高一化学化学物质及其变化测试题
高中化学必修一高一化学《化学物质及其变化》单元综合检测试题(最新整理含答案)
高中化学必修一高一化学《化学物质及其变化》单元综合检测试题(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法中正确的是( )A．酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C．氧化物不可进一步分类D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法2．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )A．SO2B．H2SO4C．Cl2D．FeCl33．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( ) A．净化后的空气；氧化镁B．水和冰混合；澄清石灰水C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾；液氧4．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是( )A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应5．下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性6．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成( )A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－7．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2＋OH－===SO32－＋H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OC．二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O===NO＋2H＋＋2NO3－D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2↑8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( 双选)A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( ) A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－11．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
第一章《物质及其变化》测试题 2021-2022学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》测试题一、单选题（共15题）1．液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH 3+3O 2=2N 2+6H 2O 。
下列说法正确的是 A ．NH 3是氧化剂B ．NH 3的氢元素被氧化C ．O 2发生还原反应D ．O 2中氧原子失去电子2．如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是A ．持续加热十分钟B ．将饱和FeCl 3溶液滴入加热沸腾的水中C ．将FeCl 3稀溶液滴入沸水中D ．将饱和FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中 3．用光束照射某“纳米材料”分散系时会出现一条光亮的“通路”。
照射以下分散系不能看到类似现象的是A ．FeCl 3溶液B ．豆浆C ．大雾D ．有色玻璃 4．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．点制豆腐5．反应22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +-+++++=++中，还原剂是 A ．227Cr O - B ．2Fe + C ．3Cr + D ．3Fe +6．清理玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加入烧配制而成的。
用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸淸除干净。
下列说法正确的是A ．碱性高锰酸钾洗液是混合物B ．氢氧化钠、浓盐酸是电解质C ．高锰酸钾、烧碱都是盐D ．浓盐酸、蒸馏水都是非电解质7．离子方程式两边应该是A ．相同原子的个数相等B ．离子所带正负电荷数总和可以不等C ．元素的种类可以不同D ．得失电子数可以不相等 8．下列分离提纯方法正确的是A ．除去NaCl 固体中少量的Na 2CO 3：加水溶解，加入足量的CaCl 2溶液，过滤，蒸发结晶B ．除去NaCl 固体中少量的KNO 3：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤C ．除去CO 2气体中少量的HCl ：通过装有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶洗气D ．除去CO 2气体中少量的CO ：点燃9．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A ．223C CO Na CO −−→−−→ B ．2Ca CaO CaCl −−→−−→ C ．23NaOH Na CO NaCl −−→−−→ D ．()2Cu CuO Cu OH −−→−−→ 10．对于反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO 的叙述正确的是A ．反应1个Cl 2，转移2个电子B ．水做还原剂C ．氯气既是氧化剂又是还原剂D ．反应产物都是强酸11．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式，以下推理中正确的是A ．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物C ．酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸D ．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物12．下列说法中正确的是A ．熔融的氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质B ．SO 2气体溶于水能导电，所以SO 2是电解质C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质13．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A ．向石灰石中加入盐酸，有气泡产生B ．向FeCl 3溶液中滴加淀粉KI 溶液，溶液变蓝C ．向Fe 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀D ．二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清14．下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是A．1 B．2 C．3 D．415．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断A．该固体粉末中一定不含有BaCl2B．该固体粉末中一定含有KNO3C．它的组成可能是Na2SO4、KNO3、BaCl2D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3二、填空题（共8题）16．根据条件书写化学反应方程式。
高一化学《物质及其变化》练习题
高一化学《物质及其变化》练习题班级：姓名：知识点1 电解质与非电解质1.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质2.[2020江苏七校联盟高一期中考试]下列有关电解质的说法正确的是( )A.Ca(OH)2固体溶于水后能导电,所以Ca(OH)2是电解质B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质C.液态铜导电性很好,所以铜是电解质D.FeCl3溶液能够导电,所以FeCl3溶液是电解质3.[2021河北衡水桃城区第十四中学月考]已知:水的导电能力很弱。
按照下图分别连接好线路,图1中灯泡不亮,图2中灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子4.有下列物质:①固态氢氧化钡、②固态KHSO4、③液态HCl、④稀硫酸、⑤一氧化碳、⑥铜、⑦固态碳酸钠、⑧蔗糖、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O。
请回答下列问题:(1)可导电的是________________(填序号,下同)。
(2)属于电解质的是________________________。
(3)属于非电解质的是________________________。
知识点2 电离与电离方程式5.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( )A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱C.只有电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl＝NH4+Cl,所以NH4Cl是盐6.[2021安徽宣城一中高一月考]①～④中离子均为两种化合物溶于水时电离产生的,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离产生的是( )①Na+、OH－、SO42－②H+、Cl－、SO42－③Na+、K+、OH－④Na+、K+、NO3－A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③7.[2020江苏盐城阜宁中学高一期中考试]下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2++OH－B.NaHCO3＝Na++H++CO32－C.FeCl3＝Fe3++Cl－D.Na2SO3＝2Na++SO32－8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(1)硫酸氢钠________________________________________。
第一章《物质及其变化》测试卷-高一化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的2.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()A． CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B． CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C． CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD． CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O23.下列离子方程式正确的是()A．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB． CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－===H2OC．碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑D．石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O4.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl?NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的说法正确的是()A． NaNO2是氧化剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC． NH4Cl中的N元素被还原D． N2既是氧化剂又是还原剂5.下列反应不是离子反应的是()A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应6.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A． 6∶1B． 5∶1C． 3∶1D． 2∶17.下列表格中各项分类都正确的一组是（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
第一章《物质及其变化》测试卷高一化学人教版必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClOD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓2.下列有关电解质的说法中正确的是()A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质B．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质C．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质D．氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质3.下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中,被还原的元素是 () A． NB． CC． N和SD． N和C5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、、D．无色的溶液：、、Cu2+、6.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。
已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+7.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A． NH3B． CH4C． NaHCO3D． HClO38.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠9.已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl ->As ③M 为OH - ④SnCl 26-是氧化产物 A ．①③B ．①④C ．①②③D ．①②④3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、②SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．②中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．NaH 是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。
关于该反应，下列说法错误的是A ．NaH 作还原剂B ．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C ．H 2O 作氧化剂D ．消耗1 mol NaH 时，共转移2 mol 电子5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．锌粒与稀盐酸反应：22Zn+2H =Zn H +++↑ B ．溴化钠溶液与氯气反应：22Br Cl =+Cl r +B -- C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：2OH H O +=H -+ D ．铝和NaOH 溶液反应：-22Al+2OH =AlO +H -↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
高一化学《物质及其变化》单元测试含答案解析
第一章物质及其变化（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红H2S C2H5OH食盐B液氯碱石灰CH3COOH KOH NaHCO3C陨铁冰水碳酸Al(OH)3CuSO4•5H2O D硬铝云雾盐酸NH3氯化铜2．下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na 的直径大B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4D．Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)6．下列各组离子一定能大量存在的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、OH-C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-D．在烧碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-7．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种。
高一化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫作酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图∶连接好线路发现灯泡不亮，按照图∶连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是()A． NB． CC． N和SD． N和C10.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B ． 雾 微小尘埃 空气C ． 碘酒 碘 酒精D ． 食盐水 水 氯化钠11.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A ． CO 2和Na 2CO 3 B ． CO 和CO 2 C ． CO 和H 2CO 3 D ． CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A ． 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋OH －===CO 32−＋H 2O B ． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ． 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3−＋OH －===CO 32−＋H 2OD ． 碳酸钙和盐酸反应：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A ． 在水溶液中能否导电 B ． 在熔融状态下能否导电 C ． 在水中或熔融状态下能否导电 D ． 溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A ． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B ． 由一种元素组成的纯净物是单质C ． 由一种物质组成的称为纯净物D ． 含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
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第二章化学物质及其变化检测题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项）1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3-D. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-2.下列说法正确的是………………………………………………………………（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是…………………………………………….（）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO24.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O5.下列关于分散系的说法，正确是………………………………………………（）A.稀硫酸不是分散系B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C.分散剂一定是液体D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的6．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..（）A.Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打7.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是…………………………….（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是………………………………….（）A. 溶液和浊液B. 胶体与胶体C. 溶液与胶体D. 溶液与溶液9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( )A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B. K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42—10．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了…………………………………………………………………….（）A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是………………………..（ ）A. NaCl 是非电解质B. NaCl 溶液是电解质。
C. NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。
D. NaCl 溶液中水电离出大量的离子12.下列说法错误．．的是……………………（ ） A.分类方法应用广泛 B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C.胶体属于介稳定系D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象13.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是………………………（ ）A. F Br S ---，，2 B . Fe MnO NO 343+--，，C. Cl HClO Mg 2，，D. +--Ag Cl ClO ，， 14.将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是…………….（ ）A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH 浓溶液D.NaCl 浓溶液15.氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑。
该反应中，水的作用是……………………..（ ）A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂16.以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是………………（ ）A. 溶液、胶体、浊液B. 浊液、胶体、溶液C. 胶体、浊液、溶液D. 浊液、溶液、胶体17.正确书写离子方程式时，应使等号两边………………………………………….( )A ．离子的物质的量相等B ．微粒的总的数量应相等C ．正电荷和负电荷总数应相等D ．电荷量和各元素原子的物质的量应相等18.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是…………………………………..（ ）A. SO 2→SB. SO 32—→SO 2C. I - →I 2D. HCO 3—→CO 32—19.酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种常用强氧化剂。
下列溶液中肯定不能用于酸化高锰酸钾溶液的是………………………………………………………………….（ ）A.HNO 3B. NaHSO 4C.H 2SO 4D.HCl20.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素……………………….（ ）A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化，也不可能被还原二、填空题（本题8小题，共26分）21．（2分）胶体粒子的大小在 之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对 形成的。
22．（3分）实验室制取F e (O H )3 胶体的方法是： 取一个小烧杯，加入25ml 蒸馏水。
将烧杯的蒸馏水加热至 ，向 中逐滴加入1~2mlFeCl 3溶液。
继续至溶液呈红褐色，停止加热，即得到F e (O H )3 胶体。
2）23．（3分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁 ；（2）氢氧化钡 ；（3）氯酸钾 。
24．（3分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ；（2）盐酸与碳酸钠溶液 ；（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液。
25．（4分）将AgNO 3溶液分别与HCl 、NaCl 、KCl 溶液混合，均有 产生，它们的离子反应方程式是 ，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。
26．（4分）锌粒投入稀硫酸中，溶液里 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式为 。
27．（3分）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO 3+ 3CH 3CH 2OH + 3H 2SO 4= Cr 2 (SO 4)3 + 3CH 3CHO + 6H 2O（1）被检测的气体成分是 ；（2）其中氧化剂是 ，氧化产物是28．（4分）阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg 的健康人，含铁2g 。
这2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。
二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO 4）。
服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）人体中经常进行的转化，A 中Fe 2+做 剂，B 中Fe 3+做 剂。
（2） “服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话指出维生素C 在这一反应中做 剂，具有 性。
三、简答及推断题（本题4小题，共30分）29．（12分）根据教材中的分类方法作答：(1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：(2)（8分）根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。
H 2S HCl H 2SO 4 H 2CO 3一元酸 二元酸 无氧酸 含氧酸30．（6分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？A加入B中无反应。
A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。
则：A：________；B：________；C：_________；D：___________。
写出A与C、A与D反应的离子方程式。
______________________________________；______________________________________________________________________。
31.（8分）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲，试剂乙。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：①；②；③；④；⑤。
32．（8分）写出符合下列条件的反应方程式：（1）一种单质氧化一种化合物：；（2）一种单质还原一种化合物：；（3）同一种化合物的一种元素氧化另一种元素：；（4）一种化合物氧化另一种化合物：。
第二章化学物质及其变化参考答案及评分标准一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.D6.A7.C8.C9.C 10.B 11.C 12.D 13.B14.B 15.C 16.A 17.D 18.C 19.D 20.C二、填空题（共26分）21．（2分）1~10nm；光线的散射作用22．（3分）沸腾，沸水，煮沸23．（3分）Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- ; Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-KClO3 = K+ +ClO3-24．（3分）SO42- +Ba2+ =BaSO4 2H+ +CO32- =H2O +CO2↑Ag+ + Cl- =AgCl↓25．（4分）白色沉淀；Ag+ + Cl- =AgCl ；某一具体反应，同一类型26．（4分）H+ ，Zn2+，SO42-。
2H+ +Zn = Zn2+ + H2↑27．（3分）（1）乙醇（C2H5OH）(2) CrO3CH3CHO 28．（4分）(1)还原剂氧化剂（2）还原剂还原性三、简答及推断题（共30分）29（12分，答：略）30．（6分）A. H2SO4 B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. BaCl22H+ +CO32- =H2O +CO2↑SO42- +Ba2+ =BaSO4↓31．（8分）X: MgSO4Y : Mg(OH)2Z: MgCl2①SO42- +Ba2+ =BaSO4↓②Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓③Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2O④Ag+ + Cl- =AgCl↓⑤SO42- +Ba2+ =BaSO4↓（每答1分）32.（8分，合理答案均给分）。