初中化学易混、易错点整理总结

初中化学易混易错知识归纳

第一单元走进化学世界

1、化学变化：有其他物质生成的变化叫做化学变化，其他物质也叫“新物质”。

化学变化中的“新物质”：相对变化前的物质是新的，可能是自然界中存在的，也可能是自然界中不存在的。

2、化学变化中一定有伴随现象发生，但是出现化学变化的伴随现象，不一定是化学变化；如灯泡发光。

3、原子弹爆炸、核裂变、核聚变等不属于化学研究的范围。

4、变化与性质：变化是已经发生的事情，性质是可能发生的变化或事情。

5、基本实验操作中的易错点

（1）固体药品的取用：①慢慢竖立②未用完的实际不能放回原瓶

（2）液体药品取用：①试管倾斜45°②标签朝向手心③瓶盖要倒放在桌面上

（3）量筒使用：①俯视：读数＞液体实际②仰视：液体实际＞读数

（4）滴管使用：①胶帽在上②悬空在试管口③不能平放或倒置④用完清洗

（5）酒精灯使用：①燃着时禁止加酒精②禁止酒精灯互相引燃③灯帽盖灭④打碎失火后，用湿抹布扑灭（6）加热液体：①不超过试管容积的三分之一②先预热③试管口不能对着人④烧完不能立即接触冷水（7）三不原则：不尝、不摸、不直接闻

（8）闻气味：扇闻法，扇少量气体到鼻孔处闻气味

第二单元我们周围的空气

1、空气的成分划分是按照体积分数，而不是质量分数。

2、红磷测空气中氧气含量实验：

（1）红磷测氧气含量的用量

（2）体积五分之一是剩余的瓶体还是整个瓶。

（3）误差分析的方法与角度

3、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质；

纯净物：只有一种物质组成的物质；

单质：只有一种元素组成的纯净物；

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物；

氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。但含氧化合物不一定是氧化物。

4、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧

元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

eg：试判断下列说法是否正确，若不正确，请举出反例

①混合物一定由两种或两种以上的元素组成

②纯净物一定由一种元素组成

③化合物是由两种或两种元素组成的物质，所以由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物

④单质是由一种元素组成的物质，所以由一种物质中只有一种元素，则这种物质一定是单质

⑤某集气瓶充满了无色气体，经检验只有氧元素和氮元素，则该集气瓶中物质一定是氧化物

5、稀有气体一定是单原子物质。

6、空气质量报告检测的项目主要有：二氧化硫，一氧化碳，氮氧化合物，可吸入颗粒物，臭氧等。

7、氧气有助燃性无可燃性。

8、硫在空气中和纯氧中燃烧现象不一样（空气中淡蓝色，纯氧中蓝紫色）。

9、木炭燃烧无火焰，在氧气中燃烧现象为发出白光，放热。

10、化合反应生成物种类数量，氧化反应有无氧气参与。

11、催化剂化学反应前后化学性质不变，质量不变；不同的化学反应中催化剂不同。

催化剂只能改变化学反应速率，不能改变产物总量。

eg：下列说法中正确的是（）

A、实验室用过氧化氢制取氧气，反应后的二氧化锰不能继续使用

B、高锰酸钾制取氧气的实验中，二氧化锰起催化作用

C、加热氯酸钾制取氧气，反应完成后，固体质量减少是因为二氧化锰的质量减少

D、不同的化学反应，催化剂不同

E、催化剂只能加快化学反应速率

12、试管口有棉花为高锰酸钾。

13、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

氧化反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应

单质一定不会发生分解反应，能够发生分解反应的物质一定是化合物

分解反应和化合反应不是两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。

14、反应现象的描述中，不能出现生成物的具体名称，只能描述生成物的特点

eg：下列说法正确的是（）

A、铁、碳、蜡烛在氧气中燃烧都是化合反应

B、碳在氧气中充分燃烧火焰呈白色并放出大量热

C、空气成分中质量分数最大的是氮气

D、分解反应与氧化是两个相反的反应过程

E、分解反应的反应物一定为一种，化合反应的生成物一定为一种

15、高锰酸钾制氧气：

（1）收集：导气管连续均匀气泡冒出，

（2）验满：排水法瓶口有大气泡冒出，

（3）最后一步顺序：先撤导气管再熄火。

第三单元物质构成的奥秘

1、（1）分子是保持其化学性质的最小粒子，但不是所有物质的化学性质都由分子保持，如稀有气体。

（2）原子是化学变化中的最小粒子，所以在化学变化中不可再分，但是原子本身可以继续分割。

（3）两种不同液体混合后总体积小于两种液体的体积之和。这是因为分子之间有间隙。

2、同种原子构成的物质不一定是纯净物。

3、原子与离子互相转化是化学变化。

4、通过原子结构示意图可判断是否为离子。

5、相对原子质量是一个相对量，并不是一个实际量，不加单位，但是有单位。

6、元素是宏观概念，区分不同种元素的唯一依据就是原子核内的质子数。

7、元素符号与数字的位置关系：

①元素符号前的数字表示原子的个数，如2H；

②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）如Ca(OH)2；

③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷，如Ca2+

④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价

⑤化学式前的数字表示分子的个数，如3CH4；

⑥离子符号前的数字表示离子的个数，如5Ca2+。

8、组成化合物种类最多的元素是碳

9、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

10、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原

子不可分。

11、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子

12、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

13、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原

子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

14、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+

第四单元自然界的水

1、过滤：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘，液面略低于滤纸边缘

三靠：烧杯紧靠玻璃棒上端，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁

2、软水硬水区分：加肥皂后，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水

3、氢气点燃之前要验纯，以免发生爆炸

4、水的电解实验：正氧负氢，氢二氧一（体积比）

5、宏观讲组成与种类；微观讲构成、种类与数量

6、原子团不能单独存在，必须存在于分子中

7、离子带多少电荷，形成分子时，元素便显多少化合价

8、单质的化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，原子（离子）团中化合价代数和等于各离子所

带的电荷数

9、一种分子中不包含另一种分子。如H2SO4中的“H2”不表示一个氢分子，而是表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。