高中化学必修一典型例题答案
人教版高中化学必修一专题1离子反应的应用练习(含答案)
第一章物质及其变化第二节离子反应专题离子反应的应用基础达标1．下列说法正确的是（）①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子①溶于水能电离出H+的化合物都是酸①BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质①金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质①相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同A．①①B．①①C．①①D．①①【答案】C【解析】①氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子，①不正确；①溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，①不正确；①BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4属于强电解质，①正确；①非电解质也必须是化合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，①不正确；①溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，①正确；答案选C。
2．下列说法正确的是（）A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO2－4三种离子【答案】D【解析】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24 ，D正确；故选D。
3.下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．Al3+、NO－3、Cl、AlO B．Na+、I、CrO、H+C．Cs+、Na+、HCO－3、NO－3D．Fe2+、K+、SO2－4、Fe(CN)【答案】C【解析】A．Al3+、AlO之间双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．CrO为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．各个离子之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、Fe(CN)形成蓝色沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。
成都实验中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典题(含答案)
一、选择题1．下列有关说法正确的是①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性⑦固态NaCl不导电，熔融态的HCl可以导电⑧H++OH-=H2O仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式A．1个B．2个C．3个D．4个2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铁生锈B．食物的腐败C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．木炭的燃烧3．下列离子方程式中，正确的是A．钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O4．下列离子方程式正确的是A．向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向氨水滴加盐酸：OH-+H+=H2OC．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑=BaSO4↓+2H2O D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO2-45．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5X+16N2↑，下列说法不正确的是A．X的化学式为Na2OB．每生成1.6molN2，则转移的电子为1molC．上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生还原反应D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物少1.4mol6．下列关于胶体的叙述正确的是A．由于胶体带电，胶体之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定B．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的C．直径在1~100 nm之间的粒子称为胶体D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体7．下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物()A．硫酸、空气、硫酸铜B．纯碱、水、空气C ．熟石灰、氧化铁、胆矾D ．烧碱、硝酸、食盐水8．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．碳酸钠溶液水解：23CO -+H 2O=3HCO -+H 2O C ．Na 2SiO 3溶液 与醋酸混合：23SiO -+2H += H 2SiO 3↓D ．0.2 mol/LI KAl(SO 4)2与0.3mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：2A13+ +324SO -+ 3Ba 2++ 6OH -= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓ 9．下列关于NaCl 的电离过程叙述正确的是 A ．在电流作用下电离出阴、阳离子 B ．不一定需要水C ．在水分子作用下电离出钠离子和氯离子D ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 10．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。
北京市师大实验高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(含答案解析)
一、选择题1．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2B ．3C ．4D ．52．下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 3．下列物质的分类正确的是酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A 24H SONaOH3CaCO2H OCaOB HCl 2Ca(OH)4NH ClCOMgOC HClOKOH3KNO 3SO23Fe OD3HNO3NH2MgCl2COCuOA ．AB ．BC ．CD ．D4．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2O D ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 45．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在酸性溶液中：4NH +、K +、23CO -、Cl − B ．有24SO -存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、Br − C ．透明溶液中：K +、Na +、Cl −、24SO -D ．使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Cl −、24SO -、3HCO -6．如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（ ）A ．生成的M 和E 的分子个数比为1：1B ．反应中，A 元素和B 元素的化合价发生了改变C ．反应前后元素的种类没有改变，分子的数目发生了改变D ．R 和M 的化学性质不同，其根本原因是分子组成不同7．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是A ．NaOH 溶液中通入过量CO 2：CO 2+2OH −=2-3CO +H 2O B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：2-3CO +CO 2+H 2O =2-3HCO C ．Na 2CO 3溶液中逐滴滴加少量盐酸：2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑D ．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO 4溶液：2H ++ 2-4SO +Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O 8．取某固体样品，进行如下实验：(1)取一定量的样品，加足量的水充分溶解，形成无色溶液； (2)取少量溶液，加入BaCl 2溶液，过滤得到滤液和滤渣； (3)取少量滤液，加AgNO 3和HNO 3溶液。
化学高中必修一课本练习题答案
化学高中必修一课本练习题答案化学作为高中必修科目之一，对于理解物质的本质和性质至关重要。
以下是一些高中化学必修一课本练习题的答案示例，供同学们参考：一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 以下哪个是单质？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是：A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:1答案：D二、填空题1. 氧化还原反应中，氧化剂是_________，还原剂是_________。
答案：氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同的粒子数，这个数值是_________。
答案：6.02×10^23。
三、简答题1. 请简述什么是化学键，并给出离子键和共价键的例子。
答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的相互连接。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，例如NaCl中的钠离子和氯离子。
共价键是由原子间共享电子对形成的，例如H2O中的氢原子和氧原子。
2. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何关系？答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但单位不同。
四、计算题1. 如果有3摩尔的氢气（H2），计算其质量。
答案：氢气的相对分子质量是2，所以3摩尔的氢气质量为3摩尔× 2克/摩尔 = 6克。
2. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中氢原子的摩尔数。
答案：硫酸的化学式为H2SO4，每个分子中含有2个氢原子。
因此，1摩尔硫酸中氢原子的摩尔数为2摩尔。
请注意，以上答案仅为示例，实际课本练习题的答案可能会有所不同。
同学们在解答化学练习题时，应依据具体的题目内容和化学原理进行分析和计算。
希望这些示例能够帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
高中化学必修一第一章物质及其变化知识总结例题(带答案)
高中化学必修一第一章物质及其变化知识总结例题单选题1、钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO 2制取Ti 的主要反应为：①TiO 2 + 2Cl 2 + 2C 高温TiCl 4 + 2CO ，②TiCl 4 + 2Mg 高温2MgCl 2 + Ti ，下列说法不正确的是A ．反应①②都是氧化还原反应B ．反应②是置换反应C ．反应①中TiO 2是氧化剂D ．反应②中每生成1 mol Ti 转移4 mol 电子 答案：CA ．分析题干反应①②可知，两反应中均有元素的化合价发生改变，故都是氧化还原反应，A 正确；B ．置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故反应②是置换反应，B 正确；C ．经分析可知，反应①中TiO 2中Ti 和O 的化合价均没有发生改变，故TiO 2既不是氧化剂也不是还原剂，C 错误；D ．反应②中Ti 的化合价由+4价变为0价，故每生成1 mol Ti 转移4 mol 电子，D 正确； 所以答案是：C 。
2、M 是一种可溶性结晶水合物，为了确定M 的组成，取少量M 溶于水配成容液进行如下实验：下列有关M 的推断正确的是A．由实验(1)(2)的现象知，M含Fe2+B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是BaCO3D．由上述实验推知，M可能是(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O答案：A分析：实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+；由实验(4)现象可知气体为NH3，说明M中含NH4+，由实验(5)和(6)现象说明M中含SO42-；A．实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+，A正确；B．由实验(4)现象可知气体为NH3，氨气无碱性，是氨气溶于水得到氨水呈碱性，B错误；C．由实验(5)加入稀盐酸无现象，可排除M中不存在CO32−，根据(6)现象说明M中含SO42-，白色沉淀是BaSO4，C错误；D．由上述实验推知，M含有Fe2+、NH4+、SO42-，但无法确定结晶水的数目，D错误；故选：A。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠经典大题例题(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠经典大题例题单选题1、下列有关焰色试验的叙述正确的是A．焰色试验是元素的化学性质B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察答案：CA．焰色试验是某些金素元素的物理性质，是物理变化，故A错误；B．铂丝需要用稀盐酸洗涤，而不是用硫酸，故B错误；C．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故C正确；D．钠元素的焰色反应为黄色，不需要通过蓝色的钴玻璃观察，故D错误；故选：C。
2、在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．两容器的压强一定相等B．两容器的密度一定相等C．两容器所含的气体分子数均为N AD．若保持常温常压下，则气体的体积大于22 .4L答案：AA．两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故A错误；B．两个容器的体积相同，气体的质量相同，由ρ＝m可知，密度相同，故B正确；VC．两种气体的物质的量相同，均为1mol，则所含的气体分子数均为N A，故C正确；D．温度越高，气体的体积越大，所以若保持常温常压下，则气体的体积大于4L，故D正确。
故选A。
3、某同学欲用浓硫酸配置480mL的4 .6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D．若用质量分数为98%、密度为1 .84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125 .0mL答案：BA．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A正确；B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，依据c=n可知，溶液V浓度偏低，故B不正确；C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n可知溶液浓度偏低，故C正确；V=18 .4mol/L，配制480mL D．质量分数为98%、密度为1 .84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c=1000mL/L×1 .84g/mL×98%98g/mol=0 .125L即需量取该酸的4 .6mol/L的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：V=4 .6mol/L×0 .5L18 .4mol/L125 .0mL，故D正确；故选B选项。
辽宁本溪市高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典题(含答案)
一、选择题1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。
则RO n-4中n 的数值是A ．1B ．2C ．3D ．42．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。
硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。
接触室中发生如下反应：2SO 2 + O 2催化剂Δ2SO 3。
该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是A ．SO 2是氧化剂B ．O 2发生氧化反应C ．O 2失去电子D ．SO 3既是氧化产物又是还原产物 3．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2；②2KI+Cl 2=2KCl+I 2；③2KI+Br 2=2KBr+I 2由此判断下列说法正确的是()A ．溴元素在①和③中均被氧化B ．氧化性强弱顺序为：I 2＞Br 2＞Cl 2C ．还原性强弱顺序为：KI ＞KBr ＞KClD ．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br 2=2KBr+Cl 24．在由水电离出来的c(H +)为1×10-13mol/L 的无色溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Al 3+、Cl -、-3HCOB ．I -、Cu 2+、2-4SO 、-3NOC ．Na +、2-4SO 、-3NO 、K +D ．+4NH 、-3NO 、Fe 2+、2-3SO 5．下列说法正确的是A ．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B ．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．在氧化还原反应中，一定有电子的转移D ．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化6．下列关于胶体的叙述正确的是A ．由于胶体带电，胶体之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定B ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的C ．直径在1~100 nm 之间的粒子称为胶体D ．将饱和FeCl 3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体7．下列电子转移表示正确的是 A ． B ．C．D．8．下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物()A．硫酸、空气、硫酸铜B．纯碱、水、空气C．熟石灰、氧化铁、胆矾D．烧碱、硝酸、食盐水9．氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，下列说法正确的是A．Cu2S中只有S被氧化B．氧化剂与还原剂之比为22:3C．每生成1 mol NO气体，转移3 mol电子D．反应中HNO3只作氧化剂10．下列反应的离子反应方程式正确的是（）A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO23-D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2H++2ClO-二、填空题11．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
人教版高中化学必修1课后习题参考答案
6. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝 燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧 容器等方面去考虑。
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1.酸、强碱、两性、两性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成 白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被 还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 6. 先生成白色絮状 Fe(OH)2 ，而后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH）3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 7.Na2CO3,21.2 g
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯 水稳定，可以长时间放置，便于保存和运 输。 5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有 无结块，注意使用期限，现买现用，购买 之后应密闭保存在干燥的地方等。 6.应十分小心，不要吸入氯气，不要 把氯气大量排放到空气中去等。应在通风 厨中进行实验。 7.D 8.C
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4. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸 盐和硝酸盐的溶液中，加入 BaCl2 溶液 时，生成的沉淀不一定是BaSO4 ，也可 能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若 沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4 ，若 沉淀减少，但不完全消失，则说明两种 沉淀都有。
新课标化学必修（Ⅰ） 习题参考答案 第一章 从实验学化学 第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物
第一章参考答案 第一节化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用
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高中化学必修一典型例题答案第一章第一节化学实验基本方法典型例题1.D2.C3.C4.B5.A6.C7.C8．（1）C B D H（2）使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗内的液体能顺利留下（3）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度（4）不能酒精与水可以任意互溶9.B10.（1）否因为改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质NO3-，后面操作中无法除去（2）取上层清液并向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO42-已除尽（3）除去过量的Ba2+可减少一次过滤操作11.BaCl2和Na2CO3Na2SO4NaCl12.C13.（1）D （2）Ba2+ + CO32- = BaCO3↓、Ca2+ + CO32- = CaCO3↓用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡比较读取pH 14．（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）会引入新的杂质第二节化学计量在实验中的应用典型例题1.C2.D3.A4.BC5.C6.C7.B8.C9.A10.（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250ml容量瓶、胶头滴管（2）27.4 10.0（3）查漏（4）BC11.（1）35.6 （2）3 （3）50%12.（1）A、B、D、C、E （2）胶头滴管500ml容量瓶（3）ad13.①③⑤mMV①⑥V′22.4V②③④1000ρωM14.0.375mol/L第二章第一节物质的分类典型例题1.A2.B3.4.5.AD6．甲、乙、丙三名同学的操作方法都不正确。
正确的操作方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐渐加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，停止加热。
7.C8.（1）NaClO （2）Cl2（3）HCl （4）空气（5）汞9.A 10.C 11.A12．（1）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2ONa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 ↑+ H2OCO2 + CaO = CaCO3第二节离子反应典型例题1. C2.A3.C4.D5．（1）①KOH = K+ + OH-②KHSO4 = K+ + H+ + SO42-③Fe2（SO4）3 = 2Fe3+ + SO42-④Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（2）无 KOH KHSO4、Fe2（SO4）3、Na2CO36.（1）产生白色沉淀，小球沉到烧杯底部（2）Ba2+ + 2 OH- +2 H+ + SO42- = Ba SO4↓+ 2 H2O7．（1）Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu（2）2 H+ + Cu（OH）2 = Cu2+ + 2 H2O（3）Ba2+ + 2 OH- +2 H+ + SO42- = Ba SO4↓+ 2 H2O（4）2 H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 ↑（5）2 H+ + Fe = Fe2+ + H2↑（6）6 H+ + Fe2 O3 = 2Fe3+ + 3 H2O8．（1）验证Cl-与Cu2+、SO42-与Na+不反应（2）Ba2+与SO42-溶液仍为蓝色说明Cu2+未参加反应（3）Cl- + Ag+ = AgCl↓（4）排除CO32-等离子的干扰9．（1）②稀硫酸、⑤空气（2）HCl （3）⑨CaCO3（4）④NH3、⑥CO2（5）①Cu、⑦Hg10．（1）H+ + OH- = H2O，Cu（OH）2 + 2 H+ = Cu2+ + 2 H2O （2）H+ + OH- = H2O，Ba2+ + 2 OH- +2 H+ + SO42- = Ba SO4↓+ 2 H2O （3）CO32 + 2 H+ = CO2 ↑+ H2O（4）Zn +2 H+ = Zn2+ + H2↑11．D12．B13．D14．Na2CO3Cu SO4、Na2 SO4、CaCl2 NaCl 稀硝酸和AgNO3第三节氧化还原反应典型例题1.氧化还原2.B3.D4.AC5.C6.B7.C8．（1）②非氧化还原反应（2）①费氧化还原反应9.A 10.B 11.B第三章第一节金属的化学性质典型例题1.D2.B3.D4.B5.C6.D7.（1）钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤油和水的界面处上下游动，最后完全消失（2）水溶液从上至下逐渐由无色变为红色（3）液面逐渐下降液面逐渐上升（4）当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生8．D 9. D10.(1)560ml (2)0.5ml/L11.D 12.B 13.C 14.A第二节几种重要的金属化合物典型例题1.B2.C3.BD4.B5.AC6.D7.B8.D9.（1）NaHCO3 Al（OH）3（2）HCO3- + H+ = H2O + CO2↑（3）Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O10.CD11.①开始产生白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = Fe（OH）3②打开止水夹时，试管B内的导管口有气泡冒出，在夹紧止水夹时B中产生白色沉淀不变色Fe2+ + 2 OH-= Fe（OH）2↓③操作1中没有排除B试管中的空气，而操作2产生的H2使B试管中的空气排出13.KSCN 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl-，Fe3+ + 3SCN-= Fe（SCN）3①滴加A溶液时，无明显现象，在滴加几滴氯水，变红色②变红色13.B 14.A 15.C 16.C 17.C 18.B C A E F C19.（1）Fe3+、Cu2+一定（2）Fe3+可能（3）Fe、Cu 一定20.（1）HCl （2）FeCl2 KOH （3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = Fe（OH）3（4）Fe3+ + 3SCN-= Fe（SCN）3第三节用途广泛的金属材料典型例题1.C2.C3.A4.B5.C6.D7.（1）1mol/L （2）1:1第四章第一节无机非金属材料的主角——硅典型例题1.D2.A3.D4.（1）盐酸（2）饱和NaHCO3溶液除去从盐酸中挥发出来的HCl气体（3）Na2SO3溶液SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32-5.D6.B7.B8.A9.A 10.B 11.A12.（1）①K2O•Al2O3•6SiO2（2）Al2O3•2SiO2•2H2O（2）碳酸的酸性比硅酸强，由酸性较强的酸可制得酸性较弱的酸13.（1）SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑（2）分馏（或蒸馏）14.D第二节“富集在海水中的元素——氯”典型例题1.A2.B3.D4.B5.D6.（1）不褪色褪色不褪色（2）褪色7.（1）CaCO3高温CaO + CO2↑，CaO + H2O = Ca（OH）2，2Cl2 + Ca（OH）2 = Ca（ClO）2+CaCl2 + 2H2O Ca（ClO）2（2）Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO（3）2N A8.C 9.D 10.C 11.C 12.AC 13.BD14. （1）Cl2 + 2 OH-=Cl- + ClO-+ H2O（2）不能氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，会降低NaClO 的产量和纯度（3）能少量水蒸气进入试管中不影响反应（4）不能氯气和碱的反应是放热反应，反应时温度升高，若不冷却可能引起副反应，生成NaClO3和NaCl第三节硫和氮的氧化物典型例题1.B2.B3.B4.D5.D6.D7.C8.C9.C 10.C 11.C 12.C 13.A 14.B15.若剩余的气体是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2ml和0.8ml；若剩余的气体是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4ml和3.6ml16.C 17.D 18.B第四节“氨硝酸硫酸”典型例题1.D2.B3.B4.C5.BC6.（1）强氧化性（2）吸水性（3）强氧化性、酸性（4）脱水性7.（1）Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO）3 + 2NO2 + 2H2O 溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出（2）3 Cu +8 HNO3（稀）=3 Cu（NO）3 + 2NO↑+ 4H2O（3）加入稀H2SO4后，H+与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，发生反应的化学方程式为3 Cu +8 HNO3（稀）=3 Cu（NO）3 + 2NO↑+ 4H2O8.BD 9.AC 10.D 11.D12.（1）5.824 5.376（2）aV×0.001+0.50.14（3）57.8。