2018届高三化学二轮复习限时规范训练：第1部分-专题17 含解析
高三化学二轮复习()第一部分专题一离子反应
限时规范训练1．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0。
1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光：CuCl2错误!Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中,产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO 错误!＋3H2↑解析：氨水呈弱碱性的原因是NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，A项正确;金属Na与水发生氧化还原反应,生成NaOH与H2，B 项正确；CuCl2溶液能导电，是因为CuCl2为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C项错误；Al片与NaOH溶液发生反应，生成NaAlO2和H2，D项正确。
答案:C2．下列各项中离子方程式书写正确的是（）A．将少量CO2通入过量氨水中:NH3·H2O＋CO2===NH错误!＋HCO 错误!B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热:HSO错误!＋OH－===SO错误!＋H2OC．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3）2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO－，3＋2OH－===BaCO3↓＋CO错误!＋2H2O解析：CO2少量时，应生成（NH4）2CO3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH错误!＋CO错误!＋H2O，A项错误;等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时,NaOH不足，只与HSO错误!反应，B项正确；Fe2＋的还原性强于Br－的，氯气少量时只氧化Fe2＋,离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项错误；Ba（HCO3）2过量,与KOH 反应生成BaCO3、KHCO3和H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCO错误!===BaCO3↓＋H2O，D项错误。
2018年高考全国卷II化学试题(附答案解析)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 •作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3 •考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）F列叙述错误的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P 4中所含P—P键数目为42B. 100 mL 1mol •L - 1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 NC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下"可呼吸”的Na— CQ二次电池。
将NaCIQ溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CQ+4Na——2N&CQ+C。
2018北京西城二模高三化学试题及答案
2018北京西城二模高三化学试题及答案(总10页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除西城区高三模拟测试理科综合2018.5本试卷共17页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C ．精油萃取D ．海水晒盐7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2−＜Y 2− B ．非金属性：W ＜XC ．还原性：Y 2−＜Z −D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH −)＝1.0×10−3 mol·L −1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO −)＝c (Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B ．分别向2 mL5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L −1FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水W XYZD．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离10．聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：下列说法不正确．．．的是A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH11．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
2018届全国大联考(江苏卷)高三第二次化学试卷(含答案)
绝密★启用前|试题命制中心2018年第二次全国大联考【江苏卷】化学（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2．下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：3518ClB ．氯原子的结构示意图：C ．氯化氢的电子式：D．2−氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，X n−、Y n+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X形成的氧化物的种类最多为4种C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<YD．Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应5．下列实验操作正确的是A．制备无水氯化铁B．配制一定浓度的硫酸溶液C．制取少量NH3D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO−+CO2+H2O2HClO+23CO-B．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2−Ag2S+2Cl−C．用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO2+2OH−23NO-+H2O D．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH+Fe2++3OH−NH3·H2O+Fe(OH)2↓7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SiO2HCl(aq)−−−→SiCl42H−−−→高温SiB．NaCl(aq)2CO−−−→NaHCO3−−→△Na2CO3C．FeS22O/−−−−→高温SO32H O−−−→H2SO4D．MnO2−−−→浓盐酸△Cl2−−−→石灰乳漂白粉8．已知：①2H2S(g)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l) ΔH1=−154 kJ·mol−1②S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2=−297 kJ·mol−1③2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(l) ΔH3④2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) ΔH4下列说法正确的是A．ΔH3=143 kJ·mol−1B．ΔH3>ΔH4C．S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH>ΔH2D ．常温下还原性：H 2S<S<SO 29．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1的FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、24SO -、ClO −B ．无色透明的溶液中：Al 3+、Cu 2+、24SO -、Cl −C ．由水电离出的c (OH −) =1×10−12 mol·L −1溶液中：+4NH 、3HCO -、Na +、Cl −D ．c (OH −)/c (H +)=1×1014的溶液中：K +、Na +、I −、23SiO - 10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
高中化学-2018年高考复习全程测评卷2
防止 H2O2 分解 ____________________ ；该步反应的化学方程式为 2FeC2O4· 2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=== ___________________________________________________
解析
A 项，真金不怕火炼，是说金的化学性质很稳
定，在高温下也不与氧气反应，A 项错误；B 项，Fe(OH)3 胶体粒子在电场作用下，向阴极移动，说明 Fe(OH)3 胶体 粒子带正电荷，但胶体整体上显电中性，B 项错误；C 项， 甘油是丙三醇，能与水以任意比例混溶，故甘油能吸取空 气中的水分，具有保湿作用，C 项错误；D 项，Cl2 的氧化 性强于 I2，故向含有淀粉的 NaI 溶液中滴加氯水，Cl2 能将 I 氧化为 I2，淀粉遇 I2 变蓝，故 D 项正确。
24
b．蒸发浓缩 d．灼烧
高考真题与模拟小专题重组测试卷· 化学
(2)流程中“②”需过滤分离，则加入 H2C2O4 发生反应 的化学方程式为
FeSO4＋H2C2O4＋2H2O===FeC2O4· 2H2O↓＋H2SO4 。 _________________________________________________
23
高考真题与模拟小专题重组测试卷· 化学
回答下列问题： (1) 流 程 中“①”加入的稀硫酸需稍过量，其目的是
抑制 Fe2 的水解 ； 若 要 从 所 得 溶 液 中 得 到 绿 矾 ________________
＋
FeSO4· 7H2O ，必须进行的实验操作是 ________( 按顺序填 bcae 写)。 a．过滤洗涤 c．冷却结晶 e．干燥
2018届高三化学第二次联考试卷含答案浙江新高考联盟
2018届高三化学第二次联考试卷（含答案浙江新高考联盟）绝密★考试结束前考生注意:1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试隧卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写任答题纸上相应区域内。
作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签宁笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24A127P31S32C135.5K39Mn55Fe56 Cu64Ba137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A.KClO3B.Na2O2C.CO2D.CaO2.下列实验操作中，不用于物质分离的是3.下列物质中，属于电解质的是A.蔗糖B.盐酸C.氯化钠D.二氧化碳4.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.IBr+H2O=HIO+H.SO2+2KOH==K2SO3+H2OD.NaH+H20=NaOH +H2↑5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO46.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A.次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌B.浓硫酸具有脱水性，可用于千燥气体C.二氧化硅熔点高，可用于制光导红维D.氧化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板7.下列有关化学用语表示正确的是A.CaCl2的电了式:B.乙烯的结构简式:C2H4C.Cl-的结构示意图:D.CH4的比例模型：8.将足量CO2气休通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2D.Na2SiO39.下列属于不可再生能源的是A.氢能B.潮汐能C.生物质能D.可燃冰10.下列叙述不正确的是A.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B.用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C.除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华D.乙酸丁酸(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液11.下列说法中不正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间能相互转化B.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物C.C5H12的分异构体有3种，其熔点各不相同D.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体12.在恒温恒容的密闭容器中通入lmolX和2molY，发生下列反应:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g)△H=akJ/mol(a0)，下列说法中正确的是A.到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变B.反应达到平衡时，X和Y的转化率相等C.v正(C)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态D.到达平衡状态时，反应吸收akJ能量13.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.用酷酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD.Na2S溶液使酚酞试液变红:S2-+2H2O2OH-+H2S14.X.Y、Z、W、四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Z)r(W)r(Y)B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D.H2Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同15.下列说法正确的是A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B.分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上16.下列说法正确的A.汽油和食用油都可以在碱性条件下水解B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C.石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分D.蛋白质溶液中加入稀的硫酸钠溶液，会有固体析出17.LED(LightEmittingDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
4月2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学卷(参考答案)
8
9
10
11
12
13
B
A
C
B
B
D
C
26．（14 分）
（1）S、O、H（1 分）
（2）滴加 KSCN 溶液，溶液无明显变化，再滴加酸化的双氧水，溶液变红色（2 分）
除去蒸馏水中溶解的 O2（1 分）
（3）①2Fe3++2I
2Fe2++I2（2 分）
②
（长进短出，试剂选择合理即可，2 分）
③2(FeSO4·xH2O) 加热 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O（2 分）
（4）①7（2 分） ②控制温度使绿矾恰好脱去结晶水而硫酸亚铁不分解（2 分）
28．（14 分）
（1）在氯化氢气体中灼烧氯化铝晶体（1 分）
（2）n(CO)∶n(CO2)=1∶1（2 分） 防止氯化铝水解（1 分） 增大气体与固体接触面积，加快反应（1 分）
（3）SiCl4+6OH−
SiO2 3
+4Cl−+3H2O（2
5 分）
（1）溴原子、羧基（2 分） 1，3-丙二醇（1 分）
COOH
（2）
CH3O
（2 分）
NHCOCH3
（3）取代反应（1 分） C10H11O4N（2 分）
（4）
OCH3
O
O
+ CH3 C O C CH3
NH2
OCH3
+ CH3COOH（2 分）
NHCOCH3
（5）6（2 分）
分）
（4）Al+FeCl3
AlCl3+Fe（2 分）
理科综合化学 第 1 页（共 3 页）
2018届高三化学二轮复习逐题对点特训17
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
下列现象或事实及解释均正确的是( B ) 糖、淀粉、纤维素等在食用时有甜味水解，生成葡萄糖的主要成分是油脂，C 项错误；在钢铁制品表面镀上一层锌属于电化学保护法，形成原电池时锌是负极，被氧化，D 项错误。
8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是( A )A ．一定条件下，4.6 g Na 完全与O 2反应生成7.2 g 产物，失去的电子数为0.2 N AB ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO 2的分子数为0.46 N AC ．—定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，充分反应后转移电子数为0.6 N AD ．电解1 L NaCl 溶液至c (OH －)＝0.2 mol/L ，转移电子数为0.4 N A解析：一定条件下，Na 完全与O 2反应，不论产物是什么，均有Na ―→Na ＋～e －，由题意可知4.6 g Na(即0.2 mol Na)已完全反应，故失去电子数为0.2 N A ，A 项正确；根据反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，可求得n (SO 2)＝12n (H 2SO 4)＝12×0.05 L ×18.4 mol/L ＝0.46 mol ，但随着反应的进行，浓H 2SO 4变稀则不再反应，故实际生成的SO 2的分子数小于0.46 N A ，B 项错误；合成氨为可逆反应，故转移电子数小于0.6 N A ，C 项错误；假设电解前后溶液的体积不变，根据反应：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2～2e －，可求得转移的电子的物质的量为0.2 mol ，故转移电子数为0.2 N A ，D 项错误。
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限时规范训练(建议用时：35分钟)1．(2016·高考全国甲卷)双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E．净化塔F．工作液再生装置G．工作液配制装置生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。
回答下列问题：(1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是____________________________________________。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为________________。
进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为________。
(3)萃取塔D中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因是___________________________________________________。
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是________________________________________________。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______________________________________。
一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为________ mol·L－1。
解析：(1)由反应原理可知，蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是H2和O2，循环使用的原料是乙基蒽醌。
乙基蒽醌是有机物，难溶于水，易溶于有机溶剂，故配制工作液时采用有机溶剂而不是水。
(2)由反应原理可知，氢化釜A中发生的反应为＋H 2――→催化剂 。
由生产流程图可知，进入氧化塔C 的反应混合液的主要溶质应为乙基氢蒽醌。
(3)由生产流程图可知，双氧水在萃取液中，根据萃取剂的选择原则(与原有机溶剂互不相溶，且H 2O 2易溶于其中)且乙基蒽醌不溶于水，萃取塔D 中的萃取剂应是水。
(4)H 2O 2不稳定，易分解生成O 2，O 2在氢化釜中与H 2反应，易发生爆炸。
(5)酸性KMnO 4溶液具有强氧化性，能将H 2O 2氧化为O 2，反应的离子方程式为2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O 。
1 L 质量分数为27.5%的双氧水中H 2O 2的物质的量为1 000 mL ×1.10 g·cm －3×27.5%34 g·mol－1≈8.9 mol ，故其浓度为8.9 mol·L －1。
答案：(1)氢气和氧气 乙基蒽醌 乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂(2) ＋H 2――→催化剂乙基氢蒽醌(3)水 H 2O 2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水(4)H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸(5)2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑8.92．二氧化氯(ClO2)被称作第四代杀菌消毒剂。
请回答下列相关问题：(1)工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示：①反应器中发生反应的化学方程式为2NaClO3＋2NaCl＋2H2SO4===2ClO2↑＋Cl2↑＋2Na2SO4＋2H2O。
生产中将NaClO3和NaCl物质的量之比为1∶1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是__________________________________________。
②反应器中生成的ClO2和Cl2由通入的空气驱出进入ClO2吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出的废液成分主要有________(填化学式，下同)。
③循环②中循环利用的物质是______________________________________________。
④为提高ClO2的产量，可用亚氯酸钠(NaClO2)与反应器中的Cl2反应生成ClO2，该反应的化学方程式为________________。
尾气中的Cl2可用SO2水溶液吸收，该反应的化学方程式为___________________________________________________________ _____________。
(2)用阳离子交换膜电解池电解NaClO2溶液，可在阳极室产生ClO 2，在阴极室产生H 2和NaOH 。
下列有关说法正确的是________(填字母)。
A ．电解时电子流向为电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极B ．在电解过程中，Na ＋向阳极移动，ClO －2向阴极移动C ．在电解过程中，阳极周围的pH 基本不变D ．电解的离子方程式可表示为2ClO －2＋2H 2O=====通电2ClO 2↑＋H 2↑＋2OH －解析：(1)②汽提塔中排出的废液成分主要是反应的非气体产物和过量的反应物，根据浓硫酸、氯化钠均过量的信息和反应的方程式可以判断，其成分主要有Na 2SO 4、H 2SO 4、NaCl 。
③吸收塔的作用主要是用NaOH 溶液吸收Cl 2，不可能一次就把NaOH 消耗完，可以多次重复吸收。
(2)电解时Na ＋向阴极移动，ClO －2向阳极移动，B 错误。
答案：(1)①提高NaClO 3的转化率 ②Na 2SO 4、H 2SO 4、NaCl ③NaOH ④2NaClO 2＋Cl 2===2ClO 2＋2NaCl Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl(2)ACD3．煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。
为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。
(1)煤的气化和液化可以提高煤的利用率。
煤的气化技术的主要产物是________。
煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化。
将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为________。
(2)煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放。
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。
原理如下：上述过程中Fe 2＋的作用为_____________________________。
写出Fe 2＋――→微生物O 2/H＋Fe 3＋的离子方程式_____________________。
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。
常用脱硫剂的主要化学成分为________________________________________________________________________(填化学式)。
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。
湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入________(填设备名称)，用石灰水淋洗。
解析：通过煤燃烧前的微生物脱硫技术流程确定Fe 2＋为中间产物，起催化作用，反应的离子方程式为4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O ，燃烧时脱硫，发生反应：CaO ＋SO 2===CaSO 3，煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收SO 2。
答案：(1)CO 、H 2 煤的干馏 (2)①中间产物，催化剂作用，加快S 元素的氧化 4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O ②流化床CaO(或CaCO 3) ③吸收塔4．(2016·河南周口模拟)银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：(1)熔炼时被氧化的元素是________，酸浸时反应的离子方程式为_________________________________________。
为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是_____________________________________。
(2)操作a 是________，固体B 转化为CuAlO 2的过程中，存在如下反应，请填写空格处： CuO ＋ Al 2O 3=====高温 ________＋________↑。
(3)若残渣A 中含有n mol Ag ，将该残渣全部与足量的稀HNO 3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式：________________。
为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中，则V 至少为________ L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。
(4)已知2Cu ＋――→H ＋Cu ＋Cu 2＋，试分析CuAlO 2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点_____________________________________________。
(5)假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的________极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4 g 时，则两个电极上银质量的变化值相差________ g 。
解析：(1)根据流程图分析，熔炼后得到银熔体和渣料，说明Ag 被熔化，则被氧化的元素是铜；铜被氧化为CuO ，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以酸浸时反应的离子方程式是CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O ；渣料为固体，为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，应把渣料粉碎，增大与酸的接触面积。
(2)经过操作a 后得到硫酸铜溶液和滤渣A ，所以操作a 是过滤；根据元素守恒，CuO 与氧化铝高温反应生成CuAlO 2外则产生的气体只能是氧气，根据质量守恒定律配平方程式即可，CuO 的系数是4，氧化铝的系数是2，CuAlO 2的系数是4，氧气的系数是1。
(3)Ag 与稀硝酸反应生成硝酸银、NO 和水，化学方程式是3Ag ＋4HNO 3===3AgNO 3＋NO ↑＋2H 2O ；生成的NO 与氧气、水反应生成硝酸，该过程中，O 元素被还原，N 元素被氧化，根据得失电子守恒，则O 元素得到电子的物质的量是n mol ，O 元素的化合价从0价降低到－2价，所以转移n mol 电子，需要氧气的物质的量是n 4 mol ，标准状况下的体积是n 4 mol ×22.4 L·mol －1＝5.6n L ，则至少需要空气的体积是5.6n L 0.2＝28n L 。
(4)Cu ＋在酸性条件下发生歧化反应，生成铜离子和单质铜，所以CuAlO 2与盐酸反应时，反应现象是溶液变蓝色，有红色固体出现；而与硝酸反应时，因为硝酸具有强氧化性，生成的红色铜又与硝酸反应，生成硝酸铜和NO 气体，所以反应的现象是溶液只变蓝色，但无红色固体出现，有气泡产生。