初中化学方程式练习题.
初三化学方程式练习题及答案
初三化学方程式练习题及答案化学方程式是描述化学反应过程的重要工具，它由反应物、产物和反应条件组成。
熟练掌握化学方程式的书写对于初三化学学科的学习至关重要。
下面是一些针对初三学生的化学方程式练习题及答案，帮助大家巩固知识点。
1. 氢气与氧气发生反应生成水的化学方程式是什么？答案：2H₂ + O₂ → 2H₂O解析：根据氢气和氧气的元素符号H₂和O₂，以及反应生成的水的元素符号H₂O，我们可以得到方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2. 碳酸钙分解产生二氧化碳和氧化钙的化学方程式是什么？答案：CaCO₃ → CO₂ + CaO解析：根据碳酸钙的元素符号CaCO₃，二氧化碳的元素符号CO₂，以及氧化钙的元素符号CaO，我们可以得到方程式CaCO₃ → CO₂ + CaO。
3. 氮气与氢气反应生成氨的化学方程式是什么？答案：N₂ + 3H₂ → 2NH₃解析：根据氮气的元素符号N₂，氢气的元素符号H₂，以及氨的元素符号NH₃，我们可以得到方程式N₂ + 3H₂ → 2NH₃。
4. 硫酸与钠氢碳酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠的化学方程式是什么？答案：H₂SO₄ + NaHCO₃ → CO₂ + H₂O + Na₂SO₄解析：根据硫酸的元素符号H₂SO₄，钠氢碳酸的元素符号NaHCO₃，以及产物二氧化碳、水和硫酸钠的元素符号CO₂、H₂O 和Na₂SO₄，我们可以得到方程式H₂SO₄ + NaHCO₃ → CO₂ +H₂O + Na₂SO₄。
5. 磷酸与钠氢碳酸反应生成二氧化碳、水和磷酸钠的化学方程式是什么？答案：H₃PO₄ + NaHCO₃ → CO₂ + H₂O + Na₃PO₄解析：根据磷酸的元素符号H₃PO₄，钠氢碳酸的元素符号NaHCO₃，以及产物二氧化碳、水和磷酸钠的元素符号CO₂、H₂O 和Na₃PO₄，我们可以得到方程式H₃PO₄ + NaHCO₃ → CO₂ +H₂O + Na₃PO₄。
初中化学方程式练习题
初中化学方程式练习题一、书写化学方程式1. 碳在氧气中燃烧二氧化碳。
2. 氢气与氧气在点燃条件下反应水。
3. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
4. 铜在空气中加热氧化铜。
5. 铝与氧气反应氧化铝。
二、配平化学方程式1. \( \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow\text{H}_2\text{O} \)2. \( \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \)3. \( \text{Fe} + \text{O}_2 \rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4 \)4. \( \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CuO} \)5. \( \text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow\text{Al}_2\text{O}_3 \)三、判断化学方程式正误1. \( \text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow\text{2H}_2\text{O} \)（）2. \( \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO} \)（）3. \( \text{3Fe} + \text{2O}_2 \rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4 \)（）4. \( \text{2Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2CuO} \)（）5. \( \text{4Al} + \text{3O}_2 \rightarrow\text{2Al}_2\text{O}_3 \)（）四、根据化学方程式计算1. 氢气与氧气反应水，计算4克氢气与足量氧气反应水的质量。
2. 碳在氧气中燃烧二氧化碳，计算12克碳与足量氧气反应二氧化碳的质量。
3. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁，计算56克铁与足量氧气反应四氧化三铁的质量。
九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案
1.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
氯气和氢气的燃烧反应：
2HCl(g)+O2(g)→2H2O(g)+Cl2(g)
2.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
Na2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)
3.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸钡和铝粉反应：
BaSO4(s)+2Al(s)→Ba(AlO2)2(s)+SO2(g)
4.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液的反应：
NH4NO3(aq)+ NaOH(aq)→NaNO3(aq)+H2O(l)+ NH3(g)
5.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
金属铝与氯气反应：
2Al(s)+3Cl2(g)→2AlCl3(s)
6.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硝酸钠溶液和氢氧化钾溶液反应：
NaNO3(aq)+ KOH(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)
7.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
氢氧化铝和氯化钠反应：
Al(OH)3(aq) + 3NaCl(aq) → AlCl3(aq) + 3NaOH(aq)
8.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠溶液和氯化钠溶液的反应：
Na2CO3(aq)+ NaCl(aq)→2NaCl(aq)+ CO2(g)+H2O(l)
9.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
铝粉和硫酸钠的反应：
2Al(s)+ 3Na2SO4(aq)→ Al2(SO4)3(aq) + 6Na(aq)
10.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸铝和硫酸钠的反应：。
初中化学方程式练习题
初中化学方程式练习题1. 氢气和氧气反应生成水的化学方程式是什么？2H2 + O2 → 2H2O2. 用硫酸和钠反应生成氢气和钠硫酸的化学方程式是什么？Na + H2SO4 → NaHSO4 + H23. 氢气和氯气反应生成盐酸的化学方程式是什么？H2 + Cl2 → 2HCl4. 碳酸钙分解成氧气和二氧化碳的化学方程式是什么？CaCO3 → CaO + CO25. 氯化钠和硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠的化学方程式是什么？NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO46. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式是什么？NaOH + HCl → NaCl + H2O7. 铁和硫反应生成硫化铁的化学方程式是什么？Fe + S → FeS8. 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式是什么？CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O9. 硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠的化学方程式是什么？AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO310. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的化学方程式是什么？Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O11. 氧化铁和氢气反应生成水和铁的化学方程式是什么？Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O12. 氯化铜和氨水反应生成氨合铜离子和氯化物的化学方程式是什么？CuCl2 + 4NH3 + 2H2O → [Cu(NH3)4(H2O)2]Cl213. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式是什么？Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO214. 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式是什么？Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O15. 氧化铜和氯化铵反应生成氯化铜和氨气的化学方程式是什么？CuO + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH3 + H2O16. 氯化钠和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钠的化学方程式是什么？NaCl + CuSO4 → CuCl2 + Na2SO417. 氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮的化学方程式是什么？CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O18. 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠的化学方程式是什么？CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO419. 氧化铜和氢氧化铵反应生成氢氧化铜和氨气的化学方程式是什么？CuO + 2NH4OH → Cu(OH)2 + 2NH3 + H2O20. 氯化铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和氯化铜的化学方程式是什么？FeCl3 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + CuCl221. 碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳的化学方程式是什么？CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO222. 氧化亚铁和氧气反应生成氧化铁的化学方程式是什么？4FeO + O2 → 2Fe2O323. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠的化学方程式是什么？2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO424. 碳酸钠和氢氧化铜反应生成氢氧化钠、水和二氧化碳的化学方程式是什么？Na2CO3 + Cu(OH)2 → 2NaOH + CuCO3 + H2O + CO225. 氯化铁和氢氧化铵反应生成氢氧化铁和氯化铵的化学方程式是什么？FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3 + 3NH4Cl26. 硫酸铜和氯化铵反应生成氯化铜和硫酸铵的化学方程式是什么？CuSO4 + 2NH4Cl → CuCl2 + (NH4)2SO427. 氧化铁和氢氧化铵反应生成氢氧化铁和氨气的化学方程式是什么？Fe2O3 + 6NH4OH → 2Fe(OH)3 + 6NH328. 氯化铁和硫酸钠反应生成硫酸铁和氯化钠的化学方程式是什么？FeCl3 + 3Na2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6NaCl29. 碳酸钙和盐酸铵反应生成氯化铵、水和二氧化碳的化学方程式是什么？CaCO3 + 2NH4Cl → 2NH4Cl + H2O + CO230. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的化学方程式是什么？Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
九年级化学方程式练习题
九年级化学方程式练习题化学方程式练习题【正文】一、填空题1. 将丙醇（C3H8O）燃烧所生成的主要产物是________和________。
2. 在化学方程式中，反应物和生成物之间用箭头“→”分隔开，箭头的左侧是________，右侧是________。
3. 硝酸钠（NaNO3）和铜硫酸（CuSO4）反应生成硝酸铜（Cu(NO3)2）和硫酸钠（Na2SO4），写出该化学方程式。
4. 在氯化铜（CuCl2）溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液，生成________和________。
5. 氧化亚铜（Cu2O）和二氧化碳（CO2）发生反应生成________和________。
二、选择题1. 将铜粉（Cu）与硝酸银（AgNO3）溶液反应，下列哪种说法是正确的？A. 银离子（Ag+）被氧化B. 铜原子（Cu）被还原C. 银离子（Ag+）被还原D. 铜原子（Cu）被氧化2. 氯气（Cl2）和氢气（H2）在紫外光的照射下反应生成盐酸（HCl），该反应属于以下哪种类型？A. 酸碱反应B. 氧化还原反应C. 双位点反应D. 燃烧反应3. 照片中的反应方程式是？A. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3B. Fe + 3Cl2 → FeCl3C. 2Fe + Cl2 → 2FeCl3D. Fe + 2Cl2 → FeCl24. 下列化学方程式中，哪一个是不符合质量守恒定律的？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. CaCO3 → CaO + CO2C. H2 + O2 → H2OD. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO25. 以下关于化学反应过程的描述中，错误的是？A. 在氧化还原反应中，电子转移是不可避免的B. 化学反应中，反应物的质量可以完全转化为生成物的质量C. 化学反应中，物质的种类和数量会发生变化D. 化学反应中，反应物在反应过程中会消失，生成新的物质三、简答题1. 简述化学方程式中箭头的含义，并给出一个例子。
初三化学化学方程式计算练习题
初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。
生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。
2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。
因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。
3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。
初三化学方程式练习题
初三化学方程式练习题一、写出下列反应的化学方程式：1. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
2. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
3. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳。
4. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
5. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
二、配平下列化学方程式：1. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和氮的氧化物。
2. 碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。
3. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
4. 氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气。
5. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。
三、根据题目所给的反应物和生成物，写出相应的化学方程式：1. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
3. 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
4. 氧化铜与氢气反应生成铜和水。
5. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
四、写出下列物质的化学式：1. 氢氧化钙。
3. 硝酸银。
4. 碳酸氢铵。
5. 磷酸氢二钠。
五、根据题目所给的化学反应，判断下列说法是否正确：1. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：Mg + O2 → MgO。
2. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O。
3. 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O。
4. 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。
5. 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3 + H2S O4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑。
六、根据题目所给的反应物和生成物，写出相应的化学方程式，并配平：1. 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮。
2. 碳与氧气反应生成二氧化碳。
3. 钠与氯气反应生成氯化钠。
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化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
四、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分解：；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：一、计算题：1、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：（1）参加反应的的质量（2）求生成物的质量2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：（1）生成氧气多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L）（2）有多少克氯酸钾发生了反应?（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?4、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下3.36L氧气（密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合物的总质量？5、8g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧气多少克？在标准状况下，这些氧气体积占体积多少升？（标准状况下氧气的密度1.43g/L）6、质量为3.25g的金属锌与足量的盐酸反应，在标准状况下能生成多少升氢气?如果锌含有2％不跟HCl反应生成的杂质，则制得多少升?（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）7、在标准状况下氢气密度为0.09 g/L，问标准状况下：（1）10 L氢气的质量是多少？（2）1.8 g氢气的体积是多少？1、某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。
该学生加入了多少克高锰酸钾？2、甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3O H +nO2mCO2＋2CO + 16H2 O。
若反应生成3.6g 水，请计算：( 1 ）m值是；( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）3、实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，试计算参加反应的氯酸钾的质量。
4、将KClO3和MnO2的混合物15．5克，加热完全反应后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并，得100克溶质质量分数为7．45%的溶液，求（1）产生O2的质量；（2）原混合物中MnO2的质量。
5、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2 直流电Mg + Cl2↑，若生产240 kg金属镁，理论上需电解氯化镁多少千克？6、高温下煅烧含杂质为５％的石灰石１００吨，问可得到含杂质的生石灰多少吨？（高温煅烧时，杂质不分解）7、４ｇ镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比４ｇ镁带重，增重了多少克？8、13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？9、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )10、化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（）11、在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）A、生成D1.8gB、质量比为49∶40∶71∶18C、生成D7.2gD、相对分子质量比98∶80∶142∶3613、9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）14、在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）15、在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（）16、植物的光合反应可以用下式表示：，在该反应中，若植物吸收了54g和132g，那么在生成90g的同时，释放的氧气质量为（）17、己知反应3A＋2B 2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为18、对于化学方程式2H2＋O2 =2H2O的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水 B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．32g氢气和4g氧气点燃生成36g水19、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。
若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为55 gC．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶220、2A + 3B== C +3D 中A和C的相对分子质量比为3:38，D的相对分子质量为2 。
已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC 和0.6gD，则B的相对分子质量为21、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5：322、等质量的氢气、碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是23、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g) 20 50 80 30反应后的质量(g) 0 100 10 x请根据质量守恒定律判断x的值（）24、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为 ( )A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:925、在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为（）28、３克碳与１０克氧气完全反应后，生成CO2的质量是（）30、在反应A+2B====C+D中，5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成12.7 g C,现要得到0.6 g D,则所需要A的质量为31、电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是32、在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（）A.27B.70C.108D.17234、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是[ ]A．H2B．P C．C D．S35、相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是____；放出氧气最少的是____。