2018-2019学年河南省郑州市八校高二下学期期中联考化学试题(Word版)
河南省八市2018-2019学年高二下学期第二次质量检测化学试题(带答案)
高二化学试题考生注意：1.本试卷共10页，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20小题，总分100分，考试时间为90分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 N 14 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，分为必做题和选做题两部分，其中1～12题为必做题，每个试题考生都必须作答；13～16题为选做题，考生根据要求作答。
每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。
每小题3分，共48分。
1．下列说法不正确的是A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应2．下列说法正确的是A．图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量3．下列说法正确的是A．浓度是影响化学反应速率的本质因素B．在容积可变的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容积缩小一倍，正反应速率加快，平衡正向移动C．反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H<0、△S>0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示4．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中加入NH4NO3固体，K w不变B．加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值减小C．加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体D．浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]5．下列有关电池的说法不正确的是A．太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅B．铜锌原电池工作时，电子由锌极经电解质溶液流向铜电极C．甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应6．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．c(NH4+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中： Na+、NH4+ 、Cl-、SO42-C．c(HCO3-)=1.0mol/L的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、NO3-D．使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-7．下列描述正确的是A. 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝B．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，一段时间后，阴极和阳极析出产物的质量之比为4 ：1C．将等体积不同浓度的酸性高锰酸钾溶液分别滴入等浓度等体积的草酸溶液中，依据褪色快慢，比较浓度对反应速率的影响D．新制氯水中存在两种电离平衡，且2c(Cl2) =c (Cl-) +c (ClO-) +c (HClO)8．一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。
郑州市高二下学期期中化学试卷
郑州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2015高二下·红河期中) 乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为，下列对该物质叙述正确的是（）A . 该物质可以进行消去反应B . 该物质可以进行水解反应C . 1 mol该物质最多可与3 mol H2反应D . 该物质可以和Br2进行取代反应2. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 某化合物丙是药物中间体，其合成路线如下：下列有关叙述错误的是（）A . 甲和丙均能使酸性高锰酸钾褪色B . 核磁共振氢谱可以区分乙和丙C . 乙与足量H2加成所得的产物分子中有2个手性碳原子D . 1mol甲在一定条件下最多与4 mol氢气发生加成反应3. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最少的是（）A . CH4B . C2H4C . C3H6D . C2H24. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列物质对应的化学术语、模型或符号不正确的是（）A . CO2的电子式：B . N2的结构式：N≡NC . H2O的球棍模型：D . CH4的比例模型：5. （2分）在C3H9N中N原子以三个单键与其它原子相连接，它具有的同分异构体数目为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （2分） (2018高二下·南阳月考) 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个B . 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上C . 该烃苯环上的一氯代物共有 3种D . 该烃苯环上一氯代物共有5种7. （2分） (2016高二下·武威期末) 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（）A . 苯酚与浓溴水的反应B . 在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C . 由溴乙烷制取乙烯D . 乙醇在铜做催化剂加热的条件下生成乙醛8. （2分）既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A . 2﹣甲基﹣1﹣丁醇B . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇C . 2﹣甲基﹣2﹣丁醇D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇10. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br ﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）A . BrCH2CH2BrB . ClCH2CH2ClC . BrCH2CH2ID . BrCH2CH2Cl11. （2分） (2016高二下·丰城期中) 化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的气化、海水提溴过程都包含化学变化B . 地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油成分是液态烃C . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D . 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同12. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 酚醛树脂可由邻羟甲基苯酚发生缩聚反应得到B . 合成的单体是乙烯和 2-丁烯C . 己二酸与乙醇可缩聚形成高分子化合物D . 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为13. （2分） (2015高二下·红河期中) 在阿斯匹林的结构简式（右式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键．将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（）A . ①④B . ②⑤C . ③④D . ②⑥14. （2分） (2016高二下·深圳期中) 根据下列合成路线判断反应类型正确的是（）A . A→B的反应属于加成反应B . B→C的反应属于酯化反应C . C→D的反应属于消去反应D . D→E的反应属于加成反应15. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列叙述正确的是（）A . + → 属于取代反应B . 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷C . 有机物C3H8和C6H14一定是同系物D . 丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面16. （2分）甲烷与正丁烷互称为（）A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体17. （2分）使用哪组试剂可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛（）A . KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液。
2018-2019河南省八市高二下学期第三次质量检测化学试题 Word版
2018-2019学年河南省八市高二下学期第三次质量检测化学试题考生注意：1.本试卷共8页，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共19小题，总分100分，考试时间为90分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。
每小题3分，共42分）1. 下列说法不正确的是A．CO2 、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．整个反应中ΔH＝E1－E4C．加入催化剂会改变反应的焓变D．三种化合物中C最稳定3. 下列实验事实或描述不能用平衡移动原理解释的是C． D．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出4. 下列说法正确的是A．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数B．所有的氧化还原反应都能设计成原电池C．制备AlCl3、FeCl3、Cu(NO3)2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同5. 设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2N AB．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AD．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同6. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A K＋、AlO－2、NO－3过量CO2CO2＋2H2O＋AlO－2=== Al(OH)3↓＋HCO－3B Fe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C Ba2＋、Na＋、OH－NaHCO3溶液HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD Al3＋、HCO－3、Cl－NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O7. 一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是A．反应①属于“氮的固定”B．反应②属于非氧化还原反应C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现D．上述三步循环的总结果为2N2＋6H2O=4NH3＋3O28. 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 常温下，测得0.1mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH前者的pH小于后者酸性：HA＞H2CO3B 向0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸振荡，试管颜色加深H＋抑制Fe2＋水解C 向浓度均为0.1mol·L-1的产生黑色沉淀K sp(Ag2CO3)>K sp(Ag2S)Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液D将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生证明金属性：Fe＞Cu9. 下列说法正确的是A．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入Na2CO3固体，过滤后再向滤液中加入适量的盐酸B．在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后溶液呈中性。
2018-2019学年河南省郑州市第八高级中学高二化学模拟试题
2018-2019学年河南省郑州市第八高级中学高二化学模拟试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2参考答案：D考点：取代反应与加成反应．分析：用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2，据此分析．解答：解：用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2．可以让2﹣丁炔先和HCl加成，得CH3CH=CClCH3，然后CH3CH=CClCH3再和Br2加成即得CH3CHBrCBrClCH3；或者先让2﹣丁炔先和Br2加成，可得CH3CBr=CBrCH3，然后CH3CBr=CBrCH3再和HCl加成即可得CH3CHBrCBrClCH3，故选D．点评：本题以有机合成为载体，考查炔烃的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，注意根据分子组成分析．2. 室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) （）AB．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②参考答案：D略3. 下列各组变化规律不正确的是（）A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．沸点：F2> Cl2> Br2> I2C．离子半径：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+ D．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4参考答案：B略4. 化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10O C4H8 C4H8Br2，则结构式不可能的是A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B5. 盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，可延长鲜花盛开的时间，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略6. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
2018-2019河南省高二下学期期中考试化学试题（解析版）
化学试题
60 分钟 100 分 考查内容：人教版选修 3《物质结构与性质》 可能用到的相对原子质量 K 39 C 12 Mn 55 S 32 一、 单项选择（每题 3 分，共 36 分）
1．下列说法不正确的是
Fe 56
O 16
A．氢键在形成蛋白质结构和化学键包括
。
（6）水杨酸第一级电离形成离子
，相同温度下，水杨酸的 Ka2_______苯
酚（
）的 Ka（填“＞”、“＝”或“＜”），其原因是________________。
（7）碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体 结构如图（c）所示，K 位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的 化学式为____________；其晶胞参数为 1．4 nm，阿 伏加德罗常数用 NA 表示，则晶体的密度为__________g·cm－3（只需列出 式子）。
B．原子光谱可用于测定物质中元素的种类
C．门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献
D．空气、水、煤、天然气均为可再生资源
2．某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为
A．8 B．18 C．8～18 D．8～32
3．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生 H2 的是
D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有 6 个碳原子 11．把 CoCl2 溶于水后加氨水先生成 Co（OH）沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co（NH3） 6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用 CoCl2·5NH3 表示,Co 配位 数是 6,．把分离出的 CoCl2·5NH3 溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定， 每 1 mol CoCl2·5NH3 只生成 1 molAgCl。下列说法正确的是 A．产物中 CoCl2·5NH3 的配体 NH3 为分子和氯原子 B．通入空气后得到的还原产物含有[Co（NH3）6]Cl2 C．[Co（NH3）6]Cl2 中心离子的价电子排布式为 3d4s2 D．[Co（NH3）6]Cl2 中含有配位键，极性共价键，离子键 12．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最 小的重复单元)。则下列有关说法正确的是 A．KO2 中只存在离子键 B．超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 1 个 K＋和 1 个 O2－ C．晶体中与每个 K＋距离最近的 O2－有 6 个 D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
河南省郑州市八校2019学年高二下学期期中联考化学试卷【含答案及解析】
河南省郑州市八校2019学年高二下学期期中联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三四总分得分一、选择题1. 提出杂化轨道理论的科学家是A ．泡利________ B. 洪特 C.J.K 罗林___________ D.L. 鲍林2. 以下能级符号正确的是：A ． 1pB ． 2dC ． 3f______________D ． 4s3. 下列说法中正确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3p 2 表示 3p 能级有两个轨道C. 同一原子中， 1s 、 2s 、 3s 电子的能量逐渐减小D. 同一原子中， 2p 、 3p 、 4p 能级的轨道数依次增多4. 人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是A.s 电子的原子轨道都是球形的， 2s 电子比 1s 电子能量高且电子云比 1s 更扩散B.p 电子的原子轨道都是哑铃形的，每个 p 能级有 3 个原子轨道，它们相互垂直能量不同C. 当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同D. 在一个原子轨道里 , 最多只能容纳 2 个电子 , 而且它们的自旋方向相反5. 下列说法中正确的是①在基态多电子原子中， p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③氮分子的 NΞN 中有一个σ键，两个π键④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电A. ①②⑤B. ④⑥C. ③⑥D. ③⑦6. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B. 12g 石墨中含有σ键的个数为 2N A (N A 表示阿伏伽德罗常数）C. 氯化铯晶体中，每个 Cs + 周围紧邻8个 Cl -D. 干冰晶体中，每个 CO 2 分子周围紧邻12个 CO 2 分子②ls 27. 现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ；2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ；③1s 2 2s 2 2p 5 。
【化学试卷】河南省八市2018-2019学年高二下学期第三次质量检测(解析版)
河南省八市2018-2019学年高二下学期第三次质量检测可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。
每小题3分，共42分）1.下列说法不正确的是()A. CO2、甲烷都属于温室气体B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能【答案】B 【详解】A项，CO2、CH4都属于温室气体，A项正确；B项，乙醇燃料燃烧生成CO2和H2O，CO2属于温室气体，B项错误；C项，太阳能、风能和生物质能与化石能源相比，属于新能源，C项正确；D项，太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，D项正确；答案选B。
2.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是()A. 两步反应均为吸热反应B. 整个反应中ΔH＝E1－E4C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 三种化合物中C最稳定【答案】D【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。
【详解】A. A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A项错误；B. 整个反应中△H=(E1−E2)+(E2−E3)−E4=E1−E3−E4，B项错误；C. 加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，C项错误；D. C物质的总能量最低，最稳定，D项正确；答案选D。
3.下列实验事实或描述不能用平衡移动原理解释的是()A.B.C.D. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出【答案】C【详解】A．水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，A项正确；B．氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，B项正确；C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，C项错误；D．汽水瓶中存在气体溶解平衡，打开汽水瓶过程中，压强减小，使气体溶解平衡向逆向移动，导致更多的气体从溶液中逸出，D项正确；答案选C。
2018-2019学年河南省郑州市八校高二下学期期中联考化学试题(答案+解析)
河南省郑州市八校2018-2019学年高二下学期期中联考可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 P31 Fe56 Ni59一、单选题1.“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（）A. 天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷B. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C. 可用蒸馏的方法提纯工业酒精（主要杂质是甲醇）D. “低碳经济”的目标是减少温室气体的排放【答案】B【详解】A. 天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气是指从石油中分馏出来的沸点较低的烷烃，主要成分是丙烷和丁烷，故A正确；B. 煤的气化是把煤转化为可然性气体的过程，其主要反应为C与H2O（g）高温下反应生成CO和H2，属于化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径，故B错误；C.乙醇和甲醇的沸点不同，可用蒸馏的方法提纯工业酒精，故C正确；D. 温室气体主要是指二氧化碳气体，“低碳经济”的目标是减少温室气体的排放，故D正确；故选B。
2.如图所示的烃像中文的“井”字。
下列说法正确的是（）A. 分子式为C12H24B. 是甲烷的同系物C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 其一氯代物有2种【答案】A【详解】A. 图示为键线式，端点和交差点表示碳原子，其中含有一个环状结构，所以分子式为C12H24，故A正确；B. 上述烃为环烷烃，甲烷属于烷烃，它们不是同系物，故B错误；C. 上述烃为环烷烃，不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D. 结构中8个甲基对称，所以其一氯代物只有1种，故D错误；故选A。
3.下列有机物的鉴别和除杂说法正确的是（）A. 燃烧法无法区分甲烷和乙烯B. 可用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯C. 可用溴的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯D. 苯和溴水在铁催化剂条件下可发生取代反应生成溴苯【答案】C【详解】A. 甲烷燃烧时产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时火焰明亮，伴有黑烟，现象不同可以用燃烧法区分，故A错误；B. 酸性KMnO4将乙烯氧化生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C. 苯乙烯中含有碳碳双键，可以使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不可以，故C正确；D. 苯和液溴在铁催化剂条件下可发生取代反应生成溴苯，苯和溴水不反应，故D错误；故选C。
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河南省郑州市2018—2019学年下期期中高二年级八校联考试题化学学科可能用到的相对原子质量H1 C12 N14O16 Na23 Si28P31Fe56 Ni59一．单选题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（）A ．天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷B ．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C ．可用蒸馏的方法提纯工业酒精（主要杂质是甲醇）D ．“低碳经济”的目标是减少温室气体的排放2．如图所示的烃像中文的“井”字。
下列说法正确的是（）A ．分子式为C 12H 24B ．是甲烷的同系物C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．其一氯代物有2种3．下列有机物的鉴别和除杂说法正确的是（）A ．燃烧法无法区分甲烷和乙烯B ．可用酸性KMnO 4溶液除去甲烷中混有的乙烯C ．可用溴的CCl 4溶液鉴别乙苯和苯乙烯D ．苯和溴水在铁催化剂条件下可发生取代反应生成溴苯4．烃是只含碳氢元素的一类有机物，关于下列烃的说法正确的是（）CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3A ．名称1，3，4–三甲苯 B ．名称 2，2–二乙基丁烷 C ．所有碳原子可能处于同一平面 D ．所有碳原子一定处于同一平面5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A ．标准状况下，22.4 L 苯含有的碳碳双键数为3N AB ．常温常压下，7.2 g 戊烷中含有的碳碳单键数为0.4 N AC ．标准状况下，14g 乙烯和丙烯的混合气体，所含的分子总数为0.5 N AD ．0.1mol 甲烷和等量氯气混合在光照条件下反应，生成CH 3Cl 0.1 N A6．组成和结构可用C 3H 7C 3H 6Cl 表示的有机物共有（不考虑立体异构）（） A ．8种 B ．10种 C ．12种D ．14种 7．元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）A ．404.4 nmB ．553.5 nmC ．589.2 nmD ．670.8 nm8．第21号元素“钪”有很高的应用前景，下列说法错误的是（）A ．元素符号为ScB ．位于元素周期表的第四周期第IIIB 族C ．最外层有2个电子，最高正价为+2D ．同周期元素中，基态原子未成对电子数与钪原子相同的还有4种9．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物物质中制得硒。
硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（）①位于周期表p 区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子； ④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p ；⑥价电子为3d 104s 24p 4A ．3项B ．4项C ．5项D ．6项10．下列说法正确的是（）A ．钾的第一电离能比钠的第一电离能大B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C ．在所有元素中，氟的第一电离能最大D ．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小11．右图代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）A ．ED 4分子中各原子均满足8电子稳定结构B ．AD 3和ED 4两分子的中心原子均为sp 3杂化C ．C 、D 气态氢化物稳定性强弱为C ＞DD ．A 、B 、C 电负性大小顺序为C ＞A ＞B12．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A ．标准状况下，1mol 金刚石中含有的C –C 键数目为4N AB ．1mol SiO 2晶体中含有的Si –O 键数目为2N AC ．63g HNO 3，中心原子N 的价层电子对中，孤电子对数为N AD ．常温常压下，1mol 配合物[Cu(NH 3)4]SO 4中，含有的σ键数目为20N A13．下列分子的沸点比较正确的共有（）①H 2O ＞H 2S ；②H 2O ＞HF ；③H 2S ＞H 2Se ；④CO ＞N 2；⑤CH 4＞C 2H 6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛A ．3项B ．4项C ．5项D ．6项14．硼的化合物BF 3分子的空间构型；以及BF 3与NH 3反应生成的BF 3·NH 3分子中，B 原子的杂化方式分别是（）A B C DEA．三角锥形；sp2B．三角锥形；sp3C．平面三角形；sp2D．平面三角形；sp315．下列关于离子晶体CaF2的叙述正确的是（）A．CaF2的熔点低于CaCl2的熔点B．Ca2+与F–间仅存在静电吸引作用C．CaF2中所含化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电D．阴阳离子个数比为2∶1的物质，其晶体结构均与CaF2的晶体结构相同16．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。
通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。
下列说法错误的是（）A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（6分）A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：（1）常温下含氢量最高的气态烃是________（填字母．．．）。
（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有________种。
（3）写出F发生硝化反应的化学方程式：_____________________。
18．（6分）气态烃A在一定条件下和B发生下列反应生成物质C，已知烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1。
请回答：（1）A的官能团名称为______________。
（2）上述有机反应类型为____________。
（3）下列说法正确的是________a．C的密度比水大b．A、B、C都能与溴水反应c．C分子中所有碳原子处于同一个平面d．C分子的一氯代物有5种（不考虑立体异构）19．（14分）Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）A．吸收光谱；B．发射光谱。
（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。
（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。
（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N4–离子中的大π键应表示为_________。
20．（14分）A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的前36号元素，基态A 原子的价电子排布式为n s n n p n，C原子基态时2p能级上有2个未成对的电子，D元素的原子结构中3d能级上成对电子数是未成对电子数的3倍，B与E同主族。
请回答下列问题：（1）基态A原子的价电子轨道表达式为_______，其电子占据的最高能级的电子云形状为________。
（2）B、C、E三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）（3）E的含氧酸有两种形式，化学式分别为H3EO3和H3EO4，则二者酸性强弱H3EO3_____H3EO4（填“＞”“＜”或“＝”）（4）D单质在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D(AC)4配合物，该配合物的晶体类型是_________。
（5）DC晶胞结构如图1所示，离子坐标参数a为（0，0，0），b为（，，0），则c离子的坐标参数为________；一定温度下，DC晶体可自发地分散并形成“单层分子”，可以认为C2–作密置单层排列，D2+填充其中，如图2所示，C2–离子的半径为xm，阿伏伽德罗常数的值为N A，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g（用含x、N A的代数式表示）。
21．（12分）Fe、Si金属间化合物是近几年研究的热点材料，它在电子学、热电、光电和磁学等领域有着广泛的应用，另外铁的配合物也有极其广泛的用途。
回答下列问题：（1）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1,2,4–三氮唑（）。
①配合物中阴离子空间构型为________，中心原子的杂化方式是________。
②Htrz分子中含σ键数为______个，其与Fe2+形成配位键的原子是_______。
③1,2,4–三氮唑与环戊二烯（）的物理性质如下：环戊二烯1,2,4–三氮唑相对分子质量66 69物理性质无色液体，不溶于水，沸点为42.5℃无色晶体，溶于水，沸点为260℃它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是________________________。
（2）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：晶胞中含铁原子为_____个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏伽德罗常数的值为N A，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）2018—2019学年下期期中高二年级八校联考化学学科·参考答案一、单选题（每题3分，共48分）1~5 BACCB6~10BACAD11~16DDBDC A二、非选择题（共五题，分值分布6+6+14+14+12=52分）17．（1）A（2分）（2）3（2分）（3）（2分）18．（1）碳碳三键（或三键）(2分)（2）加成反应(2分)（3）bd (2分)19．（1）B（2分）（2）正四面体型（1分），V型（1分），直线型（2分）（3）2908（2分）（4）Z（2分）X最外层为2个电子，为Mg；N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则Z是N元素。
（2分）（5）（2分）20．（2分），哑铃形（或纺锤形）（2分）（2）O＞N＞As（2分）（3）＜（2分）（4）分子晶体（2分）（5）（0，，）（2分）（2分）[解析]图中单层分子可以如图画出一维重复单元：重复单元呈平行四边形，所占面积，每个重复单元包含1个O原子和1个Ni原子，则1m2上该晶体的质量为g。