专题3.3 铁及其化合物(押题专练)2019年高考化学一轮复习精品资料含解析

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2019高考化学总复习03金属及其化合物10铁及其化合物1含解析新人教版

铁及其化合物李仕才基础巩固1．在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红褐色。

将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现红色。

以下结论中，不正确的是( )A．该灰黑色粉末是抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O3解析：由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红褐色的Fe2O3，说明灰黑色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。

答案：D2．下列说法正确的是( )A．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭B．炼铁时，加入石灰石的作用是促进氧化铁的还原C．我国最先应用的金属是铜D．用于电气工业的钝铜是由黄铜矿冶炼直接得到的解析：A项，还原剂是CO不是焦炭；B项，石灰石作熔剂，形成炉渣；D项，直接得到的是粗铜。

答案：C3．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )A．AgNO3溶液 B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液解析：A、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上；D项不能使铁溶解；符合题意的是B项。

答案：B4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )22332－4又引入了Cl－，均不合要求。

答案：C5．下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：A项说明含Fe3＋，但不能说明是否含Fe2＋；B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3＋，不能说明原溶液中是否含有Fe2＋；因为Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有Mg2＋时，会出现同样的上述现象，故D项不能说明溶液中是否含Mg2＋；与NaOH生成红褐色沉淀的为Fe3＋，C项正确。

2019年高考化学一轮复习专题演练测试卷：3.3铁及其重要化合物

铁及其重要化合物一、选择题1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一, 记录药物844 种 , 此中有对于“青矾”的描绘为“原来绿色, 新出窟未见风者 , 正如琉璃烧之赤色”据此推测, “青矾”的主要成分为()4· 5H2O4· 7H2O4 2 2C.KAl(SO ) · 12HO2(SO4) 3· 9H2O【答案】选 B2. 以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A. 将铜屑加入含Fe3+的溶液中 :2Fe 3+ +Cu 2Fe2++Cu2+B. 在 Fe(NO3) 2溶液中滴加 NaHSO4溶液 : Fe 2++N +4H+ Fe3++NO↑ +2H2OC. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe 2++2H2O2+4H+ Fe3++4H2OD. 将铁粉加入稀硫酸中 :2Fe+6H+ 2Fe3+ +3H2↑【答案】选 A3.如图两圆订交部分 A、 B、C、 D 分别表示两物质间的反响。

以下各对应反响的离子方程式书写不正确的选项是()A.Fe+4H++N Fe3+ +NO↑ +2H2OB.Fe 3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OC.Fe(OH) 3+3H+Fe3++3H2OD.3Fe(OH) 2+10H++N3Fe3++NO↑ +8H2O【答案】选 B4.高铁酸钾 (K 2FeO4) 是一种既能杀菌、消毒 , 又能絮凝净水的水办理剂。

工业制备高铁酸钾的离子方程式为-- -+H2O(未配平 ), 以下相关说法不正确的选项是 ()Fe(OH)3+ClO +OHFe +ClA. 由上述反响可知,Fe(OH) 3的氧化性强于FeB. 高铁酸钾中铁显+6 价C. 上述反响氧化剂和复原剂的物质的量之比为3∶22FeO4办理水时 , 不单能消毒、杀菌, 并且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】选 A5. 以硫铁矿 ( 主要成分为FeS2 ) 为原料制备氯化铁晶体(FeCl 3·6H2O)的工艺流程以下图, 以下说法不正确的选项是()A. 酸溶过程使用的酸也能够是硝酸, 且过度B. 为了防备污染 , 焙烧过程中产生的SO2要回收利用C. 通氯气的目的是氧化Fe2+D. 由 FeCl 3·6H2O制取无水FeCl 3需要在氯化氢的气流中加热【答案】选 A6. 如图是一种综合办理SO2废气的工艺流程。

备战高考化学压轴题专题复习——铁及其化合物的综合附详细答案

备战高考化学压轴题专题复习——铁及其化合物的综合附详细答案一、高中化学铁及其化合物1．A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。

（1）写出A、B、C的化学式：A_______；B_______；C_______。

（2）写出A、B转化为D、E的化学方程式_______。

（3）写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式_______。

【答案】Fe H2O O2 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ Fe+4H++NO3－==Fe3++NO↑+2H2O 【解析】【分析】A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，根据它们之间的转化关系，A是Fe、C是O2、B是H2O、D是Fe3O4、E是H2。

【详解】根据以上分析：（1）A是Fe；B是H2O；C是O2。

（2）铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑。

（3）铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是Fe+4H++NO3－==Fe3++NO↑+2H2O。

2．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。

（2）反应②的离子反应方程式为___。

（3）反应④的化学反应方程式为___。

【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。

【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。

2019-2020学年高考化学一轮复习第3章金属及其化合物3.3铁及其重要化合物

第3章金属及其化合物3.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。

2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )答案解析Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。

3．[2020·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案 A解析足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。

2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练.doc

3. 3铁及其重要化合物高效演练•直击高考1.下列叙述正确的是()A.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B.将铜粉加入1. 0 mol・L l Fe2(S0丄溶液屮，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼C.Fe和FezOs等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D.在FeCh溶液中加入KHCOs溶液，会有CO?产生，但无Fe(0H)3沉淀生成【解析】选Co HNO3具有强氧化性，与Fe反应产生的气体为NO, A错误;铜粉与Fe2 (SO,) 3溶液发生反应3 + 2 + 2 +2F e +Cu=2F e+C“ ，溶液变蓝但不会有黑色固体出现,B错误;FezOs溶解产生F/恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H2, C正确;Fe"与Hg会发生水解相互促进反应，有CO?和Fe (OH) 3沉淀生成,D错误。

2.(新题预测)下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A.在溶液屮加KSCN,溶液显红色，证明原溶液屮有Fe3；无Fe2*B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁屮的F/变成Fe：“0.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D.向某溶液屮加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液屮只含有Fe2*,不含有Mg2* 【解析】选B。

若溶液既含F/又含F/,滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在F/但并不能证明无Fe2+, A 错误;现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,是苹果汁中的F/变成Fe：： B正确;铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化,形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触,0错误;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(0H)3也可能掩盖了白色沉淀Mg(0H)2,不合理,D错误。

3.(2018 •广州模拟)关于Fe3\ Fe?'性质实验的说法错误的是()0.2 mol-L_, 1 mol-L'1 H2SO4溶液NaOH溶液A.用图示装置可以制备沉淀Fe(0H)2B.配制FeCb溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C. 因F/+2Hg 一Fe(0H)2+2『向浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液浅绿色加深D. 向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止F/被氧化【解析】选C 。

2019年高考化学世纪金榜一轮复习课件：3.3铁及其重要化合物 (共102张PPT)

A.0.24 mol
B.0.21 mol
C.0.16 mol
D.0.14 mol
【解析】选B。根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2
溶液,根据氮原子守恒可知n(Fe)= 1 ×(0.12×4 mol-
2
1 . 3 4 4 mol)=0.21 mol,故相同质量的混合物与足量CO
2 2 .4
反应生成的Fe为0.21 mol。
处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与电解NaCl溶液产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2 氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。答案:①②③⑤
【母题变式】 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ________。提示:稀硫酸。稀硫酸抑制Fe2+水解,铁屑防止Fe2+被氧化。
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+
====2Fe3++3H2↑。
()
提示:×。浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2+。
(5)因为HNO3氧化性比Fe3+强,故Fe与稀硝酸反应一定生成Fe3+。 ( ) 提示:×。过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+。
【典题探究】
角度一 Fe(OH)2的制备【典题1】由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是_白__色__沉__淀__迅速变成 _灰__绿__色__,最后变成_红__褐__色__。反应方程式为 _4_F_e_(_O_H_)_2+_O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3

高考化学—铁及其化合物的综合压轴题专题复习含答案

高考化学—铁及其化合物的综合压轴题专题复习含答案一、高中化学铁及其化合物1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。

（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。

【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O【解析】【分析】①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。

【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

2019高考化学一轮复习元素化合物专题3铁及其化合物.docx

铁及其化合物【考向分析】铁元素是过渡元素的代表，而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用，因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一，预计命题以生活、生产、实际应用为背景，突出铁及其化合物的性质、应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式。

【要点讲解】要点 1.铁铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为：。

铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为 4.75%，在金属中仅次于铝。

铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是 Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是 FeCO3）、黄铁矿（主要成分是 FeS2）、钛铁矿（主要成分是 FeTiO3）等。

土壤中也含铁 1%～ 6%。

铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。

铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为 2 个，可失去 2 个或 3 个电子而显 +2 价或 +3 价，但 +3 价的化合物较稳定。

1.与非金属反应：3Fe + 2O 2Fe3O42Fe + 3C1 22FeCl 3Fe + S FeS温馨提示：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色；不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁；铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2 价和 +3 价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。

2.与酸反应（1）与非氧化性酸( 如稀盐酸、稀H2SO4等 ) 的反应：Fe + 2H ＋＝ Fe 2＋ + H2↑（2）常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

（3）加热时，铁与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Fe ＋ 6H 2SO 4( 浓)Fe 2(SO 4) 3＋ 3SO 2↑＋ 6H 2O（4）铁与稀硝酸反应不产生H 。

当 HNO 过量时，铁元素的存在形式为3＋Fe 。

2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其

真题演练·部分真题解读
01
真题2
02
真题备选
03
04
一、真题2 2 ． (2017· 课标全国 Ⅲ ， 26) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可样品中没有Fe3＋ Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋。知： __________________________ 、 __________________________ (2) 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管 ( 带两端开关 K1 和 K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
二、真题备选
(2016· 课标全国Ⅱ，13)下列实验操作能达到实验目的的是( D ) 实验目的 A B C D 制备 Fe(OH)3 胶体由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 除去 Cu 粉中混有的 CuO 比较水与乙醇中氢的活泼性实验操作将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中将 MgCl2 溶液加热蒸干 Mg2+水解加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
转解析
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解析
A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，
而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl 易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应

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1．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是( )
A．氧化铁B．铜铁合金
C．Fe(OH)3D．FeCl2
2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。

下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
解析：选B。

B项应为3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。

3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( )
A．稀硫酸 B．氯水
C．硝酸锌 D．溴水
解析：选A。

Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，Fe2＋遇氧化剂容易转变为Fe3＋，氯水、溴水有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，酸性条件下NO－3有强氧化性，也能氧化Fe2＋。

4．高铁酸钠(Na2FeO4)可用于城市自来水处理。

下列相关分析正确的是( )
A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌
B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3，可以净水
D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋易水解为Fe(OH)2，可以净水
解析：选B。

Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3＋易水解为Fe(OH)3，具有吸附性，可用于杀菌消毒，只有B正确。

5．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。

下列说法正确的是( )
A．反应后溶液可能显中性
B．反应停止后一定有固体剩余
C．反应过程中一定有氧化还原反应发生
D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀
6．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )
A．用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
解析：选C。

反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，A正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液水解生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正确；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，C错误；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D正确。

7．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )
实验结
实验操作实验现象离子反应
论。