高考化学二轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8.2 水的电离和溶液的酸碱性课件.pptx
湖南省2013年高考化学二轮复习 电离平衡 溶解平衡及溶液酸碱性课件 新人教版
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
26
【解析】 A.pH>7时，可能c1V1＝c2V2，也可能c1V1>c2V2， 还可能c1V1<c2V2； B．由于溶液呈电中性，
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)恒成立；
C．当pH＝7时，CH3COOH过量，若V1＝V2，则一
C．盐BA的水溶液显碱性
D．盐BA的水溶液中A-一定水解
【解析】pH之和等于14的酸与碱等体积混合，混合
后溶液的酸碱性由弱的决定；B对。
30
六、溶解平衡的综合考查
【例6】(2011· 浙江)海水中含有丰富的镁资源。某同学 设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
31
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol· -1，可认为该 L 离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 Ksp[CaCO3]＝4.96×10-9 Ksp[MgCO3]＝6.82×10-6 Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10-6 Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12
4
2.pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比
5
二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断 1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合： (1)强酸与强碱溶液混合，所得溶液为 中 性； (2)相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为 酸 性； (3)相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为 碱 性； (4)若酸、碱的相对强度相同，则混合后的溶液为 中 性。 归纳：等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，混合 后溶液的酸碱性取决于强的(弱水解)，即谁强呈谁性。
定有c2>c1；
D．当CH3COOH和NaOH物质的量相等时由物料守 恒可推出c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)。
水溶液中的离子平衡知识点总结
第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
2021届高考化学二轮复习优选题：水的电离和溶液的酸碱性及答案
2021届高考化学二轮优选题：水的电离和溶液的酸碱性及答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小2、喷墨打印机的墨汁的pH为7.5~9.0。
当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。
由此可知()。
①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A.①③B.②④C.①④D.②③3、313 K时，水的K W＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液()A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断4、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5、以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧6、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)D．该温度高于25 ℃7、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。
2024届高考化学二轮复习备考 五大平衡常数 讲义
五大平衡常数二轮复习备考策略团风中学一：五大平衡常数①：化学平衡常数②：弱电解质电离平衡常数③：水的离子积常数④：盐类水解平衡常数⑤：难溶电解质的溶度积常数五大平衡常数的两个意义五大平衡常数的考点化学平衡常数考查①判断放热还是吸热反应程度②判断反应的方向平衡状态③平衡常数与速率常数之间的关系概念④平衡常数相互之间转化概念⑤单一化学平衡“三段式”计算平衡状态⑥多平衡体系，平衡常数的计算平衡状态电离平衡常数考查①判断弱酸、弱碱的性质强弱电离程度②电离平衡常数，水的离子积常数，水解平衡常数三者之间的转化概念③根据溶液中粒子浓度计算电离平衡常数平衡状态④根据图象中节点或曲线的交点计算电离平衡常数平衡状态反映程度反映平衡状态水的离子积常数考查计算溶液中C(H+)或C(OH-)大小或水电离出的C(H+)或C(OH-)大小平衡状态水解平衡常数考查①比较酸根或者金属阳离子水解程度大小水解程度②判断溶液的酸碱性程度③比较溶液中离子浓度大小平衡状态溶度积常数考查①判断是否沉淀平衡状态②判断沉淀先后顺序溶解程度③计算溶液的PH平衡状态二：五大平衡常数的高考考情1：五大平衡常数在高考中出现的题型题型1：选择题水溶液离子平衡图像题题型2：大题化工流程题题型3: 大题化学反应原理题2：高考真题案例分析（1）选择题水溶液离子平衡图像题（2021·湖北·统考高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。
图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。
下列说法正确的是A ．曲线①表示pc(H 3PO 3)随pOH 的变化B ．H 3PO 3的结构简式为C ．pH=4的溶液中：c (H 2PO 3-)<0.1mol·L -1-2c (HPO 23-) D．H 3PO 3+HPO 23-2H 2PO 3-的平衡常数K >1.0×105（2022·湖北·统考高考真题）下图是亚砷酸3As OH 和酒石酸()2a1a2H T, lgK =-3.04, lgK =-4.37混合体系中部分物种的c-pH 图(浓度：总As 为-4-15.010mol L ⨯，总T 为-3-11.010mol L ⨯)。
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性
(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温 下，若由水电离出的 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，该溶液可能显 酸性，也可能显碱性。
考点 2 溶液的酸碱性与 pH 的计算
1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈 酸 性，25 ℃时，pH < 7。 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈 中 性，25 ℃时，pH ＝ 7。 c(H＋)<c(OH－)，溶液呈 碱 性，25 ℃时，pH > 7。
常温下水中加入酸、碱后水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－) 的计算方法
任何水溶液中水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等 的。常温下，纯水中的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，而 酸、碱的介入能抑制水的电离，使得水电离出的 c(H＋)＝ c(OH－)<10－7 mol·L－1。
升高温度，Kw 增大 。
(3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。
(4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温 度不变，Kw 不变。
(1)任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总 是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH 减小，但仍呈中性。
板块一 主干层级突破
考点 1 水的电离
1．电离方程式 水是一种极弱的电解质，电离方程式为 2H2O
H3O＋＋OH－ ，简写为 H2O H＋＋OH－ 。
高中化学第八章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH教学课件
当滴入[16]__________标准液，溶液变色，且[17]________内不恢复原色，视为滴定达到终点并记录消耗标准液的体积。读数时，视线要[18]____________________。
（4）数据处理按上述操作重复[19]______次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 _____________计算。
酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2.实验用品
（1）主要仪器和试剂
试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（2）滴定管的使用①酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。②碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般盛装碱性溶液。
除 外，常见的还有 、 、 等。
3.溶液 的测定
（1） 试纸测定溶液 时，试纸不能润湿。
（2）若某溶液具有漂白性或强氧化性,则不能用 试纸测定其 。如氯水、双氧水、浓硫酸等。
技巧点拨溶液酸碱性的判断方法
1.根据 、 、 进行判断： ,溶液呈酸性; ,溶液呈中性; ,溶液呈碱性。其中: , , 。
最后半滴
半分钟
与凹液面最低处相切
（3）终点判断、读数
教材素材变式
1. 实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色
高考化学《水溶液中的离子反应与平衡》专题复习
【设问角度2】：已知水的电离程度，问溶液酸碱性 例：常温下，由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶
4.能分析解决生产、生活中有 3.能运用化学原理和方法解释或
关电解质溶液的实际问题
解决生产、生活中的实际问题
子水 知
反溶 应液 与中
识 框
平的 架
衡离
认知水平
1L水
55.6mol
10-7mol水电离
知 识 框 架
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O+H2O H3O++OH- H2O H++OH-
促进或 抑制水电离
促进
中性 抑制
酸性 碱性
抑制 抑制 抑制
碱性 酸性
促进 促进 促进
2.平衡思想——水的电离平衡影响因素
H2O
H++OH- △H﹥0
体系变化 平衡移
条件
动方向
KW
水的电 离程度
c(OH－)液
温 升温 正向 增大 增大 度 降温 逆向 减小 减小
增大 减小
酸 HCl 逆向 不变
碱
逆向 NaOH 逆向
解题方法：
˂10-7mol/L >10-7mol/L
【设问角度1】：已知所加溶质，问水的电离程度
(2011·四川高考)25 ℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
溶液酸碱 促进或
性
抑制水电离
酸性
抑制
增大
减小
碱性
抑制
增大
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(×)
(3)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等，现向
10 mL 浓度为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的
氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大
(×)
(4)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变
(×)
(5)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)
增大，KW 不变
(×)
(6)向水中加入 AlCl3 溶液对水的电离不产生影响
( ×)
(7)100 ℃的纯水中 c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性
(× )
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点(一) 外界条件对水电 离平衡的影响
1．(2017·西安模拟)一定温度下，水存在 H2O H＋＋OH－ ΔH
题点(二) 水电离出的c(H＋) 和c(OH－)的计算
3．(2017·双鸭山模拟)在 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的 H＋
浓度为 1×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是
A．该溶液可能呈酸性
() B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的 pH 一定是 1 D．该溶液的 pH 不可能为 13 解析：在 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的 c(H＋)为 1× 10－13 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，说明溶液中的溶质抑制水的 电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性，A 正确，B 错 误；如果该溶液呈酸性，则溶液的 pH＝1，如果该溶液呈碱 性，则溶液的 pH＝13，C、D 错误。答案：A
(2)25 ℃时，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝ 1×10－7 mol·L－1 ； 任何水溶液中，由水电离出的 c(H＋)与 c(OH－)都相等。
二 明晰水的离子积常数
三 掌握外界条件对水 的电离平衡的影响
体系变化 平衡移
水的电
条件
动方向 KW 离程度 c(OH－) c(H＋)
酸
逆向 不变 减小 减小 增大
正确的是
(D)
A加 C．入正该确N温a；H度加S高O水4于稀后2释，5时N℃a，HcS(OH4＋电)减离小出，的而HK＋抑 W 不制变了，水c的(O电H离－)增， B大．，由D水错电误离。出来的 H＋的浓度为 1×10－10 mol·L－1
该 该C．温 温度 度加下 高入于 蒸N馏25a水H℃中S，OcA(4H正晶＋)确＝体；1抑×此1制温0－度水6 m下的olK·电LW－＝离1，1大×于102－512℃，时该纯Na水H中SOc4(H溶＋液)， 中D．c(O取H该－)＝溶11液××1加100－－水122＝稀1×释101－0100m倍ol·，L－1溶，由液水中电的离出c(O的Hc(－H)＋减)与小溶液中
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求：
1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法。 3.能进行 pH 的简单计算。
考点一
水的电离
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 理清水的电离
(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为 _H_2_O__＋__H_2_O____H__3_O_＋_＋__O__H_－_或简写为__H_2_O_____H_＋_＋__O__H_－__。
其他，如加入Na _正__向__ _不__变__ _增__大__ _增__大__ _减__小__
基点小练
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)纯水中 c(H＋)随着温度的升高而降低
( ×)
(2)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3 溶液加水稀释后，c(H＋)与
c(OH－)的乘积变大
碱
可水 解
的盐
Na2CO3 NH4Cl
_逆__向__ _不__变__ _减__小__ _正__向__ 不__变___ _增__大__
_正_向 __ _不__变_ _增__大__
_增__大__ _增__大__ _增__大__
_减__小__ _减__小__ _增__大__
温度
升温 降温
_正_向 __ _增__大__ _增__大__ 增__大__ _增__大__ _逆_向__ _减__小__ _减__小__ _减__小__ _减__小__
＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是
(D )
C 项，向水中加入少量金属钠，反应消耗 H＋，使水的电离 平A衡．正向向水移中动滴，入c少(H量＋)稀降盐低酸，，错平误衡；D逆项向，移向动水，中KW加减入小硫酸钠
固B体．后将，水不加影热响，水KW的增电大离，平p衡H，不c(变H＋)和 KW 均不变，正确。 A 项，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，温度不变， C．向水中加入少量金属 Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 KW 不变，错误；B 项，升高温度，促进水的电离，KW 增
大D．，向c(H水＋中)增加大入，少p量H 固减体小硫，酸错钠误，；c(H＋)和 KW 均不变
2．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化
曲线如图。下列说法正确的是
( C)
C A项D．，项升F，e高C温l温3 度溶度液不，水变可解，能显K引酸W 不性 起，变由溶，c液溶向中液b c中的(H变＋c)(化增H＋大)与，因c(一O定H－温)的度关下水 的 由Ac(OBC离项系 能bH．．子，向均引－该该)c积不符起a点温温是的可合由溶度度常变能题液c数下化下减向给中，，，，小曲dc故正，水加(的线O溶确错的入H转，液；误－离F)其化中；＞e子C他，Bcc(积l(H项条3错O可＋常H，件误)，－能由数)的。溶减引为b改液小点起1变呈，对.由0，碱 因×应b性 此如1c向0加 ，(稀－H1升入a＋释3)的高与F溶e温变cC液(度Ol化3时H可，不－能溶)可可引液知起中， KWD＝．c该(H温＋)·度c(O下H，－)＝稀1释.0×溶1液0－可7×能1.引0×起10由－7＝c 向1.0× d 的10变－14化，错误；
4 ． (2017·韶 关 模 拟 ) 已 知 NaHSO4 在 水 中 的 电 离 方 程 式 为
NaHSO4===Na
＋
＋
H
＋
＋
SO
2－ 4
。
某
温
度
下
，
向ห้องสมุดไป่ตู้
c(H ＋ ) ＝ 1×
10－6 mol·L－1 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，
测得溶液的 c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不