人教版高一化学必修一答案
人教版高一(必修一)化学第四章432二氧化氮和一氧化氮大气污染(含答案解析)
人教版高一（必修一）化学第四章4.3.2二氧化氮和一氧化氮大气污染（含答案解析）一、选择题1．你认为减少酸雨不可采用的措施是()A．煤脱硫再作燃料B．开发新能源C．把工厂烟囱升高D．多用风能、氢能、核能等【解析】二氧化硫气体是污染大气的有害气体，大量排放到空气中易形成酸雨危害环境，所以减少二氧化硫气体的排放是减少酸雨形成的方法之一，根源是对煤进行脱硫处理或减少煤和石油等产品的使用；开发新能源减少污染，如风能、氢能、核能、潮汐能等，把工厂烟囱建的再高，不会减少污染气体的排放，故答案选C。
【答案】 C2．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是()A．NH3、HCl B．H2S、SO2C．NO、O2D．N2、O2【解析】A．氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者之间反应生成氯化铵，不共存，故A不合题意；B.SO2具有氧化性，H2S具有还原性，二者易发生氧化还原反应生成S和H2O，不共存，故B不合题意；C.NO会和O2化合为二氧化氮，不共存，故C不合题意；D.N2、O2在闪电作用下才能反应，在通常条件下二者能稳定共存，故D符合题意。
【答案】 D【点评】本题考查了气体的性质，难度不大。
在学习过程中要熟记各气体的性质以及它们之间的反应。
3．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集【解析】本题考查的是NO的性质。
NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
【答案】 C4．对二氧化氮的下列说法不正确的是()A．二氧化氮不是硝酸的酸酐B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是氧化还原反应，NO2与HNO3中氮元素不是同价态，故B正确。
人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
(2)剧毒药品应单独专柜保存。
(3)常用危险化学品的标志。
2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。
(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。
二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。
2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。
人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后作业(含答案)
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
高中新教材化学必修一课后习题答案(人教版)
８．答案 （１） ＣａＯ 氧化物
（２） ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ ＯＨ） ２
（３） 生石灰与水反应生成 Ｃａ（ ＯＨ） ２ ：ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ ＯＨ） ２
生石灰与酸反应生成盐和水：ＣａＯ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ ２ ＋Ｈ２ Ｏ
（ 答案合理即可）
（４） ＣａＣｌ ２ 、Ｐ ２ Ｏ ５ 等（ 答案合理即可）
（２） Ｃ＋Ｏ ２ ＣＯ ２
ＣＯ ２ ＋Ｃａ（ ＯＨ） ２ ＣａＣＯ ３ ↓＋Ｈ２ Ｏ
高温
ＣａＣＯ ３ ＣａＯ＋ＣＯ ２ ↑
ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ ＯＨ） ２
Ｃａ（ ＯＨ） ２ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ ２ ＋２Ｈ２ Ｏ
（ 答案合理即可）
７．答案 （１） 方法一：Ｆｅ＋Ｈ２ ＳＯ ４ ＦｅＳＯ ４ ＋Ｈ２ ↑
△
ＣｕＯ＋Ｈ２ Ｃｕ＋Ｈ２ Ｏ
方法二：ＣｕＯ＋Ｈ２ ＳＯ ４ ＣｕＳＯ ４ ＋Ｈ２ Ｏ
Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ４ ＦｅＳＯ ４ ＋Ｃｕ
１３２
错误；ＮａＣｌ 溶于水在水分子的作用下发生了电离，Ｄ 项错误。
恒，错误；Ｄ 项，正确的离子方程式为 ＣａＣＯ ３ ＋ ２Ｈ Ｃａ ２＋ ＋
＋
Ｈ２ Ｏ＋ＣＯ ２ ↑，错误。
（４） ＢａＣｌ ２ ＋Ｎａ ２ ＳＯ ４ ＢａＳＯ ４ ↓＋２ＮａＣｌ
ＢａＣｌ ２ ＋Ｈ２ ＳＯ ４ ＢａＳＯ ４ ↓＋２ＨＣｌ
２ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ ２ Ｃｕ（ ＯＨ） ２ ↓＋２ＮａＣｌ
２ＮａＯＨ＋Ｈ２ ＳＯ ４ Ｎａ ２ ＳＯ ４ ＋２Ｈ２ Ｏ
Ｎａ ２ Ｏ＋Ｈ２ ＳＯ ４ Ｎａ ２ ＳＯ ４ ＋Ｈ２ Ｏ
（２） ＨＮＯ ３ ＋ＮａＯＨ ＮａＮＯ ３ ＋Ｈ２ Ｏ
人教版高一(必修一)化学第四章二氧化硫和三氧化硫(含答案解析)
人教版高一（必修一）化学第四章二氧化硫和三氧化硫（含答案解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8方式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度到达750 ℃时，硫蒸气主要以S2方式存在(占92%)。
以下说法中正确的选项是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全熄灭时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2【解析】A．物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B.不论哪种硫分子，组成元素只要硫元素，熄灭产物都是二氧化硫，故B正确；C.S8、S6、S4、S2均属于单质，故C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发作反响，不会失掉纯真的硫单质，故D错误，应选B。
【答案】 B2．以下物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【解析】①硫的氧化性较弱，和变价金属反响生成低价态化合物，硫和铜反响生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能经过单质直接化合生成；②硫和铁反响能生成FeS，故FeS能经过单质直接化合生成；③硫和氧气反响生成SO2而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；④硫和氢气反响生成H2S，故H2S 能经过单质直接化合生成；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反响生成低价态化合物，氯气和铁反响生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成。
【答案】 A【点评】此题考察了物质的变化，硫单质、氯气单质的性质，难度不大。
解题的关键是掌握好硫单质、氯气单质的氧化性的强弱不同。
3．以下说法不正确的选项是()A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．大批SO2经过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【解析】A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2，A正确；B.SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；C.SO2能使品红溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D.SO2与CaCl2溶液不反响，D错误，答案选D。
新人教版高一化学必修一第一章 从实验学化学单元测试题及答案
第一章从实验学化学单元练习一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分共80分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤D．萃取6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是(提示Cl2+H2O=HCl+HClO) （）A．H2B． Cl2C． SO2D．CO210．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11．用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是（）A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-13．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．量筒14．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道15. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色16. 萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。
人教版高一化学必修一全册课时练习试题及解析(精品)
第一章第一节第一课时练习（实验安全、过滤、蒸发）一、选择题：1．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )A．②④⑤ B．①⑥⑦C．③④⑥ D．①③⑥2．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．图标所警示的是( )A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( ) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO36．下列实验操作中正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品7．下列基本实验操作正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取2 mL～3 mL8．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )9．2009年6月19日贵州省贵定县一煤矿发生瓦斯爆炸，致使5人遇难。
进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( )A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中10．以下过滤操作中不．正确的是( )A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液11．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
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人教版高一化学必修一答案第四章非金属第一节无机非金属材料的主角第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④2．材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。
其实能与HF、NaOH溶液反应。
陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。
跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。
3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。
）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。
6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。
7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。
）8．半导体。
用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。
9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。
二者为同主族元素。
（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。
但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。
（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。
CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。
但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。
11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6化学式为：Na2O•CaO•6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略第二节富集在海水中的元素（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。
2．实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3．略4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。
它们是固体，比较便于保存和运输。
而氯水是液体，不便于保存运输。
9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。
故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。
保存也是一样要注意密封。
10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。
11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。
（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。
12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。
故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。
15．略第四章第三节硫和氮的氧化物（P95课后习题）1．CaO+SO2 = CaSO32CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。
（2）2NO+2CO 催化剂CO2+N2（3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1）2SO2+O2 2SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t11．略第四章第四节硫酸、硝酸和氨（P103课后习题）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的）6．A 7．C 8．D9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。
另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．请与你的同学讨论解决。
11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。
要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。
SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO——可选用无CaCl2干燥。
注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。
也不宜用碱石灰。
NH3——可用碱石灰，或生石灰。
不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。
CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（类似于结晶水合物）。
12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1（3）1.5 mol•L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13．略第四章复习题（P107）1．MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3NH3+H+ = NH4+（4）铵盐NH4++OH- △NH3↑+H2O3．（1）2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2点燃2HCl（溶解于水得盐酸）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能产生白烟NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。
12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4。
形成硫酸型酸雨。
13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。
（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。
具体设计略。
）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-115．（略）。
P531.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。
这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。
2Na+O2=Na2O2，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.B3.B4.D5.D6.A7.（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（条件写加热）（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu8. 5.4gAl的物质的量为：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根据Al与NaOH反应方程式可知；能置换出氢气0.3mol，标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
9. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。
（1 kg Mg 与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。
）设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol，反应可产生H2 300 g。
所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。
（建议学生运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。
）10. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。
11. 建议列表比较几种主要因素，再查阅资料，填表比较、分析，最后得出结论。
P621、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2、酸、碱、两性、两性3、出现白色沉淀、沉淀不溶解、出现白色沉淀、沉淀溶解4、D5、B6、B7、A、C8、D 9、D10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 从0到2 Fe3到2制印刷电路时常用FeCl3溶液作为腐蚀液,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁,铜全有D.烧杯中铁,铜都无选B铁比铜还原性强，所以如果沉淀中有铁，溶液中就不可能有铜离子。
所以烧杯中不可能有铁无铜。
11、生成白色沉淀后迅速变成灰绿色再变成红褐色FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓12、Na2CO32NaHCO3 △Na2CO3+CO2+H2O168g 1mol33.6g n（Na2CO3）n（Na2CO3）=0.2molm（Na2CO3）=21.2g（水也蒸发了）p70BCDDAC7.2Cu+O2△2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4SO4Cu(OH)2△CuO+H2O2CuSO4+Fe=FeSO4+Cu8.CO2+2OH-=CO32-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2气体9.CaCO3△CaO+CO2气体CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO32=CaCO3↓+2NaOH10.KAl(SO4)2用铂丝沾取少量溶液在火焰上灼烧，火焰呈紫色K+取少量溶液于试管中，滴加少量烧碱溶液，产生白色沉淀，后溶解Al 再取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀SO42-11.设镁的质量为x，则铝的质量为（5.1-x）Mg+2HCl=MgCl+H2气体24 2x a24/2=x/a a=x/122Al+6HCl=2AlCl3+3H2气体54 65.1-x b54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25molm=nM=0.25*2=0.5gx/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g5.1-x=2.7g(2.7/5.1)*100%=53.0%n1=m1/M1=2.4/24=0.1moln2=m2/M2=2.7/27=0.1moln1:n2=1:1。