【重点推荐】人教版高中化学必修一高一期末考试试卷(一)
人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案
人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（包括12 小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第9—12题每小题有1~2个选项符合题意，每小题 4分,共 48分）1、若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．25 ℃，1.01×105 Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3 N AD ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶421、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A ．分液漏斗B ．普通漏斗C ．蒸馏烧瓶D ．试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）A 、NaOH 溶液B 、铁片C 、KSCN 溶液D 、石蕊试液5、2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ）A 、2.3%B 、4%C 、<4%D 、>4%6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A ．Cl 2→Cl －B ．Zn→ Zn 2＋C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO→CuCl 27、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ）A 、+2CuB 、+3FeC 、+2FeD 、+H8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO NaA 、①②③④⑤B 、②③④C 、①③④D 、①②③④9、下列离子方程式中正确的是（ ）A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCOB 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH AlC 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO10、在3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。
高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案
高中化学必修 1(人教版期末考试试题可能用到的相对原子质量:H — 1 C— 12 N — 14 O— 16 Na— 23 Mg — 24 Al—27 Si— 28S — 32 Cl— 35.5 K— 39 Ca— 40 Fe— 56 Cu— 64 Zn— 65 Ag— 108 Ba— 137 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第 I 卷(选择题,共 54分一、单项选择题 (每题只有一个选项符合题意,共 12小题,每题 2分,共 24分。
1.以下各组物质反应,其离子方程式可写成 H ++OH-=H2O 的是 (A. 盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C. 氯水和氢氧化钾溶液D. 氢氧化亚铁和稀硝酸2. 只用一种试剂就可将 AgNO 3、 KSCN 和 H 2SO 4、 NaOH 四种无色溶液区分 , 这种试剂是 (A. Fe(NO3 3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl2溶液D. FeCl3溶液3. 下列实验操作中,仪器间不应该接触的是(A. 过滤时,漏斗下端管口与烧杯内壁B. 使用胶头滴管时,尖嘴与试管内壁C. 过滤时,盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D. 向试管倾倒液体药品时,试剂瓶口与试管口4. 某金属 M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应 :222322M NO M NO O =+↑+↑∆,加热 3.40g 该硝酸盐,完全分解生成 NO 2和 O 2共 672mL (标准状况 ,则 M 的相对原子质量为(A. 23B. 40C. 108D. 2015. 下列反应不属于氧化还原反应的是 (A. CO O C 222点燃=+B. 2KClO32KCl+3O2↑C . ↑+=23C O CaO CaCO 高温D. Zn+H2SO 4(稀=ZnSO4+H2↑6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是( 。
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A. ③⑤⑦⑧B. ⑥⑦⑧C. ③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A 、钠的熔点较低B 、钠的密度小于水C 、钠的硬度较小D 、钠的还原性强8.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是 (A.Cl 2B.SO 3C.SO 2D. 活性炭9. 实验室中, 要使 AlCl 3溶液中的 Al 3+离子全部沉淀出来, 适宜用的试剂是 (A 、 NaOH 溶液B 、 Ba(OH2溶液C 、盐酸D 、氨水10.下列物质中既能与 NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是(A.MgB. Cl2C.SiD. Al11.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是(A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl12.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是(A . OH -、 K +、 Fe 3+、 NO 3-B . HCO 3-、 OH -、 Cl -、 K +C . Mg 2+、 NO 3-、 H +、 Al 3+D . SO 42-、 Ag +、 NH 4+、 Cl -第 II 卷(共 46分二、填空题 (每空 1分,共 16分23. (8分浓硫酸具有 A 、酸性 B 、强氧化性 C 、高沸点、难挥发性, D 、脱水性, E 、吸水性等性质。
人教版(必修1)·高一化学期末考试试题及答案
…………○号：__________…………○绝密★启用前 人教版（必修1）·高一化学期末考试试题 命题人：XXX 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．本试卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 第I 卷（选择题，共48分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分） 1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险品化学品标志是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．从分类角度来看，分散系可分为溶液、胶体和浊液，则这三者的本质区别是（ ）A ．是否有丁达尔现象B ．是否能通过滤纸C ．是否均一、透明、稳定D ．分散质粒子的大小不同 3．下列属于电解质的是（ ） A ．盐酸 B ．酒精 C ．NH 3 D ．CaCO 3 4．L /mol 是哪个物理量的单位（ ） A ．物质的量浓度 B ．摩尔质量 C ．气体摩尔体积 D ．物质的量 5．以下物质不能由单质和单质直接反应生成的是（ ） A ．HCl B ．SO 3 C ．FeCl 3 D ．Na 2O 2 6．下列物质都可用于漂白脱色，其原理不属于化学变化的是（ ） A ．新制氯水 B ．活性炭 C ．过氧化钠 D ．SO 2 7．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NO ＋2H 2O+3O 2==4HNO 3。
下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A ．O 2作氧化剂 B ．HNO 3既是氧化产物也是还原产物 C ．NO 失去电子 D ．NO 发生还原反应 8．下列气体中，无色而有刺激性气味的是（） A ．SO 2 B ．Cl 2 C ．CO 2 D ．NO 2 9．已知N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．16g O 2和O 3的混合物中含有氧原子数为N A B ．1mol H 2O 含有的电子数为9N A…外…○学…内…○C ． 标况下，22.4L Cl 2含有的分子数为2N AD ．CO 2的摩尔质量是44g 10．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A ．氨气易液化，可用作制冷剂 B ．可用氢氟酸在玻璃上雕刻各种艺术图案 C ．SiO 2是制作太阳能电池的主要材料 D ．Fe 2O 3俗称铁红，常用于制红色油漆和涂料11．为了检验某FeCl 2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入（ ） A ．盐酸 B ．KSCN 溶液 C ．稀H 2SO 4 D ．铁片 12．下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ） A ．Fe 3+ B ．Al C ．HNO 3 D ．SO 2 13．下列能大量共存于溶液中的离子组是（ ） A ．H +、Na +、SO 42-、CO 32- B ．Cl -、H +、Na +、SO 42- C ．Ag +、OH -、Cl -、K + D ．Fe 2+、H +、K +、NO 3- 14．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + == 2Fe 3+ +3H 2↑ B ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： Mg 2+＋2OH - == Mg(OH) 2 ↓ C ．钠和冷水反应： Na ＋2H 2O == Na +＋2OH -＋H 2↑ D ．少量金属钠投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋ == 2Na ＋＋Cu 15．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ( ) ①烧杯中NaOH 溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液 ②实验用的容量瓶洗净后未干燥，瓶底含有少量水 ③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ④定容时俯视 ⑤所用NaOH 已经潮解 ⑥称量时所用砝码生锈 A ．①③⑤ B ．①②③ C ．①③④ D ．②④⑥ 16．下列现象和结论一致的是（ ）…○…………外…………○…………内………第II 卷（非选择题，52分) 二、非选择题（每空2分，共52分） 17．（8分）用下列物质的序号填空： ①NaCl(熔融） ②铜片 ③NaCl 固体 ④盐酸 ⑤NaCl 溶液 ⑥干冰 ⑦H 2SO 4，其中能导电的是_____ _____， 属于电解质的是___ _______， 属于非电解质的是__________， 既不是电解质也不是非电解质的是_____________。
人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）
人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
请将答案写在答题卡对应位置。
I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
人教课标版高中化学必修1高一(上)期末化学试卷1
人教课标版高中化学必修1高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．用红棕色氧化铁制造红色油漆C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B 不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3．（2分）N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A．1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5N AC．56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD．1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A的电子【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol 电子即N A个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．（2分）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C 选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D 不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：1【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al （OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe 比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加 1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A．A B．B C．C D．D【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．15．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确．故选D．【点评】本题考查钠的重要化合物性质、化学计算等，难度中等，注意B选项中滴加顺序不同，发生反应不同，实质是与量有关导致反应不同．二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移【分析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；C、氧化剂被还原得到还原产物；D、反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目．【解答】解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到﹣2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的﹣1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的﹣2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中﹣1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误．故选B．【点评】本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大．17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3D．W3＞W2＞W1【分析】根据相同质量的Mg生成MgO和Mg3N2固体的质量增重大小，分析解答．【解答】解：根据关系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重为：0.1mol×16g/mol=1.6g，根据关系式3Mg～Mg3N2可知，0.1molMg生成Mg3N2，增重为：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g．相同质量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固体增重多，Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，所以W2＞W1＞W3．故选A【点评】以镁的性质为载体考查学生计算能力，注意综合分析优化解题方法，易错点是镁与CO2反应易忽略生成的碳．18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5【分析】1.12g铁物质的量n（Fe）==0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合反应及离子的检验来解答．【解答】解：1.12g铁物质的量n（Fe）==0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；发生的反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；0.02mol 0.04mol 0.06mol由上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；A、铁无剩余，故A错误；B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B 正确；C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确；D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；故选BC．【点评】本题考查氧化还原反应计算及铁的性质，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH 溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.2【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸盐溶液中加氢氧化钠溶液，当刚出现沉淀时用去氢氧化钠，说明酸有剩余，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量；除去剩余的硫酸就是与氧化物反应的硫酸，硫酸中氢离子和氧化物中的氧原子反应生成水，根据水的化学式知，和氧化物反应的硫酸的物质的量就等于氧原子的物质的量，CO还原氧化物得到的金属就等于氧化物的质量减去氧元素的质量．【解答】解：和硫酸反应的n（NaOH）=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，硫酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：2，所以与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量是0.015mol，则与金属氧化物反应的n（H2SO4）=1.0mol/L×0.06L﹣0.015mol=0.045mol，根据H2O的化学式知，硫酸和氧原子的物质的量之比为1：1，所以氧化物中n（O）=0.045mol，即氧原子的质量=16g/mol×0.045mol=0.72g，CO还原金属氧化物得到的金属质量=金属氧化物的质量﹣氧原子的质量=mg﹣0.72g，即w=m﹣0.72，故选B．【点评】本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确反应过程中硫酸和氧原子的关系、金属氧化物和金属单质的关系是解本题的关键．20．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH ﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后两部分消耗的OH﹣为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答．【解答】解：假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，。
新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。
【重点推荐】人教版高中化学必修一高一化学期末试卷
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）2009—2010学年度上学期期末六区联考高 一 化 学 试 题考试时间90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷 （选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中，不属于．．．合金的是 A ．白铜 B ．铸铁 C ．不锈钢 D ．水银 2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是A ．熔融的NaOHB ．金属铝C ．稀硫酸D ． NaCl 溶液3．为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入A ．氯水B ．KSCN 溶液C ．铜片D ．铁粉 4．下列物质在标准状况下所占体积最大的是 A ．含3.01×1023个分子的O 2 B ．22.4LH 2 C ．30gN 2 D ．2 molH 2O5．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能．．．出现的现象是 H 1.008 相对原子质量He 4.003Li 6.941 Be 9.012B 10.81C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-LuHf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn[222] Fr [223] Ra[226]Ac-LaA．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到白色固体 D．燃烧过程中放出热量6．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．150 mL 3 mol·L－1的KClC．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 D．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl7．下列反应中，能用离子方程式H+ + OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．CaCO3和稀H2SO4的反应8．胶体分散系与其它分散系的本质区别是A．分散质粒子大小 B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电9．关于钠原子和钠离子,下列叙述正确的是A．钠离子具有碱性 B．钠离子具有还原性C．它们都很容易失去电子 D．它们的质子数相同10．下列叙述正确的是A．通常情况下，1.5molO2的体积约为33.6LB．NaOH的摩尔质量是40gC．在100 mL水中溶解5.85gNaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH固体已潮解B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀C．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内12．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源13．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．H+ 、Na+、SO42-、HCO3-B．Mg2＋、K+、SO42-、OH－C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－D．Ba2+、OH－、NO3－、Na+14．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A．加热，观察是否有气体放出B．加入盐酸，观察是否有气体放出C．溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀出现D．加热后称量，比较质量是否发生变化15．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 的物质的量之比是A． 3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：316．化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不．科学．．的是A．提倡使用铁锅B．用小苏打发酵面团制作馒头C．Al(OH)3用于治疗胃酸过多D．用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污17．向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系趋势图正确的是18．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高一化学期末考试试卷（一）班别姓名学号考分考试时间：100分钟，考试范围：高一年级第一至第四章。
可能用到的相对原子质量：H—1 Cu—64 S—16 N—14 O—16 Mg—24 I—127一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．下列说法正确的是（）A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物2．下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是 ( ) A． FeCl2 B． CuS C． Na2O2 D． SO33．以下关于金属钠的叙述中正确的是（）A．金属钠可保存在四氯化碳或煤油中B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然4．Al3+离子能在下列物质的溶液中比较稳定地存在的是（）①KOH、②NH3、③NaCl、④CuSO4、⑤Cl2A．①②B．①②③C．③④⑤D．②③5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会造成结果偏高的是( ) A．称量固体NaOH时，有潮解现象B．溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液C．未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中D．定容时仰视读数6．将30mL2mol/L的NH4Cl溶液与40mL1mol/L的(NH4)2SO4溶液混合后，混合液中的NH4+浓度为（）A．0.5mol/L B．1mol/L C．2mol/L D．4mol/L7．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol/L HC1 B．4mol/L HNO3C．8 mol/L NaOH D．18mol/LH2SO48．铜与1mol/L的HNO3溶液反应，如果NO3－下降了0．2mol/L，则H+ 同时下降( ) A．0.2 mol/L B．0.4 mol/L C．0.3 mol/L D．0.8 mol/L二、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分）9．某无色气体可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一种或几种组成，该混合气经放电后变成红棕色。
原混合气的成分中一定含有 （ ）A ． N 2、O 2、NOB ． N 2、O 2、CO 2C ． N 2、NOD ． N 2、O 210．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl 4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是 （ ）A ．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B ．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C ．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D ．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11．VL 硫酸铁溶液中含有mgFe 3+离子，则溶液中SO 42－离子的物质的量浓度是 （ ）A ．L mol V m /1123 B ．L mol Vm /963 C ．L mol V m /56 D ．L mol V m /84 12．配制1mol/L NaCl 溶液250mL ，在下列仪器中要用到的是 （ ） ①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管A ．①③⑤⑥⑦B ．①②③④⑤C ．①③⑤⑥⑨D ．①②③⑤⑥⑧⑨13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A ． 将少量SO 2通入Ba(ClO)2溶液中SO 2+Ba 2++2ClO -+H 2O=BaSO 3↓+2HClOB ．金属铝溶于盐酸中：Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑C ．向NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液呈中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2OD ．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑14．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa 、6.2gNa 2O 、7.8gNa 2O 2和4.0g NaOH ，而后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是 （ ）A ．甲＝丁＜乙＜丙B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．丁＜乙＝丙＜甲D ．丁＜甲＜乙＞丙15．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 （ ）A ．NO 3- Fe 2+ Cl - H +B ．Na + OH - NH 4+ AlO 2-C ． Al 3+ NO 3- S 2- OH -D ．K + OH - Na + S 2-16．把Wg 绿矾(FeSO 4•7H 2O)溶于VmL 水中配成溶液，测得该溶液的密度是ρg/mL ，则该溶液物质的量浓度为 （ ）A ．B ．C ．D ．17．向含1molKAl （SO 4）2的溶液中加入适量的Ba （OH ）2溶液，使溶液中的SO 42—恰好完全沉淀，则最后生成Al （OH ）3的物质的量是 ( )A ．1molB ．1.33molC ．0.667molD ．0mol18．在Na 2O 2与水反应中，叙述正确的是 （ ）A ．O 2是还原产物B ．NaOH 是氧化产物C ．Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2中，－1价的氧既得电子，又失电子三、填空题(共42分)19．(4分)环境问题是当前世界各国人民共同关心的问题，环境污染可分为一次污染和二次污染。
一次污染是指污染物(一次污染物)直接造成的环境污染，二次污染是指排入环境中的一次污染物在物理、化学、微生物等作用下，与环境中其他物质发生反应所形成的物质(二次污染物)导致的环境污染。
下列是一些常见的大气污染物：a.SO 2b.SO 3c.H 2SO 4d.CO 2e.COf.Cl 2(用字母填写)其中属于一次污染物的是 属于二次污染物的是 。
20．(8分)将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物W g 加入到FeCl 3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：(1) 若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是_____________________， 可能有的金属离子是________________。
(2) 若剩余固体3W g ，则溶液中金属离子一定有_____________________， 一定没有________________。
21．(11分)计一系列实验证明氯水中存在的各种粒子。
除氯水外，可供选用的试剂如下：A ．品红溶液B ．硝酸银溶液C ．碳酸氢钠溶液D ． 氯化亚铁溶液E ．氢氧化钠溶液F ．紫色石蕊试液(1)写出氯气与水发生可逆反应的离子方程式__ __；(2)证明氯水中存在氯气的现象是__ ____，选择的试剂溶质能与氯气直接发生反应的离子方程式是_______ _ __________；(3)所选试剂只与盐酸中H +发生反应的离子方程式为_ _____；(4)只与盐酸中的氯离子反应的离子方程式为_ __；(5)所选试剂中，只与氯水中次氯酸发生反应的物质是_ __；(6)所选试剂中，既与盐酸反应，又与次氯酸反应的物质是_ __；__ _ _。
22．(9分)A 、B 、C 是由H 、O 、Na 三种元素组成的三种化合物。
甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。
上述单质和化合物之间存在如下反应关系：据此推断（写化学式）（1）化合物A 、B 、C 分别是A B C（2）甲、乙、丙分别是甲 乙 丙23．(10分)某溶液中可能含有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等离子中的几种或全部，现进行以下的连续操作：①用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色②溶液中通入Cl2，溶液由无色变为红棕色③溶液中加入过量稀H2SO4后无气体放出，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀。
(1)原溶液一定存在离子，一定不存在。
(2)上述①～③操作中是错误的，应改为加，以便确定______ 离子是否存在。
(3)为确定离子存在应补充的实验操作是。
四、计算题(12分)24．(5分)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应如下：IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
25．(7分)在0.2mol／L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入0.5mol／L 的NaOH溶液多少毫升？高一化学期末考试试卷（一）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B C C C B C A D D题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B A C C B D D D D19．一次污染物adef二次污染物bc。
20．(1)Cu2+、Fe2+、Zn2+ Fe3+ (2)Fe2+、Zn2+ Cu2+、Fe3+21．(1)Cl2+H2O = H++Cl－+HClO(2)溶液呈黄绿色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；(3) H++HCO3－＝CO2↑+H2O；(4) Ag++Cl－=AgCl↓(5) A（品红）(6) E（NaOH）；F（石蕊）22．（1）Na2O2 H2O NaOH （2）Na O2 H223．(1)一定存在Na+Br-，一定不存在CO32- (2)③错误改加HNO3(或HCl)SO42- (3)K+用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，隔钴蓝玻璃观察火焰，若火焰呈紫色，则有K+存在，否则无24．解：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－（2分）IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O（2分）每千克食盐中含KIO3：（2分）∴该加碘食盐是合格的答：略。
25．解：AlCl3与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只生成Al(OH)3；当NaOH过量时，Al(OH)3沉淀又会部分溶解，所以，此题应有两种结果。
（1）当AlCl 3过量时，设需加入xmolNaOH 溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉淀。
解之得：x=90mL（2）当NaOH 过量时，设需加入ymLNaOH 溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉淀。
Al 3+ + 3OH - = Al(OH)31mol 3mol 1mol 0.015mol 0.045mol1.17g 0.015mol 78g /mol=Al 3+ + 4OH - = AlO 2-+2H 2O1mol 4mol0.2mol/L ×0.1L=0.005mol 0.005×4mol 0.045mol 0.0054mol y 100ml/L 130ml 0.5mol/L +?=?答：略。