(完整版)中学化学中常见的电子式大全(1)
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔OO H Cl O Mg 2+ Cl 2者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。
常见物质的电子式及结构式
16
：： ： ：：
_
：：
：：
Cl
Cl
：Cl ：P ：Cl ： Cl _ P _ Cl
：： ：：
：：
3：离子化合物：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H -
氢氧化钡的电子式
：O：H - Ba2+：O：H -
：：
：：
：：
过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
氧N化a钠+ 的：O电子：式2 - Na +
常见物质的电子式 及结构式
：： ： ： ：：：
1：单质： 氮气的电子式、结构式
：N N： N ———N
氯气分子的电子式、结构式
：Cl ：Cl ： Cl__Cl
：： ：： ：：
2：共价化合物：
水分子的电子式、结构式
H ：O ：H
O HH
H2O2的电子式
H ：O ：O ：H
：： :::
硫化氢的电子式
H ：N ：H H—N—H
—
H
H
：
甲烷的电子式
H H ：C：H
：
H
次氯酸的电子式、结构式
：： ：：
H ：O ：Cl ：
O
H Cl
2021/10/10
7
：：四氯化碳的电子式 结构式
：Cl ：
Cl
：Cl ：C ：Cl ：Cl_ C _ Cl
：Cl ：
Cl
2021/10/10
8
三氯化磷的电子式、结构式
：：：
H：C C ：H H—C ——— C—H
2021/10/10
14
：： ：： ： ：
氮化镁的电子式 (Mg3N2)
中学化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2N N O 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2H O O HCO 2 O C O HclO H O Cl NH 3H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl Cl NaOH O H 〔 〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -NH 4Cl+ - CaC 2 Ca 2+ 2- ClCl H H N H H Cl C C－CH 3 —OH如何正确书写电子式（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 + HH C H HO F N H HH H F S2– Cl Na + Na Mg H H O OK + S 2– K + Cl H C O O K 2+ S2– O – H H HH H Na Cl Cl Na +K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
中学高中高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔OO H Cl O Mg 2+ Cl 2者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。
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中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物- 1 -离子化合物形成过程常见的 20 种电子式N 2N NO 2O OCl ClH O HCl 2H 2OH O O HOC OH O ClH 2O 2 CO 2HclOHClH ClCl C ClH C HH N HCl P ClClCH 4 HNH 3 PCl 3CCl 4＋－＋O O 2－＋〔 O H 〕Na Na- 2+-NaOHNaNa O2 MgCl2 MgCl2HH NHH- 2 -NH 4 Cl+Cl-CaC2Ca2+C C 2-Cl－ CH3H CH — OH O HH如何正确书写电子式（李运强湖北省大悟县第一中学高一化学组432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子Na ；镁原子Mg；氟原子 F2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子Na+；镁离子 Mg 2+；钡离子 Ba2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子S 2–；氟离子F（ 3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷H–②例子：铵根离子H N H；氢氧根离子O H3．单质分子的电子式H①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子H H ；氧气分子O O③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8 电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子： NaCl 的电子式为Na+ Cl ；K2S的电子式为2–2+ S 2–+ S + ，（不能写成）K K K（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况- 3 -②例子： HCl 的电子式为H Cl 2的电子式：O C O； CO③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如： H 的形成过程H + H H H2NaCl 的形成过程Na + Cl Na+ ClK S的形成过程 2 K + S + S 2–+K K2注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
高考化学中常见的电子式大全
6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH。
三、注意微粒间的排列方式。
7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。
8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。
（4） 盐：氯化钠、氯化钙、硫化钠、氯化铵、硫化铵、甲酸钠、乙酸钠、次氯酸钠、次氯酸钙。
Na+［］-［］-Ca2+［］-Na+［］2-Na+
H H H
［］+［］-［］+［］2-［］+
H H H
H
［］-Na+［］-Na+
H
Na+［］-［］-Ca2+［］-
（5）类盐：电石、二氮化三镁。
Ca2+［］2-Mg2+［］3-Mg2+［］3-Mg2+
7.用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为：
N2（）CO（）、
NO+（）、
CN-（）、
C22-（）
CO2（电子式见前）NO2+、N3-、CNS-
SO
PO43-
掌握了微粒电子式的写法，就可以快速书写该微粒的结构式，也可以用电子式来表示微粒的形成过程。对于简单短周期元素的原子形成的微粒还可以依据其电子式推导其空间结构，
如BF3（）中B原子上无孤对电子，此分子应为平
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如， 、 、 。
常见物质的电子式及结构式
：
H
次氯酸的电子式、结构式
：： ：：
H ：O ：Cl ：
O
H Cl
四氯化碳的电子式 结构式
：： ：： ： ：
：：
__
：Cl ：
Cl
：Cl ：C ：Cl ：Cl_ C _ Cl
：Cl ：
Cl
三氯化磷的电子式、结构式
：： ： ：：
_
：：
：：
Cl
Cl
：Cl ：P ：Cl ： Cl _ P _ Cl
：： ：：
：：
3：离子化合物：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H -
氢氧化钡的电子式
：O：H - Ba2+：O：H -
：：
：：
：：
过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
氧N化a钠+ 的：O电子：式2 - Na +
氢化钠的电子式
Na+ ：H -
：：
; ：S ：2 - K+
溴化镁的电子式
：Br ：-Mg2+ ：Br ：-
氧化镁的电子式
Mg2+ ：O ：2-
：：
氯化铵的电子式
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
：： ：：
H
：：：
乙炔的电子式、结构式
H：C C ：H H—C ——— C—H
：： ：： ： ：
氮化镁的电子式 (Mg3N2)
Mg2+：N ：3- Mg2+：N ：3-Mg2+
常见物质的电子式 及结构式
：： ： ： ：：：
1：单质： 氮气的电子式、结构式
(完整版)书写电子式方法大全
如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式FFS 2–Na Mg H H OON H H H H①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S的电子式为 ，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
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中学化学中常见的电子式大全原子
离子
单质分子
共价化合物
离子化合物
形成过程
常见的20种电子式
N 2
N N
O 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2
H O O H CO 2 O C O HclO H O Cl
NH 3 H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4
H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl Cl
NaOH O H 〔 〕－
Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -
Cl H N H
H
NH 4Cl
+ - CaC 2 Ca 2+ 2- －CH 3 —OH
如何正确书写电子式
（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）
对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：
1．原子的电子式
①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子
②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子
2．离子的电子式
（1）简单阳离子的电子式
①书写方法：用该阳离子的离子符号表示
②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+
（2）简单阴离子的电子式
①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式
①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但
同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式
表示
②例子：氢气分子 ；氧气分子
③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的
共用电子对数
4．化合物的电子式
（1）离子化合物的电子式
①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并
②例子：NaCl 的电子式为 ；
K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ）
（2）共价化合物的电子式
①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况
Cl
Cl C C H
H C H H
O F N H H H H F
S 2– Cl Na + Na Mg H H O O
K + S 2– K + K 2+ S 2– O – H
②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数
5．用电子式表示物质的形成过程
如：H 2的形成过程 + NaCl 的形成过程 + K 2S 的形成过程 2 +
注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；
②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”
右边是该物质的电子式；
③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失
的关系，也可以不表示。
Cl H C O O
H H H H Na Cl Cl
Na + K S S 2– K
+ K +。