2018人教版高一化学必修一试卷
人教版高中化学必修一高一上学期期末考试化学试题 (3).docx
高中化学学习材料重庆南开中学高2018级高一（上）期末考试化学试题（本试卷共计150分，考试时间2小时）I 卷选择题答案，请填涂在机读卡上 II 卷非选择题答案，请填写在答题卷上可能用到的相对原子质量有：1H - 12C - 14N - 16O - 23Na - 24Mg - 27Al - 32S - 35.5Cl - 52Cr - 56Fe -第I 卷 选择题（共76分）一、选择题（本大题20个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分）1、合金是一类用途广泛的金属材料。
下列特质中，不属于合金的是（ ）A 、碳素钢B 、水银C 、青铜D 、黄铜2、下列特质中，属于电解质的是（ ）A 、硝酸钾B 、食盐水C 、酒精D 、铜3、下列叙述中，不正确的是（ ）A 、用酒精萃取碘水中的碘B 、分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出C 、不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D 、配制1.00/mol L NaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体放入烧杯中溶解4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A 、Na +、K +、24SO -、3HCO -B 、2Cu +、K +、24SO -、3NO -C 、Na +、K +、Cl -、24SO -D 、2Fe +、K +、3NO -、3CH COO -5、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A 、用盐酸除铁锈：3232623Fe O H Fe H O +++=+B 、将Na 放入水中：222222Na H O Na OH H +-+=++↑C 、氢氧化铝溶于盐酸：2OH H H O -++=D 、用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl ）过多：322HCO H CO H O -++=↑+6、下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A 、氢氧化铝是白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，但不能吸附色素B 、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大题水冲洗，然后涂上硼酸C 、氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D 、酒精灯着火时可用水扑灭7、下列各组物质：①3NaNO 和NaCl ；②2CaCl 和3CaCO ；③2MnO 和KCl ；④4BaSO 和AgCl 。
人教版高中化学必修一高一期末考试
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作海南省农垦中学2018届高一期末考试化学试题可能使用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一、单项选择题（每题仅有一个答案2分一题）1、下列各组物质可按溶解，过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（）A、氧化铜和炭粉B、硝酸钾和硝酸钠C、水和酒精D、硫酸钠和硫酸钡2、下列说法正确的是( )A 、32gO2占有的体积约为22.4LB、22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C、在标准状况下,22.4L水的质量约为18gD、22gCO2于标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数3、下列分散系最不稳定的是A、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B、向水中加入食盐得到的分散系C、向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D、向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液4、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO35、可以用离子方程式Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓来表示的化学反应是（）A、 Fe2(SO4)3+6NH3·H2O＝3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3↓B、FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaClC、 Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D、 FeCl2+2KOH＝Fe(OH)2↓+2KCl6、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（）A、480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B、500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C、480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D、500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液二、不定项选择题（每题有1-2个答案，4分一题）7、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是A、A与B的相对分子质量之比为m:nB、同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:mC、同质量的A与B分子个数之比为m:nD、相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n8、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（）A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:29、下列说法正确的是（）A、将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D、固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电10、下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AlCl311、.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
2018高一化学人教版必修一期末考试试卷含答案
高一化学上学期期末考试试卷一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威逼。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液 B．蔗糖C．BaSO4 D．铜3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．合金是一类用处广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银的是（）5．下列分别提纯操作中，不正确．．．A．酒精能从碘水中萃取出碘单质B．分别植物油与水可采纳分液的方法C．过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D．分别氧气与氮气可采纳蒸馏液态空气的方法6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上干脆加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化复原反响的本质是化合价生了改变B．化合价上升的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化复原反响中，先有氧化后有复原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反响Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的复原性由强到弱的依次是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．在配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高（）A．将溶解后的溶液转移至容量瓶时不当心流出B．未冷却至室温时定容C．容量瓶内有少量蒸馏水D．F.定容时仰视刻度11.下列试验操作中，不正确的是（）．．．A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
2018年秋高一化学人教版必修一试题：第1章 从实验学化学 第2节 第2课时 达标
第一章第二节第2课时1．对于1mol Cl 的描述一定正确的是导学号7391858 ( C )2A．它的体积约为22.4L C．含有2mol氯原子B．其摩尔质量是71gD．与1mol H 的体积一定相同22．25 ℃时2 mol Cl 和标准状况下44.8 L CO 相比较，下列叙述中一定正确的是2 2导学号7391858 ( A )A．分子数相等C．体积相等B．原子数相等D．质量相等3．某温度下，测得某医用钢瓶中有22.4 L O ，下列叙述正确的是导学号73918582( D )A．它的质量是32g C．含有2mol O B．约含有6.02×1023个O 分子2 D．红热的铁丝可在其中剧烈燃烧4．(2017〃潮州高一检测)在标准状况下，将1g H 、11g CO 和 4g O ，该混合气体的2 2 2体积约为导学号7391858 ( C )A．16.8L C．19.6L B．14L D．8.4L解析：混合气体的总的物质的量为0.5 mol＋0.25mol＋0.125＝0.875mol，标准状况下的体积为0.875mol×22.4L〃mol－1＝19.6L。
气体的体积与其种类无关。
5．(2017〃宿州高一检测)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是导学号7391858 ( B )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．(2017〃柳州高一检测)同温同压下，同体积的氨气(NH )和硫化氢(H S)气体的质量比3 2为__1∶2__；同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为__1∶2__。
在标准状况下，0.01mol 某气体的质量为0.44g，则该气体的密度为__1.96__(保留两位小数)g〃L－1。
2018版人教版高中化学必修一第一章单元综合测试1
单元综合测试(一)时间：90 分钟满分：100 分第Ⅰ卷(选择题共42 分)一、选择题(每小题3 分，共42 分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH 固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。
答案：B2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥解析：(排除法)①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。
如用量筒量取20 mL 硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0 0±.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
④不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。
因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 ℃、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。
(完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一).docx
2018 年高一化学必修一期末测试题（一）相对原子质量： H: 1 O: 16C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65 S:32Al:27Ag:108 Fe:56Si:28 K:39 Br:80 I ： 127一、选择题（本题共 20 道小题，每小题3 分，共 60 分）( )1. 易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是选项 A B CD物质 浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签( )2. 实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是A. 烧杯B. 玻璃棒C. 蒸发皿D. 酒精灯( )3.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的 CaCl 、 MgCl 、 MgCl 、 Na SO 4等杂质，通过如下几个实验步2222骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B. ①②③⑤④C. ②③①④⑤D. ③⑤②①④( )4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 食盐和水B. 碘和四氯化碳C. 汽油和煤油D. 水和四氯化碳( )5. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下， 4． 48L 水中含有 H 2O 分子的数目为 0． 2NAB. 32g 氧气和臭氧（ O 3）混合气体中含有氧原子的数目为 2N AC. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0．6NAD. 0． 2CaCl 2 溶液中含有 Cl -离子的数目为 0． 4N A( )6. 下列判断正确的是20.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol?L ﹣1A. 1LH O 中溶解了B. 从 1L1mol?L ﹣ 1蔗糖（ C 12 22 11溶液，其物质的量的浓度仍为1mol?L﹣ 1H O ）溶液中取出 100mL C. 0.5mol?L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D. 1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为﹣ 198g?L( )7. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. Fe(OH) 3 胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢 C. 烧碱、液态氧、碘酒D. 空气、氮气、明矾( )8. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是A. 外观澄清、透明B. 胶体微粒粒度在 1～ 100nm 之间C. 丁达尔现象D. 分散质粒子能透过半透膜( )9. 下列属于电解质的是A. CuB. 熔融的 K SO 4C. 乙醇D. NaOH 溶液2( )10. 下列化学方程式中，不能用离子方程式2++ SO 4 2-4Ba =BaSO ↓表示的是A. Ba （ NO 3） 2 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HNO 3B. BaCl 2 + Na 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ +C. BaCO 3 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + H 2O + CO 2↑D. BaCl 2 + H 2 SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HC( )11.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A. NH 4+42-、 Al 3＋3-B. Na +、 K +、 HCO 3-、 NO 3 -、 SO、NOC. Na +2+-2-+ 、 2+ 、 +、 NO-、 Ca 、 NO 3 、 CO 3D. K Cu NH 4 3()12. 下列叙述中正确的是A. 液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电 ,所以 HCl 、 NaCl 均是非电解质B. NH 3、 CO 2 的水溶液均导电 ,所以 NH 3、 CO 2 均是电解质C. 铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质()13.有相同条件下三个反应：①－－－－－2A +B 2 ＝ 2B +A 2 ② 2C +A 2＝ 2A +C 2 ③ 2B +列判断不正确的是－－－－A. 氧化性： D 2>B 2> A 2 > C 2B. 还原性： C >A>B >D－－－－+C 2 该反应不能进行C. 2A +D 2 ＝ 2D +A 2 该反应可以进行D. 2C +B 2 ＝ 2B()14. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )15. 下列关于硅的说法不正确的是A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应()16. 有些科学家提出硅是 “ 21世纪的能源 ”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A. SiO 2 是酸性氧化物，所以不和任何酸反应B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C. 光导纤维的主要成分是SiO 2D. 太阳能发电板的主要材料是SiO 2( )17. 工业上利用反应2C+SiO 2Si+2CO ↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是A. 每当固体质量减轻 5.6g 时，生成 2.8g SiB. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性( )18. 下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃( )19. 有关氯及其化合物的说法，正确的是A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱C. 可在“ 84消”毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl) 以增强漂白性D. Cl 2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 2具有漂白性( )20. 下列说法正确的是A. Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 漂白粉的有效成分为CaCl2和 Ca(ClO) 2C. 实验室制备Cl2 ,可用向上排空气法收集D新.制氯水只含有氯气和次氯酸分子二、填空题（本题共 4 道小题，每空 1 分，共 15 分）21.（ 1）相同物质的量的 O2和 O3的质量比为 ___________。
原卷版-2018学年人教版高中化学必修1期末测试题
绝密★启用前2018学年人教版高中化学必修1期末测试题考试范围：人教版高中化学必修1全册；考试时间：100分钟；学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（）A．为腐蚀品，当心腐蚀B．有毒物质，当心中毒C．为易燃物质，当心火灾D．为爆炸性物质，当心爆炸2.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为() A． 0.5 LB． 5 LC． 11.2 LD． 22.4 L3.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是()A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C．若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用4.一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。
今取样品溶于适量水得到澄清溶液。
另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A．样品中只含一种杂质NaHCO3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．样品中含有KCl和NaHCO35.将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是()A．氯化镁溶液B．氢氧化钡溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钙溶液6.下列关于氯气的叙述正确的是 ()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()8.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。
2018人教版高中化学必修1综合测试题版
A. OH 、SO 4 、Ba 、Na 4 32高一化学必修 1 综合测试题（答题时间：90 分钟）第 I 卷（选择题共 50 分）可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32一. 选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分；每小题只有一个选项符合题目题意）1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A. N 2B. NOC. NO 2D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A. Na 2O 2B. Al 2O 3C. Fe 2O 3D. CaO3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A. 稀硫酸B.FeCl 3 溶液C. CuCl 2D. 浓硫酸4. 下列叙述正确的是（）A. 纯碱、烧碱均属碱B. SiO 2 、 SO 2 均属酸性氧化物C. 凡能电离出 H + 的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量 Cl 2 进行消毒杀菌B. 用 SO 2 漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ）D. 用小苏打（NaHCO 3 ）发酵面团制作馒头6. 下列气体不能用排空气法收集的是（）A. O 2B. NH 3C. NOD. CO 7. 下列离子能大量共在的是（）- 2- 2+ +B. H +、Na +、Al 3+、Cl -C. OH -、NH +、NO -、K +D. SO 3 -、H +、Na +、K +8. 将 CO 2 气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（A. CaCl 2 溶液B. 饱和 Na 2CO 3 溶液C. 澄清石灰水D.Na 2 SiO 3 溶液9. 下列反应中，不能产生氢气的是（）A. 红热的铁与水蒸气B. 钠与水C. 铝和 NaOH 溶液反应D. 铁与稀硝酸反应）10.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中11.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排水法收集氨气C.氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.可以用碱石灰干燥氨气12.下列叙述中不正确的是（）A.铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B.久置的浓硝酸呈黄色C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2D.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥Cl2、氧气等气体13.下列实验现象的描述错误的是（）A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C.硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体14.下列说法中，正确的是（）A.久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D.加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）15.下列说法正确的是（）A.硅材料广泛用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应16.下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（）A.BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B.Cl2通入NaOH溶液中C.NaOH溶液与CuSO4溶液反应D.Cl2通入NaI溶液中17.氯气是一种重要的工业原料。
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三一文库（）/高一〔2018人教版高一化学必修一试卷〕【一】第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜4.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol#L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为()A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7.下列离子方程式书写不正确的是()A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol#L－1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为()A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶412．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。
一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO－3)为()A.b－2camol/LB.2b－4camol/LC.2b－camol/LD.b－2c2amol/L13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。
D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H22.24L（标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为（）A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g15．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()A．C和O2B．CO2和NaOH溶液C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液16．将充有mmLNO2和nmLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。
m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A.m－n3mLB.n－m3mLC.4m－n3mLD.3m－nmL17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y 的数值分别是()A．7、2B．5、4C．6、3D．3、618.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶119.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为() A．2∶1∶2B．1∶1∶1C．5∶5∶4D．7∶7∶420.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓*CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液第Ⅱ卷(非选择题，共60分)三、填空题（16分）21.（5分）写出下列反应的化学方程式：（1）红热的木炭和浓*（2）实验室制氨气（3）工业上制漂白粉（4）氨的催化氧化（5）铜和浓硫酸加热22．(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：A．________，B.________，C.________，D.________；上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。
23.（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；(4)浓硫酸与铜的反应________；(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。
四、推断题24.（12分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D的相对分子质量大16。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X和G的化学式：X________，G________。
(2)写出有关变化的化学方程式：D＋丙：_______________________________。
C＋G：_______________________________。
(3)写出离子方程式B＋H2O：_____________________；若消耗0.5molB转移电子mol。
五、实验题25.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_________。
(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________―→________―→________―→________(填装置的编号)。
（3）怎样检查整套装置的气密性(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
(5)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。
(6)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
六、计算题26.（9分）在稀硫酸和稀*的混合溶液中，加入铜粉。
（1）若将100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应。
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为mol/L②生成气体折合成标准状况*积L；③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4mL（2）若c(SO2－4)＋c(NO－3)＝5.0mol#L－1。
取200mL 该混合酸，则能溶解铜的最大质量为g七、附加题（10分）27．（6分）1.52g镁铜合金完全溶解于50mL密度为1.40g#mL－1、质量分数为63%的浓*中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol#L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀。
请完成下列问题：（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是；（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是；（3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mL。
28.（4分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：请确定混合物的组成和各自的质量【答案】一、每小题2分，共20分12345678910DCCCACBADD二、每小题3分，共30分11121314151617181920DBDCCABDCB21.（5分）每个化学方程式1分，无反应条件或不配平得0分，气体符号不写不扣分。
答案略22.（6分）冷凝管（或直形冷凝管）（1分）分液漏斗（1分）漏斗（或普通漏斗）（1分）容量瓶（1分）B、D（2分，只答一个且正确得1分，有错的得0分）23.（每空1分，共5分，其中（3）答出③即得分，其余必须全对才得分）(1)①(2)②(3)②③④(4)①④(5)①③24.（12分）（1）Na2S（2分）SO3（2分）(2)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（2分）④SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O（2分）(3)2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH-＋O2↑（2分）0.5（2分）25.（13分）(1)C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）(2)④②①③（2分）（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（2分）(4)验证SO2的存在（1分）充分吸收SO2（1分）验证SO2是否已被吸收完全（1分）(5)无水硫酸铜（1分）水（1分）(6)澄清的石灰水（1分）CO2（1分）26.(9分)（1）①0.75（2分）②2.24（2分）③200（2分）（2）38.4（3分）27.（6分，每空2分）(1)1：2（2）80%（3）640mL28.（4分，全部答对得4分，只答对一项得1分，有错项得0分，只推出物质没有质量或质量错误得0分）Al5.4g(NH4)2SO413.2gMgCl29.5g【二】卷I一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共2×10=20分）1、化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是:A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源3、下列对某些问题的认识正确的是:A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料4．下列有关说法正确的是:A．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．Na2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是*氧化物5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是:A．某物质进行焰色反应时呈现*，则该物质中一定含有Na+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32—D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6、下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明FeCl2具有漂白性D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性7、下列物质分类正确的是:A．难溶于水，属于非电解质B．Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于*氧化物C．组成中不含金属离子，不属于盐D．气体溶于水电离出和，属于离子化合物8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是:A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化亚铁溶液9、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是:A．液氯B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是:A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+二、选择题（每题最多有两个选项是正确的。