难溶强电解质多相离子平衡习题及解析
高中化学 难溶电解质的溶解平衡(含答案解析)
3.4难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
下列说法不正确的是( )A．CaCO3的溶解度小于CaSO4的B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大5．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可6．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl7．下列有关说法正确的是( )A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．已知K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl8．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。
例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为(填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在【答案】（1）Fe(OH)3；（2）氨水不会引入新的杂质；（3）2Fe3++3Mg(OH)23Mg2++2Fe(OH)3（4）ACDE【解析】①中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；②中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；③中先加入H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，然后调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
【考点】物质的分离和提纯、难溶电解质的溶解平衡原理、氧化还原反应。
2.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是()A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B．S没有毒性，C有毒性C．BaSO4的密度大D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒【答案】D【解析】：BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。
难溶电解质的溶解平衡经典练习及答案
《3.4难溶电解质的溶解平衡》经典练习1.下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（）①.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变②.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的的该沉淀物，将促进溶解③.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动④.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现⑤.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0⑥.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水⑦.相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的K sp相同⑧.BaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO 4Ba2+ + SO42-⑨.分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量⑩.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜K sp(AgCl),则溶液中无沉淀生成A.3个B.4个C.5个D.6个2 .在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A.n(Ca2+)减小B.c(Ca2+)减小C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小6.25 ℃下K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11下列说法正确的是（）A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF23.已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数K sp＝1×10－10。
沉淀溶解平衡
5.0 10 1.7 10
2
6
3
2.5 10
39
19
K sp Fe(OH )3 2.64 10
K sp B
答:有Fe(OH)3沉淀生成。
(2) 同离子效应 同离子效应：在难溶强电解质饱和溶液 中加入具有同名离子的易溶电解质时， 难溶电解质溶解度下降。 CaCO3(s) Na2CO3 此即：ΠB > KSpy 同离子效应可以进行定量计算。 Ca2+ + CO322Na+ + CO32-
由于c1(Ag+)<c2(Ag+)可知,AgI(淡黄)先于 AgCl（白）沉淀。这种先后沉淀的现象叫分 步沉淀。
又问：当AgCl开始沉淀时，溶液中 c(I-)=？ 解：AgCl开始沉淀时 c(Ag+)/cy=1.77×10-8 此时c(I-)/cy=8.51×10-17/1.77×10-8 c(I-)=4.81×10-9mol.dm-3
因此可以根据KSpy(溶度积)和ΠB(离子积) 的相对大小确定溶液是否处于饱和状态。
ΠB(cB/cy)νB = KSpy ΠB(cB/cy)νB < KSpy ΠB(cB/cy)νB > KSpy
溶液饱和， 无沉淀； 溶液未饱和， 沉淀将溶解； 溶液过饱和， 有沉淀析出。
据此三条判断沉淀的析出和溶解,称 溶度积规则。
例如：
CaCO3(s) HCl
Ca2++CO32-
+
Cl- + H+
HCO3-
即：ΠB（cB/cy)νB < KSpy 又如： Mg(OH)2(s) 2NH4Cl 即：ΠB（cB/cy)νB < KSy
高等化学 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡
(溶度积) Ksp cn (Am ) cm (Bn )
对于其它状态下的AnBm溶液：
(离子积) Qi cn (A m ) cm (Bn )
由Kspθ与Qi相对大小确定溶液是否处于饱和状态
AnBm (s) nAm (aq) mB n (aq)
Ksp cn (Am ) cm (Bn )
Qi cn (A m ) cm (Bn )
Qi Ksp 饱和溶液， 处于平衡
Qi Ksp 过饱和溶液， 沉淀析出
Qi Ksp 不饱和溶液， 沉淀溶解
沉淀形成和沉淀溶解的判据——溶度积规则
1、沉淀的生成 Qi Ksp Question
s
s
KSP c( Ag )c(Cl ) s2 1.8 1010
4.1.3 沉淀溶解平衡的移动
1、同离子效应
难溶强电解质饱和溶液中加入含有相同离子的易溶强电解质时,
难溶电解质溶解度s下降。
CaCO3(s)
Ca2+ + CO32-
Na2CO3 2Na+ + CO32-
同离子效应是吕·查德里原理的又一种体现形式，重量分析中 利用这种效应, 通过加大沉淀剂的用量使被测组分沉淀更完全.
1.8 1010 1.34 105 m ol dm3
( 2 ) AgCl在0.0010m ol dm3 NaCl中：
AgCl( s )
Ag ( aq ) Cl ( aq )
平衡浓度( m ol dm3 )
S
0.0010 S
因为S 0.0010,因此0.0010 S 0.0010
第5章 难溶强电解质 溶液的沉淀-溶解 平衡
近年高考化学总复习08水溶液中的离子平衡(29)难溶电解质的溶解平衡(2)(含解析)新人教版(20
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2019人教高考化学总复习（29)难溶电解质的溶解平衡（2）李仕才1．正误判断,正确的打“√”，错误的打“×”。
(1）(2017年高考·江苏卷)常温下,K sp［Mg（OH）2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中，c(Mg2＋）≤5。
6×10－4mol·L－1（)(2）(2016年高考·江苏卷）室温下，向浓度均为0。
1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀,说明K sp （BaSO4）>K sp(CaSO4）（）（3）(2016年高考·课标全国卷Ⅲ）向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中错误!不变（)(4）（2016年高考·天津卷）在相同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小( )（5)（2015年高考·山东卷)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时,出现黄色沉淀，说明K sp(AgCl）〈K sp(AgI）（)(6)(2015年高考·重庆卷）0。
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
【导语】学难溶电解质的溶解平衡是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学⽣更好的理解知识点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来难容电解质的溶解平衡的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加⽔，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增⼤B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增⼤D.AgCl的溶解度、Ksp均增⼤2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.⼄醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加⼊的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液⾥少量的FeCl3，不宜选⽤的试剂是( )。
A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、⾮结合胆红素(VCB)分⼦中有羟基，被氧化后(⽣成羧基)与钙离⼦结合形成胆红素钙的反应，就是⼀个沉淀⽣成的离⼦反应，从动态平衡的⾓度分析能预防胆结⽯的⽅法是( )A.⼤量⾷⽤纯碱可使钙离⼦沉淀完全.，防⽌胆结⽯⽣成B.不⾷⽤含钙的⾷品C.适量服⽤低维⽣素E、低维⽣素C等抗氧化⾃由基可防治胆结⽯D.常喝⽔稀释钙离⼦，溶解沉淀6、⼯业废⽔中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重⾦属离⼦，可通过加⼊过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些⾦属离⼦形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )A.在⽔中的溶解能⼒⼤于 CuS、CdS、PbSB.在⽔中的溶解能⼒⼩于CuS、CdS、PbSC.在⽔中的溶解能⼒与CuS、CdS、PbS相同D.⼆者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加⼊lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.⽆AgCl沉淀析出C.⽆法确定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴⼊⼀滴AgNO3溶液，出现⽩⾊沉淀，继续滴加⼀滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄⾊，再滴⼊⼀滴Na2S 溶液并振荡，沉淀⼜变成⿊⾊。
高考化学难溶电解质溶解平衡试题及答案
1.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是
A ．图中a 和b 分别为T1、T2温度下CdS 在水中的溶解度
B ．图中各点对应的Ksp 的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动
D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动
2.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液
中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl -。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，判断A 选项是否正确？
A ．SP (CuCl)K 的数量级为7
10-3.用0.100mol ·L -1AgNO 3滴定50.0mL 0.0500mol ·L -1Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
判断
A 、
B 选项是否正确？
A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10。
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1. 已知BaSO 4的K sp = 1.08×10-10，现将10 mL 0.20 mol ·L -1 BaCl 2溶液与30 mL 0.01 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液混合，待沉淀完全后，溶液中[Ba 2+]×[SO 42-]A. ＞1.08×10-10B. = 1.08×10-10C. ＜1.08×10-10D. 无法确定【B 】根据题意，两溶液混合后生成BaSO 4沉淀，当沉淀完全后，溶液中各离子的浓度不再增加也不再减少，沉淀的量也不再改变，此时体系达沉淀溶解平衡状态，因此溶液达到饱和，所以溶液中[Ba 2+]×[SO 42-]应该等于BaSO 4的溶度积。
2. 温度一定时，向含有固体CaCO 3的水溶液中再加入适量的纯水，当系统又达沉淀溶解平衡时，下列发生变化的是A. K sp (CaCO 3)B. CaCO 3的浓度C. CaCO 3的溶解度D. CaCO 3的质量【D 】溶度积的大小与物质本性和温度有关，所以当温度一定时，CaCO 3的溶度积不会改变。
溶解度定义为在一定温度下，物质在1L 饱和溶液中溶解的物质的量，因此温度一定时，CaCO 3的溶解度也不会改变。
含有固体CaCO 3的水溶液处于沉淀溶解平衡状态时，溶液中CaCO 3的浓度应该就等于其溶解度，当加入水后，溶液中离子浓度降低，平衡向右移动，当再一次达到沉淀溶解平衡时，溶液又达到同一温度下的饱和状态，此时溶液中CaCO 3的浓度依然等于其溶解度，所以温度一定是，溶液中CaCO 3的浓度也不变。
CaCO 3(s)Ca 2+(aq) + CO 32-(aq)对于这个沉淀溶解平衡而言，当加入水后，溶液中Ca 2+离子和CO 32-离子的浓度会降低，平衡会向右移动，这就意味着反应中有CaCO 3固体继续溶解了，因此当达到新的沉淀溶解平衡状态时，溶液中CaCO 3的量会减少，当然它的质量就减少了。
3. 温度一定时，在Mg(OH)2饱和溶液中加入一些MgCl 2晶体（忽略溶液体积变化），系统又达沉淀溶解平衡时，下列没有变化的是A. Mg(OH)2的K spB. [Mg 2+]C. Mg(OH)2的溶解度D. 溶液的pH 值【A 】溶度积的大小与物质本性和温度有关，所以当温度一定时，Mg(OH)2的溶度积K sp 不会改变。
由于在溶液中加入了MgCl 2晶体，MgCl 2是强电解质且易溶于水，因此溶液中[Mg 2+]会发生变化。
加入的MgCl 2对Mg(OH)2产生同离子效应，从而使得Mg(OH)2的溶解度降低。
当Mg(OH)2的溶解度降低时，溶液中氢氧根离子的浓度也随之降低，所以溶液的pH 值也是会改变的。
4. 已知AgCl 的K sp = 1.77×10-10，AgBr 的K sp =5.35×10-13，Ag 2SO 3的K sp = 1.50×10-14，Ag 3AsO 4 的K sp = 1.03×10-22，下列化合物在水中溶解度最小的是A. AgClB. AgBrC. Ag 2SO 3D. Ag 3AsO 4【B 】AgCl 和AgBr 是结构类型相同的难溶强电解质，因此可以直接根据溶度积判断其在水中溶解能力的大小，由于AgBr 的溶度积更小，所以AgBr 的溶解度小于AgCl 。
其余两个化合物与AgBr 结构类型不相同，因此必须分别计算出三者的溶解度，然后才能比较。
AgBr 的溶解度：71(AgBr)7.3110(mol L )S --==⨯⋅Ag 2SO 3的溶解度：5123(Ag SO ) 1.5510(mol L )S --==⨯⋅Ag 3AsO 4的溶解度：6134(Ag AsO ) 1.4010(mol L )S --=⨯⋅所以AgBr 的溶解度最小。
5. 难溶强电解质A 2B 3在水中达沉淀溶解平衡时，溶液中[A 3+] = a mol ·L -1，[B 2-] = b mol ·L -1，则下列关系式正确的是A. K sp = 108a 2b 3B. K sp = a 2b 3C. K sp = 108a 5D. K sp = 27a 2b 3【B 】溶度积定义为一定温度下，当难溶强电解质与溶液之间达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子平衡浓度幂（计量系数次方）的乘积，根据题意，溶液A 3+离子的平衡浓度就是a ，计量系数为2；B 2-离子的平衡浓度就是b ，计量系数为3。
所以溶度积K sp = a 2b 3。
6. 在下列试剂（溶液浓度均相同）中，AgI 的溶解度最大的是A. KIB. AgNO 3C. NaNO 3D. H 2O【C 】题中KI 、AgNO 3都对AgI 产生同离子效应，使其溶解度减小，而NaNO 3对AgI 产生盐效应，使其在水溶液中的溶解度略有增大。
7. 下列说法正确的是A. BaSO 4饱和水溶液的导电性很弱，因此BaSO 4是弱电解质B. 在含有相同浓度Cl - 和CrO 42- 的混合溶液中加入AgNO 3后，Ag 2CrO 4先沉淀C. 要使沉淀完全，一般需加入过量的沉淀剂，且沉淀剂过量越多，沉淀越完全D. FeCl 3溶液不能用将FeCl 3晶体直接加入蒸馏水的方法进行配制【D 】BaSO 4饱和水溶液的导电性之所以很弱，是因为其在水中的溶解度很小，因此溶液中离子浓度极低，实际上BaSO 4溶于水后是完全解离的，所以它属于难溶强电解质；在判断混合离子哪一个先沉淀时，若两者结构类型相同，直接根据K sp 的大小来确定，溶度积小的先沉淀，但是对于结构类型不同的难溶强电解质，就不能根据其溶度积大小来确定，而必需先计算出各自的溶解度，根据溶解度大小来确定，对于AgCl 和Ag 2CrO 4而言，虽然AgCl 的溶度积大，但是它的溶解度却小于Ag 2CrO 4，因此在含有相同浓度Cl - 和CrO 42- 的混合溶液中加入AgNO 3后，AgCl 先沉淀；要使沉淀完全，一般需加入过量的沉淀剂，过量的沉淀剂会对沉淀产生同离子效应，使其在水中溶解度减小，从而沉淀更完全，但是如果过量太多的话，会使得溶液中产生过强的盐效应或者发生一些副反应，反而可能会使难溶化合物的溶解度略有增大，所以一般以过量20~50%为宜。
8. 已知Fe(OH)3的K sp = 2.79×10-39。
现欲使0.10 mol Fe(OH)3固体完全溶于某 1.0 L 溶液（忽略溶液体积变化），该溶液的pH 应维持在 的范围。
A. ＜1.48B. ＞1.48C. 1.48~2.82D. ＞2.82【A 】欲使Fe(OH)3固体完全溶于溶液中，那么溶液中Fe 3+离子浓度应为0.10 mol·L -1。
而且若固体完全溶解，说明溶液中不会生成Fe(OH)3沉淀，则此时c (Fe 3+)c 3(OH -)≤K sp ，所以131OH 3.0310(mol L )c ---≤==⨯⋅ 1(H )0.033(mol L )pH 1.48c +-∴≥⋅≤9. 已知Mg(OH)2 的K sp = 5.61×10-12，现将25 mL 0.20 mol ·L -1的MgCl 2溶液与25 mL 0.20 mol ·L -1的NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），反应完全后溶液的pH 值为A. 8.87B. 8.37C. 9.02D. 9.18【C 】根据题意，两溶液混合时，溶液中Mg 2+离子和OH -离子的浓度均为0.10 mol ·L -1，显然离子积大于溶度积，因此会生成Mg(OH)2沉淀，而且可以看出反应时，Mg 2+离子是过量的。
两者的反应如下：Mg 2+ + 2OH -Mg(OH)从反应式可以看出，当反应完全时，溶液中仍有0.050 mol ·L -1的Mg 2+离子没有参与反应。
同时，由于此时Mg(OH)2已沉淀完全，因此整个体系达到沉淀溶解平衡，那么溶液中Mg 2+离子和OH -离子的离子积应该等于Mg(OH)2的溶度积，即K sp = [Mg 2+][OH -]2，所以51[OH ] 1.0610(mol L )pH 9.02---===⨯⋅∴=10. 已知Mg(OH)2的K sp = 5.61×10-12，NH 3的p K b = 4.75，Mg(OH)2在含有0.10 mol ·L -1 NH 3与0.20 mol ·L -1 NH 4Cl 的混合溶液中的溶解度为 mol ·L -1。
A. 3.2×10-6B. 0.071C. 6.3×10-7D. 1.1×10-4【B 】题中NH 3和 NH 4Cl 组成了一个缓冲溶液，根据亨-哈方程式首先求出该溶液的pH 值：3a 4[NH ]0.10pH p lg (14 4.75)lg 8.95[NH ]0.20K +=+=-+= 因此溶液中OH -离子的浓度为：c (OH -) = 8.9×10-6 mol ·L -1要求Mg(OH)2的溶解度，那么溶液中Mg 2+离子和OH -离子的离子积应该等于Mg(OH)2的溶度积，即K sp = [Mg 2+][OH -]2。
此时溶液中OH -离子的浓度为8.9×10-6 mol ·L -1，溶液中Mg 2+离子的浓度为： 12sp212625.6110[Mg ]0.071(mol L )[OH ](8.910)K -+---⨯===⋅⨯ 溶液中的Mg 2+离子是由Mg(OH)2在该溶液中溶解并解离生成的，因此Mg(OH)2在该溶液中的溶解度在数值上就等于溶液中Mg 2+离子的平衡浓度0.071 mol ·L -1。
11. 向浓度均为0.10mol ·L -1的Zn 2+和Fe 3+的混合溶液中滴加0.10mol ·L -1的NaOH 溶液，已知Zn(OH)2的K sp = 3.10×10-17，Fe(OH)3的K sp = 2.79×10-39，当Zn 2+开始沉淀时，溶液中Fe 3+A. 没有沉淀B. 部分沉淀C. 完全沉淀D. 无法确定【C 】首先根据溶液各离子的浓度及其溶度积，分别计算出使其开始产生沉淀所需NaOH 溶液的浓度：Zn(OH)2开始沉淀时811(OH ) 1.7610(mol L )c ---==⨯⋅ Fe(OH)3开始沉淀时1312(OH ) 3.0310(mol L )c ---===⨯⋅ 显然溶液中加入NaOH 时，Fe(OH)3先沉淀。