2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第6章 化学能与热能6-2a Word版含解析
新高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第6章化学能与热能6-1a(含解析)
板块三限时规范特训时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 (每题 7 分，共 70 分 )1．以下既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是()A．铝片与稀盐酸反响B． Ba(OH) 2·8H2O 与 NH 4Cl 的反响C．灼热的炭与水蒸气的反响D．甲烷 (CH 4)在 O2中的焚烧反响答案C分析铝片与稀盐酸之间的置换反响、甲烷(CH 4)在O2中的焚烧反响既是氧化复原反应，又是放热反响；灼热的炭与水蒸气发生的氧化复原反响是吸热反响；Ba(OH) 2·8H 2O与NH 4Cl 之间发生的复分解反响是吸热反响。
2．如图为 1 mol SO 2Cl 2(g)和 1 mol SCl 2(g)反响生成SOCl2(g) 的能量变化表示图，已知E1＝ x kJ ·mol －1－1，以下相关说法中正确的选项是 ()、 E2＝ y kJ ·molA．若在反响系统中加入催化剂，E1不变B．若在反响系统中加入催化剂，H 减小－1C．反响活化能等于 y kJ mol·D． 1 mol SO 2Cl 2(g)和 1 mol SCl 2(g)反响生成 SOCl2 (g)的H＝ (x－ y) kJ mol·－1答案D分析察看图像， E1为反响的活化能，加入催化剂反响的活化能降低，可是H 不变；1mol SO2Cl 2(g)和 1 mol SCl2(g)反响生成 SOCl2(g)的反响热数值为反响物和生成物的能量差，即 H＝ (x－ y) kJ mol·－1，应选 D。
3．以下说法不正确的选项是()A． CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可重生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转变为电能答案B分析乙醇作燃料产生CO2气体，会惹起温室效应， B 项错误。
4．以下图，在101 kPa 时，H1＝－ 393.5 kJ mol·－1，H2＝－ 395.4 kJ mol·－1，以下说法正确的选项是 ()A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量B．石墨转变为金刚石需要汲取能量，是物理变化C．石墨比金刚石稳固D． 1 mol 金刚石与 1 mol O 2的总能量低于 1 mol CO 2的总能量答案C分析断裂化学键需要汲取能量，形成化学键则放出能量， A 错误；石墨和金刚石是碳元素形成的两种不一样单质，两者的构造不一样，故石墨转变为金刚石是化学变化， B 错误；由题图可知，等量的 C(s，石墨 )拥有的能量低于C(s，金刚石 )拥有的能量，故石墨比金刚石稳定， C 正确； 1 mol 金刚石与 1 mol O 2的总能量高于 1 mol CO 2的总能量， D 错误。
人教高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 单元测试含答案解析
人教高考化学一轮复习第六章化学反应与能量单元测试含答案解析一、选择题1．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。
一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFe II (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFe III(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。
下列说法不正确的是A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II (CN)6D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变【答案】C【详解】A.由题意可知放电时负极为2Na2NiFe II(CN)6- 2e－＝2NaNiFe III(CN)6+ 2Na＋，Na2NiFe II(CN)6失电子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi2(PO4)3＋2Na＋+2e－＝Na3Ti2(PO4)3，NaTi2(PO4)3得电子被还原发生还原反应，故A项正确；B.放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中，B项正确；C.充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II(CN)6，阳极：Na3Ti2(PO4)3-2e－＝2NaTi2(PO4)3＋2Na＋，故C项错误；D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变，D项正确；本题选C。
2．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．合成氨的正、逆反应的焓变相同B．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B【详解】A．在可逆反应中，正反应和逆反应的焓变数值相同，但符号相反，A错误；B，使用催化剂，化学反应速率加快，生成等量的NH3需要的时间更短，B正确；C．N原子和H原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键，C错误；D．根据图示，合成氨反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量，D错误；答案选B。
人教版新高三化学2019-2020年一轮复习测试专题《化学能与热能》含答案(最新整理)
出的热量要大于 57.3 kJ 11.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2 的是（ ） ①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1C（s）+ O2（g）====CO（g）ΔH2 ① S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2 ② H2（g）+ O2（g）====H2O（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH2 ④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）ΔH2 A． ① B． ②③④ C． ③④ D． ①②③ 12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为 H2（g）+ O2（g）====H2O（l）ΔH=﹣285.8 kJ·mol - 1
4.下列反应过程能量变化如下所示： H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH
下列说法错误的是（ ） A． H—H 键比 Cl—Cl 键稳定 B． ΔH=-184.5 kJ·mol - 1 C． 正反应活化能比逆反应活化能高 D． 在相同条件下，1 mol H2（g）和 1 mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成 2 mol HCl （g），重新恢复到原来的状态时 ΔH 相同 5.某同学用 50 mL 0.50 mol·L－1 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进 行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法，不正确的是( )
D． CH4（g） 13.以下反应中，Q1＞O2 的是（Q 指反应放出的热量） （ ） A． S（s）+O2（g）→SO2（g）Q1kJS（g）+O2（g）→SO2（g）Q2kJ B． 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）Q1kJ 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）Q2kJ C． NaOH（ aq） +HCl（ aq） →NaCl（ aq） +H2O（ l） Q1kJNaOH（ aq） +CH3COOH（ aq） →CH3COONa（aq）+H2O（l）Q2kJ D． H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）Q1kJ H2（g）+F2（g）→2HF（g）Q2kJ 14.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1
近年高考化学一轮复习主题14化学能与热能(6)(含解析)(2021年整理)
2019高考化学一轮复习主题14 化学能与热能（6）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习主题14 化学能与热能（6）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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主题14：化学能与热能李仕才A卷最新模拟·基础训练1.下列有关叙述中正确的是（）。
A。
HCl和NaOH反应时，若生成的水的质量不同,则中和热的数值也不同B。
稀硫酸、稀盐酸分别与稀Ba（OH）2溶液反应生成0.1 mol H2O 时，放出的能量不同C。
动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能的过程D。
若生成与断裂1 mol H—O键时的能量变化分别为a kJ、b kJ,则a〉b【解析】中和热是指生成1 mol H2O(l）时放出的热量,与反应中实际生成水的多少无关,A项错误;硫酸与Ba(OH）2混合后还有BaSO4生成,故放出的热量较多,B项正确;动物体内葡萄糖被氧化成CO2的能量转化形式为化学能转化为热能,C项错误;同一化学键,断裂与形成时的能量变化值是一样的,D项错误。
【答案】B2。
已知破坏1 mol A—A键、1 mol B—B键、1 mol A—B键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量.反应2A2+B22A2B的能量变化关系如图所示。
下列说法中错误．．的是（)。
A。
a=1370 kJ B.b=482 kJC。
该反应是吸热反应D。
体系中A、B原子最活泼【解析】a是断裂2 mol A—A键、1 mol B—B键所吸收的能量，为1370 kJ，A项正确;由图中数据知，b=482 kJ,B项正确;生成物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应,A、B原子的能量最高,C项错误，D项正确。
近年高考化学一轮复习化学能与热能(含解析)(2021年整理)
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化学能与热能李仕才（考试时间:45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括11小题，每小题5分，共55分。
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C．干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl（g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同答案：B解析:A项，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量,吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，故A错；C项，干冰汽化是物理变化,不是化学反应，故C错误；焓变与反应条件无关，故D错.2．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（)A．C2H5OH（l）＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367。
0 kJ·mol－1（燃烧热)B．NaOH(aq）＋HCl(aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3 kJ·mol －1(中和热)C．S（s）＋O2(g）===SO2(g)ΔH＝－296。
8 kJ·mol－1（反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116。
2 kJ·mol－1(反应热)答案：C3．在下列各说法中，正确的是（)A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热答案：B解析：A项，ΔH〉0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应;C项,“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH）2反应生成2 mol水，同时还有BaSO4沉淀生成,放出的热大于中和热；D项，在25℃、101 kPa时，1 mol H2与0。
2019年届高考化学人教版一轮复习课件：61化学能与热能(116张PPT)语文
自我校对 ①物质 ②能量 ③质量 ④能量 ⑤热能 ⑥热量 ⑦ 恒温、恒压 ⑧热效应 ⑨ΔH ⑩kJ·mol－1 ⑪kJ/mol ⑫吸 ⑬放
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反 应。( ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( ) (4)吸热反应在常温下都不能发生。( ) (5)Na 转化为 Na＋时，吸收的能示 参 与 化 学 反 应 的 物 质 的 ①________ 和 ②________ 的 关 系的化学方程式。 例如：在 200 ℃、101 kPa 时，H2 与碘蒸气作用生成 2 mol HI 气体时，放出 14.9 kJ 热量，其热化学方程式为③_____________ ___________。
1．下列说法或热化学方程式是否正确，正确的划“√”， 错误的划“×”(注：ΔH 的绝对值均正确)
(1)CH4(g) ＋ 2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2O(g) Δ H ＝ － 890.3 kJ( )
(2)NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O Δ H ＝ 57.3 kJ·mol－1( )
4．(2014·海南)(双选)某反应过程 能量变化如图所示，下列说法正确的 是( )
A．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等 于 ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2
答案 BC 解析 由图可知，a 是没有催化剂参与的反应过程，b 是有 催化剂参与的变化过程，反应物能量高于生成物能量，所以反应 放热，B、C 项正确。
(6)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否 可逆无关。( )
人教高考化学一轮复习化学第六章 化学反应与能量 试题及答案
人教高考化学一轮复习化学第六章化学反应与能量试题及答案一、选择题1．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m(NO)•c n(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2(慢)②H2O2+H2═2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1【答案】B【解析】【详解】A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表Ⅰ、Ⅱ数据可知NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2(NO)•c(H2)，依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2(NO)•c(H2)，故C正确；D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1，故D正确；故选B。
2．下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率变慢 【答案】D 【详解】A. 稀硫酸改为98%的硫酸，铁在浓硫酸中钝化而不能产生氢气，A 错误；B. 100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不反应，但稀释了盐酸，氢离子浓度下降，故反应速率下降，B 错误；C. 所以升高温度，反应速率加快，C 错误；D. 有气体参加的反应，减小压强反应速率变慢，D 正确； 答案选D 。
2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第6章化学能与热能6-1a含答案
板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应答案 C解析铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。
2．如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有关说法中正确的是( )A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小C．反应活化能等于y kJ·mol－1D．1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y) kJ·mol－1答案 D解析观察图像，E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即ΔH＝(x－y) kJ·mol－1，故选D。
3．下列说法不正确的是( )A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能答案 B解析乙醇作燃料产生CO2气体，会引起温室效应，B项错误。
4．如图所示，在101 kPa时，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量B．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C．石墨比金刚石稳定D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量答案 C解析断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，A错误；石墨和金刚石是碳元素形成的两种不同单质，二者的结构不同，故石墨转变为金刚石是化学变化，B错误；由题图可知，等量的C(s，石墨)具有的能量低于C(s，金刚石)具有的能量，故石墨比金刚石稳定，C正确；1 mol金刚石与1 mol O2的总能量高于1 mol CO2的总能量，D错误。
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板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分,共77分)1、[2017·河北武邑中学调研]已知反应：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1②12N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2③12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3则反应2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为()A、2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B、ΔH1＋ΔH2－ΔH3C、3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3D、3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3答案 C解析根据盖斯定律,由①×3＋②×2－③×2可得2NH3(g)＋72 O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)则有ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3,C项正确.2、已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH ＝－24.2 kJ·mol－1,强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于()A、－69.4 kJ·mol－1B、－45.2 kJ·mol－1C、＋69.4 kJ·mol－1D、＋45.2 kJ·mol－1答案 D解析由题给条件可先写出NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH＋4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1 kJ·mol－1①,H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1②,根据盖斯定律,由①－②即可得到NH3·H2O(aq) NH＋4(aq)＋OH－(aq)ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1,D正确.3、[2017·河南洛阳期中]已知：①Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s)ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A 、－824.4 kJ·mol －1B 、－627.6 kJ·mol －1C 、－744.7 kJ·mol －1D 、－159.4 kJ·mol －1 答案 A解析 分析题给两个热化学方程式,根据盖斯定律,由32×②－①可得：2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s),则有ΔH ＝32×ΔH 2－ΔH 1＝32×(－393.5 kJ·mol －1)－(＋234.1 kJ·mol －1)≈－824.4 kJ·mol －1.4、已知下列四个热化学方程式(ΔH 的单位均为kJ/mol)： NH 4Cl(s)===NH 3(g)＋HCl(g) ΔH 1＝a (ⅰ) Ba(OH)2·8H 2O(s)===BaO(s)＋9H 2O(l) ΔH 2＝b (ⅱ)2NH 4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H 2O(s)===BaCl 2(aq)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l) ΔH 3＝c (ⅲ)BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl 2(aq)＋H 2O(l) ΔH 4＝d (ⅳ) 其中a 、b 、c 均大于0,HCl 气体溶解于水,溶液温度升高.由此可知下列判断一定正确的是( )A 、d <0B 、c <2a ＋b ＋dC 、c ＝2a ＋b ＋dD 、c >2a ＋b ＋d答案 B解析 通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应,A 错误;根据题目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq) ΔH 5＝e ,由盖斯定律可确定c ＝2a ＋b ＋d ＋2e ,因e <0,故c －(2a ＋b ＋d )<0,即c <2a ＋b ＋d ,B 正确,C 、D 错误.5、Mg 2Ni 是一种储氢合金,已知：①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3则ΔH3等于()A、－84.6 kJ·mol－1B、＋84.6 kJ·mol－1C、－138.9 kJ·mol－1D、＋138.9 kJ·mol－1答案 B解析根据盖斯定律,由②－①×2可得Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s),则有ΔH3＝ΔH2－2ΔH1＝(－64.4 kJ·mol－1)－(－74.5 kJ·mol－1)×2＝＋84.6 kJ·mol－1.6、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A、ΔH1>0, ΔH3<0B、ΔH2>0,ΔH4>0C、ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D、ΔH3＝ΔH4＋ΔH5答案 C解析C与O2生成CO2的反应是放热反应,ΔH1<0,CO2与C生成CO的反应是吸热反应,ΔH2>0,CO与O2生成CO2的反应是放热反应,ΔH3<0,铁与氧气的反应是放热反应,ΔH4<0,A、B项错误;前两个方程式相减得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝ΔH1－ΔH2,即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3,C项正确;由4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4和6CO(g)＋2Fe2O3(s)===6CO2(g)＋4Fe(s)2ΔH5相加,得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝(ΔH4＋2ΔH5)/3,D项错误.7、[2017·江西南昌摸底调研]已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()A、＋131.3 kJ·mol－1B、－131.3 kJ·mol－1C、＋373.1 kJ·mol－1D、－373.1 kJ·mol－1答案 A解析根据盖斯定律,由①×12－③×12可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g),则有ΔH＝(－221.0 kJ·mol－1)×12－(－483.6kJ·mol－1)×12＝＋131.3 kJ·mol－1.8、已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol －1,则a为()A、－332B、－118C、＋350D、＋130答案 D解析根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋(2a＋220) kJ·mol－1,则有：4×462 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1＝(2a＋220) kJ·mol－1,解得a＝＋130,故选项D正确.9、[2018·北京朝阳统考]联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.已知：①N 2H 4(l)＋12N 2O 4(l)===32N 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－546.45 kJ·mol －1②H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1则2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g)的ΔH 是( ) A 、－916.9 kJ·mol －1 B 、－458.45 kJ·mol －1 C 、＋916.9 kJ·mol －1 D 、＋458.45 kJ·mol －1答案 A解析 根据盖斯定律,由①×2－②×4可得2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g),则有ΔH ＝(－546.45 kJ·mol －1)×2－(－44.0 kJ·mol －1)×4＝－916.9 kJ·mol －1.10、在1200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 12H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 32S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( ) A 、ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B 、ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C 、ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D 、ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)答案 A解析 首先找到②式中含有S 2(g)、③式中含有S(g),②×23－③×2得2S(g)＋23SO 2(g)＋23H 2O(g)===23H 2S(g)＋S 2(g)＋O 2(g),然后再加①×23得2S(g)===S 2(g),所以ΔH 4＝ΔH 2×23＋ΔH 1×23－ΔH 3×2.11、[2018·兰州一中高三月考]已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A 、H 2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol －1B 、同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧,H 2(g)放出的热量多 C.12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D 、3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l)ΔH ＝＋131.4 kJ·mol －1答案 B解析 根据燃烧热的定义可知,H 2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol －1,A 项错误;2 mol (即4 g) H 2(g)完全燃烧放出571.6 kJ 的热量,2mol(即64 g) CH 3OH(l)完全燃烧放出1452 kJ 的热量,故单位质量的H 2(g)放出的热量多,B 项正确;H ＋＋OH －===H 2O 和Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓都是放热的,所以反应ΔH <－57.3 kJ·mol －1,C 项错误;将题干中的热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,由①×3－②2,可得热化学方程式：3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－131.4 kJ·mol －1,D 项错误.二、非选择题(共23分)12. (12分)现利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题： (1)该图中有两处未画出,它们是_______、________________.(2)把温度为15.0 ℃,浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1),生成溶液的比热容c ＝4.18 J·g－1·℃－1,轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下：①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______,ΔH2＝________.②两组实验结果差异的原因是___________________________.③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：___________________.答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)①－56.8 kJ·mol－1－51.8 kJ·mol－1②NH3·H2O是弱碱,在中和过程中NH3·H2O发生电离,要吸热,因而总体放热较少③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8 kJ·mol－1解析(2)①根据题目给出的酸、碱的物质的量,酸为0.025 mol,碱为0.0275 mol,碱是过量的,应根据酸的量进行计算,即反应生成了0.025 mol H2O.根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量,即得出两组实验测出的中和热数值：ΔH1＝－[4.18×(50＋50)×(18.4－15.0)×10－3]÷0.025＝－56.8 kJ·mol－1,ΔH2＝－[4.18×(50＋50)×(18.1－15.0)×10－3]÷0.025＝－51.8 kJ·mol－1.13、[2017·四川绵阳诊断](11分)汽车尾气中排放的NO x和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NO x和CO的排放.Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1③2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH3＝－116.5 kJ·mol－1(1)CO的燃烧热为______________.若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________.(2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___________________________________________________________ _________________________________________________________.Ⅱ.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)＋3H2(g)===CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.4 kJ·mol－1(3)它可以分为两步,反应分别如下：①2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝________.(4)已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol－1,写出表示其燃烧热的热化学方程式：_____________________________________.若二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol·L－1NaOH 溶液吸收生成Na2CO3,则燃烧过程中放出的热量为________.答案(1)283.0 kJ·mol－1631.75 kJ(2)2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－1196 kJ·mol－1(3)－41.3 kJ·mol－1(4)CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝－1455 kJ·mol－17.275 kJ解析(1)由①可知,2 mol CO(g)完全燃烧生成CO2(g)时放出566.0 kJ热量,则CO(g)的燃烧热为283.0 kJ·mol－1.由②可知,1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180.5 kJ热量,根据反应热与键能的关系可得946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×E(氮氧键)＝180.5 kJ·mol－1,则有E(氮氧键)＝631.75 kJ·mol－1.(2)CO将NO2还原为单质的反应为2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g),分析题给三个热化学方程式,根据盖斯定律,由①×2－②－③可得2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝(－566.0 kJ·mol－1)×2－(＋180.5 kJ·mol－1)－(－116.5 kJ·mol－1)＝－1196 kJ·mol－1.(3)根据盖斯定律,由总反应减去反应①可得反应②,则ΔH2＝ΔH －ΔH1＝(－246.4 kJ·mol－1)－(－205.1 kJ·mol－1)＝－41.3 kJ·mol－1.(4)n(NaOH)＝0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.02 mol,可与0.01 mol CO2反应生成Na2CO3,则有Q＝14552kJ·mol－1×0.01 mol＝7.275 kJ.。