人教版化学必修一物质的分类
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
高中化学人教版必修一第二章知识点总结
高中化学人教版必修一第二章知识点总结2.1.1 物质的分类物质可以分为非金属单质、金属单质、氧化物、纯净物和酸碱盐等。
其中，非金属单质包括碳、硅和氢等元素，金属单质则包括铁和铜等元素。
氧化物可分为碱性氧化物和酸性氧化物，还有其他氧化物如NO、CO、NO2和Al2O3等。
强酸包括HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI和HClO4等，而弱酸则包括H2CO3、H2SO3和CH3COOH等。
强碱包括KOH、NaOH、Ca(OH)2和Ba(OH)2等，而弱碱则包括NH3·H2O和Fe(OH)3等。
此外，还有正盐、酸式盐和碱式盐等。
2.1.2 分散系及其分类分散系可按照分散质或分散剂所处的状态和分散质粒子大小进行分类。
常见的胶体有Fe(OH)3胶体（胶粒带正电）、硅酸H2SiO3胶体（胶粒带负电）、蛋白质溶液（如豆浆、牛奶）、淀粉溶液、鸡蛋清、血液和有尘埃的空气等。
胶体的本质特征是粒子直径介于1~100 nm之间，不能透过半透膜，可以通过渗析法来提纯胶体。
鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，即用一束光或激光照射胶体，可以观察到一条“光亮”的通路。
生活中常见的丁达尔效应有清晨树林中的光柱、灯光照射观察到的灯柱和雨后彩虹等。
Fe(OH)3胶体的制备方法是向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
反应的化学方程式为FeCl3+3H2O→Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
胶体的性质包括布朗运动，即微小粒子表现出不停地、无规则运动。
电泳是一种利用胶体粒子带电来实现移动的技术。
通电后，Fe(OH)3胶体粒子会向阴极移动，导致阴极颜色加深。
电泳还可用于静电除尘和胶体稳定存在的主要原因。
聚沉是一种物理变化，可通过加入电解质溶液、带相反电荷的胶体粒子或加热来实现。
聚沉应用广泛，如卤水点豆腐、果冻、工业制肥皂和江河入海口沙洲的形成。
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
高中化学必修一第一二章知识点梳理
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
人教版高中化学必修一 《物质的分类》物质的分类及转化PPT课件
(2)元素组成物质的形式:
第四页，共九十九页。
第五页，共九十九页。
2.物质分类的常见方法
(1)树状分类法:
①含义:对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 ②实例:根据物质的组成可对物质进行如下分类:
第六页，共九十九页。
第七页，共九十九页。
【做一做】 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律
人教版高中化学必修一 《物质的分类》物质的分类及转化PPT课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
第一页，共九十九页。
第二页，共九十九页。
一、根据物质的组成和性质分类 1.根据物质的组成分类
(1)化学研究的基础:根据____元__素__组_对成物质进行分类是 化学研究的基础。
第二十页，共九十九页。
二、分散系及其分类 1.分散系
第二十一页，共九十九页。
【做一做】完成下表:
分散系 溶液 NaCl溶液
泥水 浊液
牛奶
分散质 NaCl
固体__小__颗_ 粒
___________
不溶于水的有机 物小液滴
第二十二页，共九十九页。
分散剂 水 _水__ ___
水
2.分类
按照分散质粒子大小分类:
第十八页，共九十九页。
【情境·思考】 厨房中化学无处不在,食用碱的成分是Na2CO3,又名纯 碱,广泛用于制作各类面食,如馒头、面包等。 纯碱(Na2CO3)属于碱吗?为什么?
第十九页，共九十九页。
提示:电离出的阴离子全部是OH-的物质属于碱,纯碱电 离出的阴离子是 C,O不32 属于碱而属于盐。
人教版高一化学必修一课件：2.1 物质的分类(共19张PPT)
大超市有成千上万种 商品，为什么你能够 迅速挑出你所需要的 商品？
事先将商品按 用 途 编码分类
1、根据物质的聚集状态分： 固态、 液态、 气。态
2、根据物质的某些性质，如导电性
分 导体 、 半导体、
绝缘体。
3、根据物质的组成分： 纯净物、 混合物。
分类：把某些特征相似的事物归
类到一起的科学方法。
分类最重要的是要确定什么？ 分类标准
分类标准如何确定？ 相同点
分类标准是唯一吗？ 不唯一
请同学们对“自己”进行分类， 并说明分类标准。
1.定义: 同一物质用不同的标准进行分类，看其类
别属性
2.优点：
信息较全面
交叉分类法
Na2CO 3 Na2SO 4 K 2SO 4 K 2C O 3
氧 化
BaO Fe2O3 Na2O CaO 两性氧化物：Al2O3
物 不成盐氧化物： CO NO H2O NO2
过氧化物： H2O2 Na2O2
小组讨论总结： 1.酸性氧化物与非金属氧化物的关系 2.碱性氧化物与金属氧化物的关系
1.大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 （除去CO、NO、H2O等）
2.大多数金属氧化物属于碱性氧化物 （除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等） 3、但碱性氧化物一定是金属氧化物
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
回忆初中学过的化学 反应类型有哪些？ 能否按一定标准对这 些反应进行分类？
化合反应
分解反应 从反应物、生成物形式分： 置换反应
化学反应
复分解反应
氧化反应
从反应物得氧失氧分：
还原反应
树状分类法:
1.定义：按同一标准对同类事物进行再分类的 方法。 2.优点：直观展现事物的从属关系。
高一化学必修一物质的分类知识点
高一化学必修一物质的分类知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版化学必修一2.1物质的分类
＜1nm 1nm~100nm
单个分子 粒子集合体或 或离子 有机高分子
能
能
不均一、 不透明 不稳定
＞100nm
许多粒子集 合体
不能
人教版化学必修一2.1物质的分类
能否透 过半透膜
能
不能
不能
人教版化学必修一2.1物质的分类
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
分类一般步骤： 人教版化学必修一2.1物质的分类
选择分类方法
确定分类标准 得出正确的分类
分类的一般原则：行之有效，简单易行。
人教版化学必修一2.1物质的分类（共 34张p pt）
第二章化学物质及其变化 §2-1 物质的分类
人教版化学必修一2.1物质的分类（共 34张p pt）
角色多重性
分类的角度 （标准）不同
前提
同一事物可同时 分属不同类别
一、简单分类法及其应用
1.分类：把某些特征相似的事物归类到一起 的方法
2.分类的方法
滤液
（淀粉胶体、 氯化钠溶液）
胶体
（淀粉胶体）
溶液
（氯化钠）溶液
人教版化学必修一2.1物质的分类
渗析
一种提纯胶体方法
半透膜 水
人教版化学必修一2.1物质的分类
人教版化学必修一2.1物质的分类
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
直 分径 散组 质成 粒 能否透 子 过滤
纸
均一、透 明、 稳定
多数均一、透 明、介稳性
气
人教版化学必修一知识点总结
人教版化学必修一知识点总结一、化学实验基础1. 实验室安全规则- 穿戴适当的防护装备- 熟悉化学品的安全使用和存储- 掌握紧急情况下的应对措施2. 实验基本操作- 称量：使用天平准确称取固体物质，使用量筒或移液管量取液体。
- 溶解：固体溶解于溶剂中，注意溶解度和温度的影响。
- 混合：液体之间的混合应避免剧烈反应。
- 加热：使用酒精灯或电热套进行加热，注意控制温度。
3. 实验数据记录与处理- 观察并记录实验现象- 准确记录实验数据- 学会使用图表和曲线表示数据二、物质的分类与性质1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等三、原子结构与元素周期律1. 原子结构- 原子由原子核和电子组成- 原子核由质子和中子组成- 电子在原子核外按能级排布2. 元素周期律- 元素周期表的结构和布局- 元素的周期性和族性- 元素的性质随原子序数的变化规律四、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键：正负离子间的静电吸引- 共价键：两个或多个原子共享电子对- 金属键：金属原子间的电子共享2. 分子结构- 分子的几何形状- 价层电子对互斥理论（VSEPR）- 分子的极性和非极性五、化学反应原理1. 化学反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应2. 化学反应的速率- 反应速率的定义- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂3. 化学平衡- 可逆反应- 平衡常数- Le Chatelier原理六、酸碱与盐1. 酸碱理论- Arrhenius理论- Bronsted-Lowry理论- 水的离子积2. 酸碱性质- pH值的定义和测量- 酸碱滴定- 酸碱指示剂3. 盐- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐 - 盐的水解- 常见盐的性质和用途七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征- 氧化：失去电子- 还原：获得电子2. 氧化还原反应的识别- 氧化剂和还原剂- 氧化数的变化3. 氧化还原反应的应用- 电化学电池- 腐蚀与防护- 生物体内的氧化还原过程八、化学能与热能1. 能量守恒定律- 能量不能被创造或消灭，只能转换形式2. 化学反应的能量变化- 放热反应与吸热反应- 能量的变化与化学键的关系3. 热化学方程式- 表示化学反应时能量变化的方程式- 焓变（ΔH）的计算九、溶液与溶质1. 溶液的组成- 溶质和溶剂- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 溶液的性质- 沸点升高和冰点降低- 渗透压3. 溶解过程- 溶解平衡- 饱和溶液与不饱和溶液十、化学分析基础1. 定性分析- 观察和识别物质的特征反应2. 定量分析- 通过测量确定物质的组成3. 常见分析仪器- 光谱仪- 色谱仪- 质谱仪以上是人教版化学必修一的知识点总结，涵盖了化学实验基础、物质的分类与性质、原子结构与元素周期律、化学键与分子结构、化学反应原理、酸碱与盐、氧化还原反应、化学能与。
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如：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3 例： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
两性氧化物 和酸、碱反应都能生成盐和水的 氧化物 如：Al2O3
例： Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
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3、盐
（1）概念 由金属（含铵根NH4+）离子和酸根组成。 （2）分类
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按 化 学 性 质 划 分
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成盐氧 化物
酸性氧化物 和碱反应只生成盐和水的氧化物
第二章化学物质 及其变化
第一节 物质的分类 （第一课时）
[思考]
1、当我们进入商场时如何快速找到我 们需要的商品？
2﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎 样找到你想要的书的？
3﹑当你去餐馆吃饭时，怎么点菜的？
商场
图书馆
餐馆菜谱
试想想，没有分类的世界的模样？
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学 习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
思考:如果我们对酸、碱、盐、氧化 物再继续分类的话，还可以怎么分？ 比如对K2SO4、 Na2SO4、Na2CO3、 K2CO3这些盐类在进行分类如何分？
提示：从阳离子的角度，从阴离子的角度……
从阳离子的角度： K2SO4、 K2CO3属于钾盐； Na2SO4、Na2CO3属于钠盐 从阴离子的角度：K2SO4、 Na2SO4 属于硫酸 盐；Na2CO3、 K2CO3属于碳酸盐
正盐 NaCl、K2SO4、NH4NO3等
盐按组成
酸式盐 NaHSO4、KHCO3、NH4HCO3等 碱式盐 Cu2(OH)2(O3等
复盐 KAl(SO4)2•12H2O等
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分类方法的应用在日常生活中 是非常普遍的，我们应该善于发 现和学会使用，以提高我们工作 和学习的效率。
在化学方面，为了更好地认识和 研究物质，科学家同样也会将众 多的化学物质和化学反应进行分 类研究。
【思考与交流】 结合初中所学习物质分类方法的知识请 将下列物质初略进行分类:
溶液、泥沙、空气、氧气、水
由氢离子和酸根组成，电离时生成的阳离子 必须全部是氢离子（H+），阴离子则是 酸根。
（2）分类：
无氧酸 HCl、H2S等 按酸根是否含氧
按酸的强弱
含氧酸 强酸 HCl、
HHNNOO33、、HH22SSOO44等等
弱酸 CH3COOH、 H2CO3、H2S等
按是否具有挥发性 挥发性酸 HCl、HNO3等
4、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另 一种新的单质和新的化合物的反应； 分类：金属置换金属、金属置换非金属、非金属置 换金属、非金属置换非金属；
5、复分解反应（重点）：由两种化合物相互交 换成分生成另外两种化合物的反应
（1）反应能发生的必要条件：生成沉淀、气体或者水
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性
氧
化 物
b、Na2O、K2O、CaO、BaO可以与水反应生
成相应的碱，其他碱性氧化物不与水反应
如：生石灰制熟石灰
CaO + H2O Ca(OH)2
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（2）分类
①酸 + 碱
盐+ 水
a、酸和碱中和反应的本质是：
酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成水。
b、强酸和强碱之间都能发生中和反应生成盐和水。
c、强碱和弱酸，弱碱和强酸之间一般也能发生中和反 应生成盐和水。
D.可能用树状分类法进行分类
2．下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸 C．NaOH溶液
B．D√N．aO天H然气
结合树状分类法和交叉分类法简略对高中化学中
某些纯净物进行初步分类： 金属单质
单质 非金属单质
物质
纯净物
稀有气体 酸
碱 无机物 盐
化合物
氧化物
有机物
混合物
二、某些纯净物的分类
1、酸 （1）概念：
不成盐 和酸、碱反应都不能反应的氧化物 氧化物 如：CO、NO、H2O
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（3）几种氧化物之间的关系及注意事项：
①大多数金属氧化物是碱性氧化物，A12O3等例外； 碱性氧化物一定是金属氧化物； 碱性氧化物对应的水化物是碱；
d、弱酸和不溶性碱一般不能发生反应。
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②、酸 + 碱性氧化物
盐+水
（4）酸性氧化物、碱性氧化物的性质
a、酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水 例：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
酸 b、大多数酸性氧化物可以和水反应生成相应的
性
氧
酸，但二氧化硅不与水反应
化 物
例：CO2 + H2O H2CO3
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③、酸 + 盐
新盐 + 新酸
（1）强酸可以和大部分弱酸盐反应，生成弱酸和 强酸盐，即为“强酸制弱酸”。
（2）强酸不能与难溶性的强酸盐反应。
如：AgCl或BaSO4均不能与HNO3反应。
（3）一般情况下，弱酸不跟强酸盐反应，个别情况
下有例外。如：2AgNO3 + H2S
思考：
每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同， 试分析每组中物质的组成规律， 将这种物质找 出来。 （1）NaCl KCl Na2SO4 Na2S 分类依据 （2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 分类依据 （3）H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 分类依据
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化合物之间的化合； 3、分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上新 物质的反应；
分类：全部分解成单质的分解、分解成部分单质
的分解、全部分解成化合物的分解
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4、氧化物
（1）概念：由元两素种 的元化素合组物成。，其中一种元素为氧 （2）分类：
金属氧化物 氧元素和金属元素组成
按组成 元素划 分
如：CaO、Al2O3、Fe2O3、CuO
非金属氧化物 氧元素和非金属元素组成
如：CO2、SO2、P2O5、CO、NO
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2、交叉分类法：根据不同的分类标准，对同 一事物进行多种分类的一种分类方法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
可见对于同一种物质，分类标准不同，可以把 事物归为不同的类别
练习：
1．对若干物质分类，下列说法错误的是
A．可能有多种标准
√BC．.一可定能只用有交一叉种分标类准法进行分类
a、所有的碱性氧化物都能和强酸反应生成盐和水。
b、强碱对应的碱性氧化物可以和弱酸反应。
c、不溶性的碱对应的碱性氧化物一般不跟弱酸反应。
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人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件❖ （4）与碱 Nhomakorabea成盐和水
❖ （5）与某些盐反应（强酸制备弱酸， 难挥发性酸制备挥发性酸）
2、碱
（1）概念 由金属（含铵根NH4+）离子和氢氧根组成，电
离时生成的阳离子是金属（或铵根）离子，阴