高考化学每日一练【附答案】 (55)

1．一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0。

下列说法正确的是()
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同的催化剂，该反应的平衡常数不变
2．对于可逆反应M＋N P＋Q，有关说法正确的是()
A．使用催化剂能改变反应限度
B．升高温度，则反应速率减慢
C．四种物质的物质的量浓度相等时，则一定达到了该反应的限度
D．各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度
3．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH>0。

在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝3 mol·L－1，达到平衡时N的转化率为25%。

下列说法正确的是()
A．达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变
B．温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大
C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大
D．相同条件下，若起始时c(M)＝c(N)，达到平衡后，M的转化率>25%
4．(2015·成都嘉祥外校三模)在恒温恒容条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2，已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，经2 min达到平衡状态，反应放热0.25a kJ。

下列判断正确的是()
A．在1 min时：c(SO3)＋c(SO2)＝1.0 mol·L－1
B．2 min 内：v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
C．若再充入2 mol SO3，达平衡时SO3的质量分数减小
D．反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2 mol SO3，平衡时反应吸热0.75a kJ 5．(2015·北京平谷4月模拟)经一定时间后，可逆反应a A＋b B c C中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是()
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T1温度时达到化学平衡
C．该反应为放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
6．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。

则下列结论正确的是()
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH>0
B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
7．在20 ℃、5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)＋x B(g)4C(g)，达平衡时c(A)＝1.00 mol·L－1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)＝0.18 mol·L－1，则下列说法正确的是()
A．系数x>2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4(C)
c2(A)·c(B)
答案解析
1．D [该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，A 错误；硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，B 错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，C 错误；平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，D 正确。

]
2．D [催化剂只改变反应速率，对反应限度无影响，A 错误；升高温度，反应速率加快，降低温度反应速率减慢，B 错误；可逆反应达到限度时，各组分浓度保持不变，反应物和生成物的浓度与起始投料及转化率有关，则四种物质的物质的量浓度相等时，该反应不一定达到了反应的限度，C 错误；可逆反应达到限度时，正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，D 正确。

]
3．D [ M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) 起始(mol·L －1): 1 3 0 0
转化(mol·L －
1): 0.75 0.75 0.75 0.75
平衡(mol·L －1): 0.25 2.25 0.75 0.75
达到平衡后，M 的转化率＝0.751×100%＝75%。

达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率增大，M 的转化率不变，为75%，A 错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，则M 的体积分数减小，B 错误；相同条件下，增大N 的浓度，反应正向进行，但平衡常数不变，C 错误；相同条件下，若起始时c (M)＝c (N)，相当于在原来的基础上加入M ，则达到平衡后，N 的转化率>25%，M 和N 的转化率相等，则M 的转化率>25%，D 正确。

]
4．A [2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2，硫元素的物质的量浓度为2 mol 2 L
＝1 mol·L －1，反应至任何时刻都有S 元素守恒，即：c (SO 3)＋c (SO 2)＝1.0 mol·L －1，A 正确；2 min 达到平衡状态，反应放热0.25a kJ ，故反应消耗的二氧化硫的物质的量为0.5 mol ，故v (SO 2)＝
0.5 mol 2 L ×2 min ＝0.125 mol·L －1·min －1，B 错误；再充入2 mol SO 3，达平衡时SO 3的质量分数增大，C 错误；起始时向反应容器中充入2 mol SO 3，相当于初始加入2 mol SO 2和1 mol O 2，与初始时加入2 mol SO 2和2 mol O 2相比，SO 2的转化率降低，平衡时反应吸热大于0.75a kJ ，D 错误。

]
5．C [T 2温度之前A%变小，C%从0逐渐增大，而T 2温度之后A%逐渐增大，C%逐渐减小，说明T 2温度之前是反应没有达到平衡状态，而T 2温度时恰好平衡，T 2温度之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，则T 1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T 3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T 1、T 3温度时未达到化学平衡，A 、B 错误；该反应的正
反应是放热反应，C 正确；T 2温度时恰好平衡，T 2温度之后A%逐渐增大，C%逐渐减小，说明T 2温度之后是温度升高使平衡向逆反应移动，D 错误。

]
6．B [根据图Ⅰ、图Ⅱ推知X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH ＜0，A 错，B 对；加压，平衡右移，C 错；若恒温恒压通入稀有气体，平衡左移，若恒温恒容通入稀有气体，平衡不移动，D 错。

]
7．D [在5.05×105 Pa 条件下达平衡时c (A)＝1.00 mol·L －1，现将压强减小到1.01×105 Pa ，
压强为原来的15，若平衡不发生移动，则建立平衡后，A 的浓度也应该为原来的15
，即c (A)＝0.20 mol·L －1，但是c (A)＝0.18 mol·L －1，说明减小压强，平衡正向移动。

根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

所以2＋x <4，所以x ＝1，A 错误；若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动。

但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数也不变，B 、C 错误；化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比，对该反应来说，其化学平衡常数表达式
是K ＝c 4(C )c 2(A )·c (B )
，D 正确。

]。