完整版初中化学常见的化学方程式
初中常见化学方程式
初中常见化学方程式
以下是初中常见的化学方程式：
1.酸碱反应：酸 + 碱→ 盐 + 水，例如HCl + NaOH → NaCl + H2O
2.氧化还原反应：金属 + 非金属氧化物→ 相应的金属氧化物 + 酸，例
如4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
3.酸和金属反应：酸+ 金属→ 相应的盐+ 氢气，例如2HCl + Zn →
ZnCl2 + H2
4.碳酸盐分解反应：碳酸盐→ 金属氧化物+ 二氧化碳，例如CaCO3 →
CaO + CO2
5.氢氧化物中和反应：酸 + 氢氧化物→ 相应的盐 + 水，例如HCl + NaOH
→ NaCl + H2O
6.酸碱反应：酸 + 碱→ 盐 + 水，例如HCl + NaOH → NaCl + H2O
7.氧化还原反应：金属 + 非金属氧化物→ 相应的金属氧化物 + 酸，例
如4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
8.酸和金属反应：酸+ 金属→ 相应的盐+ 氢气，例如2HCl + Zn →
ZnCl2 + H2
9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→ 金属氧化物+ 二氧化碳，例如CaCO3 →
CaO + CO2
10.氢氧化物中和反应：酸 + 氢氧化物→ 相应的盐 + 水，例如HCl + NaOH
→ NaCl + H2O
这些方程式是初中化学学习中比较基础和常见的方程式，通过学习和掌握这些方程式，可以深入了解化学反应的本质和规律。
初中化学全册化学方程式汇总
初中化学全册化学方程式汇总化学方程式是化学反应的模式表示法，它描述了反应物转化为产物的化学过程和化学物质的数量关系。
以下是初中化学全册中常见的化学方程式的汇总：一、氧化还原反应方程式1.金属与酸的反应：金属+酸→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O3.金属与酸性氧化物的反应：金属+酸性氧化物→相应的盐+水例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O4.金属与碱性氧化物的反应：金属+碱性氧化物→相应的盐+水例如：2Cu+O2→2CuO5.金属与酸性氧化物的复分解反应：酸性氧化物→金属+氧气例如：2H2O2→2H2O+O2二、酸碱反应方程式1.强酸与强碱的反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.强酸与金属的反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCL+Mg→MgCl2+H23.强酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O4.强酸与金属碱的反应：酸+金属碱→相应的盐+水例如：2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O三、置换反应方程式1.单一置换反应：A+BC→B+AC例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.双重置换反应：AB+CD→AD+CB例如：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3四、燃烧反应方程式1.有机物燃烧反应：有机物+O2→CO2+H2O例如：C4H10+6O2→4CO2+5H2O 2.金属燃烧反应：金属+O2→金属氧化物例如：2Mg+O2→2MgO五、合成反应方程式1.金属氧化反应：金属+O2→金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O2.金属与非金属的反应：金属+非金属→合金例如：Cu+Zn→CuZn六、分解反应方程式1.金属碳酸盐的分解反应：金属碳酸盐→金属氧化物+CO2例如：CaCO3→CaO+CO22.金属氢氧化物分解反应：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：2NaOH→Na2O+H2O七、沉淀反应方程式1.溶液中的阳离子与阴离子反应：AB+CD→AD+CB例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3八、酸与金属及其氧化物的反应1.酸与金属反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O。
初中化学化学方程式大全
初中化学化学方程式大全化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的表达式。
它是化学方程式的精简形式，能够简明扼要地描述化学反应的发生、参与物质的种类和数量变化等信息。
对于初中化学学习，了解一些常见的化学方程式非常重要，下面将为你介绍一些初中化学方程式的大全。
1. 氧化还原反应方程式：(1) 金属与酸反应：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑(2) 金属与氧气反应：2Mg + O2 → 2MgOFe + O2 → Fe2O3(3) 金属与酸性氧化物反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2OCuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(4) 金属与非金属氧化物反应：4Na + O2 → 2Na2O2Na + Cl2 → 2NaCl(5) 非金属与氧气反应：C + O2 → CO2S + O2 → SO2(6) 非金属氧化物与水反应：CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO32. 酸碱中和反应方程式：(1) 强酸和强碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O(2) 弱酸和强碱中和反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O3. 气体生成反应方程式：(1) 碱金属与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2K + 2H2O → 2KOH + H2↑(2) 非金属氢化物与酸反应：HCl + NH3 → NH4ClH2S + 2HCl → 2H2O + S↑(3) 碳酸盐酸解反应：HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑4. 盐类生成反应方程式：(1) 碳酸盐与酸反应：HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2↑(2) 金属氧化物与酸反应：2HCl + CuO → CuCl2 + H2OH2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + H2O(3) 金属氧化物与碱反应：2NaOH + CuO → Na2CuO2 + H2OCa(OH)2 + MgO → Mg(OH)2 + CaO以上只是初中化学方程式的一小部分。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全一、化合反应1、2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体、形成保护膜5、3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4P+5O2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量占1/57、C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧8、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、.氧气中蓝紫色火焰，可用碱溶液吸收，防污染9、2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2先检验纯度再点燃、蓝色火焰11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O先检验纯度再点燃、蓝色火焰（不属于化合反应）12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（不属于化合反应）13、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去（分解反应）15、生石灰溶于水：CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、放热、生石灰制备石灰浆16、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O检验水、白色粉末变蓝色二、分解反应17、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑18、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑19、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（紫黑色固体变黑色、固体减少）20、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ （负氢体积大）21、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑22、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑24、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热25、Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成26、（小苏打）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头27、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失28、硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O三、氧化还原反应29、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性（置换反应）30、Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性（置换反应）31、Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性（置换反应）32、C+CuO 2Cu+CO2↑黑色固体变红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属（置换反应）33、CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属（不是置换反应）34、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（置换反应）35、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑（置换反应）36、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（不是置换反应）红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性37、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2（不是置换反应）四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）38、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气39、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑气泡产生、溶液由无色变浅绿色、金属颗粒逐渐溶解40、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2气泡产生、金属颗粒逐渐溶解41、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解42、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑43、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑气泡产生、溶液由无色变浅绿色、金属颗粒逐渐溶解44、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑45、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）46、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜47、Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色48、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜49、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg50、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水复分解反应51、CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色52、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色、表面变为光亮银白色铁器除锈53、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象如上54、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色粉末溶解、溶液由无色变蓝色55、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色粉末溶解、溶液由无色变蓝色56、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O57、氧化钙和稀盐酸反应：CaO（生石灰）+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水58、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （反应后溶液质量减少）59、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）+CO2==Na2CO3+H2O（反应后溶液质量增加）60、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O61、苛性钠吸收二氧化硫气体（防污染）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O62、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O63、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）+CO2==CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁64、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水复分解反应、中和反应65、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解67、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O70、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O71、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O72、.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O73、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O74、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O75、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O76、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O77、CH3COOH（醋酸）+ NaOH=CH3COONa+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐复分解反应78、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢、检验熟石灰79、Na2CO3（纯碱、苏打）+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理80、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理81、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑82、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理83、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐复分解反应86、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 有蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验87、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液由黄色变无色、有红褐色沉淀生成88、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl89、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成90、Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成91、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成92、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH白色沉淀工业制烧碱、实验室制少量93、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子94、NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体⑻盐+ 盐----- 两种新盐复分解反应95、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3应用于检验溶液中的氯离子、生成白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似）96、硫酸钠和氯化钡：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子97、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成98、Ba（NO3）2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3五、溶液中不能共存的离子1、H+与OH—H+与CO32-2、OH--与Cu2+、Mg2+、Fe3+等多数金属离子不能共存3、CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等多数金属离子不能共存4、SO42-与Ba2+5、Cl-与Ag+6、NH4+与OH-。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。
化学初中常考化学方程式
以下是初中化学中一些常见的化学方程式：
酸碱反应方程式：酸 + 碱 = 盐 + 水
例：HCl + NaOH = NaCl + H2O
金属与非金属的反应方程式：金属 + 非金属 = ionic 化合物例：Mg + Cl2 = MgCl2
碳酸酐反应方程式：碳酸酐 = 氧气 + 二氧化碳
例：CaCO3 = CaO + CO2
氢气和氧气的反应方程式：氢气 + 氧气 = 水
例：2H2 + O2 = 2H2O
亚硫酸反应方程式：亚硫酸 + 氧气 = 硫酸
例：2SO2 + O2 = 2SO3
氯气和钠的反应方程式：氯气 + 钠 = 氯化钠
例：2Na + Cl2 = 2NaCl
铁的氧化反应方程式：铁 + 氧气 = 氧化铁
例：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
硫酸和钠碱的反应方程式：硫酸 + 钠碱 = 盐 + 水
例：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
碳酸氢钠的分解反应方程式：碳酸氢钠 = 碳酸钠 + 水 + 二氧化碳例：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
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初中化学常见的化学方程式烟店中学：夏冬雪化合反应2Mg+O2MgO 1、镁在空气中燃烧：2Fe3Fe+2OO 2、铁在氧气中燃烧：4322Al4Al+3OO 3、铝在空气中燃烧：3222H2+O24、氢气在空气中燃烧：2H2O2PO5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 522SO 6、硫粉在空气中燃烧： S+O22CO C+O7、碳在氧气中充分燃烧：222CO 2C+O8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+CO2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：22CO、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 102211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+HO==HCO 322212、生石灰溶于水：CaO+HO==Ca(OH) 2213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5HO==CuSO·5HO 22442NaCl、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl142分解反应↑ 2HO+O15、实验室用双氧水制氧气：2HO2222KMnO+MnO16、加热高锰酸钾：2KMnO+O↑24242O、水在直流电的作用下分解：2H↑+O 2H↑ 1722218、碳酸不稳定而分解：HCO==HO+CO↑2223CaO+CO↑CaCO 、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）19：23置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO==FeSO+Cu 4421、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+HSO==ZnSO+H↑242422、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl+H↑22 1+CuO Cu+HO23、氢气还原氧化铜：H222Cu+COC+2CuO ↑ 24、木炭还原氧化铜：2HO+C+CO 25、水蒸气通过灼热碳层：H224Fe+3CO↑ 26、焦炭还原氧化铁：3C+2FeO 223其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO==Cu(OH)↓+NaSO 4224CO+2HCH+2OO 28、甲烷在空气中燃烧：24222CO+3HHCOH+3OO 29、酒精在空气中燃烧：22522Cu+COCO+CuO30、一氧化碳还原氧化铜：22Fe+3CO 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+FeO 22332、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)+CO==CaCO↓+HO 223233、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO==NaCO+HO 、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO 222334↑223235、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑2223一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：2MgO 2Mg+O1. 镁在空气中燃烧：2FeO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 4322CuO铜在空气中受热：3. 2Cu+O22AlO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O3222H5. 氢气中空气中燃烧：+O2HO 2222PO红磷在空气中燃烧：6. 4P+5O 522S+O7. 硫粉在空气中燃烧：SO 228. COC+O碳在氧气中充分燃烧：222CO2C+O碳在氧气中不充分燃烧：9. 2⑵化合物与氧气的反应： 22CO2CO+O 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：22CO+2HO11. 甲烷在空气中燃烧：CH+2O22242COCHOH+3O+3HO12. 酒精在空气中燃烧：22522二．几个分解反应：2HO↑+O↑13. 水在直流电的作用下分解：2H 2222CuO+H(OH)14. 加热碱式碳酸铜：CuCOO+CO ↑222322KClO加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：↑ 15. 2KCl+3O32KMnO+MnO+O↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO2442217. 碳酸不稳定而分解：HCO==HO+CO↑2223CaO+CO↑高温煅烧石灰石：CaCO 18. 23三．几个氧化还原反应：O 19. 氢气还原氧化铜：H Cu+H+CuO22C+2CuO 2Cu+CO20. 木炭还原氧化铜：↑2↑ 4Fe+3CO21. 焦炭还原氧化铁：3C+2FeO223↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+FeO3Fe+2CO234一氧化碳还原氧化铜：23. Cu+COCO+CuO 22Fe+3CO 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+FeO2234CO+Fe25. 一氧化碳还原四氧化三铁：O 3Fe+4CO243四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+HSO==ZnSO+H↑224427. 铁和稀硫酸Fe+HSO==FeSO+H↑242428. 镁和稀硫酸Mg+HSO==MgSO+H↑244229. 铝和稀硫酸2Al+3HSO==Al(SO4)+3H↑2234230. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl+H↑2231. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl+H↑2232. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl+H↑2233. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl+3H↑23⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐334. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO==FeSO+Cu 4435. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO==ZnSO+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO)==Cu(NO)+Hg 2233⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水4436.37. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO+6HCl==2FeCl+3HO 233238. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO 2244322339. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl+HO 2240. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+HSO==CuSO+HO 242441. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+HSO==MgSO+HO 242442. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl+HO 22⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO==NaCO+HO 222344．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO==NaSO+HO 222345．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO==NaSO+HO 234246．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO==CaCO↓+HO 223247. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO==CaSO↓+HO 2232⑸酸+ 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+HO 249. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+HO ．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)==CuCl+2HO 22251. 盐酸和氢氧化钙反应：2502HCl+Ca(OH)==CaCl+2HO 22252. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)==FeCl+3HO氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)==AlCl+3HO 23354.硫酸和烧碱反应：23353.HSO+2NaOH==NaSO+2HO 2242455.硫酸和氢氧化钾反应：HSO+2KOH==KSO+2HO 2224456.硫酸和氢氧化铜反应：HSO+Cu(OH)==CuSO+2HO硫酸和氢氧化铁反应：3HSO+2Fe(OH)==Fe(SO)+ 6HO 234422358.硝酸和烧碱反应：2224457.HNO+NaOH==NaNO+HO 233⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑223260．碳酸钠与稀盐酸反应:NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑232261．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO+2HCl==MgCl+HO+CO↑223262．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO==AgCl↓+HNO 3363.硫酸和碳酸钠反应：NaCO+HSO==NaSO+HO+CO ↑2442222364.硫酸和氯化钡溶液反应：HSO+BaCl==BaSO↓+2HCl 4224⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO==Cu(OH)↓+NaSO 442266．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl==Fe(OH)↓+3NaCl 3367．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl==Mg(OH)↓+2NaCl 2268. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl==Cu(OH)↓+2NaCl 2269. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+NaCO==CaCO ↓+2NaOH 3223⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO==AgCl↓+NaNO 3371．硫酸钠和氯化钡：NaSO+BaCl==BaSO ↓+2NaCl 4224 4五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+HO==HCO 32273．生石灰溶于水：CaO+HO==Ca(OH) 2274．氧化钠溶于水：NaO+HO==2NaOH 2275．三氧化硫溶于水：SO+HO==HSO 4232OCuSO4+5HO76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO·5H22477．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5HO==CuSO·5HO 2244化学方程式反应现象应用2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 2Mg+O白色信号弹22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Hg+O2 2CuO红色金属变为黑色固体2Cu+O 22Al4Al+3OO 银白金属变为白色固体322 FeO3Fe+2O剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热432 COC+O 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊22SO剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 S+O22 2HO淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 2H+O222 2PO 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 4P+5O522 2HO+CO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水+2OCHCuSO4变蓝2242的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2HO+4CO 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水2CH+5O22222CuSO变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属4 2KCl+3O↑生成使带火星的木条复燃的气体 2KClO实验室制备氧气23 K2KMnOMnO+MnO+O↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧拉瓦锡实验 2HgO↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 2Hg+O2 2H2HO 24422气↑水通电分解为氢气和氧气↑+O电解水222铜绿加O+CO(OH)Cu使石灰水变浑浊气体 2CuO+H试管壁有液体、↑绿色变黑色、CO 23222 5热NH↑+HO+COHCO↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵NH23234长期暴露空气中会消失Zn+HSO==ZnSO+H↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2424Fe+HSO==FeSO+H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2442Mg+HSO==MgSO+H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22344224422Al+3HSO==Al(SO)+3H2Fe+3HO 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体+3H 冶炼金属、利用氢气的还原FeO2322性冶炼金属、利用氢气的还原黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 O+4H 3Fe+4HO Fe2423性O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性WO+3H W+3H232H+Cl 共价化合物的形成、制备盐酸2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾22CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验42242CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C+O22CO蓝色火焰煤气燃烧2CO+O 222Cu+CO↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+CuO 冶炼金属24Fe+3CO+3C↑冶炼金属 2FeO2233Fe+2CO↑冶炼金属+2C FeO2342COC+CO2CO+HO==HCO碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性3222CO↑+HO石蕊红色褪去HCO 2223Ca(OH)+CO==CaCO↓+HO澄清石灰水变浑浊应用CO检验和石灰浆粉刷墙壁22223CaCO+HO+CO==Ca(HCO)白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化23232CaCO↓+HO+CO↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成Ca(HCO).23223钟乳石的形成NaCO+HO+CO↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 2NaHCO23322CaO+CO↑工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO23CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧2232 6化碳、除水垢NaCO+HSO==NaSO+HO+CO↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原24243222理NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原2322理MgCO+2HCl==MgCl+HO+CO↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体2322CuO+CO Cu+CO黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属22Fe+3CO+3CO冶炼金属原理 FeO2233Fe+4CO冶炼金属原理+4CO FeO234W+3CO+3COWO冶炼金属原理23CHCOOH+NaOH=CHCOONa+HO 2332CO+4HO2CHOH+3O22232COCHOH+3O+3HO 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜44Mg+FeSO==Fe+MgSO 22252Fe+CuSO==Cu+FeSO溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 44Cu+2AgNO==2Ag+Cu(NO)红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银233Zn+CuSO==Cu+ZnSO青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2323AlO+6HCl==2AlCl+3HO白色固体溶44FeO+6HCl==2FeCl+3HO解2233NaO+2HCl==2NaCl+HO白色固体溶解22CuO+2HCl==CuCl+HO黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解22MgO+2HCl==MgCl+HO白色固体溶解22CaO+2HCl==CaCl+HO 22ZnO+2HCl==ZnCl+HO白色固体溶解22NaOH+HCl==NaCl+HO白色固体溶解2Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HO蓝色固体溶解白色固体溶解222Al(OH)+3HCl==AlCl+3HO白色固体溶解胃舒平治疗222Mg(OH)+2HCl==MgCl+2HO胃酸过多233Fe(OH)+3HCl==FeCl+3HO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色233Ca(OH)+2HCl==CaCl+2HO↓+HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理33FeO+3HSO= 222—HCl+AgNO==AgClFe(SO)+3HO 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈22322443AlO+3HSO==Al(SO)+3HO白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色2424ZnO+HSO==ZnSO+HO白色固体溶解23232442CuO+HSO==CuSO+HO白色固体溶解24422NaOH+HSO==NaSO+2HO2442MgO+HSO==MgSO+HO蓝色固体溶解24224 722442Cu(OH)+HSO==CuSO+2HOCa(OH)+HSO==CaSO+2HO白色固体溶解224242Al(OH)+3HSO==Al(SO)+3HO白色固体溶解24224Mg(OH)+HSO==MgSO+2HO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色24422332—Ba(OH)+HSO==BaSO↓+2HO 24432232Fe(OH)+3HSO==Fe(SO)+3HO生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO的原理4222442—BaCl+HSO==BaSO↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO的原理424422—Ba(NO)+HSO==BaSO↓+2HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO的原理4242343NaO+2HNO==2NaNO+HO白色固体溶解2233CuO+2HNO==Cu(NO)+HO黑色固体溶解、溶液呈蓝色2323ZnO+2HNO==Zn(NO)+HO白色固体溶解2323MgO+2HNO==Mg(NO)+HO白色固体溶解2332CaO+2HNO==Ca(NO)+HO白色固体溶解2332NaOH+HNO==NaNO+HO蓝色固体溶解22332Mg(OH)+2HNO==Mg(NO)+2HO白色固体溶解233Cu(OH)+2HNO==Cu(NO)+2HO白色固体溶解23333Ca(OH)+2HNO==Ca(NO)+2HO23223Al(OH)+3HNO==Al(NO)+3HO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色233333NaOH+HPO==3HO+NaPO23232Fe(OH)+3HNO==Fe(NO)+3HO吸收CO、O、H中的CO 22222232NaOH+SO==NaSO+HO 2NaOH+SO==NaSO+HO 处442332NaOH+CO==NaCO+HO理硫酸工厂的尾气（SO）223423222FeCl+3NaOH==Fe(OH)↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成33AlCl+3NaOH==Al(OH)↓+3NaCl有白色沉淀生成33MgCl+2NaOH==Mg(OH)↓+2NaCl↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成22CaO+ HO==Ca(OH)白色块状固22CuCl+2NaOH==Cu(OH)体变为粉末、生石灰制备石灰浆22Ca(OH)+SO==CaSO↓+HO有白色沉淀生成初中一般不用↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱2232Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH有白色沉淀生成3322Ca(OH)+KCO==CaCO↓+2KOH有白色沉淀生成3223Ba(OH)+NaCO==BaCO蓝色晶体变为白色粉末2244CuSO+5HO===CuSO.5HO 白色粉末变为蓝色3223CuSO.5HO==CuSO+5HO检验物质中是否含有水2442AgNO+NaCl==AgCl↓+NaNO白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检33验溶液中的氯离子BaCl+NaSO==BaSO↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于4224检验硫酸根离子CaCl+NaCO==CaCO↓+2NaCl有白色沉淀生成3322MgCl+Ba(OH)==BaCl+Mg(OH)↓有白色沉淀生成↑2322MgCO+2HCl==MgCl+HO+ CO↑2232NHNO+NaOH==NaNO+NH↑+HO生成使2222CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根23433离子NHCl+KOH==KCl+NH↑+HO生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体2348。