2018年全国高中学生化学竞赛高一组(重庆赛区预赛)试题
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试真题试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试真题试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题设计成下图所示的原电池。
下列判断不正确1.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2的是A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，在甲中加入FeCl2固体后，甲中石墨电极为负极D．此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极【答案】A【解析】试题分析：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I2Fe2++I可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的2石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。
A、甲中溶液中含有氯离子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化二褪色，故A不正确；B、因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极，由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，上发生的电极反应式为：2I--2e-═I2故B正确；C、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故C正确；D、此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，平衡向正反应方向移动，则乙中石墨电极为负极，故D正确；故选A。
考点：考查原电池原理的应用与判断2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化【答案】D 【解析】试题分析：A 、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K 值不变，平衡可能移动，A 正确；B 、K 值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B 正确；C 、平衡移动，温度可能不变，因此K 值可能不变，C 正确；D 、平衡移动，温度可能不变，因此K 值不一定变化，D 不正确，答案选D 。
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试检测试卷【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试检测试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列图示实验正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，与题给装置不符，错误；B、碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，为防止水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，错误；C、除去CO气体中的CO气体，应将混合气体通入2盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，气流方向应为长管进气，短管出气，错误； D、乙酸乙酯的制备演示实验如图所示，正确。
考点：考查化学实验基本操作、实验装置的评价。
溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶2.用FeCl3液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出【解析】试题分析：氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确，答案选B。
考点：考查铁、铜及其化合物转化的有关判断3.实验：① 将0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分6 12 9 678 10 10 69 5 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4２（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 （ ）A ．该反应不属于取代反应B ．乙酸香兰酯的分子式为C 10H 8O 4C ．FeCl 3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D ．乙酸香兰酯在足量NaOH 溶液中水解得到乙酸和香兰素 【答案】C 【解析】试题分析：该反应属于取代反应，A 项错误；乙酸香兰酯的分子式为C 10H 10O 4，B 项错误；乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用FeCl 3溶液区别香兰素与乙酸香兰酯，C 项正确；乙酸香兰酯应在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香兰素，D 项错误。
考点：考查有机化学基础（反应类型、分子式的确定、官能团的性质等）。
2.三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF 3 + 5 H 2O =" 2" NO + HNO 3 + 9 HF 。
下列有关该反应的说法正确的是 A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 【答案】D【解析】试题分析：A.在反应3 NF 3 + 5 H 2O =" 2" NO + HNO 3 + 9 HF 中，N 的化合价由+3→+2、+5，其它元素的化合价没有变化，因此NF 3既是氧化剂又是还原剂。
错误。
N 的化合价由+3→+2降低1价，N 的化合价由+3→+5，升高了2价，根据氧化反应反应中化合价升降总数相等，所以发生变化+3→+2，得到电子作氧化剂的N 为2个，发生变化+3→+5，失去电子作还原剂的N 为1个，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2。
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试检测试卷【5】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试检测试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷D．2,5-二甲基己烷【答案】D【解析】试题分析：核磁共振氢谱中出现三组峰说明分子中存在三种不同的氢原子，A、2,2,3,3-四甲基丁烷分子中只存在2种氢原子；B、2,3,4-三甲基戊烷分子中存在4种氢原子；C、3,4-二甲基己烷分子中存在4种氢原子；D、2,5-二甲基己烷分子中存在3种氢原子。
考点：考查烷烃的命名及分子中等效氢的判断。
2.化学无处不在，下面说法正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油B．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=1×10-6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品D．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法【答案】A【解析】试题分析：A、“地沟油”有毒，禁止食用，但可用于制造生物柴油，A正确；B、“PM2.5”的直径并不介于10－9m～10－7m之间，与空气不能形成胶体，B不正确；C、红宝石、水晶的主要成分分别是氧化铝和二氧化硅，不是硅酸盐，C不正确；D、分馏是物理变化，D不正确，答案选A。
考点：考查化学与生活、生产、环境保护以及物质成分和物质变化的判断3.下图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。
下列叙述正确的是A ．B 的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性 B ．三种元素对应的氢化物中C 的氢化物稳定性最好 C ．原子半径大小关系为：C ＞AD ．C 的单质常温下为无色无味的气体 【答案】B 【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知 A 、C 位于第二周期，B 位于第三周期。
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1. 分类法在化学学科的发展中起到重要作用。
下列分类标准合理的是 A ．根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液 B ．根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C ．根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D ．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 【答案】B 【解析】试题分析：A 、根据分散系中分散质粒子直径的大小将其分为溶液、胶体和浊液，错误；B 、根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，正确；C 、根据酸电离产生的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，错误；D 、根据元素的化学性质将元素分为金属元素和非金属元素，与金属同主族的也有非金属元素，与非金属同主族的也有金属元素，所以元素原子最外层电子数的多少不能决定元素的种类，错误，答案选B 。
考点：考查反应的分类和物质的分类2.下列说法一定正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A ．常温下4.4gN 2O 与标准状况下2.24LCH 4均含有0.1N A 个分子B ．78g 金属钾（K ）完全转化为超氧化钾（KO 2）时，转移电子数为4N AC ．0.1mol/L 稀盐酸中，H +数目为0.1N AD ．60g 二氧化硅晶体中，含S —O 键数目为2N A 【答案】A【解析】A 项中4.4gN 2O 为0.1mol ，标准状况下2.24LCH 4也为0.1mol ，A 项正确；B 项中钾在超氧化钾中显+1价，转移电子数为2N A ，B 项错误；C 项中未指明溶液的体积，错误；D 项中Si －O 键数目为4N A ，D 项错误。
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【10】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：①纯铁中不含杂质，所以不易生锈，正确；②钠着火生成过氧化钠，用水灭火则会生成氧气是火越灭越旺，错误；③铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物薄膜的缘故，不是因为铝的性质不活泼，错误；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血，正确；⑤青铜是铜、锡合金、不锈钢是铁、碳合金、硬铝是铝镁合金，都是合金，正确；⑥KSCN与铁离子反应溶液变红色，正确，答案选A。
考点：考查对物质的性质、用途、离子的检验的判断2.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．解：由反应 A+B→C （△H ＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H ＞0）②X→C （△H ＜0）可以看出，A+B→C （△H ＜0）是放热反应，A 和B 的能量之和大于C ，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C （△H ＜0）是放热反应，故X 的能量大于A+B ；A+B 的能量大于C ；X 的能量大于C ，图象B 符合， 故选B ．点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．3.向20 mL 0.5 mol·L -1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试测试试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.固体粉末X 中可能含有Fe 、Fe 2O 3、K 2SiO 3、K 2SO 3、KAlO 2、MgCl 2、K 2CO 3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A ．气体A 一定只是NOB ．由于在溶液A 中加入BaCl 2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液中含有K 2SO 3C ．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN 溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe 2O 3D ．溶液甲中一定含有K 2SiO 3、可能含有KAlO 2、MgCl 2 【答案】B 【解析】试题分析：根据题意知，固体粉末X 中可能含有Fe 、Fe 2O 3、K 2SiO 3、K 2SO 3、KAlO 2、MgCl 2、K 2CO 3中的若干种，加水溶解后过滤，溶液甲中一定含有K 2SiO 3、K 2SO 3，可能含有KAlO 2、K 2CO 3，气体A 一定含有NO ，可能含有二氧化碳；溶液A 中含有硫酸根；沉淀A 为硅酸；固体甲中一定含有Fe ，可能含有Fe 2O 3，气体B 为NO 2，溶液B 中含有铁离子。
A 、气体A 一定含有NO ，可能含有二氧化碳，错误；B ．由于在溶液A 中加入BaCl 2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液中含有K 2SO 3，正确；C 、若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN 溶液，没有血红色，则证明原混合物中可能没有Fe 2O 3，也可能是Fe 和Fe 2O 3等物质的量混合，错误；D 、溶液甲中一定含有K 2SiO 3、K 2SO 3，可能含有KAlO 2、K 2CO 3，错误。
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试精品试卷【5】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三竞赛测试精品试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A ．①②③⑤⑥ B ．②③④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥⑦【答案】D 【解析】试题分析：该有机物含有羧基，可以发生取代反应、中和反应、酯化反应；含有碳碳双键，所以可以发生加成反应、氧化反应；含有酯基，因此可以发生水解反应，由于羟基连接的C 原子的邻位C 原子上有H 原子，所以可以发生消去反应。
因此该化合物可以发生的反应类型是①②③④⑤⑥⑦，选项是D 。
考点：考查有机物的结构、反应类型的知识。
2.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A ．装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2B ．可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性C ．实验室可用装置③收集H 2、NH 3D ．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜 【答案】D【解析】A 项，利用浓氨水和CaO 固体制NH 3，利用H 2O 2和MnO 2制O 2，正确；B 项，关闭活塞，加水使右边高于左边，若长时间不变，则气密性完好；C 项，收集NH 3、H 2均应从短管进；D 项，阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑，呈碱性，c 应为阳离子交换膜，阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，呈酸性， b 应为阴离子交换膜，错误。
3.X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 【答案】B【解析】Ca 2+的核外电子数为18，X 、Ｚ分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构说明X 、Z 能形成负1价离子，故X 为H 、Z 为F ，而X 不可能为F 、Z 不可能为Cl ；由此可进一步推出Y 为O 。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成
8
分
第 3 题 ： 元 素 Ge 及 其 化 合 物 的 性 质 ( 转 化 ) 12分
第 4 题 ： 电 解 、 晶 体 结 构 12分
第 5 题 ： 同 位 素 、 反 应 机 理 与 速 率 10分
第 9 题 ： 有 机 反 应 机 理 9分
再失去 F— 形成碳正离子
+H+ 孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理 【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C 中的π键生成π配合物， 并形成碳正离子
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题 100分，内容： 第 1 题 ： 书 写 化 学 方 程 式
服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
第二种情况：
176Lu0—176Lu=176Hf—176Hf0 由上(c)式知：
0.28630=176Hf0/177Hf+0.42850(ekt—1) 0.28239=176Hf0/177Hf+0.01470(ekt—1) 两式相减，得：0.00391=0.4138(ekt—1)，
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2018年重庆市高中学生化学竞赛
高一组参考答案
第1题（20分）选择题（单选）
题号1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7 1-8 1-9 1-10 答案A D A B C D B B D C
第2题（10分）
2-1 第三周期ⅦA族（1分）
2-2 S2- > Cl- >Na+ （1分）
2-3 （2分）
2-4 离子键、共价键（2分）
2-5 S + 6HNO3（浓）H2SO4 + 6NO2↑+2H2O （2分）
2-6 [N=N=N]—（2分）
第3题（9分）
3-1 N2、CO2、H2O、O2（任意三种均得分）；（1分）
3-2 O2+N22NO （1分）2C8H18+17O216CO+18H2O（1分）
3-3-1化学反应速率慢（或反应活化能大）（1分）
在汽车排气筒内安装高效催化剂（1分）
3-3-2 50 （2分）
3-3-3 AD （2分）
第4题（11分）
4-1 g，h→c，d→j，i→a。
（1分）
4-2 收集处理CO，防止污染空气（1分）
除去CO中的酸性物质（CO2、HCOOH）（1分）
4-3 收集CO并验纯（1分）
4-4 先熄灭C处，后熄灭B处（1分）
需要继续生成CO至装置C冷却至室温再拆卸，防止还原产物被氧化（1分）
4-5 从C中导出的气体温度高，使F中的水大量蒸发（1分）
在C与F之间加一个冷却装置（1分）
4-6 F溶液出现白色浑浊（1分）
4-7 Fe2O3+CO2FeO+CO2 （2分）
第5题（10分）
5-1 ①碳碳双键（1分）②加成反应（或还原反应）（1分）③OHC-CHO（2分）
5-2 89.6 L（2分）
5-3 （2分）
5-4 （2分）
第6题（11分）
6-1 将铝土矿粉碎、搅拌、加热等（1分）
6-2 SiO2 （1分）
6-3 提纯铝土矿（1分）
6-4 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- （2分）
6-5-1 ①加热浓缩（1分）②冷却结晶（1分）
6-5-2 漏斗、烧杯（1分）
6-5-3除去晶体表面的杂质离子，并减少因溶解造成的损失（1分）
6-6 90%（2分）
第7题（10分）
7-1 提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面（2分）7-2 Al–空气电池（1分）
7-3 Al - 3e－＋4OH—= AlO2－＋2H2O （2分）
7-4 用中性电解质溶液、用阳离子交换膜（2分）
7-5-1 Cl2＋2e－= 2Cl－（1分）
7-5-2 0.6 N A或3.612×1023 （2分）
第8题（10分）
8-1 NiCl2 （1分）
8-2 a=1 b=1 (1分) 2Ni2+ + ClO- + 4OH- = 2NiOOH + Cl -+ H2O（2分）
8-3 3 mol（2分）
8-4 2NiOOH + 3H2 2Ni + 4H2O（2分）
8-5 NiOOH中+3价的Ni具有较强的氧化性，能变成+2价。
（2分）
第9题（9分）
9-1 加热时，CuCl2水解，无法生成无水氯化铜（1分）
9-2-1 使Cu2+离子完全沉淀（1分）
9-2-2 连续两次干燥、称量，质量相同（1分）
9-2-3 x=3 （2分）
9-3-1 滴入最后一滴，锥形瓶内溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复（2分）9-3-2 减少碘的挥发和防止碘离子被氧气氧化（1分）
9-3-3 将使测定结果偏大（1分）。