2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题
2020年全国高中联赛山东赛区预赛试卷
∴ D 0,1 是一系列Δ ABC 的外接圆所经过的定点．
9．设 OABC 是边长为 1 的正四面体，E、F 分别为 AB 与 OC 的中点，
则异面直线
OE
与
BF
的距离是
．
__________________________________________________________________
2．已知 a 0 ，函数 f x ax2 bx c, g x ax b 满足：
当 x 1时， f
x
1，且 g x 有最大值 2，则 f
x
．
__________________________________________________________________
【解析】将盒子任意翻动时，小球达不到的空间有两类： 一是正方体 8 个角处的空间，二是正方体 12 条棱处的空间．
其中 8 个角处的空间可以合并为棱长为 2 的正方体挖掉半径为 1 的小球，其体积为 8 4 ； 3
12 条棱处的空间合并为 3 个空心正四棱柱(底边长 2 高 4 的正四棱柱挖去一底半径 1 高 4 的圆柱)，
又a
b ,c q
bq 代入上式得： bx
xd
bq①,
b q
b②,bqxd
b③， q
②×③再代入①得： b2 b2xq2d bq 2 q2d =b2q2d 2 ，∴ q2d3 1，
q
又 q 1，∴ 2d 3 0 ，∴ d 3 ． 2
法二：记 lg a x, lg c y ，则 lg b x y ，且 x y ， 2
∴ da cos A ，同理可得： db cos B , dc cos C ，
db cos B
2020年全国高中联赛山东赛区预赛试卷
密 封 线 上 请 不 要 答 题 2020年全国高中数学联赛山东赛区预赛试卷一.填空题(本题共12道小题,每题5分,共60分) 1.数列{a n }是集合{2x +2y +2z |0≤x<y<z,x,y,z ∈Z}中的数从小到大排成的数列, 则a 2020=_________________(用2a +2b +2c 的形式表示);2.设二次函数f (x)=a x 2+b x+c (a >0)和一次函数y=a x+b 满足:当|x|≤1时,|f (x)| ≤1且y=a x+b 有最大值2.则二次函数f (x)=__________________.3.经过曲线xy 1=与y=x 2+3x -7交点的圆的方程是_______________________; 4.设ΔABC 中∠A=450,∠B=600,则其外心O 到三边距离之比为___________;5.正实数a,b,c 成等比数列(q ≠1),log a b,log b c,log c a 成等差数列.则公差d =______;6.设A,B,C 为ΔABC 的三个内角,则使得CB A cos 23sin 1sin 1+≥+λ恒成立的实 数λ的最大值是——————;7.随机选取{1,2,…,n}中r(1≤r ≤n)个元构成子集的最小数的期望值是________.8.与坐标轴交于三个不同点A,B,C 的所有抛物线y=x 2+ax +b ,ΔABC 的外接 圆恒过同一定点___________;9.设OABC 是边长为1的正四面体，E 、F 分别为AB 与OC 的中点.则异面 直线OE 与BF 的距离是________________;10.一棱长为6的正方体封闭空盒子中放有一半径为1的小球,若将盒子任 意翻动,则小球达不到的空间的体积是_____________ .得分姓名____________________ 学校____________________________坐号____11.数列{a n }共1001项,a 1=0,a 1001=2020,且a k+1-a k =1或3,k=1,2,…,1000.则满 足这种条件的不同数列的个数为______________(用组合数作答);12.用6种不同颜色,给图中n(n≥2)个彼此相连的区域A 1,A 2,…,A n 染色,任何相邻的两个区域染不同色,则所有不同的染色方案种数a n =_________________;二.解答题(本题共4道小题,每题20分,共80分)13.设a 为常数,0<a ≠1.求所有函数f :R +→R,对任意x,y ∈R +,f (xy)=f (x)+f (y) 且f (a )=1.得分 A 2A 3 A 4 A n A n －1 A 1 … A n-2 P姓名____________________ 学校____________________________坐号____14.设AB 为椭圆161622=+y x 的长轴,该椭圆的动弦PQ 过C(2,0),但不过原点, 直线AP 与QB 相交于点M,PB 与AQ 相交于点N.求直线MN 的方程.得分姓名____________________ 学校____________________________坐号___________15.已知a ,b 均为正整数,且a >b,)20(2sin 22πθθ<<+=ba ab .证明:对一切正整数 n,存在锐角ϕ,使得)sin()(222ϕθ++n b a n 均为整数,得分姓名____________________学校____________________________坐号___________ 16.求最小的正整数k,使得在任意k个整数中,总可以选出其中的偶数个数,其和为2020的倍数.得分。
2020第34届全国化学奥赛(初赛)试题、答案与解析
2020第34届全国化学奥赛(初赛)试题、答案与解析胡征善【评价】1-1、1-2属易题属加聚反应：爆炸性分解考查质量守恒定律均生成稳定的水【评价】易题【解析】设碱式碳酸盐(化学式为M x(OH)y(CO3)z)为a mol。
在H2中充分处理得2.356 gM，0.994 g(0.0551 mol)H2O；在CO中充分处理得2.356 gM，1.245 L(0.0555 mol)CO2。
先可认为a mol M x(OH)y(CO3)z分解得ya/2 molH2O和za molCO2、a molM x O(y/2+z)，再与a(y/2+z) molH2反应或a(y/2+z) molCO反应。
则有：a[y/2+(y/2+z)]=0.0551和a[z+(y/2+z)]=0.0555，解得y=2z。
在M x O(y/2+z)中的化合价(反应得失电子)守恒有：y+2z=2x，则2z=x，故：x∶y∶z=2∶2∶1 化学式M2(OH)2CO33a=0.0551或0.0555，根据M质量守恒：2aAr(M)=2.356 g，则Ar(M)=64.2【评价】易题也可以写作【解析】5-1.将题给数据代入A=ɛlc求c。
由c求以上银的K sp。
5-2-1.根据(HL+)(PF6—)即L·(HPF6)确定A中Ag为+1价，L为0价，y=9。
N(N)∶N(P)=6.24/14∶6.90/31=2∶1 因为N(P)=9，则N(N)=18，N(C)∶N(P)=27.40/12∶6.90/31=10.26∶1，N(C)=10.26y=92。
N原子守恒：每个L中有1个N，所以8+x+n=18，所以x+n=10又n∶N(P)=2.0/41∶6.90/31=0.22∶1，n=0.22y=2，x=8 即A 为[Ag9L8(CH3CN)8](PF6)9·nCH3CN【解析】5-1套用公式；5-2主要涉及化学式的计算。
试题较易。
2020年全国奥林匹克市级预赛高中化学押题密卷含详细答案及点拨
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
2022年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
2022年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(总分值100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(此题包括18小题,每题2分,共36分,每题有．1．～．2．个．选项符合题意.多项选择错选不得分,有两个答案的只选一个且答对者得1分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农,由于发现细胞膜水通道,以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性奉献而获得2022年诺贝尔化学奖.他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是由于( ).A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步).科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品,对收集的气体加以分析,结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物.这个实验不能用普通盐酸,其理由是( ).A．普通盐酸的酸性太强B．普通盐酸具有挥发性C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反响D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物,还是碳氢化合物3．以下与“神舟五号〞载人飞船有关的说法不正确的选项是．．．．．．．( ).A．飞船的外表覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是由于石墨能够耐高温B．宇航员的食物做成大小可口的“一口酥〞,目的是预防飞船内产生飘尘C．飞船在宇宙中运行时,船舱内温度低、氧气少,无法划着火柴D．在飞船上使用LiOH吸收多余的CO2而不使用NaOH4．以下解释不科学．．．的是( ).A．“水滴石穿〞主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易翻开,是由于NaOH与瓶中的CO2反响导致瓶内气体减少形成“负压〞的缘故C．严格地讲,实验室使用“通风橱〞防污染是不负责任的,由于实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹〞与“海市蜃楼〞都是自然界的光学现象,也与胶体的知识有关5．2022年12月31日,世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营.磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性.以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x.现欲合成0.5mol此高温超导物质,理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为( ).A．0.50, 0.50, 0.50 B．0.50, 1.0, 1.5 C．0.25, 1.0, 1.5 D．1.0, 0.25, 0.17 6．H—离子可以跟NH3反响：H－+NH 3NH2－+H2.根据该反响事实,可以得出的正确结论是( ).A．NH3具有复原性B．H—是很强的复原剂C．H2既是氧化产物又是复原产物D．该反响是属于置换反响7．右图为Na2SO4的溶解度曲线,硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠.现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液,当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等,那么温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为( ).A．32.8g B．40g C．40.8g D．41g8．目前,人们正在研究开发一种高能电池－钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以Na＋导电的β－Al2O3陶瓷作固体电解质,反响为：2Na＋x S 放电充电Na2S x.以下说法正确的选项是( ).A．放电时,钠作负极,硫作正极B．放电时,钠极发生复原反响C．充电时钠极与外电源的正极相连,硫极与外电源负极相连D．充电时,阳极发生的反响为：S x2－—2e－x S9．乙烯醇(CH2=CH—OH)不稳定,可自动转化为乙醛.乙二醇在一定条件下发生脱水反响,也有类似现象发生,所得产物的结构简式有人写出以下几种：CH2CH2CH2CH2OCH3CHOO CH2CH2CH2CH2O CH2OCH2n①②③④⑤其中不可能的是( ).A．①B．②③C．③④D．④⑤10、亚碳化合物的特征是在1个碳原子上带有2个未成对电子,亚碳化合物是具有很高反响活性的有机化合物.以下属于亚碳化合物的是( ).A．CH3B．H2C5(线状) C．D．CH2=CH211、有关右图装置的表达不正确的选项是．．．．．．．( ).A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极,电极反响为：O2 ＋2H2O＋4e－4OH－C．该装置中Fe为阴极,电极反响为：Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2D．这是一个原电池装置12．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能.元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度.以下有关说法不正确的选项是．．．．．．．( ).A．元素的第一电离能越大,其金属性越强B．元素的第一电离能越小,其金属性越强C．金属单质跟酸反响的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关D．金属单质跟酸反响的难易,除跟该金属元素的第一电离能有关外,还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关13．稀溶液中,溶质的存在将引起溶剂的凝固点下降和沸点上升,海水在0℃不会结冰就是这个道理.凝固点下降的程度与溶质的分子数有关,而与溶质是何种物质无关.当溶剂的量确定时,凝固点下降与溶质的分子数成正比.10.0g樟脑中溶解了0.412g奈,樟脑的凝固点下降了13℃,某种C、H、O组成的有机物2.30g,溶解于15.6g樟脑中,樟脑的凝固点下降了49.5℃.由此可知此有机化合物的相对分子质量是( ).A．240 B．60 C．120 D．12814．NCl3的水解产物之一是( ).A．HCl B．HClO C．HClO2D．HClO315．镧系元素的含水氯化物LnCl3·n H2O,加热脱水时,易发生水解,为了制得无水LnCl3,可采用的举措是( ).A．在HCl气流中加热使之脱水B．参加NH4Cl固体加热使之脱水C．参加P2O5固体加热使之脱水D．参加H2SO4加热使之脱水16．把铝粉与以下氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝.假设反响后气体的压强是反响前气体压强的1/2(恒温恒压条件下测得),那么氮的氧化物是( ).A．NO B．N2O3C．N2O D．N2O517．在K＋、Na＋盐中,只有少数是微溶于水的,这些微溶于水的盐可用来鉴定K＋、Na＋.如鉴定K＋可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：Na＋＋2K＋＋[Co(NO2)6]3－K2NaCO(NO2)6↓(亮黄) 以下哪些离子的大量存在会干扰K＋的鉴定( ).A．H＋B．OH－C．Cl－D．Na＋18．将100g浓度为18.4 mol·L－1、密度为ρ的浓硫酸稀释成9.2 mol·L－1的硫酸,所加水的体积( ).A．100mL B．小于100mL C．大于100mL D．等于100g/ρ二、填空和简做题(此题共包括6小题,共31分)19．(5分)A是氮、氢两种元素组成的化合物.A与氨结构之间的关系类似于过氧化氢和水结构之间的关系.一个A分子含两个氮原子.请填写以下空白：(1) A的分子式是.(2) A的水溶液呈(填酸、碱、中)性,1mol A最多可与mol HCl发生中和反响形成正盐.写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：.(3) A在氧化复原反响中也与过氧化氢相似,既可作氧化剂,又可作复原剂.请从化合价的角度分析产生这种情况的原因：.20．(4分)硫酸(H2SO4)分子的结构式为,请你仿照此结构画出以下酸的结构：OSOHOHO；亚硫酸(H2SO3) ；焦硫酸(H2S2O7) ；过硫酸(H2S2O8) .这四种酸中酸性最弱的是.21．(7分)“烂版液〞是制印刷锌版时,用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液〞.假设产生的气体为N2O,稀硝酸腐蚀锌版反响的主要化学方程式是.“烂版液〞的主要成分是和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子.在实验室中,由“烂版液〞制取ZnSO4·7H2O的过程如下：①在“烂版液〞中逐渐参加6mol·L－1NaOH溶液,用pH试纸检验,至pH=8为止.②过滤后得到Zn(OH)2沉淀,用去离子水屡次洗涤沉淀.③用2mol·L－1的硫酸,慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解,保持一定的pH,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液.④溶液中注入 2 mol·L－1的硫酸,使其pH保持为2,将溶液小心加热,冷却后即得到ZnSO4·7H2O晶体.在操作①中保持pH=8的目的是.Cl－、NO3－是在操作中除净的.操作③中加热的目的是.Fe3＋是在操作中除去的.操作④保持pH=2的目的是.操作④中所用的主要仪器是.22．(5分)用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2.(1) 假设用电化学方法使废液再生,那么两极上的电极反响分别为：.(2) 回收铜的化学方法为.(3) 回收铜以后的溶液如何利用？.23．(3分)在某条件下,容器有可逆反响A＋4B2C＋D；△H ＜0,达平衡状态时,A、B、C的物质的量均为a mol,而D的物质的量为d mol.(1) 改变a的取值,再通过改变反响条件,可以使反响重新到达平衡,并限定到达新的平衡时,D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化,那么a的取值范围为(用a和d的关系式表示) .(2) 如果要使在本反响重新建立的平衡中,D的物质的量只允许在d到2d之间取值,那么应采取的举措是(从下面列出的选项中选择).A．升高反响温度；B．增大反响容器内的温度；C．增大反响容器的体积；D．降低反响的温度；E．减小反响容器的压强；F．减小反响容器的体积；24．(7分)研究说明,火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧,而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒.且起火的建筑装修越豪华,这一点越明显.聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料,失火时聚氯乙烯在不同的温度下,发生一系列复杂的化学变化,产生大量有害气体,其过程大体如下：CH Cl CH2CHClCH2CHClCH2CHClCH2CHCHCHClCH2R RR R R R请答复以下问题：(1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体,其化学成分主要是,你认为其中含量最大的为,在火灾现场,为预防气体中毒的防护举措是.(2) 上述变化中①所属的反响类型为；有机化学中将分子加氧或去氢的反响称为氧化反响,加氢去氧的反响称为复原反响,据此,上述反响中属氧化反响的是(填代号) .(3) 在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质,聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂,它是由聚乙烯醇(CHCH2nOH)与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物,假设反响：2CH3OH＋HCHO → CH3OCH2OCH3＋H2O可以发生.请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：.三、实验题：(此题包括两小题,共16分)25．(8分)工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,有Fe3+、Fe2+、Sb3+、Cu2+、Cd2+、Cl－等杂质,这些杂质对下一道锌的电解工序有阻碍,必须事先除去.现有以下试剂：①KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4根据要求将适宜的试剂的序号填入下面的空格：(1) 用将Fe2＋离子氧化成Fe3＋离子,相应的离子方程式为.(2) 用调节浸出液的pH = 5.2时, 、等形成氢氧化物沉淀,同时也有沉淀生成.(3) 用除去Cu2＋和Cd2＋离子.(4) 用除去Cl－离子.26．(8分)用H2C2O4·2H2O滴加浓H2SO4制备CO,通入灼热的Fe2O3粉中,做炼铁实验.但此法制备的CO中含有其他气体,必须除去.现有以下装置：根据题目要求,答复以下问题：(1) 写出H2C2O4·2H2O跟浓硫酸反响的化学方程式..(2)用a～h表示连接顺序,将装置连接正确.(3) 用A ~ F正确表示下面实验操作的先后顺序：A．点燃甲装置的酒精灯,翻开分液漏斗,调节浓硫酸的滴速.B．点燃乙装置中的酒精灯,加热氧化铁.C．检查整套装置的气密性.D．将导管口i处的尾气加以处理.E．乙装置玻璃内的Fe2O3变黑时,熄灭乙装置中的酒精灯.F．关好甲装置中分液漏斗的开关后,再熄灭该装置中的酒精灯.(4) 空洗气瓶的作用是,浓硫酸洗气瓶的作用是.(5) 处理i处的尾气,应采用的简单而有效的方法是 .四、计算题(此题包括三小题,共17分)27．(6分)吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品.(1) 吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%,其余为O.其相对分子质量不超过300.试求：①吗啡的相对分子质量.②吗啡的分子式.(2) 海洛因是吗啡的二乙酸酯.试求：①海洛因的相对分子质量.②海洛因的分子式.28．(6分)将m mol Na2O2和n mol NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热进行充分反响,并保持250℃.(1) 随m/n值的变化,残留固体和气体的成分也发生相应的变化,假设氧气和水蒸汽的物质的量相等,那么m/n的值是多少？(2) 试确定混合气体平均相对分子质量的范围.29．(5分)将K2SO4、(NH4)2SO4、NH4HCO3 的固体混合物假设干克参加到100mL 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中,共热使之充分反响,生成沉淀8.6g.在所得固液混合物中加100 mL 0.9 mol·L-1的盐酸,沉淀局部溶解,同时生成448 mL CO2气体(标准状况).剩余盐酸用50mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液恰好中和,求原混合物的总质量.参考答案及评分标准(总分值100分)一、选择题(此题包括18小题,每题2分,共36分,每题有1～2个选项符合题意.多项选择错选不得分,有两个答案的只选一个且对者得1分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C B C BC A AD A B 11 12 13 14 15 16 17 18 ACACCBABAABB二、问答和填空题：(此题包括6小题,共31分) 19．(5分,每空1分) (1) N 2H 4 (2) 碱 2(3) N 2H 4中N 呈－2价,处于氮元素的中间价态,故既可作氧化剂又可作复原剂. 20．(4分,每空1分)O S HOOH ,, O SHO O O O SOH O ,,O SHO OO O S OHO O亚硫酸21．(7分,每空1分) ① 4Zn ＋10HNO 34Zn(NO 3)2+N 2O↑+5H 2O ；Zn(NO 3)2使生成的Zn(OH)2沉淀不溶解；② 促使Fe 3＋完全水解；③ 抑制Zn 2＋水解为Zn(OH)2；蒸发皿,酒精灯,铁架台,玻璃棒. 22．(5分)(1) 阳极：2Fe 2+－2e－2 Fe 3+ 阴极：Cu 2+ + 2e －= Cu (2分)(2) 参加铁粉CuCl 2 + Fe Cu + FeCl 2； 过滤,在所得固体中参加稀盐酸溶解剩余的铁,再滤出固体洗涤得铜.(2分)(3) 通入氯气 2FeCl 2 +Cl 22FeCl 3 用于腐蚀印刷线路板.(1分)23．(3分)(1) a ＞4d (2分) (2) D (1分) 24．(7分,前两小题每空1分,第(3)小题2分)(1) HCl 、CO 、C 6H 6等； HCl ；①用湿毛巾捂住口鼻②弯下腰吸低处空气 (2) 消去反响； ④ (3) CH 2CHnOHnCH 3CH 2CH 2CHOCH 2CHCH 2CH nnH 2O CHOOCH 2CH 2CH 32++三、实验题：(此题包括2小题,共16分)25．(8分,离子方程式2分,其余每空1分)(1) ④；2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋+2H2O(2) ③；Fe3＋；Sb3＋(3) ⑤(4) ⑧26．[共8分.第(1)小题2分；第(4)小题3分；第(2)、(3)、(5)每题每题1分](1) H2C2O4·2H2O 浓硫酸△CO2↑+CO↑+3H2O(2) a,e,d,g,f,c,b,h (3) C,D,A,B,E,F(4) 作缓冲瓶,既预防反响物冲出,又预防NaOH洗气瓶中NaOH溶液倒溢；吸收气体中的水蒸气(5) 点火燃烧,使CO转化为CO2四、计算题：(此题包括3小题,共17分)27．(共6分,每空1.5分)(1) ①285 ②C17H19NO3(2) ①369 ②C21H23NO528．(共6分)(1) 2/3 (2) [68/3 ,32]29．(共5分)解：假设Ba2＋全部变为BaSO4,那么其质量应为0.5 mol·L－1×0.1L×233 g·mol－1=11.65g,假设Ba2＋全部变为BaCO3,那么其质量应为0.5 mol·L－1×0.1L×197 g·mol－1=9.85g.现有沉淀8.6g,比以上两数据都小,说明开始时Ba(OH)2过量,沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物,共计8.6g.设n(K2SO4)为x,n[(NH4)2SO4]为y,n(NH4HCO3)为z233 g·mol－1 (x＋y)＋197 g·mol－1z = 8.6gz = 0.448L/22.4L·mol－12x+0.2 mol·L－1×0.05L+[0.5mol×0.1L－(x+y)]×2 = 0.9 mol·L－1×0.1L解得：x = 0.01mol y = 0.01mol z = 0.02mol原混合物总质量为：0.01 mol×174 g·mol－1+0.01 mol×132 g·mol－1+0.02 mol×79 g·mol－1 = 4.64g。
2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
删除无关或重复的段落。
改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题(山东省)
2020年全国化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题 (本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有．1．～．2．个．选项符合题意)1. 碳氢化合物及其氟，氯代物是大气污染物，下列现象的产生与这些污染物有关的是A. 赤潮与水华B. 酸雨C. 温室效应D. 光化学烟雾2. 1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(105-s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术做不到的是A. 观察“电子云”B. 观察水电解生成氢气和氧气的过程C. 分析酯化反应的断键方式D. 观察钠原子变成钠离子的过程3. 通常情况下，下列各组中的物质，全部属于由分子组成的化合物的是A. CO2，SO2，SiO2B. C6H5ONa，NO，COC. NH3 • H2O，H2SO4，CO(NH2)2D. HD，C60，H2O24. 对某人的血样进行化验分析，测得其中含铁元素的质量分数为0.22％，与平均每个血红蛋白分子中铁原子个数为4的正常值相比，此人可能？ (血红蛋白的相对分子质量约为68000)A. 含铁过高，铁中毒B. 缺铁性贫血C. 正常D. 有待进一步化验5. 甲烷在1500℃以上可以分解生成乙炔和氢气。
加热一定量的甲烷使之分解，测知所得混合气体在同温同压下对H2的相对密度为4.8。
在一定条件下，使该混合气体中的乙炔与氢气完全加成，则加成后的混合气体中相对分子质量最小的物质所占的体积分数是A. 40％B. 50％C. 60％D. 70％6. 下列反应，一定不会有．．．．．气体产生的是A. 盐与碱溶液的反应B. 盐与盐在水溶液中反应C. 酸与碱在溶液里的中和反应D. 非金属与氧组成的化合物与水反应7. 向某硫酸铜的饱和溶液中加入含18O的无水硫酸铜粉末mg，保持温度不变，一段时间后，其结果是A. 无水硫酸铜不会溶解B. 溶液中进入含18O的硫酸根离子，且白色粉末变蓝色晶体，质量大于mgC. 只发现白色粉末变蓝色晶体，其质量大于mg，溶液中无含18O的硫酸根离子D. 有部分含18O的硫酸根离子进入溶液，剩余的粉末质量小于mg8. 如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入a molH2S和b molSO2 (a，b为正整数；a≤5，b≤5)，则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度(g/L)是A. 2.67B. 2.86C. 5.60D. 8.009.取150mL 18.3 mol·L1-的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4L。
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xx年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题
（必修模块试题）
一、选择题（本题包括16小题，每题有1～2个选项符合题意。
）
1．xx年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。
绿色奥运是指（）
A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
2．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确
．．的是（）A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·pb2O3
C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
3．t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（）
A.c=a＋b
B.c=2b－a
C.c=2b＋a
D.c=2a－b
4．下列离子方程式书写正确的是（）
A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多
+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+BaSO4↓
2Al3++3SO-2
4
5．xx年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。
下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（）
A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯
6．核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶,氪核与铅核融合, 放出1个中子,生成X原子,在120微秒后,该核分裂出1个a粒子(即氦核),衰变成另一个新核Y,下列说法正确的是( )
A．Y元素属于第八周期元素B．X的原子序数是116
C．Y原子的中子数为289 D．X原子的中子数是175
7．现有KCl、NaCl、Na2CO3组成的混合物，该混合物中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的质量分数为27.08%。
则混合物中Na2CO3的质量分数为（）
A、40%
B、60%
C、50%
D、30%
8．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,
倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有
A．5种,10种,15种B．8种,18种,18种
C．5种,9种,10种D．9种,19种,29种
9．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）
A．一定呈酸性B．可能呈碱性C．可能呈中性D．一定呈中性
10．甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲＋乙→沉淀甲＋丙→沉淀乙＋丙→沉淀
丙十丁→沉淀乙＋丁→无色刺激性气味气体，
则甲、乙、丙、丁依次是（）
A Na2SO3HCl AgNO3BaCl2
B BaCl2Na2SO3HCl AgNO3
C BaCl2Na2SO3AgNO3HCl
D AgNO3HCl BaCl2Na2SO3
11．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属
或非金属。
D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：
则下列说法不正确的是（）
A．D、E中一定都含有A的元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
12．有机物A由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，
由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到xx年出现了可以大量制备的方法。
已知A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氢原子都等价。
下列关于A的说法正确的是（）
A．A的不饱和度为4
B．A的二氯取代产物的位置异构有4种（不考虑顺反异构和对映异构）
C．A的结构中一定有两个双键
D．A可以发生加成、取代反应
13．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中正确的是（）
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
14．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+。
若在
此溶液中加入盐酸，则溶液颜色
A 、绿色变深
B 、绿色变浅
C 、变黄
D 、不变
15．有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。
其中有具体例证的是（ ）
A 、①②
B 、②③
C 、②③④
D 、①②③④
16．120℃、101Kpa 时，有2LH 2O(g),2LCO,1LCO 2,0.5LO 2和1LH 2组成的混合气体.现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。
假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则（ ）
A ．原气体中O2不可能再存在于尾气中
B ．尾气不可能是单一气体
C ．原气体中H 2O 、CO 2肯定存在于尾气中
D ．尾气不可能是CO 、H 2 二、非选择题（本题包括3个小题）
17．已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A 到H 是八种常见化合物。
上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）：
试回答：
（1）与丙互为同素异形体的单质是__________________（写化学式）
（2）从A 到H 八种化合物中摩尔质量相同的是___ _______（写化学式） （3）写出①②两步的化学方程式：
①________________________________________ ②___________________________________ _ 18．现有只含C 、H 、O 的化合物A ～D ，方框内给出了它们的有关信息。
⑴试写出D 的分子式
⑵试写出A 发生银镜反应的化学方程式
19．铁与HNO 3作用时，还原产物除与HNO 3浓度有关外，还与温度有关。
已知在与冷稀HNO 3反应时，主要还原产物为NO 气体；在与热的稀HNO 3作用时，主要还原产物为N 2O 气体；当HNO 3更稀时，其重要还原产物是NH 4+。
现有铁与稀HNO 3的作用，请分析图10－3，回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物。
(1)0点到a点的还原产物是______；
(2)a点到b点的还原产物是______，其原因是______；
(3)试完成b点到c点的反应方程式：
(4)反应过程中，到达______点时HNO3已完全反应。
(5)已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是______；
(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是______；
参考答案
二、非选择题
17．⑴O 3 ⑵Na 2S Na 2O 2 ⑶ 2SO 2+O 2 2SO 3 2H 2O 2H 2↑+O2↑
18．⑴C15H22O10
⑵CH 2OH （CHOH ）3CHO+2Ag （NH 3）2OH −→−
∆
CH 2OH （CHOH ）3COONH4+2Ag+3NH 3+H2O 19．⑴NO ⑵N 2O ，反应放热，使溶液温度升高 ⑶8，30，8，3NH 4NO 3，9 ⑷C ⑸Fe 2+ ⑹2：3
催化剂 △
电解。