“化学键、晶体类型”高考选择题锦集
高考化学晶体试题及答案
高考化学晶体试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于晶体的描述中，正确的是：A. 晶体具有固定的熔点B. 非晶体没有固定的熔点C. 晶体和非晶体在结构上没有区别D. 晶体和非晶体在物理性质上完全相同答案：A2. 晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的：A. 化学成分B. 晶体结构C. 晶体颜色D. 晶体密度答案：B3. 下列物质中，属于晶体的是：A. 玻璃B. 珍珠C. 石英D. 沥青答案：C4. 晶体的熔点与其结构稳定性的关系是：A. 无关B. 结构越稳定，熔点越高C. 结构越不稳定，熔点越高D. 结构稳定性与熔点无关答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 晶体的熔点与非晶体相比，晶体具有_________。
答案：固定的熔点2. 晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的_________。
答案：晶体结构3. 石英是一种常见的_________。
答案：晶体4. 晶体的熔点与其结构稳定性的关系是：结构越稳定，熔点越_________。
答案：高三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述晶体与非晶体在物理性质上的主要区别。
答案：晶体具有规则的几何形状和固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点，其物理性质也不如晶体规则。
2. 晶体的X射线衍射图谱有何应用？答案：晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的晶体结构，这对于研究材料的物理和化学性质至关重要。
四、计算题（每题20分，共40分）1. 已知某种晶体的熔点为1000℃，其在标准大气压下的熔化热为200 J/g。
求该晶体1kg在熔化过程中吸收的热量。
答案：晶体1kg在熔化过程中吸收的热量为200,000 J。
2. 假设一种晶体在熔化过程中，其温度从800℃升高到1000℃，已知其熔化热为150 J/g。
求该晶体在熔化过程中每克吸收的热量。
答案：该晶体在熔化过程中每克吸收的热量为150 J。
2024全国高考真题化学汇编：认识晶体
2024全国高考真题化学汇编认识晶体一、单选题1．（2024吉林高考真题）某锂离子电池电极材料结构如图。
结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。
下列说法错误的是A ．结构1钴硫化物的化学式为98Co SB ．晶胞2中S 与S 的最短距离为当3a 2C ．晶胞2中距Li 最近的S 有4个D ．晶胞2和晶胞3表示同一晶体2．（2024安徽高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行．．．的是A ．过氧化钠和硫黄：加水，振荡B ．水晶和玻璃：X 射线衍射实验C ．氯化钠和氯化钾：焰色试验D ．苯和甲苯：滴加溴水，振荡3．（2024安徽高考真题）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(x y 3Li La TiO )，其立方晶胞和导电时+Li 迁移过程如下图所示。
已知该氧化物中Ti 为+4价，La 为3 价。
下列说法错误的是A ．导电时，Ti 和La 的价态不变B ．若1x=3，+Li 与空位的数目相等C ．与体心最邻近的O 原子数为12D ．导电时、空位移动方向与电流方向相反二、解答题4．（2024北京高考真题）锡(Sn )是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
(1)Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。
将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：。
(2)2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。
①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是。
②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的轨道与氯的3p 轨道重叠形成σ键。
(3)白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。
二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。
(4)单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。
高考真题汇编专题化学键和晶体结构
2012-20XX 年高考真题汇编 专题9 化学键和晶体结构 一、体验高考2012-20091.（2012全国卷）下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）A ．离子化合物中一定含有离子键B ．单质分子中均不存在化学键C ．含有极性键的分子一定是极性分子D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．(2012全国卷∙27)原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d 和e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和d 的A 2B 型氢化物均为V 型分子，c 的+1价离子比e 的−1价离子少8个电子。
回答下列问题：⑴元素a 为 ，c 为 ；⑵由这些元素形成的双原子分子为 ；⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ， 非直线型的是 (写两种)；⑷这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ， 离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种) ⑸元素a 和b 形成的一种化合物与c 和d 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。
3．(2011四川)下列推论正确的（ ）A. SiH 4的沸点高于CH 4，可推测PH 3的沸点高于NH 3B. NH 4＋为正四面体结构，可推测出PH 4＋ 也为正四面体结构C. CO 2晶体是分子晶体，可推测SiO 2晶体也是分子晶体D. C 2H 6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C 3H 8也是碳链为直线型的非极性分子4．(2011四川)下列说法正确的是（ ）A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C. 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D. 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强5．(2010全国卷1)下列判断错误的是（ ）A ．沸点：NH 3>PH 3>AsH 3B ．熔点：Si 3N 4>NaCl>SiI 4C ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 C ．碱性：NaOH>Mg(OH)2 >Al(OH)36．(2010全国卷I ∙13)下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A ．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子C ．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1：2D ．最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子7．（2009江苏卷）下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：8. (2009全国卷）已知周期表中，元素Q 、R 、W 、Y 与元素X 相邻。
高三化学试题-化学键与晶体结构 最新
化学键与晶体结构1．下列物质中属于离子化合物的是 ( A )A. 苛性钠B. 碘化氢C. 硫酸D. 醋酸(18上海化学)2．有关晶体的下列说法中正确的是 (18上海化学) ( B )A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏3．下列分子含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是 (18内蒙海南) ( C )A. CO 2B. N 2OC. H 2OD. CH 44．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( C ) A. BeCl 2 B. H 2S C. NCl 3 D. SF 3 (18内蒙海南)5．A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。
其中A 和C 都是由单原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中A 跟B 应可生成C 和D ；E 具有强氧化性。
请回答：(1) 用化学符号表示上棕5种微粒：(18内蒙海南)A ，B ，C ，D ，E 。
(2) 在水溶液中A 跟B 反应的离子方程式是： 。
6．下列各项中表达正确的是 ( A )(18江苏化学)7．上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO 的说法不．正确．．的是 (18广东化学) ( D ) A 、NO 分子中有极性共价键 B 、NO 是造成化学烟雾的因素之一C 、NO 是汽车尾气的有害成分之一D 、NO 分子所含电子总数为偶数8．X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于Y ，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误．．的是 (18广东化学) ( D ) A 、WX 4是沼气的主要成分B 、固态X 2Y 是分子晶体C 、ZW 是原子晶体D 、ZY 2的水溶液俗称“水玻璃”9．下列指定微粒的个数比为2∶1的是 ( A )A. Be 2+离子中的质子和电子(18北京理综化)B. 原子中的中子和质子C. NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D. BaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子10．下列分子有极性的是 ( C ) A. CCl 4 B. CO 2 C. NH 3 D. C 6H 6(18甘青新理综)。
高考化学总复习六 晶体结构与性质试题
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测三十六晶体结构与性质(时间：45分钟满分：100分)一、选择题 (每小题6分，共36分)1．(联考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：氮氧化铝(AlON)与石英均为原子晶体，所含化学键均为共价键；Al2O3为离子晶体，所含化学键为离子键，D项错误。
答案：D2．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是( )A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B．外部形状不同C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同解析：晶体之所以被分成不同的晶体类型，关键是根据构成晶体的粒子及粒子之间的作用力的不同，金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键；离子晶体的构成微粒是离子，作用力是离子键；原子晶体的构成微粒是原子，作用力是共价键；分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力，故选A项。
答案：A3．(南充诊断)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )原子晶体离子晶体分子晶体A 氮化硅磷酸单质硫B 单晶硅氯化铝白磷C 石烧碱冰D 铁尿素冰醋酸解析：A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。
答案：C4．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④解析：A项②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，②、③颠倒，错误；B 项根据晶胞计算，每个晶胞含有的原子数分别为：①8×1/8＝1个，②8×1/8＋1＝2个，③8×1/8＋1＝2个，④8×1/8＋6×1/2＝4个，正确；C项配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数，所以四种晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12，错误；D项空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值，根据四种晶胞有空间利用率判断①<②<③＝④，错误。
2022年高考化学二轮专题复习资料汇总化学键与晶体结构doc高中化学
C H H HH 专题四：化学键和晶体结构班级 姓名 学号专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。
[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。
A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。
C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。
规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。
共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子 答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
高考化学考点规范练29 晶体结构与性质(含答案)
考点规范练晶体结构与性质一、选择题1.某学者研究发现,当用激光脉冲照射NaI 使Na +和I -的核间距为1.0~1.5 nm 时,该化学键呈共价键。
根据他的研究成果能得出的结论是( )。
A.NaI 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B.离子晶体可能含有共价键 C.NaI 晶体中既有离子键,又有共价键 D.共价键和离子键没有绝对的界限2.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是( )。
A.金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性B.共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键,共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大D.氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间 3.某实验室成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的共价晶体。
下列关于CO 2的共价晶体的说法正确的是( )。
A.CO 2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下,CO 2的共价晶体转化为CO 2的分子晶体是物理变化C.CO 2的共价晶体和CO 2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO 2的共价晶体中,每个C 原子结合4个O 原子,每个O 原子与2个C 原子相结合 4.要使金属晶体熔化,必须破坏其中的金属键。
金属晶体的熔点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数及离子半径有关。
由此判断下列说法正确的是( )。
A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔点从Li 到Cs 是逐渐增大的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙5.(2021湖北八市高三联考)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示,已知A 点的原子坐标参数为(0,0,0),B 点为(12,0,12)。
下列说法中错误的是( )。
A.化合物中Co 2+价电子排布式为3d 7B.钴的配位数为6C.C 点的原子坐标参数为(12,12,12) D.该物质的化学式为TiCoO 26.金属钠晶体的晶胞如图所示,实验测得钠的密度为p g·cm -3。
高考化学试题命题素材及答案
高考化学试题命题素材及答案【试题一】题目：请简述化学键的三种基本类型，并给出每种类型化学键形成的例子。
答案：化学键是原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的相互作用。
基本类型有三种：1. 离子键：由正离子和负离子之间的静电吸引力形成。
例如，食盐（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间形成的就是离子键。
2. 共价键：由两个原子共享一对电子形成。
例如，水（H2O）中的氢原子和氧原子之间形成的就是共价键。
3. 金属键：通常在金属原子之间形成，由自由电子云和正离子晶格之间的相互作用形成。
例如，铁（Fe）中的原子之间形成的就是金属键。
【试题二】题目：化学反应速率受哪些因素影响？请列举至少四种因素并简要解释。
答案：化学反应速率受多种因素影响，主要包括：1. 浓度：反应物的浓度越高，单位体积内的分子数越多，碰撞的机会也越多，反应速率通常越快。
2. 温度：温度升高，分子运动速度加快，碰撞频率和能量增加，从而加快反应速率。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，加速反应的进行。
4. 表面积：固体反应物的表面积越大，与反应物接触的机会越多，反应速率也越快。
5. 压力：对于涉及气体的反应，增加压力可以增加分子的碰撞频率，从而加快反应速率。
【试题三】题目：请解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物（铁锈）的过程：\[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \]在这个反应中，铁原子失去了电子（被氧化），而氧气分子获得了电子（被还原）。
【试题四】题目：什么是酸碱中和反应？请给出一个具体的化学方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在反应中中和彼此的离子，生成水和盐的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放，如热量。
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“化学键、晶体类型”高考选择题锦集
1．（90）下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发
2．（91）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③
3．（91）下列说法中正确的是
A．分子中键能越大,键越长,则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小
4．（92）下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是
A．H2O B．Cl2C．NH3D．CCl4
5．（92）下列晶体中,不属于原子晶体的是
A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石
6．（93）下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 7．（96）关于化学键的下列叙述中,正确的是
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
8．（98）下列叙述正确的是
A．同主族金属的原子半径越大熔点越高
B．稀有气体原子序数越大沸点越高
C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子
9．（99）关于晶体的下列说法正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
10．（2000）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化
11．（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C ．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏
12．（2004老课程理综）下列分子含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是
A ．CO 2
B ．N 2O
C ．H 2O
D ．CH 4
*13．(2007年高考海南化学卷，晶体结构)NaCl 的晶胞如图，每个NaCl 晶胞中含有的Na
＋离子和Cl －离子的数目分别是( )
答案：
1．AD 2．A 3．D
4．D 5．A 6．B 7．AD 8．BC 9．A
10．C 11．AB 12．C 13.C。