福建省厦门市第二外国语学校2016届高三一模考试化学试题.doc
福建省厦门市外国语学校高三化学最后适应性模拟考试试
厦门外国语学校2015届高三适应性考试理科综合试卷化学(时间： 150分钟；满分：300分)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
所需相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动7．下列有关描述，正确的是A．苯能使溴水褪色，发生取代反应B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C 、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3 ④Cl2、FeCl3A．仅有①③B．①②③C．仅有②④ D．①②③④9．某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如右图所示。
2021年福建省厦门市第二外国语学校高三化学模拟试题含解析
2021年福建省厦门市第二外国语学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2OD．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O参考答案：B略2. 下列说法不正确的是（）A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C．明矾溶液中K+和Al3＋的物质的量浓度相等D．1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等参考答案：C略3. 实现Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是：A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液参考答案：C略4. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是A. AlCl3B. Na2OC. FeCl2D. SiO2参考答案：AA、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，选项A正确；B、Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生，选项B错误；C、Fe 与Cl2反应生成FeCl3，选项C错误；D、SiO2与Ba(HCO3)2不反应，选项D错误。
【精品试卷】高考化学复习厦门外国语学校高三适应性考试(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）厦门外国语学校2016届高三适应性考试理科综合化学试题（2016-5）7. 晚唐诗人李商隐的《无题·相见时难别亦难》中写到“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列说法正确的是A．蚕丝属于纤维素B．蜡烛的主要成分是石蜡，属于混合物C．“泪”是指石蜡燃烧生成的水D．蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7N AC．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为N A/nD．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为N A9．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A．分子中含有四种官能团B．1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10molC．能发生加成、取代、消去、水解等反应D．相同条件下，等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO 3溶液反应产生气体的量相同10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应，做原电池的正极B．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OC．H+由右室通过质子交换膜进入左室D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N211．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选实验操作实验目的或结论项A向里推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4) DC2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液不能检验制得的气体是否为乙烯数和主族序数均相等。
2016年福建省单科质检化学答案
2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题答案及评分参考第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分）1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．C8．C 9．A 10．B 11．D 12．C 13．B 14．B第Ⅱ卷二、非选择题15. （16分）（1）浓盐酸（1分）除去HCl （2分）（2）CCl3COOH （2分）水浴（1分）（3）Cl2 + 2OH–== Cl–+ ClO–+ H2O H+ + OH–== H2O （各2分，共4分）（4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛（2分）（5）88.5% （2分）（6）分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小（2分）16．（14分）（1）SiO2 （1分）（2）①Fe2+ （1分）②3Cl2 + 4I－+ 2Fe2+ == 2I2 + 6Cl－+ 2 Fe3+（2分）（3）①（1分）② 1 （2分）（4）①第2周期ⅥA族（1分）②HSO3－（2分）1.91 （2分）③H2SeO3 + H2O2＝H2SeO4 + H2O （2分）化学答案第1页（共2页）17．（14分）（1）①－1625.5kJ·mol-1 （2分）②温度过低，反应速率太小；温度过高，脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低（2分）③NH3 （1分）正反应（2分）过量氨气与氧气反应生成NO （2分）（2）①负极（1分）②增大吸收液与电极的接触面积，提高电解效率（2分）③HNO2 + H2O – 2e–= NO3–+ 3H+（2分）18．（14分）（1）CrO42–、Cr2O72–（2分）（2）5H+ + Cr2O72– + 3HSO3– == 2Cr3+ + 3SO42– + 4H2O （2分）（3）32.76 （2分）（4）CaSO4 （2分）（5）①Cr3+、Fe3+、H+ （2分）②不正确。
c(H+)减小，化学平衡2H+ + 2CrO42–Cr2O72–+ H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr(Ⅵ)主要以CrO42–形式存在（2分）③铁屑过量；溶液的pH控制在使Cr(OH)3完全沉淀而Fe(OH)2不沉淀的范围内（2分）化学答案第2页（共2页）。
福建省厦门市外国语学校高三化学模拟试卷含解析
福建省厦门市外国语学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是()A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③参考答案：C略2. T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动C．T ℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40参考答案：C略3. 能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D略4. 向浓度都是1 mol·L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（）A.H+B.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+参考答案：B略5. 下列说法或解释不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2Oc(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．对于反应N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g) ΔH＝－50.6 kJ·mol－1，在任何温度下都能自发进行参考答案：C略6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－参考答案：CA项，工业上电解熔融的氯化镁制取单质镁，不是溶液，错误；B项，钠钾合金能导热是用作快中子反应堆的热交换剂的原因，错误；D项，CCl4无法萃取Br－，错误。
厦门市外国语学校中考一模化学试题
厦门市外国语学校中考一模化学试题一、选择题1．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）22．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④3．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．①③C．②③D．①②③4．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )A．B．C．D．5．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。
下列说法错误的是（）①若A是金属氧化物，则C可能是盐②若A是酸，则C不可能是盐③若H是化合物，则A可能是碱④若H是化合物，则B不可能是碱A．①③B．①④C．②③D．②④6．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )A．氢氧化钠溶液加水稀释B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸7．下列除去杂质所用的试剂或方法中，正确的是A．除去CO2中少量的SO2用烧碱溶液B．除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀盐酸C．除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水D．除去CuSO4固体中少量的Fe粉用水溶解后过滤8．下列图象关系合理的是( )A．A B．B C．C D．D9．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%B．点溶液中含有两种溶质C．段发生的反应为中和反应D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1∶110．区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )选项待鉴别物质鉴别方法方法1方法2A黄铜和黄金分别加稀盐酸分别浸入硫酸镁溶液B铜粉和氧化铁分别放入水中，观察分别高温通入一氧化碳C 饱和石灰水和氯化钠溶液分别通入二氧化碳气体分别升高温度，观察D硝酸铵和氢氧化钠分别溶于水测温度看一眼外观颜色A．A B．B C．C D．D11．某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。
精品：福建省厦门市2016届高三下学期第一次教学质量检测理科综合化学试题(原卷版)
厦门市2016届高中毕业班第一次质量检查理科综合能力测试7．下列我国科学家（括号中为其重大成果）中，为化学理论作出重大贡献的是A．徐光宪（创立稀土萃取理论）B．屠呦呦（创制新的抗疟疾药）C．袁隆平（培育杂交水稻）D．于敏（提出氢弹构型理论）8．利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是9．分子式为C9H8O2的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHCO3溶液反应的同分异构体有几种（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．710．N A为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法错误的是A．9．0g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0．1N AD．9．0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A．简单离子半径：乙>丙>丁B．简单气态氢化物稳定性：丁>甲C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙>丙D．甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电12．锂一空气电池是高能量密度的新型电池，结构如右图所示。
下列说法正确的是A．固体电解质只有Li+可通过B．电池反应为C．充电时，水性电解液的pH将升高D．放电时，若外电路有0. 1mol e -通过时，理论上将消耗1.12 LO2（标准状况）13．工业上生产环氧乙烷()的反应为：，其反应机理如下：①Ag+ O2一→AgO2慢③CH2= CH2+6AgO→ 2CO2 +2H2O +6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是A．反应的活化能等于106 kJ．mol-lB．AgO2也是反应的催化剂C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D．理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷26．（15分）某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。
福建省厦门市高2019届高2016级厦门市一模高三年级一检化学试题参考答案
厦门市2019届高三年级一检化学试题参考答案说明:化学方程式中,化学式写错的不得分；化学式对而未配平或重要条件有误的、气体或沉淀符号未标、化学方程式用“→”标明或用错“＝ ”与 “ ”的扣一分。
专有名词有错别字不得分。
26.(15分)(1)分批次加入浓氨水、搅拌(2分) (2)取最后一次洗涤液于试管中,加入AgNO 3溶液。
(2分) (3)反应需加热且产生气体,使得三颈烧瓶内压强增大。
(2分)(4)B NaFeY •3H 2O 分解、晶体飞溅 (共4分,各2分)(5)5I - + IO 3- + 6H +=== 3I 2 +3H 2O (2分) (6)蓝色褪去 (1分) (7)cV/2m (2分)27.(14分)(1)提供热量、还原剂 (2分) (2)C (2分) (3)1.0×10-5(2分) (4)x Zn 2+ + (1-x )Ni 2+ + 2Fe 2+ + 6OH - + H 2O 2=====△Ni (1-x ) Zn x Fe 2O 4↓+ 4H 2O （2分） Na 2SO 4（2分） （5）pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解。
（2分） （6）BaS 与酸反应会生成H 2S 气体污染环境，生成NiS 沉淀降低产率 （2分）28.（14分） （1）①122.6（2分） ②A （2分） ③623K （2分） ④c 、b 、a （2分） （2）①1（2分）②相同条件下，温度过高CO 体积分数较高，温度过低反应速率较小（2分）相同条件下，水醚比<3，CO体积分数过高；水醚比>6，H2含量过低。
（2分）35.（15分）（1）3d74s2（1分）（2）Co3+可与NH3形成较稳定的配合物（1分）（3）sp2（1分）Co、O、N （1分）20 （2分）（4）2 2 （共2分，各1分）（5）ACDF （2分）（6）CoAl2O4 （2分）八面体空隙（1分）8×(59+2×27+4×16)（2分）N A(2a×10−7)336.（15分）（1）氯苯（2分）（2）取代反应（2分）（3）羟基（2分）。
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厦门市第二外国语学校高三年一模测试卷原子量：O :16 S:32 K:39 Cu:64 I:127 一、选择题（每题2分，共46分）1．人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是A ．石器B ．青铜器C ．铁器D ．高分子材料 2. 下列有关物质应用的说法正确的是A ．生石灰用作食品抗氧剂B ．盐类都可作调味品C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分 3．下列关于氨分子的化学用语错误的是A ．分子式：NH 3B ．电子式：C ．结构式：NH HHD ．比例模型：4．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是A ．硫化钠溶液B ．氯水C ．硫酸亚铁溶液D ．氢氧化铜悬浊液 5．已知铍（Be ）与铝的性质相似。
则下列判断正确的是A ．铍遇冷水剧烈反应B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D ．氯化铍水溶液显中性6．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。
下列反应中不存在此类情况的是A ．铁片与过量浓硝酸（常温）B ．铜粉与过量浓硝酸（常温）C ．浓盐酸与过量MnO 2（共热）D ．浓硫酸与过量铜片（共热） 7. 核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs 、134Cs 、131I 等。
下列叙述正确的是A ．13455s C 和13755s C 形成的单质物理性质相同B ．13455sC 比13153I 多3个中子C ．13455s C 和13755s C 形成的单质化学性质相同D ．13455s C 和13755s C 都是铯的同素异形体8．下列有关实验的叙述正确的是A ．检验溶液中SO 42—的方法是：先加入BaCl 2溶液，再加盐酸B ．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl 4萃取，分液后再蒸馏C ．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应D ．除去CO 2中少量HCl 的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶 9．MgCl 2和NaHCO 3按物质的量之比为1:2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是 A ．Mg(HCO 3)2、NaCl B ．MgO 、NaCl C ．MgCl 2、Na 2CO 3 D ．MgCO 3、NaClH N H ． ． ． ． ． ． H10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中 11．反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是 A ．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B ．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na 2O 2 C ．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe 3＋、Fe 2＋D ．偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al(OH)3沉淀12．少量2SO 通入“84消毒液”中，（84消毒液是一种以NaClO 为主的高效消毒剂）其离子反应方程式最合理的是：A.H 2SO 3＋ClO －→2 H + + SO 42― ＋Cl ―B. SO 2＋ClO －＋H 2O →2 H + +SO 42―＋Cl ―C. SO 2＋ClO －＋H 2O →SO 32―＋HClOD. SO 2＋ClO ―＋2OH ―→SO 42―＋Cl ― ＋H 2O13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是( )A ．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2B ．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO 2最终生成CaSO 3，可减少对大气的污C ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO 2、SO 2，从而使雨水的pH ＝5.6形成酸雨 14．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 A ．②④①③ B ．①②③④C ．④①②③D ．①④③②15．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是16．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A ．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2OB ．常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸C ．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3和H 2D ．FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液时变红色17．向溶液X 中持续通入气体Y ，不会产生“浑浊→澄清”现象的是 A ．X ：澄清石灰水，Y ：二氧化硫B ．X ：漂白粉溶液，Y ：二氧化硫C ．X ：氢氧化钡溶液，Y ：二氧化碳D ．X ：偏铝酸钠溶液，Y ：二氧化氮 18．一定条件下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是A ．只有①③④B ．只有①②④C ．只有①②③D ．①②③④皆可 19．下列反应的离子方程式不正确的是 ( )A ．向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO 4溶液至恰好完全沉淀H ++ SO 42-+ Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2OB ．用NaOH 吸收少量二氧化硫 OH －+SO 2=HSO 3-C．氯化铝溶液中加过量氨水Al3++3NH3．H2O ==Al(OH)3↓+3 NH4+D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO-+ H2O +CO2=HCO3－+HClO20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-B．Ag+、I-、K+、NO3-C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-21．钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是( )①3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．反应①②③均是氧化还原反应D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子22．对于某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、HSO3-、NH4+)，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是A．Br-B．SO42-C．HSO3-D．NH4+23．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBrC．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能24．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是二、非选择题（共54分）25．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。
a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是__________（填字母编号）。
a．NaOH溶液b．KSCN溶液c．稀硫酸d．新制氯水与KSCN溶液C溶液在贮存时应加入少量金属单质X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）（3）若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。
反应①的离子方程式可能为或。
26．某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。
请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。
仪器b的名称为_____：实验过程中，装置B中观察的现象是___；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是___(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。
(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_______________ ________________(用离子方程式表示)。
27．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.上图中的A是(2)F是.过量的F与A反应的离子方程式是(3)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:.(4)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:.(5)每生成1mol D,同时生成mol E.28．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4→ A (白色)↓+ K2SO4 + I2。
16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式：。
工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：。
（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O H3O＋+OH－），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为。
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。