初中化学易混、易错点整理总结
初中化学易混、易错点整理总结
初中化学易混易错知识归纳
1、化学变化：有其他物质生成的变化叫做化学变化，其他物质也叫“新物质”。
化学变化中的“新物质”：相对变化前的物质是新的，可能是自然界中存在的，也可能是自然界中不存在的。
2、化学变化中一定有伴随现象发生，但是出现化学变化的伴随现象，不一定是化学变化；如灯泡发光。
3、原子弹爆炸、核裂变、核聚变等不属于化学研究的范围。
4、变化与性质：变化是已经发生的事情，性质是可能发生的变化或事情。
5、基本实验操作中的易错点
（1）固体药品的取用：①慢慢竖立②未用完的实际不能放回原瓶。
初中化学易错点
初中化学易错点化学是一门重要的自然科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
在初中阶段学习化学时，很多同学常常会遇到一些易错点。
下面我就来总结一下初中化学的几个易错点，希望能够帮助大家更好地学习化学知识。
一、元素与化合物的区别在学习化学时，我们常常会遇到元素和化合物两个概念，但是很多同学却容易混淆它们的含义。
元素是由同一种原子组成的纯物质，而化合物是由两种或两种以上的元素化合而成。
可以说，元素是化合物的基本组成部分。
二、化学方程式的表示方法化学方程式是化学反应过程的简洁表示，但是很多同学在书写化学方程式时容易出错。
一个正确的化学方程式应该包括反应物、生成物和反应条件。
同时，还需要符合质量守恒和电荷守恒的原则。
三、离子方程式的表示方法离子方程式是表示溶液中化学反应过程的方程式，它比化学方程式更详细、更准确。
但是很多同学在书写离子方程式时容易出现错误。
正确的离子方程式应该将溶解的离子写成离子的形式，并在方程式的两侧保持电荷平衡。
四、氧化还原反应的判断氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到电子的转移。
但是很多同学在判断氧化还原反应时容易出错。
判断氧化还原反应的方法主要有三个：氧化数变化法、电子转移法和氧化还原反应的定义法。
五、酸碱中和反应的判断酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
但是很多同学在判断酸碱中和反应时容易出错。
正确的判断方法是根据反应物和生成物的性质来判断，如果反应物是酸和碱，生成物是盐和水，那么就可以判断为酸碱中和反应。
六、酸碱指示剂的选择酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的物质，它在酸性和碱性环境中会发生颜色变化。
但是很多同学在选择酸碱指示剂时容易出错。
正确的选择方法是根据溶液的酸碱性质来选择相应的酸碱指示剂。
以上就是初中化学中的几个易错点，希望大家能够重视这些知识点，加强对其的理解和记忆，提高化学学习的效果。
同时，我们也要多做练习，查漏补缺，不断提升自己的化学素养。
相信只要我们认真学习，化学将会变得更加简单和有趣。
化学九年级易混易错知识点
化学九年级易混易错知识点化学作为一门实验性科学，对于初学者来说可能有些难以理解的概念和知识点。
特别是在九年级阶段，学生们可能会遇到一些容易混淆和错误理解的知识点。
在本文中，我将分享一些常见的易混易错的化学知识点，以帮助学生们更好地理解。
1. 酸和碱对于初学者来说，酸和碱的概念经常会混淆。
酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱是指能够释放出OH-离子的物质。
在中学教材中，常见的酸包括硫酸、盐酸等，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
同时，酸碱中和反应是指酸和碱中的H+离子和OH-离子结合形成水的化学反应。
2. 化学方程式在学习化学方程式时，同学们往往会忽略化学方程式中元素的平衡。
每个元素在反应前后的摩尔数应该相等。
因此，在编写化学方程式时，我们需要通过系数来平衡各个元素的数量。
同时，还需要注意反应物和生成物的摩尔比例。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是一个常见的反应类型，其中涉及到元素的氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，而还原剂是指给予电子的物质。
常见的氧化还原反应包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。
4. 离子反应在离子反应中，离子之间发生交换。
离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电种类。
当离子在溶液中遇到形成沉淀的离子时，会发生沉淀反应。
这个过程可以通过化学方程式来表示，其中离子种类和数量需要平衡。
5. 元素周期表学生在学习化学时，元素周期表是一个重要的参考资料。
在元素周期表中，元素按照原子序数的顺序排列，并分为周期和族。
周期数表示原子核外电子表层的能级，而族数表示元素化学性质的相似性。
在使用元素周期表时，学生们需要了解元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
6. 功和能在学习化学时，学生们可能会对功和能的概念产生困惑。
功是指力沿着物体移动的过程中所做的功。
而能是指物体存储的在力的作用下能够进行工作的能力。
在化学反应中，化学能是指物质在反应中释放的能量。
中考化学易错知识点
中考化学易错知识点1.元素周期表：易错点包括元素周期表的排列顺序、周期表中的主、副族的划分以及元素的周期性变化规律等。
学生容易混淆元素的原子序数和相对原子质量，或者搞混同一周期内元素的电子层布局。
2.化学键：易错点包括离子键、共价键和金属键的区别以及它们的形成条件和特点。
学生容易混淆离子键和共价键的特点，或者对化合物的键性判断不准确。
3.化学方程式：易错点包括化学方程式的写法、配平和计算化学式的相对分子质量等。
学生容易忘记正确配平化学方程式的方法，或者忽略了化学式中的括号和系数。
4.酸碱中和反应：易错点包括酸碱中和反应的基本概念、反应方程式和判断酸碱强弱的方法。
学生容易混淆酸碱溶液的PH值和溶液的酸碱性质。
5.氧化还原反应：易错点包括氧化还原反应的基本概念、氧化还原数和电子的转移等。
学生容易混淆氧化还原反应的定义和特点，或者对氧化还原数的计算方法不熟悉。
6.化学实验：易错点包括化学实验的基本操作、实验步骤和实验现象的观察等。
学生容易忽略实验中的安全注意事项，或者对实验操作和观察结果的描述不准确。
7.酸碱盐类：易错点包括酸、碱和盐的定义、性质以及常见的酸碱盐类的命名和性质等。
学生容易混淆酸碱盐类的命名规则，或者对酸碱盐的酸碱性质和化学反应不理解。
8.金属与非金属：易错点包括金属和非金属的基本性质、常见金属和非金属的性质和用途等。
学生容易混淆金属和非金属的特点，或者对金属的活动性和氧化反应不了解。
9.能量与化学反应：易错点包括化学反应的能量变化、化学反应速率和化学平衡等。
学生容易混淆化学反应的放热、吸热和不放热不吸热的特点，或者对化学反应速率和化学平衡的影响因素不清楚。
10.空气和水的污染：易错点包括空气和水的污染原因、污染物种类和防治措施等。
学生容易混淆空气和水的污染源和污染物种类，或者对环境污染的影响和防治措施不了解。
中考化学易错易混淆知识点
中考化学易错易混淆知识点1.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
2.干冰不是冰，水银不是银。
3.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。
4.二氧化碳不是空气污染物。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧。
8.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
9.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
10.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
11.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
12.相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值。
13.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
14.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。
15.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
16.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
17.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
18.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。
19.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价）。
20.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
21.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
22.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
初中化学知识点易错点总结
初中化学知识点易错点总结化学作为一门自然科学学科，是初中阶段学生必顶学习的一门学科之一。
在学习化学的过程中，学生往往会遇到一些知识点易错的情况。
这些易错点可能是因为学生对一些概念理解不清晰、记忆不牢固，也可能是因为对一些实验操作和实际应用掌握不到位。
为了帮助初中学生更好地理解和掌握化学知识，本文将对一些常见的化学知识点易错点进行总结，希望能够帮助学生在学习化学的过程中更加轻松地掌握知识。
1. 元素符号和化合物的表示在化学中，元素符号是表示元素的一种简化方式，通常使用元素的英文缩写来表示，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
而化合物是由不同元素按一定的化学式组成的物质，化合物的化学式是由元素符号和下标组成的。
在学习化学的过程中，学生往往容易混淆元素符号和化合物的表示，导致记忆不清晰。
为了避免混淆，学生应该多加练习，巩固元素符号和化合物的表示方法，确保记忆准确。
另外，学生还应该了解元素符号的前两个字母通常为元素的缩写，而有时也可能只取元素的第一个字母，此时通常在元素符号的上方加上一个小标，表示该元素的代号。
2. 物质的分类在化学中，物质通常可以分为元素和化合物两大类。
元素是由相同的原子组成的纯净物质，化合物是由不同元素按照一定的化学式组成的物质。
在学习物质分类的过程中，学生往往会忽略掉混合物这一类别。
混合物是由不同物质按一定的比例混合而成的物质，与元素和化合物不同，混合物的成分可以通过物理手段进行分离。
为了避免混淆，学生在学习物质分类时应该重点掌握元素、化合物和混合物的定义和特点，确保对它们有清晰的认识。
3. 常见物质的性质在化学中，学生需要掌握一些常见物质的性质，如金属的特点、非金属的特点、酸、碱、盐溶液的性质等。
在学习这些物质的性质时，学生往往会有些误解。
例如，学生可能会误认为金属都可以形成阳离子，而非金属都可以形成阴离子；也可能会误认为所有酸性物质都呈酸性，所有碱性物质都呈碱性。
为了避免这些误解，学生需要认真理解金属和非金属的特点，了解酸、碱、盐溶液的性质，同时通过实验加深对物质性质的认识，确保知识掌握准确。
初中化学中容易出错的知识点总结
初中化学中容易出错的知识点总结化学作为一门自然科学，既有理论知识又有实践应用，是初中阶段学生必须掌握的一门学科。
然而，由于其复杂性和抽象性，初中化学学习中经常会存在一些易错点。
本文将总结一些初中化学中容易出错的知识点，并提供相应的解释和建议，帮助学生更好地掌握这些知识。
1. 化学符号和化学元素化学符号是表示化学元素的缩写标识，如H表示氢，O表示氧等。
在初中化学学习中，学生常常容易混淆一些常见的化学符号，如N表示氮，而不是钠；Au表示金，而不是银。
为了避免混淆，学生应该多加练习记忆和掌握常见元素的化学符号，可以通过制作化学符号卡片、做符号填空题等方式加强记忆。
2. 配位化合物和离子化合物的区别配位化合物是由一个中心离子和一些配位体围绕中心离子形成的，如[Co(NH3)6]Cl3中的Co(NH3)6+是中心离子，而NH3是配位体。
离子化合物是由正离子和负离子组成的化合物，如NaCl中的Na+是正离子，Cl-是负离子。
容易出错的地方在于判断离子化合物和配位化合物的类型。
学生需要熟悉常见的离子和配位体，通过观察化学式和了解元素性质来判断化合物的类型。
3. 酸碱中的pH值和溶液中的酸碱度pH值是用来衡量物质酸碱性强弱的指标，介于0-14之间，越接近0越酸，越接近14越碱。
然而，学生常常会将pH值和溶液中的酸碱度混淆。
pH值表示溶液中氢离子浓度的指数，而酸碱度指的是溶液表现出的酸碱性强弱程度。
学生需要明确pH值只是表示溶液的酸碱性程度，而酸碱度是综合性的，包括潜在的酸碱体系、酸碱度数值、酸碱具体表现等。
4. 气体中的分压和组分气体的分压是指混合气体中每种气体分子对总压的贡献。
学生容易将分压和组分混淆。
组分指混合气体中各种气体的物质量比例，而不是分压。
学生需要明确分压与组分的区别，正确理解气体的分压与组分之间的关系。
5. 电解质和非电解质电解质是指在水（或其他溶液）中能够导电的物质，能够分解为离子形式存在。
非电解质是指在水中不能导电的物质，不会分解为离子。
中考化学易错易混淆知识点
初中化学易错易混淆知识点1.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物2.干冰不是冰，水银不是银3.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化4.二氧化碳不是空气污染物5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.铁丝在空气中不燃烧8.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物9.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物10.汽化时分子体积不变，分子间隔变大11.中子数不一定等于质子数，中子数可以为012.相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值13.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质14.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态15.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是16.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾17.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等18.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）19.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价）20.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成21.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变22.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化24.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭25.一氧化碳中毒是化学变化26.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红27.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点28.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下29.燃烧不一定需要氧气参与30.甲烷不是最清洁的能源31.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素32.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中元素都以单质存在，合金一定有金属性33.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金34.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾钙钠除外）35.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应36.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸37.食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以减缓此过程38.铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼。
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初中化学易混易错知识归纳第一单元走进化学世界1、化学变化：有其他物质生成的变化叫做化学变化，其他物质也叫“新物质”。
化学变化中的“新物质”：相对变化前的物质是新的，可能是自然界中存在的，也可能是自然界中不存在的。
2、化学变化中一定有伴随现象发生，但是出现化学变化的伴随现象，不一定是化学变化；如灯泡发光。
3、原子弹爆炸、核裂变、核聚变等不属于化学研究的范围。
4、变化与性质：变化是已经发生的事情，性质是可能发生的变化或事情。
5、基本实验操作中的易错点（1）固体药品的取用：①慢慢竖立②未用完的实际不能放回原瓶（2）液体药品取用：①试管倾斜45°②标签朝向手心③瓶盖要倒放在桌面上（3）量筒使用：①俯视：读数＞液体实际②仰视：液体实际＞读数（4）滴管使用：①胶帽在上②悬空在试管口③不能平放或倒置④用完清洗（5）酒精灯使用：①燃着时禁止加酒精②禁止酒精灯互相引燃③灯帽盖灭④打碎失火后，用湿抹布扑灭（6）加热液体：①不超过试管容积的三分之一②先预热③试管口不能对着人④烧完不能立即接触冷水（7）三不原则：不尝、不摸、不直接闻（8）闻气味：扇闻法，扇少量气体到鼻孔处闻气味第二单元我们周围的空气1、空气的成分划分是按照体积分数，而不是质量分数。
2、红磷测空气中氧气含量实验：（1）红磷测氧气含量的用量（2）体积五分之一是剩余的瓶体还是整个瓶。
（3）误差分析的方法与角度3、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质；纯净物：只有一种物质组成的物质；单质：只有一种元素组成的纯净物；化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
但含氧化合物不一定是氧化物。
4、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
eg：试判断下列说法是否正确，若不正确，请举出反例①混合物一定由两种或两种以上的元素组成②纯净物一定由一种元素组成③化合物是由两种或两种元素组成的物质，所以由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物④单质是由一种元素组成的物质，所以由一种物质中只有一种元素，则这种物质一定是单质⑤某集气瓶充满了无色气体，经检验只有氧元素和氮元素，则该集气瓶中物质一定是氧化物5、稀有气体一定是单原子物质。
6、空气质量报告检测的项目主要有：二氧化硫，一氧化碳，氮氧化合物，可吸入颗粒物，臭氧等。
7、氧气有助燃性无可燃性。
8、硫在空气中和纯氧中燃烧现象不一样（空气中淡蓝色，纯氧中蓝紫色）。
9、木炭燃烧无火焰，在氧气中燃烧现象为发出白光，放热。
10、化合反应生成物种类数量，氧化反应有无氧气参与。
11、催化剂化学反应前后化学性质不变，质量不变；不同的化学反应中催化剂不同。
催化剂只能改变化学反应速率，不能改变产物总量。
eg：下列说法中正确的是（）A、实验室用过氧化氢制取氧气，反应后的二氧化锰不能继续使用B、高锰酸钾制取氧气的实验中，二氧化锰起催化作用C、加热氯酸钾制取氧气，反应完成后，固体质量减少是因为二氧化锰的质量减少D、不同的化学反应，催化剂不同E、催化剂只能加快化学反应速率12、试管口有棉花为高锰酸钾。
13、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
氧化反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应单质一定不会发生分解反应，能够发生分解反应的物质一定是化合物分解反应和化合反应不是两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。
14、反应现象的描述中，不能出现生成物的具体名称，只能描述生成物的特点eg：下列说法正确的是（）A、铁、碳、蜡烛在氧气中燃烧都是化合反应B、碳在氧气中充分燃烧火焰呈白色并放出大量热C、空气成分中质量分数最大的是氮气D、分解反应与氧化是两个相反的反应过程E、分解反应的反应物一定为一种，化合反应的生成物一定为一种15、高锰酸钾制氧气：（1）收集：导气管连续均匀气泡冒出，（2）验满：排水法瓶口有大气泡冒出，（3）最后一步顺序：先撤导气管再熄火。
第三单元物质构成的奥秘1、（1）分子是保持其化学性质的最小粒子，但不是所有物质的化学性质都由分子保持，如稀有气体。
（2）原子是化学变化中的最小粒子，所以在化学变化中不可再分，但是原子本身可以继续分割。
（3）两种不同液体混合后总体积小于两种液体的体积之和。
这是因为分子之间有间隙。
2、同种原子构成的物质不一定是纯净物。
3、原子与离子互相转化是化学变化。
4、通过原子结构示意图可判断是否为离子。
5、相对原子质量是一个相对量，并不是一个实际量，不加单位，但是有单位。
6、元素是宏观概念，区分不同种元素的唯一依据就是原子核内的质子数。
7、元素符号与数字的位置关系：①元素符号前的数字表示原子的个数，如2H；②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）如Ca(OH)2；③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷，如Ca2+④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价⑤化学式前的数字表示分子的个数，如3CH4；⑥离子符号前的数字表示离子的个数，如5Ca2+。
8、组成化合物种类最多的元素是碳9、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
10、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
11、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子12、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
（第一层为最外层2个电子）13、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
14、阳离子不一定是金属离子。
如H+、NH4+第四单元自然界的水1、过滤：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘，液面略低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒上端，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、软水硬水区分：加肥皂后，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水3、氢气点燃之前要验纯，以免发生爆炸4、水的电解实验：正氧负氢，氢二氧一（体积比）5、宏观讲组成与种类；微观讲构成、种类与数量6、原子团不能单独存在，必须存在于分子中7、离子带多少电荷，形成分子时，元素便显多少化合价8、单质的化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，原子（离子）团中化合价代数和等于各离子所带的电荷数9、一种分子中不包含另一种分子。
如H2SO4中的“H2”不表示一个氢分子，而是表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。
10、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl-叫氢氯酸根）11、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）12、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。
如NH3、CH4。
第五单元化学方程式1、镁条在空气中燃烧后生成氧化镁的质量比镁条质量大，是符合质量守恒定律的，因为氧化镁的质量等于镁条和氧气质量的总和。
但在该实验时剩余固体的质量比镁条质量要轻，这是因为有部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中了。
2、天平误差分析：物品砝码放反，且使用游码时，物品实际质量比规定质量少砝码示数的两倍。
3、红磷与氧气反应验证质量守恒，必须在密闭环境中进行；即有气体参与或生成的反应验证质量守恒定律需要在密闭环境中进行。
4、镁条燃烧后质量变小是因为燃烧过程中，部分氧化镁因温度过高而蒸发。
5、质量守恒定律的关键词理解（1）参加反应：即实际参与反应的物质的质量，反应物中未参与化学反应的部分不计入质量守恒计算（2）化学变化：只能解释化学变化，不能解释物理变化（3）质量守恒：只强调质量关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数（4）所有物质：包括参加反应或反应生成的气体等易忽略的物质6、质量守恒定律的实质：分子分裂成原子，原子之间重新组合成新的分子。
7、质量守恒定律应用（考查方式1.列表考察质量守恒定律理解2.考察六不变，确定元素组成3. 求化学式）8、质量守恒不一定符合质量守恒定律；如1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g，这种说法是错误的，1g氢气完全反应只能消耗8g氧气，生成9g水。
9、化学方程式中质量比的关系计算方法：化学计量数乘以相对分子质量10、化学方程式的书写要符合实际情况。
11、化学方程式的书写细节部分：反应条件的区分①燃烧与点燃②电解与通电③加热与高温等，气体与沉淀符号的使用。
第六单元碳和碳的氧化物1、石墨、金刚石化学式相同，但是不同物质，之间相互转化是化学变化。
2、石墨做电刷体现出来的性质（原因）：导电性，滑腻感3、活性炭吸附作用是物理变化，吸附难溶性固体颗粒4、石墨烯是单层石墨，性质优良，导电性、导热性5、C60是由分子组成的物质，1个C60分子由60个碳原子构成6、煤炉火焰中出现蓝火原因：CO燃烧，出现CO是因为碳单质与二氧化碳反应7、C与CuO反应现象为黑色固体变红，生成能够使澄清石灰水变浑浊的气体8、CO2制取实验：（1）不用浓盐酸：会挥发出HCl气体（2）不用碳酸钠：反应速度过快，不变收集（3）不用硫酸：反应生成微溶物硫酸钙，使反应停止（4）除去混有的HCl气体：通过饱和的碳酸氢钠溶液9、实验室制取气体选择制取装置与收集装置的依据：10、澄清石灰水变浑浊原因：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O11、倾倒二氧化碳实验中：(1)下层蜡烛熄灭原因①二氧化碳不支持燃烧也不燃烧②二氧化碳密度比空气大(2)下层蜡烛先熄灭原因①二氧化碳密度比空气大12、CO2使石蕊变色实验：对比思想的理解13、CO与CuO反应条件是加热14、着火点是物质的固有性质，不会改变，降低的是物资的温度15、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
16、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
（例如高压锅爆炸是物理变化。
）17、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
18、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
第七单元燃料及其利用1、甲烷的化学式CH4，燃烧火焰是蓝色，生成水和二氧化碳2、煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化3、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。