高中化学必修一第1章 第一节 练习题
高中化学必修1第一、二章基础练习(带答案)
课堂练习一、物质的组成和性质及分类、溶液及胶体、物质的量的基础练习一．单项选择题I（共15题）1.下列物质属于纯净物的是（ B ）A.盐酸B.CuSO4·5H2OC.汽油D.水煤气2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ B ）A.是否有丁达尔效应B.分散质微粒直径的大小C.能否透过滤纸D.是否均一、稳定、透明3.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（ C ）A.煤的干馏B.胆矾晶体受热由蓝变白C.石油的分馏D.漂白的草帽久置空气中变黄4.一定温度下的某饱和溶液，下面关于它的说法正确的是（ C ）A.它一定是浓溶液B.加热后它一定变成不饱和溶液C.析出晶体后剩余溶液一定仍是饱和溶液D.它不能再溶解其他溶质5.要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（ B ）A.加入水B.加入硝酸钾C.加入饱和硝酸钾溶液D.保持溶液质量不变，升高溶液温度6.1g氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ C ）A.35.5nB.（1/71）nC.71nD.（1/35.5）n7.下列各指定粒子的数目不等于阿伏加德罗常数个的是（ D ）A.1g氢气所含的原子个数B.4g氦气所含的原子个数C.23g金属钠全部转变为金属离子时失去的电子个数D.16gO2所含的分子个数8.等质量的下列金属分别投入足量的稀硫酸中，置换出氢气最多的是（ C ）A.铜B.钾C.铝D.铝镁合金9.要配制0.2mol/L的NaOH溶液1L，需要2mol/LNaOH溶液的体积是（ D ）A.2LB.1LC.0.5LD.0.1L10.元素R的化合价为+n，相对原子质量为x，则它的硝酸盐的相对分子质量是（ B ）A.62nxB.62n+xC.62x+nD.62+nx11.广州市区禁止燃放鞭炮，其原因之一是燃放鞭炮会产生一种有毒气体污染空气。
该气体由两种元素组成，这两种元素的质量比为1:1，它是下列气体中的（ D ）A.CO2B.NO2C.COD.SO212.下列物质中，含铁的质量分数最高的是（ B ）A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.FeCO313.在100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，SO42-的物质的量浓度为（ B ）A.0.2mol/LB.0.6mol/LC.0.06mol/LD.0.3mol/L14.下列五种物质中均含有氮元素：①NH3②N2③NO ④NaNO2⑤HNO3；它们的相对分子质量按从小到大的顺序排列的是（ B ）A. ①②③④⑤B. ①②③⑤④C. ②①③④⑤D. ①③②⑤④15．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（ D ）A. 倒出标线以上的液体B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理D. 重新配制二．单项选择题Ⅱ（共10题）16.某物质经分析，只含一种元素，则此物质（ D ）A.一定是纯净物B.一定是一种单质C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物17.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
(2)剧毒药品应单独专柜保存。
(3)常用危险化学品的标志。
2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。
(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。
二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。
2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。
高中化学鲁教版选择性必修1第一章第一节化学反应的热效应练习题-普通用卷
高中化学鲁科版选择性必修1第一章第一节化学反应的热效应练习题一、单选题1.下列说法不正确的是()A. 1g H2在O2中完全燃烧生成气态水，放出热量为120.9kJ，氢气燃烧热大于241.8kJ⋅mol−1B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=−38.6kJ·mol−1C. 常温下，若反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D. 已知中和热为−57.3kJ·mol−1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ2.下列说法或表示法不正确的是A. 1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同B. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ⋅mol−1，则H2的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD. 在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ⋅mol−13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 若2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=−1478kJ·mol−1，则CH3OH(l)的燃烧热为739kJ·mol−1B. 若P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定C. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH24.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，则含1molCH3COOH的稀溶液与NaOH完全中和，放出57.3kJ的热量B. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4kJ·mol−1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量C. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJD. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=−192.9kJ·mol−1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol−1 5.用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
高中化学必修第一册 第一章 第一节 第1课时 物质的分类及胶体 测试题
第一章第一节第1课时物质的分类及胶体测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．化学在国防方面有着重要的作用。
在中华人民共和国成立70周年阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。
上述这种涂料属于()A．纯净物B．混合物C．有机物D．氧化物2．电影长津湖催人泪下，志愿军精神永存。
放电影时，放映机到银幕间形成了光柱，该现象与下列哪种分散系有关()A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液3．下表中关于物质分类的正确组合是()4605070120540间的关系是()A．同一物质B．同种化合物C．互为同素异形体D．无法判断5．下列说法正确的是()A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．金属氧化物都是碱性氧化物6．按照物质的交叉分类方法判断，HNO3属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥挥发性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．②④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①③⑤⑨D．①④⑤⑦⑧7．2019年12月以来，新型冠状病毒肺炎一直威胁着人们的身体健康。
“84”消毒液(主要成分为NaClO)是人们常用的消毒剂。
下列关于“84”消毒液及其主要成分的说法正确的是()A．“84”消毒液是纯净物B．NaClO属于氧化物C．NaClO属于盐D．NaClO属于碱8．关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C．明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质D．实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液9．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物10．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。
高中化学必修1第一章单元测试题及答案
化学练习题（第一章）时间60分钟满分100分可能用到的相对原子量：H－1 He-4 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32I卷共52分一、单项选择（共8题，每题2分，共16分）1.下列关于化学的描述中，不正确的是( )A．化学是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备在化学反应中制造出新原子和新分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和苯D. 汽油和植物油3.下列仪器，能直接用于加热的是（）A．蒸发皿B．烧杯C．锥形瓶D．蒸馏烧瓶4．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶5.下列实验操作或装置正确的是()6. 下列溶液中c（Cl－）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液C．150 mL 0.5 mol/L的MgCl2溶液D．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液7．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌8．下列关于化学实验安全叙述正确的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀的NaOH溶液B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品二、单项选择（共12题，每题3分，共36分）9．科学家已发现的一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等11．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（）A．1mol O2和1mol H2B．5.6L N2（标准状况下）和11g CO2C．224mL H2（标准状况下）和0.1mol N2D．9 g H2O和0.5mol Br212．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用蒸馏的方法制取蒸馏水13．下列对于某些离子（或物质）的检验及结论一定正确的是()A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入稀盐酸后再加入硝酸银,产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D. 加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CaCO314．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有的Cl－数为1 N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2N AD．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为N A15．不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是()A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④16.下列说法不正确的是：（）A．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出10mL,取出的溶液浓度仍为1mol/L- 1 - / 3B．配制0.5L 1.0mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体的体积为11.2L（标况）C．0.5L 2mol/L 的氯化钡溶液中含有Ba2+和Cl－总数约为2×6.02×1023个D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol/L的硫酸浓度是相同的17．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中C．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水D．萃取操作时，应选择合适的有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大18．下列叙述中，正确的是（）A．相同质量的CO和N2，其体积比为1:1B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为22.4L的O2，其质量可能为32g19．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量之比为（）A．3 ：4 ：3 B．1 ：2 ：3 C．1 ：1 ：1 D．6 ：3 ：220．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥Ⅱ卷 48分三、填空题（共48分）21．(12分)(1) 标准状况下，11.2 L某气体的质量为14 g，则其摩尔质量为________。
人教版高中化学必修一全册课堂练习题(附解析)
人教版高中化学必修一课堂同步练习题（全册，附解析）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全1．常用特定图案来识别危险化学品的类别。
下列组合中图案与化学品性质相符的是()A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO22．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是()A．量筒B．坩埚C．试管D．容量瓶3．下列实验操作或事故处理正确的是()A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。
不能用作反应容器的有() A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤5．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。
下列物品可让乘客带上车的是()①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都不能带上车6．下列操作中，正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时，用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时，滴管悬垂在试管口上方滴加7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答)。
A．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高中化学(必修一)第一章 燃烧热练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 燃烧热 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。
工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。
已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。
高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习题
一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 答案：A 【详解】A ．氯化钙为强酸强碱盐，盐酸的酸性强于碳酸的酸性，所以氯化钙溶液与2CO 气体不反应，故A 不正确；B ．醋酸为弱酸，水垢的主要成分为碳酸钙，两者反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，则2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑，故B 正确；C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成难溶性的碳酸钙、可溶性的碳酸钠和水：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++，故C 正确；D ．FeCl 3加热水解制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H ，故D 正确； 答案选A 。
2．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2 B ．3C ．4D ．5答案：D 【详解】S 元素化合价反应前为-2x ，反应后为+6价，化合价升高，1 mol Na 2Sx 失去电子x×(6+2x) mol=(6x+2) mol ，Cl 元素化合价反应前为+1价，反应后为-1价，化合价降低2价，1 mol NaClO 得到电子2 mol ，反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理选项是D 。
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第1章练习题1．按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于() A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤3．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊4．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②5．(2010·金华质检)跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()A．H2O B．CO2 C．H2SO4D．Ca(OH)26．下列叙述中正确的是A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物B．Na2O可以继续被氧化成Na2O2，所以Na2O2比Na2O稳定C．Na2O与Na2O2均具有强氧化性D．Na2O与Na2O2都能与二氧化碳反应生成盐和氧气7．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是() A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O8．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是()A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O119．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗x mol稀硫酸，y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为()A．(y－2x)/a B．(y－x)/aC．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a10．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦11．(2010·厦门质检)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是() A．FeCl2B．AlCl3 C．FeCl3D．CuCl213．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()A ．立即退色B ．慢慢退色C ．先退色，后复色D ．颜色不退14．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO 2 反应；②用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl 2 ( ) A ．①比②多 B ．②比①多 C ．一样多 D ．无法比较15．(2010·寿光质检)下列离子方程式正确的是 ( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO B ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O D ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O16．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 ( )A ．该装置图中存在两处明显错误B ．该实验中收集氯气的方法不正确C ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出17．(2009·济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质 .下列说法正确的是 ( )A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗B ．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成18．(2009·泰安质检)下列叙述中，错误的是 ( )①1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 ②0.012 kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子 ③1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 ④1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④19．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH 3·H 2O 的分子数为6.02×1023B ．当有7.1 g Cl 2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023C ．白磷分子(P 4)呈正四面体结构，31 g 白磷中含有P －P 键个数为6×6.02×1023D ．20 g 重水(2H 162O)中含有的中子数为8×6.02×102320．标准状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ( ) A ．体积：①③②④ B ．密度：④①③② C ．质量：①④③② D ．氢原子数：②④③①21．(2009·临沂质检)设阿伏加德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(V )应是 ( ) A ．22.4nb /mN A L B ．22.4mb /nN A L C ．22.4nN A /mb L D ．nbN A /22.4m L22．某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A ――→△B ↑＋2C ↑＋2D ↑.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 ( ) A ．7d B ．5d C ．2.5d D ．2d23．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )由大到小的顺序是 ( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)24．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等25．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是() A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等26．下列叙述正确的是() A．将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol·L－1的NaOH溶液B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液，浓度为1 mol·L－1C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol·L－1D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol·L－127．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是()A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl 的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%C．20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度一定大于1.174 g·cm－3 28．(2010·日照质检)V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀29．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度30．由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共m g，溶于水中配制10 L溶液，测得此时溶液中c(SO2－4)＝0.15 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.10 mol·L－1，则混合溶液中NH＋4的物质的量浓度是()A．0.10 mol·L－1B．0.05 mol·L－1C．0.15 mol·L－1D．0.01 mol·L－131．(14分)已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，A～H各物质的变化关系如图所示．(1)写出下列反应的化学式A________B________C________D________E________(2)写出下列物质的化学方程式反应①__________________________________________________________________；反应②___________________________________________________________________；反应⑤___________________________________________________________________.(3)上述反应中属于氧化还原反应的有___________________________________．P。