2020年高一化学必修一综合试卷

高一化学练习二相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第 I 卷选择题（共 40 分）本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列变化不属于化学变化的是A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华2．下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．溶液、胶体C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物3．下列物质的俗称与化学式不对应的是A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4 C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子带电荷C. 胶体能够发生丁达尔现象D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间5．下列物质在水中的电离方程式错误的是A．MgSO4=== M g2+ + SO42－B．Ba(OH)2=== B a2+ + OH2－C．NaHCO3=== N a++ HCO3－D．H2SO4===2H++ SO42－6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO47．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3 C．SO2 → SO3 D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量 H+、K+、NO3－的溶液中，还能大量共存的离子是A．OH－B．CO32－C．Mg2+ D．Fe2+10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是A．加热B．加入 NaOH 溶液C．加入盐酸D．加入 CaCl2 溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3 C．Na2SO4 D．盐酸12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．FeCl213．下列说法正确的是A．HCl 的摩尔质量为 36.5gB．1mol H2SO4 的质量为 98g·m ol－1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2 的摩尔质量是 H2 的摩尔质量的 22 倍14．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1 Na2CO3 溶液中 Na+的数目为 0.2N AB．标准状况下， 2.24 L CCl4 中的分子数目为 0.1N AC．常温常压下，17g 氨气中所含氢原子数目为 3N AD．3.2g 由 O2 和 O3 组成的混合物含有分子数目为 0.1N A15．下列实验操作正确的是A．向燃着的酒精灯添加酒精B．用量筒量取 10.0 mL 浓硫酸并在量筒中加水稀释C．用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液16．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．浓硫酸保存在敞口试剂瓶中C．FeSO4 溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存17．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=== BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑18．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气C．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮19．图中 x、y、z、w 四种含硫物质中，属于非电解质的是A．x B．y C．z D．w20．分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是操作现象结论A向试管①中先滴加 BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有 SO42－B向试管②中加入 AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C向试管③中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，振荡静置溶液分层且上层为橙红色原溶液中含有I－D向试管④中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+ 21.（14 分）第 II 卷非选择题（共 60 分）元素及其化合物的应用广泛，回答下列问题：（1）碘盐中含有 KIO3，KIO3中碘元素的化合价是_________。

（2）84 消毒液的有效成分是_________（填“NaCl”或“NaClO”）。

高温下 Fe2O3与 CO 反应是工业上炼铁的原理，该原理的化学反应方程式为_________，反应中 Fe2O3 做_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

实验室用 NaOH 溶液吸收含 SO2的尾气，该反应的离子方程式为_________， SO2 属于_________ （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），SO2 能使品红溶液褪色，说明 SO2 具有的性质是_________。

22.（14 分）已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。

在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的 H2O 已略去）。

请回答下列问题：（1）若 A 是黄绿色的气体， D 是铁单质。

则 B 是_________（填化学式），反应③的离子方程式为_________。

（2）若 A 是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性； B 和 C 是常见的氧化物且 C 是红棕色气体。

则反应①的化学方程式为_________，A 的用途有_________（任写一种）。

（3）若 A、C、D 都是气体， B 是一种（淡）黄色的固体单质， C 是形成酸雨的主要物质。

在标准状况下，反应③中消耗 6.72 L 的 A，则转移的电子数为_________。

（4）若 A 是钠盐，B 俗称小苏打，则反应②的离子方程式为_________；配制 250 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量 Na2CO3?10H2O 晶体的质量为_________克。

23.（16 分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

FeSO4?7H2O 广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂（有效成分为 FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。

根据题意完成下列填空：（1）人体能够吸收的是+2 价的铁，但是+2 价的铁很容易被氧化。

补血剂与维生素 C一起服用，有利于+2 价铁的吸收。

由此可推知，维生素 C具有_________（填“氧化性”或“还原性”）。

cm-（2）步骤Ⅱ需要 100mL 1mol·L-1 的稀硫酸，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84 g·3）来配制，需用量筒量取浓硫酸_________mL。

（3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加 KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有_________（填离子符号）。

检验滤液中还存在Fe2+，应选用的试剂为_________（填字母）A．NaCl 溶液B．酸性 KMnO4溶液C．NaOH 溶液（4）步骤Ⅳ加入过量 H2O2 的目的是_________（用离子方程式表示）。

（5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤②洗涤③_________④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是_________。

（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_________g（用含 a 的代数式表示）。

24.（16 分）某学习小组为验证浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO，设计下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

【查阅资料】：NO 与 NaOH 溶液不反应，NO2 与 NaOH 溶液能反应（反应的化学方程式为 2NO2 + 2NaOH===NaNO3 + NaNO2 + H2O）。

备选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH 溶液及 CO2气体。

回答下列问题。

（1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：___________，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入 CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。

通入 CO2 的目的是______________________。

cm-3）配制 250mL 3mol·L-1 的稀硝（2）若用质量分数为 70%浓硝酸（密度为 1.42 g·酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有_________、_________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式为_______________________。

（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为___________。

（5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是________________。

（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是___________。

（7）验证浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO 的实验现象是_______。