2020年高考化学 金属及其化合物试题分类汇编
2020年高考新课标全国卷(I、Ⅱ、Ⅲ)三套理科综合化学试题及答案汇编

2020年高考新课标全国卷(I、Ⅱ、Ⅲ)三套理科综合化学试题及答案汇编2020年普通高等学校招生全国统一考试(I卷)理科综合能力测试化学注意事项:1.在答题卡上填写姓名和准考证号。
2.选择题用铅笔将对应答案标号涂黑,非选择题在答题卡上作答。
3.考试结束后将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5V 51Fe 56选择题:共13个小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是正确的。
7.___公布的肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
下列关于这些化学药品的说法中,错误的是:A。
CH3CH2OH能与水互溶。
B。
NaClO通过氧化灭活病毒。
C。
过氧乙酸的相对分子质量为76.D。
氯仿的化学名称是三氯甲烷。
8.紫花前胡醇化合物,下列叙述错误的是:A。
分子式为C14H14O4.B。
不能使酸性重铬酸钾溶液变色。
C。
能够发生水解反应。
D。
能够发生消去反应生成双键。
9.下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是:A。
SO2(H2S)。
B。
Cl2(HCl)。
C。
通过酸性高锰酸钾溶液。
D。
通过饱和的食盐水。
10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。
下列叙述错误的是:A。
CH3COI是反应中间体。
B。
甲醇羰基化反应为___。
C。
反应过程中Rh的成键数目保持不变。
D。
存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O。
11.1934年___–___夫妇在核反应中用α粒子(即氦核4 2He)轰击金属原子Z X,得到核素Z+2Y,开创了人造放射性核素的先河。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述正确的是:A。
Z X+2He→Z+2Y+n。
B。
元素X和Y的原子序数之和为Z+2.C。
元素X和Y的原子序数之差为2.D。
元素X和Y的原子序数之比为1:2.改写:7.乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活。
2020年高考全国卷化学分类汇编答案

工艺流程1.(1). 加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)VO+Mn2++H2O(4). Mn2+(5). Fe3+、Al3+ (2). Fe2+(3). VO++MnO2+2H+=+2(6). Fe(OH)3(7). NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O(8). 利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能析出完全Al(OH)-+H+=Al(OH)3↓+H2O2.(1)除去油脂,溶解铝及其氧化物4(2)Ni2+、Fe2+、Fe3+ (3)O2或空气Fe3+(4)0.01×(107.2−14)2[或10−5×(108.7−14)2] 3.2~6.2(5)2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O (6)提高镍回收率实验大题1.(1). 烧杯、量筒、托盘天平(2). KCl(3). 石墨(4). 0.09mol/L(5). Fe3++e-=Fe2+(6). Fe-2e-=Fe2+(7). Fe3+(8). Fe(9). 取活化后溶液少许于试管中,加入KSCN溶液,若溶液不出现血红色,说明活化反应完成2.(1)B (2)球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化(3)除去过量的高锰酸钾,避免在用盐酸酸化时,产生氯气MnO-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O24(4)MnO2 (5)苯甲酸升华而损失(6)86.0% C (7)重结晶3.(1)圆底烧瓶饱和食盐水(2)水浴加热Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3(3)吸收尾气(Cl2)AC (4)过滤少量(冷)水洗涤(5)紫小于化学反应原理1.(1). 2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1(2). 0.975(3). 该反应气体分子数减少,增大压强,α提高。
2020届高考化学铁、铜和镁及其化合物精选试题专攻(6页)

2020届高考化学铁、铜和镁及其化合物精选试题专攻化学试题姓名:班级:学号:得分:(本套试卷共两个大题,总分值共100分)一、选择题(每题6分共60分,每题只有一个正确答案)。
1.下列说法正确的是:( )A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,是因为FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜B. 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质,将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红C. 向某溶液中滴加,先滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液色显红色,该溶液中一定含有Fe2+D. CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后,再加入KSCN溶液,溶液不显色,不能确定黑色固体中有无Fe3O42.下列实验操作能达到目的的是()A.为测定镀锌铁皮的锌层厚度,将镀锌铁皮和足量稀盐酸反应待气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。
若烘干时间过长,会导致测定结果偏小B.制取二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气C.为测定Na2CO3和NaHCO3混合物Na2CO3中质量分数,取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收。
增重bg,该方案可行D.用铂丝蘸取少量的某溶液进行焰色反应火焰呈黄色,该溶液一定的钠盐溶液3.下列说法正确的是:( )A. Fe2O3是碱性氧化物且能与酸反应,所以Fe2O3可用作红色油漆和涂料B. 取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶液于水加入KSCN溶液,溶液变为红色,说明绿矾部分或全部氧化。
C. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3和FeCl2D. 加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体4.楚雄某铜业公司在火法炼铜时业生产硫酸,下列叙述不正确的是()A.自然界中化合态的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC. 1mol.L-1H2SO4溶液可储存于铁制或的容器中D. 该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO45.下列说法正确的是:( )A. 在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B. 将铁粉和水蒸气共热,产生气体:2Fe + 3H22O3 + 3H2C. 检验废铁屑溶于稀硝酸后所得的溶液中是否含有Fe2+,可向其中加入酸性高锰酸钾溶液,根据其是否褪色进行判断D. Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸、洗硝酸发生剧烈反应。
2020-2021全国各地高考化学分类:铁及其化合物综合题汇编附答案

2020-2021全国各地高考化学分类:铁及其化合物综合题汇编附答案一、高中化学铁及其化合物1.A、C、E是中学化学中常见的单质,A是固体,C、E是无色无味的气体,D是黑色晶体,它们之间的转化关系如下图所示。
(1)写出A、B、C的化学式:A_______;B_______;C_______。
(2)写出A、B转化为D、E的化学方程式_______。
(3)写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式_______。
【答案】Fe H2O O2 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O 【解析】【分析】A、C、E是中学化学中常见的单质,A是固体,C、E是无色无味的气体,D是黑色晶体,根据它们之间的转化关系,A是Fe、C是O2、B是H2O、D是Fe3O4、E是H2。
【详解】根据以上分析:(1)A是Fe;B是H2O;C是O2。
(2)铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑。
(3)铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水,反应的离子方程式是Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O。
2.排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu,过程如下。
请回答:(1)固体A的成分是________________(填化学式)。
(2)溶液B中的金属阳离子有___________________。
(3)试剂G是__________________(填名称)。
(4)B→D反应的离子方程式是_________________________。
(5)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是__________________。
【答案】Fe、Cu Fe2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— NaOH溶液【解析】【分析】【详解】(1)向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑,发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+ Cu2+= Fe2++Cu,而铁屑是过量的,因此固体A的成分是Fe和Cu;(2)溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+;(3)向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C,则试剂G为稀盐酸或稀硫酸,而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu;(4)向溶液B中加入足量的氯水,Fe2+被Cl2氧化成Fe3+,而Al3+不反应,因此离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—;(5)溶液D的成分是Fe3+和Al3+,向其中加入过量的H溶液生成沉淀F和溶液E,且沉淀F经过灼烧生成铁红,则F为Fe(OH)3;溶液E的焰色反应呈黄色,说明含有钠元素,且一定条件下能得到Al2O3,说明含有铝元素,则E为Na[Al(OH)4];经过以上分析,可知H为NaOH溶液。
2020-2021高考化学铁及其化合物推断题综合题汇编附答案解析

2020-2021高考化学铁及其化合物推断题综合题汇编附答案解析一、铁及其化合物1.某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后,得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线:已知:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑回答下列问题:(1)滤渣1的主要成分为___。
(2)第②步加入H2O2目的是将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为___;使用H2O2作为氧化剂的优点是___。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O晶体加热制备无水CuSO4的瓷质主要仪器___。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:上述三种方案中,可行方案是___,其中不可行方案的原因是___。
【答案】Pt、Au H2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O 不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】(1).滤渣1成分应为Pt,Au,性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。
(2).H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,同时其被还原为H2O。
产物无污染无需后续处理。
(3).蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。
(4).滤液1加H2O2是为了将溶液中Fe2+→Fe3+,然后通过加NaOH调PH值使Al3+和Fe3+沉淀,这样才能使滤液2只含Cu2+。
而滤渣2成分为Fe(OH)3和Al(OH)3,所以在制取Al2(SO4)3·18H2O时要考虑除去Fe3+影响。
【详解】(1).Pt,Au都属于化学性质稳定的金属,所以滤渣1含Pt和Au,答案为Pt、Au。
(2).根据分析,H2O2氧化Fe2+的离子方程式为H2O2 +2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O,反应产物只有H2O和Fe3+,没有引入新杂质且无污染。
答案为H2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O,不引入新杂质且产物无污染。
2020年高考化学试题分类汇编——碱金属 word版含答案

2020年高考化学试题分类汇编——碱金属1.(2020年北京理综·12)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-,则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐答案:A2.(2020年全国理综卷I·11)微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g 样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是A.112 315384w ww-B.121 31)(84w ww-C.112 314273w ww-D.112 3184115w ww-答案:A3.(2020年上海化学·10)9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子答案:B4.(2020年天津理综·2)25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确...的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大答案:C5.(2020年重庆理综·9)下列叙述正确的是A.SO2具有还原性,故可作漂白剂B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价答案:C。
2020年高考化学【最新省市名校好题】分类集锦:金属及其化合物(附答案与详解)

金属及其化合物一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2019-2020学年江苏省南京、盐城高三第一次模拟)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A .Al 2O 3(熔融)电解冰晶石−−−→Al(s)2Cl (g)Δ−−−→AlCl 3(s) B .FeS 2(s) 2O (g)高温−−−→SO 2(g) 2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) C .NH 3(g) 2O (g)催化剂,Δ−−−−→NO(g) NaOH(aq)−−−−→NaNO 3(aq) D .SiO 2(s) 2H O(l)−−−→H 4SiO 4(s) NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq) 2.(山西省大同市2020届高三第一次联合考试)“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图:下列叙述正确的是( )A .实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞,过一段时间后再点燃装置①的酒精灯B .装置②的干燥管中可盛放碱石灰,作用是吸收多余的NH 3C .向步骤 I 所得滤液中通入氨气,加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH 4ClD .用装置④可实现步骤Ⅱ的转化,所得CO 2可循环使用3.(山西省大同市2020届高三第一次联合考试)以氯酸钠(NaClO 3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO 2)的工艺流程如下,下列说法中,不正确...的是A.反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中,H2O2做氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解4.(辽宁省沈阳市浑南区东北育才学校2020届高预测检测)金属钨用途广泛,H2还原WO3可得到钨,其总反应为:WO3+3H2W+3H2O,该总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如表所示,假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2质量之比为温度(℃)25℃~550℃~600℃~700℃主要成分WO3 W2O5WO2WA.1:1:4 B.1:1:3 C.1:1:2 D.1:1:15.(辽宁省沈阳市浑南区东北育才学校2020届高预测检测)取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则下列判断正确的是A.生成了2g二氧化碳B.剩余固体质量为5gC.生成了5.6g氧化钙D.剩余碳酸钙的质量为8g6.(广东省惠州市2020届高三第三次调研)五种短周期主族元素的关系如图所示。
2020-2022全国高考真题化学汇编:铁金属材料

2020-2022全国高考真题化学汇编铁金属材料一、单选题1.(2022·湖北·高考真题)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A .在10.1L mol −⋅氨水中:2233Ag Cu NO SO ++−−、、、 B .在10.1L mol −⋅氯化钠溶液中:323I Fe Ba HCO +−+−、、、C .在10.1L mol −⋅醋酸溶液中:244H SO NH Br −+−+、、、 D .在10.1L mol −⋅硝酸银溶液中:23K Cl Na CO +−+−、、、2.(2022·海南·高考真题)在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl ,Fe 完全溶解。
N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A .反应转移电子为0.1molB .HCl 溶液中Cl −数为3N AC .562.8g Fe 含有的中子数为1.3N AD .反应生成标准状况下气体3.36L3.(2022·浙江·高考真题)亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。
现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。
下列方案设计、现象和结论都正确的是4.(2022·浙江·高考真题)下列物质对应的化学式不正确...的是 A .氯仿:CHCl 3 B .黄铜矿的主要成分:Cu 2S C .芒硝:Na 2SO 4·10H 2OD .铝土矿的主要成分:Al 2O 35.(2021·江苏·高考真题)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A .铁粉能与O 2反应,可用作食品保存的吸氧剂 B .纳米Fe 3O 4能与酸反应,可用作铁磁性材料 C .FeCl 3具有氧化性,可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D .聚合硫酸铁能水解并形成胶体,可用于净水6.(2021·广东·高考真题)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
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2020年高考化学试题分类汇编—金属及其化合物1.(2020北京高考11)下列实验方案中,不能..测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热,建中b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
解析:NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数,A正确;Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以bg固体是氯化钠,利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数,B正确;混合物与足量稀硫酸充分反应,也会生成水和二氧化,所以逸出的气体是二氧化碳,但会混有水蒸气,即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量,因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数;Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应,反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓,因此最后得到的固体是BaCO3,所以可以计算出Na2CO3质量分数,选项D也正确。
答案:C2.(2020福建高考9)下表各选项中,不能..利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项A B C D化合物Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl2解析:A项中是Mg与CO2反应,方程式为2Mg+2CO2点燃2MgO+C;B项中Al与Fe2O3发生铝热反应,方程式为Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3;C项中是金属Na与C2H5OH 反应,方程式为2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑。
这三个反应都是置换反应。
D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,不是置换反应,但学生可能将此反应记错,认为生成了铁单质。
此题难度不大,但素材来自教学一线,考查学生平时学习的错误,对实际教学有一定的指导作用。
答案:D3.(2020广东高考10)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体解析:本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中,并及时搅拌,A是错误的;过滤时需要用玻璃棒引流,因此C不正确;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿,由MgCl2水解,所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体,所以D不正确。
因此只有选项B是正确的。
答案:B4.(2020山东高考12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析:铝对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物,A不正确;铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀;铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀,例如铁与氯气直接反应而被腐蚀;铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿,方程式为2Cu+O2+CO2+H2O==C u2(O H)2C O3,因此选项B 不正确;AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均属于强酸弱碱盐,在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl,溶液在加热时会促进水解,同时生成的HCl挥发,进一步促进水解,当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物,所以选项C正确;铝属于活泼的金属元素,在水溶液中Al3+不会放电生成铝单质;Fe3+在水溶液会放电但产物是Fe2+,而不是单质铁;只有Cu2+在阴极上得到电子生成单质铜。
所以选项D也不正确。
答案:C5.(2020重庆)下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析:铁属于变价属于变价金属,与强氧化剂反应生成Fe3+,与弱氧化剂反应生成Fe2+,氯气属于强氧化剂,盐酸属于非氧化性酸,因此选项A不正确;当硫酸不足时,Zn和K 均过量,但过量的K会继续和水反应生成KOH而呈碱性,B不正确;同主族元素自上而下,随着核电荷数的增加电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,密度也逐渐增大,但Na的密度大于K的,C不正确;C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,D正确。
答案:D6.(2020上海5)高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌解析:高铁酸钾( K2FeO4)中Fe的化合价是+6价,具有强氧化性,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中杂质。
答案:A7.(2020上海8)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A.铁B.氮C.氧D.碳解析:本题考察炼铁原理。
答案:D8.(2020福建高考24,14分)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:回答下列问题:(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生:2Fe 3++Fe === 3Fe 2+2TiO 2+(无色) +Fe +4H + === 2Ti 3+(紫色) +Fe 2++2H 2OTi 3+(紫色) +Fe 3++H 2O === TiO 2+(无色) +Fe 2++2H+ 加入铁屑的作用是____________。
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO 2·n H 2O 溶胶,该分散质颗粒直径大小在_____________范围。
(3)若把③中制得的固体TiO 2·n H 2O 用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质,还可制得钛白粉。
已知25℃时,K sp [Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3+3H +Fe 3+ +H 2O 的平衡常数K=_____________。
(4)已知:TiO 2 (s) +2 Cl 2 (g)=== TiCl 4(l) +O 2(g) △H=+140KJ·mol -12C(s) +O 2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol -1写出④中TiO 2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO 气体的热化学方程式:_____________。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_____________(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息,要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4 ,可采用_____________方法。
TiCl 4 SiCl 4 熔点/℃-25.0 -68.8 沸点/℃136.4 57.6解析:(1)根据题意给出方程式分析铁屑的作用就是作为还原剂的,即:将Fe 3+还原为Fe 2+,另外浸出液显紫色,说明含有Ti 3+,防止Ti 3+被Fe 3+氧化成TiO 2+。
参考答案中“生成Ti 3+保护Fe 2+不被氧化。
”有点让人费解,能不能说成“防止Ti 3+被Fe 3+氧化成TiO 2+”或者说“将TiO 2+还原成Ti 3+”。
(2)形成TiO 2·n H 2O 溶胶,说明得到是胶体,其分散质颗粒直径大小为10-9~10-7m (或1nm ~100nm );(3)K sp [Fe(OH)3]=c(Fe 3+)×c 3(OH —)=2.79×10—39,25℃时,c(H +)×c(OH —)=Kw =1×10—14;反应Fe (OH)3+3H +Fe 3+ +H 2O 的平衡常数K=)()c(33++H c Fe =42-3310)()c(-+⨯OH c Fe =42-3910102.79-⨯=2.79×103。
此问设计精妙!利用数学关系巧妙代换求出反应的平衡常数,命题者的独具匠心可见一斑。
(4)涉及盖斯定律计算,比较常规,按要求写出方程式相加即可得出答案:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=—81KJ·mol-1(5)依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处产生了废气,废液,废渣等。
(6)下表信息可以看出,SiCl4、TiCl4两者的沸点相差较大,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4可用蒸馏(或分馏)等方法。
这题是典型的化工流程题,问题设置不难。
第(3)小问是亮点,精妙!个人觉得加上请计算...该反应的平衡常数K可能设问更清晰。
答案:(1)使Fe3+还原为Fe2+;生成Ti3+保护Fe2+不被氧化。
(2)10-9m~10-7m(或其他合理答案);(3)2.79×103;(4)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=—81KJ·mol-1;(5)产生三废(或其他合理答案);(6)蒸馏(或分馏,或精馏)。
9.(2020广东高考32,16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下:(注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①和②。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在。
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为。