高考化学总复习 第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积一卷冲关的课后练案
2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 第三讲 物质的量气体摩尔体积
2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 第三讲 物质的量气体摩尔体积 [考纲展示] 1．理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考 点 一 物质的量 摩尔质量[学生用书P 14]一、物质的量(n )1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
2．物质的量的规范表示方法3．阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A ＝N n。
二、摩尔质量1．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol －1。
公式：M ＝m n。
2．数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol －1为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1。
(xx·最新调研)下列说法正确的是( )A ．1 mol 氯含有6.02×1023个微粒B ．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．H 2O 的摩尔质量是18 g[解析] A 项没有指明微粒的种类，错误；C 项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D 项，H 2O 的摩尔质量为18 g/mol ，错误。
[答案] B[思维建模]—有关微粒数目比较的思维方法1.下列说法中，正确的是( )A ．KOH 的摩尔质量是56 gB ．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C ．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D ．22 g CO 2中含有的氧原子的物质的量为1 mol解析：选D 。
江苏省高考化学一轮复习知识梳理与训练 第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积(含解析)
第3讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求] 1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A ＝Nn2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考1．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？答案 不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1molNaCl 和1molHCl 含有相同的粒子数目( ) (2)1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧( )(4)NaOH的摩尔质量为40g( )(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等( )(6)1molOH－的质量为17g·mol－1( )(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍( )(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
新教材高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量__物质的量第2课时气体摩尔体积课后习题鲁科
第2课时气体摩尔体积必备知识基础练1.(2021浙江武义三中高一期中,改编)已知三种因素:①所含微粒数②微粒大小③微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的正确组合是( )A.②③B.①②C.①②③D.①③2.(2022福建泉州高一期末)相同温度和压强下,1 mol CO(气态)和1 mol CO2(气态)相比较,下列物理量相等的是( )A.分子数B.原子数C.密度D.质量3.取五个相同的气球,同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。
则A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是( )4.(2022安徽芜湖高一期末)一种气体的质量是14.2 g,在标准状况下的体积为4.48 L,则该气体的摩尔质量是( )A.28.4B.71C.28.4 g·mol-1D.71 g·mol-15.(2022广东揭阳高一期末)下列说法正确的是( )A.1 mol气体的体积约为22.4 LB.25 ℃、101 kPa下,44.8 L H2的物质的量小于2 molC.标准状况下,任何气体的体积都约为22.4 LD.同温同压下,相同体积的两种气体O2和O3所含的原子数之比为1∶16.在标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数相同,下列说法正确的是( )A.标准状况下,等质量的X和Y的体积之比为b∶aB.同温同压下,气体X和气体Y的密度之比为b∶aC.25 ℃时,1 g气体X和1 g气体Y的原子数之比为b∶aD.等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a7.相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为( )A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.XY8.(2021浙江武义三中高一期中)下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol9.填空(设N A为阿伏加德罗常数的值)。
第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)(原卷版)2024年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。
2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝__________。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝__________。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
2015届高考化学一轮复习考点解析学案：专题1.3 物质的量、气体摩尔体积(解析版).pdf
。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空
气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在
2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
（2013·上海卷）15.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a#43;1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14
（2013·新课标II卷）9.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
1．温度和压强 22．4 L/mol是在标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气 体体积，让考生误入陷阱。 2．物质状态 22．4 L/mol适用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让 考生落入陷阱。如：在标准状况下，H2O、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子数大于4的烃为非气态。 3．物质组成 (1)单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如O3)等。如 不注意这点，极容易误入陷阱。 (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、P4等； (3)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3、P4等； (4)一些物质中化学键的数目，如CH4、P4、CO2等。 4．氧化还原反应 1 mol Cl2与H2O或NaOH反应时转移电子数为NA，1 mol Na2O2与CO2或H2O反应时转移电子数为NA,1 mol NO2与H2O反 应时转移电子数为NA。 5．电离、水解 考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常设计弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。如：1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶 液中Fe3＋的物质的量要小于0.1 mol。 6．胶体 胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3微粒的集合体吸附一些粒子组成的 。 7.物质变化 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐 含变化往往会误入陷阱。如：NO2存在与N2O4的反应平衡。 8．微粒的种类 试题中所提供的情境中有多种微粒时，要明确回答的微粒种类。涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如 OH－与—OH、CH与—CH3等。涉及分子、质子、中子时，要注意同位素原子的差异，如12C18O和14N2。 【2014高考在线】 1．【2014年高考江苏卷第6题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 2．【2014年高考四川卷第5题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA 氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气反应中转移电子的物质的量是15mol。因此生成28g N2即 1mol氮气时，转移电子的物质的量是15mol÷4＝3.75mol，其的电子数目为3.75NA，D正确，答案选D。 【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算 3．【2014年高考广东卷第10题】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1mol甲苯含有6NA个C-H键 B．18gH2O含有10NA个质子 C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 4．【2014年高考全国大纲卷第7题】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件
⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
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高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破 真题体验
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第一单元 认识化学科学 课时规范练3 物质的量 气体摩尔体积
课时规范练3 物质的量气体摩尔体积基础巩固1.下列指定微粒数目一定相等的是( )A.等质量的14N2与12C16O中的分子数B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的N H4+数D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数2.(天津耀华中学质检)相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较,下列有关叙述正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们的体积之比为1∶1 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.仅①④⑤B.仅②③⑤C.仅①②④⑤D.①②③④⑤3.(青海海东模拟)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.摩尔质量相等4.目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。
下列说法不正确的是( )A.该冰由氢氧两种元素组成B.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子5.下列说法中正确的是( )A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比6.等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是( )A.体积之比为13∶13∶14B.密度之比为14∶14∶13C.质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶17.(四川绵阳诊断)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.5 mol18O2中所含中子数为10N AB.标准状况下,2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N AC.常温下,2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原子数为0.3N AD.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中,S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A8.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设N A为阿伏加德罗常数的值):(1)2.3 g乙醇含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,其中官能团羟基所含的电子数为。
2011高三化学一轮复习 第一章 第3节 物质的量气体摩尔体积 知识综合验收 鲁科版必修1
2011高三化学一轮复习第一章第3节物质的量气体摩尔体积知识综合验收鲁科版必修11．(2009·北师附中模拟)下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是答案 B2．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析决定气体体积大小的主要因素是气体分子数目的多少和气体分子间的距离，而气体分子本身的大小是忽略的，影响因素是温度、压强。
气体分子间的平均距离与温度成正比、压强成反比。
一定温度、压强下，气体体积之比等于其物质的量之比，故A错B对；说某气体的摩尔体积时必须指明状态，C错；不同的气体，若体积不等，但在特定温度和压强下，它们所含的分子数也可能相等，D错。
答案 B3．(2009·福建理综)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A解析A项，24 g镁的原子最外层电子数为2N A。
B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。
C项，CH4是10电子分子，1 mol CH4分子含质子数为10N A。
D项，标准状况下乙醇是液态。
答案 C4．(2010·黄冈模拟)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ∶x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比解析 设甲、乙的摩尔质量分别为M (甲)、M (乙)，则x M (甲)＝y M (乙)，所以x y ＝M (甲)M (乙)＝ρ(甲)ρ(乙)，所以A 、C 均正确。
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【创新设计】2013高考化学总复习第1章第3讲物质的量气体摩尔体积一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中正确的是( )A．KOH的摩尔质量是56 gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量(单位：g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，而不是g；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；一个硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量。
答案：D2．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12 a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A) mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子为17 molA．①③ B．②④C．①② D．②③解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17个，④错。
答案：C3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等解析：两瓶内的气体所处的温度和压强相同，二者体积也相同，则两瓶气体的物质的量相同，即分子数相同；又因两瓶所盛气体都是双原子分子，故原子数相等。
答案：A4．下列各组物质中，分子数相同的是( )A．2 L SO2和2 L CO2B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体解析：A项，SO2和CO2所处的温度和压强不一定相同；B项，二者的物质的量都是0.5 mol；C项，标准状况下水不是气体；D项，HCl不一定处于标准状况下。
答案：B5．(2011·广东高考)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温下，23 g NO2含有n A个氧原子B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4 L CCl4含有n A个CCl4分子D．1 mol Fe2＋与足量的 H2O2溶液反应，转移2n A个电子解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等相关计算的掌握情况。
23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.5×2n A＝n A；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol·L－1(0.1 mol)氨水中OH－数小于0.1n A；常温下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量；1 mol Fe2＋完全被氧化成Fe3＋，转移电子数为n A。
答案：A6．(2012·临沂模拟)由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有( )A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积解析：1 mol水与1 mol水蒸气质量相同，可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(N A)计算得出，一个水分子的体积，乘以阿伏加德罗常数即得1 mol 水的体积；水蒸气的体积与温度、压强有关，故1 mol水蒸气的体积不能确定。
答案：D7．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4解析：对于N2和C2H4这两种气体，等摩尔质量，两者质量相等，故其物质的量也相等，其所含分子数也一定相等，A选项正确。
B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
答案：A8．一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为( )A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y3解析：反应方程式为：X2＋3Y2===2Z。
由原子守恒可知，产物Z的化学式为XY3。
答案：A9．(2011·渭南临渭高三一调)N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1N AB．标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A解析：A项H2O不是气态，B项二者均为1 mol，C项状况不一定在标准状况下，D项0.2 mol NH3含0.6 mol N—H键。
答案：B10．(2012·广州模拟)将20 g M物质、5 g N物质、9 g P物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g P物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q 的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( ) A．M＋N===P＋Q B．M＋2N===2P＋QC．2M＋N===2P＋Q D．2M＋N===P＋2Q解析：反应后M、N减少，而P增加，则反应式为M＋N→P＋Q，参加反应的M、N和生成的P、Q物质的量分别为n(M)＝20 g－5 g30 g·mol－1＝0.5 mol，n(N)＝5 g20 g·mol－1＝0.25 mol，n(P)＝20 g－9 g44 g·mol－1＝0.25 mol，n(Q)＝15 g＋5 g－11 g18 g·mol－1＝0.5 mol，则化学方程式为2M＋N===P＋2Q。
答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：(1)该气体的物质的量为________ mol。
(2)该气体在标准状况下的体积为________ L。
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g·L－1。
(4)该气体所含的原子总数为________个。
(5)该气体的一个分子的质量约为________g。
解析：(1)该气体的物质的量为m g M g·mol －1＝m M mol 。
(2)该气体在标准状况下的体积为m M mol×22.4 L·mol －1＝22.4 m ML 。
(3)该气体的摩尔质量为M g·mol －1，即1 mol 该气体的质量为M g ，因此，该气体的密度为M g 22.4 L ＝M 22.4g·L －1。
(4)该气体所含的原子总数为m M ×2N A 。
(5)由气体的摩尔质量可知，一个气体分子的质量为MN Ag 。
答案：(1)m M (2)22.4m M (3)M 22.4 (4)2mN A M (5)M N A12．(16分)(1)2 mol O 3和3 mol O 2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(2)O 3与Cl 2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。
已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O 3与________ L Cl 2的消毒能力相当。
(3)气体化合物A 分子式可表示为O x F y ，已知同温同压下10 mL A 受热分解生成15 mL O 2和10 mL F 2，则A 的化学式为________，推断的依据为________。
解析：(1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。
(2)此过程为氧化还原反应，O 3与Cl 2消毒后分别转化为-2O 、-1Cl ，若设Cl 2的体积为x L ，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10×3×[0－(－2)]＝x ×2×[0－(－1)]，解得x ＝30。
(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2O x F y3O 2＋2F 2，则A的化学式为O 3F 2。
答案：(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3(2)30 (3)O 3F 2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律13．(12分)回答下列关于物质的量的问题。
(1)在质量分数为28%的KOH 水溶液中，OH －与H 2O 的数目之比是________。
(2)在KCl 和CaCl 2所组成的某混合物中，K ＋与Ca 2＋的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl 2的质量分数为________，KCl 与CaCl 2的物质的量之比为________。
(3)在标准状况下，由C O 和CO 2组成的混合气体13.44 L ，质量为20 g ，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为________。
解析：(1)设该溶液为100 g ，则m (KOH)＝28 g ，n (KOH)＝28 g 56 g·mol －1＝0.5 mol, 则n (OH －)＝0.5 mol ；m (H 2O)＝100 g －28 g ＝72 g, n (H 2O)＝72 g 18 g·mol－1＝4 mol ， 则OH －与H 2O 的数目之比为0.5 mol∶4 mol＝1∶8。
(2)混合物的物质的量之比n (KCl)∶n (CaCl 2)＝2∶1。
CaCl 2的质量分数： w (CaCl 2)＝m CaCl 2m KCl ＋m CaCl 2×100% ＝11174.5×2＋111×100% ＝42.7%(3)设CO 、CO 2的物质的量分别为x ，y ，则 ⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ×22.4 L· mol －1＝13.44 L ，28 g·mol －1x ＋44 g·mol －1y ＝20 g 。
解得x ＝0.4 mol ，y ＝0.2 mol 。
故C 、O 原子个数比0.4 mol ＋0.2 mol 0.4 mol ＋2×0.2 mol＝3∶4。
答案：(1)1∶8 (2)42.7% 2∶1 (3)3∶414．(12分)一定质量的液态化合物XY 2，与标准状况下的一定质量的O 2恰好完全反应，反应方程式为：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL ，密度是2.56 g·L －1，则：(1)反应前O 2的体积是________。