2016下期《初中升高中化学衔接》课件
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【衔接课件】初高中化学衔接重点介绍课件162张(共162张PPT)
6. 氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金属氧化物都是
酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO3 + H2O= H2SO4
SO2 + H2O= H2SO3
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
3.单质 ：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 例如:铁 、氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组 成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物 。
5．有机物（有机化合物）： 含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳
酸根化合物外）
无机物 ：不含碳元素的化合物以及CO、 CO2 和含碳酸根的化合物。
一、化学用语的学习
1、化学用语是学习化学的工具 是特有的一种国际科技语言，很重要。
2、写好记好化学式的方法 （1）掌握单质化学式的写法 （2）掌握化合物化学式的写法
3、掌握写好记好化学方程式的方法 （1）抓住反应规律 （2）联系实验现象写好记好化学方程式
二、化学实验的学习方法
1、化实学验实—验—的学观习察化，学一的般手是段按照“反应前→反 应同投在2、中时入稀观还 稀 硫→察反要 硫 酸化 。 也实应积 酸 中学 实 是验后极 中 会是验学要”地的产以是习与的思现生实研化思顺维象气验究学考序。时体为化的相，例，，基学重结分如要而础的要合别：想铜的科手进在为放自学段行观在什然方。观察 稀么科 法察铜 硫会学 ，。、 酸看观锌 中到察分 却锌的别 无放 气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会 获酸3、得中化较 置学深 换实的 出验认 来操识，作：而中锌铜的的没“活有一动氢、性活二比泼、，氢三故强”不，能能置将换氢酸从 中的氢。
初中升高中化学衔接教材 (16讲)
化学学科--初高中知识的衔接目录绪言初、高中学生学习方法的对比及策略第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性第七讲氧化物----- 对比学习过氧化钠第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础第九讲差量法------一种简捷的计算方法第十讲元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比第十一讲溶解度计算-----高考中的初中知识点第十二讲氧化还原反应和离子反应的学习---渗透复习法第十三讲质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用第十四讲核外电子排布的初步知识------学习元素周期律的基础第十五讲启普发生器的构造和原理第十六讲常用的干燥剂分液漏斗、长颈漏斗的对比装置的气密性检验绪言 初、高中学生学习方法的对比及策略初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，存在一个较高的台阶。
解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。
近78%的学生无法很快适应高中化学的学习，近70％的学生认为高一教学课堂容量大，内容难度大，找不到重点。
一、学生学习困难的原因：刚入高中不适应主要有四方面的原因：⑴、大多数同学还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应。
⑵、初中教学体现“浅、少、易”的特点，而高中的教学，单位时间内的知识容量突然加大，导致学生听课方式的不适应。
⑶、初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接，甚至某些地方出现了脱节，且相关知识点所涉及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接和应用，造成解决问题的不适应。
⑷、学生刚刚进入高中，有些不良的心理状态（如：自我陶醉、自我放松、自暴自弃、自我优化等）对学习化学有重大阻碍作用。
初中升高中衔接课化学ppt课件
(3) 实验室制二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 ↑
3. 实验装置图：
(1) 实验室制氧气：
(2) 实验室制氢气：
多孔隔板
(3) 实验室制二氧化碳：
注：初中化学里有三种气体 的制备装置相同。分别是： H2 、CO2、H2S
4. 收集方法：
(1) 实验室制氧气：a、排水法
二、酸、碱、盐的性质
物质的简单分类： 金属
纯净物
非金属 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物 酸、碱、盐
单质
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合 物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡
1. 酸：(1) 定义：
物质溶于水时，形成的阳离子全都是氢离子的化合物。 (2) 酸的通性： 回顾：硫酸有哪些性质？ 根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质 (五个)， 并写出主要的现象： ①与指示剂反应：酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞 不变色。 ②与金属：酸＋金属 ＝ 盐＋氢气 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
③与金属氧化物: 酸＋金属氧化物＝ 盐＋水 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋ 3H2 O
④与碱：酸＋碱 ＝ 盐＋水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
⑤与盐： 酸＋盐 ＝ 盐＋酸 SO42- 的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl 例1、胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药 片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能 用它来治疗胃酸过多呢？ 3HCI + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
2016年初高中化学衔接教材讲义
第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊敬和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
１．对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。
浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题，有强烈的欲望去解决问题，学得轻松，同时在学习中学会不断总结，找到科学的学习方法，遵循学习的规律，必将取得好成绩。
善于提出问题也是进行科学探究的根本。
研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。
因此，所谓的研究性学习是指：在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案，通过自主性探索、研究求得问题的解决，从而形成和提高自己的创造能力，增长知识，积累和丰富直接经验。
课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神”。
２．重视对实验的观察和分析。
化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理，从而形成科学思考问题的方法。
在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。
课程标准要求“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”。
在进行实验过程中，要明确实验目的，全面有序地进行实验的观察和分析，并对实验方案设计评价。
初、高中化学衔接ppt课件
29
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
30
3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
10
• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
25
三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
30
3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
10
• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
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三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
初中升高中化学衔接课件4
Li Be
B C N O F Ne
Na M
Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr M Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Ru Sr
Pb Ag
In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba
Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
小结： 1.了解了初中化学与高中化学的区别。 2.了解了高中化学的学习方法。 3.复习了部分化学基本概念 4.初步认识元素周期表中的一些元素 5.结合元素周期表对元素的化合价进一步认识 6.复习了一些物质的化学式写法及物质的分类关系
初中与高中化学的衔接
一、初中化学与高中化学的差异
1．教学目标的差别
初中化学要求学生掌握简单的 化学知识、基本化学实验技能、 简单化学计算及化学在生活、 生产及国防的某些应用；其知识 层次则以要求学生“知其然”为主
初中与高中化学的衔接
一、初中化学与高中化学的差异
1．教学目标的差别
初中化学要求学生掌握简单的 化学知识、基本化学实验技能、 简单化学计算及化学在生活、 生产及国防的某些应用；其知识 层次则以要求学生“知其然”为主
盐和水的氧化物 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐： 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
初中与高中化学的衔接
2.认识元素周期表 （1）初中要求掌握的元素（浅绿色）33种 （2）高中增加的元素（深绿色）25种 （3）根据元素名称认识元素类别及常温时的状态
初中与高中化学的衔接
3.重新学习掌握化合价
化合价：是一种元素的一个原子与其他元素一定 数目的原子化合的一种性质。其本质是一种元素 的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数 量。化合价规律：最高正价=列数，负价=列数-8
初高中化学知识衔接教学 课件(46张PPT)
（1）下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称 ，b仪器名称 。 制取二氧化碳的发生装置 （填序号）；制取氨气的发生装置 （填序号），
收集一瓶氨气的方法是
。
A
B
C
D
图1
（2）上图1是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水 挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯 中的水就会进入烧瓶，形成 色的喷泉。
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第
周期，
它属于
（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易
（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号
是
。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯
原子的
相同，所以氟元素与氯元素的化学性质
相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，
化学就是学物质及物质间的转化，元 素及其化合物是最重要的，化学方程 式的书写
化学是一门实验科学，所以考题往往把 实验与元素化合物联系在一起来考
2016柳州28氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易 溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合 物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
3.装置及原理
初中重要的实验有： 实验室制取氧气 实验室制取氢气 一氧化碳还原氧化铜
通过以上装置可以得出结论
1.有气体反应或生成的实验需要先检查气 密性再装药品
2.防倒吸 3.可燃性气体加热或点燃前必需验纯 4.尾气处理 5.通常的气体制取及性质装置的连接顺序 制气→除杂→干燥→性质→收集→尾气处理
《初中升高中化学衔接》(教学PPT).ppt
-3 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +4 -2 (NH4) Cl, N O, N O, N O
NH4Cl, N2O, NO, NO2
14
化学方程式的书写
写
等
配
查 标
书写原则
①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
15
课堂练习
（5）化学方程式的书写练习
电解水
2H2O ═电═解 2H2 ↑ +O2↑
初中化学复习提纲
1、元素符号 2、原子结构示意图 3、常见元素的化合价 4、元素化合价应用 5、酸、碱、盐、氧化物
1
一、元素符号
1、默写1-20号元素的名称及符号
氢 氦 锂铍硼 碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠 镁 铝硅磷 硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
使紫色石蕊变红 能与多种活泼金属反应，生成氢气；
Zn+H2SO4 ══ ZnSO 4 +H2↑ 能与某些金属氧化物反应，生成水。
CaO+2HCl ══ CaCl 2+H2O
铜
P
Mg
Cu
磷
镁
CaSO4 K2CO3 MnO2 硫酸钙 碳酸钾 二氧化锰
11
化学式
化合物
先读的后写，后写的
先读。两种元素组成 的化合物：读成“某 化某”， 酸根与金属 元素组成的化合物： 读成“某酸某” 。
MgO 氯化钠
KMnO4 硫酸镁
氧化镁 NaCl 高锰酸钾 MgSO4
12
课堂练习
（1）写出元素符号：铂 金 汞 碘 Pt Au Hg I
碱性氧化物一定是金属氧化化物的通性 1、酸性氧化物+水 含氧酸 SO3 + H2O = H2SO4 2、酸性氧化物+碱 含氧酸盐+水 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
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元素的化学性质与最外层电子数有着密切
的关系 ：
金属元素－－最外层一般少于4个电子，
通常表现为失去电子。
非金属元素－－最外层一般多于4个电子，
通常表现为得到电子。
惰性元素－－最外层一般8个电子（氦为2
个电子），通常既难失去电子，也难得到
电子。
部分元素的最高正化合价等于其原子最外
层电子数。 2021/2/4
合价。
（1）化合价是元素的性质，因此，通常称为元
素的化合价而不应称为原子的化合价。
（2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学
式元素符号的正上方标出相应的化合价。
（3）化合价有正负之分。在化合物里，氧通常
显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，
非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，
氧显负价，另一种非金属元素显正价）。
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四、常见元素的化合价
2、常见元素及原子团的化合价： （1）一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；二四六
中不存在分子。 例如：NaCl晶体由Na+和Cl-构成。
共价化合物：原子之间通过共用电子对形成分子 的化合物
形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属
共价化合物（NH4Cl等铵盐除外）
例如：HCl、H2O、CO2 、H2SO4等
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1
四、常见元素的化合价
你知道下列元素的化合价么？你是如何 判断的？
区别 宏观概念，只表示种 类，不能表示个数， 表示物质是由哪些元 素组成的
原子 化学变化中的最小粒子
微观概念，既表示种类， 也能表示个数，表示物 质是由哪些原子或每个 分子由几个原子构成的
联系 元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的
个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；原子
结构中的质子数决定着元素的种类，原子的最外
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2
二、构成物质的微粒
微粒
定义
分子 原子
分子是由原子构 成的保持物质化学 性质的一种微粒。
原子是参加化学 变化的最小微粒。
带电的原子或原
离子 子团，分阴离子和
阳离子。
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1
相应微粒所构成的物 质
O2、H2、HCl、 H2SO4、CH4、He等
金刚石、石墨,金属 等
NaCl、KOH、CaO 多数碱、盐等
• 写出下列离子的离子结构示意图：
Na+、 Mg2+、 Al3+、 Cl- 、 S2-
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▼原子结构简图
⑴含义：（以铝原子结构示意图为例）
（2）原子、阳离子、阴离子的判断：
①原子：质子数＝核外电子数
②阴离子：质子数＜核外电子数
③阳离子：质子数＞核外电子数
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▼原子结构与元素性质的关系
3
易错易混概念之间的联系与区别
分子
原子
定 保持物质化学性质 化学变化中的
义 的一种粒子
最小粒子
区 别
在化学变化中可以 再分
在化学变化中不 可再分，但在核 变化中可以再分
联 系
分子由原子构成，分 子在化学变化中可以 分成原子，
这些原子又可构 成新的分子
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4
元素
概念 具有相同核电荷数﹙ 即核内质子数﹚的一 类原子的总称
电子数目不超过32个。
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▼原子结构简图
＋1 1 ＋2 2 ＋3 2 1
＋4 2 2
H
He
Li
Be
＋5 2 3 ＋10 2 8 ＋11 2 8 1 ＋18 2 8 8
B
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Ne
Na
1
Ar 9
[练习]
• 分别写出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、 S、P的原子结构示意图。
2016下期《初中升高中化学衔接》课件
一、元素符号
1、默写1-20号元素的名称及符号
氢 氦 锂铍硼 碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠 镁 铝硅磷 硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2、写出下列常见元素的元素符号
锰 铁铜 锌银 钡
Mn Fe Cu Zn Ag Ba
0
0
+1 -2
+2 -2
O2
Na
H2O
MgO
+3 -2 +1
+1 +7 -2
Al(OH)3
KMnO4
一种元素一定数目的原子与其它元素一
定数目的原子化合的性质，叫这种元素
的化合价。
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四、常见元素的化合价
1、概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素
一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化
层电子数往往决定着元素的化学性质。
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对于物质组成的描述： 宏观描述：水是由氢元素和氧元素组成的。 微观描述：一个水分子是由两个氢原子和一个 氧原子构成的。
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三、原子结构
质子（带正电）
原子核（带正电）
原子
中子
核外电子（带负电）
▼质子数＝核电荷数＝核外电子数
▼原子相对质量≈质子数+中子数
1
12
• 1H939分6年子科，学请家回在答宇：宙深处发现了H3+离子和
3 （1）1个H3+离子中有________个质子 2 _________个电子。
___（_（_2_）C__构）__成_（H3填分序子号的）原子的结构示意图是
（或3）化H合3属物于）___单___质____。（填混合物或单质
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核外电子排布规律
能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量 最低的电子层里，然后再由里往外，依次排 布在能量逐步升高的电子层里。
• 排布规律：
• a. 各电子层最多容纳的电子数为2n2。
• b.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层 时不超过2个）。
• c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层
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四、常见元素的化合价
（4）化合价原则：不论在离子化合物还是共价 化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分 子里，元素的化合价为零。 （5）有些元素有几种化合价，这是因为这些元 素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同， 因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。 如氮元素有－3、+2、+3、+5等几种化合价，硫 有－2、+4、+6等几种化合价。
1
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注意： （1）带电荷的原子是离子，带电荷的 原子团也是离子。如Na＋、NH4＋是阳离 子，Cl－、OH－是阴离子。
（2）阳离子： 核外电子数＝ 核内质子数－所带电荷数
阴离子： 核外电子数＝ 核内质子数＋所带电荷数
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离子化合物：阴、阳离子相互作用形成的化合物
例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等 注意：离子化合物由阴阳离子直接构成，晶体