2020届河南省实验中学高三年级第二次月考高中化学
河南省实验中学2020届高三化学上学期期中试题(含答案)
河南省实验中学2020届高三上学期期中考试化学试题（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题：本题共16个小题，每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学是你，化学是我，化学与我们的生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物B. 活性炭具有除异味和杀菌作用C. 光化学烟雾是由氮氧化物和碳氢化合物受到太阳紫外线照射产生的D. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅2、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl一、ClO一和 HClO 的微粒数之和为N AB. 4g由 H218O 和2H2O 组成的物质中含有的质子数2N AC. 2.3g Na和O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2 N A之间D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3 N A3、化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时也是学习化学的一种专用工具。
下列有关化学用语正确的是（）A. NH4Cl中Cl−的结构示意图：B. 质子数为17、中子数为20的氯原子：C. 新制氯水中会有少量次氯酸，其电子式为：D. 明矾可用于净水，其化学式为：KAl(SO4)2 ∙12H2O4、下列有关物质的分类、性质或用途表述正确的是（）A. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B. Fe(OH)3胶体无色、透明，分散质微粒直径范围为0.1nm – 100nm，能产生丁达尔现象C. ClO2具有氧化性，可用于自来水的消毒，并在逐渐替代氯气进行饮用水的消毒D. 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以用作干燥剂但不能干燥具有还原性的气体：H2S和HCl5、下列关于离子共存或离子反应方程式表述正确的是（）A. 0.1 mol·L−1 HCl溶液中可能大量存在：Ba2+、K+、Fe2+、NO3−B. 某透明溶液中可能大量存在：H+、Na+、MnO4－、NH4+C. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O6、下列与化工生产相关描述不合理的是（）A.在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率B. 在上图海水的综合利用中③④⑤均为氧化还原反应C. 硫酸工业的基本流程：D. 可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅7、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构；A和B、D、E均能形成共价化合物；A和B、A和C形成的化合物在水中均呈碱性。
河南省2020年高三下学期月考化学试卷(3月份)
河南省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 金刚石、白磷都属于单质2. （2分）下列关于合金的说法不正确的是（）A . 合金只能由金属熔合而成B . 硬铝、黄铜、生铁均属于合金C . 焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低D . 合金的硬度可以大于它的纯金属成分3. （2分） (2017高二上·昆明期中) 按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A . 属于醇类化合物B . 属于芳香族化合物C . 属于脂环化合物D . CH3CH（CH3）2属于链状化合物4. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是（）A . X的原子半径比Y小B . X和Y的核电荷数之差为m-nC . 电负性：X>YD . 第一电离能：X<Y5. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . NH4Br的电子式：B . S原子的结构示意图：C . 乙醇的结构简式：C2H6OD . 原子核内有18个中子的氯原子： Cl6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期 VIA 族B . 第二周期ⅣA 族C . 第三周期 VIA 族D . 第三周期ⅣA 族7. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法正确的是（）A . H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B . 固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电C . SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应8. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化9. （2分） (2016高二下·长春期中) 由﹣H、﹣CH3、、﹣OH、﹣COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分）(2015·如东模拟) A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B 与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：B＜EB . 最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜DC . 简单离子半径：E＜DD . 均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应11. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列关于结构式的叙述中正确的是（）A . 表示组成分子中的各原子在空间的位置B . 以共价键相连的两原子间总以一条短线相连C . 结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同D . 用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序12. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（）A . 化学键的形成需释放能量B . 化学反应过程中，化学能一定转化成热能C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 反应条件是加热的反应都是吸热反应13. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 如表物质的分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是（）A . Na2CO3B . Fe（NO3）2C . NaHSO4D . NaClO15. （2分） (2016·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D . 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强二、解答题 (共9题；共54分)16. （9分）(2018·西城模拟) M（）是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团（1） A为烯烃，B中所含官能团名称是________，A→B的反应类型是________。
2020届河南省实验中学高三年级第二次月考高中化学
2020届河南省实验中学高三年级第二次月考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共36 分〕1．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中只发生了氧化还原反应的是〔〕A .钠B .过氧化钠C .次氯酸钙D.过氧化氢2．以下有关氧化还原反应的表达中正确的选项是〔〕A .有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物3.〔1〕HCl 和NaOH 反应的中和热A H = - 57.3kJ/mol;(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ;那么以下描述正确的选项是〔〕A. H2SO4 和NaOH 反应的中和热A H = 2 汕一57.3)kJ/molB. 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)； A H = +2X283.0kJ/molC. 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO4(aq)+H 20(1); △ H= —57.3kJ/molD. 1mol 甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热4 .某溶液中含有HCO 3、SO32、S2、ClO等4种阴离子。
假设向其中少量的Na2O2后，溶液中离子浓度差不多保持不变的是〔〕A. ClO—B. SO32—C. S2—D. HCO3—5. 不能用H＋+OH —==H 2O 表示的离子反应的是〔〕A .氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液B .氢氧化钡和硫酸溶液C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液 D .石灰水和硝酸溶液6. 为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持体积适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁育，下述四种物质加入水中都能够起到供氧杀菌作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入的药剂是A .任何化学反应都伴有能量变化B. 固体煤变为气体燃料再燃烧，可不能阻碍煤燃烧所放出的热量C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应10. 依照以下反应的化学方程式，判定有关物质的还原性强弱顺序是2FeCl 2+CI 2=2FeCl 3 2FeCl 3+2HI=2FeCI 2+2HCI+I12. 0.64g Cu 投入到一定量的浓 HNO 3中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下224mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定 体积的。
2020-2021学年河南省漯河市郾城第二实验中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年河南省漯河市郾城第二实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中，不正确的是A．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应B．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应C．燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置D．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应参考答案：C略2. 在碱性条件下，下列各组离子在溶液中能大量共存，但加入稀硫酸调至酸性后能发生氧化还原反应的是（）A．K+、Na+、SO32- 、S2- B．Na+、K+、Ba2+、NO3-C．Fe2+、K+、I-、NO3- D．HCO3-、Br-、Na+、Cl-参考答案：答案：A3. 下列叙述不正确的是A．之间都是共价键B ．实验室可用溶液处理废气C．可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒D．分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物参考答案：C4. 胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B．有机物D分子中所有碳原子一定共面C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：AD略5. 下列有关方程式书写正确的是（）A． NaHC03的电离：NaHC03 Na++H++C032-B. HS-的水解：HS-+H20 H30++S2-C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-D．用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032- BaC03+ S042-参考答案：略6. 参考答案：C7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A．由FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3H+B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略8. 已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01N AB. 0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N AC. 在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的1/3D. 5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A参考答案：B略9. 2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。
2019—2020学年度河南省实验中学第一学期高三第一次月考高中化学
2019—2020学年度河南省实验中学第一学期高三第一次月考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Pb-207一、 选择题〔每题只有一个正确答案，此题共18小题，每题3分，共54分〕1．一种新型材料B 4C ，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B 4C 的推断正确的选项是〔 〕A ．B 4C 是一种分子晶体B ．B 4C 是一种离子晶体 C ．B 4C 是一种原子晶体D ．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．最近科学家们发觉一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如以下图所示。
顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，那么它的化学式是 〔 〕A ．TiCB ．Ti 6C 7 C ．Ti 14C 13D ．Ti 13C 143．以下关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的表达正确的选项是〔 〕A ．氢氧化铁胶体带正电荷，氯化铁溶液呈电中性B ．氢氧化铁胶体粒子及氯化铁溶液粒子均能透过半透膜C ．两种分散系都有丁达尔现象D ．区不两者最简单的方法是观其颜色4．KO 2的晶体结构与NaCl 相似，能够看作是Na +的位置用K +代替，-Cl 的位置用-2O 代替，以下对KO 2晶体结构的描述正确的选项是〔 〕A ．和K +距离相同且最近的-2O 共有8个B ．和K +距离相同且最近的K +共有8个C ．和K +距离相同且最近的-2O 构成的多面体是正八面体O构成的多面体是正六面体D．和K+距离相同且最近的25．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的选项是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．将分不盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时刻后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是〔〕A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶27．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，假设使CuSO4溶液复原原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是〔〕A．CuSO4B．CuSO4·5H2O C．CuO D．Cu(OH)28．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分不固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里储存一星期后，以下对实验终止时现象描述不正确的选项是〔〕A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严峻D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时刻，以下表达正确的选项是〔〕A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产动气泡的速度甲比乙慢10．以下表达正确的选项是〔〕A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点可不能专门高B．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28＇C．离子晶体中只能含有离子键，不可能含有共价键D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体11．以下每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是〔〕A．食盐和蔗糖的熔化B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化12．以下表达正确的选项是〔〕A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳固C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．离子晶体熔化时离子键未被破坏13．以下讲法错误的选项是〔〕①测定CuSO4·XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液能够制取氢氧化铁胶体⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，讲明SO2有漂白性。
河南省三市(许昌、济源、平顶山)2020届高三第二次模拟考试化学试题及答案 Word版
许昌济源平顶山2020年高三第二次质量检测理科综合化学部分注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 P31 K39 Fe56 I127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.磁山(在今河北省邯郸市武安)是我国四大发明之一指南针的发源地。
据《古矿录》记载：《明史地理志》称：“磁州武安县西南有磁山，产磁铁石。
”文中的磁铁石的主要化学成分应该是A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.Fe(OH)38.下列说法中正确的是A.酒精的浓度越大其消毒杀菌的效果越好B.人体需要的各种微量元素必须通过保健食品进行补充C.谷氨酸钠主要是以石油或煤为原料合成的化工产品D.淀粉等糖类物质是人体需要能量的主要来源9.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，3]己烷的结构为，已知环烷烃的碳原子数越少越容易开环加成。
下列说法中正确的是A.的名称为螺[4，3]辛烷B.的所有碳原子处于一个平面C.螺[2，3]己烷是己烯的同分异构体D.螺[2，3]己烷加氢可能生成己烷10.下列实验方法中正确的是11.碘酸钾常用作食盐加碘剂以防止缺碘疾病，也是常用的基准物质和氧化剂。
工业上碘酸钾可用如图所示装置进行制备。
下列说法错误的是A.其阳极反应式是I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋B.该工业过程中KOH是循环利用的物质C.制得21.4 g KIO3产生标况下H2 6.72 LD.该工业过程使用阳离子交换膜12.下列实验操作、现象和结论均正确的是13.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中Y和Z处于同一主族，X和Y、Z和W处于相邻位置。
河南省六市2020届高三化学第二次联考(二模)试题(含解析)
河南省六市2020 届高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題（本题共13小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放答案】C错误； B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误； C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确； D. 煤燃烧生成CO2 和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2 在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故 D 错误；答案选C。
2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol 该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 2 种【答案】B【解析】 A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故 A 正确； B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故 B 错误； C. 汉黄芩素结构中含有 2 个酚羟基，1mol 该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确； D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键解析】 A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（羰基）均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。
河南省实验中学高三上学期第二次月考化学试卷
河南省实验中学2017—2018学年上期第二次月考卷高三化学（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe ：56 Cu：64一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。
）1．唐代《酉阳杂俎》中有“高奴县石脂水，水腻浮水上如漆，采以膏车及燃灯，极明”的记载，文中“石酯水”指的是（）A．甲烷B．酒精C．石油D．醋酸2．下列说法中正确的是（）A．中秋节，小明在拆开盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，此灰黑色的粉末为铁粉B．李白诗句“烟花三月下扬州”，“烟花”是因为焰色反应C．95%的酒精在医疗中可作消毒剂，硫酸钡在医疗中可作“钡餐”D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐3．向含有c（FeCl3）=0.2mol·L-1、c（FeCl2）=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4+4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开4．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2与足量水充分反应，转移的电子数目为N AB．标准状况下，46g乙醇所含的C－H键数目为5 N AC．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+数目小于0.1N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A5．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物中铁元素处理成Fe2+）中铁元素含量。
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2020届河南省实验中学高三年级第二次月考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分〕1．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中只发生了氧化还原反应的是〔〕A．钠B．过氧化钠C．次氯酸钙D．过氧化氢2．以下有关氧化还原反应的表达中正确的选项是〔〕A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．金属单质在化学反应中一定作还原剂D．失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物3．〔1〕HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；那么以下描述正确的选项是〔〕A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/molC．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；△H=－57.3kJ/molD．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热4．某溶液中含有HCO3－、SO32－、S2－、ClO－等4种阴离子。
假设向其中少量的Na2O2后，溶液中离子浓度差不多保持不变的是〔〕A．ClO－B．SO32－C．S2－D．HCO3－5．不能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应的是〔〕A．氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液B．氢氧化钡和硫酸溶液C．硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液D．石灰水和硝酸溶液6．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持体积适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁育，下述四种物质加入水中都能够起到供氧杀菌作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入的药剂是〔 〕 A ．Na 2O 2 B ．Cl 2 C ．CaO 2·2H 2O D ．H 2O 27．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕 A ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH+CO 32-→2C 6H 5O -+CO 2↑+H 2OB ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：+++↓==+43NH AgOH NH AgC ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I - = 2Fe 2++I 2+3H 2OD ．用石墨电极电解MgCl 2溶液的离子方程式可表示为：↑++↑+--222222H OH Cl O H Cl 电解8．被称为万能还原剂的NaBH 4〔其中H 元素为－1价〕溶于水并和水反应：NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑。
以下讲法中正确的选项是〔 〕A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBO 2是氧化产物C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．氧化产物与还原产物的质量比为1:19．以下讲法中不正确的选项是〔 〕A ．任何化学反应都伴有能量变化B ．固体煤变为气体燃料再燃烧，可不能阻碍煤燃烧所放出的热量C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应10．依照以下反应的化学方程式，判定有关物质的还原性强弱顺序是〔 〕 I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2A ．I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2B ．Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －C ．Fe 2+＞I －＞Cl －＞SO 2D ．SO 2＞I －＞Fe 2+＞Cl－ 11．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是〔 〕A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．Na 2CO 312．0.64g Cu 投入到一定量的浓HNO 3中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下224mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O 2 ，恰好使气体完全溶于水，那么通入O 2的体积为 〔 〕A．168mL B．224mL C．112mL D．56mL二、填空题〔此题包括6小题，共74分〕13．〔16分〕〔1〕①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量，请写动身生反应的离子方程式：。
②在Fe(NO3)2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式：〔2〕将一小块钠投入水中，观看到：钠浮于水面，讲明；钠熔成小球，讲明；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，讲明；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现象不同点有________ ，酒精与水相比，更难电离。
〔3〕：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内可不能褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。
将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。
①有人认为〝红色迅速褪去〞是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以讲明。
②还有人认为〝红色迅速褪去〞是因为溶液中存在H2O2。
试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作。
③补充实验，证明〝红色迅速褪去〞与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作14．〔12分〕、科学家使用一般氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构复杂且不太稳固。
〔1〕以下有关O4的讲法正确的选项是：A．O4晶体是原子晶体B．由O2合成O3或O4的反应都属于氧化还原反应C．O4与O3、O2差不多上氧的同位素D．O4能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝〔2〕制备含O2─、O22─ 甚至O2+ 的化合物差不多上可能的，通常它们是在氧分子进行以下各种反应时生成的：上述反应中，〔填序号〕是氧化反应，该反应中能够用〔一种单质〕做氧化剂；其中有16gO2参加反应时转移电子mol。
〔3〕写出O22─ 的电子式：〔4〕O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物。
请写出一种含有O2─ 的化合物的化学式：，估量该物质与O2[PtF6]反应的化学方程式为：15．〔8分〕、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
〔1〕请将Au2O3之外的反应物与生成物分不填如以下空格内。
Au2O3++++〔2〕反应中，被还原的元素是，还原剂是。
〔3〕将氧化剂与还原剂填入以下空格中，并标出电子转移的方向和数目。
++……〔4〕纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的〝脱氯剂〞，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么还原剂与氧化剂物质的量之比为。
16．〔14分〕2007年，美国爆发宠物食品受污染事件。
事后调查讲明：掺杂了≤6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的缘故。
2018年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其缘故也是奶粉中含有三聚氰胺。
三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，分子式C3N6H6。
动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。
〔1〕三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石〔CaC2〕合成。
电石与水反应生成的气体的燃烧热为Q kJ/mol，请写出该气体燃烧的热化学方程式目前工业上较多采纳尿素[CO (NH2)2]在催化剂以及380-400℃温度下发生分解反应，生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。
反应的化学方程式为：〔2〕由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为〝蛋白精〞。
蛋白质要紧由缩聚而成，其含氮量平均约为20%，而三聚氰胺含氮百重量为〔保留小数点后两位〕。
通用的蛋白质测试方法〝凯氏定氮法〞是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，因此，添加三聚氰胺会使得食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。
每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就相当于g(保留小数点后两位)蛋白质。
〔3〕三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基〔-NH2〕和类似苯环的结构，请写出它的结构简式：〔4〕据你估量，以下物质能与三聚氰胺反应的是：A．盐酸B．氢氧化钠C．氢气D．三氯化铁17．〔12分〕、现有一定量含有NaCl杂质的NaHCO3试样。
某同学选用以下实验装置来测定NaHCO3试样的纯度(连接胶管省略) 。
请填写以下空白:〔1〕装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)〔2〕装置中的水应改用，因此分液漏斗中的酸应选用。
〔3〕为使气体体积测量准确，实验中要注意的咨询题有〔4〕实验时取用样品量为mg,实验测得气体体积为VL (已转换为标准状况),那么试样中NaHCO3纯度约为×100% (只填算式,不必化简) 〔5〕请你再设计一个测定该试样纯度的实验方案18．〔12分〕、〔1〕配平氧化还原反应方程式：〔2〕称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。
量取两份此溶液各25 mL，分不置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H 的物质的量为mol。
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，现在溶液颜色由变为___________。
该溶液中还原剂的物质的量为___________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为______________________，KHC2O4的质量分数为______________________。