第三节 电 解 池
电解池知识点
第三节 电解池1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。
2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件 ①有与电源相连的两个电极。
②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H ＋和OH －)。
(3)排出阴、阳两极的放电顺序4．电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 稀溶液中离子放电顺序： 阳离子放电顺序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +（指酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H 2O>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阴离子的放电顺序是惰性电极时：活性金属>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->H2O>NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
人教版化学《电解池》ppt课件
3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
选修4第四章第三节电解池
想一想、做一做
[例]以石墨棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在 阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 (1)NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-=H2↑ (2H2O 总反应：2Cl-+2H
2H++2OH-)
O = Cl2↑+H2↑+2OH2
电解
(2)CuSO4溶液: OH-在哪一极产生？ 阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑ (4H2O 4H++4OH-) 2+ +4e-＝2Cu 阴极：2Cu
2、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解盐酸 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑
总反应：2HCl ＝ Cl2↑ + H2↑ 类型：电解电解质型 实质：电解质本身被电解 电解后溶液中溶质的质量分数 减小 ，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的 溶质 (通入一 定量的HCl气体)
活性金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－
除Pt、Au
电极反应：
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑
（氧化反应）
阴极
Cu －
－- ＋ e ＋
阳极
eoooo oooo oooo oooo oooo oooooooooooo ooooooooooo
阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu
4、根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：
Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑。但选择恰当电极材料
第三节 电解池精品教学案
CH 3CH 2OH 稀H 2SO 4稀H 2SO4稀H 2SO 4稀H 2SO4第三节 电解池一、电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。
若烧杯中的液体为CuCl 2溶液，合上电源开关， 能否看到小灯泡发光？ 。
给CuCl 2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是 。
阳极上： ， 经检验该物质是 。
两支电极上发生的反应为：阳极： 。
反应类型： 反应。
阴极： 。
反应类型： 反应。
总反应式： 。
过程分析：CuCl 2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。
3、电解池：将 能转化为 能的装置。
构成电解池的条件：① ② ③ ④ 判断下列装置是否属于电解池：4、原电池与电解池的比较 在CuCl 2的电解池装置中，电子流动方向从电源的 极沿着导线到达 极，从 极沿着导线回到电源的 极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？ 。
溶液中的 在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的 在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠 的定向移动而形成闭合回路的。
对CuCl 2溶液而言，溶液中是否只有Cu 2+和Cl －两种离子呢？ 。
水电离出少量的H ＋和OH －－在电场作用下是否也要做定向移动呢？ 。
通电时，溶液中的 两种离子都要向阴CuCl 2溶液极移动，都要向阳极移动。
5、放电顺序阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共16张PPT)
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
人教版高中化学选修四第四章第3节电解池
选修四第四章第 3 节电解池第一课时电解原理【学习目标】1．理解电解原理、电解池的构造，准确判断电解池的阴阳两极2．初步掌握阴阳离子在两极的放电顺序3．初步掌握对电极反应物及生成物的判断4．提高对实验观察，动手操作，归纳总结的能力，养成自主学习的习惯5．感悟团队合作学习的乐处，提高学习积极性【学习重点】电解池的工作原理【学习难点】离子放电顺序、电极反应物及产物的判断学习过程【引言】1799 年，当意大利人发明了最原始的电池--- 伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。
1807 年，当英国化学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。
这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。
他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。
这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？【师生互动】学生展示预习成果，教师总结。
电解池1．概念：将转变为的装置。
2．阳极与阴极阳极：与电源相连的电极阴极：与电源相连的电极3．构成条件①电源②两个电极③或熔融电解质④【教师活动】讲述实验注意事项【学生活动】学生分组完成实验4-2，教师协助，注意观察实验现象，并完成探究一第一部分。
探究一电解 CuCl2溶液（一） 1、试验探究×CC若烧杯中的液体为 CuCl 2溶液，合上电源开关，给 CuCl 2溶液通电时现象：阴极上，此该物质是。
CuCl 2溶液阳极上：，经检验该物质是。
两支电极上发生的反应为：阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
【师生互动】小组成员选出代表展示实验成果，教师作出评价。
【自主学习】完成探究一第 2 部分.（二）归纳总结：过程分析：CuCl 2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下发生移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
电解池知识点
第三节 电解池1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。
2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件 ①有与电源相连的两个电极。
②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H ＋和OH －)。
(3)排出阴、阳两极的放电顺序4．电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 稀溶液中离子放电顺序： 阳离子放电顺序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +（指酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H 2O>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阴离子的放电顺序是惰性电极时：活性金属>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->H2O>NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
第三章第三节电解池
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
练习题
2.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
1、3、5
6、7
3.写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应还原反 应
Fe
Cu
Fe
Cu
氯化铜
A
溶液
Cu
C
氯化钠
溶液 B
C
Cu
氯化铜溶液
C
氯化铜溶液
D
电解池与原电池比较
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
电解的 电解液 类型 浓度
电解水
增大
电解电解质 减小 放出H2生成碱 生成新物质 放出O2生成酸 生成新物质
溶液 pH值
减小
增大 不变
复原 方法
加H2O
增大 通入HCl 增大 通入HCl
减小 加入CuO
电解规律（惰性电极）小结
Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
6.离子定向移动的方向:
阳离子向阴极移动,
阴离子向阳极移动。 7.电极材料：
惰性电极：C、Pt、Au不发生反应，只起导电作用 活性电极：Ag及以前金属，作阳极则失电子
8.电解质在水溶液中放电规律
阴极：阳离子（氧化性强的离子先放电） 水电离产生
时浓度极小
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸电离）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+ （水电离的）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
归纳总结
一、电解原理
二、电解概念 三、电解装置 四、电解池阴、 阳极的判断 五、电解产物的判断
1分钟梳理
六、电解池中电极反应式和总反应式的书写
学以致用 当堂反馈
要 敢 于 面 对 困 难
典例导析
知识点1：有关电解原理的考查 例1 下列关于电解槽的叙述中不正确的是( A ) A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极 C．在电解槽的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 解析 本题重点考查电解池电极的判断：阳极与电源的 正极相连，阴极与电源的负极相连。电极反应：阳极发生氧 化反应，阴极发生还原反应。要注意区别原电池和电解池两 极发生的氧化还原反应的不同：原电池的正极发生还原反应， 负极发生氧化反应；而电解池的阳极发生氧化反应，阴极发 生还原反应。
过程与方法
情感、态度 与价值
通过活动探究，激发学生主动探究的意识
整装待发
1分钟准备
---------------带着问题来上课
• 组长检查导学案的预习、自学完成情况并盖章；
• 每位同学圈定预习、自学中的疑问，准备交流。 • 组员间相互提问
自学导引
通过合作共同进步
1积极参与；2不在一个问题上纠缠；3讨论完后坐回
影响离子 阳极电极材料 离子得失电子的能力 离子的浓度 放电的因素： 1、弄清阳极电极材料；2、找出电解质水溶液中的 判断方法： 所有阴阳离子，排出离子的放电顺序
H+ Ag+>Hg2+>Cu2+>H+ (水) >Pb2+>Sn2＋>Fe2+>Zn2＋> … >Na+>Ca2+ > K+
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >含氧酸根离子NO3－、SO42－>F－
弄清以下问题
一、电解原理 二、电解概念 三、电解装置
四、电解池阴、阳极的判断
五、电解产物的判断 六、电解池中电极反应式和总反应式的书写
合作探究
一、电解原理 二、电解概念 三、电解装置 四、电解池阴、 阳极的判断 五、电解产物的判断
碰撞出智慧的火花
六、电解池中电极反应式和总反应式的书写
问题收集
1分钟整理
坐 温馨提示：
手 快 尝
姿 脑 速 试
端 并 诵 记
正 用 读 忆
优秀的你还能做得更好！
课本,导学案,双色笔，笔记本，
最重要的是激情!!!第三节源自电三维目标解
池
电 解 原 理
知识与技能
了解电解池的工作原理，初步掌握一般的电解反应 产物的判断方法 通过探究活动，培养学生观察、分析、推理及归纳 总结的能力
思考 电解质溶液导 电的实质是什么？
答案 电解质溶液 到达电极后，被迫进行电子得失， 导电的过程，就是电解 质溶液的电解过程，也 发生氧化反应、还原反应，得到电极产物， 就是在阴、阳两极发生 电解质溶液成分、浓度发生改变。 氧化还原反应的过程。
取长补短 展示出你 完善结论 的精彩来
一、电解原理
二、电解概念
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
如Na2SO4、H2SO4、NaOH
取长补短 展示出你 完善结论 的精彩来
一、电解原理 二、电解概念
三、电解装置 四、电解池阴、 阳极的判断
五、电解产物的判断
六、电解池中电极反应式和总反应式的书写
六、电解池中电极反应式和总反应式的书写
1、弄清阳极材料； 2、 找出溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并排 序（阳离子组和阴离子组）。 3、根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离 子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失 电子守恒） 阳极→电子流出→失去电子→发生氧化反应 阴极→电子流入→得到电子→发生还原反应 4、由阴阳两电极反应式，合并得总反应式;弄清放电离子 的来历、大量存在形式、未参与反应的部分。（弱电解 质的须保持分子形式）
取长补短完善结论 展示出你的精彩来
一、电解原理 二、电解概念
三、电解装置
四、电解池阴、 阳极的判断
1、据电源 2、据反应、 3、据离子移向
取长补短完善结论 展示出你的精彩来
一、电解原理
二、电解概念
三、电解装置
四、电解池阴、阳极的判断 五、电解产物的判断
放电：阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。
电解：
使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原 反应的过程，叫做电解。
取长补短 展示出你 完善结论 的精彩来
一、电解原理
二、电解概念
三、电解装置
电解池定义： 把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 1．构成电解池的条件 ①外加直流电源； ②与电源相连的两个电极（阴、阳电极）； ③两电极插入电解质溶液或熔融电解质中； ④形成闭合回路。 2．电解池的两极 阳极与电源正极相连，在阳极上发生氧化反应。 阴极与电源负极相连，在阴极上发生还原反应。
电解规律（惰性电极）小结
Ⅰ Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根>F－ 阴极： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2、HCl
Ⅳ
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl、KBr
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3
把课堂还给学生，让课堂充满生命活力
“271”高效课堂”的内涵 1）学习内容方面： 2）学生组成方面： 20%的知识——自学能会 20%学生——特优生 70%的知识——合作学会 70%学生——优秀生 10%的知识——老师教会 10%学生——待优生 3）我们271课堂模式的时间分配及内容安排： 20%（约10分钟）——教师指导、点拨、答疑 70%（约30分钟）——学生自学、讨论、展示 10% （约5分钟）——学生自结、巩固、检测 “循环大课堂”高效模式示意图
跟踪练习1 下列各项中能用电解原理说明的是( D ) ①电解是把电能转化为化学能 ②电解能把化学能转化 为电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变 化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理可以实 现 ⑤溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤
• 问题收集员请收集本组在讨论中未能解决的问题， 准备和其它组交流； • 其它同学整理讨论结果，准备参与解疑答难； • 准备质疑和接受。
展示出你的精彩来
辩
讲解、质疑、答辩，问题越辩越明！
自
信
辨
取长补短 展示出你 完善结论 的精彩来
一、电解原理
外加电源通过两电极形成电场， 阴阳离子在电场作用下，定向移动，