第七章 碳族元素 无机非金属材料
【精品】高一化学 第一册 第七章 碳族元素 无机非金属材料 第三节无机非金属材料(第一课时)大纲人教版
第三节无机非金属材料●教学目标1.使学生对硅酸盐工业及一些产品和新型无机非金属材料有大致印象。
2.使学生认识到化学在社会、生活、生产、科学技术中的重要作用。
用科学的奇妙和威力激发学生学习化学的兴趣。
3.通过介绍我国材料科学发展的成就，对学生进行爱国主义教育。
4.通过社会及科学技术的发展对新型材料的要求，培养学生的社会责任感。
●教学重点水泥、玻璃、陶瓷工业的发展及其在现代国民经济中的主要地位新型无机非金属材料的特点、用途和发展●教学难点激发学生的求知欲培养学生热爱科学的情感●课时安排2课时●教学方法实物展示、启发诱导、引导归纳、自学、讲述、实验●教学用具录像机、投影仪普通玻璃片、红色玻璃片、蓝色玻璃片各一块，普通玻璃管、被碰损的搪瓷碗或杯，稀盐酸、酒精喷灯、火柴、图片、高压钠灯、光导纤维玩具。
●教学过程第一课时［引言］请同学们看以下一些住宅图，并注意它们各自的构成材料。
［图片展示］图片1：原始人居住的洞穴图片2：用茅草搭起来的房屋图片3：用树枝、泥巴盖起来的房子图片4：用石头砌起来的石屋，用木棍、木板搭起来的房子图片5：用砖、水泥等盖的住宅图片6：高楼大厦图片7：现代居室（包括电视机、音响、电脑等）［问］大家看了这些图片以后，想到了什么?［生］甲：人类社会是越来越进步的。
乙：所用材料越来越高级。
丙：人类智慧的力量是无穷的。
丁：人类可以在自然条件材料的基础上进行再加工。
戊：人类加工自然资料的技术越来越高，以至于根本看不出它们的本来面目。
……［师］大家回答得很好。
以上图片说明这样一个事实，即在人类社会发展的过程中，大自然馈赠予人类的材料（如泥土、木材、石头等），已远远不能满足人类社会发展的需求。
为了人类自身发展的需要，人们总是在大自然的馈赠之外，用自己的聪明才智和勤劳的双手，不断地研制、创造着各种各样的新材料，以满足人类物质文明和科学技术不断发展的需要。
人类使用和制造材料有着悠久的历史，从制造出第一种材料——陶开始，发展到今天，材料的品种越来越多，各种材料组成了一个庞大的材料家族。
高中化学第七章碳族元素无机非金属材料
安顺市民族中学第一轮复习化学教案第七章碳族元素无机非金属材料一、考纲要求1．碳族元素的有关规律,碳的化学性质。
2．硅及其重要化合物的性质晶体硅与金刚石的异同点，二氧化硅与二氧化碳的异同点。
3．硅酸盐工业的有关知识。
4．碳、硅及其化合物的转化关系反应图。
二、知识结构1.碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质。
元素性质碳（C）硅（Si）锗（Ge）锡（Sn）铅（Pb）主化合价+2，（+4）①(+4) +2,(+4) +2,(+4) (+2),+4单质色态无色或黑色固态灰黑色固态灰白色固态银白色固态蓝白色固态氢化物RH4稳定性稳定性逐渐减弱主要氧化物CO、CO2SiO2GeO、GeO2SnO、SnO2PbO、PbO2最高氧化物的水化物化学式H2CO3H2SiO、H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4酸碱性酸性递碱碱性递增（多为两性）金属性、非金属性非金属递减、金属性递增2.碳的氧化物性质、结构比较。
碳的氧化物CO CO2电子式、结构式——：..o：：..c：：..o：o=c=o分子极性极性分子非极性分子氧化物类型不成盐氧化物酸性氧化物三、知识点、能力点提示1.碳族元素的特点1)碳族元素处于元素周期表的中间位置，获电子或失电子能力都较差，常温下，化学性质都不活泼。
2)碳族元素重要性质:①化合价。
在化合物中除硅表现+4价外，其余表现+2价和+4价。
在与氢形成化合物中，碳和硅表现-4价。
②C、Si、Ge、Sn、Pb随核电荷数增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其变化趋势比氮族元素更为明显。
锗的金属性明显地强于非金属性。
③最高价氧化物的水化物的酸碱性随元素核电荷增加酸性减弱，碱性增强。
④气态氢化物的稳定性，随元素核电荷增加而逐渐减弱。
⑤碳族元素正4价化合物比正二价化合物稳定，但铅的正二价化合物比较稳定，如PbSO4.2.硅和硅的化合物1)组成和结构。
①硅的单质构成的晶体属于原子晶体，具有正四面体空间网状结构。
第七章碳族元素无机非金属材料
碳原子数︰ 碳原子数︰共价键数 ==6× 6×1/2=2︰ ==6×1/3 6×1/2=2︰3 - - - - - - - -- - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - - -- - - - - -- -- - - - - - - - - - - - -- -- - - - - -
性 碱 碱碱
自燃
Ge（OH） Sn（OH） Pb（OH） Ge（OH）4 Sn（OH）4 Pb（OH）4
增 强
性
Ge（OH） Sn（OH） Pb（OH） Ge（OH）2、 Sn（OH）2、Pb（OH）2
碱 性 增 强
相似性
1、原子结构 最外层都有4个电子。 最外层都有4个电子。 2、物性 单质都是固体。 单质都是固体。 3、化性 能形成+4价、+2价 能形成+4价 +2价 +4 化 物 能形成 化物 最 价 化物
转化关系
Na2CO3
加热或加NaOH 加热或加
NaHCO3
七、碳及其化合物中的其它知识点 1、COX中气体杂质的除去方法 通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。 CO中混有 中混有CO 通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。 （1）CO中混有CO2： 中混有CO 通过硬质玻璃管中灼热的 CO： （2）CO2中混有CO： 通过硬质玻璃管中灼热的CuO。 。 中混有SO HCl： （3）CO2中混有SO2、HCl：
工业制法
煅烧石灰石： 高温 CaCO3 CaO+CO2↑
六、碳酸正盐和酸式碳酸盐
碳酸盐
水溶性 热稳定性
除钾盐、钠盐、 除钾盐、钠盐、铵盐易溶于 水外， 水外，其余都不溶于水 较稳定： 较稳定： K2CO3、Na2CO3受热难分解
高一化学第七章第三节无机非金属材料课件[整理] .ppt
![高一化学第七章第三节无机非金属材料课件[整理] .ppt](https://img.taocdn.com/s3/m/ef771ef4aef8941ea76e057b.png)
什么是材料？
材料是人类赖以生存和发展的物 质基础，是人类 进步的一个重要里程碑。
材料的分类
无机非金属材料 材 料 金属材料
水泥、玻璃、陶瓷等
高温结构陶瓷、光导纤维等 Fe、Cu、Al、合金等
传统无机非金属材料 新型无机非金属材料
高分子材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
一、硅酸盐材料 （传统无机非金属材料）
洛阳蓝地钢化玻璃厂
淄博嘉利玻璃工业有限公司简介
淄博嘉利玻璃工业有限公司是世界上最大的玻璃器皿跨国 集团——新加坡嘉丰集团在中国投资兴建的合资企业。 公司总投资１６００万美元，由美国、德国、意大利等国 引进了世界一流的设备与技术，配以进口合金钢模具，是目前 国内唯一全部采用进口设备的玻璃生产企业。公司生产多种规 格型号的玻璃砖及玻璃器皿，具有年产玻璃砖７００万块，玻 璃器皿１０００万件的生产能力，年产值９５００万元。 公司拥有进出口自营权，产品销遍全国各地，并远销美国 、澳大利亚、韩国、日本、泰国、埃及、秘鲁、希腊等三十多 个国家和地区，深受国内外用户欢迎。
（二）玻璃
自学提纲: ①制造玻璃的设备，主要原料，主要成分， 有关反应原理 ？ ②了解玻璃的分类和主要用途。 原料 设备 反应原理
主要反应
成分
有色玻 璃（红 色）
种类
有色玻 璃（兰 色）
种类
特殊 之处
石英 玻璃
光学 玻璃玻璃 纤维Fra bibliotek钢化 玻璃
1、原料 2、成分：
主要原料：纯碱、石灰石和石英。 Na2SiO3, CaSiO3, 4SiO2 或Na2O · CaO · 6SiO2
几种特种玻璃
种类 特 性 用 途
普通玻璃 在较高温度下易软化
窗玻璃、玻璃瓶、玻璃杯等
第七章 碳族元素 无机非金属材料
第七章碳族元素无机非金属材料一、知识要点与规律1.碳族元素2. 硅⑴含量：地壳中第二位。
⑵存在：化合态。
★⑶晶体结构：原子晶体（与金刚石相似）。
⑷物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，熔点、沸点都很高，硬度很大，导电性介于导体与绝缘体之间。
⑸化学性质：①常温下，硅的化学性质不活泼，与F2、氢氟酸、强碱反应，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等起反应Si+F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑②加热（或高温）下可以与O2、Cl2反应Si+O2△SiO2⑹工业制法：SiO2+2C 高温Si+2CO↑⑺用途：半导体材料，集成电路，晶体管，硅整流器，太阳能电池，硅的合金。
3.二氧化碳与二氧化硅4.无机非金属材料⑴材料无机非金属材料金属材料有机高分子材料传统无机非金属材料新型无机非金属材料⑵传统无机非金属材料（硅酸盐材料）⑶新型无机非金属材料②典型的新型无机非金属材料①主要特性能承受高温，强度高 具有电学特性 具有光学特性 具有生物功能二、知识库高科技与化学三、形成性检测（一）选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．生产普通玻璃的主要原料是( )A．黏土和石灰石B．硅酸钠、硅酸钙和石英C．碳酸钠、碳酸钙和石英D．硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙2．某碳族元素R在其气态氢化物中的质量分数为75％，则下列说法正确的是( ) A．该元素的氧化物在水中一定难溶解B．该元素的氧化物在水中一定易溶解C．该元素氧化物熔点很高D．该元素的氧化物对环境有影响3．将过量的二氧化碳气体通入下列溶液中最终不会产生沉淀的是( )A．饱和碳酸钠溶液B．硅酸钠溶液C．氢氧化钠浓溶液D．次氯酸钙溶液4．下列离子组在溶液中能够大量共存的是( )A．SiO32-、CO32-、OH-、K+ B．SiO32-、Na+、Ca2+、NO3-C．HCO3-、OH-、Cl-、Ba2+ D．AlO2-、Na+、SiO32-、H+5．周期表同主族元素从上到下( )A．单质的熔点一定降低B．单质的密度一定依次增大C．元素的金属性增强D．气态氢化物的稳定性增强6．某主族元素R原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素( )A．一定是金属元素B．最高价氧化物的化学式只能是RO2C．其单质一定具有还原性D．其单质在常温下与氧气可以反应7．属于传统无机非金属材料的是( )A．氧化铝陶瓷B．钢化玻璃C．光导纤维D．人造宝石8．下列物质的保存方法不正确的是 ( )A ．液溴保存在带有磨口塞的棕色细口瓶中，并进行水封B ．氢氧化钠固体密闭保存在带有磨口塞的广口瓶中C ．钠、钾保存在盛有煤油广口瓶中D ．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中 9．下列说法不正确的是 ( )A ．自然界中没有游离态的硅，这是因为硅的化学性质很活泼B ．二氧化硅与氢氟酸可以反应，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中C ．尽管二氧化硅是酸性氧化物，但在水中不溶解D ．硅酸是比碳酸还弱的酸10．有关碳的性质叙述不正确的是 ( )A ．石墨的熔点比金刚石的高B ．碳的化学性质不活泼，常温下性质很稳定C ．碳的单质不能导电D ．C 60的熔点比金刚石要低得多 （二）填空题（本题共5小题，每空2分，共10分）11.碳族元素的主要化合价是 ，其中铅的 价化合物是稳定的。
总第 课时 第七单元 碳族元素 无机非金属材料
总第 课时 第七单元 碳族元素 无机非金属材料第一节 碳族元素考点释要1．了解碳族元素原子结构及其性质的相似性和递变性；了解碳族元素在周期表中的位置及其性质的关系；2．了解碳的氧化物的性质及其用途；了解碳的氧化物对大气的污染；3．了解碳酸及碳酸盐的性质、用途，碳酸根离子的检验。
教学课时 共 课时教学过程：第一课时一、碳族元素1．原子结构及其特点结构：碳6C ，硅14Si ，锗32Ge ，锡50Sn ，铅82Pb ，了解原子结构示意图特点： 相同(似)：最外层均为4e -（位于IV A 族），既不易得到电子，也不易失去电子。
递 变：随原子序数的递增，电子层数不断增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，失去电子能力逐渐增强（表现为元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强）。
2．元素的主要性质（1）相似性常见化合价为-4，+2，+4（金属无负价）气态氢化物为RH 4（Sn 、Pb 无-4价，无氢化物）最高价氧化物为RO 2，其对应的水化物为酸：H 2RO 3或H 4RO 4；或为碱：R(OH) 4中间价氧化物为RO(R=C 、Sn 、Pb)简单原子之间易形成共价键，难形成离子键。
(2)递变性随原子序数的递增，原子半径逐渐增大主要化合价为+2，+4，但C 、Si 、Ge 、Sn 的+4价化合物稳定，而Pb 的+2价化合物稳定 强调： C 、Si 、Ge 、Sn 的+4价化合物稳定，即说明它们+2价化合物（不稳定）有强还原性Pb 的+2价化合物稳定，即说明它的+4价化合物（不稳定）有强氧化性()32422222220420Fe Sn Sn Fe Pb HCl PbCl Cl H ++++↑+=++=++浓 随原子序数的递增，元素金属性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱例： （说明PbO 2氧化性大于Cl ）原因：随原子的序数递增，电子层数不断增多，原子半径逐渐增大、、、、、、、、、、表现— C ：明显的非金属；Si ：半导体，有金属光泽，但更多显示非金属性；Ge ：两性，但金属性强于非金属性；Sn 、Pb ：明显的金属。
化学——硅
`第七章碳族元素无机非金属材料一、教材分析从知识内容上看，本章可分为两部分。
第一部分包括第一节和第二节，运用前面学过的物质结构和元素周期律的知识讨论碳族元素的通性和性质的递变规律，并介绍硅及其化合物的知识；第二部分是第三节，简单介绍了硅酸盐材料和新型无机非金属材料等知识。
这两部分内容既相互联系又各有其特点。
第一部分为元素化合物知识，主要围绕碳族元素变化规律和硅元素的知识来介绍，是本章的基本内容。
第二部分则是介绍一些化合物在生产、生活和新科技中的应用。
根据大纲的规定，本章除碳族元素、硅和二氧化硅知识的教学要求为B层次外，其余都是A层次。
全章基本上没有引进新的理论知识，只是对所学理论进行了简单的运用；新介绍的元素化合物知识内容也不多，而且都比较容易。
所以，本章不会成为教学难点。
本章教材具有以下特点：1.充分发挥理论对元素化合物知识的指导作用。
本章安排在原子结构、元素周期律等理论和碱金属、卤族元素、氧族元素等元素化合物知识之后，从已有的理论知识出发，归纳碳族元素的递变规律和性质，使学生进一步了解碳族元素及其化合物知识，起到复习、巩固并运用知识的作用。
2.有较多与生产和生活实际联系的内容及新的科学技术知识。
在介绍元素化合物知识时，注意联系生产和生活中常见的物质或现象，并简介与国民经济和人民生活密切相关的硅酸盐产品，以及广泛用于高科技领域的新型无机非金属材料。
3.注意培养学生的能力。
在学习某些新知识前或学过某些知识后，适当安排讨论，启发学生思考，推断物质的一些性质、变化规律，或解释一些现象。
4.注意图文并茂。
本章教材选配了较多的彩图和插图，使学生一目了然，印象深刻。
本章教学重点：碳族元素性质变化规律，硅和二氧化硅的性质。
二、碳族元素性质递变的教学建议掌握IVA含碳（C）硅（Si）锗（Ge）锡（Sn）铅（Pb）五种元素。
应用原子结构和元素周期律的理论掌握:1、本族元素位于周期表里易失电子和易得电子主族元素的中间位置，原子最外层有4个电子，易生成共价化合物（主要指C和Si）2、各元素最高正价为＋4价。
七章节碳族元素无机非金属材料
碳
硅
锗
锡铅
颜色
金：无色 灰黑色 银灰 银白色 蓝白色
墨：灰黑
色
晶体类型 原子晶体
熔沸点
高 小
原子晶 体
金属 晶体
金属晶 金属晶 体 低体
大
密度 导电性
金：不导 半导体 半导体 导体 墨：导电
导体
主要价态
都是+2、+4价
3、气态氢化物的沸点有何递变规律？ 4、碳族元素的气态氢化物的稳定性，最 高氧化物对应的水合物的酸碱性，元素 的非金属性等有何递变规律？ 5、碳的同素异形体主要有哪些？ 金刚石、石墨、足球碳(C60)、C70等 6、酸式盐的性质有何规律？
5、工业制法？ SiO2+2C高==温Si(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2高=温=SiCl4 SiCl +2H 高=温=Si(纯)+4HCl
5、用途：
高纯硅：半导体材料。 合金： 变压器铁芯（含硅4%的
钢有导磁性） 耐酸设备（含硅15%左右的 钢有耐酸性）
二、二氧化硅： 1、晶体结构？ 空间网状结构
A、加热
B、加石灰水
C、加石蕊试液 D、用PH试纸
9、双指示法
将一定量的CO2气体通入NaOH溶液后，先 向溶液中滴加几滴酚酞，用标准浓度的盐酸
滴定，用去盐酸V1mL，再向溶液中滴加几 滴甲基橙，继续用标准浓度的盐酸滴定，又
用去盐酸V2mL。 ①若V1＞V2，则溶质为
NaOH、Na2CO3
；
②若V1=V2，则溶质为 Na2CO3 ；
3、物理性质： 灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固 体，熔沸点较高。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素一、碳族元素1．结构特点包含元素：___ 、____、_____、_____、____，碳族元素的原子最外层均有____个电子，位于元素周期表____ 族2．主要化合价：碳族元素的主要化合价有____价和_____ 价。
其中C、Si、Ge、Sn的_____价化合物稳定，Pb的_____价化合物稳定。
3．化合物通式(R代表碳族元素)：氢化物：_______，最高价氧化物：_______，最高价含氧酸：________和_____________ 。
4．性质递变规律(1)碳族元素随核电荷数增大，元素的非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。
(2)单质的密度逐渐______，单质的熔沸点逐渐________。
(3)气态氢化物的稳定性逐渐________。
(4)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐______，碱性逐渐______ 。
特别注意：(1)碳族元素单质的熔沸点大致随核电荷数的增多而降低，这与碱金属相似，但变化实质不同，碱金属全部是金属，熔点随金属键的减弱而降低；而金刚石、晶体硅、锗是原子晶体，其熔点随共价键的减弱而降低。
(2)与同周期的氮族、氧族、卤族元素比较，碳族元素的非金属性都____ 。
练一练：下列关于碳族元素的说法中，错误的是()A．它们从上到下由非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都有4个电子D．主要化合价有＋2价和＋4价，大多数＋2价化合物稳定二、碳及其化合物1．碳的同素异形体：碳的同素异形体有_______ 、_____ 、______ 等。
2．碳单质的化学性质(1)可燃性(2)还原性：①与CO2反应：CO2＋C△②与H2O反应：H2O＋C高温CO＋H2③与氧化铜反应：CuO＋C △Cu＋CO2(3)氧化性C＋2H2高温CH43．碳的氧化物比较想一想：在下列反应中碳都表现了什么样的性质？①2CuO＋C △2Cu＋CO2;②SiO2＋C高温Si＋2CO;③SiO2＋3C高温SiC＋2CO方法规律技巧1．碳酸盐性质的一般规律(1)水溶性：①含K ＋、Na ＋、NH4＋的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均易溶于水。
②一般地，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3；而可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na2CO3>NaHCO3。
(2)热稳定性①一般地，热稳定性顺序为：正盐>酸式盐>碳酸，如Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。
②可溶性正盐>难溶性正盐，如CaCO3高温分解，而K2CO3不易分解。
(3)与强酸反应均能产生CO2 (4)与强碱反应生成对应盐①酸式盐均能与强碱反应，如HCO3－＋OH －===CO32－＋H2O②含NH4＋的可溶性正盐均与强碱反应，如NH4＋＋OH －===NH3·H2O③不含NH4＋的可溶性正盐均能与含Ba2＋、Ca2＋的碱反应，如Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (5)与盐反应，如Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl ；3NaHCO3＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3CO2↑＋3NaCl试题调研 调研一 碳族元素例1根据碳族元素的相似性与递变性，一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是( )A ．CO2、PbO2均为强氧化剂B ．CO2、PbO2都是弱氧化剂而CO 、PbO 都是还原剂C ．Sn(OH)4可与NaOH 反应而不和HCl 反应D ．锗单质的熔点介于Pb 、Si 之间，是半导体材料 牛刀小试1下列有关碳族元素的说法正确的是( )A ．与其它元素化合时易形成共价化合物B ．不能形成离子化合物C ．单质晶体均为原子晶体D ．它们均以＋4价为稳定价态 调研二 碳的化合物的性质 例2(2009年全国理综Ⅱ)下列叙述中正确的是( )A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2.C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出牛刀小试2某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H ＋和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( ) A ．1∶2B ．2∶3C ．3∶4D ．4∶5【解析】 该碳酸盐为MCO 3，其物质的量为x ，碳酸氢盐的化学式为M(HCO 3)2，其物质的量为y ，则由消耗H ＋和产生CO 2的关系可得：2x ＋2y x ＋2y ＝54，x y ＝23.所以碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为2∶3。
【答案】 B 调研三 碳及其化合物的转化例3V 、W 、X 、Y 、Z 是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V 、W 、X 、Z 均由两种元素组成。
上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：(1)5种化合物分别是：V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化学式)(2)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是____________________________；(3)V 的电子式是________。
牛刀小试3(2010·长沙质检)化合物A 、B 、C 、D 各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。
这些常见的化合物与单质之间存在如下图所示的关系(已知化合物C 是一种有机物)写出下列物质的化学式：A________，B________，D________，甲________。
课时作业(十七)1．下列关于碳族元素的说法中，错误的是()A．它们从上到下非金属性向金属性递变的趋势比卤素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都有4个电子D．主要化合价有＋2价和＋4价，大多数＋2价化合物稳定2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品；③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④3．少量下列物质在试管中加热，最后无固体残留物的是()A．NH4HCO3B．CaCO3C．Fe(OH)3D．NaHCO34．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。
认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是()①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A．①②B．②③C．③④D．①④5．新发现的114号元素X，位于元素周期表第7周期ⅣA族，下列关于X元素性质的推测，合理的是()A．X是非金属元素B．有稳定的氢化物XH4C．X的＋2价化合物比＋4价化合物稳定D．XO2具有强还原性6．目前某些保健品中含有锗元素(Ge)，已知锗在周期表中位于第四周期ⅣA族。
下列有关锗的叙述正确的是()A．锗的原子序数为24 B．锗可以生成化学式为Na2GeO4的盐C．锗的金属活动性比钠强D．单质锗是半导体材料7．与下列五项有关的一种元素是()①主要化合价是＋2价和＋4价，其中＋2价化合物稳定；②处于元素周期表中ⅣA族；③不具有同素异形体；④不能作半导体材料；⑤蓝白色固体A．碳B．硅C．锗D．铅8．(2010·山西省二模)当下列物质：①大理石、②钟乳石、③锅垢、④贝壳、⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是() A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤9．下列有关碳的氧化物的叙述中正确的是()A．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成负压B．CO气体有毒，是造成煤气中毒的主要原因，在生有炉火的居室中多放几盆水可防止煤气中毒C．水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故D．将CO2通入CaCl2溶液可以产生白色沉淀10．下列离子方程式的书写正确的是()A．Na2SiO3溶液中通入CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓C．CaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应：HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－10解析A应为SiO32－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－；Na2CO3的溶解度要大于NaHCO3，故B中有NaHCO3沉淀析出，B正确；C应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH－＋Ca2＋＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3－＋OH－＋Ca2＋===H2O＋CaCO3↓，故D错误。
答案B；11．将CO2通入NaOH溶液中，当CO2与NaOH开始反应时，两者的质量比为m(CO2)∶m(NaOH)＝11∶15，则下列说法正确的是() A．溶液中只有一种阴离子(OH－除外) B．溶液中溶质的物质的量之比为1∶2C．反应后有CO2逸出D．反应后的溶液还可以吸收部分CO212．将CO2分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是()①饱和Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④CH3COONa⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦CaCO3⑧C6H5ONaA．①②③④⑦B．①②⑤⑦⑧C．①②③⑤⑧D．②③⑤⑥⑧13．(2010·福建福州模拟)将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n和通入CO2体积(V)的关系如下图所示：(1)请写出OA、AB、BC段反应的离子方程式：OA：___________________________________________________，AB：___________________________________________________，BC：___________________________________________________。