甘肃省定西市高三上学期期末化学试卷(I)卷
甘肃省高三上学期期末化学试卷
甘肃省高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A . 面粉中添加增白剂B . 奶粉中添加三聚氰胺C . 食盐中添加适量碘酸钾D . 饮料中添加塑化剂2. （2分）已知：a、b、c三物质间有转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）A . a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2B . a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3C . a：N2 b：NH3 c：NO2D . a：SO2 b：SO3 c：H2SO43. （2分） (2015高一上·兴国月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）①同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA③在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑤0.1molOH﹣含0.1NA个电子．A . ①②③B . ②④C . ①③④⑤D . ④⑤4. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法正确的是（）A . 用如图装置电解精炼镁B . 用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C . 如图装置中Mg作负极，Al作正极D . 用如图装置对二次电池进行充电5. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（）A . 单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2B . 热稳定性：PH3＞H2S＞HClC . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）26. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2则负极上发生反应的物质是（）A . AgB . Zn（OH）2C . Ag2OD . Zn7. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 25℃ 时，向a mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液中加入2.0mol•L﹣1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10﹣5 ，则的值为（）A .B .C .D .二、填空题 (共4题；共24分)8. （7分） (2017高二下·蕲春期中) 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 ，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据如表：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.79 2.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃﹣1309﹣116回答下列问题：（1）在装置c中应加入________（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液（2）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________层．（填“上”或“下”）（3）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是________．（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________（填正确选项前的序号）洗涤除去．①水②氢氧化钠溶液③碘化钠溶液④乙醇（5）以1，2﹣二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2﹣二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．①________（填反应类型），其化学方程式________．②________（填反应类型）．9. （4分） (2017高二上·潮阳期中) 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s 时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．（1）前20秒内O2的平均生成速率：________mol/（L•s）（2）在某温度下达到平衡后，不改变其他条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是________，NO2的平衡转化率________ 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的体积百分含量________ （填“增大”、“减小”或“不变”）10. （8分） (2015高二下·临桂期中) 水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10﹣6，）则此时水的离子积从________变到________，造成水的离子积变化的原因是________．（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________．（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH 与强碱的pH之间应满足的关系是________（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=________常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=________．11. （5分）(2017·郴州模拟) SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡．（1）写出物质A的名称：________（2） SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是________（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式：________．（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：________（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是________参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、填空题 (共4题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。
甘肃省定西市通渭县高三上学期期末考试理综化学试题
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（）A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房间B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素【答案】D【解析】试题分析:A、乙醇是易燃液体，氯酸钾是强氧化剂，能使乙醇燃烧，因此不能混搭存放在同一库房内，涉及氧化还原反应，故错误；B、VC具有还原性，防止＋2价被氧化,涉及氧化还原反应，故错误；C、铜和铁转化成化合物,化合价发生变化,涉及氧化还原反应,故错误；D、属于萃取，物理变化，故正确.考点：考查化学STS等知识。
8．下列有机物相应说法正确的是（）A．乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应B．乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡D．蔗糖水解产物的验证:在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生【答案】B考点：考查实验方案设计的评价等知识。
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中,含有O原子数共为3N A B．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7N AC．1 mol NaBH4中离子键的数目为2N AD．若用K35ClO3与H37Cl作用，则发生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，35Cl失去电子，37Cl得到电子，生成3molC12中有1mol35Cl【答案】A【解析】试题分析：A、无论是氧气还是臭氧，都是氧原子组成的，因此氧原子物质的量为（16＋32）/16mol=3mol，故正确；B、1mol氧化钠中含有阴阳离子物质的量为3mol,1mol过氧化钠中含有阴阳离子物质的量为3mol，共有6mol，故错误；C、NaBH4含有离子是Na＋和BH4＋，因此1mol该化合物中离子键物质的量为1mol，故错误;D、KClO3作氧化剂，35Cl得到电子,HCl作还原剂，37Cl失去电子，故错误.考点:考查阿伏加德罗常数、氧化还原反应等知识。
甘肃省定西市高三上学期化学期末考试试卷
甘肃省定西市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（）A . 电子层数B . 核外电子数C . 最外层电子数D . 原子半径2. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2B . 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次C . 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2D . 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I23. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA4. （2分）(2018·佛山模拟) 有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：(MMA)下列说法正确的是（）A . 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2B . 可用分液漏斗分离MMA和甲醇C . 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D . MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种5. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
下列说法正确的是（）A . 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1B . Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2O H2S2O3＋2OH－C . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ，要进一步确认还需加入稀硝酸验证D . 实验②说明Na2S2O3具有还原性6. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A . Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3 +H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓C . NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD . 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O7. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 下列叙述正确的是（）A . （CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同8. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水9. （2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作及实验现象结论A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2+ ，不含Fe3+C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
定西市通渭县榜罗中学2016届高三上学期期末考试化学化学试题及答案
2015—2016学年第一学期期末试卷高三化学第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成，属于丁达尔现象B．炼铁生产中，增加高炉的高度可以减弱高炉尾气对大气的污染C．硅胶可用作袋装食品的干燥剂D．鼓励家电、汽车等“以旧换新”,可提高能源利用效率、减少环境污染、促进节能减排2. 下列有关物质的分类和制取方法的叙述正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．将氯化铝溶液加热蒸干最终制得氯化铝3. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）4. 下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度D．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量5. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误．．的是（）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26. 一定条件下，向容积为2L的密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H= -a kJ·mol-1(a﹥0) 4min后反应达到平衡，测得c(CO):c(CO2)=3:2。
甘肃省定西市2025届化学高三上期末调研模拟试题含解析
甘肃省定西市2025届化学高三上期末调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。
R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是( )A．R为三角锥形B．R可以是BF3C．R是极性分子D．键角小于109°28′2、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是A．室温可溶于水和酒精B．氢原子种类数为10C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该分子最多与8mol氢气反应3、已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。
在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是() A．CO2的平衡转化率α＝2.5%B．用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1C．在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了D．反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变4、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子5、对下列事实的原因分析错误的是选项事实原因A 用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应B 氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A．A B．B C．C D．D6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂7、下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－8、下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．SO2B．H2O2C．新制氯水D．碘酒9、常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。
甘肃省定西市高三上学期期末化学试卷
甘肃省定西市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力的措施。
措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加入石灰石，该方法可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。
这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为A . CaSO4B . CaSO3C . CaSD . SO32. （2分） (2017高二上·宁波期中) 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .3. （2分）化学与社会生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或CuSO4均能代替明矾净水B . 根据是否能产生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 晶体硅有半导体性质，所以可以制造光导纤维D . 有一种新发现的固态碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性，这种碳与金刚石互为同素异形体4. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液．其中正确的是（）A . ②③④B . ②③⑤C . ①④⑥D . ①③④⑥5. （2分） (2016高一下·城中期中) 根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是（）A . 热稳定性：HF＜HClB . 金属性强弱：K＜NaC . 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D . 碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）26. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A . 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B . 能发生加成反应，不能发生取代反应C . 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D . 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H27. （2分）下列实验不能达到预期目的的是（）序号实验内容实验目的A Cl2、Br2分别与H2反应比较Cl2、Br2的非金属性强弱B Cl2、S分别与Fe反应比较Cl2、S的氧化性强弱C测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . Cl原子的结构示意图：B . 乙酸的结构式：C2H4O2C . 氯化氢分子的电子式：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣9. （2分） (2016高三上·平罗期中) 关于SO2的叙述中正确的是（）A . 它可使石蕊试液褪色B . 通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀C . SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去D . 等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色10. （3分） (2018高二下·大庆期中) 设NA是阿伏加德罗常数的数值。
甘肃省高三上学期期末化学试卷(I)卷
甘肃省高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列实验方法正确的是（）A . 实验剩余的所有药品均不能放回原瓶B . 酒精灯着火可以用水灭火C . 过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡D . 点燃可燃性气体时先验纯2. （2分） (2015高一上·大新月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NAB . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC . 常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA3. （2分）(2015·博白模拟) 常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A . 若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）B . 若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）C . 若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）D . 若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）4. （2分） (2020高一上·哈尔滨月考) 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。
锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐5. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6. （2分） (2018高一下·江西期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
甘肃省定西市高三上学期期末化学试卷
甘肃省定西市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列做法符合“绿色化学”思想的是（）A . 回收利用废旧电池B . 用燃气热水器代替太阳能热水器C . 将实验室的有机废液直接倒入下水道D . 在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分）下列描述的离子反应方程式正确的是（）A . 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClOB . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OC . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2OD . 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O3. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。
现有下图所示实验装置((可重复使用)，按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）A . 甲→乙→丙→丁→戊B . 甲→丙→乙→丁→戊C . 乙→甲→丙→甲→丁→戊D . 乙→甲→丙→丁→甲→戊4. （2分） (2020高一上·大庆期末) 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（）A . Fe（OH）2、Al（OH）3、NaClB . Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClC . Fe（OH）3、NaAlO2、NaClD . Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl5. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）A . 1∶1B . 1∶2C . 1∶3D . 2∶16. （2分） (2015高二上·泉州期末) 用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A . 4B . 7.2C . 10D . 11.37. （2分）(2020·西安模拟) 在通风橱中进行下列实验：步骤下列说法中，错误的是（）A . Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化8. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（）A . 3:1B . 1:2C . 2：3D . 1:39. （2分） (2017高二下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 1mol羟基含有的电子数为9NAB . 常温下，1 mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NAC . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD . 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA10. （2分）碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。
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甘肃省定西市高三上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（）
A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl
2. （2分） (2018高二下·集宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个
①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移
③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA
⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1
⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子
⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA
⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子
A . 4
B . 1
C . 2
D . 3
3. （2分） (2019高一下·北京期中)
根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
原子半径
最高价或最低价
A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B . 元素⑦位于第二周期第VA族
C . 元素①③形成的化合物具有两性
D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
4. （2分）下图是某有机物分子的某种模型，只含碳、氢、氧三种元素。
有关该物质的说法错误的是（）
A . 含有三种官能团
B . 该模型属于分子比例模型
C . 分子式为C3H6O3
D . 可能存在其它的同分异构体
5. （2分）在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（）
A . NH3和Cl2
B . NH3和O2
C . CO2和O2
D . Cl2和CO2
6. （2分）对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）
A . 0.40mol
B . 0.45mol
C . 0.72mol
D . 0.80mol
7. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用
B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀
C . 反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D . 除去某溶液中的SO42﹣，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好
二、解答题 (共4题；共25分)
8. （10分）某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L ﹣1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________（用①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________．
（2）对比实验①和④，可以研究________对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是________．
（3）探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42﹣+MnO4﹣+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L ﹣1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
①滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），请说明理由________．
②滴定时用________（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．
③达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为________．
9. （4分） (2018高一下·安徽开学考) 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72- ，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是________；
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：________；
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________；
（4）欲使1L该废水中Cr2O72-的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入________FeSO4·7H2O。
10. （5分） (2019高二上·杭州期中) 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。
引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。
I、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。
（1）该反应的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。
（2） II、已知反应N2O4(g) 2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。
下列说法能说明透光率不再发生改变的有________。
a．气体颜色不再改变b．△H不再改变
c．v正(N2O4)=2v逆(NO2) d．N2O4的转化率不再改变
（3） III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量。
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1114 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=﹣114 kJ/mol
写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式：________。
（4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
时
010204050
间/min
温度/℃
T1 1.20.90.70.40.4
T2 1.20.80.56…0.5
①温度为T1℃时，0~20min内，v(CH4)=________。
②温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和 1.2mol NO2 ，达新平衡时CH4的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
11. （6分） (2016高二下·右玉月考) 聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一
种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
③E，F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④R1CHO+R2CH2CHO ．
⑤
回答下列问题：
（1） A的结构简式为________．
（2）由B生成C的化学方程式为________．
（3）由E和F生成G的反应类型为________，G的化学名称为________．
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为________
（5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式________．
①与D具有相同种类和数目的官能团
②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共4题；共25分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。