安徽省怀远县包集中学高中化学 第7周限时训练(无答案) 鲁科版必修2
安徽省怀远县包集中学高中化学 第1周限时训练(无答案) 鲁科版必修2
安徽省怀远县包集中学高一化学（必修2）：01第1周限时训练一、选择题(每小题有1--2个选项符合题意)1. 请比较题中前后两个数值的相对大小：188O和168O原子的核外电子数(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定2. 下列叙述, 正确的是(A)任何原子的核内均含质子和中子(B)原子是化学反应中的最小微粒(C)元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称(D)质量数相同的微粒属于同一元素的微粒4. 下列各对物质, 互为同位素的是(A)金刚石和石墨 (B)H2O和D2O (C)11H2和21H2 (D)126C和136C (E) NO2和NO (F) 235U 和238U5. （a）NH3、（b）CH4、（c）H2O，各个分子中电子数的关系是（）A、a=b=cB、a>b>cC、a<b<cD、a>c>b6. 4018Ar、4019K、4020Ca三种原子, 它们具有相同的(A)电子数 (B)中子数 (C)电子层数 (D)质量数7. 某元素的原子核外有3个电子层, 最外层与最内层电子数相等, 则该元素原子核电荷数是(A)18 (B)4 (C)12 (D)208. 已知元素的原子序数，可推断原子的（）①质子数②中子数③原子数④核电荷数⑤核外电子数A、①②③B、①④⑤C、②③④D、③④⑤9. 下列微粒中，①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca，中子数和质子数相等的是( )A.①②B.②⑤C.只有④D.③④10. 某元素的离子R n-核有X个电子，该元素的质量数为A，则该原子里的中子数为A、 A-X-nB、 A+X+nC、 A-X+nD、 A+X-n11. 某元素可用符号A Z X表示, 则构成该元素的一个原子的基本微粒总数是(A)Z (B)A (C)A+Z (D)A-Z二、填空题1. 填写下表中的空格:微粒符号质子数中子数电子数质量数(1)4019K(2) 18 40(3) 16 18 32*2. 填写下表中的空格:符号质子数中子数质量数电子数核电荷数原子序数39K19Al3+27 10S2－16 1612 6 6。
安徽省怀远县包集中学高中化学 第二节《元素周期律和元素周期表》练习2 鲁科版必修2
一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )A、提出原子学说B、提出分子学说C、发现元素周期律D、提出电离学说2、下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是( ) A.S2－B.Ca2+ C.F－ D.Cl－3、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( )A、一定是金属元素B、一定是IIA族元素C、一定是过渡元素D、可能是金属元素、也可能不是金属元素4、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素( )A、2、4、6B、19、20、21C、1、3、5D、8、16、185、下列微粒中，电子数目最多的是 ( ) A．H2O B．NH3C．Na＋D．Al6、某元素M2+核外电子数为10，该元素是下列原子中的( )A.Cr B.Mg C.Fe D.Ti7、下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是( )A、Be、C、BB、Li、O、ClC、Al、Si、SD、C、S、Mg8、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为( )A、+5B、+6C、+7D、无最高正化合价9、某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )A、NaF B、K2S C、MgO D、MgS10、按粒子的半径从小到大的顺序排列的是( )A、Cl、P、SB、N、O、FC、Al、Mg、NaD、K、Na、Li二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分，每小题1个或二个答案，）11、下列关于元素周期律叙述正确的是( )A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C、随元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化12、下列元素最高正价依次增大的是( )A、Al、Si、P、ClB、C、N、O、F C、Si、P、S、SeD、Si、Al、Mg、Na13．原子序数小于18的元素X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A.19 B.18 C.16 D.914．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、N A．K、Rb15．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n16．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1717．下列微粒半径之比大于1的是（）A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－)18．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+1019．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，它们的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C20．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S三、填空（50分）21．（2分）在Na、K、O、N、C、Li、F、H中，原子半径由小到大的顺序为22．（5分）元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。
安徽省怀远县包集中学高中化学《石油和煤 重要的烃》
安徽省怀远县包集中学高中化学必修二《石油和煤重要的烃》练习．选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、下列物质不能使溴水退色的是（）A. 乙烯B. 二氧化硫C.丁烯D.丙烷2、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A.它们都属于纯净物B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它们的分子中都不含氢原子D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到3．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是（）A. 氯水B. 苯C. CCl4D. KI4．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A.分子式为C25H20B.所有碳原子都在同一平面上C. 是共价化合物D. 是纯净物5．下列各组物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（）A.乙烷B.甲烷C. 苯D. 乙烯6、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。
下列说法正确的是（）A. 混合气体一定没有甲烷B. 混合气体中一定是甲烷和乙烯C. 混合气体中一定没有乙烷D. 混合气体中一定有乙烯7、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，浓H2SO4C. 无水硫酸铜，浓H2SO4D. 浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液8、某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。
则这两种气体可能是（）A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C. C2H4和C3H4D. C2H4和C2H69、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）。
A.石油的产量B.乙烯的产量C. 天然气的产量D. 汽油的产量10、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（）A.该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2C. 该有机物中必含氧元素D. 该有机物中必定不含氧元素11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应，；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应12．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式C2H4B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式13．关于苯的下列说法正确的是（）A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B．苯与乙烯一样，是很重要的化工原料，可作消毒剂、有机溶剂、洗涤剂C．苯的分子式中碳原子远没有饱和，因此能使溴水和高锰酸钾褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既不能发生取代反应也不能发生加成反应14．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol15．下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离，且操作时水从分液漏斗的下口流出来的一组是（）A．苯和水 B．酒精和水 C．溴苯和水 D．硝基苯和水16．下列物质通过化学反应，其中产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是（）A．甲烷在氧气中完全燃烧B．乙烷在氧气中完全燃烧C．苯在氧气中完全燃烧D．碳酸氢铵受热分解17．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（）A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4 C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝818．等物质的量的乙烯和苯分别和氢气发生加成反应，理论上消耗的氢气的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：419．乙烷和乙烯都属于（）A．同分异构体 B．同系物 C．烃 D．同素异形体20．在下列化学反应中所指物质的作用不同的是（）A．KClO3加热制取O2用的MnO2B．苯和硝酸反应时的浓硫酸C．苯燃烧时所需要的氧气D．N2和H2反应用到的Fe二、非选择题21、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。
安徽省怀远县包集中学高中化学 原电池练习 鲁科版必修2[001]
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安徽省怀远县包集中学高中化学必修二原电池练习一、课标解读：1、理解原电池原理2、了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池3、了解金属的电化学腐蚀二、知识再现1、原电池构成条件：2、电极名称及确定：负极：正极：3、电极反应式：负极：正极：（1）酸性溶液：（2）弱酸或中性：（3）较不活泼金属盐：4、金属的腐蚀与防护吸氧腐蚀：条件负极：正极：析氢腐蚀：条件负极：正极：三、典题解悟例1、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。
试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为；正极发生的反应为；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为解析：由题意“黑色褪去而银不会损失”发生变化Ag 2S→Ag，显然这是考察原电池的正极反应：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e-=Al3+。
正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
答案：Al-2e-=Al3+ Ag2S+2e-=2Ag+S2-3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑四、夯实双基1、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（）A、通H2的一极是正极，通O2的一极是负极B、通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C、工作一段时间后电解质溶液pH增大D、工作时负极区附近pH减小2、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A、氯化铝B、硫酸铜C、硝酸银D、稀硫酸3、在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是（）A、Fe-2e- Fe2+B、2H+2e- H2↑C、Na++e- NaD、2H2O+O2+4e- 4OH-4、锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到重视。
安徽省怀远县包集中学高中化学 终结性测评试题 鲁科版必修2
安徽省怀远县包集中学高中化学必修二 终结性测评试题(90分钟 共100分)相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Na 23、Mg 24、S 32、 Cl 35.5、Ca 40第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，答对者给3分，错选、多选、不选者都不得分，也不扣分。
共54分）1、下列反应中属于加成反应的是（ ） A 、CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClB 、2C 2H 6+7O 2 4CO 2+6H 2O C 、CH 2=CH 2+H 2O CH 3-CH 2OHD 、CH 3-CH 2Cl+H 2O CH 3-CH 2OH+HCl2、下列微粒结构示意图中表示阳离子的是（ ）3、下列条件改变能增大反应CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑的反应速率的是（ ） A 、降低温度 B 、增大压强C 、加水稀释D 、用CaCO 3粉末代替块状CaCO 3 4、不同种元素的本质区别是（ ）A 、质子数不同B 、中子数不同C 、电子数不同D 、质量数不同 5、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（ ） A 、硫 B 、氮 C 、氟 D 、氯 6、以下各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A 、乙烷和丙烷 B 、正丁烷和异丁烷 C 、乙烷和乙烯 D 、O 2和O 3 7、下列物质能发生水解反应的是（ ）A 、乙醇B 、乙酸C 、乙酸乙酯D 、葡萄糖 8、食用大豆，最终补充给人体的主要成分是（ ）A 、氨基酸B 、蛋白质C 、油脂D 、糖 光点燃 催化剂 碱 A 、 B 、C 、D 、9、在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2 2SO3的速率如下，其中最快的是（）A、V（SO2）=4mol/(L·min)B、V(O2)=2mol/(L·min)C、V(SO3)=0.1mol/(L·min)D、V(SO3)=0.1mol/(L·S)10、下列化合物中，碳元素呈－3价的是（）A、COB、CH2=CH2C、CH3－CH3D、HCHO11、铊是某高温超导体的组成元素之一。
安徽省怀远县包集中学高中化学 认识有机物习题 鲁科版
安徽省怀远县包集中学高中化学必修二认识有机物习题（第一课时）1．下列物质中不是有机物的是（）A．CO（NH2）2 B．KSCN C．CHCl3 D．CH42．若2g甲烷含有m个分子，则阿伏加德罗常数为（）A. m／16B. 16mC. 32mD. 8m3．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（）A.分子中C、H、O的个数比为1：2：3B.分子中C和H的个数比为1：2C.分子中肯定不含氧原子D. 分子中肯定含有氧原子4．不属于有机物特点的是（）A.大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B.有机物反应比较复杂，一般反应较慢C.绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧D.绝大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。
5．有机物中的烃是（）A．只含有碳 B．只含有碳与氢C．含有碳与氢 D．燃烧后生成CO2与H2O6．某气体在标准状况下的密度是1.25克/升，该气体的相对分子质量为（）A．26 B．28 C．30 D．327.在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A.氯气与氢气反应B.氯气与甲烷反应C.次氯酸分解D.甲烷与氧气反应8、在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A.过渡元素的化合物B.第二主族的化合物C.第三主族的化合物D.第四主族的化合物9、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A.CH3Cl只有一种空间结构（不存在同分异构体）B. CH4是非极性分子C. CH4中的四个键的键角和键长都相等D. CH2Cl2只有一种空间结构10、光照下，将等物质的量的甲烷、氯气充分反应，得到的产物最多的是（）A. CH3ClB. CH2Cl2C. CCl4D. HCl11、下列反应属于取代反应的是（）A.甲烷燃烧B.由甲烷制氯仿C.甲烷的制取D.有甲烷制碳黑12、已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的甲烷和CO2产生的温室效应，前者大。
安徽省怀远县包集中学高中化学 化学反应的利用课时练习 鲁科版必修2
∆ 第一课时1．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g) B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L -1降到0.8 mol·L-1需要20 s ，那么反应物浓度再由0.8 mol·L -1降到0.2 mol·L -1所需要的时间为 （ ）A 等于10 sB 大于10 sC 小于10 sD 无法判断2．下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )A ．生石灰B ．固体NaOHC ．浓硫酸D ．固体NH 4NO 33．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与COz 反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应4．实验室中制取氢气，最好的方法是( )。
A ．纯锌与稀硫酸反应 B ．纯锌与浓硫酸反应C ．纯锌与稀盐酸反应D ．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应5．下图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（ ）A ．用Zn 与稀HCl 反应制H 2B ．用Na 2O 2与H 2O 反应制O 2C ．用Cu 与稀HNO 3反应制NOD ．用MnO 2与浓HCl 反应制Cl 26．实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体R ，多余的气体可用水吸收，则R 为（ ）A ．SO 2B ．NH 3C ．CH 4D ．HCl7．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ）A ．N 2B ．SO 2C ．CO 2D ．CO 8．在3S ＋6KOH 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被氧化的硫与被还原的硫元素质量比（ ）A ．1︰1B ．1︰2C ．1︰3D ．2︰39．下列物质中，可以用来干燥SO 2的是（ ）A ．浓硫酸B ．碱石灰C ．氢氧化钠固体D ．生石灰10．下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ）A ．氢硫酸B ．SO 2C ．活性碳D ．氯气11．下列反应中，SO 2被还原的是（ ）A ．SO 2＋H 2O==H 2SO 3B ．2H 2S ＋SO 2==3S ↓＋2H 2OC ．2SO 2＋O 2∆ 催化剂 2SO 3D ．S O 2＋2H 2O ＋Br 2===H 2SO 4＋2HBr12．能够用于鉴别SO 2和CO 2的溶液是（ ）A ．澄清石灰水B ．品红溶液C ．紫色石蕊试液D ．氯化钡溶液13．浓硫酸能使有机化合物（如蔗糖）炭化，这是由于它具有（ ）A ．氧化性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性14．只用一种试剂就能鉴别Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4的是（ ）A ．BaCl 2溶液B ．盐酸C ．品红溶液D ．NH 4Cl15．在由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的固体混合物中，已知S 的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为A ．36.8%B ．37.6%C ．51.2%D ．无法计算16．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。
安徽省怀远县包集中学高中化学 回顾性课堂练习 鲁科版
安徽省怀远县包集中学高中化学必修二回顾性课堂练习\1．在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH可能约为1 D．该溶液的pH可能约为132．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。
（A）1.0×10-7mol·L-1 （B）1.0×10-6mol·L-1 （C）1.0×10-2mol·L-1 （D）1.0×10-12mol·L-1 3．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）。
（A）12 （B）7 （C）6 （D）24．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。
（A）纯净的重水中，pD=7（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12（D）纯净的重水中， [D+ ][OD-]>1.0×10-1 45．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
（A）[H+ ][OH- ]乘积不变（B）pH增大了（C）[OH- ]降低了（D）水电离出的[H+ ]增加了6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
A）pH=4 （B）[H+]=1×10-3mol·L-1 （C）[OH-]=1×10-11mol·L-1 （D）[H+] ·[OH-]= 1×10-14 7．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。
（A）一定大于0.001 mol·L-1 （B）一定等于0.001 mol·L-1（C）一定小于0.001 mol·L-1 （D）以上说法均欠妥8．常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是（）。
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一、选择题(每小题有1--2个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是（ ） A ．原电池是把电能转化为化学能的装置
B ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
3．Na 2S 2O 3溶液跟稀H 2SO 4反应的化学方程式为：N a S O H S O N a S O S O S H O 223242422+=++↓+。
下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是
反应 反 应 物
H 2O 温度 Na 2S 2O 3 H 2SO 4
V
℃ V(ml) C(mol ⋅L －1
) V(ml) C(mol ⋅L －1
) （ml ） A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D
30
5
0.2
5
0.2
10
4．下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2
A ．全部
B ．①②⑤
C ．②
D ．②③
5．反应4N H ()5O ()4N O ()6H O ()322
气气气气+=+在2L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟变化正确的是 A ．NO ：0.001m o l L 1
·- B ．H 2O ：0.002m o l L 1
·-
C ．NH 3：0.002m o l L 1·-
D ．O 2：0.00125m o l L 1
·-
6．在N 2 + 3H 2
2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6m o l L 1
·- ,在此时间内用NH 3
表示的反应速率为0.30m o l L 1
·-·S －1。
则此一段时间是： A ．1秒
B ．2秒
C ．0.44秒
D ．1.33秒
7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3m o l L m i n 1
1
··-- ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为：
A ．48m o l L 1
·- ·S
－1
B ．36m
o l L 1
·- ·S －1
C ．24m o l L
1
·- ·S －1
D ．12m o l L
1
·- ·S －1
8．下列装置能构成原电池的是
*9. 等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，下列图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是：
二、填空题
1. 在2N 2O 5 == 4NO 2 + O 2反应中，N 2O 5的起始浓度为
2.1m o l L 1
·-，经100秒钟后，N 2O 5的溶液为1.95m o l L 1
·-，则反应速率：v N O 25=
2．某反应的速率，当温度每升高10℃增快为原来的2倍，如果温度由100℃降到50℃，则该反应的速率约为原来的
倍。
*3．在某一密闭容器中有A 、B 两种气体， 开始时浓度分别为a m o l L 1
·-、b m o l L 1
·-， A 跟B 反应生成C ， 反应方程式为： A + 2B 3C t 秒末时， 用C 表示的反应速率为d m
o l L 1
·-·S －1
，则此时B 的浓度为
m o l L
1
·- 。