高一化学必修一第一章第一节试题精选[1]
人教版高中化学必修一第一章练习题及答案
必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶C．气体实验装置在实验前进行气密性检查B．可燃性气体的验纯D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e 的体积为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-15. 16g某元素含有×10个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1B. 126．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×10 D．含有4mol 原子7．在1mol H 2SO 4中，正确的是A．含有1mol H B．含有×10个氢原子C．含有×10个分子 D．含有×10个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L 的是A．1L 溶液中含有4g NaOH B．1L 水中溶解4gNaOH C．0.5L 溶液中含有 H 2SO 4 D．9.8g H 2SO 4溶于1L 水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L 水中含有1mol H2SO4B、1L 溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L 水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L－232323232310.下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl 溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl 溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL L NaCl 溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl 2溶液 B．200mL LCaCl 2溶液C．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D．25ml LHCl 溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水113．8g 无水硫酸铜配成L 的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL 水中 B．溶于1L 水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 14、0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L 溶有和 MgCl 2的溶液中，c(Cl—)为（）A、LB、LC、LD、L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
化学必修一第一章第一节练习及答案全解
化学必修一第一章第一节练习及答案(中档难度)全解(总10页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化学必修一第一章第一节练习及答案（中档难度）一．选择题（共20小题）1．（2015?崇州市校级模拟）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2．（2015?衡阳校级模拟）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl3．（2015?扬州模拟）下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中4．（2015?枣庄校级模拟）规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（）A．蒸发食盐水B．滴管的使用C．检查装置气密性D．稀释浓硫酸5．（2015?衡阳县校级模拟）下列分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离汽油和植物油6．（2015?嘉兴二模）下列说法不正确的是（）A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨屏荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分屏率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观察到胶体中的胶粒B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排除体外C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D．我国油品从国四汽油升级到国v汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量7．（2015秋?小店区校级月考）下列关于仪器的识别中错误的是（）A．三脚架 B．蒸发皿 C．坩埚钳 D．泥三角8．（2015秋?东莞校级月考）下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是（）A．燃烧匙、集气瓶B．蒸发皿、试管C．坩埚、烧杯D．烧瓶、烧杯9．（2015春?松滋市校级月考）下列相关实验的操作或结论正确的是（）A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B．制硝基苯时温度计水银球在反应液中C．实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中D．检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液10．（2015秋?小店区校级月考）下列仪器不能加热的是（）A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚C．量筒、容量瓶D．试管、锥形瓶11．（2014?罗定市校级模拟）下列有关实验操作的说法中，不正确的是（）A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B．在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D．用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润12．（2014?文登市二模）下列有关实验的叙述正确的是（）A．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba（OH）2、稀H2SO4三种溶液13．（2014?徐汇区一模）有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如表．则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g?cm﹣1溶解性乙二醇C2H4O2﹣198易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3290能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取14．（2014?罗定市校级模拟）下列除去杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂主要操作A SiO2Fe2O3盐酸过滤B CO2CO O2点燃C FeCl2溶液FeCl3Cu分液D CH3CH2OH H2O Na蒸馏A．A B．B C．C D．D15．（2014?江苏模拟）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4?5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气16．（2014秋?铜仁地区校级期中）装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）A．B．C．D．17．（2014秋?德宏州校级期中）盛装酒精的试剂瓶标签上印有的警示标志是（）A．B．C．D．18．（2014秋?桂林校级期中）下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是（）A．B．C．D．19．（2014秋?北京校级期中）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D20．（2014秋?宁远县校级期中）在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒气体D．易燃液体二．填空题（共10小题）21．（2015?玉山县校级模拟）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣℃，HF的沸点是℃．（1）第①步反应中无水HF的作用是、．反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗．（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：．（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是．（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）．22．（2015?赤峰二模）欲将某铜矿加工厂产生的含铜酸性污水（如表﹣1所示）处理成达标水，并回收某些金属化合物，设计如下工艺流程：相关信息：①含铜酸性污水主要污染物离子（见表﹣1）l离子 H+Cu2+Fe3+Fe2+浓度/（mol?L﹣1）②国家规定含铜污水排放标准为：pH=7；c（Cu2+）≤×10﹣7mol?L﹣1；铁元素含量低于×10﹣5mol?L﹣1．③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．④25℃时，某些难溶电解质的溶度积（K sp）（见表﹣2）物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2Cu（OH）2FeS CuSK sp×10﹣22×10﹣16×10﹣20×10﹣12×10﹣26请回答：（1）该含铜酸性污水的pH= ．（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的离子方程式为．（3）步骤Ⅱ中，调节溶液的pH=4的目的为．（4）有人认为，步骤Ⅱ中只需加入Ca（OH）2调节溶液的pH=7，即可将污水处理成符合标准的达标水，该观点（填“合理”或“不合理”），试通过简单计算说明理由．（5）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为；该过程不选用易溶的Na2S 作沉淀剂的，其原因可能为．（6）上述整个处理工艺中，可以回收的金属化合物有（填化学式）．23．（2015?吉林模拟）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7?2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知：①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42﹣②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=×10﹣31回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式．（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是．（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为、．（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如图3：①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是（填选项序号）；A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全；④上述流程中，每消耗转移﹣，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为．24．（2015?衡阳校级模拟）有一个学生在实验室测某溶液pH，实验时他先用蒸馏水润洗pH 试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．（1）该学生的操作时（填“正确的或错误的”），理由是；（2）如不正确，请分析是否一定有误差？；（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大是，原因是．25．（2015?江西模拟）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题．（1）天然水中溶解的气体主要有、．硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如 MgO）．某天然水中c（Ca2+）=×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为（2）如图1为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图：活性炭的作用是；A和B中放置的物质是；O3消毒的优点是（3）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属配离子M（CN）的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：I．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是②水样预处理的装置如图2所示，细导管插入吸收液中的目的是蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为?L﹣1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了．此水样中含氰化合物的含量为 mg?L﹣1（以CN﹣计，计算结果保留一位小数）．26．（2015?南昌模拟）某研究性学习小组将Na2SO3固体隔绝空气加强热至600℃以上，冷却后，经称量，固体物质保持原质量，取少量加热后固体溶于水，固体完全溶解，所得溶液使红色石蕊试纸变蓝．（1）甲同学根据实验提供信息分析，认为加强热后固体仍为Na2SO3，你认为甲同学分析的依据是：；（2）乙同学用实验室常用试剂盒仪器用实验方法推翻了甲同学的分析结论．①写出Na2SO3加强热发生反应的化学方程式：；②简述乙同学的实验设计：．27．（2012秋?西城区校级期中）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）检验滤液中的SO42﹣的方法是．（2）试剂I的化学式为，加入试剂I后，①对应的实验操作是，①中发生反应的离子方程式为．（3）试剂Ⅱ的化学式为，②中加入试剂Ⅱ的目的是．（4）试剂Ⅲ的名称是，③中发生反应的离子方程式为．（5）某同学称取提纯的产品，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取溶液，与?L﹣1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为，该产品的纯度为．28．（2012秋?雁塔区校级期中）用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物（2）精制Fe（OH）3胶体（含有NaCl溶液）（3）分离相溶的CCl4（沸点为℃）和甲苯（℃）的混合物（4）从碘水里提取碘．29．（2012秋?合浦县期中）食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得较纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤正确的操作顺序是．30．（2012秋?上城区期中）请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中．试剂：a．水 b．NaOH溶液 c．溴的CCl4溶液 d．饱和Na2CO3溶液e．新制CaO f．饱和NaCl溶液 g．浓溴水分离方法：A．分液 B．过滤 C．洗气 D．蒸馏混合物需加入的试剂分离方法1、苯（苯酚）2、乙醇（水）3、乙酸乙酯（乙酸）化学必修一第一章第一节练习及答案（中档难度）参考答案一．选择题（共20小题）1．B 2．C 3．B 4．D 5．D 6．B 7．B 8．B 9．C 10．C 11．C 12．A 13．B 14．A 15．A 16．A 17．C 18．A 19．D 20．D二．填空题（共10小题）21．反应物溶剂SiO2+4HF═SiF4↑+2H2ONaHCO3PF5+4H2O═H3PO4+5HF过滤冷凝22．12Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解不合理pH=7时溶液中c（Cu2+）==×10-6mol?L-1，大于国家规定的排放标准c （Cu2+）≤×10-7mol?L-1Cu2++FeS=CuS+Fe2+Na2S价格高且引入过多杂质离子Fe（OH）3、CuS 23．Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2蒸发结晶趁热过滤pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应Dc（Cr3+）?（10-9）3=×10-31，解之得c（Cr3+）=×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O 24．错误的该学生测得的pH值是稀释后的pH值不一定盐酸在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小25．O2CO2或氮气10°吸附水中的小颗粒杂质及有色物质（或去除水中的异味）离子交换树脂反应产物无毒无害将含氰化合物全部转化为CN-充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中防止倒吸26．①固体质量不变②溶液呈碱性，可能是SO32-水解4Na2SO3Na2S+3Na2SO4强热后固体适量于试管中，加稀盐酸有臭鸡蛋气味气体生成，证明Na2SO3强热分解生成硫化物27．取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无BaCl2过滤Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓K2CO3除去多余的Ba2+盐酸2H++CO32-=H2O+CO2↑94% 28．FGEA 29．③②①⑤④30．11。
人教版高一化学必修一第一章练习题(一)
1．关于金属钠说法正确的是()A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生B．自然界可存在少量的钠单质C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2OD．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁解析：A项，反应生成H2和Fe(OH)3沉淀，正确。
钠非常活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，B错误。
钠长期放置于空气中，最终变成Na2CO3，C错误。
钠与MgSO4溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，D错。
答案：A2．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色金属物质生成D．溶液变浑浊解析：钠与饱和澄清石灰水反应时，具有与水反应的现象，同时放热使Ca(OH)2的溶解性降低，溶液变浑浊，不会置换出银白色金属物质。
答案C3．[双选题]两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量解析：由阿伏加德罗定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等。
由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等。
又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等。
答案：AC4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有C l2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项正确，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在；C项错误，因为盐酸也提供Cl－；D项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。
人教版高一化学必修一第一章 第一节-化学实验基本方法 试卷(有答案)
第一节化学实验基本方法第一课时：巩固练习1．下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上2．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3．使用酒精灯时，错误的操作是（）A．用火柴点燃酒精灯B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用酒精灯外焰给物质加热D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4．下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗7．实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单、最好的扑灭方法是（）A．用泡沫灭火器B．用书本扑打C．用水冲D．用湿抹布扑灭8．下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D ．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜10．已知2Na+O 2点燃Na 2O 2 ，2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，2Na 2O 2+2CO2=2NaCO 3+O 2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A ．干冰灭火剂B ．黄沙C ．干粉(含NaHCO 3)灭火剂D ．泡沫灭火剂11．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，怎样检验氢气的纯度？点燃前，为什么要检验氢气的纯度？备课参考参考答案：练一练1．AB 2．B巩固练习：1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．D 7．D 8．D 9．C10．B11．用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，若无爆鸣声，说明氢气纯净；若氢气不纯，在点燃时易发生爆炸，故点燃前必须验纯。
高中化学必修一第一章复习提纲及试题
高一化学必修1从第一章复习提纲及试题第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法班别________________ 姓名_________________学号________________一、确保实验平安应注意问题。
1、遵守实验室规那么。
2、了解平安措施。
①药品平安存放与取用②实验操作平安③意外事故处理3、掌握正确操作方法。
①仪器与药品使用②加热方法4、识别一些常用危险化学品标志。
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品[练习1]．以下是一些常用危险品标志，装运酒精包装箱应贴图标是( )A B C D[练习2].以下实验操作正确是〔〕A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停顿加热C.先在天平两个托盘上各放一张一样质量纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
[练习3]、以下过滤操作中，不正确是〔〕A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗过滤液液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液二、混合物别离与提纯：1、别离方法：①过滤：固体(不溶)与液体别离。
②蒸发：固体(可溶)与液体别离。
③蒸馏：沸点不同液体混合物别离。
④分液：互不相溶液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成溶液中提取出来。
[练习4].请从上面选择以下各混合物别离方法〔填序号〕〔1〕食盐水与泥沙____________ 〔2〕海水晒盐__________________〔3〕苯与水__________________ 〔4〕蒸馏水制取______________〔5〕用CCl4将碘水中碘提取出来___________2、粗盐提纯：〔1〕粗盐成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质〔2〕步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
高一化学(必修1)第一章第一节第二节练习题及答案
物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必需加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方式是( )A煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方式依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成份，所采取分离方式正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃掏出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是℃，所以，可用加热蒸馏方式使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中取得纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方式制取氧气。
咱们可以用溶解、过滤的方式从反映产物中取得二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处置方式不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应当即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要当即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必然体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
(word完整版)人教高一化学必修一第一章精选练习题(带答案)
化学必修一第一章练习题1．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体2．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数() D．摩尔质量(M)4.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为17：125．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10 NA6. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.204×1023 CO(NH2)2D. 0.2mol NH3·H2O 7．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O28．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO29．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2NA个氦原子B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8NA10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．64 g SO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NAC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。
是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
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1．观察右图，量筒中液体的体积读数是（）A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml
2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤 B．蒸馏C．分液D．萃取
4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
5．广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
6．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是
A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤
7．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的:
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
8．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )
A B C D
10.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
11、以下过滤操作中，不正确的是（）
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗过滤液的液面应高于滤纸边缘
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液
12、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙___ _（2）海水晒盐__ _（3）苯和水__ _
（4）蒸馏水的制取_ __（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来
13.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A、①④②⑤③
B、④①②⑤③
C、②⑤④①③
D、⑤②④①③
14.下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发
A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗
15.下列分离或提纯物质的方法正确的是: A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质
16．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
17．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是( )A．①②③④ B．②③C．①②④ D．②③④
18．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.
19.下列说法中正确的是( )
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
20．下列实验操作正确的是( )
A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再
停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
21．右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中
的实验完全相同。
回答下列问题：⑴左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用
是；⑵该装置
中使用的玻璃导管较长，其作用是；
⑶烧杯中还要盛有的物质是。
22．把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下,请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
（）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（）用量筒量取ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
（）将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
（）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；
（）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；
（）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；
请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 mol·L-1.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 mol·L-1。
23.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
加
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________
______________________________________________________。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
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