【高中化学】人教版高中化学选修四全册导学案(精美整理,绝对精品)
人教版高二化学选修四全册导学案
高二化学（上学期）选修4 化学反应原理目录绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算复习和练习第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向复习和练习第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性（含中和滴定实验报告）第三节盐类的水解(含离子浓度大小比较专题)第四节难溶电解质的溶解平衡复习和练习第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护复习和练习绪言(1课时)【学习目标】1、知识与能力：记住有效碰撞、活化分子、活化能等概念理解活化能与反应速率间关系2、过程与方法：从逐步认识化学开始，逐步构建化学微粒观3、情感、态度与价值观：从自我介绍开始，认识化学，热爱化学【知识点】重点：活化分子、活化能等概念难点：活化能与反应速率间关系【知识链接】通过必修1和必修2的学习，对化学已经有了一定的认识【学习过程】一、自我介绍：1．被提问到的同学请展示：姓名性格和爱好2．说说你对化学的认识：（1）化学是研究什么的？研究这些有何用？（2）举例说说必修1和2中哪些章节或哪些知识点你认识最深刻？（最热爱）（3）说说化学中你感觉最难理解的章节或知识点？二、绪言（一）（仔细阅读绪言P1~P4，填写下列空白）（课前完成）1．物质间发生化学反应的前提是反应物分子间发生2．当分子间碰撞能量足够大时，会引起3．活化分子：4．活化能：5．催化剂：（二）阅读下面内容并讨论（堂上完成）1．活化分子间的碰撞都是有效碰撞吗？2．对于反应物为气体的反应体系，增大压强活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？3．升高温度活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？（三）活化能与反应速率间关系1．活化能越低，反应体系中活化分子百分数越大，反应速率越大活化能越高，反应体系中活化分子百分数越小，反应速率越小2．活化能越低，反应体系中普通分子成为活化分子越容易，反应速率受外界条件影响越大活化能越高，反应体系中普通分子成为活化分子越难，反应速率受外界条件影响越小3．请列举两个活化能接近于0的例子（四）催化剂1．请认真画出绪言中P3的图1（搞清楚横坐标、纵坐标和每个元素的含义）。
新人教版高中化学选修4全册教案
新人教版高中化学选修4全册教案教案是针对社会需求、学科特点及教育对象具有明确目的性、适应性、有用性的教学讨论成果的重要形式，教案应是与时俱进的。
《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。
一起看看新人教版高中化学选修4全册教案!欢迎查阅!新人教版高中化学选修4全册教案1一、说教材《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。
该课程模块有助于学生更深刻地认识试验在化学科学中的地位，把握基本的化学试验方法和技能，培育学生运用试验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。
“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《试验化学》专题3课题2。
本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活亲密相关的工业盐(亚硝酸钠)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。
教材要求学生从已有学问出发，依据物质的特性多角度设计物质鉴别的试验方案，并开展试验探究，感悟化学理论学问在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学学问解决实际问题的能力。
二、说目标课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。
学问与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。
过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培育学生设计、评价、操作、处理等试验综合能力。
情感看法与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学学问应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有学问解决实际问题的能力。
上述目标的设置，我们在充分表达性质差异确定鉴别方法差异的同时，很好地留意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。
三、说过程根据情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质确定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，查找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜寻信息，明晰方向”、“设计方案，试验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。
【高中化学】人教版高中化学选修四全册导学案(精美整理,绝对精品)
人教A版高中化学选修四全册导学案目录第一章化学反应与能量 (1)第二章化学反应速率和化学平衡 (6)第三章电离平衡 (13)第一节弱电解质的电离 (13)第二节水的电离和溶液的pH值 (14)第三节盐类的水解（课时1、2） (19)第三节盐类的水解（课时3、4） (22)第三节盐类的水解（课时5、6） (26)第四节溶解平衡（第1、2课时） (34)第四章电化学基础 (38)第一节原电池 (38)第二节化学电源 (40)第三节电解池 (44)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (49)第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
放热反应△H 0吸热反应△H 0焓变（△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：KJ/mol注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。
2．量：纯物质1mol3．最终生成稳定的化合物。
如C→CO2，H→H2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
高中化学选修4人教版全册教案导学案第四章第一节 原电池 学案
第四章 电化学基础第一节 原电池课前预习学案一、预习目标预习预习醛的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容温故而知新1：如右图回答问题：1、定义：把 转换为 的装置。
2、写出Zn 片和Cu 片上发生的电极反应和电池总反应负极：正极：总反应：3、图上注明外电路中的电子流向。
内电路：阳离子向_______极移动,阴离子向_______极移动。
4、原电池反应本质： 反应。
温故而知新2：形成原电池的条件： 1、___________________________________________2、___________________________________________3、___________________________________________课内探究学案H 2SO4 CuSO 4ZnSO 4 CuSO 4 酒精CuSO 4一、学习目标1. 掌握构成原电池的条件2. 理解原电池的原理3. 学会原电池的正负极及电极反应式的书写方法学习重难点：原电池的原理二、学习过程一、原电池1、原电池的构成条件实验顺序金属实验现象解释能量的转化关系①Zn、Cu单独插入稀H2SO4溶液Zn片Cu片②Zn、Cu导线连接并连接灵敏电流表后插入稀H2SO4Zn片Cu片电流表（1）原电池的概念：将能转化为能的装置。
（2）写出上面原电池负极和正极的电极反应式和原电池总反应。
负极（Zn）：正极(Cu):总反应（离子方程式）探究：以下装置哪些能构成原电池，哪些不能构成原电池，并说明理由。
（3）构成原电池的条件①。
电极名称：极电子流向，发生反应，材料活泼性极电子流向，发生反应，材料活泼性②。
外电路：电子从极流向极，电流从极流向极。
内电路：阴离子移向极，阳离子移向极，电流从极流向极。
③。
电解质溶液作用：。
④。
2、原电池的工作原理反应过程中，极失电子，发生反应，电子经导线流向极，电解质溶液电离出的离子在该极得电子，发生反应。
【新人教版】高中化学化学选修四：全册精品配套教案设计
第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热●课标要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。
●课标解读1.由能量转化的原因分析吸热和放热反应。
2．了解反应热和焓变的涵义。
3．由化学键理论分析能量转化的原因。
●教学地位本课时介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。
再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。
是学习本章的基础。
●新课导入建议摇冰饮料摇热饮料“迪尔摇”系列摇冷摇热饮料是由北京世纪通投资集团下属的全资子公司北京迪乐创新科技有限公司开发生产的独家专利产品。
产品只需轻轻一摇就会在瞬间变冰或变热，操作简单快捷。
这种摇冷、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质，摇动混合后产生热效应引起的。
同学们，你估计摇冰、摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？【提示】摇冰饮料：硝酸铵和水摇热饮料：生石灰和水。
●教学流程设计课前预习安排：看教材P2～3填写【课前自主导学】中的内容，并完成【思考交流】。
⇒步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇒步骤3：师生互动完成“探究1，反应热与自身能量、化学键的关系及计算”可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。
⇓步骤6：师生互动完成【探究2】吸热反应与放热反应的比较，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师除【例2】外，再变换一下命题角度，可采用【教师备课资源】中的例题，拓展学生的思路。
⇐步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
(人教版)化学高中选修4(全册)精品同步学案汇总
（人教版）化学高中选修4（全册）精品同步学案汇总第一节原电池【今日目标】1.通过实验体验由化学能转为电能的探究。
2．掌握原电池的工作原理。
3．能正确书写电极反应和电池反应方程式。
【学习过程】一、原电池1.原理(以铜、锌原电池为例)原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
装置举例2.电极反应锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋3．构成条件条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极。
电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应4．原电池的设计（1）.用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。
（2）．将两极浸在电解质溶液中，通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。
（3）．放电时负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路。
【思考】1. (1)原电池的两电极必须是金属吗？【提示】不一定，如可用石墨做电极。
(2)Cu与稀H2SO4能否设计成原电池？【提示】不能。
Cu与稀H2SO4不能自发发生氧化还原反应。
2．在内电路中，阴、阳离子分别向哪个极板移动？【提示】阴离子→负极，阳离子→正极。
3.①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？【提示】负极。
②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？【提示】正极。
【总结】1．由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
2．根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4．根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。
高中化学选修4全册教案人教版
高中化学选修4全册教案人教版江苏省启东中学高二化学组：钱宏达（向该老师致敬）绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程<1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题]3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能~活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.》5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率第一节化学反应与能量的变化（第一课时）&一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有.思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应能作一个简单的总结吗活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应能作一个简单的总结吗多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：.我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
人教版高中化学选修四 精品导学案：2.3.3化学平衡常数
锦州中学高二年级化学学科导学案课题：____2-3-3_化学平衡常数_______总第_9___课时编写人：__刘净__审核人：_王冬晓___ 时间：_2015__年_9_月_28_日目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.理解化学平衡常数的含义，2.能够利用化学平衡常数进行简单计算。
重点：化学平衡常数的应用难点：化学平衡常数的应用教学设计（知识系统化、问题化）2-3-3化学平衡常数一．化学平衡常数1.概念在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
2.表达式3.意义及影响因素4.注意事项及特点5.应用(1)表示可逆反应进行的程度(2)利用K可判断反应的热效应(3)判断平衡移动方向(4)进行计算（反应物或生成物的量、转化率）教师寄语：爱国进步民主科学课堂练习（5～10分钟）【例1】(2007·海南)PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(1) 写出反应的平衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。
计算该温度下的平衡常数。
课后作业（限60分钟内完成）作业1：---必做题（占80%，难度系数易0.5，中0.3）1．关于化学平衡常数的叙述不正确的是()A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q c<K c，v正>v逆2．某可逆反应a A＋b B c CΔH＝Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为Q。
保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为() A．写成2a A＋2b B 2c C，Q值、K值均扩大了一倍B．写成2a A＋2b B 2c C，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成c C a A＋b B，Q值、K值变为原来的相反数D．写成c C a A＋b B，Q值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数3．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)。
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人教A版高中化学选修四全册导学案目录第一章化学反应与能量 (1)第二章化学反应速率和化学平衡 (6)第三章电离平衡 (13)第一节弱电解质的电离 (13)第二节水的电离和溶液的pH值 (14)第三节盐类的水解（课时1、2） (19)第三节盐类的水解（课时3、4） (22)第三节盐类的水解（课时5、6） (26)第四节溶解平衡（第1、2课时） (34)第四章电化学基础 (38)第一节原电池 (38)第二节化学电源 (40)第三节电解池 (44)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (49)第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
放热反应△H 0吸热反应△H 0焓变（△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：KJ/mol注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。
2．量：纯物质1mol3．最终生成稳定的化合物。
如C→CO2，H→H2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。
练习题：一、选择题1．下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生2．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3．已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞0，则可以判断 （）A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定D．无法判断4．下列变化属于吸热反应．．的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（）A．②④B．①④C．②③D．①④⑤5．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH 的说法中正确的是（）A．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= -571.6 KJ/molC．该反应可表示36g液态水分解的热效应D．该反应中化学计量数表示分子个数6．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．392.92kJ B．2489.44kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ 7．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;△H1 ,2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ;△H 2,2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ;△H 3。
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为 （ ） A ．0.4△H 1 + 0.05△H 3 B ． 0.4△H 1 + 0.05△H 2 C ．0.4△H 1 + 0.1△H 3 D ． 0.4△H 1 + 0.2△H 3 8．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO 3沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是 （ ） A ．0.5Q B ． Q C ． 2Q D ．5Q 9．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O 2=CO 2(g) ；△H = -283KJ/mol CH 4(g)+ 2O 2=CO 2(g) +2H 2O(g) ；△H = -890KJ/mol ，现有4mol CO 和CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ ，则CO 和CH 4的体积比 （ ） A ．1:3 B ．3:1 C ．1:2 D ．2:1 10．下列说法中，正确的是 （ ） A ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba （OH ）2完全中和所放出的热量为中和热 B ．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 C ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 D ．CO 燃烧是吸热反应 11．下列说法正确的是（ ） A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热 C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D ．在稀溶液中，1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57．3 kJ 12．已知Zn （s ）＋ O 2（g ）=== ZnO （s ）；ΔH=－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为（ ） A ．5．4 kJ B ．350 kJ C ．3．5 kJ D ．8．5 kJ 13．根据热化学方程式：S （s ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）；ΔH=－297．23 kJ/mol ，分析下列说法中不正确的是（ ） A ．S 的燃烧热为297．23 kJ/mol B ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量大于297．23 kJ C ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量小于297．23 kJD ．形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S （s ）和1 mol O 2g ）21（g ）的化学键所吸收的总能量14．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）；ΔH=－569．6 kJ·mol －1，2H 2O （g ）===2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH=＋482．1 kJ·mol －1。
现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是（ ）A ．2．43 kJB ．4．86 kJC ．43．8 kJD ．87．5 kJ15．已知H-H 键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol －1，H-N键键能为391 kJ·mol －1，根据化学方程式：N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ）; ΔH=－92.4kJ·mol －1。
则N≡N 键的键能是 （ ）A ．431kJ·mol －1B ．946kJ·mol －1C ．649kJ·mol －1D ．896kJ·mol －116．分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．2A （g ）+B （g ）=2C （g ）; ΔH = a (a ﹤0)B ．2A （g ）+B （g ）=2C （g ）; ΔH = a (a ﹥0)C ．2A + B = 2C ; ΔH = a (a ﹤0)D ．2C = 2A + B ; ΔH = a (a ﹥0)17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③18．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+ OH - (aq) == H 2O(l)△H= -57.3KJ/mol ，向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是（ ）A ．ΔH 1﹥ΔH 2﹥ΔH 3B ．ΔH 1﹤ΔH 3﹤ΔH 2C ．ΔH 2﹥ΔH 1﹥ΔH 3D ．ΔH 1﹥ΔH 3﹥ΔH 219．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1下列说法正确的是 （ ）A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示低 有的总能量 2121C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －1二、填空题（24分）20．家用液化气中主要成分之一是丁烷。