初三化学上册公式总结
初中化学公式大全-总结复习
初中常见物质的化学式ﻫ氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）ﻫH2 ＣＮ2 O2 Ｐ S Cl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 (金属单质）Nａ Mg Al K Ｇa Ｆe Zn Ｃu Ba Ｗ Hｇﻫ水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H２O CO CO2 P２O5 Ｎａ2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO３ＮO MgＯ CuO BａO Cｕ2Ｏﻫ氧化亚铁三氧化二铁(铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨ﻫＦeO Fｅ2O3 Fｅ3O４ Al2O3 WＯ3 ﻫ氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物) ﻫAg2Ｏ PbO MｎO2 氯化钾氯化钠(食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KＣl NaCｌ MgCl2 CａCl2 ＣｕCl２ ZnCl２ＢａCl2 AｌＣl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物／盐酸盐）ＦeCl2 ＦeCl3 ＡgＣl ﻫ硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 (常见的酸) ﻫＨ2ＳO4 HCl ＨＮO3 H3ＰO4 Ｈ2S HBｒ H2CO３ﻫ硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁ﻫCuSO4 BaSO4 ＣaSO ４ＫSO4 MｇSO4 FeSO4 Fe2 (SO４)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Aｌ２(SO4)３ NaHSＯ４ KHSO４ＮaSO3 ＮaＮＯ３ KＮO３ AｇNO３硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MｇNO3 Cu(NO3)2 Ｃa(NO3)２ NaNO3 Ｎa2CO3 CaCＯ３ MgＣO3 ﻫ碳酸钾 (常见的盐）Ｋ2CO3 ﻫ氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaＯH Cａ(ＯH）2 Ba（OH)2 Mg（OＨ）2 Cｕ(OＨ）2 KOH Al(ＯH)３ﻫ氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱）ﻫFe(OＨ)3 Fｅ（OH）2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸（常见有机物）ﻫＣH4 Ｃ2H2 ＣH3OH Ｃ2H5OH ＣH３COＯH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾ﻫＣu2（OH)2CO3 CaSO4•2H2Ｏ 2 ＣａＳO４•H2O KAl（SO4）２•１２H2ＯＦeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuＳO4•5H2O Na２ＣO3•１0H２Ｏ尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）ﻫCO(NH2)２ NH4NO3 (NＨ4)2SO4 NH４HCO3 K Ｈ2ＰO4 ﻫ一、化学计算化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一，左右倍数要相等。
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中化 学化合反应 1镁在空气中燃烧 2、 铁在氧气中燃烧 3、 铝在空气中燃烧4、 氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2点燃2H2O5、 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃2P2O56、 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃SO27、 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO28、 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃2CO9、 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO 10、 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃2CO2 11、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + CI2点燃2NaCI 分解反应15、 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电2H2T + O2 f 18、 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO219、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO3高温CaO + CO2T 置换反应20、 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 f 22、 镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCI2 + H2 f 23、 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热Cu + H2O 24、 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2f 25、 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 26、 水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温H2 + CO 27、 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f 其他28、 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 == Cu （OH ）2 + Na2SO4 29、 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 30、 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 31、 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热Cu + CO2 32、 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO233、 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca （OH ）2 + CO2 ==== CaCO3 J + H2O 34、 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO 涉2HCl === CaCl2 + H2O+ CO f 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） ： Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O+ CO f一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O42Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O44AI + 3O2 点燃 2A12O3CO2 + H2O === H2CO33. 铜在空气中受热：2Cu + 02加热2Cu04. 铝在空气中燃烧：4AI + 302 点燃2A12O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 502点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + 02 点燃S028. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C029. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C0(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2C0211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃C02 + 2H2012. 酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302点燃2C02 + 3H20二•几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2f + 02 f14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(0H)2C03 加热2Cu0 + H20 + C02T15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KCI03 ==== 2KCI + 302 f16. 加热高锰酸钾：2KMn04加热K2Mn04 + Mn02 + 0217. 碳酸不稳定而分解：H2C03 === H20 + C0218. 高温煅烧石灰石：CaC03高温Ca0 + C0f三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + Cu0加热Cu + H2020. 木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0高温2Cu + C02T21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203高温4Fe + 3C02f22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2f23. 一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO加热Cu + C0224. 一氧化碳还原氧化铁：3C0+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四•单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸------- 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4=:ZnS04 + H2 f27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4=:FeS04 + H2 f28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4==MgS04 + H f29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 f30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2 f31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl===:FeCl2 + H2 f32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl===:MgCl2 + H2 f33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2 f(2)金属单质+盐(溶液) ——另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuS04 ===FeS04 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuS04 ===ZnS04 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应Cu + Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸- ------ 盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl====CuCl2 + H2040.氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ====CuS04 + H2041.氧化镁和稀硫酸反应MgO + H2SO4===MgS04 + H20=42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCI ==== CaCI2 + H20 (4) 酸性氧化物+碱 -------43. 苛性钠暴露在空气中变质44. 苛性钠吸收二氧化硫气体45. 苛性钠吸收三氧化硫气体 46. 消石灰放在空气中变质： 47. 消石灰吸收二氧化硫： (5) 酸+碱 --------48.盐+水 2NaOH + C02 ==== Na2CO3 + H20 2NaOH + S02 ==== Na2SO3 + H202NaOH + S03 ==== Na2SO4 + H20Ca(0H)2 + C02 ==== CaC03 J + H20 49. 50. 51. 52.盐酸和烧碱起反应： 盐酸和氢氧化钾反应: 盐酸和氢氧化铜反应: 盐酸和氢氧化钙反应: 盐酸和氢氧化铁反应: Ca(0H)2 + S02 ==== CaS03 J + H20 盐+水 HCI + NaOH ==== NaCI +H20 HCI + KOH ==== KCI +H20 2HCI 2HCI 3HCI 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 54. 硫酸和烧碱反应：55. 硫酸和氢氧化钾反应： 56. 硫酸和氢氧化铜反应： 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 58. 硝酸和烧碱反应： (6)酸+盐 --------+ Cu(OH)2 ==== CuCI2 + 2H2O + Ca(OH)2 ==== CaCI2 + 2H2O + Fe(OH)3 ==== FeCI3 + 3H2O 3HCI + AI(OH)3 ==== AICI3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2OH2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H20 另一种酸+另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCI === =CaCI2 + H20 + C02 f 60.碳酸钠与稀盐酸反应 :Na2CO3 + 2HCI === =2NaCI + H20 + C02 f 61. 碳酸镁与稀盐酸反应 :MgCO3 + 2HCI == =MgCI2 + H20 + C02 f 62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgNO3 == ：=AgCI J + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === :Na2SO4 + H20 + CO f 64.硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCI2 = ===BaSO4 J + 2HCI (7)碱+盐 --------- 另一种碱+另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 === ==Cu(OH)2 + Na2SO4 66. 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCI3 ====:Fe(OH)3 J + 3NaCI67.氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCI2===:=Mg(OH)J + 2NaCI68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCI2 === =Cu(OH)2j + 2NaCI69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 : ===CaCO3 + 2NaOH(8)盐+盐70. 71. 五. 72.73. 74.75. 76.77. 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCI + AgNO3 ==== AgCI J + Na N03 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO& + 2NaCI 初中化学公式大全 ⑵ 其它反应： 二氧化碳溶解于水： C02 + H20 === H2CO3 生石灰溶于水： CaO + H20 === Ca(OH)2 氧化钠溶于水： Na2O + H20 ==== 2NaOH 三氧化硫溶于水： S03 + H20 ==== H2SO4 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2 初中常见物质的化学式 ？ 氢气？碳？氮气？氧气？磷?硫?氯气？(非金属单质)？ H2?C?N2?O2?P?S?CI2? 钠？镁？铝？钾？钙?铁？锌？铜？钡？钨?汞 ?(金属单质)？ Na?Mg?AI?K?Ga?Fe?Z n? Cu?Ba?W?Hg?水?一氧化碳？二氧化碳？五氧化二磷？氧化钠？二氧化氮？二氧化硅？H2O?CO?CO2?P2O5?Na2O?NO2?SiO2? 二氧化硫?三氧化硫?一氧化氮?氧化镁?氧化铜?氧化钡?氧化亚铜? SO2?SO3?NO?MgO?CuO?BaO?Cu2O?氧化亚铁?三氧化二铁(铁红) ?四氧化三铁?三氧化二铝?三氧化钨? FeO?Fe2O3?Fe3O4?Al2O3?WO3?氧化银?氧化铅?二氧化锰?(常见氧化物)?Ag2O?PbO?MnO2?氯化钾?氯化钠(食盐)?氯化镁?氯化钙?氯化铜?氯化锌?氯化钡?氯化铝?KCl?NaCl?MgCl2?CaCl2?CuCl2?ZnCl2?BaCl2?AlCl3?氯化亚铁?氯化铁?氯化银?(氯化物/ 盐酸盐) ?FeCl2?FeCl3?AgCl?硫酸?盐酸?硝酸?磷酸?硫化氢?溴化氢?碳酸?(常见的酸) ? H2SO4?HCl?HNO3?H3PO4?H2S?HBr?H2CO3?硫酸铜?硫酸钡?硫酸钙?硫酸钾?硫酸镁?硫酸亚铁?硫酸铁?CuSO4?BaSO4?CaSO4?KSO4?MgSO4?FeSO4?Fe2?(SO4)3? 硫酸铝?硫酸氢钠?硫酸氢钾?亚硫酸钠?硝酸钠?硝酸钾?硝酸银?Al2(SO4)3?NaHSO4?KHSO4?NaSO3?NaNO3?KNO3?AgNO3? 硝酸镁?硝酸铜?硝酸钙?亚硝酸钠?碳酸钠?碳酸钙?碳酸镁?MgNO3?Cu(NO3)2?Ca(NO3)2?NaNO3?Na2CO3?CaCO3?MgCO3? 碳酸钾?(常见的盐) ?K2CO3?氢氧化钠?氢氧化钙?氢氧化钡?氢氧化镁?氢氧化铜?氢氧化钾?氢氧化铝?NaOH?Ca(OH)2?Ba(OH)2?Mg(OH)2?Cu(OH)2?KOH?Al(OH)3?氢氧化铁?氢氧化亚铁(常见的碱) ?Fe(OH)3?Fe(OH)2?甲烷?乙炔?甲醇?乙醇?乙酸?(常见有机物)? CH4?C2H2?CH3OH?C2H5OH?CH3COOH? 碱式碳酸铜?石膏?熟石膏?明矾?绿矾?Cu2(OH)2CO3?CaSO4?2H2O?2?CaSO4?H2O?KAl(SO4)2?12H2O?FeSO4?7H2O? 蓝矾?碳酸钠晶体?(常见结晶水合物) ?CuSO4?5H2O?Na2CO3?10H2O? 尿素?硝酸铵?硫酸铵?碳酸氢铵?磷酸二氢钾?(常见化肥) ?CO(NH2)2?NH4NO3?(NH4)2SO4?NH4HCO3?KH2PO4?一、化学计算化学式子要配平 ,必须纯量代方程 ,单位上下要统一 ,左右倍数要相等 质量单位若用克 ,标况气体对应升 ,遇到两个已知量 ,应照不足来进行 含量损失与产量 ,乘除多少应分清 . 二、气体制备三、氢气还原氧化铜先点灯 ,会爆炸 ,先停氢 ,会氧化 ,由黑变红即变化 ,云长脸上笑哈哈 . 一、化合价口诀一价钾钠氟氢银 ,二价氧钙钡镁锌 ,三铝四硅五价磷；二三铁 ,二四碳 .二四六硫都齐全 ,铜汞二价最常见 . 二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快① 硫酸盐除去钡铅钙② 氯化物不溶氯化银 ,硝酸盐溶液都透明 . ③口诀中未有皆下沉 . ④ 三、 1 — 20号元素顺序口诀⑤ 氢 氦 锂 铍 硼,碳 氮 氧 氟氖；钠 镁 铝 硅 磷,硫氯 氩 钾 钙.四、 金属活动性口诀 钾 钙 钠 镁铝.锌 铁 锡 铅氢,铜 汞 银 铂 金.注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④ 口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；⑤ 1〜20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：青 孩 你 别 蹦,炭 蛋 养 沸 奶 ,那 妹 雨 归 淋,牛 鹿 鸭 呷 莱. 制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加 .制氧装置有特点；底高口低略倾斜 . 集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下 .不溶微溶排水法； 所得气体纯度大 . 电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧 . 化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌 .正三是铝正四硅；下面再把变价归 .全部金属是正价；一二铜来二三铁 .锰正二四与六七；碳的二四要牢记 .非金属负 主正不齐；氯的负一正一五七 .氮磷负三与正五；不同磷三氮二四 .有负二正四六；边记边用就会熟 . 第1 单元 走进化学世界1、 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学 .2、 我国劳动人民商代会制造青铜器 , 春秋战国时会炼铁、炼钢 .3、绿色化学 环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应 ） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （ 1 ）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高）（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中 .现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡,变浑浊（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟 ，蜡烛复燃 .说明石蜡蒸气燃烧 . 5、 吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比 ，呼出气体中 02 的量减少 ，C02 和 H20 的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、 学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题T 猜想与假设T 设计实验T 实验验证T 记录与结论T 反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）气体制备首至尾 集气要分气和水 有时装置少几个 ,操作步骤各有位 ,性质实验分先后 ,基本顺序不可丢 ,发生装置位于头 ,有毒气体必除尽 ,偶尔出现小变化 ,洗涤装置紧随后 ,吸气试剂选对头 ,相对位置仔细求 ,除杂装置分干湿 ,干燥装置把水留； 试管被夹向下倾 ,实验开始先通氢 ,空气排尽再点灯 ,冷至室温再停氢一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10 毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升.（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1 克.）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”.（3）称量物不能直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.（4）砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄.（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4.（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲.（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处. 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上. 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出.二、化学实验基本操作（一）药品的取用1 、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品•如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、S02、氮的氧化物）和烟尘等•目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等.（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4 等）酸雨（NO2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）6. 氧气（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸（2）氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热, 在氧气中发出白光, 产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰, 而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光, 放出热量, 生成白色固体铝铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体（Fe3O4）石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 铁、铝在空气中不可燃烧.（3）氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + 02 f2KMnO4 △ K2MnO4 + Mn02 + 02 f 2KClO3MnO22KCl+3O2 f（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3 处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用.8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应.剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A. 装置 --- 水电解器B. 电源种类--- 直流电C .加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2 f + 02 f产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：02---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------ 气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H20,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H20=== 2H2 f +02f（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H20 + Ca0==Ca（0H）2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H20 + C02==H2C033、水的污染：（1）水资源A •地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B .海洋是地球上最大的储水库•海水中含有80多种元素•海水中含量最多的物质是H20，最多的金属元素Na ,最多的元素是0 .C. 我国水资源的状况分布不均，人均量少•（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测•（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭•（2）硬水与软水A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水•B •鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C、硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D •长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸•5、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物•（2）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯（方法）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2 ＋CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnS04 +H2 f Zn + 2HCI = ZnCI2 +H2 f不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别化学变化中,分子可分,原子不可分. 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、O2、N2、CI2.H2---出气口置一根燃着的木条------ 气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H20,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O=== 2H2 f +O2f（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO==Ca（OH）2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A •地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B .海洋是地球上最大的储水库•海水中含有80多种元素•海水中含量最多的物质是H20，最多的金属元素Na ,最多的元素是O .C.我国水资源的状况分布不均，人均量少•（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.（2）硬水与软水A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B •鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C. 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D •长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.5、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物.（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2 ＋CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnS04 +H2 f Zn + 2HCI = ZnCl2 +H2 f不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别化学变化中，分子可分，原子不可分. 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、O2、N2、CI2.H2---出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的.③化学变化中，分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H20,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质(1)通电分解2H2O=== 2H2 f +02 f( 2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱) ,例如：H2O + CaO==Ca(OH)2( 3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：( 1 )水资源A •地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B .海洋是地球上最大的储水库•海水中含有80多种元素•海水中含量最多的物质是H20，最多的金属元素Na ,最多的元素是O .C.我国水资源的状况分布不均，人均量少•( 2)水污染A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用。
初中化学公式大全_总结复习
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
九年级化学全公式总结
九年级化学全公式总结
目标
本文档旨在总结九年级化学研究中的全部公式，帮助学生快速复和掌握化学知识。
基本概念
1. 原子：化学元素的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
2. 分子：由两个以上的原子组成的化合物。
3. 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表。
常见公式
1. 化学反应式公式：化学反应物和生成物之间的化学方程式表示。
例：2H₂ + O₂ → 2H₂O
2. 摩尔质量公式：计算物质的摩尔质量。
例：摩尔质量 (g/mol) = 质量 (g) / 物质的摩尔数 (mol)
3. 摩尔浓度公式：计算溶液中溶质的摩尔浓度。
例：摩尔浓度 (mol/L) = 溶质的物质的摩尔数 (mol) / 溶液的体积 (L)
4. 离子浓度公式：计算溶液中离子的浓度。
例：离子浓度 (mol/L) = 离子的物质的摩尔数 (mol) / 溶液的体积 (L)
5. 燃烧分析法公式：根据燃烧产生的生成物计算原始物质的摩尔数。
例：原始物质的摩尔数 (mol) = (CO₂和H₂O的质量 (g)) / (CO₂和H₂O的摩尔质量 (g/mol))
6. 摩尔比公式：给出化学反应物和生成物之间的摩尔比。
例：化学反应物和生成物的摩尔比 = 反应物的摩尔数 / 生成物的摩尔数
总结
本文档概述了九年级化学研究中的一些基本概念和常见公式。
希望这些公式能够帮助学生更好地理解化学知识并有效地解决化学问题。
学生们可以在复和应用化学公式时参考本文档。
初中化学公式大全-总结复习
初中常见物质的化学式?氢气?碳?氮气?氧气?磷?硫?氯气?（非金属单质）?H2?C?N2?O2?P?S?Cl2?钠?镁?铝?钾?钙?铁?锌?铜?钡?钨?汞?（金属单质）?Na?Mg?Al?K?Ga?Fe?Zn?Cu?Ba?W?Hg?水?一氧化碳?二氧化碳?五氧化二磷?氧化钠?二氧化氮?二氧化硅?H2O?CO?CO2?P2O5?Na2O?NO2?SiO2?二氧化硫?三氧化硫?一氧化氮?氧化镁?氧化铜?氧化钡?氧化亚铜?SO2?SO3?NO?MgO?CuO?BaO?Cu2O?氧化亚铁?三氧化二铁（铁红）?四氧化三铁?三氧化二铝?三氧化钨? FeO?Fe2O3?Fe3O4?Al2O3?WO3?氧化银?氧化铅?二氧化锰?(常见氧化物)?Ag2O?PbO?MnO2?氯化钾?氯化钠(食盐)?氯化镁?氯化钙?氯化铜?氯化锌?氯化钡?氯化铝? KCl?NaCl?MgCl2?CaCl2?CuCl2?ZnCl2?BaCl2?AlCl3?氯化亚铁?氯化铁?氯化银?（氯化物/盐酸盐）?FeCl2?FeCl3?AgCl?硫酸?盐酸?硝酸?磷酸?硫化氢?溴化氢?碳酸?（常见的酸）?H2SO4?HCl?HNO3?H3PO4?H2S?HBr?H2CO3?硫酸铜?硫酸钡?硫酸钙?硫酸钾?硫酸镁?硫酸亚铁?硫酸铁?CuSO4?BaSO4?CaSO4?KSO4?MgSO4?FeSO4?Fe2?(SO4)3?硫酸铝?硫酸氢钠?硫酸氢钾?亚硫酸钠?硝酸钠?硝酸钾?硝酸银?Al2(SO4)3?NaHSO4?KHSO4?NaSO3?NaNO3?KNO3?AgNO3?硝酸镁?硝酸铜?硝酸钙?亚硝酸钠?碳酸钠?碳酸钙?碳酸镁?MgNO3?Cu(NO3)2?Ca(NO3)2?NaNO3?Na2CO3?CaCO3?MgCO3?碳酸钾?（常见的盐）?K2CO3?氢氧化钠?氢氧化钙?氢氧化钡?氢氧化镁?氢氧化铜?氢氧化钾?氢氧化铝? NaOH?Ca(OH)2?Ba(OH)2?Mg(OH)2?Cu(OH)2?KOH?Al(OH)3?氢氧化铁?氢氧化亚铁（常见的碱）?Fe(OH)3?Fe(OH)2?甲烷?乙炔?甲醇?乙醇?乙酸?(常见有机物)?CH4?C2H2?CH3OH?C2H5OH?CH3COOH?碱式碳酸铜?石膏?熟石膏?明矾?绿矾?Cu2(OH)2CO3?CaSO4?2H2O?2?CaSO4?H2O?KAl(SO4)2?12H2O?FeSO4?7H2O? 蓝矾?碳酸钠晶体?（常见结晶水合物）?CuSO4?5H2O?Na2CO3?10H2O?尿素?硝酸铵?硫酸铵?碳酸氢铵?磷酸二氢钾?（常见化肥）?CO(NH2)2?NH4NO3?(NH4)2SO4?NH4HCO3?KH2PO4?一、化学计算化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等.质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行.含量损失与产量,乘除多少应分清.二、气体制备气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留；集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头.有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求.三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈.一、化合价口诀一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷；二三铁,二四碳.二四六硫都齐全,铜汞二价最常见.二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明. ③口诀中未有皆下沉. ④三、1—20号元素顺序口诀⑤氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙.四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝.锌铁锡铅氢,铜汞银铂金.注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：青孩你别蹦,炭蛋养沸奶,那妹雨归淋,牛鹿鸭呷莱.制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加.制氧装置有特点；底高口低略倾斜.集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下.不溶微溶排水法；所得气体纯度大.电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧.化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁.锰正二四与六七；碳的二四要牢记.非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.有负二正四六；边记边用就会熟.第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学.2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升.（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”.（3）称量物不能直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.（4）砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处. 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出.二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等.目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铝铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧.(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用.8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应.剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是H2O ,最多的金属元素Na ,最多的元素是O .C．我国水资源的状况分布不均,人均量少.（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.5、其他（1）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.（2）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯（方法?）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2 ＋CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别化学变化中,分子可分,原子不可分.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、O2、N2、Cl2.H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是H2O ,最多的金属元素Na ,最多的元素是O .C．我国水资源的状况分布不均,人均量少.（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.5、其他（1）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.（2）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯（方法?）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2 ＋CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别化学变化中,分子可分,原子不可分.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、O2、N2、Cl2.H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是H2O ,最多的金属元素Na ,最多的元素是O .C．我国水资源的状况分布不均,人均量少.（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.5、其他（1）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.（2）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯（方法?）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2 ＋CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒. 性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别化学变化中,分子可分,原子不可分.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.。
九年级上册化学公式
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学公式大全-总结复习
初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气 (非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 （SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4）3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 Mg（OH）2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物）CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2（OH）2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO（NH2）2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等.质量单位若用克，标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行。
初中化学公式大全总结复习
初中化学公式大全化合反响1、镁在空气中焚烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中焚烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中焚烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中焚烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中焚烧：S+O2 点燃 SO27、碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充足焚烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳经过灼热碳层： C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中焚烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳固而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反响（实验室制氢气）： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑23、氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气经过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其余28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中焚烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳经过澄清石灰水（查验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响（除掉二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反响（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：（ 1）单质与氧气的反响：1.镁在空气中焚烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中焚烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中焚烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中焚烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中焚烧：S+O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充足焚烧：C+O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充足焚烧：2C + O2 点燃 2CO（ 2）化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少许的二氧化锰）： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳固而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21.焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳复原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（ 1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反响）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（ 2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反响： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（ 3）碱性氧化物+ 酸 --------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反响： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（ 4）酸性氧化物+ 碱 --------盐+水43．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（ 5）酸 +碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反响： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反响： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（ 6）酸 +盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（ 7）碱 +盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（ 8）盐 +盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + Na 71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaClNO3初中化学公式大全(2)五．其余反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2初中常有物质的化学式?氢气 ?碳 ?氮气 ?氧气 ?磷?硫 ?氯气 ?（非金属单质）?H2?C?N2?O2?P?S?Cl2?钠 ?镁 ?铝 ?钾?钙?铁 ?锌 ?铜?钡 ?钨 ?汞 ?（金属单质） ?Na?Mg?Al?K?Ga?Fe?Zn?Cu?Ba?W?Hg?水 ?一氧化碳 ?二氧化碳 ?五氧化二磷 ?氧化钠 ?二氧化氮 ?二氧化硅 ?H2O?CO?CO2?P2O5?Na2O?NO2?SiO2?二氧化硫 ?三氧化硫 ?一氧化氮 ?氧化镁 ?氧化铜 ?氧化钡 ?氧化亚铜 ?SO2?SO3?NO?MgO?CuO?BaO?Cu2O?氧化亚铁 ?三氧化二铁（铁红）?四氧化三铁 ?三氧化二铝 ?三氧化钨 ?FeO?Fe2O3?Fe3O4?Al2O3?WO3?氧化银 ?氧化铅 ?二氧化锰 ?(常有氧化物 )?Ag2O?PbO?MnO2?氯化钾 ?氯化钠 (食盐 )?氯化镁 ?氯化钙 ?氯化铜 ?氯化锌 ?氯化钡 ?氯化铝 ? KCl?NaCl?MgCl2?CaCl2?CuCl2?ZnCl2?BaCl2?AlCl3?氯化亚铁 ?氯化铁 ?氯化银 ?（氯化物 / 盐酸盐） ?FeCl2?FeCl3?AgCl?硫酸 ?盐酸 ?硝酸 ?磷酸 ?硫化氢 ?溴化氢 ?碳酸 ?（常有的酸） ?H2SO4?HCl?HNO3?H3PO4?H2S?HBr?H2CO3?硫酸铜 ?硫酸钡 ?硫酸钙 ?硫酸钾 ?硫酸镁 ?硫酸亚铁 ?硫酸铁 ?CuSO4?BaSO4?CaSO4?KSO4?MgSO4?FeSO4?Fe2?(SO4)3?硫酸铝 ?硫酸氢钠 ?硫酸氢钾 ?亚硫酸钠 ?硝酸钠 ?硝酸钾 ?硝酸银 ?Al2(SO4)3?NaHSO4?KHSO4?NaSO3?NaNO3?KNO3?AgNO3?硝酸镁 ?硝酸铜 ?硝酸钙 ?亚硝酸钠 ?碳酸钠 ?碳酸钙 ?碳酸镁 ?MgNO3?Cu(NO3)2?Ca(NO3)2?NaNO3?Na2CO3?CaCO3?MgCO3?碳酸钾 ?（常有的盐） ?K2CO3?氢氧化钠 ?氢氧化钙 ?氢氧化钡 ?氢氧化镁 ?氢氧化铜 ?氢氧化钾 ?氢氧化铝 ? NaOH?Ca(OH)2?Ba(OH)2?Mg(OH)2?Cu(OH)2?KOH?Al(OH)3?氢氧化铁 ?氢氧化亚铁（常有的碱）?Fe(OH)3?Fe(OH)2?甲烷 ?乙炔 ?甲醇 ?乙醇 ?乙酸 ?(常有有机物 )?CH4?C2H2?CH3OH?C2H5OH?CH3COOH?碱式碳酸铜 ?石膏 ?熟石膏 ?明矾 ?绿矾 ?Cu2(OH)2CO3?CaSO4?2H2O?2?CaSO4?H2O?KAl(SO4)2?12H2O?FeSO4?7H2O? 蓝矾 ?碳酸钠晶体 ?（常有结晶水合物）?CuSO4?5H2O?Na2CO3?10H2O?尿素 ?硝酸铵 ?硫酸铵 ?碳酸氢铵 ?磷酸二氢钾 ?（常有化肥）?CO(NH2)2?NH4NO3?(NH4)2SO4?NH4HCO3?KH2PO4?一、化学计算化学式子要配平,一定纯量代方程,单位上下要一致,左右倍数要相等. 质量单位若用克,标况气体对应升,碰到两个已知量,应照不足来进行. 含量损失与产量,乘除多少应分清.二、气体系备气体系备首至尾 ,操作步骤各有位 ,发生装置位于头集气要分气和水 ,性质实验分先后 ,有毒气体必除尽有时装置少几个 ,基本次序不行丢 ,有时出现小变化三、氢气复原氧化铜,清洗装置紧随后 ,除杂装置分干湿 ,干燥装置把水留；,吸气试剂选仇家 .,相对地点认真求.试管被夹向下倾 ,实验开始先通氢 ,空气排尽再点灯 ,冷至室温再停氢先点灯 ,会爆炸 ,先停氢 ,会氧化 ,由黑变红即变化 ,云长脸上笑嘻嘻 . 一、化合价口诀一价钾钠氟氢银 ,二价氧钙钡镁锌 ,三铝四硅五价磷；二三铁 ,二四碳 .二四六硫都齐备 ,铜汞二价最常有 . 二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快① 硫酸盐除掉钡铅钙② 氯化物不溶氯化银 ,硝酸盐溶液都透明 . ③口诀中未有皆下沉 . ④三、 1—20 号元素次序口诀⑤氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙.四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝.锌铁锡铅氢,铜汞银铂金.注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有波及的盐类都不溶于水；⑤ 1～ 20 号元素次序还有谐音打油诗能够帮助记忆：青孩你别蹦,炭蛋养沸奶,那妹雨归淋,牛鹿鸭呷莱.制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和平均把热加.制氧装置有特色；底高口低略倾斜.集气口诀：与水作用用排气法；依据密度定上下.不溶微溶排水法；所得气体纯度大.电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能焚烧.化合价口诀：常有元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅；下边再把变价归.所有金属是正价；一二铜来二三铁.锰正二四与六七；碳的二四要切记.非金属负主正不齐；氯的负一正一五七 .氮磷负三与正五；不一样磷三氮二四 .有负二正四六；边记边用就会熟 . 第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学.2、我国劳感人民商朝会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.3、绿色化学 ----- 环境友善化学(化合反响切合绿色化学反响)①四特色 P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源泉除去污染4、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高（3）查验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方 ,烧杯内有水雾CO2：取下烧杯 ,倒入澄清石灰水,振荡 ,变污浊（ 4）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气）,点燃白烟 ,蜡烛复燃 .说明白腊蒸气焚烧.5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气对比,呼出气体中O2 的量减少 ,CO2 和 H2O 的量增加（吸入空气与呼出气体成分是同样的）6、学习化学的重要门路——科学研究一般步骤：提出问题→猜想与假定→设计实验→实验考证→记录与结论→反省与评论化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、焚烧匙只好间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热平均）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时,量筒一定放安稳.视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不可以用来加热,不可以用作反响容器.量程为 10 毫升的量筒 ,一般只好读到0.1 毫升 .（三）称量器－－托盘天平（用于大略的称量,一般能精准到0.1 克 .）注意点：（ 1）先调整零点（ 2）称量物和砝码的地点为“左物右码”.（ 3）称量物不可以直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量同样的纸,在纸上称量 .湿润的或拥有腐化性的药品（如氢氧化钠） ,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.（4）砝码用镊子夹取 .增添砝码时 ,先加质量大的砝码 ,后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后 ,应使游码归零 .砝码放回砝码盒 .（四）加热器皿－－酒精灯（ 1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不行向燃着的酒精灯内增添酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄 .（ 2）酒精灯内的酒精量不行超出酒精灯容积的2/3 也不该少于 1/4.（ 3）酒精灯的火焰分为三层 ,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体 .（ 4）假如酒精灯在焚烧时不慎翻倒,酒精在实验台上焚烧时,应实时用沙子盖灭或用湿抹布息灭火焰,不可以用水冲 .（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的地点应在试管口近1/3 处 . 试管夹的长柄 ,不要把拇指按在短柄上 .试管夹夹持试管时 ,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（六）分别物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时 ,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,免得滤液飞溅 .长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防备生成的气体从长颈漏斗口逸出.二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的寄存：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少许的液体药品可放在滴瓶中）,金属钠寄存在煤油中 ,白磷寄存在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量 ,应取最少许 ,固体以盖满试管底部为宜,（ 2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主假如有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等.当前计入空气污介入数的项目为CO、SO2、 NO2 、O3 和可吸入颗粒物等 .（ 3）空气污染的危害、保护：危害：严重伤害人体健康,影响作物生长 ,损坏生态均衡 .全世界天气变暖 ,臭氧层损坏和酸雨等保护：增强盛气质量监测,改良环境情况 ,使用洁净能源 ,工厂的废气经办理事后才能排放,踊跃植树、造林、种草等（ 4）当前环境污染问题 :臭氧层损坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2 、 CH4 等）酸雨（ NO2、 SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1) 氧气的化学性质：独有的性质：支持焚烧,供应呼吸(2)氧气与以下物质反响现象物质现象碳在空气中保持红热 ,在氧气中发出白光 ,产生使澄清石灰水变污浊的气体磷产生大批白烟硫在空气中发出轻微的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体镁发出刺眼的白光,放出热量 ,生成白色固体铝铁强烈焚烧 ,火星四射 ,生成黑色固体(Fe3O4)白腊在氧气中焚烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变污浊的气体*铁、铝焚烧要在集气瓶底部放少许水或细砂的目的：防备溅落的高温融化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不行焚烧 .(3) 氧气的制备 :工业制氧气——分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不一物理变化）样实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（ 4）气体系取与采集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型采集装置：依据物质的密度、溶解性（ 5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法采集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防备冷凝水倒流惹起试管破碎②药品平铺在试管的底部：平均受热③铁夹夹在离管口约1/3 处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防备高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法采集时 ,待气泡平均连续冒出时再采集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时 ,先移导管再熄灭酒精灯：防备水倒吸惹起试管破碎⑧用排空气法采集气体时 ,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口查验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反响中能改变其余物质的化学反响速率,而自己的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质.（一变两不变）催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用.8、常有气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗抢救）支持焚烧（如燃料焚烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不开朗）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③罕有气体（He、Ne、Ar 、 Kr 、 Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不一样颜色的光）、激光技术9、常有气体的查验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方；或许 ,先经过灼热的氧化铜,再经过无水硫酸铜9、氧化反响：物质与氧（氧元素）发生的化学反响.强烈氧化：焚烧迟缓氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐化、酒的酿造共同点：①都是氧化反响②都放热第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的构成：（ 1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类 --- 直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的---- 增强水的导电性D. 化学反响：2H2O=== 2H2 ↑ + O2 ↑产生地点负极正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8F.查验： O2--- 出气口置一根带火星的木条---- 木条复燃H2--- 出气口置一根燃着的木条------ 气体焚烧 ,产生淡蓝色的火焰（ 2）结论：①水是由氢、氧元素构成的 .②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 .③化学变化中 ,分子可分而原子不行分 .例：依据水的化学式 H2O, 你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这类物质②表示这类物质的构成水是由氢元素和氧元素构成的③表示这类物质的一个分子一个水分子④表示这类物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解 2H2O=== 2H2 ↑ +O2↑（ 2）水可遇某些氧化物反响生成碱（可溶性碱）,比如： H2O + CaO==Ca(OH)2（ 3）水可遇某些氧化物反响生成酸,比如： H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（ 1）水资源A ．地球表面71%被水覆盖 ,但供人类利用的淡水小于1%H2O ,最多的金属元素B．大海是地球上最大的储水库.海水中含有80 多种元素 .海水中含量最多的物质是Na ,最多的元素是O .C．我国水资源的情况散布不均,人均量少.（ 2）水污染A 、水污染物：工业“三废” （废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的随意排放B、防备水污染：工业三废要经办理达标排放、倡导零排放；生活污水要集中办理达标排放、倡导零排放；合理施用农药、化肥 ,倡导使用农家肥；增强水质监测 .（ 3）爱惜水资源：节俭用水,防备水体污染4、水的净化物理方法）,此中净化成效最好的操作（ 1）水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.（ 2）硬水与软水A. 定义硬水是含有许多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B．鉴识方法：用肥皂水 ,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水 ,泡沫许多的是软水C．硬水融化的方法：蒸馏、煮沸D．长久使用硬水的缺点：浪费肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简单结成水垢,不单浪费燃料,还易使管道变形甚至惹起锅炉爆炸.5、其余（ 1）水是最常有的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.（ 2）水的查验：用无水硫酸铜,若由白色变成蓝色水的汲取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉二、氢气H2 ,说明有水存在；.CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（ 1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前 ,要验纯（方法）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量 ,有水珠产生（ 2）复原性（用途：冶炼金属）H2 ＋CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色（小结：既有可燃性,试管口有水珠生成,又有复原性的物质H2、 C、CO）3、氢气的实验室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不行用浓盐酸的原由浓盐酸有强挥发性；不行用浓硫酸或硝酸的原由浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大长处无污染、放热量高、根源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒 .性质体积小、质量小；不停运动；有空隙联系分子是由原子构成的 .分子、原子都是构成物质的微粒 .差别化学变化中 ,分子可分 ,原子不行分 .化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子,原子从头组合成新的分子 .四、物质的构成、构成及分类构成：物质（纯净物）由元素构成原子：金属、罕有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、 O2、 N2、 Cl2.H2--- 出气口置一根燃着的木条------ 气体焚烧 ,产生淡蓝色的火焰（ 2）结论：①水是由氢、氧元素构成的 .②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 .③化学变化中 ,分子可分而原子不行分 .例：依据水的化学式H2O, 你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这类物质②表示这类物质的构成水是由氢元素和氧元素构成的③表示这类物质的一个分子一个水分子④表示这类物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解 2H2O=== 2H2 ↑ +O2↑（ 2）水可遇某些氧化物反响生成碱（可溶性碱）,比如： H2O + CaO==Ca(OH)2（ 3）水可遇某些氧化物反响生成酸,比如： H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（ 1）水资源A ．地球表面71%被水覆盖 ,但供人类利用的淡水小于1%B．大海是地球上最大的储水库.海水中含有80 多种元素 .海水中含量最多的物质是Na ,最多的元素是O .H2O ,最多的金属元素C．我国水资源的情况散布不均,人均量少.（ 2）水污染A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的随意排放B 、防备水污染：工业三废要经办理达标排放、倡导零排放；生活污水要集中办理达标排放、倡导零排放；合理施用农药、化肥 ,倡导使用农家肥；增强水质监测 . （ 3）爱惜水资源：节俭用水,防备水体污染4、水的净化（ 1）水的净化成效由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭 .（ 2）硬水与软水物理 方法） ,此中净化成效最好的操作A. 定义 硬水是含有许多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B ．鉴识方法：用肥皂水 ,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水 ,泡沫许多的是软水C ．硬水融化的方法：蒸馏、煮沸D ．长久使用硬水的缺点：浪费肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简单结成水垢 ,不单浪费燃料 ,还易使管道变形甚至惹起锅炉爆炸.5、其余（ 1） 水是最常有的一种溶剂 ,是相对分子质量最小的氧化物 .（ 2） 水的查验：用无水硫酸铜 ,若由白色变成蓝色 ,说明有水存在；水的汲取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉 .二、氢气 H2CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶于水（排水法）2、化学性质：（ 1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前 ,要验纯（方法） 现象：发出淡蓝色火焰,放出热量 ,有水珠产生（ 2） 复原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色（小结：既有可燃性 ,试管口有水珠生成,又有复原性的物质H2、 C 、CO ）3、氢气的实验室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 ↑.定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒性质 体积小、质量小；不停运动；有空隙联系 分子是由原子构成的 .分子、原子都是构成物质的微粒 .差别 化学变化中 ,分子可分 ,原子不行分 .化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子 ,原子从头组合成新的分子四、物质的构成、构成及分类构成：物质（纯净物）由元素构成原子：金属、罕有气体、碳、硅等 .物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成 . H2、 O2、 N2、 Cl2.H2--- 出气口置一根燃着的木条 ------ 气体焚烧 ,产生淡蓝色的火焰 （ 2）结论： ①水是由氢、氧元素构成的 .②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 . ③化学变化中 ,分子可分而原子不行分.例：依据水的化学式 H2O, 你能读到的信息化学式的含义H2O..三、分子与原子分子 原子 4、氢能源不行用浓盐酸的原由 浓盐酸有强挥发性 ； 不行用浓硫酸或硝酸的原由浓硫酸和硝酸有强氧化性三大长处无污染、放热量高、根源广①表示一种物质水这类物质②表示这类物质的构成水是由氢元素和氧元素构成的③表示这类物质的一个分子一个水分子④表示这类物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解 2H2O=== 2H2 ↑ +O2↑（ 2）水可遇某些氧化物反响生成碱（可溶性碱）,比如： H2O + CaO==Ca(OH)2（ 3）水可遇某些氧化物反响生成酸,比如： H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（ 1）水资源A ．地球表面71%被水覆盖 ,但供人类利用的淡水小于1%H2O ,最多的金属元素B．大海是地球上最大的储水库.海水中含有80 多种元素 .海水中含量最多的物质是Na ,最多的元素是O .C．我国水资源的情况散布不均,人均量少.（ 2）水污染A 、水污染物：工业“三废” （废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的随意排放B、防备水污染：工业三废要经办理达标排放、倡导零排放；生活污水要集中办理达标排放、倡导零排放；合理施用农药、化肥 ,倡导使用农家肥；增强水质监测 .（ 3）爱惜水资源：节俭用水,防备水体污染4、水的净化（ 1）水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法） ,此中净化成效最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.（ 2）硬水与软水A. 定义硬水是含有许多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B．鉴识方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫许多的是软水C．硬水融化的方法：蒸馏、煮沸D．长久使用硬水的缺点：浪费肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简单结成水垢,不单浪费燃料 ,还易使管道变形甚至惹起锅炉爆炸 .5、其余（ 1）水是最常有的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物 .（ 2）水的查验：用无水硫酸铜,若由白色变成蓝色 ,说明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O水的汲取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（ 1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前 ,要验纯（方法）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量 ,有水珠产生（ 2）复原性（用途：冶炼金属）H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有复原性的物质H2、 C、CO）3、氢气的实验室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 ↑不行用浓盐酸的原由浓盐酸有强挥发性；不行用浓硫酸或硝酸的原由浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大长处无污染、放热量高、根源广三、分子与原子。
初中化学公式大全-总结复习
初中化学公式大全初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4一、化学计算化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等.质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行.含量损失与产量,乘除多少应分清.二、气体制备气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留；集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头.有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求.三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈.一、化合价口诀一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷；二三铁,二四碳.二四六硫都齐全,铜汞二价最常见.二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明.③口诀中未有皆下沉.④三、1—20号元素顺序口诀⑤氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙.四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝.锌铁锡铅氢,铜汞银铂金.注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：青孩你别蹦,炭蛋养沸奶,那妹雨归淋,牛鹿鸭呷莱.制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加.制氧装置有特点；底高口低略倾斜.集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下.不溶微溶排水法；所得气体纯度大.电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧.化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁.锰正二四与六七；碳的二四要牢记.非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.有负二正四六；边记边用就会熟.第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学.2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升.（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”.（3）称量物不能直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.（4）砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处.试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出.二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等.目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铝铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧.(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用.8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应.剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素Na,最多的元素是O.C．我国水资源的状况分布不均,人均量少.（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.5、其他（1）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.（2）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯（方法?）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别化学变化中,分子可分,原子不可分.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成.H2、O2、N2、Cl2.H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素Na,最多的元素是O.C．我国水资源的状况分布不均,人均量少.（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.5、其他（1）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.（2）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯（方法?）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别化学变化中,分子可分,原子不可分.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成.H2、O2、N2、Cl2.H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素Na,最多的元素是O.C．我国水资源的状况分布不均,人均量少.（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.5、其他（1）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.（2）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯（方法?）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子(表D.0.2)---绿化(子单位)工程质量竣工验收报告表29804分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别化学变化中,分子可分,原子不可分.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子. 世上没有一件工作不辛苦，没有一处人事不复杂。
九年级上册(人教)化学所有公式 修订-可编辑
九年级上册(人教)化学所有公式修订-可编辑1．红磷燃烧4P＋5O2点燃2P2O5（产生大量白烟）2．硫燃烧S＋O2点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）3．木炭充分燃烧C＋O2点燃CO2（空气中发出红光，氧气中发出白光）4．木炭不充分燃烧2C＋O2点燃2CO（CO有毒性）5．铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）6．镁条燃烧2Mg＋O2点燃2MgO（发出耀眼的白光、生成白色固体）7．铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3（发出耀眼的白光、生成白色固体）8．双氧水与二氧化锰混合制氧气2H2O2MnO22H2O＋O2↑9．加热高锰酸钾制氧气2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气2KClO3MnO22KCl＋3O2↑11．氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O（淡蓝色火焰）12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑13．电解水2H2O通电2H2↑＋O2↑14．木炭还原氧化铜C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑（黑色固体变红色）15．木炭还原氧化铁3C＋2Fe2O3高温4Fe＋3CO2↑16．二氧化碳和碳反应C+CO2高温2CO（吸热反应）17．二氧化碳和水反应CO2+H2O==H2CO318．二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）19．碳酸分解H2CO3==CO2↑+H2O20．一氧化碳的燃烧2CO＋O2点燃2CO2（蓝色火焰）21．一氧化碳还原氧化铜CO＋CuO∆Cu＋CO2（黑色固体变红色）22．一氧化碳还原氧化铁Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（红色固体变黑色）23．一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO224．氢气还原氧化铜H2+CuO∆Cu＋H2O（黑色固体变红色）25．氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3∆2Fe+3H2O（红色固体变黑色）26．实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（产生大量气泡，固体逐渐溶解）27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳CaCO3高温CaO+CO2↑28．生石灰与水反应CaO+H2O==Ca(OH)2（放出大量的热）29．甲烷的燃烧CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O（蓝色火焰）30．酒精的燃烧C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O31．盐酸和碳酸钠反应2HCl+Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑32．铁钉放入硫酸铜溶液Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（铁钉表面覆盖红色固体）33．镁条与盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（放出大量的热）34．汞在空气中加热2Hg+O2∆2HgO35．氧化汞加强热2HgO∆2Hg+O2↑下册化学方程式汇总铜片加热：2Cu+O2∆2CuO（红色固体变黑色）镁与稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌与稀盐酸：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑（得到浅绿色溶液）铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（得到浅绿色溶液）铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑铝和稀盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2（铜丝表面覆盖银白色固体）铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3（铝丝表面覆盖红色固体）锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu（锌表面覆盖红色固体）铁和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag（铁片表面覆盖银白色固体）稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（得到黄色溶液）稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（得到黄色溶液）氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（得到蓝色溶液）氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（得到蓝色溶液）氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O氧化铝与稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2ONaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O用氢氧化钠溶液吸收SO3：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O石灰水吸收SO2：Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O石灰水吸收SO3：Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O氢氧化钠溶液与稀盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O氢氧化钠溶液与稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O熟石灰中和盐酸：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3硝酸钡与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl工业制取烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl配制波尔多液发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4盐与盐之间的反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClB aCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O （闻到刺激性气味）硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O将熟石灰与氯化铵一起研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O将熟石灰与硫酸铵一起研磨：(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NH4NO3氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3氨水与其它盐的反应：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl；氨水中和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O其它反应的化学方程式水煤气的形成：C+H2O高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2（过量CO2通入石灰水中）Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O金属钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑铁与氧气、水反应生锈：4Fe+3O2+xH2O==2Fe2O3·xH2O铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2==Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3∆2CuO+H2O+CO2↑醋酸与氢氧化钙反应：2CH3COOH+Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca+2H2O 碳酸氢铵分解出刺激性气味：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O侯氏制碱法主要反应：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）2NaHCO3∆Na2CO3+H2O+CO2↑（制得纯碱）葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O。
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初三上册化学方程式及其现象：
1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊
4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃
11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水
12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红
20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
21、Ca CO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧。