四川省绵阳市2018届高三第一次诊断性考试理综化学试卷带答案

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2018年11月四川省绵阳市2019届高三第一次诊断性考试化学试题及答案

绝密★启用前【考试时间：2018年11月2日上午9：00-11：30】四川省绵阳市2019届高三年级第一次诊断性考试理综-化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 1977．化学与社会、生活密切相关,下列说法错误的是A．压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B．用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀C．绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物原子利用率为100%D．推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”8．二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能超分子聚合物,其结构如下图所示。

下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是A．在催化剂存在下可发生加聚反应B．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应C．分子中所有碳原子可能都处于同一平面D．其一氯代物有6种9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1N AB．标准状况下,11.2 L 臭氧所含质子数为8N AC．20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应,生成HI的分子数为N A10. 下列由实验得出的结论正确的是11. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

W的族序数是周期数的3倍,X原子的最外层只有一个电子,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z在同周期中原子半径最小。

下列说法正确的是A．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构B．W与其他三种元素均可形成两种二元化合物C．W、X、Z的氢化物均为共价化合物D．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1:212. 最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。

一种硫/碘体系（KI/K2S2）的液流电池工作原理如右图所示。

下列说法正确的是A．放电时电池右侧为负极,发生氧化反应B．放电时,电池左侧的电极反应为S2-2＋2e－==2S2-C．充电时,电池的总反应为3I－＋S2-2==I－3＋2S2-D．充电时,电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动13. 海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主要含K+、Mg2+、Br－等）。

【四川(新课标Ⅲ)】四川省绵阳市2018届高三第二次诊断考试理综化学试题(附答案精品)

四川省绵阳市2018届高三第二次诊断考试理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般题型统计（试题总量12）单选题7题58.3%填空题5题41.7% 难易度统计（平均难度：0.57）容易0题较易2题16.7%一般10题83.3%较难0题困难0题知识点统计（考核知识点6个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比化学与STSE 1个1题8.3% 0分0%常见无机物及其应用2个2题16.7% 0分0% 物质结构与性质2个2题16.7% 0分0% 化学实验基础3个3题25.0% 0分0% 有机化学基础2个2题16.7% 0分0% 化学反应原理2个2题16.7% 0分0% 【试卷整体分析】题号题型知识点1 单选题原电池原理理解2 填空题逆合成分析法3 填空题Fe2+的还原性4 单选题元素周期律、元素周期表的推断5 填空题物质分离、提纯综合应用6 单选题多官能团有机物的结构与性质7 单选题化学实验方案的设计与评价8 单选题弱电解质的电离平衡9 填空题物质制备的探究10 单选题氯气与还原性化合物的反应11 填空题物质结构与性质综合考查12 单选题化学科学对人类文明发展的意义第I卷（选择题）1．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果B．铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C．生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D．新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾2．下列过程中，气体被氧化的是A．乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B．CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D．用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气【答案】A【解析】A．乙烯被酸性KMnO,溶液氧化；B．发生复分解反应，没有发生氧化还原反应；C．Cl2被KI还原；D．发生复分解反应，没有发生氧化还原反应。

故选A。

3．右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是A．原子半径: W B．元素的非金属性:X>Y>ZC．氢化物的热稳定性：W>X D．氧化物对应水化物的酸性: Y【答案】C【解析】Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，Y是硫，对应W、X、Z分别是氮、氧、氯。

四川省绵阳市2017-2018学年高三上学期第一次诊断性测试理综化学试题解析(解析版) Word版含解析

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 S32 Zn65第I卷（选择题共42分）1．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。

下列物质不属于食品抗氧化剂的是A.糕点中的配料维生素CB.方便面里的味精（谷氨酸钠）C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿肠中的少量亚硝酸钠【答案】B考点：考查了化学与生活、氧化还原反应、食品添加剂的相关知识。

2．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是A.分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D.其同分异构体不可能有芳香族化合物【答案】D【解析】试题分析：A、由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，故A正确；B、有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故B正确；C、含有酯基，可发生水解反应，故C 正确；D、有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误；故选D。

考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。

3．已知，H 2和I2反应的历程为：①I2+M2I·+M慢②H2+2I·→2HI快，式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。

下列关于该反应的说法正确的是A．反应速率与I·的浓度有关B．M是该反应的催化剂C．反应①与②的活化能相等 D. v(H2)=v（I2)=v（HI）【答案】A考点：考查了反应速率快慢判断、决定因素及催化剂等的相关知识。

4．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。

其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是A．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于FB．简单离子的半径：F>G>C>DC．1 mol EC2中含2 mol E-C键D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键【答案】B【解析】试题分析：短周期元素中，B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，则B为N元素；由元素的相对位置可知，A为碳元素，C为O元素，D为Al，E 为Si，F为S，G为Cl。

四川省绵阳市三台县芦溪中学2018届高三第一次诊断性考试理综化学试题

反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
①α(CO)随温度升高而减小的原因是____________________。
②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为__________________。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。 ①写出NO与NaClO2在碱性环境中反应的离子方程式：________________。 ②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是：____________ ________。
阿伏加德罗常数)]。
难度：0.65 组卷：92 题型：综合题更新：2020/1/24
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12 . 已知：醛基和双氧水可发生如下反应：
为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
回答下列问题： (1)C中官能团的名称是_______________________。 (2)E生成F的反应类型是_____________________。 (3)E的结构简式为______________________________。 (4)B生成C的化学方程式为_____________________。 (5)与B互为同分异构体属于芳香二元羧酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：l)的有机物有______种。
③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4，低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8，原理如图所示。电解时电极Ⅰ的电极反应式为______________。
难度：0.65 组卷：81 题型：综合题更新：2020/1/24

绵阳市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析

绵阳市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国太阳能开发利用位于世界前列。

下列采用“光——热——电”能量转换形式的是A．光致(互变异构)储能B．生产甲醇燃料C．太阳能熔盐发电D．太阳能空间发电2．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A．工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗B．铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸C．铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件D．在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体3．某有机物的结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）A．该有机物的分子式为C12H12O4B．1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应C．该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物D．该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应4．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z5．关于物质检验的下列叙述中正确的是A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余6．对下列实验现象或操作解释错误的是( )现象或操作解释A KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀K sp(CuS) < K sp(ZnS)A．A B．B C．C D．D7．下列物质属于油脂的是()①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③8．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A．第IA族B．第IIIA族C．第IVA族D．第VIA族9．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。

【四川(新课标Ⅲ)】四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题(附答案精品)

四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题【题型考点分析】题号题型知识点1 综合题盖斯定律与热化学方程式2 微粒半径大小的比较方法3 综合题氧化还原反应方程式的配平4 沉淀的溶解于生成5 实验题仪器使用与实验安全6 Fe2+的鉴别及其应用7 碳酸钠的俗称、物理性质及用途8 原电池原理的应用9 综合题电离能变化规律10 阿伏加德罗常数的应用11 同分异构体的数目的确定12 综合题有机反应类型第I卷（选择题）1．下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A．液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B．苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C．铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D．烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香【答案】C【解析】A项，液氯具有强氧化性，可作消毒剂，但液氯有毒，易造成环境污染，不能用作环境消毒剂，故A错误；B项，中和人体过多胃酸应使用小苏打而不是苏打，因为小苏打酸性弱、腐蚀性小，苏打碱性强、腐蚀性大，故B错误；C项，铝箔以其无毒、高遮光性、阻氧性和防潮性等优点，在药品包装中得到了广泛的应用，其中“阻氧性”就是指铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料，故C 正确；D项，料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等，鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等，能溶解在乙醇中，在加入烹饪料酒时，其腥味随着酒精挥发而被带走，料酒中含有的小分子酯本身具有香味，烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，所以烹鱼时加入料酒可去腥提香，并不是发生氧化反应的原因，故D错误。

2．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:【答案】B【解析】A项，异丁烷为CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2个H原子有：CH3CH(CH3)CHCl2；取代不同碳原子上的2个H原子有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，所以共有3种，故A错误；B项，浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应，显黄色，而淀粉不具有这样的性质，所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉，故B正确；C项，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项，甲苯的硝化反应为：甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至55℃~60℃，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸，故D错误。

2020年11月02日四川省绵阳市高2021届高2018级绵阳一诊化学参考答案

绵阳市高中2018级第一次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题：7. B 8. A 9. D 10. C 11. A 12. D 13. B非选择题（一）必考题26.（14分）（1）HNO3（1分）100 mL容量瓶、胶头滴管（2分）搅拌、引流（2分）（2）酸式滴定管（1分）2:3（1分）（3）ACB（2分）无水CuSO4或无水CaCl2（1分）（4）排出装置中的空气（1分）产生白色固体（1分）（5）64(a－b)80a×100% 或80(a－b)a % 或64(a－c－d)80a×100% 或80(a－c－d)a %（2分）27.（15分）（1）将钛铁矿粉碎,加强搅拌,增加酸浸时间,适当升温等（2分）SiO2或二氧化硅（不溶性硅酸盐）（1分）（2）TiOSO4＋(x+1)H2O==TiO2·x H2O＋H2SO4（2分）（3）10（2分）+4（1分）（4）3.2～3.7（2分）（5）3H2C2O4＋2Sc3+==Sc2(C2O4)3↓＋6H+（2分）（6）灼烧（1分）避免CO污染环境,同时变废为宝（2分）28.（14分）（1）+198 kJ/mol（2分）CO2(g)＋CH4(g) ==2CO(g)＋2H2(g) ∆H＝+239 kJ/mol（2分）（2）I（2分）(1003)4(503)2或49×104（2分）下（2分）（3）催化剂中Ni与Co的比例（2分）5（2分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）Na＞B＞N（2分）（2）2分）6（1分）（3）2（1分）Π43（2分）（4）sp2（1分）sp3（1分）硼氮键能比碳碳键能大（1分）（5）Mo2N（1分）2（1分）4×96+2×14N A a3×10-21或412N A a3×10-21（2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）乙醇（1分） CH 3CH(OH)CH 2CHO （2分）（2）C 7H 13O 2N （1分）酚羟基、酯基（2分）（3）加成反应（1分）（4）++H 2O C 2H 5OHOHOO OC 2H 5O O （2分）（5）12（2分） OHC CCH 3CH 3CH 2COOH ,HOOC C CH 3CH 3CH 2CHO （1分,写出一种即可）（6）△O / 催化剂OHCHOCH 3CHO CHOOH COOHO（3分）。

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绵阳市高中2015级第一次诊断性考试理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高8. 下列说法错误的是A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解B．淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖C．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D．有机物的二氯代物有6种目的操作A 制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH，加热D 检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。

下列关于柠檬烯的说法正确的是A．分子式为C 10H14B．能发生取代反应和加成反应C．属于乙烯的同系物D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上11. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol 18OH－中含有11 N A个质子B．标准状况下，11.2 L HF所含原子数为N AC．2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1N AD．0.1 mol/L KI与0.1 mol/L FeCl3完全反应转移的电子数为0.1N A12. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列叙述错误的是A. 简单离子的半径：c＞dB. 简单氢化物的热稳定性：c＞bC. a、b、c可能形成离子化合物D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸13. 利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。

电池工作时，下列说法正确的是A. a为正极，发生氧化反应B. b极上的电极反应为：2NO－3＋12H+－10e－==N2↑＋6H2OC. 中间室的Cl－向左室移动D. 左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4 g时，用电器流过2.4 mol 电子二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

26.（15分）苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。

在实验室用对氨基苯甲酸（H2N COOH）与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：相对分子质量密度/(g·cm－3) 熔点/℃沸点/℃溶解性乙醇46 0.79 －114.3 78.5 与水任意比互溶对氨基苯甲酸137 1.374 188 399.9微溶于水，易溶于乙醇对氨基苯甲酸乙酯165 1.039 90 172难溶于水，易溶于醇、醚类产品合成：在250 mL圆底烧瓶中加入8.2 g对氨基苯甲酸（0.06 mol）和80 mL无水乙醇（约1.4 mol），振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10 mL浓硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加热回流1 h，并不时振荡。

分离提纯：冷却后将反应物转移到400 mL烧杯中，分批加入10% Na2CO3溶液直至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚（密度0.714 g·cm－3）分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3 g。

（1）仪器A的名称为_________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的___________。

（2）该合成反应的化学方程式是。

（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是______________，乙醚层位于_______（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是______________。

（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是________________；分离提纯过程中加入10% Na2CO3溶液的作用是______________________________。

（6）本实验中苯佐卡因的产率为________（保留3位有效数字）。

该反应产率较低的原因是（填标号）。

a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多b. 催化剂加入量不足c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚d. 酯化反应是可逆反应 27.（14分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用CO 2来生产燃料甲醇。

已知：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝-131.0 kJ ·mol -1；H 2(g)＋ 12O 2(g)==H 2O(l) ΔH ＝-285.8 kJ ·mol -1。

CH 3OH 的燃烧热ΔH ＝_________。

（2）在催化剂作用下，CO 2和CH 4可以直接转化为乙酸： CO 2(g)＋CH 4(g) CH 3COOH(g) ΔH ＝+36.0 kJ ·mol -1 在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

① 当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是，当温度在300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是。

② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是______（填标号）。

A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．降低压强（3）高温下，CO 2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)。

① 向容积为1 L 的恒容容器中加入0.2 mol CO 2，在不同温度下达到平衡时CO 2的物质的量浓度c (CO 2)随温度的变化如右图所示。

则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO 2，平衡（填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO 的百分含量________（填“变大” “变小”“不变”）。

② 向压强为p 体积可变的恒压容器中充入一定量CO 2，650 ℃时反应达平衡，CO 的体积分数为40.0%，则CO 2的转化率为。

气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K p ），此温度下，该反应的化学平衡常数K p ＝（用含p 的代数式表示），若向平衡体系中再充入V (CO 2):V (CO)＝5:4的混合气体，平衡（填“正向”“逆向”“不”）移动。

28.（14分）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。

某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO 2和少量Ag 、Au ，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：预处理阳极泥滤液1①NaOH 溶液TeO 2滤液2②H 2SO 4滤渣1过滤Ⅰ过滤Ⅱ③盐酸溶液④SO 2粗碲电解精炼高纯碲已知TeO 2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te 4+和TeO 2-3 。

回答下列问题：（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu 2Te ＋O 2△—→CuO ＋TeO 2，Cu 2Te 中Te 的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有，要从滤渣1中分离出Au ，可以向滤渣中加入的试剂是。

（3）步骤②控制溶液的pH 为4.5～5.0，反应的化学方程式为，防止酸度局部过大的操作是。

（4）步骤④发生反应的离子方程式是。

（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。

将上述流程得到的粗碲溶于NaOH 溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是，阴极上的电极反应式为。

（二）选考题：共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。

回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为。

铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。

（2）CoCl 2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的 [Co(NH 3)6]Cl 3晶体。

该配合物中配体分子的立体构型是_________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）铁、镍易与CO 作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为253 K ，沸点为376 K ，则Ni(CO)4固体属于晶体，其中存在的化学键类型为。

（4）NiO 、FeO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni 2＋和Fe 2＋的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，则熔点NiO FeO （填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。

（5）Fe 3O 4晶体中，O 2－的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O 2－围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O 2－围成的正八面体空隙。

Fe 3O 4中有一半的Fe 3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe 3+和Fe 2+填充在正八面体空隙中，则Fe 3O 4晶体中，正四面体空隙数与O 2－数之比为，有 %的正八面体空隙没有填充阳离子。

Fe 3O 4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g/cm 3，则该晶胞参数a = pm 。

（写出计算表达式） 36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）化合物F 是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：Cl 2AB(C 8H 9Cl)△光NaOH / H 2OC DCH 3CHOE稀NaOH 溶液－H 2O△CH 3CH CH CHOF已知：RCHO ＋CH 3CHO 稀NaOH———→RCH(OH)CH 2CHO 。