高中化学必修一第一章知识点总结
高中化学必修一第一章知识点总结
高中化学必修一第一章知识点总结高中化学必修一第一章知识点总结一、物质的结构1. 原子的发现和结构2. 原子核的发现和结构3. 原子的量子结构4. 原子的质量单位二、元素周期律和化学键1. 元素周期表的基本构造2. 元素周期律的基本特征3. 原子的组成及其排列规律4. 化学键的成因5. 钠原子和氯原子的化合反应三、离子反应1. 离子的概念2. 离子反应的概念3. 酸、碱、盐的概念四、化学方程式1. 化学方程式的基本概念2. 化学方程式的基本性质3. 化学方程式的表示方法4. 化学方程式的平衡五、氧气、氢气及水1. 氧的性质2. 氢的性质3. 水的性质4. 水的结构和性质六、金属与非金属元素1. 金属元素的性质2. 金属的化学性质3. 非金属元素的性质4. 非金属的化学性质七、分子与晶体1. 分子的结构及性质2. 分子的相互作用3. 晶体的结构及性质4. 晶体的相互作用在这一章中，我们首先了解了原子的结构，包括原子的发现和结构，原子核的发现和结构，以及原子的量子结构和质量单位。
我们学习了元素周期律和化学键的知识，包括元素周期表的构造和特征，化学键的成因，以及钠原子和氯原子的化合反应。
我们深入了解了离子反应的概念，以及酸、碱、盐的性质。
在学习化学方程式方面，我们了解了化学方程式的概念、基本性质、表示方法，以及化学方程式的平衡。
在最后的部分，我们学习了氧气、氢气及水的性质，以及金属与非金属元素的性质，并了解了分子和晶体的结构和性质。
个人观点和理解：在学习这一章的知识点时，我深刻地意识到物质的结构是如此复杂而又精妙。
原子、离子、分子和晶体都是构成物质的基本单位，它们之间相互作用，形成了多种多样的物质。
学习化学不仅让我理解了物质的本质和结构，更让我感受到了人类对自然的探索和认知。
希望通过学习化学，我可以更深入地理解世界的运行规律，为人类社会的发展做出更大的贡献。
总结回顾：通过本章的学习，我们详细地了解了物质的基本结构和性质，包括原子、离子、化学键、化学方程式、氧气、氢气、水、金属和非金属元素，以及分子和晶体的结构和性质。
高中化学人教版,必修一、必修二知识点总结
必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
高一化学必修一第一单元知识点总结
高一化学必修一第一单元知识点总结一、概览高一化学必修一第一单元是化学学习的基础，为学生们打开了探索化学世界的门户。
本单元的知识点总结涉及了化学的基本概念、理论和实验基础，为学生后续深入学习化学知识打下坚实的基础。
本单元的重点在于原子和分子的概念。
学生需要理解原子是构成物质的基本单位，包括质子、中子和电子的组成及其相互作用。
分子则是由两个或多个原子通过化学键连接而成的，其性质和结构决定了物质的性质。
这些基础概念的掌握对于理解化学反应的本质至关重要。
本单元还涉及了元素周期表的应用。
元素周期表是化学学习的重要工具，学生需要掌握如何根据元素在周期表中的位置，推断其原子结构、性质和化学反应。
这对于预测未知元素的性质以及理解元素之间的相互作用具有重要意义。
化学反应的类型也是本单元的重点内容。
学生需要了解常见的化学反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应等，并理解其反应机理。
这些反应类型的掌握有助于理解化学反应的过程和结果，为后续的化学学习打下基础。
实验基础也是本单元不可或缺的部分。
化学是一门实验科学，学生需要通过实验来验证理论知识，并培养实验技能和科学素养。
本单元的实验基础包括实验室安全规则、实验仪器的使用以及基本的实验操作等。
高一化学必修一第一单元的知识点总结是化学学习的基础，涉及面广且深入。
学生需要认真掌握这些知识点，为后续深入学习化学打下坚实的基础。
1. 介绍化学的重要性和学习化学对于高中生的意义。
作为一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，在高一的学习旅程中占据了举足轻重的地位。
对于刚刚踏入高中校门的学生来说，掌握化学的基础知识不仅是对学业的要求，更是对未来个人发展的有力投资。
化学的重要性不言而喻。
在现代社会，化学知识已经渗透到我们生活的方方面面。
从医药研发、材料科学到环境保护、能源利用，无一不依赖于化学的进步。
化学知识不仅帮助我们理解自然界的奥秘，还为众多行业的创新和发展提供了源源不断的动力。
人教版高中化学必修一知识点梳理
人教版高中化学必修一知识点梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全在进行有毒气体实验时，需要在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理，如吸收或点燃等。
易燃易爆气体实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
如果烫伤发生，应及时找医生处理。
浓酸撒在实验台上时，需要先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，然后用水冲擦干净。
如果浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
如果浓酸溅入眼中，应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
浓碱撒在实验台上时，需要先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
如果浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果浓碱溅入眼中，需要用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
钠、磷等失火时，应用沙土扑盖。
酒精及其他易燃有机物小面积失火时，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法包括过滤、蒸馏、萃取、分液、蒸发和结晶等。
在使用这些方法时，需要注意各种物质的特点和注意事项。
例如，过滤适用于固液混合的分离，如粗盐的提纯。
蒸馏适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，需要防止液体暴沸，注意温度计水银球的位置。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂需要符合一定要求。
分液适用于分离互不相溶的液体。
蒸发和结晶适用于分离和提纯几种可溶性固体的混合物，需要加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
三、离子检验离子检验是通过加入特定试剂观察化学反应现象来检验离子的存在。
例如，Cl-加入AgNO3和稀HNO3会产生白色沉淀，其离子方程式为Cl－＋Ag＋＝AgCl↓。
SO42-加入稀HCl和BaCl2会产生白色沉淀，其离子方程式为SO42-+Ba2＋=BaSO4↓。
四、除杂除杂需要注意加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――XXX物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
高中化学必修一第一二章知识点梳理
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
高中化学必修一第一章笔记
高中化学必修一第一章笔记一、引言高中化学必修一第一章主要介绍了化学的基本概念、物质分类、化学反应和化学量等基础知识。
本章内容是高中化学学习的入门和基础，为后续课程的学习奠定了重要基础。
二、知识点总结1. 化学基本概念化学基本概念包括物质的组成、分类、化学反应的基本形式、化学方程式的书写等。
本章介绍了这些概念的基本含义和相互关系，为后续化学学习提供了基础。
2. 物质分类物质分类是化学学习中必不可少的一部分，本章介绍了常见的物质分类方法，如无机物、有机物、酸、碱、盐等。
同时，也介绍了物质的性质和用途，为后续学习提供了基础。
3. 化学反应化学反应是化学学习的核心，本章介绍了化学反应的基本类型、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
同时，也强调了化学反应的条件和影响因素，为后续学习提供了基础。
4. 化学量化学量是化学学习中必不可少的一部分，包括物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等。
本章介绍了这些基本概念和单位，为后续学习和应用提供了基础。
三、重点难点分析1. 难点解析氧化还原反应是高中化学学习的难点之一，本章介绍了氧化还原反应的基本概念和规律，并分析了氧化还原反应对化学反应的影响。
需要学生理解和掌握氧化还原反应的本质，才能更好地应用在后续学习中。
2. 重点注意事项物质的量是高中化学学习的重点之一，本章介绍了物质的量的基本概念和单位，并强调了物质的量在化学计算中的应用。
需要注意物质的量的单位与其他物理量的单位之间的换算关系，以及如何利用物质的量进行化学计算。
四、例题及解题方法1. 基础概念题请写出下列物质的化学式：(1)氧气________； (2)二氧化碳________； (3)氯化钠________。
解答：氧气为O2；二氧化碳为CO2；氯化钠为NaCl。
这些基本概念的考查有助于学生巩固和理解化学基本概念。
2. 氧化还原反应题(1)解释下列化学方程式中“+”号前后的物质分别代表什么：CuO+H2Cu+H2O；该反应属于________反应类型。
高中化学必修一第一章总结
装液、静置 下层液体从下口流出 上层液体从上口倒出
(3)要点：
比水轻
5、萃取
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中
(2)条件：
A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应
B、溶质更易溶于萃取剂
(1)原理：
(3)萃取剂：
(4)步骤：
②、装液
④、放气（开活塞）
⑤、静置
③、振荡
萃取剂
【典例剖析】
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？ (3)判断BaCl2已过量的方法是_____________________。
(3)取加入BaCl2后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
3、蒸馏
铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、 石棉网、 蒸馏烧瓶、 温度计、 冷凝管、 牛角管 锥形瓶
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第一章 从实验学化学 本章总结
从实验学化学
化学实验的基本方法
实验安全知识
混合物的 分离和提纯
SO42-的检验
过滤
蒸发
蒸馏（分馏）
萃取
粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶
化学计量在 实验中的应用
概念和物理量
物质的量
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
【典例剖析】
【方法归纳】
M=
m总
n总
M=
p×Vm
M=
p×22.4(标准状况下）
相对密度：
=
p1
p2
M1
M2
D=
【典例剖析】
在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2＋的物质的量浓度为0.25 mol/L，NO3－的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，求该溶液中Ba2＋的物质的量浓度。
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第一节化学实验基本方法课程讲义一、化学实验安全1.树立安全意识，初步形成良好实验习惯2.能识别一些化学品的安全标识实验安全常识：1.遵守实验室规则是实验安全的前提; 2.了解安全措施是实验安全的保证; 3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本; 4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
掌握方法和操作技能的要求：1、保证实验安全、人身安全、财产安全2、保证实验顺利进行，完成实验任务（要按时、按质）(一)遵守实验室规则1.进入实验室前应预习实验，明确实验目的原理和方法，严禁不预习进入实验室2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全3.实验过程中，应严格遵守各种实验操作规程，严禁随便进行无关实验，不得大声喧哗4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁试验台5.有意外事故，应及时向老师报告使用药品做到“三不”：不用手接触药品；不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不尝药品味道用剩药品做到“三不”：不放回原瓶；不随意丢弃；不拿出实验室，（放到废物缸里）(二)了解安全措施1.事故预防：放爆炸：点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，要检验气体的纯度。
防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
防失火：实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全防中毒：制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）。
防倒吸：用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗2.危险化学品标志识别：爆炸品（橙红-黑）正在爆炸炸弹黑火药易燃气体（红-黑/白）火焰氢气，甲烷，一氧化碳有毒气体（白-黑）骷髅头一氧化碳，氯气易燃液体(红-黑/白)火焰有机溶剂易燃固体（红白间条-黑）火焰碳、磷腐蚀品（白黑-黑白）试管滴落强酸强碱氧化剂（黄-黑）圆圈火焰高锰酸钾、过氧化物·有毒品（白-黑）骷髅头氰化物、砷化物、重金属盐·自燃物品（白红-黑）火焰白磷3.常见事故处理方法：(1)酸液流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用水冲洗后，用抹布擦干。
若酸少量，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。
(2)酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
(3)碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。
若碱少量，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。
(4)碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上适量的硼酸溶液。
(5)酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖，或用沙子覆盖。
(6)温度计水银球碰破：用硫粉覆盖其表面。
4.药品取用：固体：粉末：药匙块状固体：镊子一定量：托盘天平少量：胶头滴管多量：试剂瓶倾倒一定量：量筒、滴定管二、混合物的分离与提纯日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一种或几种物质时，就需要对其进行分离和提纯物理方法、化学方法1.过滤：适用于固体和液体混合物的分离仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘。
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒；玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端的管口靠烧杯内壁若：滤液浑浊应再过滤一次2.蒸发：适用于提取溶液中的溶质仪器：蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上例子：粗盐提纯1.溶解（称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止）：溶解开始时，液体浑浊，静置一段时间后，上层较清，下层较浑浊，有沉淀物2.过滤（滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再过滤一次）：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3.除去粗盐中可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、氯离子）4.过滤（将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。
用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中）：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。
5.调节PH值（再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH值等于7或略小于7）：滤液中滴加盐酸有气泡产生6.蒸发（将调节完PH后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
）：水分蒸发,逐渐析出较白净的固体.（但质量比粗盐时少了些）注意事项：1、粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；2、除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入试剂的先后顺序以及过量试剂的处理等问题原则：不增（不引进新的就杂质）不减（不消耗被提纯的物质）易分（杂质转化为沉淀气体等分离）特殊分离方法：（1）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤、蒸发的方法。
（2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体)、另一种不溶于酸(或其他液体)（如BaSO4和BaCO3的混合物)，则可采用(固体)加酸溶解、过滤、(溶液中)加Na2CO3沉淀、过滤的方法。
4.蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
要点：1.蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～2/3 2.温度计水银球的顶端与支管下0.5mm处，冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水自下而上，与蒸汽形成逆流3.圆底烧瓶内放有沸石防止暴沸4. 沸点低的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，并利用移动酒精灯来调节温度例子：制取蒸馏水1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液：加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成2.在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热：烧瓶中水温升高至100℃后沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水3.取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液：加稀硝酸和硝酸银溶液后，没白色沉淀生成结论：自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去自来水中的Cl-5.萃取和分液：萃取：利用某种物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分离的操作分液漏斗：有旋塞和上口塞子注意：①分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。
②检查是否漏水（旋塞和上口塞子）③漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4 ④放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。
⑤分液漏斗不能加热。
用后要洗涤净。
⑥长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。
例子：用四氯化碳萃取碘水中的碘并分液1.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液（关闭两个活塞向分液漏斗中注入蒸馏水倒转摇晃没有液体洒出）2.把10毫升碘水和4毫升CCl4(萃取剂)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。
3.倒转漏斗右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，用力振荡（使两种液体充分接触）并不时旋开活塞放气（避免挥发性萃取剂挥发出的气体造成气压过大），最后关闭活塞。
4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)（使漏斗内与大气联通便于液体放出）。
6.旋开活塞，用烧杯接收溶液7.将分液漏斗上口倒出上层水溶液（上走上，下走下）比较：CCl4与H2O异同同：都能溶解碘单质；都不与碘单质反应异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
CCL4性质：无色液体，不溶于H2O ρ（CCl4）＞ρ（H2O）萃取剂通性质：1、与原溶剂互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂3、不与被萃取的物质反应汽油煤油植物油苯密度比水小，四氯化碳密度比水大在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某种物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，较简便的判断方法是：取一支小试管，打开活塞，从分液漏斗下口放少量液体，再加入少量蒸馏水，若试管中液体不分层，则下层为“水层”；反之，则上层是“水层”．方法：有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度三、粒子的检验1.硫酸根的检验（排除碳酸根、银离子的干扰）原理：利用可溶性钡盐与硫酸根反应生成不溶于酸的白色沉淀试剂：稀盐酸和氯化钡不用HNO3酸化的原因：亚硫酸根被硝酸根化氧化变为硫酸根检验方法：向待测液加入足量的稀盐酸，若出现沉淀，则过滤后向滤液加入氯化钡；若不出现沉淀，则直接加入氯化钡，加入氯化钡后，若出现不溶于酸的白色沉淀，则原物质中含有硫酸根离子2.碳酸根的检验原理：利用稀盐酸和碳酸根反应生成无色无味能够使澄清石灰水变浑浊的气体试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：向待测物质中加入足量的稀盐酸，若生成可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原物质中含有碳酸根离子3.氯离子的检验（要注意排除碳酸根离子、硫酸根离子的干扰）原理：利用氯离子和银离子反应生成不溶于水和酸的白色沉淀试剂：硝酸银、硝酸钡和稀硝酸检验方法：向待测物质中加入足量稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤（有沉淀的话），再（向原物质或滤液中）加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则原物质中含有氯离子以下为补充：4.氢离子的检验检验方法：1.加入碳酸根离子，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2.酸碱指示剂法 3.活泼金属法 4.不溶碱溶解 5.碱性氧化物溶解5.氢氧根离子的检验检验方法：1.加铜单质与氢氧根反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，2.加酚酞溶液变红，3.石蕊试液变蓝，4.加入碳酸氢跟离子产生气体，5.加入铵根离子产生刺激性气味气体。
6.亚硫酸根离子的检验原理：亚硫酸根于钡离子反应生成亚硫酸钡，而亚硫酸钡与稀盐酸反应生成有刺激性气味气体二氧化硫试剂：氯化钡、稀盐酸检验方法：向待测物质中先加入氯化钡溶液，过滤，在向滤渣中加入稀盐酸，若产生刺激性气味气体，则原溶液中含有亚硫酸根离子7.硝酸根离子的检验原理及检验方法:硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。