01章元素性质及周期反常现象78页PPT

元素周期律PPT

同周期元素结构和性质递变规律
结构：钠（活泼金属→ 硅（非金属元素） →氯（活泼非金属） →氩元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 18
（原子序数）
原子半径
→ 得失电子失电子能力减弱 → 元素性质金属性减弱
递增
递减
→ 得电子能力增强 → 非金属性增强
答案：C
2、已知元素砷（As的原子序数为33 下列叙述正确的是（）
A、砷元素的最高化合价为+3 B、砷元素是第四周期的主族元素 C、砷的气态氢化物很稳定 D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性
答案：B
3、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、 B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z下列叙述正确的是（
（3位置与性质的关系
ⅠA ⅡA
1
2
金
属
3
性
逐
4
渐增
5
强
6 7
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
非金属性逐渐增强 B
非金
Al Si
属性
逐
Ge As
渐
增
Sb Te
强
金属性逐渐增强
Po At
四、元素周期表和元素周期律的应用
学习和研究化学的重要工具
在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质
体现量变和质变的辩证关系
同周期中随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强
同一周期元素结论： Na Mg Al Si P S Cl
元素金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
根据实验可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

元素周期律PPT课件

粒子类型
比较方法
示例
同种元素的离子半径阴离子大于原子大于阳离子，r(Cl-)_＞__r(Cl) 低价阳离子大于高价阳离子。r(Fe)_＞_r(Fe2+)＞__r(Fe3+)
能层结构相同的离子核电荷数越大，半径越小。 r(O2-)_＞__r(F-)_＞__r(Na+)
带相同电荷的离子
能层数越多，半径越大。
D 根据表中所列数据的判断错误的是 A、元素X是第ⅠA族的元素 B、元素Y的常见化合价是＋3 C、元素X与O形成化合物时，化学式可能是X2O2 D、若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
三、电负性
1、电负性的基本概念
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。
碱金属电离能越小，碱金属的金属性越强，金属单质越活泼。碱金属在反应中失去一个电子变成+1价的阳离子，故依据其第一电离能可以判断出金属性强弱。（2）能否依据这三种金属的的第一电离能大小判断它们的金属性强弱？不能，因为第一电离能Mg > Al > Na，而金属性Na > Mg > Al。它们之间无对应关系。三者的单质在体现金属性失去电子时，失去的电子数量不同，电子所处的能级也不同，故无法直接比较。
B和Al失去的电子是np能级的，该能级的能量比左边的ns能级的能量高，则不稳定，容易失去电子，
第一电离能较低。
N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 N和P半充满状态，比较稳定，难 P:[Ne]3s23p3 失去电子，第一电离能较高。 S: [Ne] 3s23p4
【思考与讨论】（1）碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
ⅠA族元素第一电离能最低，零族元素第一电离能最高。

《元素周期律》ppt人教

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4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。
•Leabharlann 5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。
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6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。
这种说法是否准确?
【学习目标】
1、了解元素原子的核外电子排布。 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。 3、微粒半径及大小的比较。
【重点难点】
元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
【学法指导】
1、在分析1～20号元素原子核外电子排布的基础上，通过讨论认识核外电子排布规律。
如 O2＞- F-＞Na+＞Mg2＞+ Al3+， S2-＞ Cl- ＞K+＞Ca2+
(3) 同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，
微粒半径越大。如：r(Cl-)＞r(Cl)
2、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的（ AB） A. r(K+) > r(K) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) C. r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) A. D. R(Cl -) > r(F-) > r(F)
主要化合价：正价+1→+7 ，负价：-4 →-1→0
常见元素化合价的一般规律 ①1~20号元素中，除了O、F外，

元素性质的周期性变化规律【新教材】人教版高中化学必修教学课件

关
检
键能
(2)用什么试剂可以鉴别 MgCl2 与 AlCl3 溶液？
测
力
核
课
心突破
[提示] (1)Al(OH)3 易溶于 NaOH，不好控制 NaOH 的量。
时分
学
(2)NaOH 溶液。
科
层作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
元素性质的周期性变化规律课件【新教材】人教版高中化学必修
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元素性质的周期性变化规律课件【新教材】人教版高中化学必修
课时
破
分
学
结论
科
金属性：Na>Mg>Al
层作
素
业
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应
用
养
返
成
首
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16
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必
备
知
双
识
基
自主
4.Si、P、S、Cl 的非金属性的递变规律
达标
·
预
习
随
关
Si
P
S
Cl
堂检
键
测
能
磷蒸气与氢
光照或
力核
判断与氢气反高温
加热
心
突破
依据应
气能反应
点燃
课时分
学科
由难到易的顺序为_S_i<_P_<_S__<_C_l
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素
业
养
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用
养
返
成
首
页
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元素性质的周期性变化规律课件【新教材】人教版高中化学必修

01章元素性质及周期反常现象

01章元素性质及周期反常现象元素是构成物质的基本单位，每个元素都具有一定的化学性质和物理性质。

元素的周期表是按照元素的原子序数和原子结构排列的表格，它揭示了元素之间的周期性规律和周期反常现象。

周期表的一行称为周期，周期表的一列称为族。

在周期表中，元素按照原子序数的增加顺序排列，相邻的元素具有相似的性质。

这种规律被称为周期性。

周期表的主要特点是周期性和周期反常现象。

周期性是指元素在周期表中具有相似的化学性质和物理性质。

一个周期的元素具有相似的外层电子结构，因此它们在化学反应中的行为也类似。

周期性的存在使得我们能够预测元素的性质和反应行为。

例如，第一周期中的氢、锂、钠和钾都是金属，它们具有相似的性质和活泼的反应性。

周期反常现象是指一些元素在周期表中的位置并不符合其性质的顺序。

最典型的例子是元素周期表中的镓和锗。

按照元素的原子序数递增排列，镓应该位于锗的前面，但实际上，在周期表中，镓位于锗的后面。

镓和锗的性质却与它们在周期表中的位置相反，这是周期反常现象的具体体现。

周期反常现象主要有两种情况：孤立子反常和区域反常。

孤立子反常是指元素周期表中只包含一个元素，而它的性质与周围的元素不相符。

镓就是一个孤立子反常的例子，它是一个金属，而它前面和后面的元素，如锗和铟，都是典型的金属。

区域反常是指一组元素的性质在周期表中并不符合原子序数的增加顺序。

最典型的例子是三期元素的硫、氯和氩。

按照原子序数递增排列，氩应该位于硫和氯的后面，但实际上，氩位于硫和氯的中间。

硫和氯是非金属，而氩是惰性气体，性质与它们不相符。

周期反常现象的出现是由于电子结构的影响。

元素的性质取决于其电子的排布方式和能级结构。

原子的普遍趋势是随着原子序数的增加，电子外层的能级趋向饱和，因此元素性质会有所改变。

但有时，电子结构的特殊性质会导致周期反常现象的出现。

总结起来，元素性质及周期反常现象是化学研究中的重要内容。

通过周期表的学习，我们可以了解元素之间的规律和特点，进一步认识和认识元素的性质和周期反常现象，为化学科学的发展做出更大的贡献。

人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件

溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状
反应方程
沉淀，把Al(OH)3沉式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支结论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我们提不起兴趣可能就是运维我们没有做好。想想看，如果一件事情你能做好，至少做到比大多数人好，你可能没有办法岁那件事情没有兴趣。再想想看，一个刚来到人世的小孩，白纸一张，开始什么都不会，当然对事情开始的时候也没有兴趣这一说了，随着年龄的增长，慢慢的开始做一些事情，也逐渐开始对一些事情有兴趣。通过观察小孩的兴趣，我们可以发现一个规律，往往不是有了兴趣才能做好，而是做好了才有了兴趣。人们总是搞错顺序，并对错误豪布知晓。尽管并不绝对是这样，但大多数事情都需要熟能生巧。做得多了，自然就擅长了；擅长了，就自然比别人做得好；做得比别人好，兴趣就大起来，而后就更喜欢做，更擅长，更。。更良性循环。教育小孩也是如此，并不是说买来一架钢琴，或者买本书给孩子就可以。事实上，要花更多的时间根据孩子的情况，选出孩子最可能比别人做得好的事情，然后挤破脑袋想出来怎样能让孩子学会并做到很好，比一般人更好，做到比谁都好，然后兴趣就自然出现了。

人教版高中化学必修一《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件

第十七页，共五十八页。
Si
P
S
Cl
判最高价氧
断依
化物对应的水化物
酸性:H__C_l_O_4_>_H_2_S_O_4_>_H__3_P_O_4_>_H_2_SiO3
据的酸性
结论
__S_i_、___P_、__S_、__C_l_的__非__金__属__性__逐__渐__增__强
第十八页，共五十八页。
_色__ __Mg_+_2_H_2_O __==_△=_==__ ___M_g(_O_H_)_2↓__+_H_2↑__
钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼,金属性:Na>Mg。
第十页，共五十八页。
2.两性氢氧化物 (1)概念:既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐和水的氢氧化物。 (2)氢氧化铝的两性 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水,现象:_____产__生_白__色__沉_,淀反应方程式:__A_l_C_l_3_+_3_N_H_3_·__H_2_O__=_=_=_=__3_N_H_4_C_l_+_A_l_(_O_H_)_3。↓
结合图1、图2、图3完成下表:
原子电子最外层序数层数电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的变化(稀有气体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最低化合价
的变化
+1→0
-_4___+_→1__→-_1__+_→5___0
第六页，共五十八页。
原子序数
11～ 18
第十六页，共五十八页。
4.Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律

第1课时元素性质的周期性变化规律(课件)

2.已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是 ( B )
A.原子半径:Br>Se>Cl
B.热稳定性:HF>HCl>H2S
C.还原性:S2- >Se2- >ClD.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
课堂练习
3.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,它们最高价氧化物对应
水化物酸性的相对强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确
周期性变化。
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合
价的变化规律
1~18号元素原子半径的变化图示:
(1)当电子层数相同时,影响原子半径的因素是什么?
(2)当最外层电子数相同时,影响原子半径的因素是什么?
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合
价的变化规律
1.原子半径随原子序数递增的变化规律:
二、第三周期元素性质的递变
依据第三周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,
讨论同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱规律。
同周期元素性质的递变规律:同周期主族元素、从左到右,核电荷
数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐
渐增强。即金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
导入
前面已经学习了原子核外电子排布的基本规律,也知道了1~20
号元素原子的核外电子的排布,那么这节课就来讨论一下元素性
质与原子结构之间的关系。
迄今为止,人类已经发现了一百多种元素,这些元素的原子结构与
元素性质之间都有些什么联系?
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合