武汉大学吉林大学《无机化学》考研2021名校考研真题库
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)配套题库【名校考研真题】【圣才出品】
5．一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用 p、V、T、n 表示，如果 用 i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（ ）。[华东理工大学 2007 研]
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A．pV＝nRT；
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B．piV＝niRT；
C．pVi＝niRT；
D．piVi＝niRT
【答案】D
【解析】利用理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及阿马加分体积定律。
6．323 K 时，液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 的饱和蒸气压的 3 倍，A，B 两液体形成 理想液态混合物，气液平衡时，在液相中 A 的物质的量分数为 0.5，则气相中 B 的物质的量 分数为（ ）。[中国科学技术大学 2004 研]
A．3，0，1，- 1 2
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B．2，－1，0， 1 2
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1
C．4，2，2，
2
1
D．2，0，－2，-
2
【答案】C
【解析】主量子数 n 为除零以外的正整数，其中每一个 n 值代表一个电子层；n 值确
定后，副量子数 l 可为零到（n-1）的正整数；磁量子数 m 的取值决定于 l 值，可取（2l＋1）
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【解析】
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，两式相除得
，即体积分数等于摩尔分数。
2．人在呼吸时呼出气体的组成与呼入空气的组成不同。在 36.8℃、101 kPa 时，某典 型呼出气体的体积组成是：N2 75.1％、O2 15.2％、CO2 3.8％、H2O 5.9％，则 p（CO2） ＝______kPa，p（O2）＝______kPa。[华东理工大学 2007 研]
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)名校考研真题(氮族元素)【圣才出品】
第14章氮族元素
一、判断题
磷的同素异形体常见的有白磷、红磷、黑磷，其中最活泼的是白磷，它在空气中易自燃，应在煤油中保存。
[南京航空航天大学2011研]
【答案】×
【解析】白磷的化学性质活泼，容易被氧化，发生自燃现象，应保存在水中，从而隔离空气，并且降低温度。
二、简答题
比较氮的氢化物NH3、N2H4、NH2OH、HN3的酸碱性强弱，并说明原因。
[电子科技大学2010研]
答：根据酸碱电子理论，物质的酸碱性与原子的给电子能力与接受电子能力大小直接相关。
物质的给电子能力越大，则碱性越强；物质的接受电子能力越大，则酸性越强：氮的氢化物NH3、N2H4、NH2OH可看成是NH3分子内的一个氢原子被-NH2、-OH 取代的产物，由于取代基的吸电子能力顺序为：-NH2＜-OH。
所以取代后中心N原子的给电子能力大小顺序：NH3＞N2H4＞NH2OH；HN3中的N3-为类卤离子，HN3具有卤化氢的基本性质，即具有给出质子的能力，在水中显酸性。
即氮的氢化物碱性大小顺序为：NH3＞N2H4＞NH2OH＞HN3。
三、配平题
1．在碱性条件下，S 4N 4发生歧化反应。
[中科院2010研] 解：224423233S N +6OH +3H O===2SO +S O +4NH ---
2．白磷与氢氧化钠溶液反应。
[中国科学技术大学2009研] 解：42322P +3NaOH+3H O=PH 3NaH PO +
3．H 3AsO 4＋HI −−→______。
[南开大学2009研] 解：343322H AsO +2HI H AsO +I +H O −−→。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)配套题库【名校考研真题】【圣才出品】
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4．在热的 KOH 溶液中通入 Cl2 气体，获得的主要产物为（ ）。[电子科技大学 2010 研]
A．KCl 和 KOCl B．KCl 和 KClO3 C．KCl 和 O2 气体 D．KCl 和 KClO4 E．只有 KCl 【答案】B 【解析】Cl2 通入热的 KOH 溶液发生的反应为：
3Cl2 ＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO3 ＋ 3H2O
二、配平题
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1．将过量氯气通入溴水中。[北京科技大学 2012 研] 答：溴溶于水，大部分溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，故过量氯气通入溴水中发生的 反应为：
Cl2 2Br Br2 2Cl 。
2．单质碘与消石灰溶液混合。[北京科技大学 2012 研] 答：单质碘在碱性环境中发生歧化反应，反应通式为：
2．下列关于卤化物的叙述中错误的是（ ）。[南开大学 2011 研] A．熔点 BF3＜BCl3＜BBr3＜BI3 B．AlF3 是离子型化合物 C．共价型卤化物水解后，生成相应的氢卤酸 D．少量金属锡与 Cl2 反应生成 SnCl2 【答案】D 【解析】Cl2 的氧化性较强，可将 Sn2＋氧化至正四价。
S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H ，故题述错误。
B 项：Na2S2O3 在医药上可用作氰化物（如氰化钠 NaCN）的解毒剂，反应方程式为：
吉大无机化学考研题库
吉大无机化学考研题库在准备考研的过程中，对于无机化学的复习，拥有一个全面的题库是至关重要的。
以下是一些可能包含在吉大无机化学考研题库中的问题类型和知识点，供考生参考：原子结构和元素周期表- 原子核外电子的排布规律。
- 元素周期表的结构和元素的分类。
- 元素周期律的应用。
化学键和分子结构- 离子键、共价键和金属键的特点和判断方法。
- 分子的几何构型和杂化轨道理论。
- 分子间作用力对物质性质的影响。
化学热力学基础- 反应的热效应和焓变。
- 自由能和熵的概念及其在化学反应中的应用。
- 化学平衡的计算和影响因素。
化学动力学基础- 反应速率的表示和影响因素。
- 反应机理的分析和速率常数的测定。
- 催化作用的原理和应用。
酸碱平衡- 酸碱的定义和酸碱平衡的计算。
- 酸碱指示剂的选择和pH的测定。
- 酸碱平衡在生物体系中的作用。
氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念和电子转移。
- 氧化还原电位的测定和应用。
- 氧化还原反应在电化学中的应用。
配位化学- 配位化合物的组成和命名。
- 配位化合物的几何构型和配位键的性质。
- 配位化学在工业和生物体系中的应用。
无机固体化学- 晶体结构和晶体缺陷。
- 固体的物理性质和固体反应。
- 无机材料在现代技术中的应用。
元素化学- 元素的化学性质和制备方法。
- 元素化合物的化学性质和应用。
- 稀有气体和过渡金属的特殊性质。
无机合成化学- 无机化合物的合成方法和条件。
- 合成反应的优化和产物的纯化。
- 合成化学在新材料开发中的作用。
无机分析化学- 无机物质的定性和定量分析方法。
- 光谱分析和电化学分析在无机分析中的应用。
- 无机分析在环境监测和食品安全中的重要性。
考生在复习时，应结合教材和历年真题，对上述知识点进行深入理解和练习。
同时，注意培养解题技巧和提高解题速度，以便在考试中取得优异成绩。
希望这些内容能够对准备考研的同学们有所帮助。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)名校考研真题-氧化还原反应(圣才出品)
第11章氧化还原反应一、选择题1．碘元素在碱性介质中的电势图为：H 3IO 62-070.V IO 3-014.V IO -045.V I 2053.V I -；对该图的理解或应用中，错误的是（）。
[北京科技大学2012研]A．θK (IO 3-/I 2)＝0.20VB．I 2和IO -都可发生歧化C．IO -歧化成I 2和IO 3-的反应倾向最大D．I 2歧化的反应方程式是：I 2＋H 2O I -＋IO -＋2H ＋【答案】D【解析】A 项：根据公式()()()---3θθ1122θ32-323IO /IO IO /I IO /I =z E z E E z +()()θ3θ24IO IO IO I 40.140.45=V 0.202V 55E E ---+⨯+==；B 项：θθAB C E E 右左若θθE E 右左＞，歧化反应能够发生；若θθE E 右左＜，歧化反应不能发生。
可知I 2和IO -都可发生歧化反应；C 项：只有I 2和IO -可以发生歧化反应，IO -歧化成I 2和IO 3-反应的θ1=0.450.14=0.31V E -I 2歧化成IO -和I -反应的θ2=0.530.45=0.08V E -θθ12E E ＞，故IO -歧化成I 2和IO 3-反应倾向最大；D 项：卤素的歧化反应通式为：+22X H O H +X +HXO -+ ，D 项表示错误。
2．根据反应4Al＋3O 2＋6H 2O＝4Al(OH)3(s)则式中n 是（）。
[南开大学2010研]A．1B．2C．3D．4【答案】Ｃ【解析】ΔG ＝－nFE θ,其中n 为转移的电子数，题中Al→Al 3＋，转移3e-，则n＝33．对于下面两个溶液中反应的方程式，说法完全正确的是（）。
[中科院2010研]A．两式的都相等B．两式的不等C．两式的相等，不等D．两式的相等，不等【答案】D 【解析】电池电动势与电池反应的写法无关。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-化学平衡(圣才出品)
的乘积与反应物的浓度以反应方程式中计量数为指数的幂的乘积之比是一个常数。
对于气相反应
aA(g) + bB(g)⎯⎯⎯⎯→gG(g) + hH(g)
达到平衡时，其经验平衡常数 Kp 可表示为：
Kp
=
( (
) pG g ) pA a
( (
) pH h ) pB b
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之，平衡向逆反应方向移动。
②对于放热反应， rHmθ＜0 ，温度升高，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动；反
之，平衡向正反应方向移动。
Байду номын сангаас
总之，当温度升高时，平衡向吸热方向移动；温度降低时，平衡向放热方向移动。
总结起来，外界条件变化对化学平衡的影响均符合合里·查得里原理，即：如果对平衡体
系施加外力，平衡将沿着减少此外力影响的方向移动。
2．标准平衡常数
对于气相反应
aA(g) + bB(g)⎯⎯⎯⎯→gG(g) + hH(g)
其标准平衡常数 Kθ 可表示为：
Kθ
=
pG pθ
pA pθ
g a
pH pθ
pB pθ
h b
对于所有反应，其标准平衡常数 Kθ 均为无量纲的值。
液相反应的 Kc 与其 Kθ 在数值上相等，而气相反应的 Kp 一般不与其 Kθ 的数值相等。
4．选择合理生产条件的一般原则 （1）对于任何一个反应，增大反应物的浓度均可提高反应速率，实际生产中，常使一 种价廉易得的原料适当过量，提高另一原料的转化率；也常采取不断取走产物的方法，使反
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武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)章节题库(硼组元素)【圣才出品】
第16章硼组元素一、选择题1．下列酸中属于一元酸的是（）。
【答案】A【解析】H3BO3在水中电离的方程式为：H3BO3＋H2O ＝B（OH）4－＋H＋，而B（OH）4－不再电离，所以H3BO3为一元酸。
2．硼酸的分子式常写成H3BO3，它是（）。
A．二元弱酸B．一元弱酸C．三元弱酸D．强酸【答案】B【解析】H3BO3是一元弱酸，它所显的酸性是由于OH－离子中氧的孤电子对填入B原子中的p空轨道中，即加合一个OH－，而不是本身给出质子的缘故：B（OH）3＋H2O ＝[B（OH）4]－＋H＋3．（）不是CO的等电子体。
A．NO B．NO＋C．N2D．CN一【答案】A【解析】等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。
4．下列化合物不属子缺电子化合物的是（ ）。
A ．BCl 3 B ．HBF 4 C ．B 2H 6D ．Al （OH ）3 【答案】B【解析】缺电子化合物是由价电子数少于价层轨道的缺电子原子形成的化合物。
A 项和D 项是由缺电子原子与多电子原子化合物形成的配键化合物；C 项为缺电子原子与等电子原子化合形成的缺电子分子。
5．在硼砂珠试验中，硼砂与氧化钴（Ⅱ）产生的颜色是（ ）。
A ．蓝色 B ．棕色 C ．黑色 D ．红色 【答案】A【解析】硼砂与氧化钴（Ⅱ）的反应为：247222Na B O CoO Co(BO )2NaBO +−−→⋅，222Co(BO )2NaBO ⋅为蓝色物质。
6．某硼氢合物（B x H y 与过量的水反应，得到30.9mg 硼酸和30.26mL 干燥氢气（在22℃，730mmHg 柱），该硼氢化物的实验式为（B 的原子量为10.811）（ ）。
【答案】C【解析】B x H y ＋ H 2O → H 3BO 3 ＋ H 2，由n （H 3BO 3） ＝ 0.0005 mol ，n （H 2）＝ 0.0012 mol 得n （H 3BO 3）:n （H 2） ＝ 5:12。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)配套题库【章节题库】-第14~16章【圣才出品】
15．将 NCl3 通入 NaOH 溶液，得到的产物是（ ）。 A．NH3 和 NaCl B．NH3 和 NaClO C．NO2 和 NaCl D．NH4Cl
2．在
溶液中加入
溶液后主要产物是（ ）。
【答案】C 【解析】因为磷酸银不溶于水，也不溶于硝酸，反应向正反应方向移动，溶液成酸性。 反应方程式为：NaH2PO4＋3AgNO3＝Ag3PO4↓＋2HNO3＋NaNO3。
3．硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）。
【答案】A 【解析】AgNO3 热分解的反应方程式为 2AgNO3→2Ag＋2NO2＋O2↑
9．硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（ ）。 A．在酸性溶液中 B．在碱性溶液中 C．在高温熔融状态 D．与所处的状态无关 【答案】A 【解析】酸性状态下，溶液中有 H＋，硝硝酸根本身氧化性不强，有 H＋存在形成硝酸， 硝酸具有强氧化性。
10．下列酸中是一元酸的是（ ）。 A．H4P2O7 B．H3PO4 C．H3PO3 D．H3PO2 【答案】D
12．对于 H2O2 和 N2H4，下列叙述中正确的是（ ）。 A．都是二元弱酸 B．都是二元弱碱 C．都具有氧化性和还原性 D．都可做氧化剂 【答案】C 【解析】H2O2 为二元弱酸，而 N2H4 为二元弱碱。两者均既有氧化性又有还原性。但 N2H4 作为氧化剂时反应速率极慢而没有实际意义。
13．下列路易斯碱中，碱性最强的是（ ）。 （A）NH2－
7．下列化合物中肯定不存在的是（ ）。 A．NCl5 B．POCl3 C．BN D．SiF4 【答案】A
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武汉大学吉林大学《无机化学》考研2021名校考研
真题库
第一部分名校考研真题
第1章绪论
本章为非重点内容，暂未编选名校考研真题，若有最新真题会及时更新。
第2章物质的状态
一、选择题
1已知氢气的分子量为2，氧气的分子量为32，根据气体扩散定律，在同等实验条件下氢气与氧气分子的扩散速率之比为（）。
[电子科技大学2011研] A．U氢气：U氧气＝1：16
B．U氢气：U氧气＝1：4
C．U氢气：U氧气＝16：l
D．U氢气：U氧气＝4：1
E．无正确答案可选
【答案】D查看答案
【解析】格拉罕姆气体扩散定律：同温同压下各种不同气体扩散速度与气体密度的平方根成反比，即与气体相对分子量的平方根成反比。
2在等温、等压条件下求知气体X的扩散速率是CO2的1.14倍，则该未知气体X 为（）。
[中科院2010研]
A．O2
B．C2H6
C．CO
D．PH3
【答案】D查看答案
【解析】由Graham定律，同温同压下气态物质的扩散速度与其密度的平方根成反比。
求得该气体的分子量为33.9，选D。
3在1000℃时，98.7 kPa压力下，硫蒸气的密度为，已知S的原子量是32.066，则硫的分子式是（）。
[南京理工大学2005研]
【答案】D查看答案
【解析】由pV＝nRT，知M＝
则每个分子中含S原子的个数为64.103/32.066＝2，故硫的分子式为S2。
4下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是（）。
[华东理工大学2007研]
A．高温、高压
B．高温、低压
C．低压、低温
D．低温、高压
【答案】B查看答案
【解析】高温低压更趋近于理想气体模型，即气体分子之间没有相互作用力，气体分子本身没有体积。
5一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。
[华东理工大学2007研]
A．pV＝nRT；
B．p i V＝n i RT；
C．pV i＝n i RT；
D．p i V i＝n i RT
【答案】D查看答案
【解析】利用理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及阿马加分体积定律。
6323 K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想液态混合物，气液平衡时，在液相中A的物质的量分数为0.5，则气相中B的物质的量分数为（）。
[中国科学技术大学2004研]
A．0.15
B．0.25
C．0.5
D．0.75
【答案】B查看答案
【解析】根据题意形成理想液态混合物时，气相中A、B分压相同，因为
，所以有，解出x＝0.25，为B在气相中的物质的量分数。
二、填空题
1分体积是指在相同温度下，组分气体具有和______时所占有的体积；每一组分气体的体积分数等于该组分气体的______。
[华南理工大学2005研]
【答案】混合气体的总压相同的压强；摩尔分数。
查看答案
【解析】，两式相除得，即体积分数等于摩尔分数。
2人在呼吸时呼出气体的组成与呼入空气的组成不同。
在36.8℃、101 kPa时，某典型呼出气体的体积组成是：N2 75.1％、O2 15.2％、CO2 3.8％、H2O 5.9％，则p（CO2）＝______kPa，p（O2）＝______kPa。
[华东理工大学2007研] 【答案】3.8；15.4查看答案
【解析】利用阿马加分体积定律，再利用道尔顿分压定律。
3在容积为50.0L的容器中，含有140gN2和320gO2。
温度为30℃，则p（N2）＝（）kPa,混合气体总压为（）kPa。
保持温度不变，再充入氮气，则p （N2）将（），p（O2）＝（）kPa。
[北京科技大学2010研] 【答案】252；756；增大；504查看答案
【解析】利用道尔顿分压定律，以及
第二部分名校考研真题
卤素
一、选择题
1．碘易升华的原因是（）。
[北京科技大学2012研]
A．分子间作用力大，蒸气压高
B．分子间作用力小，蒸气压高
C．分子间作用力大，蒸气压低
D．分子间作用力小，蒸气压低
【答案】B查看答案
【解析】碘属于分子晶体，分子间靠较弱的范德华力结合，故熔点和沸点较低；I2晶体三相点下的压力高于一个标准大气压，蒸气压较高，故碘容易升华。
2．下列关于卤化物的叙述中错误的是（）。
[南开大学2011研]
A．熔点BF3＜BCl3＜BBr3＜BI3
B．AlF3是离子型化合物
C．共价型卤化物水解后，生成相应的氢卤酸
D．少量金属锡与Cl2反应生成SnCl2
【答案】D查看答案
【解析】Cl2的氧化性较强，可将Sn2＋氧化至正四价。
3．下列离子中，能在酸性较强且含Fe2＋溶液中大量存在的是（）。
[北京科技大学2011研]
A．Cl-
B．NO3-
C．ClO3-
D．BrO3-
【答案】A查看答案
【解析】酸性较强的溶液中，如果存在NO3-、ClO3-或BrO3-时，会形成强氧化性酸，将Fe2＋氧化为Fe3＋。
4．在热的KOH溶液中通入Cl2气体，获得的主要产物为（）。
[电子科技大学2010研]
A．KCl和KOCl
B．KCl和KClO3
C．KCl和O2气体
D．KCl和KClO4
E．只有KCl
【答案】B查看答案
【解析】Cl2通入热的KOH溶液发生的反应为：
3Cl2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO3＋3H2O
二、配平题
1．将过量氯气通入溴水中。
[北京科技大学2012研]
答：溴溶于水，大部分溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，故过量氯气通入溴水中发生的反应为：。
2．单质碘与消石灰溶液混合。
[北京科技大学2012研]
答：单质碘在碱性环境中发生歧化反应，反应通式为：
消石灰成分是Ca（OH）2，故发生的反应为：
3.Br2与Na2CO3的反应。
[北京航空航天大学2010研]
解：3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr ＋NaBrO3＋3CO2↑。