氧化还原反应观课报告
《氧化还原反应》说课稿范文（精选5篇）
《氧化还原反应》说课稿范文（精选5篇）《氧化还原反应》说课稿范文（精选5篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，往往需要进行说课稿编写工作，借助说课稿我们可以快速提升自己的教学能力。
如何把说课稿做到重点突出呢？下面是小编帮大家整理的《氧化还原反应》说课稿范文（精选5篇），仅供参考，欢迎大家阅读。
《氧化还原反应》说课稿1一、教材分析1、1教材地位和作用教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
1、2教学目标知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
高中化学教学课例《氧化还原反应》课程思政核心素养教学设计及总结反思
学生学习能 氧化铜的实验来引导学生讨论分析得氧与失氧各自的
力分析 特征，学生可以在这个环节中得出化合价变化的结论，
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
再通过化合价的变化来延伸电子转移的情况，在这个时
候就需要老师参与指点。
通过本节课制定的目标，我选择的是合作探究的策
略，通过已有的知识结构，让学生讨论、探索，整个过 教学策略选
程让学生自我完成目标，教师只是在必要的时候加以提 择与设计
(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子
转移情况。
过程与方法通过对氧化还原反应的特征和本质的 教学目标
分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方
法。
情感态度价值观通过“氧化”和“还原”这一对典
型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一
关系，树立辩证唯物主义思想。
学生已经深知得氧氧化与失氧还原，通过氢气还原
点，主要目的还是让学生能够自主思考，培养他们独立
面并解决问题的品质
学生自主讨论化合价变化环节:教师抛出氢气还原
氧化铜的化学方程式从得失氧的角度说明氧化还原反 教学过程
应，学生自主分析氧化和还原除了得失氧，还有哪些不
同的地方，在电子转移分析过程中教师给与指导
氧化还原反应可以从优秀教案、课件当中习得好的
教育思想与观念，在教学课堂中加以运用，但是学生的
情况各不相同，同样的教学方法可能不适应我们的学 课例研究综
生，所以在学习当中有些环节没有达到高效课堂的要 述
求。解决办法是学习先进的教育理念以及教育方法，但
是呈现在与学生合作的情况之下必须符合学情，根据实
际情况加以思考以后再呈现给学生！
高中化学教学课例《氧化还原反应》教学设计及总结反思
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验报告一、实验目的1、加深对氧化还原反应基本概念的理解。
2、掌握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法。
3、学会运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
二、实验原理氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化数发生变化的反应。
氧化数升高的过程称为氧化，氧化数降低的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程总是同时发生的。
氧化剂是在反应中能够使其他物质氧化，自身被还原的物质，其氧化数降低；还原剂是在反应中能够使其他物质还原，自身被氧化的物质，其氧化数升高。
常见的氧化还原反应类型有：置换反应、化合反应、分解反应等。
例如，锌与硫酸铜溶液的反应：Zn ＋ CuSO₄＝ ZnSO₄＋ Cu在这个反应中，锌（Zn）的氧化数从 0 升高到＋2，被氧化，是还原剂；铜离子（Cu²⁺）的氧化数从＋2 降低到0，被还原，是氧化剂。
三、实验用品1、仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯。
2、药品：稀硫酸（H₂SO₄）、铜片、锌片、铁钉、氯化铁溶液（FeCl₃）、碘化钾溶液（KI）、淀粉溶液。
四、实验步骤1、铜与稀硫酸的反应取一支洁净的试管，加入约 2 mL 稀硫酸。
放入一小块铜片，观察有无明显现象。
实验现象：铜片表面无明显变化。
解释：在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，所以不发生反应。
2、锌与稀硫酸的反应另取一支洁净的试管，加入约 2 mL 稀硫酸。
放入一小块锌片，观察现象。
实验现象：锌片表面产生大量气泡。
解释：锌的金属活动性强于氢，能置换出稀硫酸中的氢，发生氧化还原反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑，锌被氧化，氢离子被还原。
3、铁与硫酸铜溶液的反应取一支洁净的试管，加入约 2 mL 硫酸铜溶液。
放入一枚洁净的铁钉，观察现象。
实验现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色逐渐变浅。
解释：铁的金属活动性强于铜，能将铜离子从硫酸铜溶液中置换出来，发生氧化还原反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu，铁被氧化，铜离子被还原。
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验报告摘要：本实验通过观察氧化还原反应的现象和性质，分析反应机理，探究不同物质的氧化还原性质。
实验中使用了铜、锌、铝、铁等金属与酸、碱等溶液进行反应，观察了产生的气体、溶液颜色的变化等现象，实验结果显示不同物质的氧化还原性质不同。
一、引言氧化还原反应是化学中一类重要的反应，常见于日常生活和工业生产中。
本次实验旨在探究氧化还原反应的性质，观察反应的现象和结果，以及分析其背后的反应机理。
二、实验原理氧化还原反应是指在反应中，物质的电荷状态发生变化，其中一个物质被氧化失去电子，而另一个物质被还原获得电子。
在实验中，我们使用了几种常见的氧化还原反应，包括酸与金属的反应、金属的置换反应等。
三、实验步骤1. 酸与金属的反应：a. 取一个试管，加入少量稀盐酸。
b. 将一小块铜片放入试管中，观察反应现象。
c. 记录产生的气体、溶液颜色的变化等观察结果。
2. 金属的置换反应：a. 取两个试管，分别加入稀盐酸。
b. 在一个试管中加入锌片，在另一个试管中加入铝片。
c. 观察两个试管中反应现象，并记录观察结果。
四、实验结果与讨论1. 酸与金属的反应：根据实验观察，当铜片与稀盐酸反应时，产生了一氧化二氮气体，并有明显的溶液颜色变化。
这表明铜被氧化失去了电子，而酸则被还原获得了电子。
2. 金属的置换反应：在本实验中，当锌片与稀盐酸反应时，观察到了溶液颜色变化和气泡产生。
这表明锌被氧化失去了电子，而酸被还原获得了电子。
当铝片与稀盐酸反应时，也观察到了类似的现象。
这表明金属的氧化还原性质与其化学活性有关。
五、结论通过本实验的观察与分析，我们可以得出以下结论：1. 氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，常见于酸与金属的反应、金属的置换反应等。
2. 不同金属的氧化还原性质不同，与其化学活性有关。
六、实验心得通过本次实验，我对氧化还原反应有了更深入的理解。
实验过程中我注意了观察反应现象的细节，并记录了准确的观察结果。
在结果分析与讨论中，我能够结合实验现象和化学原理进行合理的解释。
氧化还原反应的讲课反思与收获
谈谈你在课程实施环节中的反思与收获？在上这门课程之前，我基本上没有真真实实的准备过一节课程，没有体会过作为一个教室的辛苦与快乐。
在这堂课上，我向后两次讲了，人教版第二章、第三节《氧化还原反应》，下面我简单的谈谈自己在这节课上的反思与收获。
第一次讲课首次讲课比较紧张，准备不是很充分，在讲课的过程中一直在想自己下一句话该说什么，下一个环节应该怎么引出，整节课上的很有压力，因为下面坐的都是有好几年教龄的老教师。
我的反思有以下几点，主要是不足之处。
1.课本内容的解读不够深入，只停留在知识的表面层次，没有观念的渗透。
2.对于学生的回答没有做出相应的评价，对学生回答的答案不是自己想要的结果不知道该如何处理。
3.课堂的临时应变能力不强，杜宇课堂突发事件的处理不当。
4.在讲课过程中知识的呈现缺乏逻辑性，整体下来感觉思维有些混乱。
5.在幻灯片与板书的结合上存在着问题，不能合理的处理二者之间的关系。
第二次讲课第二次讲课明显较上次要好很多，吸取了上次讲课失败的经验，我在讲课中已经没有那么紧张了。
但还是存在诸多问题需要解决。
1.存在一些知识上的小纰漏，这些对于一个教师来讲是一个致命的错误，我们得确保自己交给学生的知识是准确无误的，要么不将，要讲究得讲对。
2.在讲课的语调上，我们要保证前排的学生不刺耳，后排的学生听的见。
而我自己的声音是忽高忽低的。
史老师指出，在讲课的时候抑扬顿挫究是要求教室在讲到重点的时候把声音提高点，一边引起学生的注意，另外，在学生注意力涣散的时候，也可以采取这一措施。
3.没有处理好新旧知识之间的关系4.在观念的渗透上应当多下功夫，新手教师在这一问题上做的都有所欠缺。
5.在备课前，没有对学生已有的知识水平进行考虑，我们的高中知识是建立在初中的基础之上的6.没有设置课后作业，课上的练习做的比较少。
听了同学和老师的建议，以及随后老教师们的课，深深感到自己教学技能提高的紧迫性。
这段时间下来自己的收获很多，主要有以下几点：1.课程目标以及内容的设置要具有科学性，充分考虑学生的实际情况和未来的发展。
氧化还原实验报告范文
氧化还原实验报告范文实验目的本次实验的目的是通过观察氧化还原反应的现象，掌握氧化还原反应的基本概念和实验方法，以及了解氧化还原反应在生产和生活中的应用。
实验原理氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化数发生变化，因此也称为氧化数法。
氧化数是指原子或离子在化合物中的电荷状态，可以用来判断氧化还原反应中哪些物质是氧化剂，哪些是还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化数减小，还原剂的氧化数增加。
实验步骤实验材料•硫酸亚铁•高锰酸钾•硫酸•碘酒•氢氧化钠•盐酸•红磷实验步骤1.实验一：硫酸亚铁与高锰酸钾的反应将硫酸亚铁溶液和高锰酸钾溶液混合，观察反应现象。
2.实验二：硫酸亚铁与碘酒的反应将硫酸亚铁溶液和碘酒混合，观察反应现象。
3.实验三：红磷与氧气的反应将红磷点燃，放入装有氧气的烧杯中，观察反应现象。
4.实验四：氢氧化钠与盐酸的反应将氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合，观察反应现象。
实验结果实验一：硫酸亚铁与高锰酸钾的反应将硫酸亚铁溶液和高锰酸钾溶液混合后，溶液由深紫色变为浅紫色，观察到气泡产生，反应放热。
实验二：硫酸亚铁与碘酒的反应将硫酸亚铁溶液和碘酒混合后，溶液由无色变为深蓝色，观察到气泡产生。
实验三：红磷与氧气的反应将红磷点燃，放入装有氧气的烧杯中，观察到红磷燃烧，产生白色烟雾。
实验四：氢氧化钠与盐酸的反应将氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合后，观察到溶液变热，产生气泡，溶液变为无色。
实验分析实验一：硫酸亚铁与高锰酸钾的反应硫酸亚铁是还原剂，高锰酸钾是氧化剂。
在反应中，高锰酸钾被还原为二氧化锰，硫酸亚铁被氧化为三价铁离子。
反应方程式如下：5FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O实验二：硫酸亚铁与碘酒的反应碘酒是氧化剂，硫酸亚铁是还原剂。
在反应中，碘酒被还原为碘离子，硫酸亚铁被氧化为三价铁离子。
《氧化还原反应》教学设计、反思及评析
《氧化还原反应》教学设计、反思及评析高中记叙文：《氧化还原反应》教学设计、反思及评析一、教学目标1．知识与技能（ 1）使学生理解什么是氧化还原反应，什么是氧化还原反应的实质。
（ 2）使学生掌握氧化还原反应的实质和书写格式。
（ 3）使学生了解有关电极的知识。
2．过程与方法（ 1）通过演示实验让学生理解什么是氧化还原反应；通过观察分析、讨论、对比等活动让学生体会氧化还原反应实质的特点。
（ 2）让学生通过小组合作、交流探讨等活动形成获取新知的经历，培养学生提出问题和解决问题的能力。
3．情感态度价值观（ 1）培养学生在学习活动中认真细致的学习态度，形成正确的科学态度。
（ 2）进一步渗透辩证唯物主义观点和科学的思想方法。
（ 2）让学生掌握氧化还原反应的意义。
二、重点难点：重点：氧化还原反应的实质。
难点：氧化还原反应的书写格式。
三、教学策略（ 1）课前收集氧化还原反应的事例，并从中选择有代表性的内容进行讲述，如下表。
氧化还原反应种类比较典型的内容实例1氧化反应：不稳定的物质在氧气中发生的变化实例2还原反应：金属与氧气的反应、碳在空气中燃烧四、教学过程教学环节学生活动设计意图创设情景，引入课题（ 8分钟）首先，可以由课前准备的关于氧化还原反应的故事导入新课：(投影片段)(略)我们今天就来探究这个神奇而有趣的问题。
(板书：氧化还原反应)[设计意图：通过短片让学生自己搜集资料，营造一个生动活泼的课堂氛围。
]师：那请同学们先猜测下，什么是氧化还原反应？（鼓励学生大胆回答，并给予肯定）生：氧化反应是指金属与氧气的反应，而还原反应则是铁与氧气的反应。
（学生若说到此，就简单介绍一下其他金属都能与氧气发生反应，但铁不行。
）师：很好！继续往下看。
同学们仔细观察一下这些事例中所有物质的颜色。
（预设：从颜色上判断，学生大多数认为不是金属的被氧化，就是金属的被还原。
）生：红色的铜丝，黄色的铁钉，棕色的木炭。
（生争先恐后地举手，根本停不下来。
化学实验教案氧化还原反应的观察与实验结果分析方法总结
化学实验教案氧化还原反应的观察与实验结果分析方法总结化学实验教案：氧化还原反应的观察与实验结果分析方法总结氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，通过氧化与还原过程，原子和离子之间的电子转移，产生新的物质。
在化学实验中，观察和分析氧化还原反应的结果对于加深学生对化学反应的理解和掌握具有重要意义。
本实验教案将总结氧化还原反应实验中的观察方法和结果分析方法。
一、实验目的通过本实验，学生将能够：1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；2. 学会观察氧化还原反应的变化，并记录实验现象；3. 分析实验结果，理解反应物和产物之间的转化关系。
二、实验材料1. 研究目标物质：提供一系列氧化剂和还原剂；2. 实验装置：酸碱滴定管、试管、试管架、酒精灯等。
三、实验步骤1. 准备实验装置，确保实验台面整洁；2. 根据实验需求选择相应的氧化剂和还原剂；3. 观察和记录反应前后物质的变化，特别关注颜色、气味和形态等；4. 记录实验现象及时间。
四、实验观察与实验结果分析方法总结1. 观察方法：a. 注意观察实验物质的颜色变化。
氧化反应中，物质往往变暗、变深色；还原反应中，物质往往变亮、变浅色；b. 注意观察气体的产生与消失。
氧化反应中，产生气泡或气体；还原反应中，气泡逐渐减少甚至停止产生；c. 注意观察实验物质的形态变化。
氧化反应中，物质可能形成沉淀、悬浮物或溶解现象；还原反应中，物质可能由悬浮物溶解成溶液，或溶液变得清澈。
2. 实验结果分析方法：a. 分析物质的颜色变化。
颜色变深或变浅，可以说明物质发生了氧化或还原反应；b. 分析气体的产生与消失。
气泡的产生与停止，可以说明气体释放或吸收过程的发生；c. 分析物质的形态变化。
溶解与悬浮物的形成与消失，可以说明化学物质的转化过程。
五、实验注意事项1. 实验时要遵守实验室的安全规定，佩戴实验室服装和防护眼镜；2. 实验前要仔细阅读实验步骤和材料，确保操作正确；3. 注意实验装置的清洁与消毒。
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验报告一、实验目的1、理解氧化还原反应的基本概念和原理。
2、学习通过实验观察和判断氧化还原反应的发生。
3、掌握常见氧化剂和还原剂的性质。
4、学会运用化学试剂和仪器进行氧化还原反应的实验操作。
二、实验原理氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化数（化合价）发生变化的反应。
氧化过程是指元素的氧化数升高，还原过程则是元素的氧化数降低。
在一个氧化还原反应中，氧化过程和还原过程总是同时发生的。
常见的氧化剂如高锰酸钾（KMnO₄）在酸性条件下具有强氧化性，能将一些还原剂氧化。
常见的还原剂如碘化钾（KI）中的碘离子（I⁻）容易被氧化为碘单质（I₂）。
三、实验仪器与试剂1、仪器试管、试管架、胶头滴管、玻璃棒。
量筒、烧杯。
2、试剂01mol/L 高锰酸钾溶液。
01mol/L 硫酸亚铁溶液。
01mol/L 碘化钾溶液。
3mol/L 硫酸溶液。
淀粉溶液。
四、实验步骤1、高锰酸钾与硫酸亚铁的反应取两支试管，分别标记为 A 和 B。
向 A 试管中加入 2mL 01mol/L 高锰酸钾溶液，向 B 试管中加入2mL 01mol/L 硫酸亚铁溶液。
用胶头滴管向 A 试管中逐滴加入 3mol/L 硫酸溶液，观察溶液颜色的变化（由紫红色变为近乎无色）。
再将 B 试管中的硫酸亚铁溶液缓慢倒入 A 试管中，振荡，观察溶液颜色的变化（溶液由近乎无色变为黄色）。
2、高锰酸钾与碘化钾的反应取一支试管，加入 2mL 01mol/L 碘化钾溶液。
向试管中滴加 2 滴淀粉溶液，溶液无明显变化。
再向试管中逐滴加入 01mol/L 高锰酸钾溶液，边滴加边振荡，观察溶液颜色的变化（溶液由无色变为蓝色）。
五、实验现象及分析1、高锰酸钾与硫酸亚铁的反应向高锰酸钾溶液中加入硫酸时，溶液颜色由紫红色变为近乎无色，说明高锰酸钾在酸性条件下被还原，自身的紫红色褪去。
将硫酸亚铁溶液倒入上述溶液中，溶液变为黄色，这是因为生成了三价铁离子（Fe³⁺），三价铁离子在溶液中显黄色。
氧化还原反应实验报告
氧化还原反应实验报告氧化还原反应实验报告引言：氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，广泛应用于生活和工业生产中。
本实验旨在通过观察氧化还原反应的现象和结果，探究其反应机制和影响因素。
实验目的：1. 了解氧化还原反应的基本概念和原理；2. 观察不同物质之间的氧化还原反应现象；3. 探究影响氧化还原反应速率的因素。
实验材料和方法：1. 材料：锌粉、铜片、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、酸性高锰酸钾溶液、硫酸、试管等；2. 方法：a. 实验一：将锌粉放入硫酸铜溶液中，观察反应现象；b. 实验二：将铜片放入酸性高锰酸钾溶液中，观察反应现象；c. 实验三：将锌粉放入硫酸中，观察反应现象。
实验结果与讨论：1. 实验一观察到的现象是锌粉逐渐变成铜色，溶液由蓝色变为无色。
这是因为锌粉被氧化成了锌离子，而硫酸铜溶液中的铜离子被还原成了金属铜。
这是一个典型的氧化还原反应。
2. 实验二观察到的现象是铜片表面逐渐变黑，酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色。
这是因为铜片被氧化成了铜离子，而酸性高锰酸钾溶液中的高锰酸根离子被还原成了无色的锰离子。
同样是一个氧化还原反应。
3. 实验三观察到的现象是锌粉逐渐溶解，溶液中产生气泡。
这是因为锌粉被硫酸氧化成了锌离子，并与硫酸中的氢离子反应生成氢气。
这也是一个典型的氧化还原反应。
4. 通过以上实验可以得出结论：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。
实验延伸：1. 进一步探究影响氧化还原反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等；2. 进行更多不同物质间的氧化还原反应实验，观察不同反应条件下的现象和结果；3. 研究氧化还原反应在生活和工业中的应用，如电池、腐蚀等。
结论：本实验通过观察氧化还原反应的现象和结果，深入了解了氧化还原反应的基本概念和原理。
通过实验可以发现，氧化还原反应广泛存在于我们的生活和工业生产中，对于理解化学反应和应用化学具有重要意义。
通过进一步研究和探索，我们可以更好地应用氧化还原反应，促进科技的发展和生活的改善。
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氧化还原反应观课报告
通过对氧化还原反应这节课的观摩，收获很大,具体体会如下。
本节课的内容是氧化还原理论。
本节课老师的课堂教学目标制订全面、具体、适宜，能从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等“三维目标”来确定；教学目标明确，重视课堂教学中的多媒体教学，体现化学学科的特点；符合学生的实际和认知水平。
从目标达成来看，教学目标很好地体现在课堂教学每一环节中，课堂教学中通过老师的课件演示、老师与学生之间的交流与讨论，课堂的教学手段都紧紧地围绕着教学目标，课堂教学的重点突出。
通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识促进科学素养的全面提高。
（1）本节课设计思路清晰，将氧化还原反应的概念从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程；通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，使学生学习了由表及以及逻辑推理的抽象思维方法。
（2）教学设计的好，重点突出，习题处理得当，以Zn和CuSO
反应设计了
4
几个对比实验，通过电灯泡变亮引出电子转移，从而引出氧化还原反应，让学生自己动手做实验，观察实验现象并进行总结。
通过电流表指针的偏转的方向判定电子转移的方向，找出失电子和得电子的微粒，让学生深刻认识到氧化还原反应的本质，体会到应用化学实验对微观世界进行探究的方法，讲课过程中关注小组合作学习，关注每一个同学的参与意识，尽量使所有的同学都参与到学习中来。
实验探究过程既提升了学生的学习兴趣，又实现了氧化还原概念的基本构建，效果很好。
（3）教师在教学过程中教学方法的运用灵活、多样，有问题解决、分析与讨论等，做到“教”的方法与“学”的方法的统一。
在教学中能利用现代化教育手段，以多媒体辅助教学，同时充分利用书本、板书等多种媒体手段开展教学，使课堂教学充满感染力，又富有艺术性。
纵观这节课，可以发现，课堂教学模式发生了根本性的变化，学生在宽松、自主的课堂氛围中，学生思维活跃，气氛热烈，不同程度的学生都所有得。
充分体现了新课程“以教师为主导，以学生为主体”的教学理念。