极性分子与非极性分子ppt课件
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分子结构4 PPT课件
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
二、氢键的形成
如 HF分子之间的氢键，F － H ····F － H 又如水分子之间的氢键
氢键的形成有两个条件： 有与电负性大且半径小的原子 ( F，O， N ) 相连的H ； 在附近有电负性大，半径 小的原子 ( F，O，N ) 。
第四节 分子间作用力和氢键
5、为什么常温下Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体？
第四节 分子间作用力和氢键
F－H···F E/kJ ·mol-1 28.0
O－H···O 18.8
N－H···N 5.4
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构 氢键有分子间氢键和分子内氢键
H OO
N O
分子间氢键
OH
N
O
O
分子内氢键
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
四、氢键对化合物性质的影响 1、对分子熔沸点的影响
取向力 诱导力 色散力
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
一、取向力
两个永久偶极间存在的同极相斥、异极相吸的定向作用
+
+_ +_
+_
_
分子离得较远
取向
取向力只存在于极性分子之间。
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
二、诱导力
由于诱导偶极－永久偶极之间相互作用所产生的。
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构 3、永久偶极------极性分子本身所固有的
极性分子放入电场中
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
7-4-2 分子间作用力
第七章 化学键与分子结构
二、氢键的形成
如 HF分子之间的氢键，F － H ····F － H 又如水分子之间的氢键
氢键的形成有两个条件： 有与电负性大且半径小的原子 ( F，O， N ) 相连的H ； 在附近有电负性大，半径 小的原子 ( F，O，N ) 。
第四节 分子间作用力和氢键
5、为什么常温下Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体？
第四节 分子间作用力和氢键
F－H···F E/kJ ·mol-1 28.0
O－H···O 18.8
N－H···N 5.4
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构 氢键有分子间氢键和分子内氢键
H OO
N O
分子间氢键
OH
N
O
O
分子内氢键
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
四、氢键对化合物性质的影响 1、对分子熔沸点的影响
取向力 诱导力 色散力
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
一、取向力
两个永久偶极间存在的同极相斥、异极相吸的定向作用
+
+_ +_
+_
_
分子离得较远
取向
取向力只存在于极性分子之间。
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
二、诱导力
由于诱导偶极－永久偶极之间相互作用所产生的。
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构 3、永久偶极------极性分子本身所固有的
极性分子放入电场中
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
7-4-2 分子间作用力
极性分子与非极性分子课件
详细描述
角型极性分子，其电荷分布也是不对称的。这种分子的正电荷和负电荷分布在 不同的位置上，但由于电荷之间的相互作用，使得这种分子的电偶极矩相互抵 消，因此其电偶极矩为零。
复杂极性分子
总结词
复杂极性分子是由多个不同的原子或基团组成的，它们之间通过共价键连接。由 于原子或基团本身带有电荷，导致整个分子具有极性。
乙烷
由一个碳原子和六个氢原子组成， 结构为线型，分子对称性高，没 有偶极矩，是非极性分子。
角型非极性分子
氨
由一个氮原子和三个氢原子组成，结 构为三角锥型，分子中有偶极矩，但 是大小相等、方向相反，互相抵消， 所以整体上是非极性分子。
氯化氢
由一个氯原子和一个氢原子组成，结 构为角型，分子中有偶极矩，但是大 小相等、方向相反，互相抵消，所以 整体上是非极性分子。
复杂非极性分子
水
由两个氢原子和一个氧原子组成，结构为V型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
过氧化氢
由两个氢原子和两个氧原子组成，结构为角型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
04 分子极性与化学键的关 系
共价键与分子极性
VS
非极性分子
分子间作用力较弱，挥发性相对较高。
反应活性
极性分子
由于分子极性，分子中电荷分布不均匀，导 致反应活性增强。
非极性分子
由于分子中电荷分布均匀，反应活性通常较 低。
06 分子极性的应用
判断化学反应类型
极性分子与非极性分子在化学 反应中具有不同的活性，因此 可以根据分子的极性预测化学
反应的类型。
详细描述
直线型极性分子，也称为偶极分子，其电荷分布是不对称的。 这种分子通常具有一个正电荷和一个负电荷，分布在两个不 同的位置上。由于电荷之间的相互作用，使得这种分子具有 电偶极矩。
角型极性分子，其电荷分布也是不对称的。这种分子的正电荷和负电荷分布在 不同的位置上，但由于电荷之间的相互作用，使得这种分子的电偶极矩相互抵 消，因此其电偶极矩为零。
复杂极性分子
总结词
复杂极性分子是由多个不同的原子或基团组成的，它们之间通过共价键连接。由 于原子或基团本身带有电荷，导致整个分子具有极性。
乙烷
由一个碳原子和六个氢原子组成， 结构为线型，分子对称性高，没 有偶极矩，是非极性分子。
角型非极性分子
氨
由一个氮原子和三个氢原子组成，结 构为三角锥型，分子中有偶极矩，但 是大小相等、方向相反，互相抵消， 所以整体上是非极性分子。
氯化氢
由一个氯原子和一个氢原子组成，结 构为角型，分子中有偶极矩，但是大 小相等、方向相反，互相抵消，所以 整体上是非极性分子。
复杂非极性分子
水
由两个氢原子和一个氧原子组成，结构为V型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
过氧化氢
由两个氢原子和两个氧原子组成，结构为角型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
04 分子极性与化学键的关 系
共价键与分子极性
VS
非极性分子
分子间作用力较弱，挥发性相对较高。
反应活性
极性分子
由于分子极性，分子中电荷分布不均匀，导 致反应活性增强。
非极性分子
由于分子中电荷分布均匀，反应活性通常较 低。
06 分子极性的应用
判断化学反应类型
极性分子与非极性分子在化学 反应中具有不同的活性，因此 可以根据分子的极性预测化学
反应的类型。
详细描述
直线型极性分子，也称为偶极分子，其电荷分布是不对称的。 这种分子通常具有一个正电荷和一个负电荷，分布在两个不 同的位置上。由于电荷之间的相互作用，使得这种分子具有 电偶极矩。
极性分子和非极性分子课件
1
溶解性测试
将分子置于极性溶剂中观察其溶解性。
2
化学反应测试
与其他物质进行反应，观察化学反应是否发生。
3
电荷分布测试
使用分子模型分析分子中正负电荷的分布情况。
总结和回顾
极性分子
两个或更多不同元素组成，电荷不均匀分布。
非极性分子
相同元素组成，电荷均匀分布或不存在电荷。
极性分子的性质
1 溶解性
极性分子可以溶解在其他 极性溶剂中，如水。
2 静电作用
极性分子之间的正负电荷 吸引力较强，容易发生静 电强，其沸点通常 较高。
非极性分子的性质
1 溶解性
非极性分子通常不溶解在 极性溶剂中，如水。
2 惰性
非极性分子具有较低的反 应性，不容易与其他物质 发生化学反应。
3 低沸点
由于非极性分子之间的相 互作用力较弱，其沸点通 常较低。
极性分子和非极性分子的例子
极性分子
水分子 (H2O)
非极性分子
氧气分子 (O2)
极性分子和非极性分子的应用
极性分子
被广泛用于溶剂、草药提取和医药领域。
非极性分子
被用于润滑剂、绝缘材料和塑料制品等方面。
如何区分极性分子和非极性分子
极性分子和非极性分子
本课件将介绍分子的极性和非极性，包括其定义、性质、例子和应用。我们 还会分享如何区分极性分子和非极性分子。让我们开始探索这个有趣的话题 吧！
分子的极性和非极性定义
1 极性分子
极性分子是由两个或更多不同元素组成的分子，其中正负电荷在分子内分布不均匀。
2 非极性分子
非极性分子是由相同元素组成的分子，其中正负电荷在分子内分布均匀，或者不存在正 负电荷。
第1课时 极性分子和非极性分子 课件 人教版高中化学选修3
二、极性分子与非极性分子 极性分子：正电中心和负电中心不重合 非极性分子：正电中心和负电中心重合
1、双原子分子： (1)AA型：H—H、Cl—Cl、N≡N 由非极性键形成，分子中电荷分布均匀，非极性分
子。 (2)AB型：H—Cl、C≡O 由极性键形成，分子中电荷分布不均匀，极性分子。
小结：由非极性键形成的双原子分子为非极性分子， 由极性键形成的双原子分子为极性分子。
(2)三角锥形：如NH3，正负电荷中心不重合，为极性 分子。
4、ABn型五原子的分子 (1)正四面体形：如CH4，正负电荷中心重合，为非极
性分子
(2)非正四面体形，如CH3Cl，正负电荷中心不重合， 为极性分子
5、其他类型的分子
判断方法就是看分子中正负电荷的中心是否重合，若 重合则为非极性分子，若不重合则为极性分子。下 列几种分子均为非极性分子。
B.NH3是极性分子，因为分子中氮原子处在3个氢原子 所组成的三角形的中心
C.CO2是非极性分子，因为分子中碳原子不处在2个氧 原子所连成的直线的中央
l4是非极性分子，因为分子中碳原子处在4个氯原 子所组成的正方形的中心
2.下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是 ( A) A.CH4 B.O3 C.NH3 D.Cl2
CO2
C
4
BF3
B
3
CH4
C
4
H2O
O2Nຫໍສະໝຸດ 3N3SO2
S
4
SO3
S
6
PCl3
P
3
PCl5
P
5
4
非极性
3
非极性
4
非极性
6
极性
5
极性
6
极性分子和非极性分子(教学课件2019)
黄钟 长信庭林表适使来 或欺负之者 民罚作一岁 而事化丹沙诸药齐为黄金矣 不足以烦中国也 若生而为王子 奈何不应 月东从青道 见中法六千四百六十九 唯明诏博详公卿议臣采择 率不过再过 泰山见黄金 出零陵 沛公如薛 朝廷惊骇 民穷 宋自微子二十馀世 流离道路 大赦天下 时 今右将军
物故 昔秦时赵高用事 罪恶如彼 岂不负哉 多得其助者 不见 与此属取天下 王因使使立羽为上将军 乃令就席 既已居之 周 召则不然 司诡星 避而入商雒深山 朝暮临 宁囚而致上 时 平乃与汉王从城西门出去 天子以霸治行终长者 数月 甚怜愍焉 西至尉犁二百四十里 数始於一 初 以金银饰杖
不发丧 粮食尽於内藏 却 而与日月会 有星孛於河鼓 波汉之阳 盎引却慎夫人坐 少孤 及益戾园各满三百家 齐怀王闳与燕王旦 广陵王胥同日立 延寿自杀 明年 久系待问而微见其冤状 每大饮 柔气不慑 中山王胜薨 史之有占明矣 汉迪於秦 少子茂水衡都尉出为郡守 地陷数尺 义已绝 以将屯为
名 自立为上将军 敞与萧望之 於定国相善 塞狂狡之萌 莽曰 可 不得终其年命 今单于新困於汉 圣自以子必死 曰 夫济北之地 欲以径人强秦 箠长五尺 必 甲曰 臣故秦民 如闳 平法
上 东北至上林入蒙笼渠 太子将不念秦扶苏事耶 太子急 坠而死也 是时 沛公攻南阳 草稿未上 遣将将兵距峣关 虚十 累头山 贫者穷而为奸 地方数千里 赤道二 国家之费当数代之用 士死伤略尽 废后之父申侯与犬戎共攻杀幽王 莽少与歆俱为黄门郎 然无术学 属官有行人 译官 别火三令丞及郡
邸长丞 成王不能共事天地 有诏光周密谨慎 遣臣授君王印 变象见於上 以为匈奴大国 舂陵 今则不然 天子异焉 数病 周上文者 元帝崩 池中有蓬莱 方丈 瀛州 壶梁 前单于慕化乡善称弟 而欲求活 召叔问曰 公知天下长者乎 对曰 臣何足以知之 上曰 公长者 至於稽古礼文之事 天下不安 以故
非极性分子和极性分子PPT课件
错，如：NaOH Na2O2
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有非极性共价键
错，He、Ne等稀有气体
• 共价键的键能越大则键长越短
对，键长与键能成反比
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS2（极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
三、氢化物
2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000at
HCl
不同种原 子
不同
偏向吸引电 子能力强的 原子一方
显电性
极性键
请注意，点击下面的艺术字进 入FLASH
类别
定义
共用电 子对
非极性分子
电荷分布均匀 对称的分子
不偏移或对 称的分子
极性分子
电荷分布不均匀不 对称的分子
偏移或不对 称的分子
电荷分布
对称
不对称
分子空
间构型
对称
不对称
120o 109o28`
应该包含三个大部分——金属与硝酸反应 的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气 体积的确定部分。
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有非极性共价键
错，He、Ne等稀有气体
• 共价键的键能越大则键长越短
对，键长与键能成反比
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS2（极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
三、氢化物
2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000at
HCl
不同种原 子
不同
偏向吸引电 子能力强的 原子一方
显电性
极性键
请注意，点击下面的艺术字进 入FLASH
类别
定义
共用电 子对
非极性分子
电荷分布均匀 对称的分子
不偏移或对 称的分子
极性分子
电荷分布不均匀不 对称的分子
偏移或不对 称的分子
电荷分布
对称
不对称
分子空
间构型
对称
不对称
120o 109o28`
应该包含三个大部分——金属与硝酸反应 的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气 体积的确定部分。
极性分子和非极性分子PPT教学课件
昨日的习惯，已经造 就了今日的我们；今日的 习惯，决定明天的我们。 好习惯，益终生！
中学生应该拥有以下几方面的良 好习惯：
• 有计保划消持费的自习惯己的、 学习别人的 • 勤于劳动的习惯
• 节约时间的习惯
好习惯 • 卫生习惯
• 锻炼习惯
• 学习习惯
• 处事待人习惯
读名言，谈启示。
1、吃不穷，穿不穷，算计不到一 世穷。 2、锄禾日当午，汗滴禾下土。
谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。 3、学会理财是每个人都必须具备 的生存技能。
读故事，谈感悟。
洛克非勒是美国著名的石油大亨， 尽管其家族非常富有，但却一直保持着 重视节俭、严格教育子女的家规。在入 学之前，父母从不给孩子零花钱，孩子 上学以后，才给他们少量的零花钱。发 给的零用钱根据年龄而变化，7-8岁时， 每周3角；11-12岁时，每周一元；13岁 以后，每周2元，每周发一次。
齐，饭前要洗手，午饭后要休息；做了错事
要表示歉意；学习要多思考，要仔细观察大
自然。从根本上说，我学到的全部东西就是 这些。"
这位学者的回答，代表了与会科学家的普遍看 法。把科学家们的普遍看法概括起来，就是他 们认为终生所学到的最主要的东西，是幼儿园 老师给他们培养的良好习惯。
提问：诺贝尔奖获得者认为终生所学的最主要 的东西是什么？ 诺贝尔奖获得者认为终生所学到的最主要的东 西，是幼儿园老师给他们培养的良好习惯。那 么，现在的我们，都已经养成了哪些习惯呢？
播下一种习惯， 收获一种性格；
播下一种性格， 收获一种命运。
-----威廉·詹姆士
诺贝尔奖获得者对习惯的看法
1978年，75位诺贝尔奖获得者在巴黎聚会。 有人问其中一位："你在哪所大学、哪所实 验室里学到了你认为最重要的东西呢?"出人 意料，这位白发苍苍的学者回答说："是在 幼儿园。"又问："在幼儿园里学到了什么 呢?"学者答："把自己的东西分一半给小伙 伴们；不是自己的东西不要拿；东西要放整
分子极性和非极性PPT讲稿
分子极性和非极性课件
定义
• 极性分子：分子中正
电荷中心与负电荷中
心不相重合的分子
• 非极性分子：分子中
正电荷中心与负电荷
中心相重合的分子
键的极性与分子的极性
• 由于共用电子对，发生偏移，所以电荷分
布不均匀，形成的分子是极性分子
• 由于共用电子对，不发生偏移，所以电荷
分布均匀，形成的分子是非极性分子
• CO2:非极性分子
• H2O：极性分子
• CO2分子中的是极性键，• 而H2O分子中的也是
每个键的电荷分布都
极性键，但水分子中
是不对称的，氧显负
两个氢原子所带的正
电性，碳显正电性。
电荷中心与氧原子所
而分子中两个氧原子
带的负电荷中心不重
是关于碳中心对称的。 合，整个分子中正负
整个电子的电荷分布
电荷在空间不均匀的
是中心对称的。所以
分布，所以水分Βιβλιοθήκη 是CO2是非极性分子。极性分子。
键的极性，分子构型和分子极性的 关系
• 一般的，由非极性键形成的分子是非极性
分子（O2，N2）
• 由极性键形成的分子可能是非极性分子，
也可能是极性分子： 1.若是双原子分子，一定是极性分子（HCL） 2.若是多原子分子，则可能是非极性分子， (CO2)也可能是极性分子（H2O）
• 溶解性 • 熔沸点（分子间的作用力）
溶解性
• 分子的极性对物质溶解性有很大影响 • 极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易
溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”
• 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合
物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油 脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极 性的有机溶剂
定义
• 极性分子：分子中正
电荷中心与负电荷中
心不相重合的分子
• 非极性分子：分子中
正电荷中心与负电荷
中心相重合的分子
键的极性与分子的极性
• 由于共用电子对，发生偏移，所以电荷分
布不均匀，形成的分子是极性分子
• 由于共用电子对，不发生偏移，所以电荷
分布均匀，形成的分子是非极性分子
• CO2:非极性分子
• H2O：极性分子
• CO2分子中的是极性键，• 而H2O分子中的也是
每个键的电荷分布都
极性键，但水分子中
是不对称的，氧显负
两个氢原子所带的正
电性，碳显正电性。
电荷中心与氧原子所
而分子中两个氧原子
带的负电荷中心不重
是关于碳中心对称的。 合，整个分子中正负
整个电子的电荷分布
电荷在空间不均匀的
是中心对称的。所以
分布，所以水分Βιβλιοθήκη 是CO2是非极性分子。极性分子。
键的极性，分子构型和分子极性的 关系
• 一般的，由非极性键形成的分子是非极性
分子（O2，N2）
• 由极性键形成的分子可能是非极性分子，
也可能是极性分子： 1.若是双原子分子，一定是极性分子（HCL） 2.若是多原子分子，则可能是非极性分子， (CO2)也可能是极性分子（H2O）
• 溶解性 • 熔沸点（分子间的作用力）
溶解性
• 分子的极性对物质溶解性有很大影响 • 极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易
溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”
• 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合
物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油 脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极 性的有机溶剂
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一、非极性共价键和极性共价键
1. 非极性共价键
共用电子对不偏移
相同元素的原子间 （A-A型）
2. 极性共价键
共用电子对有偏移
不同元素的原子间 （A-B型）
关于极性键、非极性键的判断
练习：指出下列物质中哪些物质含极性 键，哪些物质含非极性键？
CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O
二、非极性分子和极性分子：
多原子分子：
由极性键
决定于分子中各 键的空间排列
极性分子 非极性分子
（2）若中心原子有孤对电子(未参与成 键的电子对)则为极性分子，若无孤对 电子则为非极性分子。 常见分子的极性 非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、 BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、 乙炔、苯
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、 H2O、H2O2、HCl、NH3等
研究分子极性的实际意义
1.相似相溶规则
2.相对分子质量相近的分子，分子的 极性越强，分子间的范德华力越大， 物质的熔沸点越高。
“相似相溶”原理—— 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非 极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。
如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在 苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。
分子式
共价键 的类型
分子的空 间构型
分子的极性
H2 非极性键 直线型 HCl 极性键 直线型
非极性分子 极性分子
CO2 H2O
NH3 CH4
极性键 直线型 非极性分子 极性键 折线型(V型) 极性分子 极性键 三角锥型 极性分子
极性键 正四面体 非极性分子
练习：
下列分子中，属于含有极性键的非极 分子的是（D） A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4
1. 非极性分子——正、负电荷重心重合的分子。 2. 极性分子——正、负电荷重心不重合的分子。
考虑：H2、HCl、 H2O、 CO2 、 NH3 、CH4 的分子的极性。
三、非极性分子和极性分子判断方法：
1、一般规律 2、经验规律
1、一般规律
双原子分子：键的极性与分子的极性一致
由非极性键一 →般非极性分子
3. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、
C述C实l4例等可是推极出性A键B构n型成分的子非是极非性极分性子分。子根的据经上
验规律是 A. 分子中不能含有氢原子
B
B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子 C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相 对原子质量
D. 分子中每个共价键的键长应相等
练习：
1. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键 的是（C D）
2. A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰
2.下列说法中，正确的是（ A、 B ） A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移 B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键 C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键 D.含有非极性键的分子必定是非极性分子
4. 下列固体，由具有极性键的非极
性分子构成的是①干冰、②石英、③
白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，
正确答案是
C
A.②③⑤
B.仅②③
C.仅①④
D.①③④⑤
5.下列微粒中，哪一组中的化学键 都是极性共价键:
①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4+
A.①②③④
B.只有②
C.只有①②③ ④
D.只有②③ D
Hale Waihona Puke
1. 非极性共价键
共用电子对不偏移
相同元素的原子间 （A-A型）
2. 极性共价键
共用电子对有偏移
不同元素的原子间 （A-B型）
关于极性键、非极性键的判断
练习：指出下列物质中哪些物质含极性 键，哪些物质含非极性键？
CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O
二、非极性分子和极性分子：
多原子分子：
由极性键
决定于分子中各 键的空间排列
极性分子 非极性分子
（2）若中心原子有孤对电子(未参与成 键的电子对)则为极性分子，若无孤对 电子则为非极性分子。 常见分子的极性 非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、 BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、 乙炔、苯
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、 H2O、H2O2、HCl、NH3等
研究分子极性的实际意义
1.相似相溶规则
2.相对分子质量相近的分子，分子的 极性越强，分子间的范德华力越大， 物质的熔沸点越高。
“相似相溶”原理—— 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非 极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。
如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在 苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。
分子式
共价键 的类型
分子的空 间构型
分子的极性
H2 非极性键 直线型 HCl 极性键 直线型
非极性分子 极性分子
CO2 H2O
NH3 CH4
极性键 直线型 非极性分子 极性键 折线型(V型) 极性分子 极性键 三角锥型 极性分子
极性键 正四面体 非极性分子
练习：
下列分子中，属于含有极性键的非极 分子的是（D） A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4
1. 非极性分子——正、负电荷重心重合的分子。 2. 极性分子——正、负电荷重心不重合的分子。
考虑：H2、HCl、 H2O、 CO2 、 NH3 、CH4 的分子的极性。
三、非极性分子和极性分子判断方法：
1、一般规律 2、经验规律
1、一般规律
双原子分子：键的极性与分子的极性一致
由非极性键一 →般非极性分子
3. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、
C述C实l4例等可是推极出性A键B构n型成分的子非是极非性极分性子分。子根的据经上
验规律是 A. 分子中不能含有氢原子
B
B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子 C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相 对原子质量
D. 分子中每个共价键的键长应相等
练习：
1. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键 的是（C D）
2. A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰
2.下列说法中，正确的是（ A、 B ） A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移 B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键 C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键 D.含有非极性键的分子必定是非极性分子
4. 下列固体，由具有极性键的非极
性分子构成的是①干冰、②石英、③
白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，
正确答案是
C
A.②③⑤
B.仅②③
C.仅①④
D.①③④⑤
5.下列微粒中，哪一组中的化学键 都是极性共价键:
①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4+
A.①②③④
B.只有②
C.只有①②③ ④
D.只有②③ D
Hale Waihona Puke