〖精选5套试卷〗2021学年山东省淄博市高二化学下学期期末考试试题
2021年山东省淄博市临淄实验中学高二化学期末试卷含解析
2021年山东省淄博市临淄实验中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A、溶液的PH值增大；碳酸钠溶液的水解程度减小B、Na+和CO32—的浓度都减小；C、阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1:2D、溶液的浓度不变，有晶体析出参考答案：D略2. 高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下：Ni(OH)2 + M NiOOH + MH下列叙述不正确的是A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B．放电时负极反应为：MH+OH——e— = M+H2OC．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e— = Ni（OH）2+OH—D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原参考答案：C略3. 能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH参考答案：C略4. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是 ( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略5. 下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）A．碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成的产物只有一种，符合该条件的单烯烃有6种B．苯的间二溴代物无同分异构体能说明苯不是单双键交替结构C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应参考答案：D6. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层8电子结构的是A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C+]C．碳化钙 (CaC2) D．碳烯 (:CH2)参考答案：C略7. X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是()A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径参考答案：A8. 关于氢键，下列说法中，正确的是A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B9. 在实验室制备CH3COOC2H5时在反应试管中需要添加的试剂是A．C2H5OH B．CH3COOH C．浓硫酸 D．碳酸钠溶液参考答案：ABC略10. 下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略11. 有8种物质，①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环已烯。
山东省淄博市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
山东省淄博市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2020年11月24日，我国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。
下列有关说法错误的是 A ．制作降落伞使用的氮化硼纤维属于有机高分子材料 B ．运载火箭发射常采用肼(24N H )、液氢等高能燃料 C ．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维D ．为落地后的返回器保温所贴的“暖宝宝”，主要成分含有铁粉和炭粉 2．化学与生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是 A ．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物 B ．葡萄糖具有还原性，可用来给人体提供能量C ．纳米铁粉和FeS 都可以去除被污染水体中的2+Pb 、2+Cu 、2+Hg 等重金属离子，但原理不同D ．β－丙氨酸[222()CH NH CH COOH ]是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可以和碱反应3．将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A ．阳极的电极反应式为-2+Fe-2e =FeB ．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱C ．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D ．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快4．鸟嘌呤(G )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A ．0.001mol/L GHCl 水溶液的pH 3B．0.001mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl G HCl=+D．GHCl水溶液中：--+c(OH)+c(Cl)=c(GH)+c(G)5．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）= 0时，c（W）=1 × 10－2 mol／LB．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）=2 c（C2O24-）+ c（HC2O4-）C．V（NaOH）= 10 mL时，c（W）= 1 × 10－7mol／LD．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O24-）>c（HC2O4-）6．H2O2分解速率受多种因素影响。
2020-2021学年山东省淄博市高二下学期期末统考化学试卷
2020-2021学年山东省淄博市高二下学期期末统考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布1式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．NH4＋、Na＋、ClO－、AlO2-B．K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－C．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、SiO32－、HCO3－5．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na＋、SO42-、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
2020-2021学年淄博市高二下学期期末化学复习卷
2020-2021学年淄博市高二下学期期末化学复习卷一、单选题（本大题共16小题，共58.0分）1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B. 可用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同2.如图示操作或装置正确的是()A. 转移溶液B. 过滤C. 制备NH3D. 制乙酸乙醇3.现有NaCl、FeCl2、FeC13、MgC12、AlC13五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是()A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氨水D. KSCN溶液4.下列离子方程式书写不正确的是()A. 铁和稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B. 在NaOH浓溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+OH−=Cl−+HClOD. Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2++CO32−=CaCO3↓5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A. H+、ClO−、S2−、Na+B. H+、I−、NO3−、NH4+C. K+、Cl−、ClO−、Na+D. Cu2+、Cl−、NO3−、Ag+6.维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述中正确的是()A. 维生素A能发生取代、加成、酯化反应B. 维生素A不能与金属钠反应产生氢气C. 维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 维生素A属于不饱和烃7.在相同体积、相同物质的量浓度的碱中，一定相等的是()A. 溶质的质量B. 溶质的物质的量C. 溶质的质量分数D. OH−的物质的量8.在2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)反应中，表示该反应速率最快的是()A. v(A)=0.8mol/(L⋅s)B. v(B)=0.3mol/(L⋅s)C. v(C)=0.6mol/(L⋅s)D. v(D)=0.5mol/(L⋅s)9.化学在日常生活和生产中有着重要的作用。
山东省淄博市第四中学2021年高二化学期末试题含解析
山东省淄博市第四中学2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液中离子浓度的关系正确的是A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－) ＋c(CO32－)C．向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到PH=5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH－)参考答案：C略2. 下列方程式中，正确的是A．CH3COOH在水中电离：CH3COOH H＋＋CH3COO－B．金属Na投入水中：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH―＋H2↑C．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5D．稀硫酸中加入碳酸氢钠固体：H+＋NaHCO3=H2O+CO2↑+Na+参考答案：B略3. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D4. 下列操作不能实现实验目的的是 ( )B. 目的：配制银氨溶液C. 目的：比较Al、Fe、Cu活动性D. 目的：实验室制取氨气参考答案：B略5. 某合成树脂干馏后分解成烃A，A能和H2加成生成含乙基的烃C8H16，该合成树脂可能为：参考答案：略6. 已知酸性强弱：羧酸>碳酸>酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟Na2CO3溶液反应的是（）参考答案：BC略7. 下列单体能在一定条件下发生加聚反应生成的是()A.丙烯B.2-甲基-1,3-丁二烯C.乙烯和丙烯D.2-甲基-2-丁烯参考答案：B解析：根据链节上的C原子数目和键的类型可判断其单体是二烯烃。
山东省淄博市第学高二化学下学期期末试卷含解析
山东省淄博市第学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：B2. 下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是（）A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇参考答案：C略3. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂 ----- 苯甲酸钠B．营养强化剂 ----- 粮食制品中加赖氨酸C．调味剂 ------ 亚硝酸钠 D．防腐剂 ------ 柠檬黄参考答案：B4. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个参考答案：C【考点】晶胞的计算．【分析】A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；B．C22﹣含电子数为2×6+2=14，F2的电子数为18；C．CaC2晶体中含阴离子为C22﹣，6.4克CaC2为0.1mol；D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个．【解答】解：A．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22﹣有4个，而不是6个，故A错误；B．C22﹣含电子数为2×6+2=14，F2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B错误；C．6.4克CaC2为0.1mol，CaC2晶体中含阴离子为C22﹣，则含阴离子0.1mol，故C正确；D．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误．故选：C．5. 已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。
2021年山东省淄博市外国语实验学校高二化学下学期期末试卷含解析
2021年山东省淄博市外国语实验学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。
下列叙述能说明上述观点的是（）A．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多B．乙烯和苯都能和氢气发生加成反应C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能参考答案：D略2. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是参考答案：D3. 水的电离过程为H2O H+＋OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×l0-14，K(35℃)＝2.1×l0-14。
则下列叙述正确的是A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35℃时，c(H+)＞c(OH-)C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D.水的电离是吸热的参考答案：D 略4. t℃，水的离子积为K W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中c(H＋)＝ B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 参考答案：A5. 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A．该反应是吸热反应B．该反应的生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2-E3参考答案：B略6. 下列物质中，属于电解质的是( )A．氧气 B．铜 C．蔗糖（C12H22O11） D．碳酸氢钠参考答案：D略7. 下列关于Na2O2的说法中，不正确的是()A．是一种淡黄色固体B．能与水反应放出臭氧C．Na在空气中点燃可制得Na2O2D．能用来漂白物质、作供氧剂等参考答案：B略8. 下列属于同位素的一组是A. 水和重水B. Na2O和Na2O2C. 氕、氘、氚D. 40K、40Ca参考答案：C9. 下列各组元素性质递变情况错误的是（）A． Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B． N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：B略10. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（）参考答案：BD略11. 某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H+浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10－b mol·L－1，此温度下的K W为A、1×10－14B、1×10－2aC、1×10－(a+b)D、1×10－(7+a)参考答案：C略12. 下列关于消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用参考答案：D略13. 物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上 ( ) A．8 B．9 C．10 D．11参考答案：D略14. 通过实验方法测得H 2＋Cl 2 = 2HCl 的化学反应速率v 和反应物浓度c 的关系式为：v = k ·c (H 2)m ·c (Cl 2)n。
山东省淄博市中学高二化学下学期期末试卷含解析
山东省淄博市中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B 为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A． A ? B ? C ? D B. A ? C ? B ? D C． A ? C ? D ? B D. B ? D ? C ? A参考答案：C略2. 下列说法正确的是A．H与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物C．金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电D．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键参考答案：B略3. .实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个参考答案：D略4. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．C2H2参考答案：B考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：根据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体来回答．解答：解：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体显碱性．A、氯气属于酸性气体，和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气能使湿润的红色石蕊试纸褪色，故A错误；B、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C、二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，不属于碱性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D、乙炔属于中性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误．故选B．点评：解答本题的关键是要知道能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性，氨气是中学学习的唯一一种碱性气体．5. 同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. HCHO、CO2、C2H5OHB. 金刚石、O2、F2C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2D. I2、Ar、N2、Si参考答案：AA．HCHO、CO2、CH4都是分子晶体，都只含共价键，故A正确；B．金刚石是原子晶体，O2、F2是分子晶体，故B错误；C．Ba(OH)2、CaCl2是离子晶体，H2O是分子晶体，故C错误；D．I2、Ar、N2是分子晶体，硅是原子晶体，故D错误；故选A。
2021年山东省淄博市淄川第一中学高二化学下学期期末试卷含解析
2021年山东省淄博市淄川第一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①~⑧为各装置中的电极编号。
当K闭合后，下列说法正确的有（）①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu②整个电路中电子的流动方向为：③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-A. ③④B. ①②C. ②③④D. ①②④参考答案：B根据装置可判断，B装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极，A、C、D是电解池。
①D 装置中纯Cu作阴极，粗铜作阳极，为铜的电解精炼装置，纯Cu电极反应为： Cu2++2e-=Cu，故①正确；②B 装置中锌是负极，铜是正极，整个电路中电子的流动方向为：③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正确；③C 装置中铜是阳极，银是阴极，为在银上镀铜的装置，故③错误；④当K闭合时，A装置中的铁与负极相连，做阴极，C为阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，故④错误；正确的有①②，故选B。
点睛：本题考查了原电池和电解池的原理，正确判断原电池是解题的关键。
本题中装置B为原电池，判断的基本方法是构成原电池的条件之一：能够自发进行一个氧化还原反应，ACD中都没有自发发生的氧化还原反应，B中发生锌与稀硫酸的反应。
2. 下列物质中既能跟稀硫酸溶液反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al A．③④ B．①②③ C．①③④ D．全部参考答案：B略3. 下列说法中正确的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素参考答案：C略4. 工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。
山东省淄博市外国语实验学校2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析
山东省淄博市外国语实验学校2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．下列有关水的电离的说法正确的是A．将水加热，K W增大，pH不变B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大参考答案：D略2. 下列叙述正确的是A. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10：1D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大参考答案：A 略3. 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。
这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。
这种“绿色汽车”的燃料是()A．甲醇B．汽油 C．柴油 D．重油参考答案：A略4. 某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1．该元素在周期表中的位置（）A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：根据化学方程式4M+3O22M2O3计算M的相对原子质量，确定元素种类，进而得到其在周期表中的位置．解答：解：设金属M的相对原子质量是x，根据化学方程式：4M+3O22M2O34x 2（2x+48）1.8g 3.4g=，解得x=27，所以M是金属Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故选D．点评：本题考查学生化学方程式的计算知识，知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．5. 鉴别下列各组物质所用方法或试剂不可靠的是 ( )A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别直馏汽油与裂化汽油B．用溴水鉴别苯、甲苯和二甲苯C．用燃烧方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯D．用溴水鉴别苯、硝基苯和苯乙烯参考答案：B略6. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl（aq） B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3参考答案：B7. 将4 mol A气体和 2 mol B 气体在2 L容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·S-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·S-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1A.①③B.①④C.②③D.③④参考答案：B8. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率V A:V B:V C:V Q=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．①③④⑥参考答案：C9. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B. 8种C.7种D.9种参考答案：B10. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A． 0.2Q B． 0.1QC． 5Q D． 10Q参考答案：D11. 下列物质的检验正确的是()A．能使红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3B．加HNO3酸化的Ba(NO3)2有白沉淀，溶液中一定含有SOC．焰色反应为紫色，溶液中一定含有K＋D．加稀盐酸有无色气泡产生，溶液中一定含有CO参考答案：A略12. 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入来生产无铅汽油。
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A．B．C．D．3．下列各组酸中，酸性依次增强的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4 、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HBrO 、HBrO3 、HBrO44．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是A．焦炭B．煤炭C．磁铁矿D．软锰矿5．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g) ＋O2(g) △H ＞0。
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c(N2O5)/(mol·L－1) 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＜5.00mol/LD．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K26．据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列不是配位化合物的是（）A．［Co(NH3)6］3+B．［Ag(NH3)2］NO3C．CuSO4·5H2O D．Fe(SCN)38．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z的原子半径依次递减B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D．最低价阴离子的失电子能力X比W强9．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。
下列说法不正确的是A．元素的非金属性次序为R>W>XB．Z和其他4种元素均能形成离子化合物C．离子半径:W2-> Y2- > Z+D．氧化物的水化物的酸性:W<R10．用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d 处试纸变蓝。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是A．a为电解池的阴极B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C．c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+D．d处：2H++2e-=H2↑11．某有机物的结构简式如下图。
此有机可发生的反应类型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧缩聚⑨加聚A．①②③⑤⑥⑧B．②③④⑤⑥⑨C．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨D．②③④⑤⑥⑦⑨12．热播电视剧《破冰行动》中曾经多次提到一种叫东莨菪碱(Scopolamine)的化学物质。
东莨菪碱是1892年由E.施密特首先从东莨菪中分离出来，可用于麻醉、镇痛、止咳、平喘，对动晕症有效。
但其毒性较强，稍一过量服用即可致命，具有极高的致幻作用，称为“魔鬼呼吸”。
其结构如下图，下列说法不正确的是( )A．分子间可以形成分子间氢键B．东莨菪碱的化学式为C17H21NO4C．该物质能发生加成、取代和氧化反应D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用核磁共振氢谱确定这个分子的环状结构13．向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br－）＝c（Cl －），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A．0.75mol·L－B．1.5mol·L－1 C．2mol·L－1 D．3mol·L－114．试分析下列可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线正确的是A．B．C．D．15．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。
这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。
实验中的下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行16．下列叙述正确的是（）A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定C．同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等17．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。
红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。
下列说法正确的是A．红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子B．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团D．1 mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应18．下列有关叙述说法错误的是A．物质的量的描述对象是宏观物体B．当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C．阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023D．标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L19．（6分）对于HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是( )A．共价键的极性B．氢化物的稳定性C．范德华力D．共价键的键能20．（6分）冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下，A为一元羧酸，10.2g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为A．C2H4O2B．C3H6O2C．C4H8O2D．C5H10O2二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。
我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：①常温下：K sp(BaSO4)=1.0×10-10，K sp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O请回答下列问题：（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。
若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。
（3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。
（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题：（1）A的化学名称是______________。
（2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。
（3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。
（4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。
（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均为热和电的良导体。
（1）单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为_____，该元素位于元素周期表的____ 区。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 : 1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为____，该分子中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为____ 形，将b的简单氢化物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量，所得络离子的结构可用示意图表示为_______。
（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因_____________。
24．（10分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。
（1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？_________________。
（3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知K sp[Fe(OH)3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。