第12章 氮族、碳族和硼族元素 习题参考答案

第12章 氮族、碳族和硼族元素 习题参考答案
1. （1）解：
NH 4
(NH 4)2SO 4HSO 4(NH 4)2Cr
2O 2O 3 + N 2
O （2）解：
2KNO 32 + O 2Cu(NO 3)
222
2AgNO 3
2．解：(1) 5NO 2-+ 2MnO 4- + 6H 5NO 3- + 2Mn 2+ + 3H 2O
3NO 2-+ Cr 2O 27
+ 8H + →3NO 3- +2Cr 3+ +7H 2O
(2) 2NO 2- + 2I - + 4H +2NO↑+ I 2 + 2H 2O (3) HNO 2+NH 2+ 2H 2O
3．解：（1）
NH 4(NH 4)2SO 产生白色沉淀(BaSO 4)
（2）
KNO KNO 产生蓝色溶液(N 2O 3)、红棕色气体(NO 2)
（3）
AsCl BiCl SbCl 产生黄色沉淀（As 2S 3）
Sb 2S 3）产生黑色沉淀（Bi 2S 3）
4．解：（1）S + 2HNO 3(浓) H 2SO 4 + 2NO↑
（2）4Zn + 10HNO 3(很稀) 4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + 3H 2
O
（3）3CuS + 8HNO 3 3Cu(NO
3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H 2O
（4）PCl 5+4H 2H 3PO 4+ 5HCl
（5）2AsO 33- + 3H 2S + 6H As 2S 3↓ + 6H 2O （6）AsO 43- + 2I - + 5H +H 3AsO 3 + I 2 + H 2O
（7）2Mn 2+ + 5NaBiO 3 + 14H 2MnO 4- + 5Bi 3+ + 5Na + + 7H 2O
（8）Sb 2S 3 + 3S 2-2SbS 33-
5．解：（1）
NH 4
NH 3
O 2
Pt
NO
O 2
NO
O 2H 2(Fe) N 2
2
2
NH 3
43
H 2SO 4(
H 2SO 2
3
NH 3
（2）
AsCl H 2As 23
2Na 3AsS
3
H 3AsO 3
H
4
2S(HCl)2S 5
Na 3AsS 4
（3）
Na 3SbO Sb(OH)
3
SbOCl
2S 2S
Na 3SbS 3
（4）
3
43)
3)3
Bi(OH)BiONO 3
6．解：A 是AsCl 3，B 是AgCl ，C 是[Ag(NH 3)2]Cl ，D 是As 2S 3，E 是(NH 4)3AsS 4，F 是As 2S 5，G 是H 2S 。

有关反应式如下：
Ag + + Cl -AgCl↓
白色
AgCl + 2NH [Ag(NH 3)2]+ + Cl -
[Ag(NH 3)2]+ + Cl - + 2H +AgCl↓+ 2NH 4+
2AsCl 3 + 3H 2As 2S 3↓+ 6HCl As 2S 3 + 6OH -AsO 33- + AsS 33- + 3H 2O
As 2S 3 + 3S 22-2AsS 43- + S↓
2AsS 43- + 6H As 2S 5↓+ 3H 2S↑ 7．解：（1）
（2） （3） （4） （5） （6）
8．解：（1）
过量)
3+
3+
（2）
SnS
Pb(NO 3)Bi(NO 3
)3Sn(OH)Pb(OH)
SnCl SnCl SnCl AlCl SbCl SnCl
4
Mg 2+Pb 2+
3(过量)
（3）
3+
9． 解：A 是SnCl 2（固体），B 是Sn(OH)Cl ，C 是SnCl 2(aq)，D 是AgCl ，E 是[Ag(NH 3)2]Cl ，F 是SnS ，G 是(NH 4)2SnS 3，H 是SnS 2，I 是Hg 2Cl 2，J 是Hg 。

有关反应式如下：
SnCl 2 + H 2Sn(OH)Cl↓+ HCl
白色
Sn(OH)Cl + HCl(浓) SnCl 2 + H 2O
Cl - + Ag AgCl↓ AgCl + 2NH 3[Ag(NH 3)2]Cl
[Ag(NH 3)2AgCl↓+ 2NH 4Cl 白色
Sn 2+ + H 2SnS↓+ 2H +
棕色
SnS + S 2SnS 32-
SnS 32- + 2H SnS 2↓+ H 2S↑
黄色
SnCl 2 + 2HgCl Hg 2Cl 2↓+ SnCl 4
白色
SnCl 2 + Hg 2Cl 2
2Hg↓+ SnCl 4 黑色
10．解：（1）
浓HNO 3
HCl
H 2SnO 3
Sn
2
HCl
(适量4]2
3
[Sn(OH)6]2
SnCl 2
SnS 32
H 2SnO 3
2
2S 2Cl 2S
H 2β
α
（2）
MnSO HNO 3
HNO 3
Pb PbSO 4
2PbCrO 4
浓H 2SO 4
Pb(HSO 4)2
11．解：（1）SiO 2 + Na 2CO 3 熔融Na 2SiO 3 + CO 2↑ （2）Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O H 2SiO 3↓ + Na 2CO 3
（3）SiO 2 + 4HF SiF 4↑+ 2H 2O （4）B 2H 6 + 6H 2O
2H 3BO 3 + 6H 2↑
12．解：（1）Sn 2+和Fe 2+能共存。

（2）Sn 2+和Fe 3+不能共存，其反应为：
Sn 2+ + 2Fe 3+ Sn 4+ + 2Fe 2+
（3）Pb 2+和Fe 3+能共存。

（4）SiO 3
2−和NH 4+不能共存，其反应为： SiO 32− + 2NH 4+ + 2H 2O H 2SiO 3↓+ 2NH 3·H 2O
3↑+ 2H 2O （5）Pb 2+和[Pb(OH)4]2−不能共存，其反应为：
Pb2+ + [Pb(OH)4]2−2Pb(OH)2↓
（6）[PbCl4]2−和[SnCl6]2−能共存。

13．解：该金属是Sn。

14．解：X为Pb3O4，A为PbO2，B为PbCrO4，C为Cl2。

15．解：A是PbCO3（或是Pb2(OH)2CO3），B是PbO，C是CO2，D是Pb(NO3)2，E 是PbCl2，F是PbS，G是HCl，H是S，I是NO。

16．解：(1) PbO2+ 6H+ + H2O Pb2++ O2↑+ 2H2O
(2) Pb3O4 + 4HNO32 +2 Pb(NO3)2+ 2H2O
（3）5PbO2+ 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+2MnO4- + 5 PbSO4↓ + 2H2O
（4）3[Sn(OH)4]2− + 2Bi(OH)33[Sn(OH)6]2−2Bi↓
（5）SnCl2 + 2HgCl Hg2Cl2↓+ SnCl4
SnCl2 + Hg2Cl22Hg↓+ SnCl4
（6）PbS+ 4H2O2PbSO4↓+ 4H2O
（7）[Sn(OH)4]2−+ 4H+(足量) 2+ +4H2O
（8）SnS +S22-2SnS32-
17．解：Na2B4O7+NiO2)·2NaBO2
Na2B4O72)·2NaBO2
18．解：将明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水，加入适量NaOH，控制pH在3.4～4.7之间：Al3+ + 3OH−Al(OH)3↓
过滤并洗涤沉淀即得Al(OH)3。

将上述滤液蒸发浓缩可得K2SO4。

在上述制得的Al(OH)3中加入浓KOH溶液：
Al(OH)3 + KOH(浓) K[Al(OH)4]
+ 2H2O
2
19．解：（1）2Al3+ + 3S2− + 6H2O 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
（2）Al3+ + 4OH−(过量)[Al(OH)4]−
（3）Al3+ + 3NH3·H2O(过量) Al(OH)3↓+ 3NH4+
（4）2Al3+ + 3CO32− + 3H2O 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑。