共价键说课稿
《共价键》说课稿
共价键说课稿高一化学组李媛媛《共价键》说课稿《化学键》是高中化学必修2第一章物质结构元素周期律中第三节的内容。
共包括离子键、共价键、分子间作用力和氢键几部分内容，本节课我要说课的内容是共价键，下面我将从以下几个方面进行说课：一、说教材：1、教材的地位和作用“共价键”是《化学（必修）2》中第一章第三节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质；同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。
2、教学目标：确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。
这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。
知识与技能：（1）使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
（2）能较为熟练地用电子式结构式表示共价分子的形成过程和分子结构。
（3）理解极性键、非极性键的概念。
过程与方法：（1）通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感态度价值观：（1）培养学生用对立统一规律认识问题。
（2）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（3）培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
2、教学重点、难点重点：（1）共价键和共价化合物的概念。
（2）用电子式、结构式表示共价化合物；（3）用电子式表示共价化合物的形成过程。
难点：（1）用电子式表示共价化合物的形成过程。
（2）极性键和非极性键的判断。
二、说教法情境－课题－探究－结论－延伸1、情景激发本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。
2、小组讨论采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。
共价键 说课稿 教案 教学设计
共价键模型【学习目标】1、知识与技能目标使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
2、过程与方法目标（１）通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3、情感态度·价值观目标（１）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。
【学习重点】：掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。
【学习难点】：１、较复杂的物质电子式和结构式分析。
２、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。
【学法指导】小组讨论、课前预习、习题练习、【知识链接】NaCl、HCl的形成过程【学习过程】：一、共价键：(一)定义：原子通过而形成的化学键称为共价键；(二)共价键的形成及本质：1、共价键的本质是；2、形成规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__ __ _ 以及原子中________________________的情况的式子。
(三)共价键分类1、按共用电子对的数目分类：、、2、按共用电子对是否偏移分类：、3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。
(1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。
例：H2 、HCL、CL2的形成归纳δ键：a、特征：b、种类：(2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。
π键特征(3)δ键和π键比较①重叠方式δ键：π键：②δ键比π键的强度③成键电子：δ键π键④δ键形成π键形成（双键中含有和，叁键中含有）⑤在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。
共价键 说课稿 教案 教学设计
共价键教学目的1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2．掌握共价键的主要类型σ键和π键。
3．理解σ键和π键的明显差别和一般规律。
教学内容【考纲要求】1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
一、知识点讲解（一）共价键1．定义：原子间通过共用电子对而形成的化学键称为共价键。
2．本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
3．形成条件：（1）两原子电负性相同或相近；（2）一般成键原子有未成对电子；（3）成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。
4．共价键的类型（1）按共用电子对的数目分类：单键、双键、叁键；（2）按共用电子对是否偏移分类：极性键、非极性键；（3）按轨道重叠方式不同可分为：σ键、π键。
①σ键：两个原子轨道沿键轴（两原子核间的连线）的方向，以“头碰头”的方式重叠；a．特征：轴对称以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
b．种类：s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键等。
例如：在H2分子中，两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H―H即s-s σ键，（如下图所示）；HCl分子中，氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠，形成s-p σ键（如下图上半部所示）；C12分子中，2个氯原子各提供一个未成对电子3p的原子轨道重叠形成p-p σ键（如上图下半部所示）。
【强调】形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。
共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键)②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成；具有镜像对称的特征；下图为两个p电子形成π键的过程：如图，每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
《共价键模型》 说课稿
《共价键模型》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《共价键模型》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“共价键模型”是化学学科中非常重要的一个概念，它是在学生已经掌握了原子结构和元素周期律的基础上，进一步深入探讨原子之间的相互作用和化学键的形成。
本节课的内容不仅是对前面知识的深化和拓展，也为后续学习有机化学、物质结构与性质等内容奠定了基础。
在教材中，通过对共价键的本质、特征、类型以及共价键的形成过程等方面的介绍，引导学生逐步建立起对共价键的清晰认识，培养学生的微观想象能力和逻辑思维能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对原子结构有了一定的了解，知道了原子是由原子核和核外电子构成的，也了解了核外电子的排布规律。
但是对于原子之间是如何通过相互作用形成化学键的，还缺乏深入的认识。
此外，学生的抽象思维能力和空间想象力还有待进一步提高，对于共价键的形成过程和本质的理解可能会存在一定的困难。
然而，这个阶段的学生具有较强的好奇心和求知欲，对于新的知识充满了探索的欲望。
只要能够通过恰当的教学方法和手段，激发学生的学习兴趣，引导学生积极思考和参与课堂活动，就能够帮助学生克服困难，更好地掌握本节课的知识。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解共价键的本质和特征，能够区分极性共价键和非极性共价键。
（2）掌握共价键的形成过程和表示方法，能够用电子式、结构式表示常见的共价分子。
（3）了解共价键的键参数，知道键能、键长、键角对分子性质的影响。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑思维能力。
（2）通过电子式、结构式的书写练习，提高学生的化学用语表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对共价键的学习，让学生认识到物质的结构决定性质，性质反映结构的化学学科思想。
（2）培养学生严谨求实的科学态度和合作探究的精神。
共价键的说课稿
共价键的说课稿一、说教材共价键是化学键的一种，是原子间通过共享电子而形成的强烈相互作用。
在化学学科中，共价键的概念占据着至关重要的地位，它不仅是理解分子结构的基础，也是探讨物质性质与化学反应的核心。
（1）作用与地位本文作为化学教学的重要组成部分，旨在帮助学生建立对共价键的深入理解，为后续学习分子几何构型、化学键的性质以及分子间作用力打下坚实基础。
共价键与离子键共同构成了化学键教学的两大支柱，是学生从宏观到微观，从定性到定量认识化学世界的桥梁。
（2）主要内容本文主要内容包括共价键的定义、形成原理、共价键的类型（单键、双键、三键）、共价键的性质以及共价键参数（如键长、键能）等。
通过对这些内容的学习，学生可以系统掌握共价键的基本理论，并为实际应用打下基础。
二、说教学目标学习本课，学生应达到以下教学目标：（1）理解共价键的定义，掌握共价键的形成原理。
（2）识别并区分不同类型的共价键，了解其特点。
（3）了解共价键的性质，能运用共价键理论解释分子结构及物质性质。
（4）掌握共价键参数的含义，能运用相关概念解决实际问题。
三、说教学重难点（1）重点- 共价键的定义与形成原理- 共价键的类型及其特点- 共价键的性质与参数（2）难点- 共价键的形成过程中电子的共享与排布- 共价键参数的计算与应用- 共价键理论与实际分子结构的联系在教学过程中，要注重引导学生从实例中提炼规律，将抽象的理论具体化，以降低学习难度，提高学习效果。
同时，针对重难点内容，设计富有启发性的教学活动，帮助学生克服学习困难。
四、说教法在教学共价键这一部分时，我将采用以下几种教学方法，旨在激发学生的兴趣，提高他们的理解力和应用能力。
（1）启发法我将通过提出问题，引导学生主动思考和探索共价键的形成与性质。
例如，我会提问：“为什么氢分子中两个氢原子能粘在一起？”或者“共价键和离子键有什么本质的不同？”通过这样的问题，启发学生从已知知识出发，逐步推理到共价键的原理。
人教版选修3物质结构与性质《共价键》说课稿
人教版选修3物质结构与性质《共价键》说课稿一、教学背景分析共价键作为化学知识的重要部分，对学生理解物质结构和性质具有重要意义。
本节课以人教版选修3中的《共价键》为教学内容，旨在帮助学生深入了解共价键的概念、特点及相关的物质性质。
二、教学目标1.知识目标：–了解共价键的概念与特点；–掌握共价键的形成过程；–理解共价键对物质性质的影响；–能够通过实际例子演示共价键的形成和影响。
2.能力目标：–运用共价键的概念解释物质性质的变化；–分析和比较不同共价键类型对物质性质的影响；–运用所学知识解决化学实际问题。
3.情感目标：–培养学生对化学知识的兴趣和好奇心；–提高学生的实验观察和实践动手能力；–培养学生合作学习和团队协作的意识。
三、教学重点和难点•教学重点：共价键的概念、特点、形成过程以及对物质性质的影响。
•教学难点：通过实例演示共价键的形成过程，启发学生的思维。
1. 导入新课•利用生活现象引入共价键的概念：例如，问学生为什么氧气和氮气是气体而不是液体或固体？2. 知识呈现与拓展•通过PPT展示共价键的概念和特点。
解释共价键的定义：共价键是两个非金属原子通过共享电子对而形成的化学键，并解释共享电子对的概念。
•简要介绍单、双和三共价键，并通过示意图展示不同类型的共价键。
3. 实例演示•利用实例演示共价键的形成过程。
例如，以氢气（H2）和氯气（Cl2）共价键的形成为例，通过动态模拟讲解原子间电子的共享过程，以帮助学生理解共价键的形成。
4. 实践探究•分组实验：学生分成小组，通过实验观察，探究不同共价键类型对物质性质的影响。
例如，比较氢气（H2）和氮气（N2）的燃烧性质。
5. 总结与归纳•引导学生总结所学内容，归纳共价键的特点和形成过程，并分析共价键对物质性质的影响。
6. 拓展应用•在实际应用中探究共价键的重要性。
例如，介绍共价键在有机化学合成、药物研发等领域的应用。
7. 课堂小结与作业布置•点名回答问题，对学生进行知识巩固和检查；•布置相关作业：阅读课后扩展材料、完成练习题。
共价键 说课稿 教案
共价键第二课时一、教学目标1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念2. 能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”二、教学难点、重点键参数的概念，等电子原理三、教学过程【引入】方向性决定了分子的空间构型，我们通过下面知识的学习，更好的理解共价键的方向性。
下面我们主要研究共价键的参数。
【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。
阅读与思考：认真阅读教科书中的表2—1，2－2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题：【提出问题】(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?【归纳总结】：在上述学习活动的基础上，归纳1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。
键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。
2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
知识应用：【学生活动】完成“思考与交流”中的第1、2、3题。
1．试利用表2—1局数据进行计算，l mol H2分别跟1 molC12、1molBr2 (蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?2．N2、02、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响?【学生活动】思考，然后教师点评1.经过计算可知：1molH2与1 molCl2反应生成2molHCl放热184.9kJ，而1molH2与1molBr2：反应生成2molHBr放热102．3kJ。
显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。
共价键说课稿1 人教课标版完美版
《共价键》说课稿一、说教材《共价键》选自人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》，上节课学习的离子键，为本节课共价键的学习打下坚实基础。
本节课是对化学键知识体系的完善，同时也为接下来学习化学能与热能做铺垫。
因此，本节课内容在化学学习中有着承上启下的作用。
根据对教材的地位和作用的分析，在新课标的指导下，特制定了如下的教学目标。
【知识与技能】1.掌握共价键的定义及实质；2.知道共价键的形成过程和分类。
【过程与方法】通过探究共价键形成的过程，锻炼语言表达、总结归纳能力和自主学习能力。
【情感态度与价值观】通过探究共价键形成的过程，培养严谨求实的科学态度。
通过以上对教材地位和作用及教学目标的分析，本节课的重难点如下：【教学重点】共价键的成键实质、过程和分类【教学难点】共价键的成键实质二、说学情在教学过程中，了解学生的基本情况，对于把握和处理教材有着重要的作用。
下面我来说一下学情：高中阶段学生的抽象思维已经逐渐成熟，具备了一定的观察能力和探索能力。
前面学习的离子键为本节课的学习打下一定基础。
基于这种情况，我将引导学生积极主动的发表见解，发挥学生的主动性，激发学生的求知欲。
三、说教法和学法科学合理的教学方法能够使教师的教和学生的学更为高效，本节课我主要采取如下的教法：启发引导发，通过问题进行引导，鼓励学生大胆作出假设，并检验猜测的结论，引导课堂逐步深入。
小组讨论法，通过学生积极交流与讨论，达到学以致用的效果，同时也可以发挥学生的主动性和积极性。
练习法，有讲有练的教学方式更利于学生消化吸收知识，同时达到检验学习效果的目的。
学生是学习活动的主体，好的学习方法就显得尤为重要。
结合本节课特点，我引导学生采用自主学习法、小组合作交流法，鼓励学生之间进行合作交流讨论，培养积极思考、自我学习的能力。
四、说教学过程为了激发学生的积极性，更好地学习新知，本节课的教学过程将从导入新课、新课讲授、巩固小结和作业设计四个环节来展开。
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共价键说课稿
高一化学组
李媛媛
《共价键》说课稿
《化学键》是高中化学必修2第一章物质结构元素周期律中第三节的内容。
共包括离子键、共价键、分子间作用力和氢键几部分内容，本节课我要说课的内容是共价键，下面我将从以下几个方面进行说课：
一、说教材：
1、教材的地位和作用
“共价键”是《化学（必修）2》中第一章第三节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质；同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。
2、教学目标：
确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。
这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。
知识与技能：
（1）使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电
子配对法的理解。
（2）能较为熟练地用电子式结构式表示共价分子的形成过程和分子结构。
（3）理解极性键、非极性键的概念。
过程与方法：
（1）通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感态度价值观：
（1）培养学生用对立统一规律认识问题。
（2）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（3）培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
2、教学重点、难点
重点：
（1）共价键和共价化合物的概念。
（2）用电子式、结构式表示共价化合物；
（3）用电子式表示共价化合物的形成过程。
难点：
（1）用电子式表示共价化合物的形成过程。
（2）极性键和非极性键的判断。
二、说教法
情境－课题－探究－结论－延伸
1、情景激发
本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。
2、小组讨论
采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。
3、多媒体教学
本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。
三、说学法
本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过观看动画、问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会如何去发现问题。
四、说教学过程
本节先复习离子键，使学生明确我们学习的离子键与初中学习的各种微粒构成物质的关系，引出本节课要解决的问题：分子如何构成微粒？原子能否直接构成物质？这样设计，既是初中的内容和高中必修内容有一个很好的衔接，又能复习上一节课学习的离子键。
在进行共价键形成的教学时，以氢分子、氯分子和氯化氢分子为例说明共用电子对如何使两个原子相互结合在一起，形成新的一种类型的
化学键――共价键，指出形成共价键后可以使能量降低，达到稳定结构。
然后再引导学生思考稳定结构的意义，并用电子式举出几个常见的共价分子形成过程中达到稳定结构时如何形成共作电子对的，让学生学会用电子式表示共价分子。
由于用电子式表示共价分子相对繁琐，再引入结构式要求学生掌握。
分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。
同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。
离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。
化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。
强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。
教学过程：
[复习提问]
师：上节课我们介绍了化学键中的离子键，请问：
1.什么是离子键？
2.下列物质中存在离子键的是（）。
[推进新课]
一般活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H 2、Cl2、HCl是怎样形成的？和NaCl一样吗？本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键
[多媒体板书]
第三节化学键
二、共价键
过渡：什么是共价键呢?它是怎样形成的呢？我们以HCl的形成过程为例分析一下共价键的形成。
[多媒体演示]
师：在HCl的形成过程中，氢分子被破坏成氢原子，氯气分子被破坏成氯原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢?
生：它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。
师：对。
从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。
这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。
这种电子对，就是共用电子对。
像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。
而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。
[多媒体板书]
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、成键微粒：原子
3、相互作用：原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。
（即原子间的静电作用.）
4、成键条件：一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子形
成。
(如：HCl O2 CH 4 H2O等)
5、存在范围：非金属单质(H2、 O2)、共价化合物(NH3、 CH4、
H2O)、一些离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
6.成键原因：
（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；
（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；
（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。
注意事项：判断题：
1、含有共价键的化合物一定是共价化合物
2、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
3、在气态单质分子里一定有共价键
[课堂练习]
下列物质中含有共价键的是 ACDEFGH ；只含有共价键的是 DEFG （填序号）？
A、NaOH
B、 NaCl
C、NH4Cl
D、H2S
E、 Cl2
F、HCl
G、CO2
H、 Na2O2
2关于共价键的说法正确的是：D
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；
C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
3下列化合物分子中只有共价键的是：D
A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4
[推进]
练习后进行离子化合物共价化合物比较，作为本节课重点，务必使学生分清离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。
【第二课时】
[复习]
练习离子化合物电子式的书写，引出共价化合物电子式的书写。
并等直接讲解HCl、Cl2、NH3等电子式结构式的书写。
[推进]讲解电子式表示共价化合物形成过程，并练习。
请同学们回忆用电子式表示离子化合物的形成过程，它与表示共价化合物形成过程的有哪些区别呢？
生1：没有小弧线表示电子的得失
生2：生成的HCl中Cl原子也没有用括号括起来
为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。
而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯
离子。
因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。
[多媒体展示] 练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。
CO 2 、NH 3、CH 4
板书：
[过渡]共价键中成键原子吸引电子的能力不同相等时，其形成的共用电子对位于两原子的正中间，谁也不偏向谁。
共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。
键显极性。
同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。
[多媒体展示] 极性键和非极性键
[小结]
练习 [课堂小结] 本节课我们主要介绍了共价键。
希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。
深入理解化学键的内涵。
学会判断离子键、共价键。
[布置作业] 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 阴、阳离子相 互作用 活泼金属和活泼非金属得失电子成键 活泼金属和活泼非金属得失电子成键 离子化合物 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向一方原子
相同非金属元 素原子的电子 配对成键 非金属单质、 某些化合物 不同非金属元 素原子的电子 配对成键 共价化合物和 某些离子化合
物。