★试卷3套汇总★重庆市渝北区2020年高一化学下学期期末学业质量监测试题
重庆市渝北区2020新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上冶炼金属镁采用的方法是（）A．热还原法B．热氧化法C．热分解法D．电解法2．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙酸C．甲烷D．乙烯3．“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。
下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是( )A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制硫酸铜：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O4．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl 和HCl气体等。
）A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br25．已知X+Y=M+N为吸热反应。
下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．Y的能量一定低于NB．X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才能发生D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量6．下列物质不能发生水解的是A．葡萄糖B．油脂C．淀粉D．蛋白质7．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤8．W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2-和Y-的电子层结构相同，Z与X同族。
重庆市渝北区2020年新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应；x(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内各物质的浓度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2:2C．容器气体密度不随时间变化D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ2．关于的下列说法中正确的是A．分子式为C9H9O2B．含有三种官能团C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应3．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D．氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+4．现有如下描述①冰的密度小于水，液态水中含有(H2O)n都是由于氢键所致②不同种元素组成的多原子分子里的键一定都是极性键③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力④用电子式表示MgCl2的形成过程：⑤H2分子和Cl2分子的反应过程就是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述说法正确的是( )A．①②③④⑤B．①②C．④D．①5．1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70Ｚn 撞入一个208Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为（）A．278 B．277 C．166 D．165A．与为同一物质B．乙醇与钠反应要比水与钠反应剧烈C．汽油、植物油和动物油都能发生皂化反应D．石油裂解的主要目的是提髙轻质液体燃料的产量和质量7．下列物质中属于天然高分子化合物的是( )A．果糖B．葡萄糖C．纤维素D．蔗糖8．下列方法不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是A．观察溶液颜色B．加入碳酸氢钠溶液C．加入紫色石蕊溶液D．加入酸性高锰酸钾溶液9．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D汽油天然气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D10．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高11．固体NH5（也可写为：NH4H）属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）C．1mol NH5与水反应时，转移电子为N AD．与乙酸反应时，NH5被还原12．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是()A．铁B．铜C．银D．汞13．下列关于有机物的说法中错误的是A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能发生取代反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别14．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A．Q1 + Q2 >Q3B．Q1+ Q2 > 2Q3C．Q1 + Q2 < Q3D．Q1 + Q2 < 2Q315．为高空或海底作业提供氧气的物质是A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O16．下列关系不正确的是A．离子半径：Cl- > F- > Na+ > Al3+B．热稳定性：PH3 > H2S > HCl> HFC．原子半径：Na > P> O>F D．金属性：Rb > K > Mg > Al17．某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。
2019-2020学年重庆市渝北区新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于有机物的是 ( )A．CaC2 B． Na2CO3 C．CO D．CO(NH2)22．下列物质转化不能一步实现的是（）A．Fe → Fe3O4B．Al2O3 → Al(OH)3C．Cl2 → Ca(ClO)2D．SO2 → SO33．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：C．四氯化碳的电子式：D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl4．下列关于有机物的说法错误的是()A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应B．石油和煤的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物5．下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )A．通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C．在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变D．某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L6．镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（）A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应放出H2C．它的氢氧化物为强碱D．镭元素的金属性比钡元素的弱7．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙烯（SO2）：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．乙醇（水）：加足量浓琉酸，蒸馏8．下列说法不正确的是A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B．明矾可做净水剂C．配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸D．常将纯碱溶于热水中清洗油污＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q310．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。
〖精选3套试卷〗2020学年重庆市渝北区高考化学学业质量监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )A．NH3B．SO2C．HCl D．CO22．有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B．分子晶体都是由共价分子构成的C．离子晶体中可能含有共价键D．原子晶体中只存在非极性键3．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①＞②＞③B．往稀氨水中加水，+32+4c(H)c(NH H O)c(NH)的值变小C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—) D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强4．已知HA的酸性强于HB的酸性。
25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol∙L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。
下列说法正确的是A．曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系B．aaK(HA)=100K(HB)C．溶液中水的电离程度：M>ND．N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)5．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。
Y原子核外K、M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。
下列推断正确的是A．原子半径：Y>Z>R>XB．Y3X2是含两种化学键的离子化合物C．X的氧化物对应的水化物是强酸D．X和Z的气态氢化物能够发生化合反应6．水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体7．化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。
重庆市四区联考2020学年高一化学下期学业质量调研抽测试题
2020 学年下期高中学业质量调研抽测高一化学试题（考试时间90 分钟，考试分值100 分）注意：请将答案答在答题卡上，交卷时只交答题卡！可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ba-137一、选择题（本大题包含21 个小题，每题 2 分，共 42 分）每题只有一个选项吻合题意。
1．化学与人类生活、社会可连续发展亲近相关。
以下措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效干净的能源变换技术④田间燃烧秸秆⑤实履行用节能环保资料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2.以下物质中，既含离子键又含非极性共价键的是A． MgCl2B．CH3CH2OH C．Na2O2D．NH4Cl3.为加快化学反应速率可采用的措施是A．燃煤发电时用煤粉代替煤块 B ．在月饼包装内放脱氧剂C．食品放在冰箱中 D ．橡胶制品中增加控制剂4. 以下相关化学用语表示正确的选项是A．乙烯的结构简式 CHCH B ．NaS 的电子式：Na+ [S]-2 Na+2 2 2C．乙酸的球棍模型： D ．中子数为 18 的氯原子符号是18Cl5.如右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗， N棒变细。
由此判断下表中所列 M、N、P物质，其中成立的是M N PA 锌铜M N 稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸C 锌铁硝酸铁溶液D 银锌硝酸银溶液6.设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A． 1 mol Na 与乙醇完好反应，失去 2 N A个电子B．常温常压下， 8 g CH 4含有 5 N A个电子C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+ D．标准状况下， 22.4 L 苯含有N A个 C6H6分子7.硒被科学家称之为人体微量元素中的“抗癌之王”，硒元素的相关信息以以下列图所示。
以下信息解读不正确的选项是．A．硒的元素符号为 Se 34 Se+m 2 8 18 n B．硒元素的原子结构表示图中m=34 硒78.96C．硒元素位于第四周期第ⅥA族图 1 图 2 D．硒的非金属性比硫的非金属性强8.以下表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不．正确的选项是A．用过分 NaOH溶液吸取烟气中的SO： SO＋NaOH＝ NaHSO2 2 3B．将煤气化为可燃性气体：C(s) ＋ HO(g) 高温CO(g) ＋H (g)2 2C．海水提溴时用 SO吸取 Br 蒸气： SO＋Br ＋2HO ＝ 2HBr ＋H SO2 2 2 2 2 2 4D．能够用铝和氧化铁制备铁单质：高温2Al ＋Fe2O3 2Fe＋Al 2O39.已知 3H2(g) + N 2(g)2NH3(g) 为放热反应，以下说法正确的选项是A．因该反应为放热反应，故反应不加热即可发生B．相同条件下， 3 mol H 2的能量或 1 mol N 2的能量必然高于 2 mol NH 3的能量C．每断裂 1mol N N 键，同时生成 6mol N－ H键时，反应达到平衡D．在恒温恒容条件下反应，当反应系统中压强不再变化时，说明反应达到平衡10.关于以下列图示的说法中正确的选项是浓盐酸能量CO(g)+H O(g)反应物的 2Zn Cu 乙醇Na SiO 溶液总能量H 乙酸2 3 酒精生成物的CO2 (g)+H 2 (g)Na2 CO3固体总能量①②③ 反应过程④A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置可形成原电池，外电路中有电子经过C．图③表示反应“ CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H 2(g)”为放热反应D．图④可分别乙醇中混有的乙酸11.以下关于有机化合物的结构、性质的表达正确的选项是A．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物，在必然条件下均能发生水解反应B．淀粉、纤维素的分子式均为（C6H10O5) n，二者互为同分异构体C．苯与 Br2的反应种类和乙烯与Br2的反应种类不一样样D．乙醇、乙酸均含有官能团－OH，均能与 NaOH溶液反应12.必然条件下，在密闭容器中进行反应：2SO(g) ＋O2(g) 2SO3(g) ，当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，以下说法正确的选项是A． SO2、O2完好转变为SO3 B ．反应已达到化学平衡状态C．正、逆反应速率相等且等于零D．SO2、O2、SO3的浓度必然相等13.短周期元素 W、 X、 Y、Z 在元素周期表中的地址以以下列图所示。
重庆市高一化学下学期期末检测试题(含答案)
重庆市高一化学下学期期末检测试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”这里的“气”是指（）A．甲烷B．乙烯C．氧气D．二氧化碳2. 中国芯是中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片，该芯片中使用的主要材料是A．二氧化硅B．硅C．钛铝合金D．碳化硅3. 下列设备工作时，主要是将化学能转变为热能的是A．风力发电机B．干电池C．燃气灶D．太阳能热水器4. 形成“酸雨”的主要原因是A．汽车排放出大量尾气B．乱砍乱伐森林C．工业上大量燃烧含硫燃料D．大气中二氧化碳含量增多5. 某广告称某品牌的八宝粥(含糯米、红豆、桂圆等)不含糖，适合糖尿病患者食用。
下列有关说法错误的是A．该广告有可能误导消费者B．淀粉和纤维素都属于糖C．该八宝粥未加糖，糖尿病患者可放心食用D．多糖能水解，单糖不能水解6. 能鉴别CO2和SO2的试剂是A．氯化钙溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．溴水7. 金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。
下列四种金属中，需要用电解法治炼的是A．Fe B．Hg C．Cu D．Al8. 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是A．除去Cl2中的HCl B．排水集气法收集NOC ．实验室制氨气D ．过滤出混合物中的不溶物9. 下列反应过程中能量变化的趋势与下图不一致的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末高温反应D ．氧化钙溶于水 10. 下列有关丙烯(23CH CHCH )的说法不正确．．．的是A ．丙烯不溶于水B ．丙烯中官能团名称是碳碳双键C ．聚丙烯不能再发生加成反应D ．丙烯与溴发生加成反应后的产物是222CH BrCH CH Br11. 在一定温度下，容器内某一反应aX bY 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A ．该反应的限度为100%B ．a ：b=1：2C ．1t 时，正反应速率大于逆反应速率D ．2t 时，该反应的正、逆反应速率为零12. 海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂B ．利用海水资源也可制取淡水C ．向苦卤中通入2Cl 是为了提取溴D ．粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯13. 硫酸盐(含2-4SO 、-4HSO )气溶胶是 2.5PM 的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如图，下列说法正确的是A ．该过程中H 2O 作催化剂B ．该过程没有生成硫氧键C ．硫酸盐气溶胶粒子呈中性D ．该过程中2-3SO 被氧化14. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是二、非选择题（本大题共4小题）15. 研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。
〖精选3套试卷〗2020学年重庆市渝中区高一化学下学期期末学业水平测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。
下列说法正确的是（）A．H、D、T之间互称为同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2N A2．工业上可以利用反应Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4来制取磷酸，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。
已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是A．放电时电解质溶液的密度减小B．放电时K+向Cd极区移动C．充电时阳极Cd元素被氧化D．充电时阴极附近的pH增大4．下列说法正确的是A．石油分馏是化学变化B．石油裂解得到的汽油是纯净物C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料5．下列说法错误的是A．蔗糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖6．下列说法不正确的是（）A．燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"B．将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”7．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A．乙烷B．甲烷C．乙烯D．苯8．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大9．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖10．下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力11．下列说法不正确的是（）A．用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化D．制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合绿色化学的理念12．3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A．1 mol•L﹣1B．1.5 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．2.5 mol•L﹣113．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色14．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气15．下列有关有机物的说法中正确的是（）AB．乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D．相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH416．煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO4SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有关说法不正确的是A．该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性C．该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数为2×6.02×1023D．将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，无沉淀生成17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．小苏打溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－CO32－＋H2OC．氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑18．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是A．B．C．D．19．（6分）苹果酸是一种性能优异的食品添加剂，其结构简式如右图所示，下列关于苹果酸的说法中正确的是A．苹果酸中有4种化学环境不同的氢原子B．既能发生取代反应，又能发生消去反应C．1 mol苹果酸最多能与3 mol NaOH反应D．苹果酸不能通过缩聚反应合成高分子化合物20．（6分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：组A槽B槽1 NaCl AgNO32 AgNO3CuCl23 Na2SO4AgNO34 NaOH CuSO4①工作一段时间后A槽pH上升，B槽的pH下降；②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。
重庆市重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
重庆市重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1减小，α2增大B．α1增大，α2减小C．α1、α2均减小D．α1、α2均增大【答案】A【解析】分析：对于反应：A(g)⇌2B(g)①，2A(g)⇌B(g)②．在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断。
详解：对于反应：A(g)⇌2B(g)①，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即α1减小；对于反应：2A(g)⇌B(g)②，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，A的转化率增大，即α2增大；故选A。
2．下列说法中，正确的是( )A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中不一定存在着共价键C．NaCl溶于水后，共价键被破坏D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构【答案】B【解析】分析：A．氨盐是非金属元素之间形成的化合物；B．稀有气体为单原子分子；C．NaCl属于离子化合物，溶于水发生电离；D．氢原子最外层只有1个电子，据此分析判断。
详解：A．铵盐为离子化合物，为非金属性元素形成，故A错误；B．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故B正确；C．NaCl含离子键，溶于水发生电离，离子键被破坏，故C错误；D．H2S分子结构式为H-S-H，H原子满足最外层2个电子结构，故D错误；故选B。
3．进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH(CH3)2B．新戊烷C．异戊烷D．(CH3)3CCH2CH3【答案】A【解析】根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．主族序数：Y＞X＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z2．下列混合物能用分液法分离的是A．四氯化碳和乙酸乙酯B．苯和液溴C．乙醇和水D．硝基苯和水3．工业合成氨的反应为：N 2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法正确的是（）A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH34．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＞②＞③＞④B．②＞③＝①＞④C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④5．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液A 鉴别甲烷和乙烯是否褪色将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D 除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液A．A B．B C．C D．D6．以下反应不能体现“原子经济”的是A．置换反应B．化合反应C．加聚反应D．加成反应7．下列物质是苯的同系物的是( )A．B．C．D．8．下列有关叙述:①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙；②甲原子比乙原子容易得到电子；③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔点:甲>乙。
能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．全部9．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷C．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯D．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇10．该表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价的相关信息，据此判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．R的氧化物的水化物均为强酸B．M的单质在一定条件下可与L的氧化物发生铝热反应C．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为：L＞MD．L2+与R2－的核外电子数相等11．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是() 物质氧化镁氯化镁熔点/℃2852 714沸点/℃ 3600 1410A ．海水NaOH −−−→Mg(OH)2电解−−−→MgB ．海水HCl −−→MgCl 2溶液−−→MgCl 2晶体电解−−−→MgC ．海水石灰乳−−−→Mg(OH)2灼烧−−−→MgO 电解−−−→MgD ．海水石灰乳−−−→Mg(OH)2HCl −−→MgCl 2溶液HCl 气流−−−−→MgCl 2(熔融) 电解−−−→Mg12．下列关于苯的叙述正确的是( )A ．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B ．反应③为取代反应，有机产物是一种烃C ．反应④中1mol 苯最多与23molH 发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟13．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A ．NaOH 溶液 B ．Cu(OH)2悬浊液 C ．石蕊试液D ．Na 2CO 3溶液14．下列元素属于过渡元素的是（ ） A ．钾 B ．镓 C ．铁 D ．钋 15．下列说法中不正确的是A ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B ．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C ．有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D ．NH 4HCO 3(s)=NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) △H=+185.57kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向16．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%，下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④加成反应 ⑤取代反应 ⑥加聚反应 A ．①②⑤ B ．②⑤⑥ C ．②④⑥ D ．只有⑥17．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n 2-1）。
下列关于元素X的说法中，不正确．．．的是( )A．其最高化合价一定为+5B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸18．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。
请问这些数值准确的说应该是A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值19．（6分）将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是A．3：1：1 B．6：3：2 C．1：2：3 D．1：1：120．（6分）把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a 为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为负极；c、d相连时，电流由d到c。
则这四种金属的活动性顺序由大到小为：A．a>c>b>d B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。
将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L 氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。
将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。
剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。
____________三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中有两处明显的错误是：①_____________；②____________。
（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____，其作用是_______。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。
主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2 ⑥①⑦④3 ③⑤⑧⑩4 ②⑨（1）写出⑥与⑧元素组成的最简单的分子的电子式：________。
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是______（填离子符号）。
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______ (填化学式)，元素⑦的简单氢化物的结构式为___________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。
（4）第三周期与②同主族的元素的单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________（用离子符号）。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在T℃时，将1．6molH 2和1．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3△H<1。
若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为____mol·L-1·min-1。
（2）仍在T℃时，将1．6molH2和1．4molN2置于一容积可变的密闭容器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．3v正(H2)=2v逆(NH3)d．混合气体的密度保持不变e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。
氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______________。
若标准状况下NO与NO2混合气体41．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气3．56L。
该混合气体中NO与NO2的体积之比为________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【分析】同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，据此分析作答。