高中化学《水的净化与污水处理》教案1 苏教版选修2
苏教版高中化学选修：化学与技术 水的净化与污水处理-“十校联赛”一等奖
生活水的净化教学设计一、教材分析本节课位于苏教版化学选修《化学与技术》专题一第一单元的内容。
化学与技术这本书是从许多与化学相关的具体技术问题入手，通过化学知识与生产技术的融合，帮助学生进一步认识化学对促进社会可持续发展，提高人类的生活质量等方面做出的重要贡献。
本节课是本书的第一课内容，涉及的是生活用水净化的相关问题。
水是人类生产生活必不可少的物质，这一课题贴近学生生活，学生能更深刻的认识到把化学应用到生产生活中对提高人类生活质量的重要性，从而为后面内容的学习奠定情感上的基础。
二、学情分析在之前的学习中，学生已经完成了必修课程《化学1》和《化学2》的学习，已经基本掌握了胶体净水的原理、盐发生水解的原理，氯气、次氯酸盐杀菌消毒的原理，这些都为本节课的学习提供了理论基础。
在现代化社会，电脑已经是非常普遍的工具，学生对电脑的使用已经非常熟练。
但是学生对工业上具体的生产技术的了解是非常少的，了解的途径也主要是通过文字图片视频的形式，缺乏实地考察的经验。
另外在对比归纳能力上也有待提升。
三、教学目标知识与技能目标：1、学会设计生活用水净化的基本流程。
2、了解自来水厂的净水工艺。
3、掌握工业上选择药剂的基本方法4、初步掌握一般工艺设计的基本步骤过程与方法目标：1、通过上网查阅资料提高获取信息，处理信息，归纳信息的能力。
2、通过上台汇报提高语言表达能力3、能通过比较法、实验法掌握选择药剂的基本方法。
情感态度与价值观：1、通过小组讨论，培养合作意识。
2、通过上台汇报提升自信心和表现力四、教学方法1、通过课前自来水厂实地考察和课上汇报的形式了解自来水厂的净水工艺，感受基本流程与实际净水工艺之间的差别。
2、通过上网查阅资料，小组讨论汇报，再结合实验演示的方式掌握工业上选择药剂的基本方法五、课前准备自来水厂实地考察、学生代表准备汇报内容、实验药品准备六、教学过程【引课】这里有一杯河水，该如何净化才能转化为干净的水【学1】过滤。
苏教版高中化学选修2-1.1 水的净化和污水处理-学案(有答案)
水的净化与污水处理【学习目标】1．能说出纯水和天然水的区别。
2．了解沉淀、过滤、吸附等常用的净化水的方法。
3．理解过滤的原理，并初步学会过滤的原理和操作。
【学习重难点】1．了解沉淀、过滤、吸附等常用的净化水的方法。
2．理解过滤的原理，并初步学会过滤的原理和操作。
【学习过程】一、水的净化方法1.自然界的水含有杂质和细菌等物质，为混合物，不宜直接饮用。
2.针对水质的不同，常用的水的净化方法有：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等。
（1）沉淀和吸附：常用明矾、活性炭等对水中的杂质进行沉降或吸附。
（2）过滤：除去水中的不溶性杂质的方法。
（3）蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到蒸馏水可以看做是纯净物。
（4）杀菌：水中含有细菌、病毒，可放入适量的药物进行杀菌消毒。
3．自来水厂净水的主要步骤（1）取水（提供水源，从江、河、湖或地下的水源取水）（2）加絮凝剂（用明矾除去水体中的不溶于水的固体杂质）（3）反应沉淀池（除去水体中一些可溶于水的物质，这些物质对人体有严重的危害）（4）过滤池（除去以上各步的沉淀物与原有水体中的漂浮物）（5）活性炭吸附池（除去水体中一些可溶于水的有气味的有颜色的杂质）（6）清水池（经过吸附后，还有少量杂质要除去）（7）投药消毒（水体中存在一些有毒、有害的病毒、病菌等，通过化学消毒剂才能除去）（8）配水泵（经过以上步骤后，所得的水基本上是比较干净的水，可供用户使用）注：（1）“投药消毒”步骤中所用的消毒剂主要有氯气、臭氧、二氧化氯等，发生化学变化，其余的各步大都是物理变化。
（2）经过多步净化后最后所得水仍含有少量可溶性杂质，仍属于混合物。
4．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。
（1）过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：一贴：原因是。
二低：A．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘B．原因是。
三靠：A． B． C．（2）通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于滤纸边缘；③仪器不干净等。
苏教版化学选修2水的净化与污水处置1
1．用明矾净化后的自来水是( )A．含悬浮杂质少的水B．硬水C．软水D．纯水解析：选A。
明矾净水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体吸附一些悬浮的杂质。
2．自来水厂经常使用Cl2给自来水消毒。
若用自来水配制下列溶液，不．会产生明显药品变质的是() A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．硫化钠溶液D．氯化铝溶液解析：选D。
经Cl2消毒的自来水中含有Cl2、Cl－、H＋、ClO－、HClO等粒子，能与石蕊试液作用(可使其被漂白)，与AgNO3溶液作用(生成AgCl白色沉淀)，与Na2S溶液反映(将S2－氧化为S)。
3．下列所述情形可能引发水污染的是()①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥利用不妥③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A．①③B．①④C．②④D．①②③④解析：选D。
上述进程均能造成水体污染。
4．下列试剂：①过氧化氢；②臭氧；③液氯；④漂白粉；⑤过氧化钠；⑥二氧化氯，其中可用于自来水的杀菌消毒的是()A．①②⑤B．③④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥解析：选C。
由上述物质的用途可知，Na2O2是一种供氧剂，尽管遇水生成强氧化性的物质，但生成的NaOH 溶于水是一种有害物质。
5．(2011年无锡高二检测)勤洗手和常常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸查验，发觉试纸先变蓝后褪色。
则该消毒液的要紧成份可能是()A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．NH3·H2O解析：选C。
无色液体第一排除A(KMnO4显紫色)。
红色石蕊试纸先变蓝后褪色，说明该消毒剂显碱性且具有漂白性，NH3·H2O不具有漂白能力，而H2O2显弱酸性，故只能选C。
6．最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非优良方式，氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂。
氯胺的消毒原理之一是()A．NH2Cl＋HCl===NH3↑＋Cl2↑B．NH2Cl＋H2O NH3＋HClOC．NH2Cl===NH＋2＋Cl－D．NH2Cl＋HClO NH2ClO＋HCl解析：选B。
【苏教版.高中化学】选修2第一单元《水的净化与污水处理》ppt课件
4、除臭剂：活性炭
7
三、城市自来水的获取——生产流程 1、取水 2、沉降：在沉淀池中加入混凝剂静止，水
中的悬浮无可沉降到池底。 3、过滤：使水通过粗沙、细沙，除去沉淀
和残余的悬浮物。 4、曝气：把水暴露在空气中，使水与空气
接触面增大，增大水中氧气的含量，以加速有 机物的分解。
5、消毒：加入消毒剂杀灭水中有毒微生物
有机物质
杀虫剂、洗涤剂
其他矿物及化学 煤矿及工厂排出的酸及其他无机物
物床上的黏土 的沉淀物
放射性物质
由开采及加工放射性物质带来的废 物及使用后的放射性废物
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三、水污染的检测项目
1、水的理化性质——色度、浊度、PH等
2、无机物——溶解氧（DO）、某些金属离子、氯离 子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等
水。工业污水中含有含有某些宝贵的资源，可
回收加工利用
水的区别
天然水——取自地面或地下的水；经过过滤、臭
氧化或其他消毒处理过程，而不改变其矿化度的
瓶装泉水、矿泉水或井水也称为天然水
自来水——经过自来水厂过滤、消毒等方法处理
过的水
中水——城市污水处理后，进行二次利用的一类水
蒸馏水——利用蒸馏设备使水蒸发汽化，然后使
常用的氧化剂：空气、臭氧、氯气等
3、物理化学处理法 ——通过物理化学过程来除去污染
物的方法，如吸附、电渗析、反渗透、超过滤等方法
4、生物化学处理法——利用微生物的作用，除去废水
中的溶胶物质及有机物质的方法，如好氧生物处理、
活性污泥法、生物滤池、厌氧生物处理法 等
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五、城市污水的再利用
城市污水中工业污水约占70%，其次是生活污
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好氧生物处理:是在有氧气存在的条件下，好氧
高中化学专题1洁净安全的生存环境1.2水质的评价与污水的处理教案苏教版选修1
水质的评价与污水的处理教学/活动目标:1.认识水质评价的必要性、知道几种常见的水质评价指标2.知道水污染的危害，了解中和法、氧化还原法、沉淀法等常见的污水处理方法3.能应用pH试纸测定水体的pH4.树立保护水资源的意识学习者分析本节课是苏教版选修教材《化学与生活》中专题1第二单元“水之源的合理利用”中的内容，为该单元的第2课时。
在学习本节课内容前，学生已经学习了饮用水的生产、硬水的危害与处理并知道了我国水资源的现状，为本节课的顺利进行做好了铺垫。
本节课的内容与我们的生活密不可分，是学生熟悉的内容，一方面可以激发学习的兴趣；另一方面可以降低学习的难度。
本节课主要围绕“水质污染的来源”、“水质的评价”及“污水处理的方法”三个问题展开，这些问题的解决有助于学生树立环保的意识、认识水质评价的必要性、知道水污染的危害及了解中和法、氧化还原法、沉淀法等常见的水污染处理的方法。
因此，学生已经有学习这部分内容的必要性，亦具有了学习本节内容的基本能力与方法。
依据新课程标准的要求与教材内容的融合，我设计了一些的活动与问题探究，并将水质的检测与污水的处理方法作为本节课的重难点。
教学/活动过程引入：人们常说，水是生命之源。
而我们洪泽人的生命之源来自于洪泽湖。
（播放洪泽湖的宣传片）通过视频，我们可以感受到我们洪泽不仅湖美人也美。
这个诗情又画意的洪泽湖，大家喜欢吗？（喜欢）这个给我们生活不断带来美食和生命之源的洪泽湖，你们喜欢吗？（喜欢）过渡：如果我们的洪泽湖变成这样，你还会喜欢吗？（不喜欢）一、水污染的来源展示图片（有关水污染）师：由于我们人类一些不恰当的行为，给我们一些地方的水质带来了一定的污染。
一旦水质收到污染，它不仅给水里的生物带来灭顶之灾，也给我们人类自身的生活和健康带来了威胁。
那么，这些水中的污染物到底来源于哪里呢？请大家讨论一下。
生：工业排放污水、过量使用化学与农药产生的农田废水、生活污水等。
师：水华是什么原因产生的？生：水体富营养化（氮、磷元素过量）过渡：如果我们要了解水质污染的程度，那我们要对水质进行一下检测。
化学：《水的净化与污水处理》教案(苏教版选修2)
第一单元水的净化与污水处理第1课时生活用水的净化【教学目标】1.了解天然水中所含的主要杂质成分，知道生活用水的要求与处理方法。
2.了解自来水生产的一般工艺流程，能用盐类水解反应解释水处理工艺中某些常见混凝剂净水的基本原理。
3.联系实际，了解水质污染状况、检测方法、净化处理情况，形成保护水资源的意识，感受化学科学在水资源保护、水处理方面的重要作用。
【教学重点】污水处理中主要的化学方法及其原理【教学设计】【引入】播放一段水资源的现状视频。
从这段视频中我们可以获得什么？【学生】1.水资源分布不均匀；2.用水形势严峻；3.水污染严重；4.人类自身的认识程度不够；5.其它……【教师】水是我们生活的必需，从现状看形势比较紧张，这有待于我们全民参与保护水的行动中来，非一朝一日所能解决，希望同学们能从自己身边的小事做起。
那么什么样的水才可以饮用？如何将天然水变成我们的引用水？这一节课我们就来学习一下。
【学生】查阅自己已经获得的资料，展示了饮用水的标准：1．为防止介水传染病的发生和传播，要求生活饮用水不含病原微生物。
2．水中所含化学物质及放射性物质不得对人体健康产生危害，要求水中的化学物质及放射性物质不引起急性和慢性中毒及潜在的远期危害（致癌、致畸、致突变作用）。
3．水的感官性状是人们对饮用水的直观感觉，是评价水质的重要依据。
生活饮用水必须确保感官良好，为人民所乐于饮用。
生活饮用水水质标准共35项。
其中感官性状和一般化学指标15项，主要为了保证饮用水的感官性状良好；毒理学指标15项、放射指标2项，是为了保证水质对人不产生毒性和潜在危害；细菌学指标3项是为了保证饮用水在流行病学上安全而制定的。
【教师】这是国家规定的生活饮用水的标准，有些地方我们还不能了解。
但是对于第3条水质标准这一项中部分知识就和我们相关了。
它常见的检测项目包括：水温、PH、导电率、固体悬浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）等。
苏教版化学选修2《水的净化与污水处理》word教案1
苏教版化学选修2《水的净化与污水处理》word教案11．用明矾净化后的自来水是()A．含悬浮杂质少的水B．硬水C．软水D．纯水解析：选A。
明矾净水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体吸附一些悬浮的杂质。
2．自来水厂常用Cl2给自来水消毒。
若用自来水配制下列溶液，可不能．．．产生明显药品变质的是()A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．硫化钠溶液D．氯化铝溶液解析：选D。
经Cl2消毒的自来水中含有Cl2、Cl－、H＋、ClO－、HClO等粒子，能与石蕊试液作用(可使其被漂白)，与AgNO3溶液作用(生成AgCl白色沉淀)，与Na2S溶液反应(将S2－氧化为S)。
3．下列所述情形可能引起水污染的是()①都市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A．①③B．①④C．②④D．①②③④解析：选D。
上述过程均能造成水体污染。
4．下列试剂：①过氧化氢；②臭氧；③液氯；④漂白粉；⑤过氧化钠；⑥二氧化氯，其中可用于自来水的杀菌消毒的是()A．①②⑤B．③④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥解析：选C。
由上述物质的用途可知，Na2O2是一种供氧剂，尽管遇水生成强氧化性的物质，但生成的NaOH溶于水是一种有害物质。
5．(2011年无锡高二检测)勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发觉试纸先变蓝后褪色。
则该消毒液的要紧成分可能是()A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．NH3·H2O解析：选C。
无色液体第一排除A(KMnO4显紫色)。
红色石蕊试纸先变蓝后褪色，说明该消毒剂显碱性且具有漂白性，NH3·H2O不具有漂白能力，而H2O2显弱酸性，故只能选C。
6．最近科学研究说明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非优良方法，氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂。
氯胺的消毒原理之一是()A．NH2Cl＋HCl===NH3↑＋Cl2↑B．NH2Cl＋H2O NH3＋HClOC．NH2Cl===NH＋2＋Cl－D．NH2Cl＋HClO NH2ClO＋HCl解析：选B。
高中化学《水的净化》教学设计
高中化学《水的净化》教学设计一、教学目标1.了解水的净化的概念和重要性。
2.掌握水的净化的原理和方法。
3.能够合理运用所学知识解决实际生活中的水净化问题。
4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1.水的污染与净化的概念。
2.水的净化方法：物理净化、化学净化和生物净化。
3.实际应用案例分析：城市自来水处理厂的净化过程。
三、教学过程1.导入环节（5分钟）通过引导学生回答问题，激发学生对水净化的认知，例如：什么是水的净化？为什么我们需要对水进行净化？有哪些常见的水污染物？你知道哪些水的净化方法？2.知识讲解（15分钟）简要介绍水的污染与净化的概念，详细讲解物理净化、化学净化和生物净化的原理和方法。
引导学生理解每种净化方法的适用场景和作用机理。
3.实验操作（30分钟）分组进行实验操作：实验一：物理净化实验。
使用过滤纸、活性炭等材料对水进行过滤和吸附，观察去除水中悬浮物和异味的效果。
实验二：化学净化实验。
使用氯或臭氧等消毒剂对水进行处理，观察杀菌消毒的效果。
实验三：生物净化实验。
使用活性污泥培养箱对含有有机废物的水进行处理，观察污水中有机物的降解过程。
4.教学总结（10分钟）总结本节课学到的内容，强调水的净化对人类生活的重要性，以及合理运用所学知识解决实际生活中的水净化问题的能力。
鼓励学生积极参与社区环保活动，提高环保意识。
四、教学评价1.实验报告评价：对学生在实验操作过程中的仪器使用、数据记录、实验结果分析等进行评价。
2.小组讨论评价：对学生在小组中的合作、讨论和展示能力进行评价。
3.概念测试评价：通过选择题、填空题等形式进行知识检测，检查学生对水的净化的理解和掌握程度。
五、教学资源1.实验器材：过滤纸、活性炭、氯水、臭氧发生器、培养箱等。
2.多媒体教学资源：示意图、实验视频、案例分析等。
3.教辅材料：教学课件、实验操作指导书等。
六、教学延伸1.学生延伸阅读：鼓励学生阅读相关的科普文章、新闻报道，了解水净化技术的最新进展和环境保护的相关知识。
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第一单元水的净化与污水处理第1课时生活用水的净化
【教学目标】
1.了解天然水中所含的主要杂质成分，知道生活用水的要求与处理方法。
2.了解自来水生产的一般工艺流程，能用盐类水解反应解释水处理工艺中某些常见混
凝剂净水的基本原理。
3.联系实际，了解水质污染状况、检测方法、净化处理情况，形成保护水资源的意识，
感受化学科学在水资源保护、水处理方面的重要作用。
【教学重点】
污水处理中主要的化学方法及其原理
【教学设计】
【引入】
播放一段水资源的现状视频。
从这段视频中我们可以获得什么？
【学生】
1.水资源分布不均匀；
2.用水形势严峻；
3.水污染严重；
4.人类自身的认识程度不够；
5.其它……
【教师】
水是我们生活的必需，从现状看形势比较紧张，这有待于我们全民参与保护水的行动中来，非一朝一日所能解决，希望同学们能从自己身边的小事做起。
那么什么样的水才可以饮用？如何将天然水变成我们的引用水？这一节课我们就来学习一下。
【学生】查阅自己已经获得的资料，展示了饮用水的标准：
1．为防止介水传染病的发生和传播，要求生活饮用水不含病原微生物。
2．水中所含化学物质及放射性物质不得对人体健康产生危害，要求水中的化学物质及放射性物质不引起急性和慢性中毒及潜在的远期危害（致癌、致畸、致突变作用）。
3．水的感官性状是人们对饮用水的直观感觉，是评价水质的重要依据。
生活饮用水必须确保感官良好，为人民所乐于饮用。
生活饮用水水质标准共35项。
其中感官性状和一般化学指标15项，主要为了保证饮用水的感官性状良好；毒理学指标15项、放射指标2项，是为了保证水质对人不产生毒性和潜在危害；细菌学指标3项是为了保证饮用水在流行病学上安全而制定的。
【教师】
这是国家规定的生活饮用水的标准，有些地方我们还不能了解。
但是对于第3条水质标准这一项中部分知识就和我们相关了。
它常见的检测项目包括：水温、PH、导电率、固体悬
浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）等。
那么天然水中所含的杂质有哪些？
【学生】
阅读课本P2。
【教师】
大家已经很清楚的知道了天然水中常见的杂质，不同的杂质有不同的除杂方法。
那么基本顺序怎样？
【学生】
净化顺序为先除去水中的固体杂质和悬浮物，然后消毒，最后除去水中的异味。
【教师】
回答的很好。
先来看看如何除去水中的悬浮物和固体杂质？混凝剂是常见的除杂试剂，常见的有铁盐、铝盐。
那么净化原理是怎样的呢？
【实验】
演示硫酸铝的净水实验（考虑时间关系，上课前就可以把净水剂放入混有泥土的水中）。
【教师】
在必修课本里面我们学习过氢氧化铁胶体净水的知识，谁能解释一下硫酸铝净水的原理。
【学生】
铝盐首先电离，以硫酸铝为例：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
然后是铝离子的水解： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
生成的Al(OH)3呈胶状，。
胶体是分散系中的一种，胶体粒子的直径介于溶液与浊液之间，它可以吸附水中的悬浮物，发生聚沉现象。
达到净水的作用，因此常作净水剂来使用。
【教师】
其它的杂质如何去除？我们一起来看一下课本P3页的问题。
【学生】
分组讨论回答。
题1.除去H2S（有异味、有毒）、CH4（与氯气发生取代，生成含氯有机物）；还要除去Ca2+、Mg2+（硬水的危害）
题2.天然水的杀菌消毒剂常见的有氯气、漂白粉精、臭氧、二氧化氯等强氧化剂杀菌消毒。
题3.我国目前主要是以氯气为主。
Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO有强氧化性，所以能够杀菌消毒。
由于氯气自身有一定的危害，所以浓度不能过高。
有时我们能够闻到漂白粉味就是氯气的气味。
题4.澄清透明的水不能保证没有有害离子和细菌，所以不能饮用；消毒后的自来水只
能杀菌，对于离子起不了作用，也不能饮用；自来水煮沸是为了除去溶解在里面的氯气。
【教师】
最后我们还需要利用活性炭的吸附作用除去水中的异味。
理论上的就是这三部分，在实际的净水过程是以此为基准，还要加上其它的一些设备。
课本P4页有一个净水流程简图，我们可以看看，有机会可以实际考察一下。
并做好相关记录。
【课题小结】
这一节课我们粗略的了解一下水－生命之源的部分知识，但相对于水资源困乏的我们而言，紧紧做到净化还不够。
还需要我们身体力行起来，节约用水。
如何节约用水呢？如何再生水呢？希望课后同学们好好的准备一下。
【板书】
生活用水的净化
生活用水净化的含义
天然水中所含的杂质
混凝剂
含义及常见物质
净水原理
常见消毒剂
自来水厂的生产流程。