化学必修一试卷
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
高一必修一化学试卷及答案
高一必修一化学试卷及答案【篇一：高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案】ss=txt>可能用到的相对原子质量：h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 mg—24al—27 si—28s—32 cl—35.5 k—39 ca—40 fe—56 cu—64 zn—65 ag—108 ba—137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第i卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。
）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成h++oh－=h2o 的是() a.盐酸和烧碱溶液 b.硫酸和氨水c.氯水和氢氧化钾溶液d.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将agno3、kscn和h2so4、naoh四种无色溶液区分,这种试剂是()a. fe(no3)3溶液b.fecl2溶液c. bacl2溶液d. fecl3溶液3．下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）a.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁b.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁c.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒d.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属m的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：?2mno3?2m?2no2??o2?，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成no2和o2共672ml（标准状况），则m的相对原子质量为（）a. 23b. 40c. 108d. 2015．下列反应不属于氧化还原反应的是( )a.2c?o2?2co c. caco高温3点燃b. 2kclo3? 2kcl+3o2↑?cao?co2d.zn+h2so4(稀)=znso4+h2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（）。
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品a.③⑤⑦⑧b.⑥⑦⑧c.③⑤⑧d.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是a、钠的熔点较低b、钠的密度小于水c、钠的硬度较小d、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ()a.cl2b.so3c.so2d.活性炭9．实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）a、naoh溶液b、ba(oh)2溶液c、盐酸d、氨水10．下列物质中既能与naoh溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）a.mgb. cl2c.sid. al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） a . nh3b. cl2 c. no d. hcl12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )a．oh-、k+、fe3+、no3-b．hco3-、oh-、cl-、k+c．mg2+、no3-、h+、al3+d．so42-、ag+、nh4+、cl-第ii卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分）23．（8分）浓硫酸具有a、酸性b、强氧化性c、高沸点、难挥发性，d、脱水性，e、吸水性等性质。
高中化学必修1试题及答案
高中化学必修1试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质所含有的微粒个数与（）个完全相同。
A. 0.012kg的碳-12原子B. 0.012kg的氢原子C. 0.012kg的氧原子D. 0.012kg的氦原子2. 根据题目所给的选项，正确答案是A。
0.012kg的碳-12原子含有的微粒数为阿伏伽德罗常数，即1摩尔。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 金属铜B. 蒸馏水C. 氯化钠D. 酒精4. 氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。
因此，正确答案是C。
5-20. [此处省略15道选择题，题目和选项设计应涵盖高中化学必修1的知识点，如化学计量、化学反应类型、化学平衡等。
]二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子的相对原子质量等于其______与质子数和中子数之和的比值。
2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的含义是，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，该反应是______反应。
3. [此处省略其余填空题，题目设计应覆盖基本概念、化学用语、化学计算等。
]三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学反应的可逆性，并举例说明。
答：化学反应的可逆性指的是在一定条件下，正反应和逆反应可以同时进行，并且达到动态平衡的状态。
例如，碳酸钙的分解和生成反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在高温下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，同时在一定条件下，氧化钙和二氧化碳也能反应生成碳酸钙。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答：化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
它只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂需要制备1000g质量分数为20%的硫酸溶液，问需要多少克98%的浓硫酸？答：首先，我们需要计算出1000g溶液中硫酸的质量：1000g × 20% = 200g。
高一化学试题卷及答案
高一化学试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成水，质量守恒D. 以上说法都正确4. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是5. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的质量不变D. 化学反应前后物质的总能量不变二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
7. 化学反应中，______是反应前后不变的。
8. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解为氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比是______。
9. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
10. 实验室中常用______来检验二氧化碳的存在。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 试述如何通过实验证明氧气具有助燃性。
12. 描述实验室制取二氧化碳的步骤，并说明注意事项。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知2.4g镁完全燃烧生成氧化镁，求生成氧化镁的质量。
14. 某学生在实验室中用10g碳酸钙加热分解，得到二氧化碳的质量为4.4g，求碳酸钙的纯度。
五、实验题（每题20分，共20分）15. 描述实验室中用排水法收集氧气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
答案：一、选择题1. C2. B3. D4. D5. D二、填空题6. 碱金属7. 原子8. 2:19. 三氧化二铁10. 澄清石灰水三、简答题11. 将带火星的木条放入氧气中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
高中化学必修一试题
高中化学必修一试题高中化学必修一试题一、选择题1.化学是一门研究什么的科学？A.物质的性质和变化规律B.地球的结构和变化过程C.生物的结构和功能D.物理现象和规律2.下列物质属于单质的是：A.石墨B.硫酸C.盐酸D.二氧化硅3.下列反应中，正确的是：A.铁和硫发生反应生成氢气B.水和铁发生反应生成三氧化二铁C.钠和氯发生成钠氯盐D.钾和氧发生反应生成碱金属氧化物4.酸性溶液的性质表现为：A.有酸味，红色石蕊试纸变蓝B.有酸味，蓝色石蕊试纸变红C.无味，红色石蕊试纸变蓝D.无味，蓝色石蕊试纸变红5.下列物质中，哪个既可以作为酸又可以作为碱？A.硫酸B.氯化钠C.氢氧化铜D.硝酸钠二、填空题1.按元素周期表分组，3B族元素的电子排布为____________。
2.化学方程式中出现的物质种数称为化学方程式的_________。
3.分子量是物质的相对分子质量，单位是_________。
4.酸性溶液中的氢离子浓度高于________。
三、解答题1.简述分子量和相对分子质量的概念和计算方法。
2.写出化学方程式：氢气和氧气反应生成水。
3.如何鉴别酸性和碱性溶液，分别用什么实验方法？4.铁和硫反应生成硫化铁的化学方程式如下：Fe + S → FeS根据此化学方程式回答以下问题：a) 铁和硫反应时的物质种类分别是什么？b) 这个反应是否是放热反应？为什么？c) 在反应过程中，哪个是反应物，哪个是生成物？四、实验题某实验室要研究酸性溶液与碱性溶液的中和反应。
请设计一个简单的实验，要求说明实验步骤、实验原理及观察现象，以及实验结果的解读。
五、应用题某化工厂需要生产氢气，同时还需分离出生成氢气反应中产生的副产物。
该厂采用铁和盐酸反应来生成氢气。
已知2 L的盐酸中含有0.5 mol的HCl，现需制取10 L的氢气。
假设反应完全，回答以下问题：a) 请计算盐酸中氯离子的摩尔浓度。
b) 该厂需要准备多少摩尔的铁？c) 为了分离出副产物，该厂还需要添加什么物质？为什么？答案与解析略。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是（）A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的分子数相等B. 反应物和生成物的质量相等C. 反应物和生成物的原子数相等D. 反应物和生成物的体积相等4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）A. 等于8B. 大于4C. 小于4D. 等于46. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应中原子的种类会改变B. 化学反应中原子的数目会改变C. 化学反应中原子的质量会改变D. 化学反应中原子的种类、数目和质量都不变7. 一种物质的溶解度是指（）A. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大质量B. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大质量C. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大体积D. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大体积8. 以下物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 硝酸银9. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳10. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为______。
2. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解时，每2个水分子可以生成______个氢分子和______个氧分子。
高中必修一化学试卷及参考答案
高中必修一化学试卷及参考答案仰视天空时, 什么都比你高, 你会自卑;俯视大地时, 什么都比你低, 你会自负;只有放宽视野, 把天空和大地尽收眼底, 才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。
下面给大家带来一些关于中学必修一化学试卷及参考答案, 盼望对大家有所协助。
试题一、选择题1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、以下说正确的选项是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数, 以下说法不正确的选项是()。
A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、以下说法正确的选项是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中, 含有的氧离子数约为()。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在必须量的NaHCO3中, 氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、以下表达正确的选项是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、以下物质中, 含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、以下表述或表达中, 正确的选项是()。
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铜仁市民族中学2019年02月高一化学试卷参考相对原子质量可能用到的原子量：O-16 H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 S —32 K —39 Fe-56 Mn-55一、单选题（每个题3分，共60分）1.判断一个反应是不是氧化还原反应的方法是( )A. 是否有新物质生成B.是否有化合价升降C. 是否有氧气参加反应D.是否是两种物质反应2.下列实验操作中有错误的是( )A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.实验室制取蒸馏水的装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C.用淘洗的方法可以从沙里淘金D.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干3.下列物质中,能够导电的电解质是( )丝 B.熔融的MgCl 2 溶液 D.蔗糖4.下列说法错误的是( )A ． 王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比为1：3组成的混合物B ．PH 小于的雨水称为酸雨C ．分散质粒子直径介于1nm ～100nm 之间的分散系称为胶体D ．光导纤维的主要成分是SiO 2,太阳能光电池板的主要成分是硅晶体5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A. K +、4MnO -、Na +、Cl -B. K +、Na +、3NO -、23CO -C. Na +、H +、3NO -、24SO -D. 3Al +、Na +、Cl -、24SO -6.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氢氧化钠应选用的标志是( )A.爆炸品B.氧化剂C.剧毒品D.腐蚀品7.下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）A.能使石蕊试液变红B.能跟金属银反应生成AgNO 3C.能和碳酸钙反应D.能和氧化铜反应生成Cu(NO 3) 28. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 ( )A ．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸B ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl 气体C ．Na 2O 2具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源D ．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂9.下列叙述正确的是( )H 2O 的质量为18g/molB.标准状况下,1mol 任何物质体积均为个SO 2分子的质量为32g的摩尔质量为16g10.鉴别24SO -时所选用的试剂及顺序最合理的是( )A.稀盐酸、BaCl 2B.稀硝酸、BaCl 2溶液(NO 3)2溶液、稀盐酸 溶液、稀盐酸11.对于相同物质的量的SO 2和SO 3,下列说法中正确的是( )A.硫元素的质量比为3:4B.分子数之比为1:1C.原子总数之比为4:3D.质量之比为1:112.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铜溶液与铁粉反应: 2+2+Cu +Fe=Fe +CuB.稀24H SO 与铁粉反应: +3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑C.氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应: 2+2-44Ba +SO = BaSO ↓D.碳酸钙与盐酸反应: 2-+322CO +2H =H O+CO ↑13. 2mol/L FeCl 3溶液与 5mol/L KCl 溶液中的Cl -物质的量之比():5 :2 :2 :114.下列物质在常温下能与水发生氧化还原反应的是( )A. SO 2B. NH 3C. NOD. NO 215.关于Al 2O 3和Al(OH) 3的说法正确的是（ ）A. Al 2O 3能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应B. Al 2O 3能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应C. Al(OH) 3能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反D. Al(OH) 3不能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应16.下列反应不属于氧化还原反应的是( )+3CO2Fe+3CO 2↑+2H 2O+CO 2↑+H 2O+6HCl ═2AlCl 3+3H 2O17.下列说法不正确的是( )A.铁粉具有还原性，在食品包装中可用作脱氧剂B.氢氟酸、硅酸钠溶液都可保存在玻璃瓶中C.稀硝酸与过量的铁反应，生成硝酸亚铁能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应18.黑火药是中国四大发明之一，黑火药爆炸反应如下：2KNO3+S+3C = K2 S +N2 +3CO2对于该反应的下列说法正确的是（）A. KNO3是氧化剂，S和C是还原剂B. K2 S 和N2是还原产物C. N2和CO2是氧化产物D.当生成1mol N2时，该反应转移10mol电子19. NaNO2 + NH4Cl═NaCl + N2↑+ 2H2O.下列关于该反应的说法中,正确的是( )中的N元素被还原B.生成1mol N2时转移的电子数为6mol是氧化剂是氧化产物，NaCl是还原产物20. 200 mL 4mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 NO (标准状况)和硝酸铁、硝酸铝、硝酸镁，再向反应后的溶液中加入 4mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 ( )A． 150 mL B．200 mL C．250 mL D．无法计算二、填空题（40分）21.完成下列问题（6分）（1）在SO2+2H2S═3S+2H2O的反应中,还原剂剂是_________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________.（2）标出上述方程式电子转移的方向与数目(用单线桥法) _______________________。
22.根据要求写离子方程式（6分）（1）铝粉与氢氧化钠反应:__________.（2）Al(OH) 3与氢氧化钾溶液反应:________________________________.（3）写出Na2O2与水反应: _____ ____________。
23．观察下列实验装置图，试回答下列问题（10分）⑴写出图中实验操作对应的名称①:____ __ 、③:___ ___ 。
⑵下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a、分离植物油和水： ____________ ；b、从海水中提取蒸馏水： __________ ；⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________；⑷实验室需要480mL •L-1 KOH溶液，请回答下列问题：①需称取 ___________g的KOH固体．②配制的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要_______ __。
③下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)．A．定容时，仰视容量瓶的刻度线B．KOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C．溶解KOH固体之后的烧杯未洗涤D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出少量液体24．实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下,请回答下列问题（12分）(1)图中装浓盐酸的玻璃仪器名称是，(2)A中发生的化学方程式为____________________________________，若产生的氯气在标准状况下为，参加反应的二氧化锰为_______克。
(3)装置B的作用是____________，装置C的作用是____________.(4)能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是____ ____。
⑸G中的离子方程式为________________________。
25．（一）某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答（6分）(1)装置 A中发生反应的化学方程式为______________________(2)玻璃管B中现象是_________________________ 试管E中现象是_________________.(3) F试管中的现象是___________________，证明有_______气体产生。
高一化学答题卡：一选择题二、填空题21.完成下列问题（6分）（1）_________________ ,________________。
（2） _________________________________________。
22.根据要求写离子方程式（6分）（1）_____________________________________________________.（2）_____________________________________________________.（3）____________________________ ____________。
23．观察下列实验装置图，试回答下列问题（10分）⑴①:____ ______ ，③:___ _______ 。
⑵a、 ____________________ ， b、 __________________ 。
⑶__________________________________；⑷① ___________ __g ②______ _ ___③ _________ __ _ __ ___。
24．实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下,请回答下列问题（12分）(1) ，(2)___________________________________ ___ __， _________克。
(3)____________ __ _ ___，___________ __ __ ___ .(4)____ ____ __ __ __ __ __ __ __ 。
⑸____________ __ _______________________ __ __ __ 。
25．（6分）(1)_______________________________________ __ __ __(2)_________________________ __ _，_______________________________。
(3) _________________________________________________，_________________。
化学参考答案（要补充完整）一、选择题（60分，,每题3分）二、填空题21：（6分，2分一空）⑴ H2S, 2:1⑵22、（6分，2分一空）1.2.3.23、（10分）（1）过滤、蒸馏（2分）⑵④、③（2分）⑶引流（1分）⑷（2分）、500 mL容量瓶（1分）、 AB（2分）24．（12分）⑴分液漏斗（1分）⑵4HCl+ MnO2 Mn Cl2+ Cl2↑+ 2H2O （2分）（2分）(3) 吸收氯气中的 HCl，吸收水蒸气（2分）(4)E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色，（2分）（5） Cl2 + 2 OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O25．（6分）⑴ C ＋2H2SO4 = CO2 ↑+ 2SO2↑+2H2O (2分⑵变蓝（1分）品红不褪色（1分）(3) 澄清石灰水变浑浊（1分）， CO（1分）2。