配制溶液PPT教学课件
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4配制溶液(PPT课件(初中科学)25张)
(14)有可能出现直接把食盐放在托盘上称，或放盐 这边放纸，另一新边知没学有习 放课纸堂小。结 知能训练 上一页 下一页
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
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(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
《溶液的配制》课件
03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范
溶液的配制及分析-PPT课件
17
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
标准溶液的配制ppt课件
总结： 1﹑分析误差时，要根据c＝n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。 2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
溶液制备ppt课件
7
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
溶液的配制-PPT课件
答案 : 10%
3
4
学习目标
1. 掌握:溶液配制的步骤 2. 会分析:在实验配制过程中各种 因素的影响 3. 会计算:有关配制溶液的习题
5
溶液的配制
1、计算：算出溶质质量，水的体积 2、称量：称固体质量，量液体体积 3、溶解 4、装入试剂瓶，贴上标签
6
步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 仪器 托盘天平 、药匙 、 烧杯
2.学生乙称取时把物码放倒了
只称取了3.5克食盐;溶质质量分数偏小
11
3.学生丁量取水时,眼睛俯视读了
刻度
水取少了;溶质质量分数偏大
12
复习
1. 400克20%的氢氧化钠 溶液,加入 100克水后,溶质 的质量分数是多少？
答案 16%
1
2. 100克10%的食盐溶液, 向其中加入10克食盐后,全 部溶解.求所得到的溶液中 溶质的质量分数
食盐的质量分数= =18.2%
10克+10克 100克+10克
×100%
2
3. 100克20%的食盐水 ,与200克5%的食盐水相 混合.求混合后的食盐水 的溶质质量分数是多少
量筒 、胶头滴管、 玻棒
7
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
8
配制溶质质量分数一定的 氯化钠溶液
9
实践活动
配制150克16%的氯化钠溶液。
10
某班级在配制50克9%的食盐水时,有如下 情况发生,,试分析对最终的溶质质量分数的 影响
1.学生甲在称取食盐时,天平向右倾
食盐质量不足;溶质质量分数偏小
3
4
学习目标
1. 掌握:溶液配制的步骤 2. 会分析:在实验配制过程中各种 因素的影响 3. 会计算:有关配制溶液的习题
5
溶液的配制
1、计算：算出溶质质量，水的体积 2、称量：称固体质量，量液体体积 3、溶解 4、装入试剂瓶，贴上标签
6
步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 仪器 托盘天平 、药匙 、 烧杯
2.学生乙称取时把物码放倒了
只称取了3.5克食盐;溶质质量分数偏小
11
3.学生丁量取水时,眼睛俯视读了
刻度
水取少了;溶质质量分数偏大
12
复习
1. 400克20%的氢氧化钠 溶液,加入 100克水后,溶质 的质量分数是多少？
答案 16%
1
2. 100克10%的食盐溶液, 向其中加入10克食盐后,全 部溶解.求所得到的溶液中 溶质的质量分数
食盐的质量分数= =18.2%
10克+10克 100克+10克
×100%
2
3. 100克20%的食盐水 ,与200克5%的食盐水相 混合.求混合后的食盐水 的溶质质量分数是多少
量筒 、胶头滴管、 玻棒
7
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
8
配制溶质质量分数一定的 氯化钠溶液
9
实践活动
配制150克16%的氯化钠溶液。
10
某班级在配制50克9%的食盐水时,有如下 情况发生,,试分析对最终的溶质质量分数的 影响
1.学生甲在称取食盐时,天平向右倾
食盐质量不足;溶质质量分数偏小
溶液配制PPT课件
❖ 2.质量摩尔浓度
❖ 是指溶液中溶质B的物质的量（mol）除以溶剂 的质量(g),即bB=nB/mK
❖ 式中 bB——质量摩尔浓度, mol/Kg ❖ nB——物质B的物质的量，mol ❖ mK——溶剂K的质量，Kg
❖ 用质量摩尔浓度来表示的溶液组成，其优点 是其量值不受温度影响，缺点是使用不方便。因 此，在化学中应用很少，与此相应的浓度表示方 法有已被废弃的重量摩尔浓度，重量克分子浓度。
❖
V ——溶液的体积，L。
❖ 如：c(H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 H2SO4为1mol,即每升溶液中含有H2SO498.08。
❖ c(1/2H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 (1/2H2SO4)为1mol,即每升溶液中含有 H2SO449.04。
❖ 7.滴定度
❖ 是指单位体积的标准滴定溶液A，相当于被测物 质的质量，常以TB/A符号表示。
❖ wB=mB/nB=mB/(cB*V)
例题：将质量为1.5803g的高锰酸钾配制成体 积为2000ml的溶液，求该溶液浓度 c(1/3KMnO4)。
❖ 解 根据公式cB=mB/（MBV）
❖ W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的 98.3ppm
❖ W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb
❖ 用质量分数表示溶液浓度的优点是浓度不 受温度的影响。它常用于溶质为固体的溶 液。
❖ 如w(NaCl)=5%,表示5gNaCl溶于95g水中。 ❖ 市售的浓酸的含量，就是以质量分数表示
❖ 例如，1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与 0.005682g Fe完全反应，则此K2Cr2O7溶液对 Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g/mL-1。
第二章-溶液配制PPT课件
解离的结果是：由1个粒子变成了多个粒子。
-
51
非电解质：在水溶液中或熔融状态下
不能解离的化合物。
如：1 mol·L-1 葡萄糖溶液中颗粒 数为 1 mol·L-1
-
52
二、渗透压与浓度、温度的关系
难挥发性非电解质稀溶液的渗透压与 温度、浓度成正比：
Π＝ c R T
称范特荷甫定律（渗透压定律）
-
53
半透膜特点（狭义）：只允许溶剂分 子自由透过而溶质分子不能透过。
-
41
2. 渗透现象产生的条件、结果与方向
渗透的条件：
（1）半透膜的存在 （2）半透膜两侧的溶液浓度不相等， 即膜两侧的溶液存在浓度差。
-
42
渗透方向：
溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗 透或从稀溶液向浓溶液中渗透。
渗透的结果：
缩小膜两侧的浓度差(但并不会使两
Π＝ c R T
Π －溶液的渗透压 k Pa c－溶液浓度 mol·L-1 T－热力学温度 K (273＋t0C) R－气体常数8.31 kPa·L·mol-1·K-1
54
-
如：37℃时，求0.3mol/L葡萄糖 溶液与0.3mol/L蔗糖 溶液的渗透压力
Π葡萄糖= cRT=0.30×8.31× （273＋37） =772.8 kPa
渗
渗
透
透
方
方
向
向
渗透浓度大-------渗透压高
-
66
（二）等渗、高渗、低渗溶液
在相同温度下渗透压相等的两种 溶液，称为等渗溶液。
对于渗透压不等的两种溶液，相对
而言，渗透压高的称为高渗溶液， 渗
透压低的称为低渗溶液。
低渗溶液 渗透方向 -
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2、神经调节和体液调节特点的比较
一、神经调节和体液调节的比较 2、神经调节和体液调节特点的比较
比较项目 作用途径 反应速度 作用范围 作用时间
神经调节
体液调节
一、神经调节和体液调节的比较 2、神经调节和体液调节特点的比较
比较项目 作用途径 反应速度 作用范围 作用时间
神经调节 反射弧
体液调节
一、神经调节和体液调节的比较 2、神经调节和体液调节特点的比较
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
CO2调节： 骨骼肌剧烈运动
血液中CO2增多 呼吸活动加强
产生大量CO2 刺激呼吸中枢
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
CO2调节： 骨骼肌剧烈运动
血液中CO2增多 呼吸活动加强
步骤三：将称量出的2.5g氯化钠放入烧杯， 并用量取的47.5 ml水将其溶解。
50g5%氯化钠溶液便配制完成了。
（1）复习有关溶质质量分数的计算
①溶液的质量×溶质的质量分数=
；
②溶液的质量-溶剂的质量=
；
2）复习托盘天平的使用方法，思考并回答
以下问题：
①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在 处
，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可
以调节
，使天平平衡。
②称量时，把称量物放在 盘。如果称量物与游
码放反了位置，而称量时又没有使用游码，是否会影
响称量结果？
如果移动了游码，称量结果将会受到怎样的影响？
实际质量可怎样推算出来？
③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必
须
；称易潮解的药品，必须放在
配制溶液
梯度训练：
ρ ρ 10%硫酸 = 1.07g/ml 98%硫酸 = 1.84g/ml
例 （1）配制1070克10%的稀硫酸溶液 需纯硫酸多少克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸 溶液需纯硫酸多少克？
（3）若配制1000毫升10%的稀硫 酸溶液需98%浓硫酸多少克？
（4）配制1000毫升10%的稀硫酸 溶液需98%浓硫酸多少毫升？
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
CO2调节：
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
CO2调节： 骨骼肌剧烈运动
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
CO2调节： 骨骼肌剧烈运动
产生大量CO2 刺激呼吸中枢 将CO2排出体外
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 激素调节： CO2调节：
一、神经调节和体液调节的比较
1、体液调节的概念 激素调节： CO2调节： 激素等化学物质，通过体液传送的方式对 生命活动进行调节，称体液调节。
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 激素调节： CO2调节： 激素等化学物质，通过体液传送的方式对 生命活动进行调节，称体液调节。
注意：
⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，
要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度 的应用。
⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算， 要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的 质量不变，即
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
练习1：配制1000ml质量分数为10 %的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml）, 需要氢氧化钠和水各多少克？
溶液的配制过程
本节课你学到了 哪些知识？
每课一练
第三节 神经调节与体液调节的关系
第三节 神经调节与体液调节的关系
一、神经调节和体液调节的比较
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 激素调节：
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
比较项目 作用途径 反应速度 作用范围 作用时间
神经调节 反射弧
体液调节 体液运输
一、神经调节和体液调节的比较 2、神经调节和体液调节特点的比较
比较项目 作用途径 反应速度 作用范围 作用时间
神经调节 反射弧 迅速
体液调节 体液运输
一、神经调节和体液调节的比较 2、神经调节和体液调节特点的比较
比较项目 作用途径 反应速度 作用范围 作用时间
神经调节 反射弧 迅速
体液调节 体液运输
较缓慢
一、神经调节和体液调节的比较 2、神经调节和体液调节特点的比较
比较项目 作用途径 反应速度 作用范围 作用时间
神经调节 反射弧 迅速
准确、比较局限
体液调节 体液运输
较缓慢
一、神经调节和体液调节的比较 2、神经调节和体液调节特点的比较
比较项目 作用途径 反应速度 作用范围 作用时间
产生大量CO2
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
CO2调节： 骨骼肌剧烈运动
血液中CO2增多
产生大量CO2
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
CO2调节： 骨骼肌剧烈运动
血液中CO2增多
产生大量CO2 刺激呼吸中枢
里称量。
④称量质量一定的药品时，先把砖码放在右盘，游码移
至预定示数，再用药匙添加药品，直至天平平衡。
（3）复习量筒的使用方法，思考并回答以下 问题：
①实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算 成 后用量筒量取。
②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应 比量液量略大，这样可减少误差。
③在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所 需刻度时，改用 逐滴滴加。读数时，量筒必须 放 ，视线必须 。
练习2：配制500mL20%的硫酸（密度 为1.14g/cm3）需要98%的硫酸（密度为 1.84g/cm3）多少毫升?
练习3、用溶质质量分数为37%的浓盐酸 （密度是1.19g/ml）配制体积比为1∶4的 溶液，求所配制的盐酸中溶质的质量分数。
三个步骤：
计算
称量（或量取） 溶解
配制50g5%氯化钠溶液
写出所需的仪器和药品的名称： 天平（带砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、氯化钠、蒸馏水、纸
步骤一：需要计算出氯化钠的质量和水的质量。 需要氯化钠的质量： 50g × 5% = 2.5g
需要蒸馏水的质量： 50g － 2.5g =47.5 g 步骤二：用天平称量2.5g氯化钠，用量筒量取 47.5 ml的水。
一、神经调节和体液调节的比较 2、神经调节和体液调节特点的比较
比较项目 作用途径 反应速度 作用范围 作用时间
神经调节
体液调节
一、神经调节和体液调节的比较 2、神经调节和体液调节特点的比较
比较项目 作用途径 反应速度 作用范围 作用时间
神经调节 反射弧
体液调节
一、神经调节和体液调节的比较 2、神经调节和体液调节特点的比较
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
CO2调节： 骨骼肌剧烈运动
血液中CO2增多 呼吸活动加强
产生大量CO2 刺激呼吸中枢
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
CO2调节： 骨骼肌剧烈运动
血液中CO2增多 呼吸活动加强
步骤三：将称量出的2.5g氯化钠放入烧杯， 并用量取的47.5 ml水将其溶解。
50g5%氯化钠溶液便配制完成了。
（1）复习有关溶质质量分数的计算
①溶液的质量×溶质的质量分数=
；
②溶液的质量-溶剂的质量=
；
2）复习托盘天平的使用方法，思考并回答
以下问题：
①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在 处
，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可
以调节
，使天平平衡。
②称量时，把称量物放在 盘。如果称量物与游
码放反了位置，而称量时又没有使用游码，是否会影
响称量结果？
如果移动了游码，称量结果将会受到怎样的影响？
实际质量可怎样推算出来？
③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必
须
；称易潮解的药品，必须放在
配制溶液
梯度训练：
ρ ρ 10%硫酸 = 1.07g/ml 98%硫酸 = 1.84g/ml
例 （1）配制1070克10%的稀硫酸溶液 需纯硫酸多少克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸 溶液需纯硫酸多少克？
（3）若配制1000毫升10%的稀硫 酸溶液需98%浓硫酸多少克？
（4）配制1000毫升10%的稀硫酸 溶液需98%浓硫酸多少毫升？
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
CO2调节：
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
CO2调节： 骨骼肌剧烈运动
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
CO2调节： 骨骼肌剧烈运动
产生大量CO2 刺激呼吸中枢 将CO2排出体外
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 激素调节： CO2调节：
一、神经调节和体液调节的比较
1、体液调节的概念 激素调节： CO2调节： 激素等化学物质，通过体液传送的方式对 生命活动进行调节，称体液调节。
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 激素调节： CO2调节： 激素等化学物质，通过体液传送的方式对 生命活动进行调节，称体液调节。
注意：
⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，
要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度 的应用。
⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算， 要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的 质量不变，即
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
练习1：配制1000ml质量分数为10 %的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml）, 需要氢氧化钠和水各多少克？
溶液的配制过程
本节课你学到了 哪些知识？
每课一练
第三节 神经调节与体液调节的关系
第三节 神经调节与体液调节的关系
一、神经调节和体液调节的比较
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 激素调节：
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
比较项目 作用途径 反应速度 作用范围 作用时间
神经调节 反射弧
体液调节 体液运输
一、神经调节和体液调节的比较 2、神经调节和体液调节特点的比较
比较项目 作用途径 反应速度 作用范围 作用时间
神经调节 反射弧 迅速
体液调节 体液运输
一、神经调节和体液调节的比较 2、神经调节和体液调节特点的比较
比较项目 作用途径 反应速度 作用范围 作用时间
神经调节 反射弧 迅速
体液调节 体液运输
较缓慢
一、神经调节和体液调节的比较 2、神经调节和体液调节特点的比较
比较项目 作用途径 反应速度 作用范围 作用时间
神经调节 反射弧 迅速
准确、比较局限
体液调节 体液运输
较缓慢
一、神经调节和体液调节的比较 2、神经调节和体液调节特点的比较
比较项目 作用途径 反应速度 作用范围 作用时间
产生大量CO2
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
CO2调节： 骨骼肌剧烈运动
血液中CO2增多
产生大量CO2
一、神经调节和体液调节的比较 1、体液调节的概念 在赛跑时，为什么呼吸加快？
CO2调节： 骨骼肌剧烈运动
血液中CO2增多
产生大量CO2 刺激呼吸中枢
里称量。
④称量质量一定的药品时，先把砖码放在右盘，游码移
至预定示数，再用药匙添加药品，直至天平平衡。
（3）复习量筒的使用方法，思考并回答以下 问题：
①实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算 成 后用量筒量取。
②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应 比量液量略大，这样可减少误差。
③在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所 需刻度时，改用 逐滴滴加。读数时，量筒必须 放 ，视线必须 。
练习2：配制500mL20%的硫酸（密度 为1.14g/cm3）需要98%的硫酸（密度为 1.84g/cm3）多少毫升?
练习3、用溶质质量分数为37%的浓盐酸 （密度是1.19g/ml）配制体积比为1∶4的 溶液，求所配制的盐酸中溶质的质量分数。
三个步骤：
计算
称量（或量取） 溶解
配制50g5%氯化钠溶液
写出所需的仪器和药品的名称： 天平（带砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、氯化钠、蒸馏水、纸
步骤一：需要计算出氯化钠的质量和水的质量。 需要氯化钠的质量： 50g × 5% = 2.5g
需要蒸馏水的质量： 50g － 2.5g =47.5 g 步骤二：用天平称量2.5g氯化钠，用量筒量取 47.5 ml的水。