原子的结构第二课时
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人教版高二化学选择性必修2 原子结构(第二课时)-课件牛老师
1s22s22p63s23p64s1
P 1s22s22p63s23p3 Ca 1s22s22p63s23p64s2
练一练
请根据构造原理，写出1～36号元素原子的电子排布式。
Sc 1s22s22p63s23p63d14s2
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
Ti 1s22s22p63s23p63d24s2
能层
核外电子的 排布规律
表示方法 原子结构示意图
原子 能量 光谱 量子化
能级
构造原理
电子排布式
新的问题
不同能级中最多可容纳电子数为什么不同？
能级
s
最多可容纳电子数 2
2
8
18
32
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
填充电 子数
2
讨论
2. 对于Li和Be，当1s能级填满之后，电子优先填入 能量较低的2s能级，直至填满。
能层 K
L
M
N
最多电 子数
2
8
18
32
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
填充电 子数
2
2
原子结构（第二课时）
年 级：高二 主讲人：孙少阳
学 科：化学（人教版） 学 校：北京师范大学附属实验中学
原子结构（第二课时）
年 级：高二 学 科：化学（人教版） 主讲人：孙少阳 学 校：北京师范大学附属实验中学
回顾：核外电子的运动状态和排布规律
实验
核外电子的 运动状态
能层
核外电子的 排布规律
表示方法 原子结构示意图
方法叫做简化电子排布式。
想一想
（2）电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可以写成 [Ne]3s1。请你分析[Ne]表达的含义，并仿照该式 写出8O、14Si和22Ti的简化电子排布式。 分析该表示方法的优点。 Na 1s22s22p63s1 Na [Ne]3s1
原子的结构(第二课时)
（3）由离子构成的物质：含有金属 离子或NH4+的化合物。如：NaCl等）
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结 质子数＝核外 质子数>核 质子数<核外电子
构 电子数
外电子数 数
电 不带电 性
表 Na 示
相
互 关
阳离
系子
带正电
带负电
Na+
O2-
失电
子 得电
原子
失电 子得电
阴离子
子
子
小结
1、你了解了核外电子的排布规律了吗？
课题2 原子的结构
第二课时
一、核外电子的排布
电子的能量低， 就在离核近的区域 运动;反之，电子的 能量高就在离核
远的区域运动.
原子结构示意图 +8 2 6
？该子层数上电
原子？ 质
核 子？ 数
电 ？子
层
核外电子排布特点： 原子的第一层最多排
2个电子，第二层最多排8个电子，最外层 电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 元素 非金属 一般等于或多 易得到电子而达稳定结构 元素 于4个 稀有气 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子 体元素
三.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫 做离子。
四.阴离子.下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
+10 28 +11 28 +12 28 +1３ 28
课题2 原子的结构(第二课时)
课题2：原子的结构（第二课时）【学习目标】1、知道原子核外电子排布的规律。
2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。
【重点】核外电子的排布。
【难点】原子结构示意图。
【教学方法】自主参与合作探究展示交流【教学过程】一、预习自学探究新知认真阅读课本54页1-3自然段。
观察图3-10和3-11，3分钟后完成下列问题：问题一：原子中核外电子运动有的特点？电子在原子中核外的空间里作高速。
问题二：原子中核外电子排布有的特点？排布，由里向外分别为一、二、三……七层。
问题三：怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？二、小组合作相互研讨观察课本第54页图3-12，4分钟后，完成下列问题：问题四：核外电子排布有什么规律？①原子的第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。
②核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第层个电子，再排第二层，排满第二层个电子，再排第层．（先排层，后排层）问题五：各类元素最外层电子数有什么特点？结论：原子决定元素的化学性质三、交流展示巩固知识四、反馈测评强化知识（1）、用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；（2）、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？（3）具有下列核电荷数的原子中，化学性质最稳定的是（）A、11B、7C、18D、14五、归纳总结知识拓展本节课学到的知识主要有哪些？知识间存在哪些联系？六、作业布置：第57页第1题。
原子结构(第二课时)
失电子的顺序： 从外层到内层逐渐失去 Fe2+ ：1s22s22p63s23p63d6
Fe3+ ：1s22s22p63s23p63d5
（4）简化电子排布式： 电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气 体元素符号加方括号表示。 钠 Na的简化电子排布：
【学生活动】 你能仿照钠的简化电子排布式写出O、 Si和Fe的简化电 子排布式吗？
12 6C
c
Dห้องสมุดไป่ตู้
1s22s22p63s23p4
5、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电 子数目最多的是（ C ） A、 8 B、14 C、18 D、20 6、由下列微粒的最外层电子排布，不能确定形 成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ D ） A．1s2 C．2s22p6 B．3s23p1 D．ns2np3
自旋 逆时针 用↑↓表示自旋方向
2.洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独 占据一个轨道，而且自旋状态相同。 总能量最低 推论：当轨道被电子半充满或全充满时最稳定。 即p3、d5、f7半充满和p6、d10、f14全充满稳定 【思考】从洪特规则解释Cr和Cu的核外电子排布？
3.电子排布图（轨道表示式）：
三.构造原理与电子排布式
1.能量最低原理 核外电子排布总是优先排在能量较低的电子层， 然后依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）构造原理 能量升高
7s 6s
7p
6p 5p 4p 3p 2p 6d
能 量 升 高
5s
4s 3s 2s
5d
4d 3d
5f 4f
各圆圈间连接线的方 向表示随核电荷数增 加而增加的电子填入 能级的顺序
绘制电子云的轮廓图的方法： 等密度面
Fe3+ ：1s22s22p63s23p63d5
（4）简化电子排布式： 电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气 体元素符号加方括号表示。 钠 Na的简化电子排布：
【学生活动】 你能仿照钠的简化电子排布式写出O、 Si和Fe的简化电 子排布式吗？
12 6C
c
Dห้องสมุดไป่ตู้
1s22s22p63s23p4
5、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电 子数目最多的是（ C ） A、 8 B、14 C、18 D、20 6、由下列微粒的最外层电子排布，不能确定形 成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ D ） A．1s2 C．2s22p6 B．3s23p1 D．ns2np3
自旋 逆时针 用↑↓表示自旋方向
2.洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独 占据一个轨道，而且自旋状态相同。 总能量最低 推论：当轨道被电子半充满或全充满时最稳定。 即p3、d5、f7半充满和p6、d10、f14全充满稳定 【思考】从洪特规则解释Cr和Cu的核外电子排布？
3.电子排布图（轨道表示式）：
三.构造原理与电子排布式
1.能量最低原理 核外电子排布总是优先排在能量较低的电子层， 然后依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）构造原理 能量升高
7s 6s
7p
6p 5p 4p 3p 2p 6d
能 量 升 高
5s
4s 3s 2s
5d
4d 3d
5f 4f
各圆圈间连接线的方 向表示随核电荷数增 加而增加的电子填入 能级的顺序
绘制电子云的轮廓图的方法： 等密度面
《原子结构第二课时》教案1
电子
质子和中子
质子和电子
2．现有 微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
n值
微粒名称
微粒符号
【作业】书后练习1、2题
【点评】本节教材主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。
HHe
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si p S Cl Ar
【迁移与应用】
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒？
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。
【阅读、思考、交流】学生阅读教材第七页，思考、交流下列三个问题：
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系？金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少？
原子核核素、同位素的含义
(质子、中子)元素与原子的关系
原子结构
核外电子
核外电子排布规律核外电子排布与元素性质间的关系
【迁移与应用】
1．质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？
微粒或微粒组合
决定属性
质子
决定元素的种类
中子
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系？
【点评】通过上述交流与讨论，让学生认识元素的性质与原子结构的内在联系，初步了解元素性质的变化规律。为后阶段学习元素周期律、元素周期表打下基础。
质子和中子
质子和电子
2．现有 微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
n值
微粒名称
微粒符号
【作业】书后练习1、2题
【点评】本节教材主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。
HHe
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si p S Cl Ar
【迁移与应用】
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒？
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。
【阅读、思考、交流】学生阅读教材第七页，思考、交流下列三个问题：
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系？金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少？
原子核核素、同位素的含义
(质子、中子)元素与原子的关系
原子结构
核外电子
核外电子排布规律核外电子排布与元素性质间的关系
【迁移与应用】
1．质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？
微粒或微粒组合
决定属性
质子
决定元素的种类
中子
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系？
【点评】通过上述交流与讨论，让学生认识元素的性质与原子结构的内在联系，初步了解元素性质的变化规律。为后阶段学习元素周期律、元素周期表打下基础。
九年级化学人教版上册3.2原子的结构(第二课时)教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：以一个简单的魔术实验导入新课，如“消失的硬币”。将一枚硬币放入一个充满气体的透明玻璃瓶中，密封后，通过化学反应使气体消失，硬币也随之“消失”。引导学生思考硬币去哪了，从而引出原子结构的学习。
2.设计意图：激发学生好奇心，调动学习兴趣，为新课的学习营造良好的氛围。
2.设计意图：帮助学生巩固知识体系，提高学生的归纳总结能力，培养科学思维。
五、作业布置
为了巩固学生对原子结构知识的掌握，培养他们运用所学知识解决实际问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂学习内容，绘制一幅原子结构示意图，标注出原子核、电子、质子、中子等部分，并简要说明各部分的作用。
2.从日常生活中选取一种物质，分析其由哪些元素组成，并运用原子结构的知识解释该物质的性质和用途。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，了解了物质的基本组成和分类，但在微观层面的原子结构认识上，仍存在一定的困难。学生对原子核、电子等概念的理解可能还不够深入，对原子序数、原子量等之间的关系可能感到困惑。此外，学生的观察、分析、推理等能力有待提高，对科学探究的方法和过程理解还不够充分。
教学活动：布置与原子结构相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决实际问题，并进行课堂分享和讨论。
6.情感态度与价值观培养：在教学过程中，关注学生的情感态度和价值观，引导他们形成正确的科学观念和环保意识。
教学活动：组织学生进行化学史的学习，了解科学家们的探索过程，培养学生的科学精神；同时，结合环保主题，让学生认识到原子结构研究在环境保护方面的重要性。
3.针对课堂练习中的问题，请同学们撰写一篇小论文，阐述原子序数、原子量与质子数、中子数、电子数之间的关系，以及它们在化学元素周期表中的体现。
（一）导入新课
1.教学活动：以一个简单的魔术实验导入新课，如“消失的硬币”。将一枚硬币放入一个充满气体的透明玻璃瓶中，密封后，通过化学反应使气体消失，硬币也随之“消失”。引导学生思考硬币去哪了，从而引出原子结构的学习。
2.设计意图：激发学生好奇心，调动学习兴趣，为新课的学习营造良好的氛围。
2.设计意图：帮助学生巩固知识体系，提高学生的归纳总结能力，培养科学思维。
五、作业布置
为了巩固学生对原子结构知识的掌握，培养他们运用所学知识解决实际问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂学习内容，绘制一幅原子结构示意图，标注出原子核、电子、质子、中子等部分，并简要说明各部分的作用。
2.从日常生活中选取一种物质，分析其由哪些元素组成，并运用原子结构的知识解释该物质的性质和用途。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，了解了物质的基本组成和分类，但在微观层面的原子结构认识上，仍存在一定的困难。学生对原子核、电子等概念的理解可能还不够深入，对原子序数、原子量等之间的关系可能感到困惑。此外，学生的观察、分析、推理等能力有待提高，对科学探究的方法和过程理解还不够充分。
教学活动：布置与原子结构相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决实际问题，并进行课堂分享和讨论。
6.情感态度与价值观培养：在教学过程中，关注学生的情感态度和价值观，引导他们形成正确的科学观念和环保意识。
教学活动：组织学生进行化学史的学习，了解科学家们的探索过程，培养学生的科学精神；同时，结合环保主题，让学生认识到原子结构研究在环境保护方面的重要性。
3.针对课堂练习中的问题，请同学们撰写一篇小论文，阐述原子序数、原子量与质子数、中子数、电子数之间的关系，以及它们在化学元素周期表中的体现。
人教版九年级化学上第三单元课题2原子的结构(第二课时)优秀教学案例
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解原子核的结构，掌握质子、中子的组成和性质。
2.理解原子核的结合能概念，认识核反应中能量的释放与吸收。
3.能够运用原子结构的知识解释一些生活中的现象，如放射性元素的衰变等。
4.学会使用粒子模型来表示原子核及其组成粒子，提高空间想象能力。
（二）过程与方法
1.通过观察模型、图片等，培养学生直观认识原子核结构的能力。
（三）学生小组讨论
1.布置讨论任务：“请同学们以小组为单位，探讨原子核结合能的概念及其在核反应中的作用。”
2.引导学生分工合作，进行讨论，鼓励他们分享自己的观点。
3.教师巡回指导，解答学生在讨论过程中遇到的问题。
4.各小组汇报讨论成果，其他小组进行评价、补充。
（四）总结归纳
1.让学生回顾本节课所学内容，总结原子核结构、结合能的概念及其在核反应中的作用。
3.使学生认识到原子结构知识在生活中的重要性，提高学生对化学学科的价值认识。
4.通过对核能利用的讨论，培养学生环保意识，关注可持续发展。
在教学过程中，我将关注每个学生的学习状况，充分调动他们的积极性，使他们在掌握知识与技能的同时，形成积极的情感态度，培养正确的价值观。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示原子核结构模型，引导学生直观地认识原子核及其组成粒子。
人教版九年级化学上第三单元课题2原子的结构（第二课时）优秀教学案例
一、案例背景
本节课为人教版九年级化学上第三单元课题2《原子的结构（第二课时）》，在上一课时中，学生已经学习了原子结构的基本概念，如原子核和电子等。本课时将继续深入探讨原子核的结构，包括质子、中子以及原子核的结合能等。
在教学过程中，我将以生动形象的语言、贴近生活的实例，引导学生掌握原子结构的相关知识。同时，注重启发式教学，鼓励学生主动探究、积极思考，通过小组合作、讨论交流等方式，提高他们的合作意识和团队精神。在实验环节，我将指导学生动手操作，培养他们的实践能力和创新意识。
（一）知识与技能
1.了解原子核的结构，掌握质子、中子的组成和性质。
2.理解原子核的结合能概念，认识核反应中能量的释放与吸收。
3.能够运用原子结构的知识解释一些生活中的现象，如放射性元素的衰变等。
4.学会使用粒子模型来表示原子核及其组成粒子，提高空间想象能力。
（二）过程与方法
1.通过观察模型、图片等，培养学生直观认识原子核结构的能力。
（三）学生小组讨论
1.布置讨论任务：“请同学们以小组为单位，探讨原子核结合能的概念及其在核反应中的作用。”
2.引导学生分工合作，进行讨论，鼓励他们分享自己的观点。
3.教师巡回指导，解答学生在讨论过程中遇到的问题。
4.各小组汇报讨论成果，其他小组进行评价、补充。
（四）总结归纳
1.让学生回顾本节课所学内容，总结原子核结构、结合能的概念及其在核反应中的作用。
3.使学生认识到原子结构知识在生活中的重要性，提高学生对化学学科的价值认识。
4.通过对核能利用的讨论，培养学生环保意识，关注可持续发展。
在教学过程中，我将关注每个学生的学习状况，充分调动他们的积极性，使他们在掌握知识与技能的同时，形成积极的情感态度，培养正确的价值观。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示原子核结构模型，引导学生直观地认识原子核及其组成粒子。
人教版九年级化学上第三单元课题2原子的结构（第二课时）优秀教学案例
一、案例背景
本节课为人教版九年级化学上第三单元课题2《原子的结构（第二课时）》，在上一课时中，学生已经学习了原子结构的基本概念，如原子核和电子等。本课时将继续深入探讨原子核的结构，包括质子、中子以及原子核的结合能等。
在教学过程中，我将以生动形象的语言、贴近生活的实例，引导学生掌握原子结构的相关知识。同时，注重启发式教学，鼓励学生主动探究、积极思考，通过小组合作、讨论交流等方式，提高他们的合作意识和团队精神。在实验环节，我将指导学生动手操作，培养他们的实践能力和创新意识。
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
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易得到电子的是 E,表示离子的是 ,化
学性B质稳定的是____。
C
A +11 2 8 1 B +11 2 8
C +10 2 8
D +12 2 8 2 E +17 2 8 7
中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞， 却
怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原 子
中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带
电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能
耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难 脱
原子核比原子小得多
原子
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
分层依据：各电子的能量不同，电 子能量低，就在离核近的区域运动; 电子能量高就在离核远的区域运 动.(最少1层；最多7层）,离核最远 的叫最外层
二、原子结构示意图（钠原子）
原子核的电性
+11 2 8 1
弧线上的数字表示 该层的电子数
圆圈表示原子核
弧线表示电子层
圈里的数字表示核内质子数
1-18号元素的原子结构示意图
钠 + 氯气 点燃 氯化钠
(Na) (Cl 2)
(NaCl)
该化学反应中，钠原子和氯原子 是怎样形成相对稳定结构的？
离
+11 2 8 1
子
7 8 2 ＋17
的
(Na)
(Cl)
形
成
失一个电子
▪ Na
Na+
带相反电荷的两 种离子通过静电
得一个电子
▪ Cl
C构成物质的一种粒子
28
Na1+
钠离子
质子数=核外电子数
质子数＞核外电子数
- 不显电性
带1个单位的正电荷
Cl
+17
得到1个电子
287
+17
288
Cl
氯离子
质子数=核外电子数
质子数＜核外电子数
带1个单位的负电荷
三、离子
1、离子
带电的原子
电子数＞质子数
2、离子分类
阴离子 原子得到电子 阳离子 原子失去电子
电子数＜质子 数
3、离子的表示——离子符号
元素符号
Xn±
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
4、离子符号的意义
Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
1．右图是钠原子的结构示意图： 弧线表示 电子层 。 原子核内的质子数 是 11 。第二层上的电子数是 8 。
2．请画出9号和16号的原子结构示意图：
1.第一层最多排_2___个电子，第二层最多排_8__个电子 2.最外层最多排 8 个电子。
3.核外电子总是先排在能量低的电子层里，即排满第 一层才排第二层，排满第二层才排第三层……
判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8 +8 2 8 硫原子 氧原子
+12 2 8 2 镁原子
1-18号元素的原子结构示意图
+8 2 ８
+10 2 8
+11 2 8
+17 2 8 8
5、某粒子结构示意图 +X 2 8 Y ， X表
示（ 质子数 ），该粒子有（ 3 ）个
电子层，Y与粒子的（化学性质 ）有
关系；当X-Y=10时，该粒子为 原子
（
）（填类别）；当Y=8时，
该粒子带2个单位负电荷，该粒S2子- 符号
为（
）
5、下列五种微粒中易失去电子的是AD,
同一横行：电子层数相同,最外层电子数逐渐增多 同一纵列：最外层电子数相同，电子层数递增
金属观元素察：三非类金元属素元素原子的稀最有外气层体元素
原子最外层电子 电原子子最数外目层电有子什么原特子点最外？层电子
数一般少于4个 数一般多于4个 数是8（氦2个）
金属元素
非金属元素
稀有气体元 素
金属元素
非金属元素 稀有气体元素
非金属元素
原子最外层电子 原子最外层电子 数一般少于4个 数一般多于4个
稀有气体元素
原子最外层电子 数是8（氦2个）
不稳定结构
不稳定结构 相对稳定结构
失电子
得电子
趋向达到相对稳定结构
元素的化学性质与_原__子__最_外__层__电__子__数__有着密切的关系
Na
失去1个电子 +11 2 8 1
+11
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运 动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
一、原子核外电子的排布
电子层
核外电子经常出现的区域
核外电子分层排布
核外电子在不同的 电子层内运动
原子最外层电子 数一般少于4个
原子最外层电子 数一般多于4个
原子最外层电子 数是8（氦2个）
不稳定结构
不稳定结构 相对稳定结构
趋向达到相对稳定结构
最外层具有8电子（只有一个电 子层的具有2个电子）的结构
Na
失去1个电子
+11 28 1
+11
28
Cl
得到1个电子
+17 2 8 7
+17 2 8 8
金属元素
3．某原子结构示意图可表示为， 回答下列问题： (1)结构示意图中，x表示 质子数 ； y表示 最外层电子数。 (2)当x＝16时，y＝ 6 ； 当y＝8时，x＝ 18 。
1.决定元素化学性质的是(Ｂ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的(Ａ ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为(Ｂ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.判断下列4种粒子结构示意图,分别是什么粒子
课题2 原子的结构
第二课时
原子是电中性的！
质子 （+）
原子核
原
中子（不带电）
子
核外电子 （-）
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 相对原子质量＝质子数＋中子数
导入：朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如
何运“我动是的一呢个？小它、们小能、否小挣的脱电原子子，核在的原吸子引内呢部？很大的空间