人教版高一化学必修一-2.1-物质的分类-课件-(共30张)
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高中化学人教版必修一课件：2.1物质的分类 (共22张PPT)
酸 碱
质
化
合
盐
混
分类标准唯一
合
物
合
有
物
物 机 化
合
氧 化 物
简单的分类方法及其应用
问题探第究13 页
实践活动：选择下列合适的物质写在物质分类的下边：O2、Cu、 He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸
思考：若气体只有氧元素，是否 金属单质 Cu
为纯净物？
单质
非金属单质 O2 He
X 3、酸性氧化物一定是非金属氧化物。(
)
4、碱性氧化物一定是金属氧化物。( )
二.有下列十种物质：①草木灰 ②纯碱 ③金刚石 ④苛性钠 ⑤生石灰 ⑥硫酸 ⑦碘酒 ⑧氯化钠 ⑨金属钠 ⑩O2和O3的混合气体。请回答： (1)只有一种元素组成的是 ③⑨⑩ ；只有两种元素组成的是⑤⑧ 。 (2)属于混合物的是 ①⑦⑩ ；属于纯净物的是 ②③④⑤⑥⑧⑨ 。 (3)属于单质的是③⑨ ；属于化合物的是②④⑤⑥⑧ 。 (4)属于酸的是 ⑥ ；属于碱的是 ④ ；属于盐的是 ②⑧ 。
3.盐
正盐 例：Na2SO4、Na2CO3 (酸的H+全被中和） 酸式盐 例：NaHSO4、NaHCO3 (酸的H+部分被中和）
能和碱反应：例 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 碱式盐 Cu2(OH)2CO3
4.氧化物（金属/非金属）
①酸性氧化物 + 碱 ☞ 盐 + H2O 例如：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7
实践活动1：
我们已经学过的酸有：HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH、 H3PO4、H2SO4等，尝试对这些酸进行分类。
人教版必修1 化学：2.1 物质的分类 课件(共66张PPT)
问题探究 2：下列变化一定属于化学变化的是________。 (1)导电 (2)爆炸 (3)缓慢氧化 (4)品红褪色 (5)无水硫 酸铜由白色变为蓝色 (6)白磷转化为红磷 (7)久置浓硝酸变 黄
提示：(1)金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变 化；(2)爆炸的原因很多，有的是化学变化如 H2 与 Cl2 光照条件 下爆炸，有的是物理变化如自行车打气时轮胎爆炸等；(4)活性 炭使品红褪色属物理变化；(5)无水硫酸铜由白色变为蓝色是结 合水生成了胆矾；(6)白磷和红磷是两种不同的单质；(7)浓硝酸 久置分解出 NO2，NO2 又溶解在 HNO3 溶液中，使得硝酸变黄。 故上述变化一定属于化学变化的是(3)(5)(6)(7)。
(2012 年黄石模拟)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
()
B．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带电荷
C．溶液中溶质粒子作有规律的运动，胶体粒子运动无规律
D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中通过一束光时有
“光亮的通路”
【解析】 胶体不带电荷，胶粒带电荷，A 错误；溶液中 和胶体中的粒子都不一定带有电荷，B 错误；溶液中溶质粒子 和胶体粒子运动都无规律，C 错误。
制豆腐、工业制 肥皂，解释某些 自然现象，如江 河入海口形成沙 洲
提纯
内容
主要应用举例
渗析
由于胶粒较大不能通过 半透膜，而离子、小分 子较小可通过半透膜， 用此法将胶体提纯
用于将胶体粒 子和溶液离子 分开
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介 于 1～100 nm 之间，而不是丁达尔效应。
D．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅
人教化学必修1第二章第1节物质的分类(共22张PPT)
从反应物、生成物类别和反应前后种类的多少划分：
基本反应类型 置换反应 化合反应 分解反应
复分解反应
表达式 A +BC = AC + B
A + B = AB AB = A + B AB + CD = AD + CB
123456::::::C2FHC2NKeua2+2COCaOC+lO+O3lC2H+33高点l322M温燃△C点n△O2CO燃2CH22aKuCN△O+Cla2+HlCF+C2el3OO+O23↑2C↑ O2 7:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 8:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 9:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
判断上述反应的基本反应类型？
1：置换： 1、7 2：化合： 2、4 3：分解： 5、6 4：复分解：8、9
思考与交流2
请回顾初中学过哪些化学反应?分类依据什么？
根据反应中是否得氧和失氧，又可把化学反应划分为：
反应类型 氧化反应 还原反应
举例说明
得失氧的关系 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应
实践活动
超市商品分类原则
大分类，生鲜，杂货，百货 生鲜：鱼，肉，蔬果，熟食，冷冻冷
藏 杂货：粮油，休闲，洗化，饮料酒 百货：软百货，硬百货
分类：把某些特征相似的事物归类到一 起的方法。
分类的目的和意义：
对于工作和生活而言，则提供便利，实现 高效；
对于化学研究而言，便于了解各类物质的 共性和各类反应的本质。
后记
板书设计
2.1物质的分类
人教化学必修1第二章第1节物质的分类(共31张PPT)PPT下载
一、简单分类法及其应用 分类法是指把某些特征相似的物质 归类到一起的方法。
人们在认识事物时往往需要采用多种 分类方法.
问题探究一：
1、 请尝试对以下学过的化学物质进行分 类，并与同学交流。
Na2CO3 Na2SO4
钠盐 钾盐
按阳离子分类
K2SO4 K2CO3
硫酸盐 碳酸盐
按阴离子分类
交叉分类法：多个不同的标准
分类角度多样 分类标准唯一
特点：物 质类别间 有相交叉 的部分
特点：同 层次中各 类别间相 互独立
练习 1 对下列化学反应进行分类
（1） 硫在氧气里燃烧 （2） 红磷在氧气里燃烧 （3） 铁丝在氧气里燃烧 （4） 铝箔在氧气里燃烧
硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧
3.景物也有时令色彩。一般而言，早 春之景 给人的 感觉是 充满生 机，富 有生命 力，抒 发喜悦 、向上 的情感 ；暮春 之景衰 败纷乱 ，抒发 感伤、 惋惜之 情；秋 冬给人 凄凉萧 瑟之感 ，抒发 悲哀惆 怅之情 。
•
4.善于抓住景物前面的修饰语及后面 的动词 、形容 词，把 握景物 特征， 从特征 中捕捉 背后的 情感特 征。
难溶性碱:
按提供OH的数目
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
盐的分类
1.按阴、阳离子来分:
阳离子： K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
阴离子：
NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43--
2.按是否可溶于水:
可溶性盐: 难溶性盐:
K+ Na+ NH4+ NO3+ SO42-- Cl-CO32-- PO43-- AgCl BaSO4
人教版高中化学必修一课件2.1物质分类
世界上超过3000万种物质如何研究？ 1、请回顾初中学过哪些有关物质类别的概念?
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、 非金属单质、酸、碱、盐、氧化物、金属氧 化物、非金属氧化物
2、请大家用已有知识对上述概念进行分类， 并用图示把这些概念的相互关系表示出来？
树状分类法
实践活动：选择下列合适的物质写在物质分类 的下边：O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、 KNO3、CO2、空气、盐酸、MgO 金属单质 单质 非金属单质 纯净物 酸
同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相排斥
b 胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增 加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗 粒而沉淀
思考与交流
使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。 C 方法：（1）加入电解质溶液 （2）加入带相反电荷的胶粒 （3）加热
胶体的结构
分子或分子团吸附离子
胶体稳定存在的原因
2、胶体 (1)．概念：分散质微粒的直径大小在1~100nm之间的分 散系 （即胶体区别于其他分散系的本质特征） (2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别： 分散系 分散质粒 子大小 溶液 胶体 浊液
＜1 nm 1~100 nm
主要特征 稳定，均一 介稳定，均一
能否透 过滤纸 能 能
举例 NaCl溶液 豆浆、牛奶 墨水、血液
分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质 形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。
④
②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体 形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒， 例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。 ③血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电 解质促使血液胶体聚沉。 ④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量 NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、 非金属单质、酸、碱、盐、氧化物、金属氧 化物、非金属氧化物
2、请大家用已有知识对上述概念进行分类， 并用图示把这些概念的相互关系表示出来？
树状分类法
实践活动：选择下列合适的物质写在物质分类 的下边：O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、 KNO3、CO2、空气、盐酸、MgO 金属单质 单质 非金属单质 纯净物 酸
同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相排斥
b 胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增 加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗 粒而沉淀
思考与交流
使胶体聚沉的方法有哪些？并与周围的同学交流。 C 方法：（1）加入电解质溶液 （2）加入带相反电荷的胶粒 （3）加热
胶体的结构
分子或分子团吸附离子
胶体稳定存在的原因
2、胶体 (1)．概念：分散质微粒的直径大小在1~100nm之间的分 散系 （即胶体区别于其他分散系的本质特征） (2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别： 分散系 分散质粒 子大小 溶液 胶体 浊液
＜1 nm 1~100 nm
主要特征 稳定，均一 介稳定，均一
能否透 过滤纸 能 能
举例 NaCl溶液 豆浆、牛奶 墨水、血液
分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质 形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。
④
②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体 形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒， 例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。 ③血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电 解质促使血液胶体聚沉。 ④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量 NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
人教版高一化学必修一课件：2.1 物质的分类(共19张PPT)
分类关系你和我，清洁低碳好生活
大超市有成千上万种 商品，为什么你能够 迅速挑出你所需要的 商品？
事先将商品按 用 途 编码分类
1、根据物质的聚集状态分： 固态、 液态、 气。态
2、根据物质的某些性质，如导电性
分 导体 、 半导体、
绝缘体。
3、根据物质的组成分： 纯净物、 混合物。
分类：把某些特征相似的事物归
类到一起的科学方法。
分类最重要的是要确定什么？ 分类标准
分类标准如何确定？ 相同点
分类标准是唯一吗？ 不唯一
请同学们对“自己”进行分类， 并说明分类标准。
1.定义: 同一物质用不同的标准进行分类，看其类
别属性
2.优点：
信息较全面
交叉分类法
Na2CO 3 Na2SO 4 K 2SO 4 K 2C O 3
氧 化
BaO Fe2O3 Na2O CaO 两性氧化物：Al2O3
物 不成盐氧化物： CO NO H2O NO2
过氧化物： H2O2 Na2O2
小组讨论总结： 1.酸性氧化物与非金属氧化物的关系 2.碱性氧化物与金属氧化物的关系
1.大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 （除去CO、NO、H2O等）
2.大多数金属氧化物属于碱性氧化物 （除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等） 3、但碱性氧化物一定是金属氧化物
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
回忆初中学过的化学 反应类型有哪些？ 能否按一定标准对这 些反应进行分类？
化合反应
分解反应 从反应物、生成物形式分： 置换反应
化学反应
复分解反应
氧化反应
从反应物得氧失氧分：
还原反应
树状分类法:
1.定义：按同一标准对同类事物进行再分类的 方法。 2.优点：直观展现事物的从属关系。
大超市有成千上万种 商品，为什么你能够 迅速挑出你所需要的 商品？
事先将商品按 用 途 编码分类
1、根据物质的聚集状态分： 固态、 液态、 气。态
2、根据物质的某些性质，如导电性
分 导体 、 半导体、
绝缘体。
3、根据物质的组成分： 纯净物、 混合物。
分类：把某些特征相似的事物归
类到一起的科学方法。
分类最重要的是要确定什么？ 分类标准
分类标准如何确定？ 相同点
分类标准是唯一吗？ 不唯一
请同学们对“自己”进行分类， 并说明分类标准。
1.定义: 同一物质用不同的标准进行分类，看其类
别属性
2.优点：
信息较全面
交叉分类法
Na2CO 3 Na2SO 4 K 2SO 4 K 2C O 3
氧 化
BaO Fe2O3 Na2O CaO 两性氧化物：Al2O3
物 不成盐氧化物： CO NO H2O NO2
过氧化物： H2O2 Na2O2
小组讨论总结： 1.酸性氧化物与非金属氧化物的关系 2.碱性氧化物与金属氧化物的关系
1.大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 （除去CO、NO、H2O等）
2.大多数金属氧化物属于碱性氧化物 （除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等） 3、但碱性氧化物一定是金属氧化物
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
回忆初中学过的化学 反应类型有哪些？ 能否按一定标准对这 些反应进行分类？
化合反应
分解反应 从反应物、生成物形式分： 置换反应
化学反应
复分解反应
氧化反应
从反应物得氧失氧分：
还原反应
树状分类法:
1.定义：按同一标准对同类事物进行再分类的 方法。 2.优点：直观展现事物的从属关系。
人教版高中化学必修一课件：2.1物质的分类 (共38张PPT)
2、下列物质中符合下图中阴影部分表示的分类 标准的是 ( D )
A.BaSO4 B.Na2SO3 C.AlCl3 D. Al2(SO4)3
【小结】 1、交叉分类法:对同一事物按不同标准进行分类 2、树状分类法:对同类事物进行再分类
应用 ：学习了分类的方法以后，大家应学会对以 前和将要学的化学知识用分类法进行及时的归纳和 整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各 类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质， 从而提高我们化学学习的效率。
【思考】是不是所有的胶粒都带电呢？ 淀粉胶粒——不带电。
4、胶体的聚沉 向某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生
成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷， 使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分 散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
胶体聚沉的方法
①加少量电解质溶液 ②加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小
【问】有些胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液区 别，我们用什么方法能将它们区分开呢？
【科学探究】
1、Fe(OH)3胶体制备
在一烧杯加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐 滴加入5 ～ 6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸,待溶液呈 红褐色,停止加热，即得用Fe(OH)3胶体。
FeCl3+3H2O 煮沸 Fe(OH)3（胶体）+3HCl
蒸镏水 透过半透膜。
思考：两烧杯中分别盛有 NaCl溶液和淀粉胶体， 你能想到几种方法区别？
让我 好好想想 ？？？
第三课时
一、胶体的性质 1、丁达尔效应 应用：鉴别胶体和溶液。
2、布朗运动 原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生 不断改变方向、改变速率的布朗运动。 --胶体稳定存在的原因之一
多元碱 如Fe(OH)3
A.BaSO4 B.Na2SO3 C.AlCl3 D. Al2(SO4)3
【小结】 1、交叉分类法:对同一事物按不同标准进行分类 2、树状分类法:对同类事物进行再分类
应用 ：学习了分类的方法以后，大家应学会对以 前和将要学的化学知识用分类法进行及时的归纳和 整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各 类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质， 从而提高我们化学学习的效率。
【思考】是不是所有的胶粒都带电呢？ 淀粉胶粒——不带电。
4、胶体的聚沉 向某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生
成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷， 使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分 散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
胶体聚沉的方法
①加少量电解质溶液 ②加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小
【问】有些胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液区 别，我们用什么方法能将它们区分开呢？
【科学探究】
1、Fe(OH)3胶体制备
在一烧杯加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐 滴加入5 ～ 6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸,待溶液呈 红褐色,停止加热，即得用Fe(OH)3胶体。
FeCl3+3H2O 煮沸 Fe(OH)3（胶体）+3HCl
蒸镏水 透过半透膜。
思考：两烧杯中分别盛有 NaCl溶液和淀粉胶体， 你能想到几种方法区别？
让我 好好想想 ？？？
第三课时
一、胶体的性质 1、丁达尔效应 应用：鉴别胶体和溶液。
2、布朗运动 原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生 不断改变方向、改变速率的布朗运动。 --胶体稳定存在的原因之一
多元碱 如Fe(OH)3
人教版化学必修一2.1物质的分类 课件 (共35张PPT)
碱性氧化物
能与酸反应生成盐和水的氧化物， 如：k2O、MgO、CaO
两性氧化物
既能与酸又能与碱反应，生成盐 和水的氧化物，如：Al2O3；
如：过氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4 ；
酸
注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也 不一定是非金属氧化物；
碱
⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O; 酸酐不一定都是非金属氧化物， HMnO4对应酸酐Mn2O7就
1，无固定的组成 2,一般无固定的性质
3,不能用分子式表示 空气、海水、玻璃
13
二:氧化物
返回
酸性氧化物
碱性氧化物
概念
凡是跟碱起反应生成盐和水的
凡是跟酸起反应生成盐和水的
1, C +O2=点=燃==CO2
制
2,(难溶性)的含氧酸分解 CaCO3===CaO +CO2↑
法
3,含氧酸加热分解
H2CO3===H2O +CO2↑
1,碱性氧化物+酸=盐+水 CuO+2HCl====CuCl2+H2O
2,碱性氧化物+水=碱 Na2O+H2O==2NaOH
酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐 SiO2+CaO====CaSiO3
大多数非金属氧化物(CO、H2O 等除 外)和少数金属氧化物(Mn2O7 )
大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2o7 等除 外)
碱式盐 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
复盐 混盐
复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和 一种酸根离子组成 KAl(SO4)2 是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。11
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第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类
测测你的眼力
测测你的眼力
食品 家电 清洁用品 蔬果
超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？
思考·交流
对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看， 它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？
一、简单分类法及其应用
1 ．分类：把某些特征相似的物体归类到一起的方法。 2 ．目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率， 使人们更快更便捷的达到目的。
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物
CO2、SO2 Na2O、CuO Al2O3 CO、H2O
一元酸 HCl、HNO3
无 机 化
酸 (按电离H+数目)
二元酸 H2SO4、H2CO3 多元酸 H3PO4
合
碱 按OH-数目
一元碱、二元碱、三元碱
物
正盐
NaCl、CaSO4
盐
碱式盐 Cu2(OH)2CO3
①胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动。
②胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的 电性相同，相互排斥。
胶体的性质之四：聚沉
胶体形成沉淀从分散剂里析出的现象。 ①加入电解质溶液，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了 胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成 沉淀从分散剂里析出。 ②加入相反电荷的胶体。 ③加热。
一、简单分类法及其应用 3．常见的分类方法 (1)交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
将（1）中物质与（2）中物质的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ类用短线连接起来。
（1） H2SO4
HCl HNO3
H2S
（2） 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
（1） Na2SO4 KHSO4
总结
有无丁达尔效 应
溶液
无
胶体
有
浊液
无
能否通过滤纸
能
能
能否通过半透 膜
能
不能
分类
饱和溶液、不 饱和溶液
气溶胶、液 溶胶、固溶
胶
不能 不能
悬浊液、 乳浊液
胶体的性质之二：介稳性 1.最稳定的分散系是: 溶液。 2.很不稳定是: 浊液。 3.胶体具有介稳性的原因: ①胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动。
酸式盐 NaHCO3、NaHSO4
复盐
KAl(SO4)2·12H2O
请用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？
选择下列合适的物质填在下图中对应的物质类别上。 O2 ， Cu，H2SO4 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空气，MgO，He、冰和水混合物、甲烷，酒 精
胶体的性质之三：电泳现象
在电场的作用下，胶体粒子会在分散 剂里做定向移动，这种现象叫做电泳。
实验结果 –阴极附近颜色加深， –阳极附近颜色变浅
–Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷， 阳
在电流作用下，向阴极移动
极
阴 极
应用：工业除尘
Fe(OH)3胶体
胶体的性质之二：介稳性 1.最稳定的分散系是: 溶液。 2.很不稳定是: 浊液。 3.胶体具有介稳性的原因:
将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实 验现象。
过滤后的现象
结论
Fe(OH)3胶体 泥水
无现象
胶体 的分散质能通过
滤纸的空隙， 浊液 的
由浑浊变澄清 分散质不能。
探究实验二 胶体和溶液的区分
用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 现象是： 当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的
*胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI 的胶粒一般带正电荷，而金属硫化物和硅酸的胶粒 一般带负电荷，淀粉胶体、蛋白质胶体不带电。
分散剂
气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例
空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
按分散质粒子的大小
溶液
胶体
浊液
1 nm
100 nm 粒子直径
分散系
分散质粒子大小 主要特征 （粒子直径d）（稳定性和均一性）
举例
溶液
< 1 nm
化
物
两性氧化物 Al2O3
不成盐氧化物 CO H2O
按电离H+的数目
一元酸
HCl、CH3COOH、 H3BO3
酸
二元酸
H2SO4、H2CO3
多元酸
H3PO4
按OH-的数目
一元碱
NaOH、KOH
碱
二元碱 Ba(OH)2、Ca(OH)2
多元碱
Fe(OH)3
按电离出的离子
正盐
酸式盐 盐
碱式盐
复盐
Ba2SO4、NaCl NaHCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 :KAl(SO4)2·12H2O
单质 O2、He、Cu
纯净物
有机化合物 甲烷、酒精
物
化合物
质
酸 H2SO4
无机化合物
碱 Ba(OH)2
混合物 空气
盐 KNO3
氧化物
金属氧化物 MgO 非金属氧化物 CO2、
冰水混合物
二、分散系及其分类 1、分散系： 把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中 所得到的体系。 注意：分散系为混合物。
1）分散质： 被分散的物质。 2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
2、分散系的分类： 按照分散质或分散剂所处的状态，可有9种组合方式。
【完成表格】
云、烟灰尘、牛奶、空气、、合金、酒精的水溶液、糖水、泡沫塑料、 雾、珍珠（包藏着水的碳酸钙）、油漆、泡沫、有色玻璃
分散质
气 液 固 气 液 固 气 液 固
稳定、均一 饱和NaCl溶液
胶体 1 nm~100nm
介稳性
浊液
> 100 nm 不稳定、不均一
豆浆 泥浆水
探究实验一 氢氧化铁胶体的制备
①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾， ②向 沸水 中逐滴加入5-6滴 FeCl3饱和 溶液，
继续煮沸至溶液呈 红褐色 ，立即停止加热， 胶体制成。
思考与交流 溶液、胶体、浊液粒径大小的比较
“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。 胶体的性质丁达尔效应是鉴别 溶液 与 胶体 的一种常用 物理方法。 丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产 生_ 散_射_ _作用，从与光线垂直的方向可以看到 _____一__条__光___亮__的__“__通__路___”______.
NaCl BaSO4
（2） 含氧酸盐 无氧酸盐
钠盐 硫酸盐
(2)树状分类法：对同类事物进行再分类。
化学物质
（根据所含物质的种类数）
混合物
纯净物
（根据组成元素的种类数）
单质
化合物
（根据组成和性质）
金属 非金属 氧化物 酸
碱
盐
根据是否与酸或碱反应生成盐和水
酸性氧化物 CO2 SO2
氧
碱性氧化物 Na2O CuO
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思考·交流
对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看， 它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？
一、简单分类法及其应用
1 ．分类：把某些特征相似的物体归类到一起的方法。 2 ．目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率， 使人们更快更便捷的达到目的。
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物
CO2、SO2 Na2O、CuO Al2O3 CO、H2O
一元酸 HCl、HNO3
无 机 化
酸 (按电离H+数目)
二元酸 H2SO4、H2CO3 多元酸 H3PO4
合
碱 按OH-数目
一元碱、二元碱、三元碱
物
正盐
NaCl、CaSO4
盐
碱式盐 Cu2(OH)2CO3
①胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动。
②胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的 电性相同，相互排斥。
胶体的性质之四：聚沉
胶体形成沉淀从分散剂里析出的现象。 ①加入电解质溶液，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了 胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成 沉淀从分散剂里析出。 ②加入相反电荷的胶体。 ③加热。
一、简单分类法及其应用 3．常见的分类方法 (1)交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
将（1）中物质与（2）中物质的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ类用短线连接起来。
（1） H2SO4
HCl HNO3
H2S
（2） 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
（1） Na2SO4 KHSO4
总结
有无丁达尔效 应
溶液
无
胶体
有
浊液
无
能否通过滤纸
能
能
能否通过半透 膜
能
不能
分类
饱和溶液、不 饱和溶液
气溶胶、液 溶胶、固溶
胶
不能 不能
悬浊液、 乳浊液
胶体的性质之二：介稳性 1.最稳定的分散系是: 溶液。 2.很不稳定是: 浊液。 3.胶体具有介稳性的原因: ①胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动。
酸式盐 NaHCO3、NaHSO4
复盐
KAl(SO4)2·12H2O
请用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？
选择下列合适的物质填在下图中对应的物质类别上。 O2 ， Cu，H2SO4 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空气，MgO，He、冰和水混合物、甲烷，酒 精
胶体的性质之三：电泳现象
在电场的作用下，胶体粒子会在分散 剂里做定向移动，这种现象叫做电泳。
实验结果 –阴极附近颜色加深， –阳极附近颜色变浅
–Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷， 阳
在电流作用下，向阴极移动
极
阴 极
应用：工业除尘
Fe(OH)3胶体
胶体的性质之二：介稳性 1.最稳定的分散系是: 溶液。 2.很不稳定是: 浊液。 3.胶体具有介稳性的原因:
将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实 验现象。
过滤后的现象
结论
Fe(OH)3胶体 泥水
无现象
胶体 的分散质能通过
滤纸的空隙， 浊液 的
由浑浊变澄清 分散质不能。
探究实验二 胶体和溶液的区分
用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 现象是： 当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的
*胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI 的胶粒一般带正电荷，而金属硫化物和硅酸的胶粒 一般带负电荷，淀粉胶体、蛋白质胶体不带电。
分散剂
气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例
空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
按分散质粒子的大小
溶液
胶体
浊液
1 nm
100 nm 粒子直径
分散系
分散质粒子大小 主要特征 （粒子直径d）（稳定性和均一性）
举例
溶液
< 1 nm
化
物
两性氧化物 Al2O3
不成盐氧化物 CO H2O
按电离H+的数目
一元酸
HCl、CH3COOH、 H3BO3
酸
二元酸
H2SO4、H2CO3
多元酸
H3PO4
按OH-的数目
一元碱
NaOH、KOH
碱
二元碱 Ba(OH)2、Ca(OH)2
多元碱
Fe(OH)3
按电离出的离子
正盐
酸式盐 盐
碱式盐
复盐
Ba2SO4、NaCl NaHCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 :KAl(SO4)2·12H2O
单质 O2、He、Cu
纯净物
有机化合物 甲烷、酒精
物
化合物
质
酸 H2SO4
无机化合物
碱 Ba(OH)2
混合物 空气
盐 KNO3
氧化物
金属氧化物 MgO 非金属氧化物 CO2、
冰水混合物
二、分散系及其分类 1、分散系： 把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中 所得到的体系。 注意：分散系为混合物。
1）分散质： 被分散的物质。 2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
2、分散系的分类： 按照分散质或分散剂所处的状态，可有9种组合方式。
【完成表格】
云、烟灰尘、牛奶、空气、、合金、酒精的水溶液、糖水、泡沫塑料、 雾、珍珠（包藏着水的碳酸钙）、油漆、泡沫、有色玻璃
分散质
气 液 固 气 液 固 气 液 固
稳定、均一 饱和NaCl溶液
胶体 1 nm~100nm
介稳性
浊液
> 100 nm 不稳定、不均一
豆浆 泥浆水
探究实验一 氢氧化铁胶体的制备
①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾， ②向 沸水 中逐滴加入5-6滴 FeCl3饱和 溶液，
继续煮沸至溶液呈 红褐色 ，立即停止加热， 胶体制成。
思考与交流 溶液、胶体、浊液粒径大小的比较
“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。 胶体的性质丁达尔效应是鉴别 溶液 与 胶体 的一种常用 物理方法。 丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产 生_ 散_射_ _作用，从与光线垂直的方向可以看到 _____一__条__光___亮__的__“__通__路___”______.
NaCl BaSO4
（2） 含氧酸盐 无氧酸盐
钠盐 硫酸盐
(2)树状分类法：对同类事物进行再分类。
化学物质
（根据所含物质的种类数）
混合物
纯净物
（根据组成元素的种类数）
单质
化合物
（根据组成和性质）
金属 非金属 氧化物 酸
碱
盐
根据是否与酸或碱反应生成盐和水
酸性氧化物 CO2 SO2
氧
碱性氧化物 Na2O CuO