人教版高一化学必修一期中模拟试题(附答案)
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc4.22 L B ．AcN ab4.22 C ．AbN ac4.22L D ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案(含两套题)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数一、选择题（每小题有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分。
） 1．（2分）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列其中正确的是（ ）A ．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜D ．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾 2．（2分）反应TiCl 4+4Na Ti+4NaCl 可用于制取金属钛，该反应属于（ ）A ．复分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．分解反应 3．（2分）区分胶体和溶液的实验方法可行的是（ ） A ．观察颜色 B ．一束光照射C ．静置沉降 D ．过滤 4．（2分）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A ．2KClO 32KCl+3O 2↑B ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2C ．CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑D ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑5．（2分）500ml 2mol/L 的MgCl 2溶液中含有氯离子的物质的量是（ ） A ．1 molB ．2 molC ．3 molD ．1000 mol6．（2分）已知A 的原子序数是x ，B ﹣与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（ ） A ．x+4B ．x ﹣4C ．x+1D ．x ﹣17．（2分）钇（Y ）是稀土元素之一。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷 高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Ca-40第Ⅰ卷（选择题 48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中，你认为科学的是（ ）A.某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B.到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C.在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（ ）A B C D3．在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是( ) A ．42He 原子核内含有4个质子 B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．32He 和42He 互为同素异形体 4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( ) A ．酸性氧化物 干冰 C02 B ．碱性氧化物 氧化铁 FeOC ．酸 硫酸 H 2SD ．碱 纯碱 Na 2CO 3 5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A.Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuB.3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2C.AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO 3 D ．2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑6．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）A ．含N A 个氢分子的氢气B ．标准状况下22.4L 氨气C ．8g 甲烷D ．0.8mol 二氧化碳7．以下实验操作错误的是（ ）A ．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B ．用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C ．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D ．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网8．溶液、胶体和浊液这三种分散系最本质的区别是（ ）A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．是否能通过滤纸C ．是否均一、透明、稳定D ．分散质粒子直径的大小不同 9．下列叙述正确的是（ ） A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CO 2的摩尔质量为44g……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L10．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是（）11．下列对1 mol•L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中含有1mol Na2SO4B．它是由1mol Na2SO4溶于1L水形成的溶液C．1L该溶液含有142克Na2SO4D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol•L-112．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A．O2B．H2O C．CH3COOH D．BaSO4 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.1 N AC．18g水中含有的电子数目为3 N AD．1 mol NH4+所含质子数为11 N A14．下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液15．已知某溶液中c(Na+)= 0.2 mol•L-1，c(Mg2+)= 0.25 mol•L-1，c(Cl —)=0.4 mol•L-1,如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为（）A.0.1 mol•L-1B.0.3 mol•L-1C.0.15 mol•L-1D.0.5 mol•L-1 16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B．加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—D．加入硝酸银溶液，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，一定有Cl—第Ⅱ卷（非选择题52分）二、填空题（本题共8小题，共52分）17.（4分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题（1）其中属于阴离子的是。
高中化学必修一 期中模拟卷一)解析版)
2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）2020-2021学年高一化学上学期期中模拟卷（一）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。
共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.将下列各组物质分类正确的是A. 酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸B. 碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰C. 盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3、苛性钠D. 同素异形体：金刚石、石墨、C60、无定形碳【答案】D【解析】A.NaHSO4属于强酸酸式盐，不属于酸，A错误；B.纯碱成分为碳酸钠，属于盐；乙醇也不属于碱，属于非电解质，B错误；C.生石灰成分为CaO,属于金属氧化物；苛性钠成分为NaOH，属于碱，C错误；D.同素异形体是同种元素组成的不同单质，金刚石、石墨、C60、无定形碳均由碳元素组成，互为同素异形体。
2.向烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。
继续加热至溶液呈红棕色,停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确．．．的是A. 胶体是一种分散系，属于混合物B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象C. 胶体粒子直径介于10－9～10－7m之间D. 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法【答案】B【解析】A. 胶体是分散质粒子直径在1nm∼100nm之间形成的一种分散系，属于混合物，故A正确；B. 胶体与FeCl3溶液的本质区别是，胶体分散质粒子直径在1nm∼100nm之间，溶液分散质粒子直径小于1nm，故B错误；C. 胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1nm ∼100nm （10－9～10－7m ）之间，故C 正确；D. 胶体具有丁达尔效应，常用来区别胶体和溶液，所以可以让光束分别通过两个分散系，产生丁达尔效应的是胶体，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，故D 正确。
2022-2023学年人教版高一上化学期中试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一上化学期中试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：82 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ）1. 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ）A.B.C.D.2. 氯化亚汞（）可用于疥疮治疗，俗称轻粉、汞粉。
《本草纲目》：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐（）、矾（明矾）炼而为轻粉”。
下列说法错误的是（ ）A.中为价B.可用作消毒净水剂C.的电子式为D.制备轻粉的反应属于氧化还原反应3. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（ ）A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.与酸反应能生成盐和水，但不是碱性氧化物C.将金属钠投入溶液后，仅看到有白色沉淀产生D.生理盐水的质量分数为，与人体的血液中含量相同，它的溶质是4. 下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）①与溶液 ②溶液与盐酸 ③盐酸溶液与偏铝酸钠④与 ⑤溶液与氢氧化钠溶液 ⑥溶液与氨水A.除②外B.除③外FeOCaOAl 2O 3CuOH C g 2l 2NaCl H C g 2l 2Hg +1KAl ⋅12O (S )O 42H 2NaCl Na 2O 2Na 2O 2Ca(HCO 3)20.9%NaClCO 2NaOH NaHCO 3C O 2AlCl 3AgNO 3C.除②③⑤外D.除②⑤⑥外5. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.∙溶液中：、、、B.加铝粉能产生大量的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.强酸性溶液中：、、、6. 下列关于胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是（ ）A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向溶液中通入过量B.向溶液中通入足量C.与反应：D.向溶液中加入过量氨水：8. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是 A.氯水放置数天后，将变大B.加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9. 某离子反应涉及到、、、、、等微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）25C ∘()0.1mol Ca(N L −1O 3)2Na +NH CO C CO H 3O −H 2Na +NH NO Cl −3%H 2O 2Fe 2+H +SO Cl −Na +Mg 2+SO Cl −Fe(OH)3FeCl 3N Si a 2O 3C :Si +O +2C ===Si ↓+2C O 2O 2−3H 2O 2H 2O 3O 2−3N S a 2O 3C :S +C +O ===S +2C +2l 2O 2−3l 2H 2O 2−4l −H+Na O H 2Na +2O ===N +↑+2O H 2a +H 2H −AlCl 3A +4N ⋅O ===Al +4N +2Ol 3+H 3H 2O −2H +4H 2()pH HClOO H 2ClO −NH +4OH −N 2Cl −N 2ClO −A.该反应中为氧化产物B.是还原剂，是氧化剂C.消耗还原剂，转移电子D.反应后溶液的酸性减弱10. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
高一上册化学期中模拟测试卷 人教新课标版本(附答案)q
高一上册化学期中模拟测试卷人教新课标版本（附答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷(选择题，共55分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项）1.下列物质：①绿矾、②氧气、③氯化氢、④酒精、⑤硫磺，属非电解质的是A. ④⑤B. ③④C. 仅④D. ①②2.现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
上述分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3.下列叙述正确的是A．lmo1 O2的质量为32g/mo1 B．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量C．H2SO4的相对分子质量为98g D．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和4.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是①标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N A②常温常压下，N A个H+的质量为1g③通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L④物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 N A⑤48g O2和O3的混合气体所含原子个数为3 N A⑥常温常压下，1.6 g CH4气体含有质子数为1 N AA．①②⑥ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①③⑥5.下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液6.下列哪一组反应方程式可以用“OH ＋H+＝ H2O”表示①Ba(OH)2与HCl的反应②NaHSO4与NaOH的反应③KHCO3与HCl的反应④CH3COOH与KOH的反应⑤Mg(OH)2与H2SO4的反应A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④⑤7.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为6∶5D、含硫原子的个数比为1∶18.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
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C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线
1~2cm
处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线
1~2cm 处，
用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
回答下列问题。
（ 1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
_________ （填序号） ，除图中已有仪器外，配制上
述溶液还需要的玻璃仪器是
。
A
B
C
D
（ 2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．的是 ____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
mL 量筒最好。
4
24．（ 10 分）按要求写出方程式。
(1) 碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
(2) 氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(3)Fe 2(SO4) 3（写出电离方程式）
(4)H + + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）
(5)CO
2— 3
＋2H+=CO2↑ +H2O（写出对应的化学方程式）
滴加入稀盐酸，调节 pH 值为 5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的
Na2CO3 溶液；⑥加入稍过量的 BaCl 2 溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（
）
A．①②⑤⑥⑦③④
B
．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①②
D
．④③⑤⑥⑦②①
12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（
四、计算题（共 6 分） 25．在 20℃时，将 4.95 g KNO 3 溶于 10.0g 水中，恰好配成密度为
1.15g/cm 3 的饱和溶液，计算：
（ 1）此饱和溶液中 KNO3 的物质的量。 （ 2）此饱和溶液中 KNO3 的物质的量浓度。
5
高一化学必修一期中试题
参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是
17:14 。若乙气体是 CO，则甲气体是（
）
A． H2S B ． HCl C ．NH3 D ． Cl 2
7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（
）
A．烧碱、液态氧、碘酒
分
m(KNO 3 溶液 )
4.95g+10.0g
(2)V(KNO 3 溶液 )= ρ(KNO =3 溶液 ) = 0.0113103L0g/L -----------2
分
C(KNO 3)=
n(KNO 3)
0.0490mol
V(KNO= 3 溶液 ) =3.77mo0l./0L130L -----------2
21．（ 10 分）① 1:3 （ 2 分）
② 25%（ 2 分） ③ 17.5% （ 2 分）
④ 4:7 （ 2 分） ⑤ 40g/mol （2 分，无单位不得分）
22．（ 10 分） (1) C (2) E (3) A (4) B
或 BE (5) D （每小题 2 分）
23．（ 14 分）（ 1） A 、 C（ 2 分） 烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶（ 2 分，每少一种扣 1 分）
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。
15．下列离子方程式中，正确的是（
）
A．稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H + = Cu 2+ + H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag
）
A．10 mL 1 mol ·Ｌ —1 Mg(NO3) 2 溶液 B ．5 mL 0.8 mol ·Ｌ —1 Al(NO 3) 3 溶液
C．10 mL 2 mol ·Ｌ —1 AgNO3 溶液
D ．10 mL 0.5 mol ·Ｌ— 1 Cu(NO3) 2 溶液
10． 1g N 2 中含有 x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（
B． BaCl 2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C． BaCO3 + H 2SO4= BaSO4↓+ H 2O+CO2↑ D ． BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
5．下列说法正确的是（
）
A．能电离出 H+的化合物叫做酸
B．实验测得 1mol 某气体体积为 22.4L ，测定条件一定是标准状况
）
A． x mol—1 B ． x mol —1 C ． 14x mol — 1 D ． 28x mol —1
28
14
二、选择题（每题有 1~2 个选项符合题意，每题 3 分，部分得分 1 分，共 30 分。）
11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量
NH4HCO3 和 Na2SO4 杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐
A． 1L 溶液中含有 0.6N A 个钾离子
B． 1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9N A
C． 2L 溶液中钾离子浓度为 1.2mol/L
D． 2L 溶液中含有硫酸根离子 14．下列操作中不正．确．． 的是（
0.6N A 个 ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。
B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。
C． 1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个” ）计量微观粒子与用“纳米” （而不用“米” ）计量原子直径，计量思路都是扩大
单位。
4．下列化学方程式中，不能．用．． 离子方程式 Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（
）
A． Ba(NO3) 2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3
3
（ 1）除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 微粒（
）
（ 2）分离四氯化碳与水的混合物（
）
（ 3）分离汽油和煤油（
）
（ 4）分离碘水中的碘单质（
）
（ 5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾
（）
23．（ 14 分）实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL和 0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液的配制情况
2H
+
+
SO
2— 4
=
BaSO 4↓
+
2H
2O
(3) Fe 2(SO4) 3 = 2Fe 3+ + 3SO42—
(4) HCl + NaOH = NaCl + H 2O
(5) Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2↑
25．（ 6 分）
m（ KNO 3）
4.95g
解：（ 1） n（ KNO3） = M （ K=NO 3） = 0.0419010gm/molol -----------2
(2) B 、 C、 D（ 2 分，每少一个扣 1 分） （ 3） 2.0 （ 2 分） 小于（ 2 分）
(4) 13.6 （ 2 分） 15 （ 2 分）
24．（每小题 2 分，共 10 分）
(1) CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO2↑
(2) Ba
2+
+
2OH—
+
）
A． K+、 H+、 SO42—、 OH—
B
． Na+、Ca2+、 CO32—、 NO3—
+
+
—
2—
C． Na 、 H 、 Cl 、 CO3
+
2+
2—
—
D
． Na 、 Cu 、 SO4 、 Cl
13．设 NA 为阿佛加德罗常数，下列对于 0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正．确．．的是（ ）
A．从 1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出 10ml ，其浓度仍是 1mol/L
B．制成 0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况）
C． 0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为
3× 6.02 × 1023
D． 10g 98%硫酸（密度为 1.84g/cm 3）与 10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的
答：（ 1）此饱和溶液中 KNO3 的物质的量为 0.0490mol ，
分
6
（ 2）此饱和溶液中 KNO3 的物质的量浓度为 3.77mol/L 。
7
（ 3）根据计算用托盘天平称取的质量为
g 。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶
液浓度 0.1mol/L （填“大于” “小于”或“等于” ）。
（ 4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为
98%、密度为 1.84g/cm 3 的浓硫酸的体积为
mL ，如果实验室有 15mL、 20mL、 50mL量筒，应选用
18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ）
A．将 40gNaOH溶解在 1L 水中